精品解析：黑龙江牡丹江市第三高级中学2025-2026学年上学期高一期末化学试卷

2025-2026学年度第一学期期末考试 高一 化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 Cl 35.5 N 14 Fe 56 第I卷(选择题共54分) 一、单选题(共18小题，每题3分，共54分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “人造太阳”的核燃料、，二者互为同素异形体 B. 我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C. 铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氘（）和氚（）是氢元素的同位素（质子数相同、中子数不同），同素异形体指同种元素形成的不同单质（如和），二者概念不同，A错误； B．铁强化剂可以补充人体所需铁元素，预防缺铁性贫血，该措施符合公共卫生策略，B正确； C．铝制餐具表面的氧化铝（）为两性氧化物，可与酸或碱反应，长时间存放酸性或碱性食物，会破坏氧化膜，长期过量摄入铝可能影响健康，C错误； D．黑磷和白磷均为磷元素形成的单质，二者互为同素异形体，D错误； 故答案选B。 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A “慈石()治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《吕氏春秋·别关》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚” 合金的硬度通常小于各组分金属的硬度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3O4由金属元素Fe和非金属O组成，属于金属氧化物，A正确； B．硝石（KNO3）含K+，焰色反应为紫色（需钴玻璃），朴硝（Na2SO4）含Na+，焰色为黄色，通过燃烧观察颜色差异可鉴别，B正确； C．“墨滴”入水形成胶体，“白云”是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶（胶体的一种），C正确； D．青铜是铜锡合金，合金硬度通常高于各组分金属，而题干描述“合两柔则为刚”强调合金变硬，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为46的硒原子： B. 的电子式： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为46的硒原子质量数=质子数+中子数=34+46=80，表示为，A错误； B．为共价化合物，其电子式为，B错误； C．NaCl是离子化合物，形成过程用电子式表示为，C错误； D．HClO的结构式为H-O-Cl，D正确； 故选D。 4. 下列关于化学键的叙述不正确的是 A. NaOH中含有离子键和极性键 B. 非金属元素间只能形成共价键 C. 氢键属于分子间作用力不属于化学键 D. 化学反应一定有化学键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，Na+和OH-间形成离子键，OH-内部O、H原子间形成极性键，A正确； B．非金属元素间可能形成共价键，也可能形成离子键，如NH4Cl，B不正确； C．氢键可存在于分子间，也可存在于分子内，但相互作用不够强烈，则属于分子间作用力而不属于化学键，C正确； D．化学反应过程中，发生旧键的断裂和新键的形成，所以一定有化学键的形成，D正确； 故选B。 5. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 利用合金的熔点低于成分金属，可制得耐热合金 B. 属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料 C. 小苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物 D. 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的熔点通常低于成分金属，所以利用合金的熔点低于成分金属不能制得耐热合金，A错误； B．氧化亚铁是黑色固体，不可能用于涂料的红色颜料，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多是因为它能与胃酸反应，而不是因为它受热易分解，C错误； D．次氯酸具有强氧化性，可使有机色素漂白褪色，所以次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂，D正确； 故选D。 6. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C. 用托盘天平称量固体的质量为 D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 7. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO(aq)在光照下分解生成氧气和HCl，不生成氯气，第一步转化错误，A错误； B．Fe与NaOH不反应，不能直接生成Fe(OH)3，第一步转化错误，B错误； C．Fe在氧气中点燃生成四氧化三铁，而非氧化铁，第一步转化错误，且氧化铁不能与H2O反应生成氢氧化铁，第二步转化错误，C错误； D．氧化铝与HCl(aq)反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，两步均可一步实现，D正确； 故答案选D。 8. 下列说法不正确的是 A. 碘单质升华克服的是分子间作用力 B. KOH和MgCl2都是离子化合物，均含有共价键和离子键 C. 氮气的每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，故A正确； B．KOH和MgCl2都是离子晶体，KOH含有共价键和离子键，MgCl2只含有离子键，故B错误； C．氮气分子电子式为，故每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确； D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂（K＋与氯酸根离子之间的离子键、Cl和O之间的共价键）和形成（K＋与Cl－离子键、O=O共价键），故D正确； 本题答案B。 9. 应用元素周期律的有关知识，预测中正确的是 ①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At) 位于第六周期第ⅦA族，其单质为有色固体 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④锶(Sr)位于第五周期第ⅡA族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)比H2S更稳定的气体 A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①错误：第二周期非金属元素的气态氢化物中，NH3（氮元素）溶于水呈碱性，非酸性； ②正确：砹（At）与碘同主族，碘为紫黑色固体，类比推测砹单质为有色固体； ③错误：Li在氧气中燃烧的产物是Li2O，不是Li2O2； ④正确：锶（Sr）与钡同主族，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，类比推测SrSO4是难溶于水的白色固体； ⑤错误：硒（Se）在硫（S）下方，非金属性更弱，故H2Se稳定性弱于H2S； 综上，仅②④正确，故答案为：A。 10. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D. 图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液中滴加溶液，当两者恰好完全反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，溶液导电能力几乎为0，硫酸铜过量，导电能力增强， A正确 ； B．新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的HClO分解生成HCl，溶液中c(H+)增大，减小， B正确； C．组成相似的气体，相对分子质量越大，熔点越高。卤族元素单质由分子组成，熔点随核电荷数递增而逐渐增大， C错误； D．Na2CO3和NaHCO3溶液与等浓度盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同， D正确； 故选：C。 11. 把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无，且生成的与反应产生的的物质的量之比为。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 A. 1∶2 B. 2∶5 C. 1∶1 D. 4∶1 【答案】A 【解析】 【详解】生成的与反应产生的的物质的量之比为，设生成氢气1mol，则的物质的量为4mol，Fe+2H+= Fe2++H2↑反应生成1mol Fe2+，消耗1molFe；Fe+2Fe3+=3Fe2+反应生成3molFe2+，则消耗1molFe、2mol Fe3+，所以原混合物中氧化铁的物质的量为1mol、铁的物质的量为2mol，氧化铁与铁的物质的量之比为1:2，选A。 12. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. 通入溶液产生白色沉淀，所以通入溶液也产生白色沉淀 B. 已知溶解度：，推测溶解度： C. 溶于水发生的化学方程式为，则溶于水发生的化学方程式为 D. 铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，而Ba(OH)2与CO2反应也会生成BaCO3沉淀（BaCO3难溶），均属于碱与酸性氧化物的反应，A正确； B．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，但钠盐的溶解度关系相反（Na2CO3溶解度大于NaHCO3），B错误； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2与水剧烈反应生成HF和O2，2F2+2H2O=4HF+O2，C错误； D．铝的氧化膜致密可保护铝，而铁锈疏松多孔无法保护铁，D错误； 故选A。 13. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 铁与稀硫酸混合：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 与稀盐酸混合： D. 向酸性溶液中滴入少量的稀溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++ H2↑，A正确； B．Fe3+与Cu反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式为：，B错误； C．MgO与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：， C正确； D．向酸性溶液中滴入少量的稀溶液，酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：，D正确； 故答案选B。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在25℃时，的溶液中含有数目为0.02NA B. 通常状况下，1molNH3的体积约为22.4L C. 常温常压下，92g的和混合气体含有的原子数为6NA D. 与足量反应失去的电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算OH-的数目，A错误； B．通常状况（常温常压）下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，1 mol NH3的体积不为22.4 L，B错误； C．和的最简式均为，92 g混合物相当于2 mol单元，含6 mol原子，原子数为6NA，C正确； D．56 g Fe（1 mol）与足量反应生成1 mol Fe3+，失去3 mol电子，失去的电子数为3NA，D错误； 故选C。 15. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是 A. Cl2(HCl)：通入饱和食盐水中，洗气 B. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 C. 固体()：加入足量的溶液，过滤 D. 固体()：加热至恒重 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和食盐水可吸收HCl而几乎不溶解Cl2，能有效除去HCl杂质，A正确； B．铁粉会还原Fe3+为Fe2+，反应为：2Fe3+ + Fe =3Fe2+，导致FeCl3被消耗，无法除去FeCl2杂质，B错误； C．Al2O3溶于NaOH溶液，反应为：Al2O3+2NaOH+3H2O = 2Na[Al(OH )4]，而Fe2O3不溶，过滤后得到纯净Fe2O3，C正确； D．加热使NaHCO3分解为Na2CO3，反应为：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑，能除去杂质，D正确； 故答案为：B。 16. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. 单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂 B. Z的单质很活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来 C. W与R的氢化物稳定性： D. W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 【答案】A 【解析】 【分析】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，Ⅹ为O，Y为F，Z为，R为S，W为元素，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Ⅹ为O，Z为，故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物和，可用作呼吸面具中的供氧剂，A正确； B．由分析可知，Z为，Z的单质很活泼，但不能将铁从其盐溶液中置换出来，由于先与水反应，生成的再与反应生成，B错误； C．W与R的氢化物分别是和，二者的稳定性：，C错误； D．氯气有毒，同时具有氧化性，可以用于自来水的消毒，D 错误； 答案选A。 17. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A. 从F到I的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 第三周期元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是Al D. 从到的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．从F（氟）到I（碘）属于卤族元素，随着原子序数的增加，非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，简单氢化物（HF、HCl、HBr、HI）的稳定性也逐渐减弱，A正确； B．元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素（如B、Si、As等）属于主族元素，而非过渡元素，B错误； C．同周期主族元素从左往右，非金属性逐渐增大，第三周期元素中，钠（Na）的金属性最强，最高价氧化物水化物NaOH为强碱，碱性最强，C错误； D．从Li到Cs的碱金属原子半径逐渐增大，但熔点随原子半径增大而降低，并非均逐渐增大，D错误； 故答案选A。 18. 一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Ⅹ最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D. X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Z是O元素；X最高正价与最低负价的绝对值相等，X是C元素，则Y是N元素；核电荷数之和为22，W是H元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：，故A正确； B．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性，故B正确； C．H、N、O 三种元素可以形成离子化合物，如，故C错误； D．C、O形成化合物、，N、O形成化合物、等化合物，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共46分) 19. 现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡粉末；⑧碳酸氢钠溶液。请回答下列问题。 （1）属于电解质的是______(填序号)。 （2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是______。 （3）区分①和②的简单方法是______。 （4）用如图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，则灯泡亮度变化是______。 【答案】（1）④⑦ （2） （3）利用丁达尔效应 （4）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，一般酸、碱和大多数盐属于电解质；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；①稀硫酸、②氢氧化铁胶体、⑧碳酸氢钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，且均存在自由移动的离子，均能导电；③二氧化碳为非电解质，不导电；④熔融氯化钠为电解质，存在自由移动的离子能导电；⑤铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑥乙醇属于非电解质，不导电；⑦氢氧化钡粉末属于电解质，不导电；属于电解质的是④⑦。 【小问2详解】 碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而其它分散系不能产生丁达尔效应；区分①和②的简单方法是利用丁达尔效应。 【小问4详解】 若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，灯泡由亮变暗，当两者恰好完全反应时，灯泡熄灭，再继续滴加稀硫酸，溶液中的离子数目增多，导电性增强，灯泡又逐渐变亮，故灯泡亮度变化是由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。 20. 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置，请回答下列问题： 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）表中10种元素中，某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，其中子数为10，该核素符号是______。 （2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______。(用离子符号表示) （3）由元素①④形成的具有强氧化性的物质的电子式为______；由元素⑥和⑨形成化合物乙，用电子式表示物质乙的形成过程______。 （4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______(填化学式)。 （5）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的是______。 A. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 B. 比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性 C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中 D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. Cl ②. KOH （5）BC 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。 【小问1详解】 最外层电子数是核外电子层数3倍的元素为O，中子数为10，质量数为18，核素符号为 。 【小问2详解】 ④是O，形成的简单离子是；⑤是Na，形成的简单离子是；⑦是Al，形成的简单离子是 ；⑧是S，形成的简单离子是。比较离子半径时，遵循以下规则：电子层数越多，离子半径越大。电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。有3个电子层，、、都有2个电子层。因此，的半径最大。对于、、，它们的电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小。因此，半径顺序为，故离子半径由大到小的顺序是。 【小问3详解】 ①是H，④是O，由H和O形成的具有强氧化性的物质是 。的电子式为。⑥是Mg，⑨是Cl，由Mg和Cl形成的化合物是。是离子化合物，形成过程为。 【小问4详解】 在给出的元素中，非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应水化物是，酸性最强。金属性最强的是K（钾），其最高价氧化物对应水化物是，碱性最强。 【小问5详解】 ⑤是Na，⑥是Mg。 A．Na投入Mg的盐溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与Mg的盐反应，不能直接置换出Mg，无法比较金属性强弱，A错误； B．Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，Mg的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，NaOH的碱性强于Mg(OH)2，说明Na的金属性强于Mg，B正确； C．Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg，C正确； D．金属性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关，D错误； 故选BC。 21. 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。 （1）某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加______，若______，则说明其已变质。 （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。以上事实说明具有______。 （3）从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①______，④______。请写出通入⑥反应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变为红色 （2）氧化性 （3） ①. Fe ②. HCl ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【解析】 【分析】向含有铁离子、铜离子的腐蚀废液中加入过量的铁，将铜离子还原为铜单质，同时铁离子被还原为亚铁离子；过滤后，得到含铜和过量铁的滤渣，以及含亚铁离子的滤液；再向滤渣中加入过量的盐酸，使其中的铁溶解为亚铁离子，过滤后得到金属铜；最后将两次得到的含亚铁离子的滤液合并，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，最终得到氯化铁溶液。 【小问1详解】 氧化变质会生成，检验三价铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，现象为溶液变为红色。 【小问2详解】 可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，说明具有氧化性。 【小问3详解】 加入过量的铁粉，把氯化铁还原为氯化亚铁，铁置换出氯化铜中的Cu，所以①是Fe；滤渣③中含有Fe、Cu，滤渣③加入过量的盐酸溶解铁，④是HCl；通入⑥是氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 22. 某化学兴趣小组用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验并对产物进行探究，实验过程中氮气不参与化学反应。请回答下列问题： （1）实验前应进行的操作是______；实验时先通入一段时间氮气，目的是______。 （2）装置乙中反应的化学方程式为______；证明产物中有的现象是______；装置己中碱石灰的作用是______。 （3）反应结束后，将装置乙硬质玻璃管中的黑色固体溶解在稀硫酸中。经检验，发现酸溶后的溶液中不含，可能的原因是______(写离子方程式)。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 （2） ①. ②. 装置丁中黑色固体变红，装置戊中白色固体变蓝 ③. 防止空气中的水蒸气进入装置戊中干扰实验 （3） 【解析】 【分析】铁与水蒸气高温生成氢气，为防止生成的氢气与空气混合发生爆炸，反应前用氮气将整个装置的空气排净，为防止冷的水蒸气使硬质玻璃管炸裂，氢气在进入盛装氧化铜的硬质玻璃之前，用浓硫酸干燥，为了防止空气中的水蒸气对实验产生干扰，用碱石灰吸收空气中水蒸气。 【小问1详解】 实验前应进行的操作是检查装置的气密性；铁与水蒸气高温生成氢气，为防止生成的氢气与空气加热时发生爆炸，实验前先通一段时间的氮气将整个装置的空气排净； 【小问2详解】 装置乙中发生的是铁与水蒸气高温下的反应，其反应的化学方程式为；氢气具有还原性，能将黑色氧化铜还原成铜，同时生成水，所以证明产物中有H2的现象是装置丁中黑色固体变红，装置戊中白色固体变蓝；为了防止空气中的水蒸气对实验产生干扰，用碱石灰吸收空气中水蒸气，所以装置己中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置戊中，干扰实验； 【小问3详解】 Fe3+具有氧化性，能被铁还原成Fe2+，所以酸溶后的溶液中不含Fe3+，可能的原因是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末考试 高一 化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 Cl 35.5 N 14 Fe 56 第I卷(选择题共54分) 一、单选题(共18小题，每题3分，共54分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “人造太阳”的核燃料、，二者互为同素异形体 B. 我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C. 铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A “慈石()治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《吕氏春秋·别关》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚” 合金的硬度通常小于各组分金属的硬度 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为46的硒原子： B. 的电子式： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 的结构式： 4. 下列关于化学键的叙述不正确的是 A. NaOH中含有离子键和极性键 B. 非金属元素间只能形成共价键 C. 氢键属于分子间作用力不属于化学键 D. 化学反应一定有化学键的形成 5. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 利用合金的熔点低于成分金属，可制得耐热合金 B. 属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料 C. 小苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物 D. 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 6. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C. 用托盘天平称量固体的质量为 D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 7. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列说法不正确的是 A. 碘单质升华克服的是分子间作用力 B. KOH和MgCl2都是离子化合物，均含有共价键和离子键 C. 氮气的每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 9. 应用元素周期律的有关知识，预测中正确的是 ①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At) 位于第六周期第ⅦA族，其单质为有色固体 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④锶(Sr)位于第五周期第ⅡA族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)比H2S更稳定的气体 A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤ 10. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D. 图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 11. 把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无，且生成的与反应产生的的物质的量之比为。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 A. 1∶2 B. 2∶5 C. 1∶1 D. 4∶1 12. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. 通入溶液产生白色沉淀，所以通入溶液也产生白色沉淀 B. 已知溶解度：，推测溶解度： C. 溶于水发生的化学方程式为，则溶于水发生的化学方程式为 D. 铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化 13. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 铁与稀硫酸混合：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 与稀盐酸混合： D. 向酸性溶液中滴入少量的稀溶液： 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在25℃时，的溶液中含有数目为0.02NA B. 通常状况下，1molNH3的体积约为22.4L C. 常温常压下，92g的和混合气体含有的原子数为6NA D. 与足量反应失去的电子数为2NA 15. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是 A. Cl2(HCl)：通入饱和食盐水中，洗气 B. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 C. 固体()：加入足量的溶液，过滤 D. 固体()：加热至恒重 16. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. 单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂 B. Z的单质很活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来 C. W与R的氢化物稳定性： D. W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 17. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A. 从F到I的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 第三周期元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是Al D. 从到的原子半径和熔点均逐渐增大 18. 一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Ⅹ最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D. X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物 第Ⅱ卷(非选择题共46分) 19. 现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡粉末；⑧碳酸氢钠溶液。请回答下列问题。 （1）属于电解质的是______(填序号)。 （2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是______。 （3）区分①和②的简单方法是______。 （4）用如图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，则灯泡亮度变化是______。 20. 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置，请回答下列问题： 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）表中10种元素中，某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，其中子数为10，该核素符号是______。 （2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______。(用离子符号表示) （3）由元素①④形成的具有强氧化性的物质的电子式为______；由元素⑥和⑨形成化合物乙，用电子式表示物质乙的形成过程______。 （4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______(填化学式)。 （5）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的是______。 A. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 B. 比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性 C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中 D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 21. 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。 （1）某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加______，若______，则说明其已变质。 （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。以上事实说明具有______。 （3）从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①______，④______。请写出通入⑥反应的离子方程式______。 22. 某化学兴趣小组用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验并对产物进行探究，实验过程中氮气不参与化学反应。请回答下列问题： （1）实验前应进行的操作是______；实验时先通入一段时间氮气，目的是______。 （2）装置乙中反应的化学方程式为______；证明产物中有的现象是______；装置己中碱石灰的作用是______。 （3）反应结束后，将装置乙硬质玻璃管中的黑色固体溶解在稀硫酸中。经检验，发现酸溶后的溶液中不含，可能的原因是______(写离子方程式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $