精品解析：广东广州市真光中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

广东真光中学2025-2026学年高一上学期期末化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题。本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于合金的是 A.明仿错金银凫尊 B.明和田玉 C.汉代铁长剑 D.明黄金首饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明仿错金银铜鼎属于青铜器，属于合金，A项不符合题意； B．明和田玉的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，B项符合题意； C．汉代铁长剑为铁制品，是铁碳合金，属于合金，C项不符合题意； D．明黄金首饰为黄金制品，除金元素外，还含有其他金属元素，属于合金，D项不符合题意； 故答案选B。 2. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，能够有效杀灭水中的细菌和病毒，因此都可用作自来水的消毒剂，A正确； B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合时会发生反应：，该反应会产生有毒的氯气，不仅不会增强漂白效果，还会造成安全隐患，B错误； C．钠、钾合金具有熔点低，常温下为液态、导热性好的特点，能够高效地传递热量，因此可用作核反应堆的传热介质，C正确； D．节日燃放的烟花之所以五彩缤纷，是因为其中含有的锂、钠、钾、锶、钡等金属元素在高温下会发生焰色反应，发出不同颜色的光，D正确； 故答案选B。 3. 广州美术馆大量使用了碲化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是 A. 和的质子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 的相对原子质量为128 D. 与互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是Cd元素的不同核素，属于同种元素，质子数一定相等，A正确； B．的质子数为52，中子数为，中子数比质子数多，B错误； C．的质量数为128，其相对原子质量仅近似等于128，并不完全等于128，C错误； D．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，与属于不同元素，质子数不同，不互为同位素，D错误； 故选A。 4. 火箭使用偏二甲肼（）作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式为： B. 与互为同位素 C. 电子式表示的形成过程： D. 分子中含非极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中C原子与O原子共用两对电子，形成双键，正确的电子式为，A错误； B．同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，与都属于分子，二者不互为同位素，B错误； C．水为共价化合物，不能用箭头表示其形成过程，正确的过程应为，C错误； D．中N原子间形成的是非极性共价键，D正确； 故答案为D。 5. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 A HCl NaOH NaCl B CO C D KOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl溶于水是盐酸（水溶液中能电离出），NaOH是碱（水溶液中能电离出），NaCl是盐（由金属阳离子及酸根离子构成的化合物），是碱性氧化物（与酸反应能生成盐和水），A正确； B．是酸，不是碱（是碱式盐，电离不唯一产生），是盐，CO不是碱性氧化物（是不成盐氧化物），B错误； C．是酸，是碱（弱碱），是盐，但不是碱性氧化物（是两性氧化物），C错误； D．是酸，KOH是碱，不是盐（是氧化物），不是碱性氧化物（是酸性氧化物），D错误； 故选A。 6. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 B 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 C 用熟石灰改良酸性土壤 CaO是一种碱性氧化物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与或反应产生，该性质使其可作为潜艇供氧剂，性质与应用相符，A正确； B．次氯酸盐具有氧化性，可氧化破坏有色物质的结构，因此漂白粉（有效成分为次氯酸钙）可用于漂白织物，性质与应用相符，B正确； C．改良酸性土壤的熟石灰是，不是，且该选项将用途写在性质栏、物质属性写在应用栏，性质与应用完全不对应，C错误； D．氧化铝是两性氧化物，可与酸或碱发生反应，会被酸性、碱性食物腐蚀，因此铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物，性质与应用相符，D正确； 故答案为C。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L B. 0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA D. 常温常压下，7.8 g Na2O2中含有0.2NA个Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，A项错误； B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B项错误； C．O2和O3的混合物共64 g，则氧原子的质量为64 g，所含氧原子数目为，C项错误； D．7.8 g Na2O2的物质的量为，1molNa2O2中含有2molNa+，1mol O，则0.1 mol Na2O2中含有0.2NA个钠离子，D项正确； 答案选D。 8. 图a～c为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，X、Y都是石墨电极。下列说法正确的是 A. 图a表示NaCl固体能导电 B. 图b说明NaCl电离要通电 C. NaCl是离子化合物 D. 图中X极均与电源负极相连 【答案】C 【解析】 【分析】钠离子半径比氯离子半径小；水合钠离子中，钠离子带正电，水分子中的氧原子面向钠离子；水合氯离子中，氯离子带负电，水分子中的氢原子面向氯离子，故代表水合氯离子、代表水合钠离子 【详解】A．NaCl固体中和不能自由移动，无法发生定向移动形成电流，因此NaCl固体不能导电，A错误； B．NaCl电离是电解质在水溶液或熔融条件下，自发电离出自由移动离子的过程，电离不需要通电，通电不是电离的条件，B错误； C．NaCl由和通过离子键结合，属于离子化合物，C正确； D．电解池中，阴离子向阳极移动，阳极与电源正极相连。图中带负电的水合（）向X极移动，说明X是阳极，与电源正极相连，D错误； 故选C。 9. 如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A. A的溶液一定能与反应生成B B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C. E→C可以通过加入氧化剂实现 D. D不稳定，在光照下易分解 【答案】D 【解析】 【分析】A：-1价氯化物→；B：0价氯单质→；C：+4价氯的氧化物→；D：+1价氯的酸→；E：+5价氯的盐→氯酸盐。 【详解】A．只有浓盐酸在加热条件下才能与反应生成，稀盐酸不反应，A错误； B．本身无漂白性，氯气与有色鲜花中的水反应生成的才有漂白性，B错误； C．中从价降为价，被还原，需要加入还原剂才能实现，不是氧化剂，C错误； D．是，次氯酸不稳定，光照下易分解为和，D正确； 故选D。 10. 制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到目的的是 A B C D 制SO2 收集SO2 分离Cu与CuSO4溶液 蒸干溶液得CuSO4·5H2O晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，因此使用该装置可以制取SO2气体，将反应后的溶液冷却稀释后可制取得到CuSO4·5H2O晶体，能够达到相应的实验目的，A符合题意； B．SO2气体密度比空气大，可以使用向上排空气的方法收集，导气管应该长进短出，不能达到相应的实验目的，B错误； C．通过过滤方法分离Cu与CuSO4溶液时要使用玻璃棒引流，图示操作不规范，C错误； D．从溶液中获得CuSO4·5H2O晶体，应该将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，而不能采用蒸发结晶方法，D错误； 故合理选项是A。 11. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液（） 铜粉 过滤 D 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不反应，导致主要成分铁被溶解，无法除去杂质铜，A错误； B．饱和NaHCO3溶液能与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Cl2会与水反应生成HCl和次氯酸，生成的HCl与NaHCO3反应导致进一步消耗Cl2，B错误； C．铜粉能与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，引入Cu2+杂质，过滤无法除去溶液中的可溶性杂质，C错误； D．Al2O3溶于NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠，而Fe2O3不反应，过滤可分离出Fe2O3，D正确； 故答案选D。 12. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 B. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2=2Mn2++5+4H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，会生成溶解度更小的碳酸氢钠沉淀，正确的离子方程式应为 ，A错误； B．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氢氧化铁溶于氢碘酸时，因 I-具有还原性，会发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，不能写成简单的酸碱中和，C错误； D．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成Mn2+、和H+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：5SO2+2H2O+2=2Mn2++5+4H+，D正确； 故选D。 13. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. 漂白粉的制备： C. 纯碱工业： D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜；硫酸铜与石灰乳反应生成氢氧化铜；两步转化均可实现，A符合题意； B．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；工业制备漂白粉，需使用石灰乳与氯气，使用石灰水无法大量生成漂白粉，B不符合题意； C．氯化钠溶液直接通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠（纯碱工业中需先通入氨气），C不符合题意； D．硫化亚铁高温焙烧生成二氧化硫；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而非硫酸（硫酸工业中需催化氧化为三氧化硫后再吸收），D不符合题意； 故选A。 14. 2025年8月15日，我国神舟二十号航天员顺利完成第三次出舱任务，安全返回问天实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C. X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性差 D. 非金属性： 【答案】D 【解析】 【分析】 主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，原子序数依次增大，则W为H；短周期中能与溶液反应的金属单质为Al，则Y为Al；X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，则X的最外层电子数为4，X、Z同主族，则X为C，Z为Si元素。从而得出W、X、Y、Z分别为H、C、Al、Si。 【详解】A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径顺序为，即，A错误； B．Z的氧化物为，属于酸性氧化物，但不溶于水，不能与水反应生成硅酸，B错误； C．元素非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性，故最简单氢化物稳定性，即X与W形成的最简单化合物热稳定性更强，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，和同主族，位于第二周期，位于第三周期，故非金属性，D正确； 故选D。 15. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成1 mol高铁酸钠（），转移电子为6 mol C. 在该条件下，氧化性： D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Fe元素为+6价，具有强氧化性，其杀菌消毒利用的是强氧化性而非强还原性，A错误； B．反应中Fe元素化合价从+3价升高到+6价，每生成1 mol ，转移电子为3 mol，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，C错误； D．具有强氧化性可杀菌消毒，其被还原生成的水解得到胶体，可吸附水中悬浮杂质，D正确； 因此答案选D。 16. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是 A. 沉淀1的主要成分是Mg(OH)2，还有少量Ca(OH)2 B. 过程ⅰ和ⅱ可以合并在一起过滤，不影响粗盐提纯结果 C. 粗盐提纯流程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 D. 整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入过量NaOH溶液，Mg2+与OH⁻反应生成Mg(OH)2沉淀（主要成分），Ca(OH)2微溶，在过量OH-条件下可能有少量Ca(OH)2沉淀，故A正确； B．过程i（加NaOH）和ii（加BaCl2）合并过滤，沉淀为Mg(OH)2、BaSO4及少量Ca(OH)2，滤液成分与分步过滤一致，不影响后续除杂，故B正确； C．过滤需漏斗（玻璃仪器），蒸发皿是陶瓷仪器（非玻璃），选项未提及漏斗且包含蒸发皿，玻璃仪器列举错误，故C错误； D．整个过程中，NaOH与Mg2+、BaCl2与、Na2CO3与Ca2+/Ba2+的反应均生成沉淀，盐酸与OH⁻/反应生成水或气体，均为复分解反应，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 元素周期表是化学学习的重要工具。以下为元素周期表的一部分，请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 C F G 三 A D E H L 四 B J （1）以上元素中，化学性质最不活泼的是________，金属性最强的是________。（填元素符号） （2）A、B、H三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（填元素符号）。A、B、D三种元素所对应的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为________。（填化学式） （3）F与氢元素可形成最简单的有机物________，其电子式为________，的结构式为________。 （4）A与G按原子个数比所形成的化合物中化学键类型有________、________。 （5）已知元素C与元素E性质相似，可预测C的单质或化合物也有类似E的单质或化合物的性质，请写出一条化学方程式表示你的预测________。 （6）请设计证明H比J元素的非金属性强的实验方案________。 【答案】（1） ①. Ar ②. K （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. （4） ①. 离子键 ②. 非极性共价键 （5），或，，或者，，或者 （6）取少量溶液于试管中，向溶液中通入氯气，观察溶液颜色变化。若溶液由无色变为橙红色，则证明置换出，Cl的非金属性强于Br 【解析】 【分析】题目给出了各元素在元素周期表中的位置，易知A为Na元素，B为K元素，C为Be元素，D为Mg元素，E元素为Al元素，F为C元素，G为O元素，H为Cl元素，J为Br元素，L为Ar元素； 【小问1详解】 ①Ar为0族元素，在以上元素中化学性质最不活泼； ②在元素周期表中，位置越靠“左下”的元素，金属性越强，故以上元素金属性最强的为K元素； 【小问2详解】 ①A、B和H元素分别为Na、K和Cl，K元素电子层数最多，原子半径最大，Na和Cl位于同一周期，同一周期元素自左向右原子半径依次减小，故原子半径Na>Cl，故原子半径由大到小的顺序排列为； ②D为Mg元素，Na、K、D三种元素的金属性大小顺序为，故其所对应的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为； 【小问3详解】 F为C元素，其与氢元素形成的最简单有机物为；中C原子与H原子形成共价键，其电子式为 ；即为，C原子与O原子共用两对电子，结构式为； 【小问4详解】 A与G元素分别为Na与O，按原子个数比所形成的化合物即为，其中内部存在非极性共价键，与之间存在离子键； 【小问5详解】 元素C与元素E分别为Be与Al，已知Al元素具有两性，推测Be元素也具有这样的性质，如氢氧化物可与强碱反应、单质可与强碱反应生成氢气等，可以证明的方程式有，或，，或者，，或者； 【小问6详解】 H与J分别为Cl与Br元素，要证明二者的非金属性强弱关系，可以比较两单质的氧化性强弱，氧化性更强即非金属性越强；取少量溶液于试管中，向溶液中通入，观察溶液颜色变化。若溶液由无色变为橙红色，则证明置换出，的非金属性强于。 18. 是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。 I．实验室可用以下方法制备无水氯化铁。 （1）仪器X的名称为________。 （2）装置的连接顺序为________。 a→________→j，k→________（按气流方向用小写字母表示）。 （3）装置A中发生的反应的离子方程式为________。 （4）装置D的作用为________。 （5）对反应后的固体产物进行探究 小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量B中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有：NaOH溶液，KSCN溶液，溶液，酸性溶液。请完成以下实验报告。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 向甲试管中滴加少量的________ ________ 溶液中含有 i 向乙试管中滴加少量的酸性溶液 溶液紫红色褪去 溶液中含有 ⅲ小明同学由实验ⅱ得出产物中有生成，该结论是否合理________（填“是”或“否”），理由是________。 Ⅱ．电子工业中常用覆铜板为材料，利用溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液（金属离子主要含、、）中回收Cu并实现溶液循环再利用，其工艺流程如下： 回答下列问题： （6）操作方法①为________，固体A的成分为________（填化学式）。 （7）是一种常用的绿色氧化剂。将改为，酸性条件下也能实现溶液A转化为腐蚀液的再生，则发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）a→hide→j，k→gfb （3） （4）冷凝并收集氯化铁 （5） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变红色 ③. 否 ④. 溶液中含有，也可以被酸性氧化而导致紫红色褪去 （6） ①. 过滤 ②. Fe、Cu （7） 【解析】 【分析】I．装置A制备氯气，B装置主要吸收多余氯气并阻止空气中水蒸气进入装置；C装置干燥氯气；D装置收集氯化铁；E装置除去氯气中的氯化氢；F装置制备；无水在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解，所以在氯气和铁反应之前应将氯气中含有的水蒸气和氯化氢除去，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，反应后用冰水收集生成的氯化铁，要保证反应体系和收集体系的干燥环境，再连接盛有干燥剂的干燥管，并吸收剩余的氯气； II．废腐蚀液中主要含、、，加入过量铁粉后，会发生两个关键反应：、；因此，反应后过滤得到的固体A是和过量Fe的混合物，溶液A为溶液。 【小问1详解】 仪器X为圆底烧瓶，是常见的加热反应容器； 【小问2详解】 实验流程：A制氯气→E饱和食盐水除HCl杂质→C浓硫酸干燥氯气→F中与Fe反应生成→D冰水冷凝收集产物→B碱石灰吸收尾气，同时防止空气中水蒸气进入使潮解；洗气装置遵循“长进短出”，因此连接顺序为a→hide→j，k→gfb ； 【小问3详解】 A中与浓盐酸加热制，离子方程式为； 【小问4详解】 无水300℃以上升华，D中冰水冷却使蒸气凝华，达到收集产物的目的； 【小问5详解】 遇KSCN溶液变为血红色，因此检验用KSCN溶液；酸性褪色不能证明存在：酸性条件下也可还原使溶液褪色，会干扰检验，因此结论不合理； 【小问6详解】 操作①分离固体和液体，方法为过滤；废腐蚀液加过量铁粉，Fe置换出Cu，且Fe过量，因此固体A为Fe和Cu的混合物 【小问7详解】 酸性条件下作为绿色氧化剂，将氧化为，自身被还原为水，配平离子方程式为：。 19. 某小组同学对溶液与溶液的反应进行探究。 Ⅰ．溶液配制 （1）用固体配制的溶液，需用托盘天平称量固体________g。已知： （2）配制上述溶液需用到以下的玻璃仪器是________（填仪器名称）。 （3）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是________（填字母）。 A. 容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液 B. 称量时固体与砝码位置放反，且使用了游码 C. 定容时，俯视刻度线 D. 在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面 Ⅱ．实验探究 【实验I】将溶液和溶液混合，立即产生橙黄色沉淀A，振荡后逐渐转化为白色沉淀，上层清液为浅绿色，过程中无气泡生成。 已知：i．CuCl为难溶于水的白色固体 ⅱ。 ⅲ。 （4）取少量洗净的白色沉淀，向其中加入稀硫酸，证实白色沉淀中一定含有的现象是________。 （5）将实验I反应的离子方程式补充完整：_______。 。 （6）对实验I中产生橙黄色沉淀的原因进行分析。 a．提出假设，补充假设2. 假设1：与发生复分解反应，沉淀为； 假设2：与发生氧化还原反应，沉淀为________（填化学式）； 假设3：以上两种假设均存在，沉淀为多种离子的共沉物。 b．设计实验 【实验Ⅱ】将2 mL试剂A和溶液混合，立即产生橙黄色沉淀B，振荡静置一段时间后沉淀颜色不改变。用去氧水（即脱氧水，是通过去除水中溶解氧制备的水）反复洗涤沉淀B，向少量B中加入稀硫酸，现象与（4）相同。为避免CuCl对实验的干扰，试剂A应选择________。 【实验Ⅲ】另取少量沉淀B，进行如下实验 c．依据实验Ⅱ和实验Ⅲ判断，假设________成立。 【答案】（1）5.0 （2）胶头滴管100 mL容量瓶 （3）BD （4）生成红色固体 （5） （6） ①. ②. 溶液 ③. 假设3 【解析】 【小问1详解】 实验室没有80mL规格的容量瓶，需配制100mL溶液，所需的物质的量与相等，即 ，对应质量 ，托盘天平精度为0.1g，故称量质量为5.0g。 【小问2详解】 配制100mL一定物质的量浓度溶液所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，题图给出的仪器中，胶头滴管、100mL容量瓶为需要用到的玻璃仪器，分液漏斗、球形冷凝管无需使用。 【小问3详解】 A．容量瓶洗涤后未干燥，溶质的物质的量与溶液最终体积均不受影响，浓度无偏差，A错误； B．称量时固体与砝码位置放反且使用游码，实际称量固体质量为砝码质量减游码质量，溶质质量偏小，浓度偏低，B正确； C．定容时俯视刻度线，溶液实际体积偏小，浓度偏高，C错误； D．转移过程中少量溶液流到容量瓶外，溶质损失，物质的量偏小，浓度偏低，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 根据已知信息，在稀硫酸条件下发生歧化反应，若白色沉淀含，加入稀硫酸后会生成红色的Cu固体，对应现象为生成红色固体。 【小问5详解】 反应中得1个电子转化为中+1价Cu，失2个电子转化为中+6价S，根据电子守恒，与的计量数为2，与的计量数为1，再结合电荷守恒、原子守恒配平、与的计量数，最终离子方程式为。 【小问6详解】 ① 假设2为氧化还原反应，被还原为+1价，对应橙黄色沉淀为。 ② 为避免对实验的干扰，需选择不含的可溶性铜盐，故试剂A选择溶液。 ③ 实验Ⅱ中沉淀B加入稀硫酸出现与（4）相同的现象，说明沉淀含；实验Ⅲ中沉淀B加入足量KI溶液生成白色沉淀，说明沉淀含，证明沉淀为与的共沉淀，故假设3成立。 20. 一种由富锰废料（含、、和少量）进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 金属离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时 9.5 3.2 4.7 10.8 回答下列问题： （1）“化浆”中，发生反应的化学方程式为________。为了提高“化浆”速率，可采取的措施是________（写出一种即可）。 （2）“脱硫”中，转化为________（填离子符号）。 （3）“氧化”中，加入时发生反应的离子方程式为________。 （4）“调pH”中，加入NaOH溶液调节pH范围为________。 （5）“沉铝”过程中Al元素转化为________。 （6）“转化”中，理论上消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________，母液的主要溶质为________（填化学式）。 【答案】（1） ①. ②. 增加酸的浓度或适当加热或搅拌等 （2） （3） （4）4.7～8.8 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】起始原料为富锰废料，含、、、少量，核心目标为废气脱硫，同时回收、、。化浆环节加稀硫酸，、、溶解生成对应硫酸盐，不溶于稀硫酸。脱硫环节通入含的废气，被氧化为，同时被还原为，被还原为。氧化环节加入将氧化为。调pH环节加溶液，使、完全沉淀，保留在滤液中。滤渣加碱溶，溶解生成偏铝酸盐，不溶，后续处理得到。偏铝酸盐溶液通入过量沉铝，生成，后续处理得到。滤液加将转化为，母液含、。 【小问1详解】 碳酸锰与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸锰、二氧化碳和水，反应方程式为。提高化浆速率可通过增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌等方式实现，对应措施可选择将富锰废料粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌等。 【小问2详解】 脱硫过程中，二氧化硫具有还原性，在酸性条件下被体系中的氧化性物质氧化，S元素化合价从+4价升高为+6价，转化为硫酸根离子，离子符号为。 【小问3详解】 氧化环节加入二氧化锰，目的是将溶液中的氧化为，便于后续调pH沉淀除去，二氧化锰自身被还原为，酸性条件下配平得到离子方程式为。 【小问4详解】 调pH的目的是使、完全沉淀，同时保证不开始沉淀，结合表格中金属离子沉淀的pH数据，完全沉淀的pH为4.7，开始沉淀的pH为8.8，故调节pH的范围为4.7~8.8。 【小问5详解】 碱溶后得到的溶液含偏铝酸钠，沉铝过程中通入过量二氧化碳，偏铝酸钠与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀，故Al元素转化为。 【小问6详解】 转化环节中，为还原剂，Mn元素化合价从+2价升高为+4价，每个失去2个电子；为氧化剂，Mn元素化合价从+7价降低为+4价，每个得到3个电子，根据电子得失守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:2。反应生成二氧化锰和硫酸钾，故母液的主要溶质为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东真光中学2025-2026学年高一上学期期末化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题。本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于合金的是 A.明仿错金银凫尊 B.明和田玉 C.汉代铁长剑 D.明黄金首饰 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 3. 广州美术馆大量使用了碲化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是 A. 和的质子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 的相对原子质量为128 D. 与互为同位素 4. 火箭使用偏二甲肼（）作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式为： B. 与互为同位素 C. 电子式表示的形成过程： D. 分子中含非极性共价键 5. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 A HCl NaOH NaCl B CO C D KOH A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 B 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 C 用熟石灰改良酸性土壤 CaO是一种碱性氧化物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L B. 0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA D. 常温常压下，7.8 g Na2O2中含有0.2NA个Na+ 8. 图a～c为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，X、Y都是石墨电极。下列说法正确的是 A. 图a表示NaCl固体能导电 B. 图b说明NaCl电离要通电 C. NaCl是离子化合物 D. 图中X极均与电源负极相连 9. 如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A. A的溶液一定能与反应生成B B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C. E→C可以通过加入氧化剂实现 D. D不稳定，在光照下易分解 10. 制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到目的的是 A B C D 制SO2 收集SO2 分离Cu与CuSO4溶液 蒸干溶液得CuSO4·5H2O晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液（） 铜粉 过滤 D 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 B. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2=2Mn2++5+4H+ 13. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. 漂白粉的制备： C. 纯碱工业： D. 硫酸工业： 14. 2025年8月15日，我国神舟二十号航天员顺利完成第三次出舱任务，安全返回问天实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C. X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性差 D. 非金属性： 15. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成1 mol高铁酸钠（），转移电子为6 mol C. 在该条件下，氧化性： D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 16. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是 A. 沉淀1的主要成分是Mg(OH)2，还有少量Ca(OH)2 B. 过程ⅰ和ⅱ可以合并在一起过滤，不影响粗盐提纯结果 C. 粗盐提纯流程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 D. 整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 元素周期表是化学学习的重要工具。以下为元素周期表的一部分，请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 C F G 三 A D E H L 四 B J （1）以上元素中，化学性质最不活泼的是________，金属性最强的是________。（填元素符号） （2）A、B、H三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（填元素符号）。A、B、D三种元素所对应的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为________。（填化学式） （3）F与氢元素可形成最简单的有机物________，其电子式为________，的结构式为________。 （4）A与G按原子个数比所形成的化合物中化学键类型有________、________。 （5）已知元素C与元素E性质相似，可预测C的单质或化合物也有类似E的单质或化合物的性质，请写出一条化学方程式表示你的预测________。 （6）请设计证明H比J元素的非金属性强的实验方案________。 18. 是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。 I．实验室可用以下方法制备无水氯化铁。 （1）仪器X的名称为________。 （2）装置的连接顺序为________。 a→________→j，k→________（按气流方向用小写字母表示）。 （3）装置A中发生的反应的离子方程式为________。 （4）装置D的作用为________。 （5）对反应后的固体产物进行探究 小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量B中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有：NaOH溶液，KSCN溶液，溶液，酸性溶液。请完成以下实验报告。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 向甲试管中滴加少量的________ ________ 溶液中含有 i 向乙试管中滴加少量的酸性溶液 溶液紫红色褪去 溶液中含有 ⅲ小明同学由实验ⅱ得出产物中有生成，该结论是否合理________（填“是”或“否”），理由是________。 Ⅱ．电子工业中常用覆铜板为材料，利用溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液（金属离子主要含、、）中回收Cu并实现溶液循环再利用，其工艺流程如下： 回答下列问题： （6）操作方法①为________，固体A的成分为________（填化学式）。 （7）是一种常用的绿色氧化剂。将改为，酸性条件下也能实现溶液A转化为腐蚀液的再生，则发生反应的离子方程式为________。 19. 某小组同学对溶液与溶液的反应进行探究。 Ⅰ．溶液配制 （1）用固体配制的溶液，需用托盘天平称量固体________g。已知： （2）配制上述溶液需用到以下的玻璃仪器是________（填仪器名称）。 （3）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是________（填字母）。 A. 容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液 B. 称量时固体与砝码位置放反，且使用了游码 C. 定容时，俯视刻度线 D. 在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面 Ⅱ．实验探究 【实验I】将溶液和溶液混合，立即产生橙黄色沉淀A，振荡后逐渐转化为白色沉淀，上层清液为浅绿色，过程中无气泡生成。 已知：i．CuCl为难溶于水的白色固体 ⅱ。 ⅲ。 （4）取少量洗净的白色沉淀，向其中加入稀硫酸，证实白色沉淀中一定含有的现象是________。 （5）将实验I反应的离子方程式补充完整：_______。 。 （6）对实验I中产生橙黄色沉淀的原因进行分析。 a．提出假设，补充假设2. 假设1：与发生复分解反应，沉淀为； 假设2：与发生氧化还原反应，沉淀为________（填化学式）； 假设3：以上两种假设均存在，沉淀为多种离子的共沉物。 b．设计实验 【实验Ⅱ】将2 mL试剂A和溶液混合，立即产生橙黄色沉淀B，振荡静置一段时间后沉淀颜色不改变。用去氧水（即脱氧水，是通过去除水中溶解氧制备的水）反复洗涤沉淀B，向少量B中加入稀硫酸，现象与（4）相同。为避免CuCl对实验的干扰，试剂A应选择________。 【实验Ⅲ】另取少量沉淀B，进行如下实验 c．依据实验Ⅱ和实验Ⅲ判断，假设________成立。 20. 一种由富锰废料（含、、和少量）进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 金属离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时 9.5 3.2 4.7 10.8 回答下列问题： （1）“化浆”中，发生反应的化学方程式为________。为了提高“化浆”速率，可采取的措施是________（写出一种即可）。 （2）“脱硫”中，转化为________（填离子符号）。 （3）“氧化”中，加入时发生反应的离子方程式为________。 （4）“调pH”中，加入NaOH溶液调节pH范围为________。 （5）“沉铝”过程中Al元素转化为________。 （6）“转化”中，理论上消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________，母液的主要溶质为________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $