1.4 常见的盐 第1课时 （培优考点练）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 该同步练习通过“题型培优练-拓展综合练-中考真题练-新题追踪练”四层递进设计，实现从基础概念到综合应用再到中考衔接的知识巩固，突出科学观念建构与探究实践能力培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |题型培优练|盐的定义、性质用途、纯碱制取、变质探究|以选择题为主，强化基础概念辨析，如盐与氧化物元素组成判断| |拓展综合练|实验探究、流程分析|结合侯氏制碱法、氢氧化钠变质等情境，培养科学思维与探究实践| |中考真题/新题追踪练|物质分类、实际应用|对接中考考点，融入古籍记载等新情境，体现态度责任与创新思维|

学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1.3 常见的盐 第1课时 ————————————⏩目录⏪———————————— ✍题型培优练 1 ✏题型01 盐的定义 1 ✏题型02 几种盐的用途和性质 2 ✏题型03 纯碱的制取 3 ✏题型04 氢氧化钠变质的探究 4 ✍拓展综合练 5 ✍中考真题练 9 ✍新题追踪练 10 ✍题型培优练 ✏题型01 盐的定义 1．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（　　） A．酸和碱一定含有氢元素 B．碱和氧化物一定含有氧元素 C．氧化物和盐一定含有金属元素 D．酸和盐一定含有非金属元素 2．下列物质不属于盐类的是（　　） A．高锰酸钾 B．纯碱 C．盐酸 D．硫酸铵 ✏题型02 几种盐的用途和性质 3．下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（　　） A．氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸 B．氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂 C．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤 D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3、制作糕点 4．对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 5．一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4） C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH） 6．过氧化氢（H2O2）常用作氧化剂、漂白　 剂和消毒剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质．接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（　　） A．二氧化锰 B．熟石灰 C．盐酸 D．氯化钠 7．在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法正确的是（　　） A．加入的试剂一定是硝酸银溶液 B．加入的试剂可能是二氧化碳 C．无色溶液可能呈酸性 D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸 ✏题型03 纯碱的制取 8．我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　） A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱 B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水 C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出 9．“侯氏联合制碱法”为制碱工业作出突出贡献。其中涉及到两个反应： ①NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl； ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 如图为模拟“侯氏联合制碱法”在精制饱和食盐水中先后通入NH3和CO2的部分装置（CO2在水中的溶解度较小，NH3的溶解度较大）。以下说法错误的是（　　） A．副产物NH4Cl可作氮肥 B．为防止出现倒吸现象，a管通入的气体为NH3 C．干燥管c中物质的作用是吸收NH3，防止污染空气 D．先通入NH3的作用是使溶液呈碱性，促进CO2的吸收 ✏题型04 氢氧化钠变质的探究 10．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结法有论正确的是（　　） A．取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质 B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，则可以证明溶液部分变质 D．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 11．一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，现取少量溶液样品进行实验，能证明氢氧化钠溶液变质的是（　　） A． B． C． D． ✍拓展综合练 12．小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是　　　　　 。 （2）图中A试液的名称是　　　　　　　 。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　　　　　　　　　　　 。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是（　　　 ）（填字母）。 13．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验： （1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是　　　　 。 （2）沉淀B的化学式是　　　　　　 。 （3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （4）经过讨论，同学们认为小科的实验需要将滴加的其中一种试剂进行更换，如何更换？　　　　　　　　　　　　　　　 。 14．我国有很多咸水湖，其中最大的是位于青藏高原东北部的青海湖。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 【查阅资料】 （1）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，俗称 　　　　　　　 ；夏天晒盐的“盐”指NaCl；碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠。 【猜想与假设】 （2）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaCl；猜想三：　　　　　　　　　　　　　 。 【实验探究】 （3）填表： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 猜想 　二　 不成立 实验二 向实验一所得的溶液中加入适量的 　AgNO3溶液　 　有白色沉淀产生　 猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验（所用试剂均足量）。 （4）反应结束之后通入空气的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （5）装置A中浓NaOH溶液的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用方程式表示）。 （6）如果去掉装置后盛有碱石灰的球形干燥管，会导致测得样品中Na2CO3的质量分数 　　　 。（选择填写序号） ①偏大 ②偏小 ③不变 ✍中考真题练 15．（2026•浙江模拟）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 16．（2026•嘉善县二模）古籍《本草纲目》中记载：木柴燃烧得到的草木灰（主要成分K2CO3），用水淋洗后的碱水可用于洗衣。下列有关说法错误的是（　　） A．燃烧过程属于化学变化 B．K2CO3在物质分类中属于盐 C．获得碱水的过程涉及溶解、过滤 D．碱水能使蓝色石蕊试纸变红 17．（2026•湖州一模）《天工开物》中记载：“凡石灰，经火焚炼为用……用以砌墙，则筛去石块，水调粘合。”文中“石灰”指石灰石白色晶体高温煅烧后得到的生石灰。则其化学式是（　　） A．Ca（OH）2 B．CaO C．CaCO3 D．CaSO4 ✍新题追踪练 18．（2025秋•拱墅区期末）《周礼》中记载，战国时期沿海先民已掌握“煤饼烧蛎房成灰”的工艺，并把得到的灰称为“蜃灰”。“蛎房”的主要成分和石灰石的主要成分相同，“蜃灰”与水反应可制得碱类物质。则“蜃灰”的主要成分是（　　） A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．Na2CO3 19．（2025秋•西湖区期末）厨房中某物质的广告语上标有以下信息：溶于水中呈碱性，厨具清洁它能行，物质分类属于盐。这种物质可能是（　　） A．食盐 B．食用油 C．食醋 D．纯碱 20．（2025秋•拱墅区校级期末）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 21．（2025秋•越城区校级月考）我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下： ①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是（　　） A．①反应是复分解反应 B．③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 D．反应结束后的产物只有Na2CO3 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1.3 常见的盐 第1课时 ————————————⏩目录⏪———————————— ✍题型培优练 1 ✏题型01 盐的定义 1 ✏题型02 几种盐的用途和性质 2 ✏题型03 纯碱的制取 3 ✏题型04 氢氧化钠变质的探究 4 ✍拓展综合练 5 ✍中考真题练 9 ✍新题追踪练 10 ✍题型培优练 ✏题型01 盐的定义 1．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（　　） A．酸和碱一定含有氢元素 B．碱和氧化物一定含有氧元素 C．氧化物和盐一定含有金属元素 D．酸和盐一定含有非金属元素 【答案】C 【解答】解：A、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，故说法正确； B、碱电离时一定生成氢氧根离子，氧化物中含有氧元素，故碱和氧化物中一定含有氧元素，故说法正确； C、盐和氧化物中不一定含有金属元素，如氯化铵和二氧化碳，故说法错误； D、酸中一定含有非金属元素氢，盐的酸根离子中一定含有非金属元素，故说法正确； 故选：C。 2．下列物质不属于盐类的是（　　） A．高锰酸钾 B．纯碱 C．盐酸 D．硫酸铵 【答案】C 【解答】解：A．高锰酸钾（KMnO4）是由钾离子（K+）和高锰酸根离子（）组成的化合物，属于盐，故A不符合题意； B．纯碱（Na2CO3）的学名碳酸钠，是钠离子（Na+）和碳酸根离子（）组成的化合物，属于盐，故B不符合题意； C．盐酸（HCl）是电离产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，属于酸，故C符合题意； D．硫酸铵[（NH4）2SO4]是由铵根离子（）和硫酸根离子（）组成的化合物，属于盐，故D不符合题意。 故选：C。 ✏题型02 几种盐的用途和性质 3．下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（　　） A．氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸 B．氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂 C．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤 D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3、制作糕点 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故A错误； B、氧化钙的俗称是生石灰，故B错误； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰，化学式为：Ca（OH）2，可用于改良酸性土壤，故C正确； D、碳酸钠的俗称是苏打，故D错误。 故选：C。 4．对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 【答案】B 【解答】解：A、Na2CO3的俗称是纯碱或苏打，NaHCO3的俗称是小苏打，故选项说法正确。 B、Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。 C、Na2CO3和NaHCO3都易与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。 D、Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故选项说法正确。 故选：B。 5．一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4） C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH） 【答案】C 【解答】解：氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸钠代替碳酸钙； 故选：C。 6．过氧化氢（H2O2）常用作氧化剂、漂白 剂和消毒剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质．接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（　　） A．二氧化锰 B．熟石灰 C．盐酸 D．氯化钠 【答案】D 【解答】解：A、二氧化锰能和过氧化氢接触会分解为水和氧气，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2）也会有此类现象而发生失效；故错误答案 B、氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙，也会使过碳酸钠变质，也会如此而失效；故错误答案 C、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2）也会如此而失效；故错误答案 D、氯化钠既不与过氧化氢（H2O2）反应也不与碳酸钠反应而变质，故正确答案 故选：D。 7．在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法正确的是（　　） A．加入的试剂一定是硝酸银溶液 B．加入的试剂可能是二氧化碳 C．无色溶液可能呈酸性 D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸 【答案】C 【解答】解：A、加入的试剂不一定是硝酸银溶液，也可能是硫酸盐溶液等，故选项错误。 B、加入的试剂不可能是二氧化碳，二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，故选项错误。 C、该溶液可能是硫酸，无色溶液可能呈酸性，故选项正确。 D、白色沉淀不一定不溶于稀硝酸，也可能是碳酸钡沉淀，故选项错误。 故选：C。 ✏题型03 纯碱的制取 8．我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　） A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱 B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水 C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出 【答案】B 【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故选项说法正确。 B、在流程中能循环利用的物质不是只有饱和食盐水，还有二氧化碳，故选项说法错误。 C、氨气均易溶于水，制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，故选项说法正确。 D、由NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出，故选项说法正确。 故选：B。 9．“侯氏联合制碱法”为制碱工业作出突出贡献。其中涉及到两个反应： ①NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl； ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 如图为模拟“侯氏联合制碱法”在精制饱和食盐水中先后通入NH3和CO2的部分装置（CO2在水中的溶解度较小，NH3的溶解度较大）。以下说法错误的是（　　） A．副产物NH4Cl可作氮肥 B．为防止出现倒吸现象，a管通入的气体为NH3 C．干燥管c中物质的作用是吸收NH3，防止污染空气 D．先通入NH3的作用是使溶液呈碱性，促进CO2的吸收 【答案】B 【解答】解：A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法正确。 B、CO2在水中的溶解度较小，NH3的溶解度较大，为防止出现倒吸现象，a管通入的气体为CO2，故选项说法错误。 C、氨气具有刺激性气味，干燥管c中物质的作用是吸收NH3，防止污染空气，故选项说法正确。 D、先通入NH3的作用是使溶液呈碱性，促进CO2的吸收，故选项说法正确。 故选：B。 ✏题型04 氢氧化钠变质的探究 10．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结法有论正确的是（　　） A．取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质 B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，则可以证明溶液部分变质 D．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 【答案】A 【解答】解：A、取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可证明溶液已变质，故选项正确。 B、取样，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都是显碱性溶液，酚酞试液变红色，不能说明氢氧化钠是否变质，故选项不正确。 C、取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，溶液变红，不能说明溶液中含有氢氧化钠，是因为过量的氢氧化钡溶液显碱性，也能使酚酞变红色，故选项不正确。 D、取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，不能证明该溶液没有变质，是因为如果氢氧化钠部分变质，并且少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，故选项不正确。 故选：A。 11．一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，现取少量溶液样品进行实验，能证明氢氧化钠溶液变质的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：A、氢氧化钠、碳酸钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，故A错误； B、氯化铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，会与碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀，故B错误； C、少量的盐酸会先与氢氧化钠反应，还不会与碳酸钠反应，故C错误； D、足量的稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，可以验证，故D正确。 故选：D。 ✍拓展综合练 12．小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是　氯化钠　 。 （2）图中A试液的名称是　澄清石灰水　 。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　A液体倒吸进入试管　 。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是（　B　 ）（填字母）。 【答案】（1）氯化钠。 （2）澄清石灰水。 （3）A液体倒吸进入试管。 （4）B。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律和复分解反应分析，另一种盐应为NaCl。 （2）固体M中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，证明生成二氧化碳，A中的试剂是澄清的石灰水，会观察到澄清的石灰水变浑浊。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则因为试管内的温度降低，压强减小造成烧杯的石灰水发生倒吸进入试管。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；然后盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，即开始没有气体产生。由两个化学反应中物质间的质量关系可知： 两个反应中消耗的稀盐酸体积相同，所以图B正确。 故答案为：（1）氯化钠。 （2）澄清石灰水。 （3）A液体倒吸进入试管。 （4）B。 13．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验： （1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是　过滤　 。 （2）沉淀B的化学式是　CaCO3 。 （3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由　不正确，Na2CO3与Ca（OH）2反应会生成NaOH，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠　 。 （4）经过讨论，同学们认为小科的实验需要将滴加的其中一种试剂进行更换，如何更换？　Ca（OH）2换成CaCl2 。 【答案】（1）过滤； （2）CaCO3； （3）不正确，Na2CO3与Ca（OH）2反应会生成NaOH，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠； （4）Ca（OH）2换成CaCl2。 【解答】解：（1）操作②是将沉淀和溶液分离，所以操作②的名称是过滤。 （2）因为氢氧化钠固体敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，所以沉淀B的化学式是CaCO3。 （3）小科的判断不正确。由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，即使样品中原本没有氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使氯化铁溶液产生红褐色沉淀，所以不能仅根据此现象就判定样品中一定含有氢氧化钠。 （4）因为原实验中加入了氢氧化钙溶液，引入了氢氧根离子，干扰了原样品中氢氧化钠的检验，所以可以将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），这样就不会引入氢氧根离子，避免对原样品中氢氧化钠检验的干扰。 故答案为：（1）过滤； （2）CaCO3； （3）不正确，Na2CO3与Ca（OH）2反应会生成NaOH，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠； （4）Ca（OH）2换成CaCl2。 14．我国有很多咸水湖，其中最大的是位于青藏高原东北部的青海湖。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 【查阅资料】 （1）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，俗称 　纯碱或苏打　 ；夏天晒盐的“盐”指NaCl；碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠。 【猜想与假设】 （2）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaCl；猜想三：　Na2CO3和NaCl　 。 【实验探究】 （3）填表： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 猜想 　二　 不成立 实验二 向实验一所得的溶液中加入适量的 　AgNO3溶液　 　有白色沉淀产生　 猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验（所用试剂均足量）。 （4）反应结束之后通入空气的目的是 　将生成的二氧化碳全部排入装置D中　 。 （5）装置A中浓NaOH溶液的作用是 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　 （用方程式表示）。 （6）如果去掉装置后盛有碱石灰的球形干燥管，会导致测得样品中Na2CO3的质量分数 　①　 。（选择填写序号） ①偏大 ②偏小 ③不变 【答案】（1）纯碱或苏打； （2）Na2CO3和NaCl； （3）二；AgNO3溶液；有白色沉淀产生； （4）将生成的二氧化碳全部排入装置D中； （5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （6）①。 【解答】解：（1）碳酸钠俗名：纯碱或苏打。 （2）由题干可知，猜想一为Na2CO3，猜想二为NaCl，因此，猜想三为两者的混合物，即Na2CO3和NaCl。 （3）由表可知，实验一加稀硝酸产生使石灰水变浑浊的气体，说明样品中含有 ，因此“只有 NaCl”的猜想（即猜想二）不成立；由表可知，实验二向实验一所得的溶液中加入适量的试剂后，证明了猜想三正确，猜想一和猜想三的区别是：猜想三中有氯化钠，猜想一没有，因此，加入的试剂要证明氯化钠的存在，检验氯化钠用硝酸银溶液，所以加入的试剂是硝酸银溶液；氯化钠与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，因此，观察到的实验现象是有白色沉淀产生。 （4）反应结束后通入空气的目的是“将反应生成的CO2完全吹入后续吸收装置，以保证测定结果准确”。 （5）装置A中浓NaOH溶液的作用是除去来自空气中的CO2，反应方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。 （6）若去掉最后盛有碱石灰的干燥管，因无法充分除去水分或防止外界CO2干扰，往往会使吸收装置增重偏大，最终导致测得Na2CO3的含量偏大，测得样品中Na2CO3的质量分数偏大。 故答案为：（1）纯碱或苏打； （2）Na2CO3和NaCl； （3）二；AgNO3溶液；有白色沉淀产生； （4）将生成的二氧化碳全部排入装置D中； （5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （6）①。 ✍中考真题练 15．（2026•浙江模拟）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 【答案】B 【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故A不合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故B符合题意； C、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故C不合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故D不合题意。 故选：B。 16．（2026•嘉善县二模）古籍《本草纲目》中记载：木柴燃烧得到的草木灰（主要成分K2CO3），用水淋洗后的碱水可用于洗衣。下列有关说法错误的是（　　） A．燃烧过程属于化学变化 B．K2CO3在物质分类中属于盐 C．获得碱水的过程涉及溶解、过滤 D．碱水能使蓝色石蕊试纸变红 【答案】D 【解答】解：A、木柴燃烧生成新物质，属于化学变化，故正确； B、碳酸钾由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故正确； C、草木灰淋洗溶解杂质、过滤得到碱水，涉及溶解、过滤，故正确； D、碳酸钾溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，故错误。 故选：D。 17．（2026•湖州一模）《天工开物》中记载：“凡石灰，经火焚炼为用……用以砌墙，则筛去石块，水调粘合。”文中“石灰”指石灰石白色晶体高温煅烧后得到的生石灰。则其化学式是（　　） A．Ca（OH）2 B．CaO C．CaCO3 D．CaSO4 【答案】B 【解答】解：题干中明确指出“石灰”指石灰石（主要成分 CaCO3），白色晶体高温煅烧后得到的生石灰，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此生石灰的化学式为CaO。 故选：B。 ✍新题追踪练 18．（2025秋•拱墅区期末）《周礼》中记载，战国时期沿海先民已掌握“煤饼烧蛎房成灰”的工艺，并把得到的灰称为“蜃灰”。“蛎房”的主要成分和石灰石的主要成分相同，“蜃灰”与水反应可制得碱类物质。则“蜃灰”的主要成分是（　　） A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．Na2CO3 【答案】C 【解答】解：由题意可知，“蛎房”的主要成分和石灰石的主要成分相同，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，所以“蜃灰”是氧化钙。 故选：C。 19．（2025秋•西湖区期末）厨房中某物质的广告语上标有以下信息：溶于水中呈碱性，厨具清洁它能行，物质分类属于盐。这种物质可能是（　　） A．食盐 B．食用油 C．食醋 D．纯碱 【答案】D 【解答】解：A、食盐溶液显中性，故选项不正确。 B、食用油显中性，不属于盐，故选项不正确。 C、食醋显酸性，属于酸，故选项不正确。 D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，可以用作厨房清洁剂，故选项正确。 故选：D。 20．（2025秋•拱墅区校级期末）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。 B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。 C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。 D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。 故选：A。 21．（2025秋•越城区校级月考）我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下： ①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是（　　） A．①反应是复分解反应 B．③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 D．反应结束后的产物只有Na2CO3 【答案】C 【解答】解：A、①符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误。 B、②反应过程中碳元素的化合价均为+4价，化合价不变，故选项说法错误。 C、既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，③反应后的H2O和CO2可以被循环使用，故选项说法正确。 D、由“联合制碱法”的流程，反应结束后得到的产物有Na2CO3、NH4Cl，故选项说法错误。 故选：C。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $