1.3 常见的碱 课时练 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦碱的性质与应用，通过基础认知、综合应用、探究拓展三层设计，实现从单一性质到复杂问题解决的进阶，培养科学观念与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|碱的物理性质（潮解、溶解性）、用途|选择/填空题，如NaOH潮解原因、Ca(OH)₂改良土壤，直接对接新授课基础考点| |综合应用|碱的化学性质（与指示剂、盐反应）、简单实验分析|实验现象题，如NaOH与FeCl₃反应生成红褐色沉淀，结合微观离子模型，体现科学思维| |探究拓展|变质分析、定量计算、实验设计|如NaOH变质程度探究、工业废水处理计算，融入证据推理与模型建构，发展探究实践能力|

浙教版九年级科学上册·重难点课时练 第三节 常见的碱 碱的物理性质与用途 1．（25-26·绍兴期末）根据以下四个实验及其实验现象，对应的说法正确的是（     ） A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有酸性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随能量变化 C．实验③：该操作测得白醋溶液的pH偏小 D．实验④：石灰水变浑浊，说明酸与碱反应放热 2．（25-26·宁波期末）古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是（     ） A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水 3．（25-26·湖州阶段检测）小新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A． 吸热熔化 B．受热分解 C．吸水潮解 D．与水反应 4．（25-26·温州阶段检测）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（    ） A．氢氧化钠溶液久置会变质 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水易潮解 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 5．（24-25·宁波期末）下列与碱有关的说法中，正确的是（　　） A．可利用改良酸性土壤 B．可利用NaOH固体干燥气体 C．水溶液中有离子的都是碱 D．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 6．（25-26·台州期末）生物检索表常用于鉴定生物的种类。某同学参照二歧分类检索表制作了锌粒、氢氧化钙、硫酸铜晶体和大理石四种固体的物质检索表如图所示。 (1)补充检索表中的内容：3b__________。 (2)乙表示__________。 (3)请写出丙的一种用途__________。 7．（25-26·全国暑假作业）结合、的相关知识，回答下列问题。 (1)可用来改变良酸性土壤的碱是__________________。 (2)从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是_________。 8．（25-26·杭州阶段检测）物质的性质决定了物质的用途。有下列几种物质：A．氢氧化铝：B．稀盐酸：C浓硫酸：D．碳酸钠：E：氢氧化钙，请选择合适的字母序号填空。 (1)可用于改良酸性土壤的是_______； (2)能用于去除面团发酵生成的酸：_______； (3)可作为干燥剂：_______： (4)能治疗胃酸过多的是_______； 碱的化学性质 9．（25-26·温州阶段检测）向氢氧化钠溶液分别滴入下列物质，其中能观察到红褐色沉淀的是（     ） A．氯化铜溶液 B．氯化铁溶液 C．稀硫酸溶液 D．硫酸镁溶液 10．（24-25·杭州期末）现有一瓶忘记盖瓶塞且已久置的氢氧化钠溶液，现已确定发生了变质，为进一步确定其是否全部变质，下列实验方法可行的是（     ） A．滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．加足量氯化钡溶液后，再滴加酚酞试液 C．加足量澄清石灰水后，再用pH试纸检验溶液的酸碱度 D．逐滴滴加溶液，并用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 11．（25-26·绍兴期末）为了验证氢氧化钠的某些化学性质，同学们设计了如图所示实验。下列实验现象描述正确的是（     ） A．①试管中溶液变红 B．②试管中有气体产生 C．③试管中有红褐色沉淀产生 D．④试管中有白色沉淀产生 12．（25-26·全国暑假作业）小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（     ） A． B． C． D． 13．（2026·嘉兴二模）钠是一种活泼金属，常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种可燃性气体。实验中，取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和蓝色滤渣，未发现红色固体。下列有关说法错误的是（     ） A．生成的可燃性气体为氢气 B．充分反应后溶液的质量一定减少 C．滤液呈无色说明滤液中一定不存在 D．生成蓝色滤渣的原理是 14．（2026·湖州二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（     ） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含 15．（25-26·绍兴阶段检测）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（　　） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 16．（23-24·杭州开学考试）向盛有少量硝酸铁溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应。 (1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形代表的离子是________（填离子符号）。 (2)上述反应的实验现象为________；请写出上述反应的化学方程式________。 17．（23-24·金华开学考试）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色； 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出； 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 回答下列问题： (1)实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有___________ (2)经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为___________（“全部”或“部分”）变质。 18．（25-26·杭州期末）近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理宇航员呼出的二氧化碳气体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。 (1)由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是________。 (2)请写出LiOH吸收反应的化学方程式________。 19．（25-26·浙江课后作业）某科学学习小组的同学利用如图所示的装置做有关实验。 (1)甲同学将收集 CO2 的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管。 ①描述产生的现象：_______________ ； ②写出反应的文字表达式：_______________ 。 (2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的氢氧化钠（NaOH）溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是 _______________ 。（已知：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，生成物没有气体），产生这一现象的原因是 _______________ 。 20．（23-24·杭州阶段检测）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中溶液呈中性）。 (1)引起NaOH变质的化学方程式为____________________。 (2)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：____________________。 (3)分析乙图实验的现象，可确定样品的变质情况为_________（“完全变质”或“部分变质”）。 (4)某同学认为图乙中用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？________（填“正确”或“不正确”）。 (5)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像______。 21．（2026·浙江中考真题）氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。 实验一：如图1所示，将等量的和的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，观察实验现象。 实验二：如图2所示，另取等量的和的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。 实验三：如图3所示，另取等量的和的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴溶液，观察实验现象。 (1)实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是____________________。 (2)实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是_________________________。 (3)实验三中，向的饱和溶液滴加溶液，充分反应后生成_________色沉淀。 (4)通过上述实验可以发现，NaOH和有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是溶液和溶液，请你设计一个实验将它们区分开来。 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 22．（26-27·全国课后作业）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是；③可能是NaOH与的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 (1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_______； (2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。_______； (3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是________________；在小红所做的实验中，若把溶液换成溶液是否可行？请简述理由。________。 23．（26-27·全国课后作业）某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习． 【认识干燥剂】 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是________． 【探秘干燥剂】小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水； ②氢氧化钙与空气中二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙． (2)为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为．若样品中含氢氧化钙，则________（填“＞”“＜”或“=”）． (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余．小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是________________________________． 【项目评价】物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果．为此他们设计了如下评价量表． 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 (4)在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是________． 24．（25-26·衢州期末）小科发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，根据所学知识，他推测氢氧化钠固体已变质，于是对这瓶氢氧化钠固体的变质情况进行了探究。 (1)在实验探究前，他对变质情况有了如下思考： ①若固体成分为NaOH，则样品未变质； ②若固体成分为，则样品全部变质； ③若固体成分为________，则样品部分变质。 (2)小科设计探究实验方案，探究过程如下： 实验步骤 实验 实验现象 实验结论 步骤一 取样，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤 有？生成 氢氧化钠已变质 步骤二 取少量上述滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液 溶液变为红色 氢氧化钠部分变质 请将步骤一中的实验现象补充完整：________。 (3)小江认为小科的实验无法得出“氢氧化钠部分变质”的结论，需要对上述实验做一些修改，请写出修改方案：________。修改正确后，小科和小江合作完成了实验，得出该氢氧化钠固体部分变质的结论。 (4)为确定该样品中的质量分数，小科又进行了如下实验：称取质量为的样品，加入足量稀盐酸至不再产生气体。将反应后气体全部通入盛有足量碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）的干燥管（质量为）中，充分吸收后称出干燥管的质量为，并计算的质量分数为计算过程如下。老师认为根据小科的实验数据计算得出的的质量分数偏大，请分析原因：________（写出一条即可）。 解：设样品中有的质量为m 质量分数 25．（23-24·金华开学考试）某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣，想通过实验测定其中Na2CO3和NaOH的质量分数。 该小组同学称取8g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50g，再将100g7.3%稀盐酸平均分成5份依次加入到样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入HCl的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质的总质量 70.0 90.0 109.56 129.12 149.12 (1)实验中共产生的CO2质量为多少？ (2)样品中Na2CO3质量分数是多少？（结果精确到0.1%） (3)为了求得NaOH的质量分数，小科和小宁对实验数据进行了分析。小科认为：与NaOH反应的稀盐酸为第一、二次所加的40g；小宁认为：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀盐酸中也有部分和NaOH反应。请你通过计算说明小科和小宁谁的说法是正确的，并求出NaOH的质量分数。 26．（25-26·湖州期末）在“无废城市”建设背景下，电镀厂采用NaOH溶液处理含有大量和的工业废水。现取废水500克，向其中加入氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。（注：不考虑废水中的其他溶质）请回答： (1)在A点时，反应后的溶液中含有的溶质有___________（填化学式）。 (2)500克该废水中硫酸铜的质量为多少？ (3)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 27．（25-26·台州期末）某校科学小组关于“氢氧化钠固体变质问题”构建的思维模型如图1所示。 (1)图1中“？”处的物质是_________。 (2)科学小组用模型法对反应前后溶液中各成分进行如图2的分析，图甲为加蒸馏水后部分微粒数量模型，图乙为加过量后部分微粒数量模型，图丙中数量正确的微粒是_________。 (3)科学小组取在空气中久置的氢氧化钠固体，甲（图2）干燥后测得质量为9.3克，按照上述思维模型图流程操作，过滤、洗涤、干燥后测得生成白色沉淀的质量为5克。请计算未变质的氢氧化钠质量为多少？_________。 学科网（北京）股份有限公司 浙教版九年级科学上册·重难点课时练 第三节 常见的碱 碱的物理性质与用途 1．（25-26九年级上·浙江绍兴·期末）根据以下四个实验及其实验现象，对应的说法正确的是（     ） A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有酸性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随能量变化 C．实验③：该操作测得白醋溶液的pH偏小 D．实验④：石灰水变浑浊，说明酸与碱反应放热 【答案】D 【知识点】化学反应中能量的变化、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释、碱的物理性质及用途、pH值的测量及方法 【详解】A．滴有浓硫酸的纸变黑，是因为浓硫酸能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，体现的是浓硫酸的脱水性，并非酸性，故A错误； B．实验②中生石灰和水发生化学反应（并非单纯的物质溶解），反应过程中放出大量热，使试管壁发烫，说明该过程伴随能量变化，故B错误； C．测白醋pH时，pH试纸提前被水湿润，相当于把白醋稀释，溶液酸性减弱，测得的pH会比实际值偏大，故C错误； D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，酸碱中和放热导致温度升高，导致氢氧化钙析出，石灰水变浑浊，故D正确。 故选D。 2．（25-26九年级上·浙江宁波·期末）古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是（     ） A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水 【答案】B 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系、碱的物理性质及用途、盐的性质及用途、酸的物理性质及用途 【详解】A．稀盐酸显酸性，会使纸浆的pH降低，故A不符合题意； B．由图可知纸浆的pH需稳定在碱性范围，石灰水显碱性，可用于浸泡树皮原料，故B符合题意； C．醋酸显酸性，会使纸浆的pH降低，故C不符合题意； D．食盐水接近中性，不能使纸浆的pH稳定在图示碱性范围，故D不符合题意。 故选B。 3．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）小新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．受热分解 C．吸水潮解 D．与水反应 【答案】C 【知识点】碱的物理性质及用途 【详解】新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体易潮解，吸收了空气中的水蒸气的原因。 4．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（    ） A．氢氧化钠溶液久置会变质 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水易潮解 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 【答案】C 【知识点】碱的物理性质及用途、化学性质与物理性质的差别及应用、碱的化学性质 【详解】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸水性、潮解性等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 A．氢氧化钠溶液久置会变质，是因为氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，属于化学性质，故A不符合题意。 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛，是因为氢氧化钠具有腐蚀性，发生了化学变化，属于化学性质，故B不符合题意。 C．氢氧化钠固体吸水易潮解，此过程没有新物质生成，属于物理性质，故C符合题意。 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，是因为氢氧化钠与二氧化硫发生了化学反应，属于化学性质，故D不符合题意。 故选C。 5．（24-25九年级上·浙江宁波·期末）下列与碱有关的说法中，正确的是（　　） A．可利用改良酸性土壤 B．可利用NaOH固体干燥气体 C．水溶液中有离子的都是碱 D．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 【答案】A 【知识点】碱的物理性质及用途、碱的化学性质 【详解】A、氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，故A说法正确； B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，故B说法错误； C、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此水溶液中有OH-离子的不一定是碱，故C说法错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D说法错误。 故选A。 6．（25-26九年级上·浙江台州·期末）生物检索表常用于鉴定生物的种类。某同学参照二歧分类检索表制作了锌粒、氢氧化钙、硫酸铜晶体和大理石四种固体的物质检索表如图所示。 (1)补充检索表中的内容：3b__________。 (2)乙表示__________。 (3)请写出丙的一种用途__________。 【答案】(1)蓝色固体 (2)大理石 (3)改良酸性土壤（其他合理答案均可） 【知识点】碱的物理性质及用途 【详解】（1）四种物质里只有锌粒是仅由锌元素组成的单质，因此甲是锌粒。大理石主要成分是碳酸钙，还混有其他杂质，属于混合物，因此乙是大理石。剩余氢氧化钙、硫酸铜晶体两个纯净物：其中氢氧化钙是白色固体，对应3a的分类为丙；硫酸铜晶体是蓝色固体，作为3a“白色固体”的对立分类，因此3b填“蓝色固体”。 （2）根据（1）可知乙是大理石。 （3）丙是氢氧化钙，它的典型用途有改良酸性土壤、配制波尔多液、作建筑材料等。 7．（25-26八年级·全国·暑假作业）结合、的相关知识，回答下列问题。 (1)可用来改变良酸性土壤的碱是__________________。 (2)从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是_________。 【答案】(1)氢氧化钙/ (2)都有氢氧根 【知识点】碱的物理性质及用途、碱的化学性质 【详解】（1）氢氧化钠碱性和腐蚀性过强，成本较高，不适合改良大面积土壤；氢氧化钙碱性适中、成本低廉，常用来改良酸性土壤。 （2）碱的通性源于其微观结构：碱溶于水后，都会电离出氢氧根离子，因此二者溶液具有相似的化学性质。 8．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）物质的性质决定了物质的用途。有下列几种物质：A．氢氧化铝：B．稀盐酸：C浓硫酸：D．碳酸钠：E：氢氧化钙，请选择合适的字母序号填空。 (1)可用于改良酸性土壤的是_______； (2)能用于去除面团发酵生成的酸：_______； (3)可作为干燥剂：_______： (4)能治疗胃酸过多的是_______； 【答案】(1)E (2)D (3)C (4)A 【知识点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释、碱的物理性质及用途、盐的性质及用途 【详解】（1）氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，故填：E。 （2）碳酸钠呈碱性，能与酸发生反应，能用于去除面团发酵生成的酸，故填：D。 （3）浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，故填C：。 （4）氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故填：A。 碱的化学性质 9．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）向氢氧化钠溶液分别滴入下列物质，其中能观察到红褐色沉淀的是（     ） A．氯化铜溶液 B．氯化铁溶液 C．稀硫酸溶液 D．硫酸镁溶液 【答案】B 【知识点】碱的化学性质 【详解】A．氢氧化钠和氯化铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A不符合题意； B．氢氧化钠和氯化铁反应，会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故B符合题意； C．氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，没有沉淀现象，故C不符合题意； D．氢氧化钠和硫酸镁反应会生成白色的氢氧化镁沉淀，故D不符合题意。 故选B。 10．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）现有一瓶忘记盖瓶塞且已久置的氢氧化钠溶液，现已确定发生了变质，为进一步确定其是否全部变质，下列实验方法可行的是（     ） A．滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．加足量氯化钡溶液后，再滴加酚酞试液 C．加足量澄清石灰水后，再用pH试纸检验溶液的酸碱度 D．逐滴滴加溶液，并用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 【答案】B 【知识点】碱的化学性质 【详解】A．无论有没有NaOH，只要稀盐酸与碳酸钠反应就会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，不能检验是否还存在氢氧化钠，A错误。 B．加足量氯化钡溶液后，将碳酸根离子全部沉淀，静置后取上层清液加酚酞，若溶液变红，则氢氧化钠剩余，是部分变质；溶液不变红，则无氢氧化钠剩余，是全部变质；方法可行，B正确。 C．加足量澄清石灰水后，反应生成了NaOH，同时加入过量石灰水也自带OH-，后续测 pH 一定显碱性，无法判断原溶液是否原本就有NaOH。C错误。 D．碳酸钠溶液本身水解也显碱性，同样会和铵盐释放氨气，无法区分有无NaOH。D错误。 11．（25-26九年级上·浙江绍兴·期末）为了验证氢氧化钠的某些化学性质，同学们设计了如图所示实验。下列实验现象描述正确的是（     ） A．①试管中溶液变红 B．②试管中有气体产生 C．③试管中有红褐色沉淀产生 D．④试管中有白色沉淀产生 【答案】C 【知识点】盐的性质及用途、碱的化学性质、酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质 【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不会变红，故A错误； B．氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故B错误； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故C正确； D．二氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶性的碳酸钠和水，无白色沉淀产生，故D错误。 故选C。 12．（25-26八年级·全国·暑假作业）小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（     ） A． B． C． D． 【答案】B 【知识点】碱的化学性质 【详解】A.碳酸钠和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够观察到产生白色沉淀，错误； B.氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，能够观察到产生蓝色絮状沉淀，正确； C.稀盐酸与氢氧化钙反应能生氯化钙和水，无明显现象，错误； D.二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，错误。 13．（2026·浙江嘉兴·二模）钠是一种活泼金属，常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种可燃性气体。实验中，取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和蓝色滤渣，未发现红色固体。下列有关说法错误的是（     ） A．生成的可燃性气体为氢气 B．充分反应后溶液的质量一定减少 C．滤液呈无色说明滤液中一定不存在 D．生成蓝色滤渣的原理是 【答案】B 【知识点】碱的化学性质 【详解】A．钠是一种活泼金属，常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种可燃性气体，由元素守恒可知，生成的碱是氢氧化钠，气体是氢气，故A正确； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应的化学方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑，每46份质量的钠参与反应，进入溶液的质量为46份，析出的氢氧化铜和逸出氢气的质量为98份+2份=100份，此时溶液质量减少100份-46份=54份，但是如果钠过量，总溶液质量可以增加，因此溶液质量不一定减少，故B错误； C．硫酸铜溶液呈蓝色，滤液呈无色说明滤液中一定不存在CuSO4，故C正确； D．蓝色滤渣是氢氧化铜，由氢氧化钠和硫酸铜反应生成，故D正确。 故选B。 14．（2026·浙江湖州·二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（     ） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含 【答案】D 【知识点】碱的化学性质 【详解】A．氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，不是蓝色沉淀，故A错误； B．若二者恰好完全反应，反应后溶质只有氯化钙，氯化钙溶液为无色，因此反应后溶液不一定有颜色，故B错误； C．若氢氧化钙过量，反应后溶液显碱性；若氯化铁过量，溶液显酸性，只有恰好完全反应时才呈中性，因此溶液不一定显中性，故C错误； D．该反应一定会生成氯化钙，所以反应后的溶液中一定含有Ca2+，故D正确。 故选D。 15．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（　　） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 【答案】D 【知识点】碱的化学性质 【详解】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项说法正确； B、实验2中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，该选项说法正确； C、通过对比A、C，A瓶变瘪比C更明显，能够证明CO2与氢氧化钠反应，故选项说法正确； D、氢氧化钠在空气中潮解，是吸收水分溶解的过程，没有生成新物质，属于物理变化，该选项说法错误。 故选D。 16．（23-24七年级上·浙江杭州·开学考试）向盛有少量硝酸铁溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应。 (1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形代表的离子是________（填离子符号）。 (2)上述反应的实验现象为________；请写出上述反应的化学方程式________。 【答案】(1)Na+ (2) 生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色 3NaOH+Fe（NO3）3=Fe（OH）3↓+3NaNO3 【知识点】碱的化学性质、书写化学方程式、文字表达式 【详解】（1） 硝酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，反应后氢氧化铁沉淀析出，溶液中含有的离子是硝酸根离子和钠离子，消失的是铁离子和氢氧根离子，结合反应微观示意图可知，图形代表的离子是Na+。 （2）硝酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，实验现象为：生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色。化学方程式为：3NaOH+Fe（NO3）3=Fe（OH）3↓+3NaNO3。 17．（23-24九年级上·浙江金华·开学考试）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色； 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出； 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 回答下列问题： (1)实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有___________ (2)经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为___________（“全部”或“部分”）变质。 【答案】(1)碳酸钠/Na2CO3 (2)部分 【知识点】碱的化学性质、酸碱指示剂及其性质 【详解】（1）NaOH变质是和空气中的CO2反应生成Na2CO3，向样品中加稀硫酸产生气泡，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，因此可证明溶液中含有碳酸钠。 （2）实验三中加入足量BaCl2​溶液后，BaCl2​会和所有的Na2​CO3​完全反应生成碳酸钡白色沉淀，除去了溶液中的碳酸钠；过滤后向滤液中加酚酞仍显红色，说明滤液中还有碱性的NaOH存在，因此证明原溶液中既有变质生成的Na2​CO3​，也还有未完全变质的NaOH，属于部分变质。 18．（25-26九年级上·浙江杭州·期末）近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理宇航员呼出的二氧化碳气体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。 (1)由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是________。 (2)请写出LiOH吸收反应的化学方程式________。 【答案】(1)等质量的LiOH比NaOH能吸收更多的二氧化碳 (2) 【知识点】碱的化学性质 【详解】（1）从图像能看出，取用相同质量的吸收剂时，LiOH吸收的质量大于NaOH。航天器载重有限，使用LiOH可以减少携带吸收剂的总质量，节省飞船运载空间与重量，因此航天中选用LiOH吸收宇航员呼出的。 （2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水，方程式见答案。 19．（25-26八年级下·浙江·课后作业）某科学学习小组的同学利用如图所示的装置做有关实验。 (1)甲同学将收集 CO2 的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管。 ①描述产生的现象：_______________ ； ②写出反应的文字表达式：_______________ 。 (2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的氢氧化钠（NaOH）溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是 _______________ 。（已知：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，生成物没有气体），产生这一现象的原因是 _______________ 。 【答案】(1) 试管内液面上升且试管内溶液变红 水+二氧化碳→碳酸 (2) 小气球胀大 滴入的NaOH溶液与CO2发生反应，CO2的体积减少，瓶内压强变小，大气压将气球体积变大（合理即可） 【知识点】碱的化学性质、二氧化碳的化学性质 【详解】（1）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，因为二氧化碳反应减少，试管内气体压强变小，所以试管液面上升； ②二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的文字表达式为：水+二氧化碳→碳酸； （2）氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳后，锥形瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下小气球胀大。 20．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段检测）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中溶液呈中性）。 (1)引起NaOH变质的化学方程式为____________________。 (2)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：____________________。 (3)分析乙图实验的现象，可确定样品的变质情况为_________（“完全变质”或“部分变质”）。 (4)某同学认为图乙中用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？________（填“正确”或“不正确”）。 (5)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像______。 【答案】(1) (2)不正确，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。甲图只能说明样品溶液显碱性，不能据此证明样品中既含氢氧化钠又含碳酸钠，因此不能说明氢氧化钠固体部分变质。 (3)部分变质 (4)不正确 (5) 【知识点】常见物质的鉴定、盐的性质及用途、碱的化学性质、酸碱指示剂及其性质 【详解】（1）氢氧化钠固体久置在空气中会吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，化学方程式为 （2）该方案不正确。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。甲图只能说明样品溶液显碱性，不能据此证明样品中既含氢氧化钠又含碳酸钠，因此不能说明氢氧化钠固体部分变质。 （3）加入足量氯化钡溶液后出现白色沉淀，说明样品中含碳酸钠；足量氯化钡可将碳酸钠完全转化为碳酸钡沉淀，化学方程式为过滤后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明清液中仍含氢氧化钠。样品中同时含碳酸钠和氢氧化钠，因此样品部分变质。 （4）该方案不正确。氢氧化钡既能与碳酸钠反应生成沉淀，又会向溶液中引入氢氧根离子。即使原样品中的氢氧化钠已经全部变质，过滤后的清液也可能因含氢氧根离子而使酚酞变红，因此不能得到与乙图相同的判断结论。 （5）样品部分变质，溶液中含氢氧化钠和碳酸钠。开始加入盐酸时，盐酸先消耗氢氧化钠，并使碳酸根离子转化为碳酸氢根离子，此时无二氧化碳生成；继续加入盐酸后开始放出二氧化碳，气体质量逐渐增大；碳酸盐完全反应后，二氧化碳质量不再变化。因此图像应先水平、再上升、最后水平。 21．（2026·浙江·中考真题）氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。 实验一：如图1所示，将等量的和的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，观察实验现象。 实验二：如图2所示，另取等量的和的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。 实验三：如图3所示，另取等量的和的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴溶液，观察实验现象。 (1)实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是____________________。 (2)实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是_________________________。 (3)实验三中，向的饱和溶液滴加溶液，充分反应后生成_________色沉淀。 (4)通过上述实验可以发现，NaOH和有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是溶液和溶液，请你设计一个实验将它们区分开来。 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 【答案】(1)的饱和溶液 (2)它们都是碱性溶液 (3)红褐 (4)取等量的两种未知溶液，分别放入两支试管中，再向两支试管中滴加碳酸钠溶液，若试管中出现白色沉淀，则该试管中为溶液。 【知识点】碱的化学性质 【详解】（1）溶解度随温度升高而减小；加热饱和氢氧化钙溶液，溶质析出，溶液变浑浊。溶解度随温度升高显著增大；加热饱和氢氧化钠溶液，无晶体析出，溶液澄清。因此A是：的饱和溶液。 （2）酚酞是酸碱指示剂：碱性溶液能使无色酚酞变红。和都属于碱，溶于水都会电离出（氢氧根离子），溶液呈碱性，因此都能使酚酞变红。 （3）由可知，反应生成红褐色沉淀。 （4）方案：碳酸钠法：取两支试管，分别加入少量两种待测溶液，各滴加适量Na2CO3溶液；产生白色沉淀CaCO3的是溶液，无明显现象的是溶液。 22．（26-27九年级上·全国·课后作业）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是；③可能是NaOH与的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 (1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_______； (2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。_______； (3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是________________；在小红所做的实验中，若把溶液换成溶液是否可行？请简述理由。________。 【答案】(1)不正确，两者混合物也可 (2)不正确，碳酸钠也呈碱性 (3) 碳酸钠 向滤液中滴酚酞试液 不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定 【知识点】常见离子的检验方法及现象、盐的性质及用途、碱的化学性质、酸碱指示剂及其性质 【详解】（1）若白色粉末是NaOH和的混合物，滴加稀盐酸也会产生气体，仅通过有气体生成无法证明白色粉末只有。 能和稀盐酸反应生成气体，而NaOH和的混合物中同样含有碳酸根，加稀盐酸也会放出气体，因此小刚的结论不正确。 （2）的水溶液也显碱性，同样能使无色酚酞试液变红，无法仅通过溶液变红证明白色粉末只有NaOH。 （3）和反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此首先确定粉末含碳酸钠； 加足量可以完全除去溶液中的碳酸根，排除它的碱性对后续检验的干扰，此时再加酚酞就能检验是否存在原有的NaOH； 如果换用氢氧化钙，反应会新生成氢氧化钠，不管原粉末有没有NaOH，后续加酚酞都会变红，无法完成验证。 23．（26-27九年级上·全国·课后作业）某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习． 【认识干燥剂】 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是________． 【探秘干燥剂】小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水； ②氢氧化钙与空气中二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙． (2)为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为．若样品中含氢氧化钙，则________（填“＞”“＜”或“=”）． (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余．小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是________________________________． 【项目评价】物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果．为此他们设计了如下评价量表． 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 (4)在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是________． 【答案】(1)生石灰 (2)＞ (3)氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙 (4)优秀 【知识点】碱的化学性质 【详解】（1）浓硫酸：液体、强腐蚀性，不能用于食品包装；氢氧化钠固体：强腐蚀性，遇水放热，接触食品有安全隐患；生石灰：固体，无毒，和水反应吸水干燥，腐蚀性相对可控，适合食品袋干燥剂。 （2）700°C时，若样品中含氢氧化钙，加热后氢氧化钙分解，水变成气体跑掉，固体质量会变轻，因此加热后质量小于加热前质量。即。 （3）样品加水后底部固体有两种可能：碳酸钙（不溶于水）；没有完全溶解的氢氧化钙。因此仅通过加水有固体剩余，无法确定是碳酸钙，小明结论错误。 （4）氧化钙遇水反应，放出大量热，用手触摸试管外壁，能明显感觉到发烫，是通过肉眼和触觉直接判断现象，因此等级为优秀。 24．（25-26九年级上·浙江衢州·期末）小科发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，根据所学知识，他推测氢氧化钠固体已变质，于是对这瓶氢氧化钠固体的变质情况进行了探究。 (1)在实验探究前，他对变质情况有了如下思考： ①若固体成分为NaOH，则样品未变质； ②若固体成分为，则样品全部变质； ③若固体成分为________，则样品部分变质。 (2)小科设计探究实验方案，探究过程如下： 实验步骤 实验 实验现象 实验结论 步骤一 取样，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤 有？生成 氢氧化钠已变质 步骤二 取少量上述滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液 溶液变为红色 氢氧化钠部分变质 请将步骤一中的实验现象补充完整：________。 (3)小江认为小科的实验无法得出“氢氧化钠部分变质”的结论，需要对上述实验做一些修改，请写出修改方案：________。修改正确后，小科和小江合作完成了实验，得出该氢氧化钠固体部分变质的结论。 (4)为确定该样品中的质量分数，小科又进行了如下实验：称取质量为的样品，加入足量稀盐酸至不再产生气体。将反应后气体全部通入盛有足量碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）的干燥管（质量为）中，充分吸收后称出干燥管的质量为，并计算的质量分数为计算过程如下。老师认为根据小科的实验数据计算得出的的质量分数偏大，请分析原因：________（写出一条即可）。 解：设样品中有的质量为m 质量分数 【答案】(1)NaOH和Na2​CO3​ (2)白色沉淀 (3)将步骤一中滴加的足量氢氧化钡溶液改为足量的氯化钡溶液 (4)反应生成的二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体和水蒸气，也会被碱石灰吸收，导致测得的CO2​质量偏大，最终计算出的碳酸钠质量分数偏大 【知识点】碱的化学性质 【详解】（1）氢氧化钠敞口放置时，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。部分变质意味着既有未反应的NaOH，又有变质生成的Na2​CO3​。 （2）氢氧化钠变质生成的Na2​CO3会和加入的氢氧化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀，该现象可以证明样品中含碳酸钠，说明氢氧化钠已变质。 （3）原方案中加入氢氧化钡会和碳酸钠反应生成NaOH，同时过量的氢氧化钡本身也呈碱性，后续滴加酚酞变红无法证明原样品中原本就存在NaOH。替换为足量的中性钡盐（如氯化钡），既可以完全除去碳酸钠，又不会引入新的氢氧根离子，后续加酚酞若变红就能证明原样品有NaOH，得出部分变质的结论。 （4）小科把盐酸和样品反应生成的气体直接通入碱石灰，盐酸易挥发、反应还会伴随水蒸气逸出，这些杂质都会被碱石灰一并吸收，让干燥管增加的质量比实际生成的CO2​质量更大，代入计算后得到的碳酸钠质量就会偏高，最终质量分数偏大。 25．（23-24九年级上·浙江金华·开学考试）某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣，想通过实验测定其中Na2CO3和NaOH的质量分数。 该小组同学称取8g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50g，再将100g7.3%稀盐酸平均分成5份依次加入到样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入HCl的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质的总质量 70.0 90.0 109.56 129.12 149.12 (1)实验中共产生的CO2质量为多少？ (2)样品中Na2CO3质量分数是多少？（结果精确到0.1%） (3)为了求得NaOH的质量分数，小科和小宁对实验数据进行了分析。小科认为：与NaOH反应的稀盐酸为第一、二次所加的40g；小宁认为：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀盐酸中也有部分和NaOH反应。请你通过计算说明小科和小宁谁的说法是正确的，并求出NaOH的质量分数。 【答案】(1)由质量守恒定律可知，实验中产生二氧化碳质量为50g+100g-149.12g=0.88g。 (2)设碳酸钠的质量为x x=2.12g Na2CO3%= ×100%=26.5% 答：样品中Na2CO3的质量分数为26.5%。 (3)设第三次实验时，生成二氧化碳的质量为50g+60g-109.56g=0.44g。 设第三次实验时，与碳酸钠反应的盐酸溶液质量为y y=10g 第三次实验中与NaOH反应的稀盐酸质量为20g -10g =10g。 所以小宁的说法正确，第三次实验中有10g 稀盐酸与NaOH反应。 由上述分析可知，整个过程中与NaOH反应的盐酸为20g×3-10g=50g。 设实验中总共的氢氧化钠质量为z z=4g NaOH %= ×100%=50% 答：样品中NaOH的质量分数为50%。 【知识点】根据化学反应方程式的计算、碱的化学性质、酸的化学性质 【详解】（1）略 （2）略 （3）略 26．（25-26九年级上·浙江湖州·期末）在“无废城市”建设背景下，电镀厂采用NaOH溶液处理含有大量和的工业废水。现取废水500克，向其中加入氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。（注：不考虑废水中的其他溶质）请回答： (1)在A点时，反应后的溶液中含有的溶质有___________（填化学式）。 (2)500克该废水中硫酸铜的质量为多少？ (3)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 【答案】(1) (2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，生成氢氧化铜的质量是19.6g，消耗的氢氧化钠溶液质量是120g-40g=80g。 设500克该废水中硫酸铜的质量为x，80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是y x=32g   y=16g 答：硫酸铜质量是32g。 (3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【知识点】根据化学反应方程式的计算、碱的化学性质 【详解】（1）废水中同时含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会优先和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；A点对应加入40g氢氧化钠溶液，此时硫酸恰好被完全反应，反应生成了硫酸钠，但硫酸铜还未开始参与反应，因此溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠，以及原废水中还未反应的硫酸铜。 （2）见答案。 （3）见答案。 27．（25-26九年级上·浙江台州·期末）某校科学小组关于“氢氧化钠固体变质问题”构建的思维模型如图1所示。 (1)图1中“？”处的物质是_________。 (2)科学小组用模型法对反应前后溶液中各成分进行如图2的分析，图甲为加蒸馏水后部分微粒数量模型，图乙为加过量后部分微粒数量模型，图丙中数量正确的微粒是_________。 (3)科学小组取在空气中久置的氢氧化钠固体，甲（图2）干燥后测得质量为9.3克，按照上述思维模型图流程操作，过滤、洗涤、干燥后测得生成白色沉淀的质量为5克。请计算未变质的氢氧化钠质量为多少？_________。 【答案】(1)酚酞 (2)Na+ (3)解：设碳酸钠的质量为。碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为 根据相对分子质量之比与实际质量之比的对应关系可得 解得 未变质氢氧化钠的质量 答：未变质的氢氧化钠质量为4.0克。 【知识点】模型与符号、盐的性质及用途、碱的化学性质、酸碱指示剂及其性质 【详解】（1）久置的氢氧化钠可能部分或全部与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。加入过量氯化钙溶液可除去碳酸钠，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明仍含氢氧化钠，为部分变质；若溶液不变红，说明完全变质，因此“？”处应为酚酞。 （2）加入过量氯化钙溶液后，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子数量减为零；钠离子不参加反应，其数量保持不变，因此图丙中数量正确的微粒是钠离子。 （3）碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为 设样品中碳酸钠的质量为，根据相对分子质量之比与实际质量之比的对应关系可得 解得 未变质氢氧化钠的质量 答：未变质的氢氧化钠质量为4.0克。 学科网（北京）股份有限公司 $