1.4 常见的盐 第2课时 （培优考点练）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 本同步练习围绕盐的化学性质与复分解反应，通过分层设计实现从基础巩固到综合应用再到应试提升的知识进阶，适配新授课教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |题型培优练|盐的化学性质、复分解反应单一知识点|基础选择为主，结合侯德榜制碱等工艺情境，强化科学观念| |拓展综合练|实验探究、废液成分分析综合应用|探究题培养科学思维与探究实践，如白色沉淀成分探究| |中考真题练|图像分析、物质鉴别等中考考点|对接中考题型，强化科学观念在解题中的应用| |新题追踪练|最新月考/期中题拓展|追踪新题情境，提升创新思维与问题解决能力|

学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1.4 常见的盐 第2课时 ————————————⏩目录⏪———————————— ✍题型培优练 1 ✏题型01 盐的化学性质 1 ✏题型02 复分解反应 3 ✍拓展综合练 4 ✍中考真题练 6 ✍新题追踪练 9 ✍题型培优练 ✏题型01 盐的化学性质 1．我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下： ①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是（　　） A．①反应是复分解反应 B．③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 D．反应结束后的产物只有Na2CO3 【答案】C 【解答】解：A、①符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误。 B、②反应过程中碳元素的化合价均为+4价，化合价不变，故选项说法错误。 C、既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，③反应后的H2O和CO2可以被循环使用，故选项说法正确。 D、由“联合制碱法”的流程，反应结束后得到的产物有Na2CO3、NH4Cl，故选项说法错误。 故选：C。 2．将一小块CaO放入CuCl2溶液中，发现白色粉末消失，杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。下列说法错误的是（　　） A．整个过程中溶剂质量减少，溶质质量减少 B．整个过程发生了化合反应、复分解反应 C．整个过程中Cl﹣的数量不变 D．若向反应结束后的烧杯中滴入无色酚酞试液，则试液变红色 【答案】D 【解答】解：A、CaO与水反应消耗了水，因此溶剂水的质量确实减少。初始溶质主要是CuCl2，反应后，部分Cu2⁺转化为Cu（OH）2沉淀，从溶液中析出，因此CuCl2（溶质）的质量减少，新生成的CaCl2是可溶的，每135份质量的氯化铜转化为111份质量的氯化钙，溶剂和原始溶质的质量都减少，故正确； B、CaO与水反应生成Ca（OH）2属于化合反应，生成的Ca（OH）2会与CuCl2发生复分解反应，故正确； C、Cl﹣的来源是CuCl2，反应后Cl﹣存在于CaCl2中，整个过程中Cl﹣的数量不变，故正确； D、CaO与水反应生成Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2会与CuCl2发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，如果CaO过量，可能有剩余的Ca（OH）2使溶液显碱性，“白色粉末消失”，CaO完全反应，生成的Ca（OH）2与CuCl2反应，溶液转化为中性，滴入无色酚酞试液比变色，故错误。 故选：D。 3．小李分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸过量 D．反应后的乙试管碳酸钠过量 【答案】C 【解答】解：A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确； B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B正确； C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C错误； D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D正确。 故选：C。 4．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变 【答案】D 【解答】解：A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从0点到A点，蓝色沉淀逐渐增加，故A错误； B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故B错误； C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误； D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，故D正确。 故选：D。 5．如图是小明绘制的硫酸铜化学性质的知识网络图，其中“—”表示相连的两种物质能发生反应，其中绘制错误的是（　　） A．铁 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】B 【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项正确。 B、稀盐酸不能和硫酸铜反应，故选项不正确。 C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。 D、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故选项正确。 故选：B。 ✏题型02 复分解反应 6．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl＝CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH＝Co（OH）2↓+2NaCl，下列说法正确的是（　　） A．钴与金属铜的化学性质相同 B．①为置换反应，②为复分解反应 C．氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体 【答案】B 【解答】解：A、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，钴的活动性比铜强，故A错误； B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B正确； C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误； D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故D错误， 故选：B。 7．下表记录了物质x的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则X的化学式可能是（　　） 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊 物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 A．Ca（OH）2 B．CuSO4 C．HCl D．KCl 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钙和氢氧化钠混合，无明显现象，和碳酸钠混合，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，故选项不符合题意。 B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铜和碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜溶液显酸性，能使石蕊变红色，故选项不符合题意。 C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，故选项符合题意。 D、氯化钾和氢氧化钠、硫酸铜、石蕊溶液混合，都无明显现象，故选项不符合题意。 故选：C。 8．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图。下列分析正确的是（　　） A．ab段对应的实验现象是有沉淀生成 B．bc段对应的实验现象是有气泡生成 C．从b点到c点，溶液的pH保持不变 D．从c点到d点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 【答案】C 【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A错误； B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B错误； C、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故C正确； D、c点物质间已完全反应，所以从c点到d点，溶液中NaCl的质量不变，故D错误。 故选：C。 9．表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　） 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO 酸性 大→小 A．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑ C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓ 【答案】D 【解答】解：由题意，中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸，由复分解反应发生的条件可知，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应。 A、H2SO4的酸性比H2CO3强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。 B、HCl的酸性比H2S强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。 C、H2CO3的酸性比HClO强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。 D、H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项正确。 故选：D。 ✍拓展综合练 10．在探究酸碱盐性质的实验中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。同学们对白色沉淀是什么物质产生了兴趣，并展开探究。 【提出问题】白色沉淀是什么物质？ 【建立猜想】1.白色沉淀是CaCO3；2.白色沉淀是Ca（OH）2。 【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 （1）认为白色沉淀是CaCO3的理由可能是　NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙　 。 （2）根据实验现象分析可得，滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是　Ca（OH）2 。 （3）上述操作中，用热水洗涤的目的是　降低Ca（OH）2的溶解度，减少Ca（OH）2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验　 。 【反思与评价】 （4）结合实验探究的结论，谈谈你对复分解反应发生的条件有什么新的认识：　复分解反应可以向着溶解性减小的方向进行　 。 【答案】（1）NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙； （2）Ca（OH）2； （3）降低Ca（OH）2的溶解度，减少Ca（OH）2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验； （4）复分解反应可以向着溶解性减小的方向进行。 【解答】解：（1）NaOH溶液接触空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠，碳酸钠和加入的氯化钙溶液发生反应，生成碳酸钙白色沉淀； （2）试管①酚酞变红，上层清液显碱性，故排除碳酸钙。在试管②中加入碳酸钠，产生白色沉淀，故溶液中含有钙离子，既含有钙离子又显碱性，故该白色沉淀对应氢氧化钙； （3）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤，可降低Ca（OH）2的溶解度，减少沉淀溶解损耗，同时洗去沉淀表面附着的可溶性杂质，防止干扰后续实验； （4）复分解反应不仅可生成难溶物，生成微溶物质也能发生，复分解反应可以向着物质溶解性减小的方向进行。 故答案为：（1）NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙； （2）Ca（OH）2； （3）降低Ca（OH）2的溶解度，减少Ca（OH）2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验； （4）复分解反应可以向着溶解性减小的方向进行。 11．小明在学习了常见盐的性质后，进行了如图所示的实验。 （1）写出图1试管②中反应的化学方程式　Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl　 。 （2）他对探究废液杯内上层清液中溶质的成分进行了探究，请完成以下探究过程： 【提出问题】上层清液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】溶质中肯定存在　NaCl　 （填化学式），可能存在Na2SO4、Na2CO3或BaCl2。 【进行实验】取少量废液杯中的上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加稀盐酸至过量，无明显现象；再向乙试管中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 【得出结论】则上清液的溶质中一定还存在　BaCl2 （填化学式）。 【答案】（1）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （2）【作出猜想】NaCl； 【得出结论】BaCl2。 【解答】解：（1）图1试管②中是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；故答案为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （2）[作出猜想]碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以溶质中肯定存在氯化钠；故答案为：NaCl； [得出结论]取少量废液杯中的上清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加稀盐酸至过量，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再向乙试管中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明上清液的溶质中一定还存在氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，一定没有硫酸钠。故答案为：BaCl2。 ✍中考真题练 （多选）9．（2025•慈溪市校级模拟）某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】CD 【解答】解：往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； A、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确； B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，选项图示正确； C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误； D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高且大于7，选项图示错误； 故选：CD。 12．（2026•丽水一模）科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： （1）能观察到三支试管共同的现象是　产生白色沉淀　 。 （2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　氯化氢（或HCl）　 ； （3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； （4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有　BC　 。 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 【答案】（1）产生白色沉淀； （2）氯化氢（或HCl）； （3）； （4）BC。 【解答】解：（1）试管A中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管B中硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管C中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此能观察到三支试管共同的现象是产生白色沉淀。 （2）试管A中稀硫酸与氯化钡恰好完全反应，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，硫酸钡是沉淀，因此反应后试管中溶液的溶质是氯化氢（或 HCl）。 （3）试管B内的沉淀是硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸的过程中，沉淀质量不会发生变化。变化规律图像为：以稀硝酸质量为横坐标，沉淀质量为纵坐标，起点为纵轴上大于O的某一点，图像为一条平行于横坐标的水平直线，如图所示：； （4）A.酚酞试液：NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别； B.稀盐酸：与NaOH溶液反应无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，现象不同，可以鉴别； C.氯化钡溶液：与NaOH溶液不反应，无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别； 故选：BC。 故答案为： （1）产生白色沉淀； （2）氯化氢（或HCl）； （3）； （4）BC。 13．（2026•浙江模拟）碳酸氢钠又名小苏打，化学式为NaHCO3，是厨房中的常见物质，某同学查阅资料了解到小苏打受热易分解，能够产生碳酸钠和一种常见的加剧温室效应的气体A，以及生命所必需的物质B。 （1）该同学通过平时所学知识马上分析得出，A物质和B物质分别是　CO2，H2O　 。 （2）写出小苏打受热分解的化学方程式：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　 。 （3）该同学想通过自己实验来证实小苏打分解后的产物A和B的存在，请从图中选择合适的装置并按照顺序连接：　BDA　 。 A. B. C. D. （4）该同学想通过加热小苏打溶液并收集A气体进行进一步研究，图中可以用来收集的装置有　AC　 。（填字母，可多选） A. B. C. D. E. 【答案】（1）CO2，H2O； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）BDA； （4）AC。 【解答】解：（1）小苏打受热易分解，能够产生碳酸钠和一种常见的加剧温室效应的气体A，以及生命所必需的物质B，温室效应气体常见是CO2，生命必需物质常见是H2O； （2）由分析可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）已知要检验 CO2和 H2O 的存在：通常先检验水（防止气体通过溶液带出水蒸气干扰判断），可以用无水硫酸铜（白色变蓝）。再检验CO2，用澄清石灰水。所以气体通入顺序是：NaHCO3加热装置→无水CuSO4装置→澄清石灰水装置，故连接顺序为BDA； （4）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，所以可以选AC。 故答案为：（1）CO2，H2O； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）BDA； （4）AC。 14．（2025•舟山模拟）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。 （1）用“化学方程式”解释图甲中ce段pH不变的原因 　CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓　 。 （2）d点对应的溶液中含有的溶质是 　NaCl、CaCl2 。 （3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 【答案】（1）CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓； （2）NaCl、CaCl2； （3） 。 【解答】解：（1）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后在于氯化钙发生反应，当pH＝7时，说明盐酸被反应完全，继续加入碳酸钠溶液，发生CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓，当CaCl2反应完全后，继续加入碳酸钠，pH大于7；所以图甲中ce段pH保持不变的原因是：氯化钙和碳酸钠发生反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓； （2）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后再和氯化钙发生反应，d点时，碳酸钠与部分氯化钙反应，d点对应的溶液中含有的溶质是氯化钠和剩余的氯化钙； （3）由题意可知，加入碳酸钠的质量为m2时，碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠的质量为m4时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于生成的氯化钠中的钠来自于碳酸钠，所以生成氯化钠的质量和加入碳酸钠的质量成正比，加入碳酸钠溶液质量超过m4时，不再反应生成氯化钠，所以生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示：。 故答案为：（1）CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓； （2）NaCl、CaCl2； （3） 。 ✍新题追踪练 15．（2025秋•普陀区期中）某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液，看到的现象为产生白色沉淀，溶液为蓝色，故 A符合题意，BCD不符合题意。 故选：A。 16．（2025秋•越城区校级月考）烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加80g C．c点对应的溶质质量分数为4.9% D．d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 【答案】D 【解答】解：向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 A、ab段反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，无明显现象，故选项说法错误。 B、与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为（160.0g﹣80.0g）×10%＝8g；设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 80 98 117 8g x y x＝9.8g y＝11.7g bc段溶液增加的溶液的质量是80g﹣9.8g＝70.2g，故选项说法错误。 C、设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 58.5 80.0g×10% z z＝11.7g c点对应的溶质质量分数为100%≈9.4%，故选项说法错误。 D、d点溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶质有2种；显碱性，pH大于7，故选项说法正确。 故选：D。 17．（2025秋•瑞安市月考）Cu（NO3）2和CuSO4是两种组成相似的铜盐。 （1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量　Cu2+ （填离子符号）。 （2）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都能与NaOH溶液反应，反应的共同现象是　产生蓝色絮状沉淀　 。 （3）在溶液中，能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有　BaCl2或Ba（NO3）2 （任举一例）。 【答案】（1）Cu2+； （2）产生蓝色絮状沉淀； （3）BaCl2 或 Ba（NO3）2。 【解答】解：（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；故答案为：Cu2+； （2）硝酸铜、硫酸铜和氢氧化钠反应都生成氢氧化铜蓝色沉淀；故答案为：产生蓝色絮状沉淀； （3）硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应，所以在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有：BaCl2 或 Ba（NO3）2；故答案为：BaCl2 或 Ba（NO3）2。 18．（2025秋•杭州期中）如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　产生蓝色沉淀　 ，化学方程式为　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。 （2）在性质③中，X代表　酸　 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：　NaCl（答案不唯一）　 （任写一个）。 【答案】（1）产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）酸。 （3）NaCl（答案不唯一）。 【解答】解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 故答案为：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。 故答案为：酸。 （3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是NaCl（答案不唯一）。 故答案为：NaCl（答案不唯一）。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1.4 常见的盐 第2课时 ————————————⏩目录⏪———————————— ✍题型培优练 1 ✏题型01 盐的化学性质 1 ✏题型02 复分解反应 3 ✍拓展综合练 4 ✍中考真题练 5 ✍新题追踪练 8 ✍题型培优练 ✏题型01 盐的化学性质 1．我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下： ①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是（　　） A．①反应是复分解反应 B．③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 D．反应结束后的产物只有Na2CO3 2．将一小块CaO放入CuCl2溶液中，发现白色粉末消失，杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。下列说法错误的是（　　） A．整个过程中溶剂质量减少，溶质质量减少 B．整个过程发生了化合反应、复分解反应 C．整个过程中Cl﹣的数量不变 D．若向反应结束后的烧杯中滴入无色酚酞试液，则试液变红色 3．小李分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸过量 D．反应后的乙试管碳酸钠过量 4．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变 5．如图是小明绘制的硫酸铜化学性质的知识网络图，其中“—”表示相连的两种物质能发生反应，其中绘制错误的是（　　） A．铁 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 ✏题型02 复分解反应 6．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl＝CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH＝Co（OH）2↓+2NaCl，下列说法正确的是（　　） A．钴与金属铜的化学性质相同 B．①为置换反应，②为复分解反应 C．氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体 7．下表记录了物质x的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则X的化学式可能是（　　） 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊 物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 A．Ca（OH）2 B．CuSO4 C．HCl D．KCl 8．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图。下列分析正确的是（　　） A．ab段对应的实验现象是有沉淀生成 B．bc段对应的实验现象是有气泡生成 C．从b点到c点，溶液的pH保持不变 D．从c点到d点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 9．表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　） 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO 酸性 大→小 A．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑ C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓ ✍拓展综合练 10．在探究酸碱盐性质的实验中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。同学们对白色沉淀是什么物质产生了兴趣，并展开探究。 【提出问题】白色沉淀是什么物质？ 【建立猜想】1.白色沉淀是CaCO3；2.白色沉淀是Ca（OH）2。 【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 （1）认为白色沉淀是CaCO3的理由可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）根据实验现象分析可得，滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是　　　　　　　　 。 （3）上述操作中，用热水洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 【反思与评价】 （4）结合实验探究的结论，谈谈你对复分解反应发生的条件有什么新的认识：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 11．小明在学习了常见盐的性质后，进行了如图所示的实验。 （1）写出图1试管②中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）他对探究废液杯内上层清液中溶质的成分进行了探究，请完成以下探究过程： 【提出问题】上层清液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】溶质中肯定存在　　　　　　 （填化学式），可能存在Na2SO4、Na2CO3或BaCl2。 【进行实验】取少量废液杯中的上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加稀盐酸至过量，无明显现象；再向乙试管中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 【得出结论】则上清液的溶质中一定还存在　　　　　　 （填化学式）。 ✍中考真题练 （多选）9．（2025•慈溪市校级模拟）某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 12．（2026•丽水一模）科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： （1）能观察到三支试管共同的现象是　　　　　　　　 。 （2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　　　　　　　　　　　 ； （3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； （4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有　　　　 。 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 13．（2026•浙江模拟）碳酸氢钠又名小苏打，化学式为NaHCO3，是厨房中的常见物质，某同学查阅资料了解到小苏打受热易分解，能够产生碳酸钠和一种常见的加剧温室效应的气体A，以及生命所必需的物质B。 （1）该同学通过平时所学知识马上分析得出，A物质和B物质分别是　　　　　　　　　 。 （2）写出小苏打受热分解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （3）该同学想通过自己实验来证实小苏打分解后的产物A和B的存在，请从图中选择合适的装置并按照顺序连接：　　　　　 。 A. B. C. D. （4）该同学想通过加热小苏打溶液并收集A气体进行进一步研究，图中可以用来收集的装置有　　　　 。（填字母，可多选） A. B. C. D. E. 14．（2025•舟山模拟）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。 （1）用“化学方程式”解释图甲中ce段pH不变的原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）d点对应的溶液中含有的溶质是 　　　　　　　　　　　 。 （3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 ✍新题追踪练 15．（2025秋•普陀区期中）某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． 16．（2025秋•越城区校级月考）烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加80g C．c点对应的溶质质量分数为4.9% D．d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 17．（2025秋•瑞安市月考）Cu（NO3）2和CuSO4是两种组成相似的铜盐。 （1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量　　　　　 （填离子符号）。 （2）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都能与NaOH溶液反应，反应的共同现象是　　　　　　　　　　 。 （3）在溶液中，能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有　　　　　　　　　　　　　　　 （任举一例）。 18．（2025秋•杭州期中）如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　　　　　　　　 ，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）在性质③中，X代表　　　 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：　　　　　　　　　　　　　 （任写一个）。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $