精品解析：黑龙江省佳木斯市第十一中学2025-2026学年度高一上学期期末考试化学试卷

佳木斯市第十一中学2025-2026学年度高一上学期期末考试 化学试卷 分值：100分 时间：60分钟 一、单选题(共15道题，每题3分，共45分) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 的摩尔质量：2g C. 中子数为7的碳原子可表示为 D. 硫酸氢钠在水中的电离方程式： 2. 下列原子中L电子层上电子数是M电子层上电子数4倍的是 A. Na B. O C. Ne D. Mg 3. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列各组溶液中，Cl－物质的量浓度最大的是 A. 30 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 20 mL 4 mol/L KClO3溶液 C. 50 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液 5. 下列说法错误的是 A. ClO2具有氧化性，可以用于自来水杀菌消毒 B. 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C. 新制的氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 6. 下列说法正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C. 铁锈的主要成分是Fe2O3 D. Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 7. 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 8. 下列不属于新型合金材料的是 A. 储氢合金 B. 形状记忆合金 C. 不锈钢 D. 镍钴耐热合金 9. 下列各组物质。所含原子数最多的是 A. 0.4 mol B. 2 g氢气 C. 个硫酸分子 D. 0.3 mol 10. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3　②Al2O3　③Al　④ ⑤ A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. 全部 11. 下列说法错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B. 阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C. 以克为单位时，个硫酸分子质量的数值等于硫酸相对分子质量 D. 能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 12. 金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是 A. 它置于空气中不会变化，常温不与氧气反应 B. 它是一种活泼的金属，能与盐酸反应产生 C. 它有致密的氧化物保护膜，能耐酸碱腐蚀 D. 它易与镁形成合金，是人类最早使用的合金 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应： C. 碳酸钡与醋酸反应： D. 氧化铜和稀硫酸反应： 14. 考古研究中利用C和N的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于C和N的叙述正确的是 A. C和N质子数不同 B. C和N互为同位素 C. C和N质量数相同 D. C和N中子数相同 15. 下列关于元素周期表的说法中不正确的是 A. 元素周期表中第一、二、三周期为短周期 B. 周期表里，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数 C. 周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数 D. 周期表共有16纵行 二、填空题(本题共4道小题，共55分) 16. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 （1）金属钠非常活泼，通常保存在_______中，以隔绝空气。 （2）钠有两种常见氧化物，分别是Na2O2 、Na2O，其中可以作为供氧剂的是_______。 （3）Na2O2属于_______ (填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。 （4）钠的一种盐俗称苏打，其化学式为_______。 （5）钠的另外一种盐NaHCO3在日常生活中应用也十分广泛，既可以用来烘焙糕点，也可以用来 治疗胃酸过多，它的俗名为_______，请写出它受热分解的化学方程式_______。 17. 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （1）写出A中反应的化学方程式为：____________。 （2）装置B的功能是：___________，装置C中的试剂为：___________。 （3）a，b均为红色布条，其中a布条为___________的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是___________。 （4）NaOH溶液的作用：____________(用离子方程式进行表达)。 （5）储氯钢瓶中应贴的标签为___________(填字母代号)。 A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品 18. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： （1）丙的化学式为_______。 （2）写出A在周期表中的位置_______。 （3）写出气体乙与C溶液反应可以制漂白液，该反应的离子方程式为：_______。 （4）气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是：_______。 （5）若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （6）胶体区别于溶液最本质的特征是_______。 A. 胶体粒子的直径在1~100nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质粒子能透过滤纸 （7）请写出红褐色沉淀的化学式_______。 19. 根据题意请回答下列问题 （1）下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是________。 A. 用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B. 容量瓶在使用之前要检查是否漏水 C. 容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D. 用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 （2）实验室用NaCl固体配制250mL1.00mol/L的NaCl溶液，补充完整实验步骤；配制时，其正确的操作顺序是________(字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡； B．用托盘天平称取________gNaCl固体，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解； C．将已冷却的NaCl溶液沿_________注入250mL容量瓶中； D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，使溶液混合均匀； E．改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切； F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下________cm处。 （3）8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液。下列说法正确的是________。 A. 溶于500 mL水中 B. 溶于1 L水中 C. 溶解后溶液的总体积为500 mL D. 溶解后溶液的总体积为1 L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳木斯市第十一中学2025-2026学年度高一上学期期末考试 化学试卷 分值：100分 时间：60分钟 一、单选题(共15道题，每题3分，共45分) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 的摩尔质量：2g C. 中子数为7的碳原子可表示为 D. 硫酸氢钠在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯为第17号元素，氯原子的质子数为17，得到一个电子变为氯离子，氯离子最外层有8个电子，其结构示意图为，故A正确； B．氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误； C．原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数，碳原子的质子数为6，中子数为7，则质量数为6+7=13，则碳原子表示为：，故C错误； D．硫酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故D错误； 故答案选A。 2. 下列原子中L电子层上电子数是M电子层上电子数4倍的是 A. Na B. O C. Ne D. Mg 【答案】D 【解析】 【详解】A．的核外电子排布为2、8、1，层电子数为8，层电子数为1，二者为8倍关系，不符合要求，A错误； B．的核外电子排布为2、6，仅存在、两个电子层，无层，不符合要求，B错误； C．的核外电子排布为2、8，仅存在、两个电子层，无层，不符合要求，C错误； D．的核外电子排布为2、8、2，层电子数为8，层电子数为2，二者为4倍关系，符合要求，D正确； 故选D。 3. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中不含有色离子，为蓝色，故A错误； B．与和均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．该组离子均为无色离子，且均不与氢离子反应，可以大量共存，故C正确； D．、能发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误； 故选：C。 4. 下列各组溶液中，Cl－物质的量浓度最大的是 A. 30 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 20 mL 4 mol/L KClO3溶液 C. 50 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 2 mol/LMgCl2溶液中，Cl⁻物质的量浓度为4 mol/L； B. KClO3溶液中不含Cl⁻； C. 1.5 mol/L CaCl2溶液中，Cl⁻物质的量浓度为3 mol/L； D. 1 mol/LNaCl溶液中，Cl⁻物质的量浓度为1 mol/L； 故选A 。 5. 下列说法错误的是 A. ClO2具有氧化性，可以用于自来水杀菌消毒 B. 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C. 新制的氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的Cl为+4价，具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒，A正确； B．泡沫灭火器产生的主要物质是二氧化碳和水，金属钠与水接触会发生剧烈反应，产生氢气，不仅不能灭火，反而会使火势加剧，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土来灭火，B错误； C．新制的氯水含有HCl、HClO，HCl使紫色石蕊试液变红，HClO具有氧化性使其褪色，新制的氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，C正确； D．过氧化钠可以与水和二氧化碳反应生成氧气，故可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C. 铁锈的主要成分是Fe2O3 D. Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误； B.Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，故B正确； C.铁锈的主要成分是Fe2O3，故C正确； D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是纯净物，故D错误。 故选C。 7. 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 【答案】B 【解析】 【详解】在原子中：原子序数=质子数=电子数=核电核数。质量数=质子数+中子数，因没有质量数，故无法推出中子数。故选B。 8. 下列不属于新型合金材料的是 A. 储氢合金 B. 形状记忆合金 C. 不锈钢 D. 镍钴耐热合金 【答案】C 【解析】 【分析】新型合金包括储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金。 【详解】A．为了满足某些尖端技术发展的需要，新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，储氢合金属于新型合金材料，A不符合题意； B．形状记忆合金是一种由两种以上金属元素构成、能够在温度和应力作用下发生相变的新型合金，广泛应用于航空航天、生物医疗、机械电子、汽车工业、建筑工程等领域，B不符合题意； C．不锈钢属于传统合金不属于新型合金材料，C符合题意； D．镍钴耐热合金属于新型合金材料，D不符合题意； 答案选C。 9. 下列各组物质。所含原子数最多的是 A. 0.4 mol B. 2 g氢气 C. 个硫酸分子 D. 0.3 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.4molO2所含原子的物质的量为0.4mol×2=0.8mol；； B．的物质的量为1mol，所含原子的物质的量为2mol； C．个硫酸分子的物质的量为1mol，所含原子的物质的量为7mol； D．中所含原子的物质的量为0.9mol； 故选C。 10. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3　②Al2O3　③Al　④ ⑤ A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①为弱酸酸式盐，与稀反应生成、和，与反应生成和，符合要求； ②为两性氧化物，与稀反应生成和水，与溶液反应生成，符合要求； ③与稀反应生成和，与反应生成和，符合要求； ④只能和稀硫酸反应生成硫酸钠、和水，和不发生反应，不符合要求； ⑤属于强酸的酸式盐，水溶液呈强酸性，只能和发生反应，和稀硫酸不反应，不符合要求； 综上符合条件的是①②③，选B。 11. 下列说法错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B. 阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C. 以克为单位时，个硫酸分子质量的数值等于硫酸相对分子质量 D. 能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位为：摩尔(mol)，A正确； B．阿伏加德罗常熟的单位为mol﹣1，即阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，B错误； C．H2SO4的相对分子质量为98，6.02×1023个H2SO4分子是1mol，其质量为98g，二者数值相等，C正确； D．17g氯气物质的量为定值，由PV=nRT(R为常数)可知，影响氯气体积大小的因素有气体的温度和压强，D正确； 故选B。 12. 金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是 A. 它置于空气中不会变化，常温不与氧气反应 B. 它是一种活泼的金属，能与盐酸反应产生 C. 它有致密的氧化物保护膜，能耐酸碱腐蚀 D. 它易与镁形成合金，是人类最早使用的合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝和空气氧气容易生成一层致密的氧化膜，A错误； B．铝能与盐酸生成氯化铝和氢气，B正确； C．它有致密的氧化物保护膜，但是该氧化膜为氧化铝，能和酸也能和碱反应，C错误； D．铜合金是人类最早使用的合金，D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应： C. 碳酸钡与醋酸反应： D. 氧化铜和稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，A错误； B．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化学式的组成比全部被消耗，离子方程式为：2H+ ++ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O，B错误； C．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误； D．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，离子方程式正确，D正确； 答案选D。 14. 考古研究中利用C和N的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于C和N的叙述正确的是 A. C和N质子数不同 B. C和N互为同位素 C. C和N质量数相同 D. C和N中子数相同 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．C质子数为6，N质子数为7，质子数不同，故A正确； B．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，C和N质子数不同，不互为同位素，故B错误； C．C质量数为13，N质量数为15，质量数不同，故C错误； D．中子数=质量数-质子数，C中子数为7，,N中子数为8相同，故D错误； 故答案为A。 15. 下列关于元素周期表的说法中不正确的是 A. 元素周期表中第一、二、三周期为短周期 B. 周期表里，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数 C. 周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数 D. 周期表共有16纵行 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表共7个周期，其中第一、二、三周期为短周期，A正确； B．周期表里周期是根据原子的电子层数确定的，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数，B正确； C．周期表里主族序数等于其原子的最外层电子数，C正确； D．周期表有7个主族，7个副族(ⅠB~ⅦB族)，1个0族，1个Ⅷ族，其中Ⅷ族包括8、9、10纵列，共有18纵列，D错误； 故选D。 二、填空题(本题共4道小题，共55分) 16. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 （1）金属钠非常活泼，通常保存在_______中，以隔绝空气。 （2）钠有两种常见氧化物，分别是Na2O2 、Na2O，其中可以作为供氧剂的是_______。 （3）Na2O2属于_______ (填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。 （4）钠的一种盐俗称苏打，其化学式为_______。 （5）钠的另外一种盐NaHCO3在日常生活中应用也十分广泛，既可以用来烘焙糕点，也可以用来 治疗胃酸过多，它的俗名为_______，请写出它受热分解的化学方程式_______。 【答案】（1）煤油 （2）Na2O2 （3） ①. 过氧化物 ②. 用铂丝蘸取少量固体，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 （4）Na2CO3 （5） ①. 小苏打 ②. 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 金属钠性质活泼，常温下易与空气中的、反应，需隔绝空气密封保存；钠密度大于煤油，且与煤油不反应，因此保存在煤油中隔绝空气。 【小问2详解】 可与、反应生成，可作供氧剂；与上述物质反应无生成，不能作供氧剂。 【小问3详解】 由钠离子和过氧根离子构成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物；钠元素的特征焰色为黄色，可用焰色试验检验。 【小问4详解】 碳酸钠俗名为苏打、纯碱，化学式为。 【小问5详解】 俗名为小苏打，热稳定性差，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 17. 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （1）写出A中反应的化学方程式为：____________。 （2）装置B的功能是：___________，装置C中的试剂为：___________。 （3）a，b均为红色布条，其中a布条为___________的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是___________。 （4）NaOH溶液的作用：____________(用离子方程式进行表达)。 （5）储氯钢瓶中应贴的标签为___________(填字母代号)。 A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 除去氯气中含有的氯化氢杂质 ②. 浓硫酸 （3） ①. 干燥 ②. a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色 （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）B 【解析】 【分析】用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气；a为干燥的有色布条，不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性，b为湿润的有色布条，褪色，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸；氯气与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，用氢氧化钠溶液吸收氯气。 【小问1详解】 装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气的经典发生装置，化学方程式为：； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的中混有HCl和水蒸气，HCl极易溶于饱和食盐水，而在饱和食盐水中溶解度很小，因此B中通常盛装饱和食盐水除HCl；后续要验证干燥无漂白性，需要先干燥氯气，因此C中用浓硫酸除去水蒸气。 【小问3详解】 该步实验目的是验证本身无漂白性，与水反应生成的次氯酸才有漂白性。经过C的干燥氯气先接触干燥的红布条a，a不褪色说明干燥无漂白性；之后氯气接触湿润的红布条b，和水反应生成HClO，b布条褪色，对比得出次氯酸的漂白性。 【小问4详解】 氯气有毒，NaOH溶液作为尾气吸收剂，和反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：； 【小问5详解】 氯气是有毒气体，不可燃、不属于爆炸品，因此应贴有毒品标签。 18. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： （1）丙的化学式为_______。 （2）写出A在周期表中的位置_______。 （3）写出气体乙与C溶液反应可以制漂白液，该反应的离子方程式为：_______。 （4）气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是：_______。 （5）若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （6）胶体区别于溶液最本质的特征是_______。 A. 胶体粒子的直径在1~100nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质粒子能透过滤纸 （7）请写出红褐色沉淀的化学式_______。 【答案】（1）HCl （2）第三周期第ⅠA族 （3） （4）苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾 （5）B （6）A （7） 【解析】 【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、C是NaOH，氢气和氯气反应生成HCl，所以丙是HCl，D是盐酸，D和金属B反应生成E，E能被氯气氧化生成F，F和NaOH反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，以此解答该题。 【小问1详解】 根据上述分析可知丙为HCl； 【小问2详解】 Na在周期表中的位置：第三周期第ⅠA族； 【小问3详解】 氯气与NaOH反应的离子方程式为； 【小问4详解】 气体甲是H2，气体乙是Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象是：产生苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾； 【小问5详解】 F是FeCl3，制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，故符合要求的是B项； 【小问6详解】 胶体与溶液的本质区别是分散质的微粒直径大小，故胶体区别于溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间；故选A； 【小问7详解】 根据上述分析可知，红褐色沉淀的化学式：。 19. 根据题意请回答下列问题 （1）下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是________。 A. 用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B. 容量瓶在使用之前要检查是否漏水 C. 容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D. 用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 （2）实验室用NaCl固体配制250mL1.00mol/L的NaCl溶液，补充完整实验步骤；配制时，其正确的操作顺序是________(字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡； B．用托盘天平称取________gNaCl固体，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解； C．将已冷却的NaCl溶液沿_________注入250mL容量瓶中； D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，使溶液混合均匀； E．改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切； F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下________cm处。 （3）8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液。下列说法正确的是________。 A. 溶于500 mL水中 B. 溶于1 L水中 C. 溶解后溶液的总体积为500 mL D. 溶解后溶液的总体积为1 L 【答案】（1）D （2） ①. BCAFED ②. 14.6 ③. 玻璃棒 ④. 胶头滴管 ⑤. 1~2 （3）C 【解析】 【小问1详解】 A． 容量瓶是用于配制一定体积、浓度准确的溶液，故A正确； B． 容量瓶带有瓶塞，在使用之前要检查是否漏水，故B正确； C． 容量瓶的瓶身上标有温度、容量和刻度线，故C正确； D． 用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗，故D错误； 答案选D。 【小问2详解】 实验室配制250mL 1.00mol/L 的氯化钠溶液，一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，故正确的顺序是BCAFED； B．需要称量的氯化钠的质量为 ； C．溶液要沿着玻璃棒引流； E．在快达到刻度线时，要改用胶头滴管加水，避免加水超量； F．在离刻度线还有1~2cm时要改用胶头滴管加水，避免加水超量； 【小问3详解】 根据cB==可知V===0.5L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $