广东广州市南海中学2025-2026学年第一学期高一年级期末模拟考 化学试题

广州市南海中学2025-2026学年第一学期高一年级期末模拟考 化学试题 本试卷共6页，24道题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑： 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。写在本试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内 相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以 上要求作答无效。考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5K-39Zn-65 一、单选题：本题共14小题，每小题2分，共28分。 1.我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于合金的是 A.明仿错金银凫尊 B.明和田玉 C.汉代铁长剑 D.明黄金首饰 2.化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A.颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B.秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C.现象美：铜丝伸入AgNO,溶液中，产生美丽的银树” D.物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 3.下列关于电解质的叙述正确的是 A.在水溶液中能导电的物质都是电解质 B.电解质都能溶于水 C.电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子 D.电解质必须在水溶液中才能够发生电离 4.下列物质的性质应用中，与氧化还原反应原理无关的是 A.白醋除去水壶中的水垢 B.铁矿石Fe2O)冶炼铁 C.Na2O2作潜水艇的供氧剂 D.还原铁粉作食品脱氧剂 5.“天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋 斗者号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A.火星陨石中的0Ne中子数为20 B.核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 C.“北斗卫星'的授时系统“星载铷钟中铷元素的单质若遇水会剧烈放出H, D.“奋斗者号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压 1 高一化学期末模拟考 6.下列关于胶体的说法正确的是 A.胶体属于纯净物 B.可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C.溶液、胶体和浊液的本质区别是丁达尔效应 D.胶体的分散质粒子直径小于lm 7.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.无色透明溶液中：K、Na、MnO、SO B.含Ba2+的溶液中：OH、C、Na*、NO, C.使石蕊溶液变红的溶液中：NH、K+、CIO、CI D.使酚酞溶液变红的溶液中：Na、SO?、C、HCO, 8.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A.HCI B.AlCl C.FeCl, D.CuCl, 9.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.Fe2+→Fe+ B.I→I, C.MnO,→Mn2+ D.HCO3→CO 10.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述 中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D.金属钠着火可以用水灭火 11.实验室制取C12时，下列装置均能达到实验目的的是 一浓盐酸 饱和 NaHCO NaOH溶液 MnO,固体 溶液 A.f 制备C2 B.净化Cl2 C.收集Cl2 D.尾气处理 12.根据下列实验操作和现象，所进行的推理正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验推理 向装有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入 滴入KSCN后溶 原FeSO4溶液己被 A KSCN 液变为红色 02氧化变质 为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，将固体溶 W 产生白色沉淀 固体中含有碳酸钠 于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在 金属铝熔化而不 金属铝熔点比氧化 C 酒精灯上加热 滴落下来 铝低 D 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中含有CI 2 高一化学期末模拟考 13.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为： 高温」 Al,O,+N,+3C =2AN+3C0,下列说法正确的是 A.AN是氧化产物 B.C在反应中被还原 C.Al2O3在反应中得到电子 D.生成1 mol AIN时，转移3mol电子 14.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4L02中一定含有2mol0 B.1moK,SO,中含有K+的数目为2N C.18gH,O中含有共价键的数目为NA D.58.5gNaC1溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 二、单选题：本题共6小题，每小题4分，共24分。 15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A.铁桥在高温下与水蒸气反应：3那e+40g高遇re,04+4H B.用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ C.碳酸氢钠在水中电离：NaHCO,=Na*+H+CO,2 D.向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH+H+SO?=BaSO,↓+H,O 16.随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负 价的变化如图所示。下列叙述正确的是 原 +1 A.离子半径的大小顺序：d<f<e 子半 +3 B.e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性：e<f 4 C.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D.h、g对应的阴离子还原性：h<g 原子序数 17.三氯化碘IC1)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33C,沸点为73C,遇水易反应。实验 室可用图装置制取ICl3,制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICL3下列说法不正确的是 浓盐酸 碱石灰 5一中 饱和食盐水 氯化钙 甲 A.利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸 B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C.装置丙中氯化钙的作用是干燥C2 D.装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替 18。硫元素的部分价-类二维图如图所示。下列说法错误的是 A.a和c都可以用浓硫酸干燥 化合价 B.c因具有漂白性而可使品红溶液褪色，加热后溶液 6 红色恢复 +4 C.b和足量氧气不能通过反应一步生成d 氢化物 0 D.c使溴水褪色体现c的还原性 单质氧化物含氧酸盐物质类别 -2 3 高一化学期末模拟考 19.工业生产中除去电石渣浆（含CO)中的S2-并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A.过程IⅡ反应的离子方程式为4MmO+2S2+9H,0=S,O+4Mn(OH)2↓+100H B.碱性条件下，氧化性：O,>MnO>S,O 02 HO C.过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 MnSO 过程 Mn(OH D.将1molS2-转化为SO理论上需要0，的体积为 过程个 22.4L(标准状况) 0 20.一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、 E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L 层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小（不考虑稀有气体原子）。下列说法正确的是 A.原子半径：Y<Z W E W B.X,Z含有非极性键 C.非金属性：W>Z Y- D.该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 二、填空题：4大题，共48分 21.(10分)下表列出了①~⑩共10种元素在周期表中的位置 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 2 (① ② ③ 3 ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题。 (1)①~⑩中，化学性质最不活泼的元素是（填元素符号） 在①~⑩中金属性最强 的元素的原子结构示意图为 (2)④、⑤、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是（填化学式） (3)由上述10种元素中的4种组成的某化合物在沸水中能够形成胶体并吸附杂质聚沉，是常 见的净水剂，该化合物为 (填化学式)。 (4)实验室制取⑤的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为 (5)写出元素②和元素⑦形成的最简单化合物的电子式 (6)设计一个实验方案，比较⑦和及⑨单质的氧化性强弱： 4 高一化学期末模拟考 22.(14分)“84消毒液”是家居常用消毒用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息： 【有效成分】NaCIo 【规格】1000mL 【浓度】4.0mol/ 【使用说明】i.按一定比例稀释后使用。 小组同学进行了如下实验，回答下列问题： ⅱ.不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用。 (1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成480mL0.10mol/L的溶液。 ①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有50L烧杯、玻璃棒、量筒、 需要量取 “84消毒液”原液的体积为 ②下列操作会使溶液中NaC1o浓度偏低的是 (填标号)。 A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C.定容时，俯视刻度线 D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (2)同学们利用图示装置探究“84消毒液”与主要成分为稀盐酸的“洁厕灵”不能混用的原因。 洁厕灵 湿润淀粉 KI试纸 湿润pH门 棉花团（蘸有NaOH) 试纸 84消毒液 ③将注射器中的“洁厕灵”注入试管中，可观察试管内产生 色气体，pH试纸 淀粉K紅试纸上发生反应的离子反应方程式为 ④棉花团蘸取氢氧化钠溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)某同学设计实验探究“84消毒液”的漂白性。 I.在2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ.在2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ⑤实验I、Ⅱ现象不同，请尝试分析其原因 Ⅲ.在不同温度时，测得“84消毒液”ORP值随时间的变化曲线如图所示。 530 528 -20°C 526 5241 522 .43 520 518 516 514 512日 -50C 5101 时间s 己知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 ⑥实验说明“84消毒液”需要在 (填储存条件)条件下保存。 5 高一化学期末模拟考 23.(12分)过氧化钠是一种重要的强氧化剂，也能作为封闭生态系统的C02吸收剂和生氧剂， 其反应原理为：Na2O2+CO2→NaC0+O2(未配平)。答下列问题： ()上述反应中涉及3种不同的元素，对应的原子半径大小从大到小顺序为 将2 nol Na2O2与足量的C02充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为 (2)某学生认为S02和N202反应可能生成硫酸钠。 I.你认为他的判断合理吗？ (填“合理”或“不合理”)，请简要说明理由： Ⅱ.该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置 ● 碱石灰 己略去)。 H,SO,溶液 Na,O. D Na S 浓H,SO。 B 装置中A发生的化学方程式是 反应属于 (填“氧化 还原反应”或“非氧化还原反应”)：装置B的作用为 若要检验反应中生成氧气，实 验操作及现象为 24.(12分)在我国古代的《天工开物》等著述种己提及绿矾这一常见矿物。现代工业上使用赤铁矿 (主要含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、CuS、CuO)制备绿矾FeSO47HzO的流程如下： NaOH溶液 滤液I 过量Fe粉 隔绝空气 滤液Ⅱ 绿矾 小火煮沸 操作④ 赤铁矿 稀硫酸 操作① 滤液Ⅱ 操作③ 滤渣I 滤渣Ⅲ 操作② CuS (1)在制备前，需要先将赤铁矿进行粉碎，目的是 (2)赤铁矿中加入NaOH溶液反应的化学方程式是 操作①的名称是 (3)过量铁粉的作用是 (填“作还原剂或“作氧化剂)，滤渣Ⅲ的成分是 (填化学式)。 (4)若向新配制的FSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的实验现象是 0 (⑤)我国古代通过绿矾能够制备主要成分是硫酸的“绿矾油”。绿矾加热完全脱水后会进一步发生分 解反应，生成1种红色的金属氧化物和2种不同的酸性氧化物，将其中一种酸性氧化物通入水中会 得到粗制的硫酸。请书写绿矾加热分解的总化学方程式： 6 高一化学期末模拟考