1.3常见的碱 课后作业本2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 本同步练习按A（基础）、B（提升）、C（拓展）分层设计，覆盖氢氧化钠、氢氧化钙性质及碱的化学性质，从概念辨析到实验探究再到定量计算，梯度清晰，适配新授课知识巩固与能力进阶。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A层|碱的俗称、性质、基础反应|以选择题为主，强化科学观念，如NaOH与Ca(OH)₂性质对比| |B层|物质鉴别、实验现象分析、变质探究|实验探究题占比高，培养科学思维，如碱石灰干燥气体选择| |C层|定量计算、综合问题解决|含计算题与拓展实验，提升探究实践与态度责任，如混合物中NaOH质量分数测定|

第1章 常见的酸、碱、盐 第3节 常见的碱 第1 课时 氢氧化钠和氢氧化钙 A 练就好基础课程达标 1.下列关于NaOH、 Ca(OH)₂的说法不正确的是( ) A. NaOH 是一种弱碱 B. NaOH 俗称苛性钠 C. Ca(OH)₂俗称消石灰 D. NaOH、 Ca(OH)₂都有较强的腐蚀性 2.碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙等组成的混合物，常用作某些气体的干燥剂。下列气体能用它干燥的是( ) A. H₂ B. SO₂ C. HCl D. CO₂ 3.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列有关说法正确的有( ) ①都是白色固体 ②都易溶于水，溶解时都放热 ③都能使酚酞试液变红色 ④通入CO₂后溶液都变浑浊 ⑤都能与酸反应 ⑥与Na₂CO₃反应都生成白色沉淀 A. ①②④ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 4.下列有关 NaOH 的实验方案正确的是( ) A. 用盐酸区分 NaOH 和 Ca(OH)₂溶液 B.用酚酞试液检验 NaOH 溶液是否变质 C. 用 CaCl₂ 溶液除去 NaOH 溶液中的少量 Na₂CO₃ D.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH 5.实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小王想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分溶液，滴入过量CaCl₂ 溶液，取上层清液滴入酚酞试液，观察溶液颜色变化；②取部分溶液，滴入过量CuCl₂溶液，取上层清液滴入酚酞试液，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为( ) A.两种方案都可行 B.方案①可行，方案②不可行 C.两种方案都不可行 D.方案①不可行，方案②可行 6.某同学总结的 Ca(OH)₂的化学性质如图所示。下列说法错误的是( ) A.甲一定是碳酸钠 B.反应②为放热反应 C.反应③可用于检验 气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 7.某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( ) 8.为比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，某同学做了下面的实验，请回答下列问题。 (1)对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是 。 (2)取出培养皿并配制溶液，久置于空气中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是 。 (3)丙、丁处反应产生的气体是 。 B更上一层楼 能力提升 9.如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是( ) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 10.有一块从用石灰浆抹的墙壁上掉下的白色固体，某小组同学为探究其成分，进行了如下实验，由此所得出的结论正确的是( ) 实验步骤 实验现象 ①将固体研磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解 ②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色 ③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生 A.一定含有CaCO₃和 Ca(OH)₂ B.一定含有Ca(OH)₂,可能含有 CaCO₃ C.一定没有CaCO₃和 Ca(OH)₂ D.一定含有 CaCO₃,可能含有 11.利用数字化实验探究 NaOH 的性质。图1表示盛有 NaOH 固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化；图2 表示将长期放置的 NaOH 固体加水溶解冷却至室温，然后加入 BaCl₂固体后溶液 pH 随时间的变化( 易溶于水，且溶液呈中性)；图3表示向一定体积的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的 pH 随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是( ) A. 图1 证明 NaOH 固体能吸收 CO₂ 和H₂O而变质 B. 图 2 中 ab 段 pH 下降是 NaOH 与BaCl₂ 反应导致的 C.向图3c 点溶液中滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 D.图 3 d 点溶液里 Cl⁻的个数等于 Na⁺与 H⁺的个数之和 12.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是 ；测其溶液的 pH 时，操作是 ,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取该溶液的 pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是 。 (3)用熟石灰粉与草木灰(主要成分：K₂CO₃)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可杀灭某些害虫。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 C 开拓新思路 拓展创新 13.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体(氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物)，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：取W g样品放入盛有足量水的烧杯中(充分溶解)，向烧杯中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸。实验过程中加入稀盐酸的质量与产生 CO₂ 质量的关系如图所示，试分析并回答下列问题。 (1)逐滴加入稀盐酸，刚开始没有气泡产生的原因是 ，P点对应溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少? 第2课时 碱的化学性质 A练就好基础 课程达标 1.碱具有相似的化学性质的根本原因是 ( ) A.都含有氢元素 B.都含有氧元素 C.都能与酸发生化学反应 D.碱溶液中都含有氢氧根离子 2.下列物质中属于碱的有 ( ) ①生石灰(CaO) ②熟石灰日 ] ③石灰石( ) ④小苏打( ) ⑤烧碱(NaOH) ⑥纯碱(( ) A. ⑤⑥ B. ②④ C. ①③ D. ②⑤ 3.在滴有紫色石蕊试液的水中分别加入下列物质，充分搅拌后静置，溶液仍为紫色的是( ) A. KOH B. C. D. 4.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是( ) A.二氧化碳和二氧化硫 B.氢气和硫化氢 C.氨气和一氧化碳 D.氢气和氧气 5.在①二氧化碳、②酚酞试液、③稀盐酸、④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠溶液反应且表现出“碱的通性”的有( ) A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 6.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( ) A.稀硫酸 B.氯化铜溶液 C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳 7.下列验证“ 与 NaOH 溶液反应”的装置中(装置气密性均良好)，不能观察到明显现象的是( ) 8. 现 有 氧化物:① MgO、② CO₂、③ SO₃、④CuO、⑤ 、⑥SO₂。 (1)能与氢氧化钠溶液反应的是 (填序号)。 (2)写出与氢氧化钠溶液反应的一个化学方程式: 。 B更上一层楼能力提升 9.下图为小红总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是( ) A.①中的酚酞试液变红 B.②中酸与碱反应放热 C.③中与氯化铜溶液反应有白色沉淀产生 D.④可解释久置的澄清石灰水变质 10.小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是( ) A.甲组实验能观察到溶液由无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色 B.乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应 C.丙组和戊组实验能观察到相同的现象 D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应 11.取实验室中部分变质的氢氧化钠样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是( ) A. OA 段没有发生任何化学反应 B. A点对应溶液中的溶质只有氯化钠 C. B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 D. C点对应溶液的pH=7 12.某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱性进行测定。 (1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱性。以下三种取样位置设定合理的是 (填字母)。 (2)将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与标准比色卡对照，确定了空地土壤的pH约为7。 (3)查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH 范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是 。 作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适 pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 13. KOH 溶液中含有 H₂O、K、OH ⁻,能使无色酚酞试液变成红色。某科学兴趣小组想探究 KOH 溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。 【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红? 【猜想】猜想 1:KOH 溶液中的 H₂O使无色酚酞试液变红。 猜想2：KOH 溶液中的 K⁺使无色酚酞试液变红。 猜想3：KOH 溶液中的 (填化学符号)使无色酚酞试液变红。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①取少量蒸馏水于试管中，滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立 ②取少量 KCl 溶液于试管中，滴入1~2滴无 色酚酞试液 猜想2 不成立 ③ ，滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 猜想3成立 【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 。 14.(1)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。 (2)现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应过程中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化情况。AB段对应的化学方程式是 —— ”在 BC段溶液中，溶质质量增大的物质是 (填化学式)。 C开拓新思路 拓展创新 15.现有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成 Cu(OH)₂ 沉淀，沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算： (1)生成最大沉淀量(即B 点)时，对应沉淀的质量。 (2)B点时，所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 第1课时 氢氧化钠和氢氧化钙 1. A 2. A 3. C 4. D 5. B 6. A 7. D 8. (1)NaOH 固体 (2)氢氧化钙溶液 (3)二氧化碳 9. C 10. A 11. D 12. (1) 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上 (2) (3) 13.(1)溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，不会产生气泡 NaCl、NaOH、 (2) 第2课时 碱的化学性质 1. D 2. D 3. B 4. D 5. A 6. C 7. A 8. (1)②③⑥ (2) 合理即可)( 9. C 10. C 11. C 12. (1)B (2)pH试纸 (3)茄子 13.【猜想】( 【实验探究】试管内溶液不变色 取少量氢氧化钾溶液于试管中 【讨论反思】酚酞试液中含有水 14. (1) (2) 氯化钠 15.解：(1)设生成最大沉淀量(即B点)时，对应沉淀的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。 80 98 142 (120-40) g×10% x y 解得x=9.8g,y=14.2g (2)设氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠的质量为z。 80 142 40g×10% z 解得z=7.1g B点时，所得溶液的溶质为硫酸钠，则溶质的质量分数为 答：(1)生成最大沉淀量(即B点)时，对应沉淀的质量为9.8g。 (2)B点时，所得溶液中溶质的质量分数是6.9%。 学科网（北京）股份有限公司 $