北京市延庆区部分学校2026-2027学年高三第一学期测试 化学试卷

2026—2027学年第一学期测试试卷 高三化学 答案及评分标准 2026.8 第一部分 选择题（共42分） 1—14题，每题3分 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D A A D B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B C C C C B 第二部分 非选择题（共58分） 15．（12分）（其他合理答案酌情给分） ( △ )（1） ① 酸性 （1分） ② 4C + Na2SO4 === 4CO↑+ Na2S（2分） ( △ )（2）① NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NH4Cl + NaHCO3↓， ( △ ) 2NaHCO3=== Na2CO3 +CO2↑+H2O， CaO+2NH4Cl === 2NH3↑+CaCl2+H2O （每个方程式1分，共3分） ② bc （2分） （3）① NH3溶解度远高于CO2，碱性条件促进CO2的转化和NaHCO3析出（2分） ② HCO－3+NH3=== CO2－3+NH+ 4 ，避免NaHCO3析出，增大溶液中NH+ 4 浓度（2分） ( ∆ )16.（10分） （1）3CuSO4·5H2O === 3CuO + 2SO2↑ +SO3↑+O2↑ + 15H2O（2分） （2）① SO2 + N2O3 === SO3 + 2NO（2分） ② NO和O2生成NO2或N2O3，生成的NO2或N2O3继续和SO2反应（2分） （3）①  α 越大反应物浓度越低，反应速率越慢 （2分） ② 平衡 （1分） 相同条件下平衡时的转化率最大（1分） 17. （12分） （1）浓硫酸、浓硝酸 （1分） （2） （1分） （3）羧基、氨基 （2分） （4）+ 2CH3OH +2H2O （2分） （5）受两侧羰基吸电子效应影响，使得α-H活性增强，易断裂，反应活性高 （2分） （6）ab （2分） （7） ① ② （各1分，共2分） 18. （12分） （1）第四周期第ⅥA族 （1分） （2）① Cu2Se + 4H2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + H2SeO3 + 5H2O （2分） ② PbSO4、Ag2SO4 （2分） （3）①将亚硒酸还原为硒单质与溶液中其他可溶性杂质分离 （1分） ②温度太高，SO2在水中的溶解度降低，H2SeO3 分解为易挥发的SeO2，导致 溶液中SO2和H2SeO3 的浓度降低，反应速率减慢，还原率下降 （2分） （4）① SeSO 2- 3+ 2H+ = H2O + Se ↓+ SO2↑ （2分） ② 2S2- + SO2- 3 + 6H+ = 3H2O + 3S↓ （2分） 19．（12分） （1）3d10 （2分） （2）NH3·H2O + H+ = + H2O （2分） （3）滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 （2分） （4）Cu > SO2 > CuCl （2分） （5）6Cu + SO2 + 12Cl‒ + 4H+ = Cu2S + 4[CuCl3]2‒ + 2H2O （2分） （6）Cl‒与Cu+结合成[CuCl3]2‒，其氧化性弱于SO2，使Cu能够被SO2氧化 （2分） ( 第 2 页 共 2 页 )高三化学 学科网（北京）股份有限公司 $2026一2027学年第一学期测试试卷 高三化学 2026.8 可能用到的相对原子质量：H1 016Fe56Mn55 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.下列有关物质的性质与用途的叙述中，对应关系正确的是 A.明矾易水解，可用作净水剂 B.NH3易溶于水，可用作制冷剂 C.SO2具有还原性，可用来漂白纸浆 D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 2.下列有关物质性质（或用途）的描述中，不涉及氧化还原反应的是 A.Cu片遇稀HINO3生成无色气体 B.新制氯水久置变为无色 C.常温下，铝制容器盛装浓硫酸 D.以硫酸铁为原料生产铁红 3.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是选项 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测装置中现象 y SO2 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B NO2 蒸馏水 气体变为无色 C NH; A1Cl3溶液 产生白色沉淀 D Cl2 AgNO3溶液 产生白色沉淀 4.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.泡沫灭火器灭火时，A1(SO4)3溶液与小苏打溶液混合： 2A13++3CO3·+3H0=2A1(OHD3l+3C0↑ B.用Cl2和NaOH制备84消毒液：C2+2OH=C1+ClO+HO C.海带提碘中，用双氧水、稀HSO4处理海带灰浸取液得到I2: 2I+H202+2Ht=I2+2H0 D.Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色：5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4HO 5.己知：NaC1O3+HO2+HSO4→ClO↑+NaSO4+HO+O2↑（未配平)。下列说法 不正确的是 A.氯酸钠是强电解质 B.HO2中含有极性键和非极性键 C.产物中C1O2与02的物质的量之比为2：1 D.每转移1mol电子，生成标准状况下5.6LO2 6.常温下，水电离c(OH)=10-12mol·L1的溶液中，下列离子可能大量共存的是 A.NH4、K+、NO3、HCO3 B.Nat、K+、CH3COO、I C.Fe2+、Mg2+、NO3、SOa D.Nat、Ca2+、CI、CO号 高三化学第1页（共8页） 7.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，X元素基态原子的最外 层电子排布式为2s22p4。下列说法不正确的是 A.离子半径：Z2<W X B.还原性：Z2>W Z W C.酸性：H3YO4<HZO4 D.氢化物稳定性：H2X>HZ 8.用A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4gH2含有的原子数为Na B.1L0.1mol/LA1Cl3溶液含有的A1+个数为0.1a C.标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为Na D.0.1 mol Na与10mL0.5mol/L盐酸充分反应，转移电子数为0.1Na 9.以下关于C2的制备、干燥、收集、吸收（如右图所示)的说法正确的是 A.生成氯气的同时，MnO2可能转化为MnO: B.a中加入饱和食盐水，b中加入浓硫酸 C.用NaOH溶液吸收Cl2时，Cl2体现氧化性， 浓盐酒 NaOH体现还原性 MnO: D.每消耗8.7克MnO2,生成氯气1.12L(标准 状况下) 10.下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 盐酸酸化的 气体 一铜丝 -饱和FeCl溶液 BaCl,溶液 实验 NaOH溶液 水 上 昌待测液 饱和NaHCO,溶液 浓HNO 检验待测液中 除去CO,中混有 制备并收集NO2 目的 制备Fe(OH) 胶体 是否含有S04 的少量HCI 11.某粗盐中含有K+、Ca+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 图音鲜试剂@武剂巴试剂围，过滤，脸洞稀挂摩一系列撰作 →精盐 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。 溶解度/g 60 KCI 下列说法不正确的是 50 0 NaCl A.试剂①②③可能分别是NaOH溶液、 30 BaCl2溶液、NaCO3溶液 20 B.加入盐酸发生的反应是 10 2H+CO3=C02↑+H0、H+OH=H20 0 20 40 6080 100温度/℃ C.“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 D.为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量 高三化学第2页（共8页） 12.用肼(NH4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4, 反应原理如图所示。下列说法不正确的是 N2H4 N2,H" A.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 Cu" B.当反应生成1molN2时转移电子数为4mol [Cu(N2H)2]2+ [CuN2H4)2] 个 C.处理后溶液的pH不变 D.图示反应过程中起催化作用的是[Cu个NH4)]+ Fe2+ Fe:O4,H 13.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 3mL0.01mol-L- KI溶液 实验 3mL0.005mol-L Fez(SO溶液 得到棕黄色溶液，分成四份 实验Ⅱ 上淀粉 KSCN 上一数滴 1mL0.01mol-L- 溶液 溶液 0.01mol-L FeSO,溶液 AgNO,溶液 11 iii 溶液变蓝 溶液变红 产生黄色沉淀， 溶液颜色变浅 下列说法不正确的是 溶液褪色 A.实验溶液变蓝证明有I2生成 B.由i、i中现象可证明实验I中发生反应：2Fe3++2I一2Fe2++I2 C.实验i可说明实验I中棕黄色主要是由I2引起的，此时I还原性强于Fe+ D.实验ⅱ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响 14.将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液。设计实验探究溶 液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a,滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产 生红棕色气体。另取少量溶液a,滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量FCNO)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无 色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 NO,- ② 稀NO3酸化的 无色溶液变为黄色 0.1mol/L Fe(NO)3溶液 稀HNO3酸化的 ③ 无色溶液未变黄色 NaOH溶液 0.3mol/L NaNO3溶液 下列分析不正确的是 A.实验1说明溶液a中有Fe3+ B.实验1中产生红棕色气体说明SCN被浓硝酸氧化为NO, C.实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D.综合以上实验，溶液a显黄色可能与NO2遇浓硝酸、Fe3+有关 高三化学第3页（共8页） 第二部分 本部分共5小题，共58分。 15.(12分) 纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法主要有3种。 (1)方法一：路布兰制碱法 II II →CaS H2SO4 NaCl Na2S04 C、CacO3 溶解 加热 CaS、NazCO3 加热融合 过滤 →Na2CO3 ①第I步反应利用了浓硫酸的难挥发性和 性。 ②第IⅡ步焦炭和NaSO4反应生成C0和NaS,该反应的化学方程式为一。 (2)方法二：索尔维制碱法 用饱和食盐水、CO2、NH3为原料制得NH4CI和NaHCO3,NaHCO3加热 分解得到NaCO3,通过CaO和NH4Cl的反应实现NH3的循环利用。 ①写出上述过程中反应的化学方程式。 ②下列实验方案中，能测定出NaCO3和NaHCO3的混合物中NaCO3质量分 数的是。 a.取ag混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 b.取ag混合物与足量的盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 c.取αg混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰 吸收，质量增加bg (3)方法三：侯氏制碱法 已知：①图1表示简化的侯氏制碱法流程。 ②图2中曲线表示NaCO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的 关系。 1.0 NHs C02 Ds H.CO HCO3 NaHCO 纯碱 饱和食盐水一 真化一沉淀泡过选 NH CI 0.4 溶液A 溶液B 0.2 0.0 10 图1 PH 图2 ①解释饱和食盐水中先通H3再通CO2的原因 ②溶液A转化为溶液B需经过：吸收氨气、降温冷析、加NaC1“盐析”。 结合化学用语解释吸收氨气的目的 高三化学第4页（共8页） 16.(10分) H$O4是一种重要的工业原料，硫酸工业的发展进程大体可分为前工业生产、硝 化法制硫酸的铅室法、硝化法制硫酸的塔式法和接触法制硫酸阶段。 (1)我国古籍记载了硫酸的制备方法一“炼石胆(CSO45HO)取精华法”，补 全反应的化学方程式： ①3CS045H0△_Cu0+2S0f+S03t++15H0: ②S03+H0=HSO40 (2)一种硝化法制硫酸的反应原理分三步进行。 S02 S03 Ⅲ、 H2O H2SO4 ①N2O3被还原为NO,写出上述过程中步骤Ⅱ的化学方程式 ②SO2中混有O02,有利于SO2的氧化，原因是 (3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化： SO2(g)+2(g)=SO3(g)AF=-98.9kJ/mol ①其他条件不变时，为寻求SO2反应时的最佳操 a=0.88 a=0.90 作温度（某一转化率下，反应速率最快时的温 a0.92 度)，绘制某一转化率（α)下，反应速率（数 470480490500510520 温度/℃ 值已略去)与温度的关系，如右图所示。 解释490C时α越大反应速率数值越低的原因 ②$O2平衡转化率下所对应的温度叫平衡温度。其他条件不变时，转化率（非 平衡时或平衡时)与最佳操作温度、平衡温度的关系如下图所示。 100 95 90 80 75 65 6960425450475500525550573.600 温度c 曲线1为 温度曲线（填“平衡”或“最佳操作”），原因是 高三化学第5页（共8页） 17.（12分) 化合物P是一种具有抗肿瘤药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。 A 试剂a B 还原 C,Hg C.H,NO, 0 三步反应 COOH CH,OH CH,浓硫酸，△ OCH;Br, L -HBr M OCH C,H,O, COOH CH BrNO, CiH,NO G (1)试剂a是 (2)D的结构简式是 (3)E既有酸性又有碱性，E中含有的官能团是 (4)G→J的化学方程式是 (5)溴单质与K中的-H发生取代反应的原因是 (6)下列说法正确的是 a.A的核磁共振氢谱有4组峰 b.BD的反应类型为氧化反应 c.1molL完全水解消耗2 nol NaOH (7)己知：M含有五元环，由M生成P经三步反应过程： C02 加成反应 M 》中间体1 中间体2 H F 写出M与中间体2的结构简式 高三化学第6页（共8页） 18.(12分) 硒在电子工业、化学工业、农业等方面有非常广泛的应用。一种从酸泥（主要 成分为：Se、SeO2、CuSe、PbSe、AgSe)中提取硒的流程示意图如下。 硫酸、双氧水 S02 提纯 酸泥 浸出 还原 粗硒 精硒 滤渣 滤液 资料：i.二氧化硒是一种白色或淡黄色的挥发性固体。 iⅱ.亚硒酸(HSeO3)是一种白色粉末，易溶于水。 (1)硒元素在元素周期表中的位置是 (2)浸出过程： ①浸出液中硒的存在形式为HSeO3,浸出过程中CuSe发生反应的化学方程式为 ②滤渣的成分是 (3)还原过程： ①“还原”步骤的作用是 ②还原过程中需要控制温度在65C左右，温度太高，相同时间内硒的还原率下降。 可能的原因有 (4)提纯过程： 粗硒在析出时会夹带出少量杂质，例如Cu+和Ag+。向其中加入过量Na2SO3 溶液生成硒代硫酸钠(Na2SeSO3),再加入NaS溶液除杂，过滤，向滤液中加 入稀硫酸可得到精硒。 ①获得精硒的同时会产生一种刺激性气味的气体，制取精硒的离子方程式为 ②若加入N2S溶液浓度过高，会导致精硒中含有杂质，用离子方程式表示产生 杂质的原因 高三化学第7页（共8页） 19.(12分)某小组根据SO2既有还原性又有氧化性，探究其能否实现Cu+→Cu或Cu →Cu2+的转化。 已知：i.水合Cut既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Ct: ii.CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(CI-较大的溶液生成[CuCl32-,也 可溶于氨水生成[CNH)]+（无色)。 I.S02与Cu+的反应 向试管中通入足量$O,(尾气处理装置已略)，记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 S02 a 1molL1CuS04溶液 始终无明显变化 试剂 溶液变绿，进而变棕黄色，一 1molL-1CuCl2溶液 段时间后出现白色沉淀 (1)基态29Cu的价层电子排布式为 (2)将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuC1。 氨水 振荡 加入足量硝酸至酸性 两滴AgNO,溶液 i 与空气充分接触 iv b所得 沉淀全部溶解」 ii 白色沉淀 溶液几乎无色 深蓝色溶液 浅蓝色溶液 白色沉淀 ii排除了干扰CI检验的因素。写出iⅱ中反应的离子方程式 _:[CuNH)4]2+ +4Ht=Cu2++4NH。 (3)进一步证实b中S02作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层 清液于试管中， (4)由实验I可推知，该条件下： ①a中SO2不能将C2+还原为C或Cu: ②SO2、CuCl、Cu的还原性由强到弱的顺序为 综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。 IⅡ.SO2与C1的反应 向试管中通入足量$O2(尾气处理装置已略)，记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 S02→ 3molL1稀硫酸 始终无明显变化 试剂 铜片 d 3molL-1稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色 (5)经进一步检验，铜表面黑色沉淀为CuS。补全d中反应的离子方程式： Cu+SO2+ Cl-+ =C12S+ [CuCl3]2-+ (6)与c对比，d能够发生反应的原因是 高三化学第8页（共8页）