检测卷04（第1章 物质及其变化 综合检测卷）-2020-2021学年九年级上册科学三维一体巩固复习检测卷（浙教版）

2020年浙教版九年级上科学三维一体巩固复习检测卷 检测卷04（第1章 物质及其变化 综合检测卷） 目 录 1 2 5 1.物质的变化 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。化学变化和物理变化的判别方法是根据化学变化和物理变化的本质区别(即有无新物质生成)来进行细心地分析、判断。在解答相关问题时需注意以下两点： 2.酸碱指示剂及其性质　 酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质。初中阶段主要要求掌握紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。 3.酸、碱、盐的性质　 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。该考点主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸、碱、盐的化学性质的理解和掌握情况，以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。解题时要理解和熟记酸、碱、盐的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识。 4.酸碱反应　 酸与碱反应生成盐和水，其实质是酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成水(H2O)。注意在进行酸碱反应实验时，用胶头滴管慢慢地向碱和无色酚酞混合液中滴入稀酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。其中，无色酚酞试液既可以说明酸碱反应的进行，也可以说明反应的完全，但不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使溶液呈酸性(因为无色酚酞试液无法使酸性溶液显色)。此外，检测溶液pH值的变化、温度的变化也可以说明酸碱反应是否在进行或是否反应完全。 5.纯碱的制取　 纯碱的制取是指工业上常用氨碱法(又称为索尔维法)生产纯碱，具体过程如图所示： 也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下，使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱。该过程的化学反应原理是：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 6.化肥的鉴别　 化肥的简易鉴别如表所示： 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无具有刺激性气味的氨气放出 【例1】如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进人瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。X和液体Y可能是（ ） A.X是CO2，Y是KOH溶液 B.X是O2，Y是稀硫酸 C.X是HCl，Y是N2CO3溶液 D.X是CO2，Y是石灰水 【答案】A 【解析】套在玻璃管下端的小气球a鼓起来，说明锥形瓶中的压强减小，可能是两种物质相互作用吸热，也可能是气体被液体吸收，这两种情况都会导致锥形瓶中出现此实验现象。二氧化碳能和氢氧化钾反应，使瓶内的压强减小，A正确；氧气和稀硫酸不反应，压强不变，B错误；稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内的压强增大，C错误；一氧化碳与石灰水不反应，压强不变，D错误。 【例2】实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如图所示的实验：(电子秤示数单位为克) (1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。 (2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 克。 (3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 (4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。 答案:(1)酸 (2)2.2 (3)设该样品中碳酸钠的质量为x，则 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2克 106：44=x：2.2克 x=5.3克 Na2CO3%=5.3克/10克×100%=53% (4)稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要使用石蕊试液。假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 10克 y×15% y=81.7克<100克 假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀