精品解析：黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷

哈尔滨德强高级中学2025—2026学年度上学期期末考试 高一年级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是 A. 月饼又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，为防止月饼这类富脂食品氧化变质，厂家常在包装袋中放入生石灰 B. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中，灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “民以食为天，食以水为先”，水是生命之源，获得安全的水资源是人类生存的基本要求。明矾、O3和K2FeO4都可以用于自来水的杀菌消毒 2. 下列化学用语书写不正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. NaCl的电子式： C. N2的结构式： D. CO2的电子式： 3. 下列物质分类正确的组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 固体 石墨 氯化钠 B 碱石灰 金刚石 纯碱 C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D 水银 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 氢氧化钠溶液中、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有的电子数为9 NA B. 3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.1 NA C. 1 L 1 mol/L的盐酸中，所含HCl分子数为NA D. 5.6 g Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.2 NA 6. 科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A. 原子核内含有4个质子 B. 和为两种核素 C. 和互为同素异形体 D. 的核外有4个电子 7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性的离子反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 向次氯酸钙溶液中通过量： D. 碳酸钠溶于少量稀盐酸中： 8. 下列物质的转化能一步实现的是 ①Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaCl→Na ②Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→FeSO4→Fe ③Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe ④Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl ⑤NaCl(饱和溶液)→NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaCl A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 9. “要想做好实验，就要敏于观察”——波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A．配制0.1 mol/L的NaOH溶液 B．制备Fe(OH)3胶体 装置 目的 C．验证铁粉与水蒸气的反应 D．制备Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 ①碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 ②K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na ③从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ④碱金属都可以保存在煤油中 ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 ⑥Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比相同 ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。 A. ②③④ B. ②⑤⑦ C. ①⑥⑦ D. ③④⑥ 11. 下图是部分短周期元素化合价和元素序数的关系，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：W>R C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y、Z和R最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 、、均可与酸反应，只生成一种盐和水 B. 向溶液中加入铜粉，可以实现向的转化 C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可将转化为 D. 是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由、水蒸气高温反应制得 13. 某样品由Na2CO3，NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是 A. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D. 取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 14. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A. 简单离子半径：M>N>Z B. 化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 C. 化合物YM2与YZ2均为共价化合物 D. 简单氢化物稳定性：Z>M 15. 向1 LFeI2溶液中不断缓慢通入Cl2，溶液中含碘微粒I-、I2、的物质的量随的变化如图所示。已知：，忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是 A. 图中c线表示的物质的量随的变化 B. 的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C. 时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量之比为2：5 D. 由图分析可知还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl- 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 16. Ⅰ．现有下列10种物质：①铜；②熔融KCl；③Ba(OH)2溶液；④CO2；⑤NaHSO4晶体；⑥胆矾；⑦CaO固体；⑧NaHCO3晶体；⑨盐酸；⑩蔗糖。 （1）上述物质中属于电解质的有________，属于非电解质的有________（以上均填写序号） （2）⑤在熔化状态下电离方程式为：________________。 Ⅱ．某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要950 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： （3）图a中仪器的名称为胶头滴管和________。 （4）用托盘天平称量纯碱（Na2CO3·10H2O），应该称取的样品质量是________。 （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 D. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 （6）上述操作的先后顺序是：c→b→d→________→________→e （7）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ①缺少操作d________； ②定容时，俯视凹液面与刻度线相平________。 Ⅲ．适宜三文鱼生长的海水中主要离子含量如图-1，而盐碱湖水中主要离子含量如图-2： （8）为了改良湖水，可以向1 m3湖水中加________kg MgSO4，再加水稀释到________m3。 17. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①—⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________。 （2）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式________，该物质中含有的化学键类型为________。 （3）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是______（填标号）。 a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 （4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________。 （5）Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________（填离子符号）。 （6）硒（Se）是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是（选填序号）________。 a．硒原子的半径比硫原子的大 b．H2Se的还原性比HCl的强 c．SeO2能与NaOH溶液反应 d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 18. 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 Ⅰ．实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，圆底烧瓶中反应的离子方程式________________。 （2）b中反应的化学方程式是________________，c采用冰水浴冷却的目的是________________。 （3）d的作用是________。 （4）“有效氯含量”指一定质量含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力，则100 mL浓度0.02 mol·L-1 KClO3溶液的有效氯含量为______g。 Ⅱ．常温下ClO2为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。 （5）一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，NaClO2发生歧化反应生成ClO2和NaCl，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为______mol。 19. 绿矾（FeSO4·7H2O）是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物）制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为Mn2+。 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有________和________（填化学式，下同），操作Ⅰ的名称是________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是________；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是________，其作用是：①消耗过量的酸；②还原Fe3+，防止Fe2+被氧化；③________________（用离子反应方程式表示）。 （3）测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下： Ⅰ：称取a g绿矾样品，并将其配制成100 mL溶液。 Ⅱ：取出25 mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol/L的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液c mL。 ①整个测定操作过程要求尽可能快，其原因是________________。 ②Ⅱ中与Fe2+反应的离子方程式是________________。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中铁元素的质量分数________（用含a、b、c的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨德强高级中学2025—2026学年度上学期期末考试 高一年级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是 A. 月饼又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，为防止月饼这类富脂食品氧化变质，厂家常在包装袋中放入生石灰 B. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中，灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “民以食为天，食以水为先”，水是生命之源，获得安全的水资源是人类生存的基本要求。明矾、O3和K2FeO4都可以用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．为防止月饼这类富脂食品氧化变质，厂家常在包装袋中放入还原铁粉，生石灰具有吸水性，用于防止食品受潮，A不正确； B．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成，主要是气溶胶对光产生散射作用，属于丁达尔效应，B正确； C．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，C不正确； D．O3和K2FeO4都可用于自来水的杀菌消毒，但明矾不具有强氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，通常用于使水中的悬浮颗粒物产生沉降，D不正确； 故选B。 2. 下列化学用语书写不正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. NaCl的电子式： C. N2的结构式： D. CO2的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知Cl是17号元素，核内有17个质子，Cl-的结构示意图为：，A正确； B．NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-构成，故其电子式为：，B正确； C．N2的电子式为：，故其结构式为：，C正确； D．CO2是共价化合物，且C和O之间形成2对共用电子对，其电子式为：，D错误； 故答案为：D。 3. 下列物质分类正确的组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 固体 石墨 氯化钠 B 碱石灰 金刚石 纯碱 C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D 水银 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．各物质分类正确，A正确； B．金刚石是单质，不是化合物，B错误； C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石主要成分为碳酸钙，石灰石是混合物，C错误； D．CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D错误； 故选A。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 氢氧化钠溶液中、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，反应为：，因此Al3+不能大量存在，A不符合题意； B．澄清透明溶液未限定颜色，、K⁺、、之间不发生反应，因此可以共存，B符合题意； C．NaOH溶液中含大量OH-，会与OH-反应：+OH⁻=+H₂O，导致不能大量存在，C不符合题意； D．酚酞变红说明溶液为碱性，与OH-反应生成NH3·H2O，Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，两者均不能大量存在，D不符合题意； 故答案选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有的电子数为9 NA B. 3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.1 NA C. 1 L 1 mol/L的盐酸中，所含HCl分子数为NA D. 5.6 g Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.2 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个离子含有10个电子（氧原子8个电子、氢原子1个电子、负电荷1个电子），1 mol 含电子数为10 NA，A错误； B．O2和O3均由氧原子构成，3.2 g氧原子的物质的量为，则混合气体中氧原子数为0.2 NA，B错误； C．盐酸为HCl水溶液，HCl是强电解质，完全电离为和，溶液中无HCl分子，分子数为0，C错误； D．5.6 g Fe的物质的量为，与稀硫酸反应生成Fe2+，每个铁原子失去2个电子，则0.1 mol Fe转移电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2 NA，D正确； 故答案选D。 6. 科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A. 原子核内含有4个质子 B. 和为两种核素 C. 和互为同素异形体 D. 的核外有4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子核内含有2个质子，A错误； B．和为氦的两种核素，B正确； C．和互为同位素，C错误； D．的核外有2个电子，D错误； 故选B。 7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性的离子反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 向次氯酸钙溶液中通过量： D. 碳酸钠溶于少量稀盐酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性，Ba2+和OH-按1:2完全反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+ 2H2O，A错误； B．澄清石灰石为可溶性强电解质，离子反应中应该拆写，B错误； C．次氯酸钙溶液中通过量，碳酸钙溶解生成可以溶解的碳酸氢钙，离子方程式为：，C错误； D．碳酸钠溶于少量稀盐酸，生成碳酸氢钠，离子反应为：，D正确。 答案选D。 8. 下列物质的转化能一步实现的是 ①Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaCl→Na ②Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→FeSO4→Fe ③Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe ④Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl ⑤NaCl(饱和溶液)→NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaCl A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na在氧气中燃烧可得Na2O2，与水反应得到NaOH，与CO2反应得到Na2CO3，加入CaCl2溶液得到NaCl，电解熔融的NaCl得到Na，可一步实现，故正确； ②CuO不能一步反应生成Cu(OH)2，故错误； ③Fe和稀盐酸反应得到FeCl2，通入氯气得到FeCl3，加入NaOH溶液得到Fe(OH)3，加热分解得到Fe2O3，加入CO还原得到Fe，可一步实现，故正确； ④Cl2加入NaOH溶液得到NaClO，通入CO2得到NaHCO3，加入Ba(OH)2溶液得到BaCO3，加入稀HCl得到BaCl2，和H2SO4反应生成HCl，可一步实现，故正确； ⑤NaCl(饱和溶液)通入NH3、CO2得到NaHCO3，加热分解得到Na2CO3，加入Ba(OH)2溶液得到NaOH，通入Cl2得到NaCl，可一步实现，故正确； 故选：A。 9. “要想做好实验，就要敏于观察”——波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A．配制0.1 mol/L的NaOH溶液 B．制备Fe(OH)3胶体 装置 目的 C．验证铁粉与水蒸气的反应 D．制备Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应在烧杯中溶解，待溶液冷却至室温后，再转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解固体，操作错误，A符合题意； B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即停止加热，可制备氢氧化铁胶体，B不符合题意； C．点燃肥皂泡，若发出爆鸣声或能燃烧，则说明铁与水蒸气反应放出氢气，C不符合题意； D．打开弹簧夹a时，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可以排出装置内空气，而关闭弹簧夹a时，生成的氢气将生成的硫酸亚铁溶液压入试管B中与NaOH溶液反应，制备Fe(OH)2，D不符合题意； 故答案选A。 10. 下列说法正确的是 ①碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 ②K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na ③从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ④碱金属都可以保存在煤油中 ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 ⑥Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比相同 ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。 A. ②③④ B. ②⑤⑦ C. ①⑥⑦ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①碱金属元素位于同一主族，从上到下金属性依次增强，锂的金属性最弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤族元素位于同一主族，从上到下非金属性依次减弱，氟的非金属性最强，则氟原子得电子的能力最强，①正确； ②虽然K比Na活泼，但K不能从NaCl溶液中置换出Na，因为K先与水发生反应，②不正确； ③从Li到Cs，总趋势是密度越来越大，但钾的密度比钠小，③不正确； ④碱金属元素中，锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，④不正确； ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，不能用Ca(OH)2溶液，因为二者都能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，⑤不正确； ⑥Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和构成，二者的阳、阴离子的个数比都为2:1，⑥正确； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可先配成溶液，再通入过量的CO2，将Na2CO3全部转化为NaHCO3，然后低温结晶获得NaHCO3，⑦正确； 综合以上分析，①⑥⑦正确，故选C。 11. 下图是部分短周期元素化合价和元素序数的关系，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：W>R C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y、Z和R最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素中，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R为Cl元素。 【详解】A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，选项A错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，稳定性HCl>H2S，选项B错误； C．SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，选项C错误； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，故NaOH、Al(OH)3、HClO4两两之间能相互反应，选项D正确； 故选D。 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 、、均可与酸反应，只生成一种盐和水 B. 向溶液中加入铜粉，可以实现向的转化 C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可将转化为 D. 是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由、水蒸气高温反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氧化三铁中的铁元素呈+2和+3价，能与氢离子发生非氧化还原反应，通常情况下，与酸反应，生成2种盐和水，A错误； B． 向溶液中加入铜粉，发生反应：，可以实现向的转化，B正确； C．通常铁元素呈+2和+3价，高铁酸盐中铁呈+6价化合价可降低，由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可将转化为，C正确； D． 是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由、水蒸气高温反应制得，反应方程式为：，D正确； 答案选A。 13. 某样品由Na2CO3，NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是 A. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D. 取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 【答案】D 【解析】 【分析】若只含有碳酸钠和碳酸氢钠，加足量稀盐酸充分反应后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸氢钠的质量分数，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数； 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，结合分析，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数，A错误； B．由分析，不能计算NaHCO3质量分数，B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠均会和稀硫酸生成二氧化碳气体被碱石灰吸收，结合分析，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数，C错误； D．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸氢钠的质量分数， D正确； 故选D。 14. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A. 简单离子半径：M>N>Z B. 化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 C. 化合物YM2与YZ2均为共价化合物 D. 简单氢化物稳定性：Z>M 【答案】B 【解析】 【分析】由化合物T的结构简式和X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素可知，N为K元素，X可形成1个共价键，且其原子序数最小，X为H元素，Z可形成2个共价键，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O元素、S元素，Y可形成4个共价键，原子序数小于Z，可推断出Y为C元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，验证上述推断合理。 【详解】A．由分析知M为S，N为K，Z为O，简单离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则有r(S2-)>r(K+)，O2-核外有两个电子层，K+核外有三个电子层，有r(K+)>r(O2-)，则离子半径：r(S2-)>r(K+)>r(O2-)，故A正确； B．化合物T中含H原子，与其他原子形成共价键时最外层为2电子，不是所有的原子均满足8电子稳定结构，故B错误； C．化合物CS2和CO2均是由共价键形成的化合物，均为共价化合物，故C正确； D．由分析知Z为O，M为S，O、S同主族，且非金属性O>S，元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则有稳定性H2O>H2S，故D正确； 故答案选B。 15. 向1 LFeI2溶液中不断缓慢通入Cl2，溶液中含碘微粒I-、I2、的物质的量随的变化如图所示。已知：，忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是 A. 图中c线表示的物质的量随的变化 B. 的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C. 时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量之比为2：5 D. 由图分析可知还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】已知还原性顺序：I-＞Fe2+，向1 LFeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中依次发生：2I-+Cl2=I2+2C1-、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+ 12H+，由此分析解答。 【详解】A．的值在0～1时，发生反应：2I-+Cl2=I2+2C1-；在1～1.5时，发生反应：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，在1.5～6.5时，发生反应：5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+ 12H+，故图中c点表示的物质的量随的变化，A正确； B．根据上述分析可知：在的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B正确； C．假设FeI2的物质的量是1 mol，时，2I-+Cl2=I2+2C1-、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+已经完成，二者共消耗Cl2的物质的量是n(Cl2)=1 mol+0.5 mol=1.5 mol，溶液中又发生反应：5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+ 12H+，该反应消耗Cl2的物质的量是n(Cl2)=4 mol-1.5 mol=2.5 mol，生成1 mol，根据Fe、I元素守恒，可知溶液中I2的物质的量是0.5 mol，Fe3+的物质的量是1 mol，故该溶液中I2与Fe3+的物质的量之比为1：2，C错误； D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由选项A分析可知微粒的还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl-，D正确； 故合理选项是C。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 16. Ⅰ．现有下列10种物质：①铜；②熔融KCl；③Ba(OH)2溶液；④CO2；⑤NaHSO4晶体；⑥胆矾；⑦CaO固体；⑧NaHCO3晶体；⑨盐酸；⑩蔗糖。 （1）上述物质中属于电解质的有________，属于非电解质的有________（以上均填写序号） （2）⑤在熔化状态下电离方程式为：________________。 Ⅱ．某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要950 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： （3）图a中仪器的名称为胶头滴管和________。 （4）用托盘天平称量纯碱（Na2CO3·10H2O），应该称取的样品质量是________。 （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 D. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 （6）上述操作的先后顺序是：c→b→d→________→________→e （7）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ①缺少操作d________； ②定容时，俯视凹液面与刻度线相平________。 Ⅲ．适宜三文鱼生长的海水中主要离子含量如图-1，而盐碱湖水中主要离子含量如图-2： （8）为了改良湖水，可以向1 m3湖水中加________kg MgSO4，再加水稀释到________m3。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥⑦⑧ ②. ④⑩ （2） （3）1000 mL容量瓶 （4）28.6 g （5）AC （6） ①. f ②. a （7） ①. 偏小 ②. 偏大 （8） ①. 9 ②. 1.5 【解析】 【小问1详解】 ①铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；②熔融KCl是盐，属于电解质；③Ba(OH)2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④CO2自身不能电离，属于非电解质；⑤NaHSO4晶体是盐，属于电解质；⑥胆矾是盐，属于电解质；⑦CaO固体是活泼金属氧化物，属于电解质；⑧NaHCO3晶体是盐，属于电解质；⑨盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩蔗糖自身不能电离，属于非电解质；故答案为：②⑤⑥⑦⑧；④⑩； 【小问2详解】 NaHSO₄在熔化状态下仅断裂离子键，电离出Na+和；故答案为：； 【小问3详解】 图a中仪器为胶头滴管和1000 mL容量瓶（因实验室无950 mL容量瓶，需选用1000 mL规格）；故答案为：1000 mL容量瓶； 【小问4详解】 配制1000 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，溶质的物质的量为；的摩尔质量为286 g/mol，故所需质量为；故答案为：28.6 g； 【小问5详解】 A. 使用容量瓶前需检验是否漏水，操作正确； B. 容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干，残留蒸馏水不影响溶液浓度，操作错误； C. 定容时加水超过刻度线，溶液浓度偏小，应重新配制，操作正确； D. 定容时，需先加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处，再用胶头滴管滴加至刻度线齐平，操作错误； 故答案为：AC； 【小问6详解】 溶液配制的操作顺序为： c→b→d→f→a→e； 故答案为： f ；a； 【小问7详解】 ①缺少操作d（洗涤烧杯和玻璃棒），会导致溶质损失，溶液浓度偏小； ②定容时俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；故答案为：偏小；偏大； 【小问8详解】 1 m3湖水即1000 L，湖水中钙离子、氯离子、钠离子浓度均为海水的1.5倍，所以需要向湖水中加硫酸镁使Mg2+的浓度为的1.5倍，即Mg2+的浓度为，向湖水中加的质量为=；湖水中离子浓度均为海水的1.5倍，需要把体积扩大1.5倍，所以再加水稀释到；故答案为：9；1.5。 17. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①—⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________。 （2）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式________，该物质中含有的化学键类型为________。 （3）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是______（填标号）。 a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 （4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________。 （5）Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________（填离子符号）。 （6）硒（Se）是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是（选填序号）________。 a．硒原子的半径比硫原子的大 b．H2Se的还原性比HCl的强 c．SeO2能与NaOH溶液反应 d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1） （2） ①. ②. 离子键、（非极性）共价键 （3）abcd （4） （5）Mg2+ < Ca2+ < K+ （6）d 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Be，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br； 【小问1详解】 元素⑪为Br，Br为35号元素，质子数为35，其一种核素的中子数为45，则质量数为35+45=80，用原子符号表示该核素为； 【小问2详解】 ③、⑤分别为O、Na，二者形成的具有较强氧化性的化合物为Na2O2，电子式为   ；Na2O2中，和之间为离子键，两个O原子之间（O-O键）为非极性共价键； 【小问3详解】 由分析可知，元素⑨和⑩分别为S和Cl，而元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，简单氢化物稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则： a．Cl的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强，能说明非金属性Cl > S，a符合题意； b．Cl的单质Cl2可与S的氢化物H2S的水溶液反应，产生单质S，反应方程式为：，说明氧化性Cl2 > S，即非金属性Cl > S，b符合题意； c．Cl的单质能将Fe氧化成三价铁，而S的单质只能将Fe氧化成二价铁，说明氧化性Cl2 > S，即非金属性Cl > S，c符合题意； d．S和Cl两元素的简单氢化物H2S、HCl受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性Cl>S，d符合题意； 故答案为：abcd； 【小问4详解】 元素⑦为Al，⑤为Na，则Al和Na的最高价氧化物的水化物（NaOH）反应的离子方程式； 【小问5详解】 一般来说，电子层数越多，离子半径越大，Mg2+只有2层电子，K+、Ca2+均为3层电子，即Mg2+半径最小；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则K+半径大于Ca2+，因此离子半径由小到大的顺序是Mg2+ < Ca2+ < K+； 【小问6详解】 a．硒原子的电子层数比硫原子多，硒原子的半径比硫原子的大，a正确； b．元素的非金属性越强，则简单氢化物的还原性越弱，非金属性Se < S < Cl，则H2Se的还原性比HCl的强，b正确； c．SeO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，c正确； d．Na2SeO4中硒元素化合价为+6价，处于最高价态，具有强氧化性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d错误； 故答案选d。 18. 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 Ⅰ．实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，圆底烧瓶中反应的离子方程式________________。 （2）b中反应的化学方程式是________________，c采用冰水浴冷却的目的是________________。 （3）d的作用是________。 （4）“有效氯含量”指一定质量含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力，则100 mL浓度0.02 mol·L-1 KClO3溶液的有效氯含量为______g。 Ⅱ．常温下ClO2为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。 （5）一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，NaClO2发生歧化反应生成ClO2和NaCl，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为______mol。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. 防止生成NaClO3等副产物 （3）吸收Cl2尾气，防止污染空气 （4）0.426 （5）1.25 【解析】 【分析】将浓盐酸滴加到MnO2中加热制取Cl2，然后将Cl2通入a装置内的饱和食盐水中，除去HCl气体后，将Cl2通入b装置内的KOH溶液中加热，制取KClO3；再将Cl2通入c装置内的冷的NaOH溶液中制取NaClO，最后用d装置进行尾气处理。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器带有活塞，名称是分液漏斗，圆底烧瓶中浓盐酸滴加到MnO2中加热制取Cl2，同时生成MnCl2和H2O，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 b中，Cl2通入KOH溶液中加热，制取KClO3，同时生成KCl和H2O，依据得失电子守恒和质量守恒可得出反应的化学方程式是；Cl2与NaOH溶液的反应放热，当温度较高时，Cl2与NaOH反应有副产物NaClO3等生成，则c采用冰水浴冷却的目的是：防止生成NaClO3等副产物。 【小问3详解】 Cl2有毒，会污染大气，则d的作用是：吸收Cl2尾气，防止污染空气。 【小问4详解】 有效氯的本质是氧化能力等效，与Cl2的还原产物均为Cl-，1 mol 得 6 mol 电子，1 mol Cl2得 2 mol 电子，，设等效Cl2的物质的量为x，，解得，m(Cl2)=0.006 mol×71 g/mol=0.426 g。 【小问5详解】 NaClO2发生歧化反应生成ClO2和NaCl，依据得失电子守恒和氯元素守恒，可建立关系式：5NaClO2～4ClO2～NaCl，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为。 19. 绿矾（FeSO4·7H2O）是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物）制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为Mn2+。 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有________和________（填化学式，下同），操作Ⅰ的名称是________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是________；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是________，其作用是：①消耗过量的酸；②还原Fe3+，防止Fe2+被氧化；③________________（用离子反应方程式表示）。 （3）测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下： Ⅰ：称取a g绿矾样品，并将其配制成100 mL溶液。 Ⅱ：取出25 mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol/L的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液c mL。 ①整个测定操作过程要求尽可能快，其原因是________________。 ②Ⅱ中与Fe2+反应的离子方程式是________________。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中铁元素的质量分数________（用含a、b、c的代数式表示）。 【答案】（1） ①. Al ②. Al2O3 ③. 过滤 （2） ①. H2SO4 ②. Fe ③. （3） ①. 防止绿矾被氧化，提高测定的准确度 ②. ③. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废旧金属材料中加入氢氧化钠溶液碱浸，将铝元素转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到含有四羟基合铝酸钠的滤液和滤渣；向滤液中通入过量的二氧化碳，将溶液中的四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝经多步转化得到金属铝；向滤渣中加入稀硫酸酸浸后，加入过量的铁粉，过滤得到含有铜、铁的滤渣和含有硫酸亚铁的滤液；向滤渣中加入稀硫酸，将过量的铁粉转化为硫酸亚铁，过滤得到铜和含有硫酸亚铁的滤液；将滤液混合后，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【小问1详解】 由上述分析可知，碱浸时发生反应的物质有：Al、Al2O3；操作Ⅰ的名称是过滤； 【小问2详解】 为了不引入新的杂质，酸浸1和酸浸2用到的酸是：H2SO4；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②还原Fe3+，防止Fe2+被氧化；③使Cu2+转化为Cu，离子方程式为； 【小问3详解】 ①整个测定操作过程要求尽可能快，其原因是防止绿矾被氧化，提高测定的准确度； ②Ⅱ中与Fe2+反应的离子方程式是； ③根据离子方程式可找出关系式：，硫酸亚铁晶体样品中铁元素的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $