1.3常见的碱 (第2课时)同步练习 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 该同步练习围绕“碱的通性”，采用“基础+能力提高”分层设计，基础层巩固核心概念，能力层深化综合应用，适配新授课知识进阶与核心素养培养需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|碱的定义、通性、常见碱性质与用途|以选择、填空为主，如碱的电离本质（第1题）、通性与特性辨析（第3题），夯实科学观念| |能力提高层|实验探究、物质转化、定量计算|含装置分析（第1题）、CO₂吸收对比实验（第8题）、变质计算（第12题），培养科学思维与探究实践|

1.3常见的碱 第2课时 碱的化学性质 知识点1 碱的通性 1．氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（　　） A．溶液的 PH 大于 7 B．遇紫色石蕊试液变蓝色 C．电离时生成的阴离子只有 OH- D．都能与酸反应 【答案】C 2．对于碱，下列说法正确的是（　　） A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液 C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀 【答案】A 3．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 4．在①二氧化碳， ②碳酸钠溶液， ③稀盐酸， ④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是(　　) A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 【答案】A 5．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 【答案】A 6．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是（　　） A．鉴别：取样后分别滴入酚酞试液 B．保存：在空气中易变质，都需密封保存 C．溶解性：都易溶于水 D．用途：都可用于改良酸性土壤 【答案】B 7．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙用途的说法中错误的是 (　　) A．用氢氧化钙制波尔多液 B．用氢氧化钙作建筑材料 C．用氢氧化钠溶液检验CO2 D．用氢氧化钠固体制作清洁剂 【答案】C 8．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是(　　） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 【答案】D 9．以下物质的转化，不能通过学习加入碱一步完成的是（　　） A．HCl→NaCl B．CuO→Cu（OH）2 C．Na2CO3→CaCO3 D．FeCl3→Fe（OH）3 【答案】B 10．氢氧化绝是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是(　　) A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs++OH- C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变蓝色 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4 【答案】B 11．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　） A．锌与稀盐酸 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C．氧化铁与稀硫酸 D．烧碱与稀硫酸 【答案】D 12．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　(填化盐学符号)。 （2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称　 　。(举一例即可) （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　 　。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量 可以往试管中再加入适量的____(填字母)检验。 A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2 【答案】（1）OH- （2）盐酸 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O （4）C 能力提高 1．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球 a 明显鼓起的是 (　　) 　 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 2．如图甲向盛有一定量某物质的烧杯中逐滴加入 X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入 X溶液质量关系符合图乙的是(　　) 　 烧杯中的物质 X溶液 A 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 C 镁铝合金 稀盐酸 D 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 3．如图为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（　　） A．Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致 B．Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与反应 C．该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液 D．实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有 【答案】D 4.一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　） A．B．C．D． 【答案】C 5． 一定温度下，向 agFeCl3溶液中加入 NaOH固体，溶液的质量与加入 NaOH 固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．Fe(OH)3 沉淀完全时，消耗 NaOH 的质量为n g B．P 点对应的溶液中，NaOH 达到饱和状态 C．m=c-a D．生成 Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g 【答案】C 6．实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验( ) A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 【答案】B 7．化学兴趣小组同学在利用稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．图中a点所示的溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．图中c点所示的溶液能使酚酞溶液变红 D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 【答案】C 8．小龙所在的研究性学习小组为了探究NaOH溶液和Ca（OH）2溶液对CO2的吸收能力，设计了如图甲所示的装置示意图，具体实验步骤如下： 步骤一：装置准备。将A、B两瓶、CO2检测仪放入密封盒内，准确称取0.01gCaCO3粉末于B瓶中： 步骤二：生成CO2。往B瓶中用注射器注入5mL盐酸（过量），待CO2检测仪读数稳定后，记录初始读数； 步骤三：吸收CO2并记录数据。将10mL蒸馏水（CO2捕集剂）注入密封盒内的A瓶中，每隔1min记录一次检测仪读数，持续记录15min； 步骤四：更换CO2捕集剂重复实验。分别用饱和Ca（OH）2溶液（溶质的质量分数为0.165%）、稀NaOH溶液（溶质的质量分数为0.165%）、浓NaOH溶液作为CO2捕集剂重复步骤一至步骤三，绘制图像如图乙。 （1）蒸馏水的作用是　 　。 （2）对比图乙中的①、②两组，可以得出的初步结论为　 　； （3）通过实验，小龙更理解了“通常用饱和石灰水检验CO2用浓NaOH溶液吸收CO2”请说出检验 CO2常用澄清石灰水的原因　 　 【答案】（1）作为对照实验 （2）在溶质质量分数相同的情况下，NaOH溶液对CO2的吸收能力比Ca（OH）2溶液强 （3）澄清石灰水与CO2反应会生成白色沉淀，现象明显，可用于检验CO2 9．兴趣小组同学往 NaOH 溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可片刻后红色消失，重新恢复为无色。于是他们对这一现象进行了探究： 【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢? 【猜想与假设】三位同学提出了自己的猜想： 小王：可能是NaOH与空气中的CO2反应变质了 小敏：可能是酚酞与空气中的O2反应了 小科：可能是与……有关 【讨论交流】 （1）经集体讨论，同学们认为小王的猜想是不合理的，原因是　 　。 为验证自己的猜想，小敏和小科分别进行设计并实验，结果如下表： 　 实验操作 实验现象 结论与解释 小敏的方案 用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，冷却后加入酚酞试液，并立即在液面上方滴些植物油。 　 红色消失的现象与空气中的O2无关。 小科的方案 将原氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液，然后加水稀释。 溶液变成红色，片刻，红色消失，当加入的水达到一定值时，溶液重新变成红色且不消失。 自己的猜想成立。 （2）小敏方案中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是　 　。 （3）小敏方案中，实验现象是　 　。 （4）根据小科的操作可知，小科提出红色消失的猜想是：　 　。 【答案】（1）NaOH与CO2反应后得到的Na2CO3也显碱性 （2）防止氢氧化钠溶液与氧气接触 （3）溶液变成红色，片刻，红色消失 （4）与氢氧化钠溶液的浓度有关 10．许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。 【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应? 【实验设计】同学们分别设计了图一、图二两个实验。 【实验验证】 （1）第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，观察到气球鼓起，认为氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是　 　。 （2）第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到　 　，能证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。 【拓展延伸】同学们经过反思，又设计并进行了图三所示的实验，观察到瓶中产生　 　，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少或生成物增加两个不同的角度证明反应的发生。 【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的 .且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的　 　(填一种具体物质)，使废液中性且无毒后再排放。 【答案】（1）氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，导致气球变鼓 （2）盐酸进入集气瓶中并有气泡产生；有白色沉淀生成；碳酸钠 12．小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。 （1）验证可溶性碱能与酸反应打开活塞 a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 　。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH 溶液后，立即关闭活塞 b。写出验证 NaOH 溶液与CO2反应的实验操作及现象。　 。 （3）验证可溶性碱能与盐溶液反应完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证 NaOH 溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由。 　 　 【答案】装置甲中锥形瓶内溶液恰好由红色变成无色；打开弹簧夹，观察到装置甲中锥形瓶内的溶液沿导管进入装置乙的锥形瓶中，并生成白色沉淀；不能，蓝色沉淀可能是Na2CO3与CuSO4反应生成的CuCO3 13．氢氧化钠固体保存不当已经变质。 某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质：固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质：固体是 Na2CO3。 （1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀。静置后取上层清液，再加入 CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象可确定该固体是　 　。 （2）将该固体样品溶解在水中配成100克溶液，逐渐加入100克稀盐酸，所得溶液质量与所加稀盐酸的关系如右图所示，请计算（已知：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑） ① 整个过程中产生二氧化碳的质量为　 　克。② 稀盐酸的质量分数为　 　%。 ③ 求样品中氢氧化钠固体的质量？（要求写出计算过程） 【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠 （2）2.2；14.6 14．某校科学实验室有一份混有少量氯化钠的氯化镁样品，小虞同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，加入一定量的水使其完全溶解，得到73.6g混合溶液。然后向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如右图所示(已知： （1）写出a点时溶液中溶质的成分是　 　(填化学式)； （2）求样品中氯化镁的质量分数。 （3）计算加入60g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）、 （2）设氯化镁的质量为x 解得x=19g，氯化镁的质量分数为。 （3）设反应生成的氯化钠的质量为y ，解得y=23.4g，原样品中氯化钠的质量为20g-19g=1g，则反应后溶液中溶质的质量为23.4g+1g=24.4g，溶液的质量为20g+60g-11.6g=68.4g，溶质的质量分数为。 15．向含和的混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的溶液，参加反应的溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答： （1）在滴加溶液过程中，原溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号） （2）P点溶液中的溶质是　 　。 （3）为多少？（要求写出具体的解题过程） 【答案】（1）Cl- （2）氯化钠、氯化铜 （3）设：生成9.8g氢氧化铜沉淀，需要氢氧化钠溶液的质量为x。 x=80g。 因为氢氧化钠和盐酸反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g， 所以m1=40g+80g=120g。 答：m1为120g。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3常见的碱 第2课时 碱的化学性质 知识点1 碱的通性 1．氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（　　） A．溶液的 PH 大于 7 B．遇紫色石蕊试液变蓝色 C．电离时生成的阴离子只有 OH- D．都能与酸反应 2．对于碱，下列说法正确的是（　　） A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液 C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀 3．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 4．在①二氧化碳， ②碳酸钠溶液， ③稀盐酸， ④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是(　　) A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 5．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 6．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是（　　） A．鉴别：取样后分别滴入酚酞试液 B．保存：在空气中易变质，都需密封保存 C．溶解性：都易溶于水 D．用途：都可用于改良酸性土壤 7．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙用途的说法中错误的是 (　　) A．用氢氧化钙制波尔多液 B．用氢氧化钙作建筑材料 C．用氢氧化钠溶液检验CO2 D．用氢氧化钠固体制作清洁剂 8．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是(　　） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 9．以下物质的转化，不能通过学习加入碱一步完成的是（　　） A．HCl→NaCl B．CuO→Cu（OH）2 C．Na2CO3→CaCO3 D．FeCl3→Fe（OH）3 10．氢氧化绝是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是(　　) A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs++OH- C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变蓝色 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4 11．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　） A．锌与稀盐酸 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C．氧化铁与稀硫酸 D．烧碱与稀硫酸 12．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　(填化盐学符号)。 （2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称　 　。(举一例即可) （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　 　。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量 可以往试管中再加入适量的____(填字母)检验。 A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2 能力提高 1．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球 a 明显鼓起的是 (　　) 　 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 2．如图甲向盛有一定量某物质的烧杯中逐滴加入 X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入 X溶液质量关系符合图乙的是(　　) 　 烧杯中的物质 X溶液 A 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 C 镁铝合金 稀盐酸 D 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液 A．A B．B C．C D．D 3．如图为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（　　） A．Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致 B．Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与反应 C．该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液 D．实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有 4.一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　） A．B．C．D． 5． 一定温度下，向 agFeCl3溶液中加入 NaOH固体，溶液的质量与加入 NaOH 固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．Fe(OH)3 沉淀完全时，消耗 NaOH 的质量为n g B．P 点对应的溶液中，NaOH 达到饱和状态 C．m=c-a D．生成 Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g 6．实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验( ) A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 7．化学兴趣小组同学在利用稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．图中a点所示的溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．图中c点所示的溶液能使酚酞溶液变红 D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 8．小龙所在的研究性学习小组为了探究NaOH溶液和Ca（OH）2溶液对CO2的吸收能力，设计了如图甲所示的装置示意图，具体实验步骤如下： 步骤一：装置准备。将A、B两瓶、CO2检测仪放入密封盒内，准确称取0.01gCaCO3粉末于B瓶中： 步骤二：生成CO2。往B瓶中用注射器注入5mL盐酸（过量），待CO2检测仪读数稳定后，记录初始读数； 步骤三：吸收CO2并记录数据。将10mL蒸馏水（CO2捕集剂）注入密封盒内的A瓶中，每隔1min记录一次检测仪读数，持续记录15min； 步骤四：更换CO2捕集剂重复实验。分别用饱和Ca（OH）2溶液（溶质的质量分数为0.165%）、稀NaOH溶液（溶质的质量分数为0.165%）、浓NaOH溶液作为CO2捕集剂重复步骤一至步骤三，绘制图像如图乙。 （1）蒸馏水的作用是　 　。 （2）对比图乙中的①、②两组，可以得出的初步结论为　 　； （3）通过实验，小龙更理解了“通常用饱和石灰水检验CO2用浓NaOH溶液吸收CO2”请说出检验 CO2常用澄清石灰水的原因　 　 9．兴趣小组同学往 NaOH 溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可片刻后红色消失，重新恢复为无色。于是他们对这一现象进行了探究： 【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢? 【猜想与假设】三位同学提出了自己的猜想： 小王：可能是NaOH与空气中的CO2反应变质了 小敏：可能是酚酞与空气中的O2反应了 小科：可能是与……有关 【讨论交流】 （1）经集体讨论，同学们认为小王的猜想是不合理的，原因是　 　。 为验证自己的猜想，小敏和小科分别进行设计并实验，结果如下表： 　 实验操作 实验现象 结论与解释 小敏的方案 用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，冷却后加入酚酞试液，并立即在液面上方滴些植物油。 　 红色消失的现象与空气中的O2无关。 小科的方案 将原氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液，然后加水稀释。 溶液变成红色，片刻，红色消失，当加入的水达到一定值时，溶液重新变成红色且不消失。 自己的猜想成立。 （2）小敏方案中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是　 　。 （3）小敏方案中，实验现象是　 　。 （4）根据小科的操作可知，小科提出红色消失的猜想是：　 　。 10．许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。 【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应? 【实验设计】同学们分别设计了图一、图二两个实验。 【实验验证】 （1）第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，观察到气球鼓起，认为氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是　 　。 （2）第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到　 　，能证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。 【拓展延伸】同学们经过反思，又设计并进行了图三所示的实验，观察到瓶中产生　 　，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少或生成物增加两个不同的角度证明反应的发生。 【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的 .且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的　 　(填一种具体物质)，使废液中性且无毒后再排放。 11．小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。 （1）验证可溶性碱能与酸反应打开活塞 a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 　。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH 溶液后，立即关闭活塞 b。写出验证 NaOH 溶液与CO2反应的实验操作及现象。　 。 （3）验证可溶性碱能与盐溶液反应完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证 NaOH 溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由。 　 　 12．氢氧化钠固体保存不当已经变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质：固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质：固体是 Na2CO3。 （1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀。静置后取上层清液，再加入 CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象可确定该固体是　 　。 （2）将该固体样品溶解在水中配成100克溶液，逐渐加入100克稀盐酸，所得溶液质量与所加稀盐酸的关系如右图所示，请计算（已知：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑） ① 整个过程中产生二氧化碳的质量为　 　克。② 稀盐酸的质量分数为　 　%。 ③ 求样品中氢氧化钠固体的质量？（要求写出计算过程） 13．某校科学实验室有一份混有少量氯化钠的氯化镁样品，小虞同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，加入一定量的水使其完全溶解，得到73.6g混合溶液。然后向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如右图所示(已知： （1）写出a点时溶液中溶质的成分是　 　(填化学式)； （2）求样品中氯化镁的质量分数。 （3）计算加入60g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 14．向含和的混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的溶液，参加反应的溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答： （1）在滴加溶液过程中，原溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号） （2）P点溶液中的溶质是　 　。 （3）为多少？（要求写出具体的解题过程） 学科网（北京）股份有限公司 $