第1章《酸碱盐的性质及其变化》知识清单 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

该初中科学知识清单系统梳理了酸碱盐的性质及其变化知识体系。从物质酸碱性判断入手，沿“酸→碱→盐”主线展开，先学酸的H⁺本质和碱的OH⁻本质，再探究酸、碱、盐的组成、性质及相互转化，最终整合反应网络并应用于化肥、鉴别和生产生活。 知识链路按“概念→性质→反应→应用”逻辑清晰呈现，用颜色和栏目区分内容层次，含重点结论、易错警示、方法规律等模块。通过对比表格、反应网络和实验操作要点，帮助学生构建完整认知框架，培养科学思维和探究实践能力，强化知识在实际问题中的应用。

浙教版·九年级上册（2026 秋版） · 第1章 酸碱盐的性质及其变化 知识清单 第 1 章　酸碱盐的性质及其变化 知 识 清 单　｜　配套浙教版《科学》九年级上册（2026 秋版）　｜　教材 P2～P33 ■ 温故与说明　本章从“物质有哪些种类”出发，沿着“物质的酸碱性 → 酸 → 碱 → 盐”这条主线展开：先学会用指示剂和 pH 判断物质酸碱性的强弱，再分别研究酸、碱、盐的组成、性质、用途与相互转化，最后把零散的反应整理成网络，并用于化肥、鉴别和生产生活。学习本章要抓住两条主线：酸的共同本质是 H+，碱的共同本质是 OH−。 【体例说明】本清单用颜色和栏目区分内容层次，便于快速定位： 标记／栏目 含义 标记／栏目 含义 红色加粗字 重点结论、易错关键 ★ 重点掌握 必须熟练掌握的核心内容 黄色底纹字 需要准确记忆的概念、术语 ⚠ 易错警示 考试中最高频的失分点 蓝色字 物质、试剂、操作要点 ◆ 方法与规律 解题思路与归纳总结 绿色字 方法、规律、安全提示 ▲ 拓展了解 不作考查要求的常识补充 紫色字 拓展性内容 ■ 温故与说明 八年级已学知识的回顾 第 1 节　物质的酸碱性 　　教材 P2~10 ▍ 本节知识结构 物质的酸碱性 → ｛酸与碱的组成特点 → 酸碱指示剂定性检验酸碱性 → pH定量表示酸碱性强弱 → pH试纸／pH计测定方法｝ ▍ 知识点一　酸——在水溶液中产生的阳离子全部是 H+ ▪ 1. 酸的概念（重点） 食醋、柠檬汁、胃液等物质都呈酸性，是因为其中含有一类特殊的物质——酸（acid）。科学家研究发现：各种酸在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）。这是酸的本质特征。 酸在水中解离出的阴离子叫作酸根离子。例如 SO₄2- 是硫酸（H₂SO₄）的酸根离子，叫作硫酸根离子；Cl-是盐酸的酸根离子（氯离子），NO₃-是硝酸的酸根离子（硝酸根离子）。 ▪ 2. 常见酸的解离 HCl ＝ H⁺ ＋ Cl−　　　H₂SO₄ ＝ 2H⁺ ＋ SO₄²−　　　HNO₃ ＝ H⁺ ＋ NO₃− 盐酸　　　　　　　　　硫酸　　　　　　　　　硝酸 实验室和工农业生产中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。生活中，食醋里含醋酸，柠檬、柑橘等水果中含柠檬酸，碳酸饮料中含碳酸，人的胃液中含盐酸。 ⚠ 易错警示 ① “阳离子全部是 H+”是判断酸的唯一标准，缺一不可。若某物质在水中解离出的阳离子除 H+ 之外还有其他阳离子，那么即使它能产生 H+，也不属于酸。 ② “酸”指一类物质（化合物），“酸性”指一种性质，二者不能混为一谈。酸的水溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸的溶液。 ③ 酸的“浓”“稀”只表示溶液中溶质质量分数的大小，与酸性的强弱并非同一概念，但同种酸的浓溶液比稀溶液酸性更强。 ▍ 知识点二　碱——在水溶液中产生的阴离子全部是 OH− ▪ 1. 碱的概念 石灰水、氨水等物质都呈碱性，是因为它们都含有碱（base）。石灰水中含有的碱是氢氧化钙。各种碱在水中形成溶液时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH−），这是碱的本质特征。 实验室和工农业生产中常用的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）等，此外还有氨水（NH3·H2O）——它是氨气的水溶液，是常用的碱性试剂。 ▪ 2. 常见碱的解离 NaOH ＝ Na⁺ ＋ OH−　　Ca(OH)₂ ＝ Ca²⁺ ＋ 2OH−　　KOH ＝ K⁺ ＋ OH− 氢氧化钠　　　　　　　氢氧化钙　　　　　　　氢氧化钾 ◆ 方法与规律　判断酸、碱要抓“全部”二字：酸看阳离子全部是 H+，碱看阴离子全部是 OH−。这正是酸、碱各自具有相似化学性质的根本原因。 类别 本质特征（重点） 常见代表物 生活中的存在 酸 水溶液中阳离子 全部是 H⁺ 盐酸 HCl、硫酸 H₂SO₄、 硝酸 HNO₃、醋酸等 食醋、柠檬汁、 碳酸饮料、胃液 碱 水溶液中阴离子 全部是 OH− 氢氧化钠 NaOH、 氢氧化钙 Ca(OH)₂、 氢氧化钾 KOH、氨水 石灰水、洗涤剂、 氨水 ▍ 知识点三　酸碱指示剂——定性检验酸碱性 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。利用指示剂颜色的变化，可以判断溶液是酸性还是碱性。 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 记忆要点 紫色石蕊试液 变红色 仍为紫色 变蓝色 “酸红碱蓝” 无色酚酞试液 不变色 仍为无色 变红色 “碱红酸不变” 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 不变色 专用于检验酸性物质 红色石蕊试纸 不变色 不变色 变蓝色 专用于检验碱性物质 ⚠ 易错警示 ① 变色的是指示剂，不是酸或碱；描述现象时必须说“石蕊试液变红”，不能说“酸变红”。 ② 酚酞遇酸性溶液不变色（仍为无色），不可写成“变无色”或“褪色”——它本来就是无色的。 ③ 指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱，更不能测出 pH 的具体数值。 ④ 不溶于水的酸、碱（如 Cu(OH)₂、Fe(OH)₃）不能使指示剂变色，因为它们难溶于水，溶液中几乎不含 OH−。 ⑤ 使用酸、碱进行实验时应戴好护目镜和防护手套，注意安全。 『 科学史话 』　300 多年前英国科学家波义耳不慎把浓盐酸溅到紫罗兰花上，花瓣变红，由此进一步实验，发现许多植物花瓣、果实的汁液遇酸或碱都会变色，并从石蕊地衣中提取制成了最早的石蕊试液。这就是酸碱指示剂的发现过程。 ▍ 知识点四　溶液酸碱性的强弱——pH（重点） ▪ 1. pH 的含义与范围 pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，范围通常在 0～14。常温下的物质： • pH ＜ 7 时，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强； • pH ＝ 7 时，溶液呈中性； • pH ＞ 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。 pH 与酸碱性强弱的关系（对应教材图 1.1-11）： pH 范围 溶液的酸碱性 强弱变化规律 0 ～ 7（不含 7） 酸性 pH 越小，酸性越强（越靠近 0 酸性越强） 等于 7 中性 既不显酸性也不显碱性 7 ～ 14（不含 7） 碱性 pH 越大，碱性越强（越靠近 14 碱性越强） ⚠ 易错警示 ① pH 只表示酸碱性强弱，与溶液的“浓、稀”不是一回事。比较两种溶液酸（碱）性强弱时，只能比较它们的 pH，不能凭“哪瓶溶液更浓”来判断。 ② 酸性溶液无论如何稀释，pH 只能无限接近 7，不可能等于 7，更不可能大于 7（仍显酸性）。碱性溶液稀释同理，pH 只会减小、无限接近 7。 ③ pH ＝ 7 的溶液一定是中性的，但显中性的溶液不一定是纯水，也可能是氯化钠等某些盐的溶液。 ▪ 2. 常见物质的 pH（教材图 1.1-14 归纳） 酸碱性 常见物质 pH 大致范围 强酸性 3.5% 盐酸 ＜ 1 酸性 柠檬汁、食醋、雨水 2 ～ 5.6 接近中性 蒸馏水、海水 6 ～ 8 碱性 肥皂水 9 ～ 10 强碱性 碱性消毒液、4% 氢氧化钠溶液 12 ～ 14 酸雨：雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中的 SO₂ 及氮氧化物等物质，形成 pH 小于 5.6 的降水，称为酸雨。酸雨会腐蚀雕塑、破坏建筑、危害农作物。 ▍ 知识点五　pH 的测定方法（重点·易错） ▪ 1. pH 试纸——粗略测定 测定溶液 pH 的正确操作（四步）： 1. 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸； 2. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液样本； 3. 点在 pH 试纸中部，待试纸显色； 4. 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。 ▪ 2. pH 计——精确测定 需要精确测定时可使用 pH 计：将测量端插入待测溶液，待显示稳定后读数，可直接读出较精确的 pH。 ⚠ 易错警示 ① pH 试纸在使用前绝不能用蒸馏水润湿！润湿相当于把待测液稀释：测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小，测中性溶液无影响。 ② 不能把 pH 试纸直接浸入待测溶液中，否则会污染整瓶试剂；必须用玻璃棒蘸取。 ③ 普通（广泛）pH 试纸读出的数值是整数，不能读出 5.6、7.35 这类小数；需要较精确数值时应改用精密 pH 试纸或pH 计。 ④ 不能先把试纸润湿再测，也不能测浓硫酸等具有强脱水性、强腐蚀性的物质的 pH。 ◆ 方法与规律　指示剂与 pH 试纸的分工：指示剂只解决“是酸还是碱”的定性问题，pH 试纸／pH 计解决“酸碱性强弱到什么程度”的定量问题。例如判断某地雨水是否为酸雨（pH ＜ 5.6），用石蕊、酚酞试液都无能为力，必须用精密 pH 试纸或 pH 计。 ▍ 知识点六　酸碱性与生命活动、生产生活 溶液酸碱性强弱对生命活动、生产生活和科学研究都有重要作用。 领域 与酸碱性的关系 人体健康 健康人体内液体的 pH 必须维持在一定范围，超出正常范围会导致生理功能失调。血液 pH 为 7.35～7.45，唾液 6.6～7.1，胃液 0.9～1.5（强酸性），尿液 4.4～8.0，汗液 5.5～6.6 农业生产 土壤盐碱化使土壤碱性增强，导致庄稼难以生长；多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长 环境保护 工业废气过量排放使雨水酸性过强形成酸雨，腐蚀雕塑与建筑、破坏生态 化工科研 化工、制药、食品生产和科学实验中，经常需要测定并控制溶液的酸碱性强弱 ★ 重点掌握　本节核心考点：① 酸、碱的概念与本质特征；② 两种指示剂的变色规律；③ pH 与酸碱性强弱的关系；④ pH 试纸的正确使用与误差分析。 第 2 节　酸的性质及其变化 　　教材 P11~17 ▍ 本节知识结构 以盐酸为典型代表探究酸的性质 → 用对比实验的方法迁移到硫酸 → 归纳酸的共性（都含 H⁺） → 认识硫酸的特性（吸水性、脱水性、溶于水放热）→ 由性质推用途 ▍ 知识点一　盐酸（HCl） ▪ 1. 物理性质（重点） • 盐酸是无色液体，具有刺激性气味； • 浓盐酸具有很强的挥发性，用后要及时盖好试剂瓶； • 常用浓盐酸的溶质质量分数为 37%～38%，密度为 1.19 g/cm3，具有较强的腐蚀性； • 浓盐酸通过加水稀释可得到各种浓度的稀盐酸。 ▪ 2. “瓶口的白雾”是怎么来的（易错） 盛有浓盐酸的容器打开后，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，产生盐酸小液滴，于是在瓶口上方出现白雾。 ⚠ 易错警示　瓶口出现的是“白雾”而不是“白烟”：雾是小液滴，烟是固体小颗粒；它是盐酸小液滴，不是氯化氢气体本身（氯化氢气体无色、看不见）。 ▪ 3. 盐酸的化学性质（重点） 反应类别 化学方程式 主要实验现象 ① 与指示剂 —— 使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ② 与金属氧化物 Fe₂O₃ ＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃ ＋ 3H₂O 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 ③ 与金属氧化物 CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂ ＋ H₂O 黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 ④ 与某些盐 CaCO₃ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O 固体溶解，产生大量气泡 ⑤ 与活泼金属 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂ ＋ H₂↑ 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 ⑥ 与碱 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O 反应无明显现象，需借助指示剂判断 ⑦ 与硝酸银 HCl ＋ AgNO₃ ＝ AgCl↓ ＋ HNO₃ 产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 ⚠ 易错警示 ① 铁与盐酸（或稀硫酸）反应生成的是 ＋2 价的亚铁：FeCl₂（FeSO₄），溶液呈浅绿色；不是 FeCl₃（Fe₂(SO₄)₃）。而氧化铁与酸反应生成的才是 ＋3 价的铁盐，溶液呈黄色。 ② 用酸给铁制品除锈时，铁制品不能长时间浸泡在酸中——铁锈反应完后，酸会继续与里面的铁反应，使铁制品被腐蚀（教材 P13 实验正是这个发现）。 ③ 氯化银（AgCl）既不溶于水也不溶于酸，所以硝酸银溶液和稀硝酸可用于检验盐酸或溶液中的氯离子（Cl−）。 ◆ 方法与规律　研究物质性质的一般方法（教材 P20）：先选取一类物质中的典型代表（如盐酸）深入探究，再用对比实验的方法寻找同类其他物质（如硫酸）的共性与特性，从变化中归纳性质，再由性质推测用途。研究碱时同样用这一思路。 ▍ 知识点二　稀硫酸（H2SO4）的化学性质 大量实验表明，稀硫酸与稀盐酸具有相似的化学性质。稀硫酸可与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐发生反应。 反应类别 化学方程式 主要实验现象 ① 与指示剂 —— 使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色 ② 与活泼金属 Zn ＋ H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ ＋ H₂↑ Mg ＋ H₂SO₄ ＝ MgSO₄ ＋ H₂↑ Fe ＋ H₂SO₄ ＝ FeSO₄ ＋ H₂↑ 金属逐渐溶解，产生气泡，Fe 反应后溶液呈浅绿色 ③ 与金属氧化物 Fe₂O₃ ＋ 3H₂SO₄ ＝ Fe₂(SO₄)₃ ＋ 3H₂O CuO ＋ H₂SO₄ ＝ CuSO₄ ＋ H₂O 固体溶解，溶液分别变为黄色、蓝色 ④ 与碱 2NaOH ＋ H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄ ＋ 2H₂O Cu(OH)₂ ＋ H₂SO₄ ＝ CuSO₄ ＋ 2H₂O 前者无明显现象；后者蓝色固体溶解，溶液变蓝 ⑤ 与某些盐 BaCl₂ ＋ H₂SO₄ ＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl 产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 ★ 重点掌握　硫酸钡（BaSO₄）同样既不溶于水也不溶于酸，所以氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）和稀硝酸可用于检验硫酸或溶液中的硫酸根离子（SO₄²−）。这也是鉴别稀盐酸与稀硫酸最简便的方法。 ▍ 知识点三　酸的共性及其原因（重点） 稀盐酸、稀硫酸等酸都具有相似的化学性质，根本原因是：它们的水溶液中都含有氢离子（H+）。酸与指示剂、某些金属、金属氧化物、碱等的反应，一般是酸中的 H+ 与上述物质发生的反应。 ▪ 酸的通性（五条） 1. 酸能使指示剂显色：紫色石蕊变红，无色酚酞不变色； 2. 酸 ＋ 活泼金属 → 盐 ＋ 氢气（如 Fe、Zn、Mg 与稀盐酸或稀硫酸反应）； 3. 酸 ＋ 金属氧化物 → 盐 ＋ 水（如除铁锈、溶解氧化铜）； 4. 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水（中和反应）； 5. 酸 ＋ 某些盐 → 新酸 ＋ 新盐（如与碳酸盐反应放出 CO₂，与 AgNO₃、BaCl₂ 等反应产生沉淀）。 ■ 温故与说明　这里的“活泼金属”指排在金属活动性顺序中氢前面的金属（如 Mg、Zn、Fe），铜等排在氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 ▍ 知识点四　浓硫酸的特性（重点·易错） 常用浓硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为 1.84 g/cm3。除具有酸性外，浓硫酸还表现出一些与稀硫酸不同的特性。 特性 内容要点 性质类别 主要应用 脱水性 能把纸张、木材、棉布、皮肤等含有碳、氢、氧元素的物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使这些物质炭化腐蚀（变黑） 化学变化 ——（强烈的腐蚀性来源之一） 吸水性 能直接吸收空气中的水分 可作干燥剂 干燥 氧气、氢气、二氧化碳 等气体 溶于水放热 溶于水时放出大量的热 溶解过程 —— ▪ 浓硫酸的稀释（必背·易错） 若将水倒入浓硫酸中，水会局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。正确操作： ★ 重点掌握　稀释浓硫酸：把浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。可简记为“酸入水、沿器壁、慢慢加、不断搅”。 ▪ 安全处理 如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，并在皮肤上涂上质量分数为 3%～5% 的碳酸氢钠溶液；严重者应立即送医。 ⚠ 易错警示 ① 稀释时记牢“酸入水”，顺序颠倒会造成液滴飞溅。 ② 浓硫酸沾到皮肤上，教材明确要求立即用大量水冲洗，再涂 3%～5% 的 NaHCO₃ 溶液；不要照搬一些旧资料中“先用干布擦拭”的说法。 ③ 做浓硫酸实验必须小心操作，戴好护目镜和防护手套。 ▍ 知识点五　浓盐酸、浓硫酸敞口放置的变化对比（高频考点） 项目 浓盐酸 浓硫酸 原因 挥发性（HCl 逸出） 吸水性（吸收空气中水分） 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 溶质质量分数 减小 减小 变化类别 物理变化 物理变化 保存方法 密封保存 密封保存 ⚠ 易错警示　两者敞口放置后溶质质量分数都减小，但原因完全不同：浓盐酸是“少了溶质”，浓硫酸是“多了溶剂”。答题时必须分别说明，不能只写“都变小”。 ▍ 知识点六　盐酸和硫酸的用途 酸 主要用途 盐酸 ① 重要的化工产品和原料；② 金属表面除锈；③ 制造药物（如盐酸硫胺、氯化锌等）；④ 胃液中含有盐酸，可杀菌、帮助消化 硫酸 ① 重要的化工产品和原料；② 金属冶炼、石油精炼、金属除锈；③ 生产化肥、农药、炸药、染料等；④ 用作干燥剂 ▪ 盐酸与稀硫酸的鉴别（方法提炼） 两者阳离子相同（都是 H⁺），差别在酸根离子，因此要检验酸根离子：分别取少量样品，滴加 氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。 BaCl₂ ＋ H₂SO₄ ＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl （白色沉淀，加稀硝酸不溶解） ◆ 方法与规律　物质鉴别的核心思路：先找差异，再选试剂，现象不同，结论就出。鉴别稀盐酸与稀硫酸不能用 AgNO₃ 溶液——硫酸银微溶也可能产生干扰；也不能用品尝、闻气味等危险方法。 第 3 节　碱的性质及其变化 　　教材 P18~25 ▍ 本节知识结构 两种典型碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质与用途 → 用对比实验探究碱的化学性质 → 归纳共性（都含 OH−）→ 揭示中和反应的实质 → 应用于生产生活 ▍ 知识点一　氢氧化钠（NaOH） ▪ 1. 物理性质（重点） 项目 内容 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 颜色状态 白色固体 溶解性 极易溶于水，溶解时放出大量的热 潮解 暴露在空气中容易吸收空气里的水分，使表面变潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解 腐蚀性 具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤、纸张、织物等；热的浓碱液能溶解毛发、羊毛等 用途 可用作某些气体的干燥剂；也是重要的化工原料（制铝、造纸、精炼石油、制皂等） ▪ 2. 安全使用 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为 1% 的硼酸溶液。使用碱液时应戴上护目镜和防护手套。 ⚠ 易错警示 ① “潮解”是 NaOH 吸收空气中的水分而使表面溶解的现象，属于物理变化；NaOH 与空气中的 CO₂ 反应而变质则属于化学变化。两者同时发生，保存时必须都考虑到。 ② 氢氧化钠固体（或溶液）不能直接放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中；且要密封保存，既防止吸水潮解，又防止与 CO₂ 反应变质。 ③ NaOH 溶解时放热，稀释浓碱液时同样会放出大量热，操作要小心。 ▲ 拓展了解（不作考查要求）　实验室盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶常用橡皮塞而不用玻璃塞——因为碱会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，使瓶塞与瓶口黏结。此点只需了解，不作考查要求。 ▍ 知识点二　氢氧化钙［Ca(OH)2］ ▪ 1. 物理性质 项目 内容 俗名 熟石灰、消石灰 颜色状态 白色粉末状固体 溶解性 微溶于水（溶解度随温度升高而减小） 水溶液 氢氧化钙的水溶液称为石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆 腐蚀性 对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心 ▪ 2. 用途 • 建筑上用熟石灰和沙子混合砌砖，用石灰浆粉刷墙壁； • 熟石灰与硫黄粉混合后刷在树木上，可防止虫害； • 熟石灰与硫酸铜溶液配制成波尔多液，可作为农药用来杀菌； • 农业上用于改良酸性土壤；工业上用于处理酸性废水。 ■ 温故与说明　温故知新（八年级已学）：生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰，同时放出大量的热——CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂。因此生石灰常被用作干燥剂。 ▪ 3. 氢氧化钠与氢氧化钙的对比（高频考点） 对比项 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)~2~ 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 溶解性 极易溶于水（溶解放热） 微溶于水 吸水性 有，易潮解，可作干燥剂 无 腐蚀性 强烈 较强 与 CO₂ 反应 反应但无明显现象 反应且变浑浊 主要用途 化工原料、制皂、造纸、干燥剂 建筑材料、改良酸性土壤、农药 ▍ 知识点三　碱的化学性质（重点） 大量实验表明，氢氧化钠、氢氧化钙及其他碱，溶于水时生成的阴离子全部是 OH−，所以它们具有相似的化学性质。 ▪ 1. 与酸碱指示剂反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 ▪ 2. 与某些非金属氧化物反应 → 盐 ＋ 水 CO₂ ＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃ ＋ H₂O CO₂ ＋ Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O SO₂ ＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃ ＋ H₂O SO₂ ＋ Ca(OH)₂ ＝ CaSO₃↓ ＋ H₂O （钠与 CO₂ 反应无现象；石灰水变浑浊，用于检验 CO₂） ◆ 方法与规律　分清“检验”与“吸收”：检验 CO₂ 用澄清石灰水——现象明显（变浑浊）；吸收（除去）CO₂ 则用氢氧化钠溶液——NaOH 极易溶于水，能配成较浓的溶液，吸收得更完全。这正是教材中“向盛有 CO₂ 的矿泉水瓶中加 NaOH 溶液、振荡后瓶子变瘪”所演示的原理。 ▪ 3. 与酸发生中和反应 → 盐 ＋ 水 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O Ca(OH)₂ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂ ＋ 2H₂O 2NaOH ＋ H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄ ＋ 2H₂O Ca(OH)₂ ＋ H₂SO₄ ＝ CaSO₄ ＋ 2H₂O ▪ 4. 与某些盐反应 → 新碱 ＋ 新盐 可溶性碱能与某些盐溶液反应，生成难溶性碱（沉淀）和新的盐。 2NaOH ＋ CuSO₄ ＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄ 2NaOH ＋ CuCl₂ ＝ Cu(OH)₂↓ ＋ 2NaCl 3NaOH ＋ FeCl₃ ＝ Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl Ca(OH)₂ ＋ Na₂CO₃ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH （蓝色沉淀）　　　（蓝色沉淀）　　　（红褐色沉淀）　　　（白色沉淀） ▪ 5. 常见难溶性碱（沉淀）的颜色（必记） 沉淀 颜色 生成反应举例 Cu(OH)₂ 蓝色 2NaOH ＋ CuSO₄ ＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄ Fe(OH)₃ 红褐色 3NaOH ＋ FeCl₃ ＝ Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl Mg(OH)₂ 白色 MgCl₂ ＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)₂↓ ＋ 2NaCl ⚠ 易错警示　只有可溶性的碱（如 NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂）才能与盐溶液发生这类反应；Cu(OH)₂、Fe(OH)₃ 等难溶性碱不能使指示剂变色，也不能与盐溶液发生这类反应。 ▪ 6. 碱的通性小结 1. 碱溶液能使指示剂显色：石蕊变蓝，酚酞变红； 2. 碱 ＋ 某些非金属氧化物 → 盐 ＋ 水； 3. 碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水（中和反应）； 4. 可溶性碱 ＋ 某些盐 → 新碱 ＋ 新盐。 ▍ 知识点四　碱具有相似化学性质的原因 不同的碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH−），这是碱类物质具有相似化学性质的根本原因。与酸具有共性是因为都含 H⁺ 的道理完全一样——结构（解离出的微粒）决定性质。 ▍ 知识点五　中和反应与酸、碱反应的实质（重点） 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以酸与碱发生反应能生成盐和水。 ▪ 1. 中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。它属于复分解反应的一种。 ▪ 2. 反应的微观实质（教材图 1.3-4） 酸溶液中的 H+ 与碱溶液中的 OH− 结合生成中性的水： H⁺ ＋ OH− ＝ H₂O （中和反应的实质） 酸、碱溶液能够导电，正是因为它们的溶液中存在着自由移动的离子（如 H⁺、SO₄2-、Na⁺、OH−）。 ⚠ 易错警示 ① 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应——例如 Fe₂O₃ ＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃ ＋ 3H₂O（金属氧化物与酸）、CO₂ ＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃ ＋ H₂O（非金属氧化物与碱）也都生成盐和水，却不属于中和反应。判断标准是反应物必须是酸和碱。 ② 中和反应过程中往往没有明显现象，需要借助指示剂（常用酚酞）或pH 试纸／pH 计来判断反应是否发生及进行的程度。 ▪ 3. 酸与碱反应的应用 应用领域 具体做法 农业生产 用撒熟石灰粉的方法降低土壤的酸性，改良酸性土壤 工业环保 工厂产生的酸性或碱性废水，排放前必须分别用碱或酸处理达标后再排放；用碱液吸收废气中的 SO2 等有害气体 医疗卫生 胃酸过多可遵医嘱服用含有碱性物质的药物（如含 NaHCO₃、Al(OH)₃ 的药物） 日常生活 被酸（如蚁酸、胆汁酸）沾污的物品可用碱性溶液处理后再冲洗 ▍ 知识点六　氢氧化钠的变质与保存（重点·难点） 氢氧化钠暴露在空气中会与 CO₂ 反应生成碳酸钠而变质： CO₂ ＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃ ＋ H₂O （NaOH 变质的原因） ▪ 1. 检验 NaOH 是否变质（即检验是否有 Na2CO3） 方法 所用试剂 现象与结论 加酸 足量稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生 → 已变质 加碱 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 溶液 产生白色沉淀 → 已变质 加盐 CaCl2、BaCl2 或 Ca(NO3)2溶液 产生白色沉淀 → 已变质 ▪ 2. 除去 NaOH 溶液中的 Na~2~CO~3~（除杂） 应加入适量的氢氧化钙溶液［或氢氧化钡溶液］，充分反应后过滤： Na₂CO₃ ＋ Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH （不引入新杂质） ⚠ 易错警示 ① 除杂时不能用稀盐酸——盐酸不仅与 Na₂CO₃ 反应，也会把主体物质 NaOH 一并反应掉。 ② 除杂时不能用 CaCl₂（或 BaCl₂）——虽然能除去 CO₃2-，但会引入新的杂质 NaCl，不符合“不引入新杂质”的要求。 ③ 除杂的基本原则：不增（不引入新杂质）、不减（不消耗主体物质）、易分（产物易分离）。 ④ 实验室保存 NaOH 溶液要密封，并避免长期敞口放置；取用时注意防止腐蚀。 ■ 温故与说明　同理可解释：盛放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层不溶于水的白色固体，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可用稀盐酸清洗——CaCO₃ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O。 第 4 节　盐的性质及其变化 　　教材 P26~33 ▍ 本节知识结构 盐的组成与概念 → 几种常见盐（NaCl、CaCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃）的性质与用途 → 由碳酸盐与酸、与盐的反应概括复分解反应 → 盐在化学肥料中的应用 → 常见物质的鉴别 ▍ 知识点一　什么是盐 生活中所说的盐通常指食盐；科学中的盐（salt），是指一类组成中含有金属离子（或铵根离子 NH4+）和酸根离子的化合物。 盐是数量庞大的一类物质。除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）、碳酸钙（CaCO₃）等都属于盐。自然界中有很多盐是晶体，如硝酸钾晶体、高锰酸钾晶体、硫酸铜晶体、硫酸亚铁晶体。 ⚠ 易错警示 ① “食盐”与“盐”是两个不同层次的概念：食盐只是盐中的一种（氯化钠），不能说“盐就是食盐”。 ② 盐中不一定都含有金属元素——例如氯化铵（NH₄Cl）、硝酸铵（NH₄NO₃）等铵盐，它们由铵根离子和酸根离子构成，同样属于盐。 ③ 纯碱不是碱！碳酸钠（Na₂CO₃）名字里带“碱”，水溶液也显碱性，但它的组成是金属离子和酸根离子，属于盐。 ▍ 知识点二　氯化钠（NaCl） 项目 内容 物理性质 白色细小晶体，有咸味，易溶于水 主要来源 海水晒盐、盐井水制盐、盐湖开采。我国有极为丰富的食盐资源 医疗用途 配制生理盐水（质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液） 农业用途 用氯化钠溶液选种 工业用途 作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 生活用途 作调味品；腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等（既增风味又延长保存时间）；撒在道路上可加快积雪熔化 健康提示 每人每天约需 3～5 g 食盐以维持体内氯化钠的正常浓度；长期食用过多食盐不利于健康，容易引起高血压等疾病 氯化钠可与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可用于检验氯离子： NaCl ＋ AgNO₃ ＝ AgCl↓ ＋ NaNO₃ （白色沉淀，加稀硝酸不溶解） ◆ 方法与规律　教材实验“向收集的汗液中滴加硝酸银溶液”正是利用这一反应——汗液中含有氯化钠，滴入 AgNO₃ 溶液后会产生白色沉淀。 ▍ 知识点三　碳酸钙（CaCO3） 碳酸钙是一种难溶于水的盐，在自然界中以多种形式存在：石灰石、大理石以及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳的主要成分都是碳酸钙。 项目 内容 物理性质 白色固体，难溶于水 存在形式 石灰石、大理石、汉白玉、鸡蛋壳、贝壳等 化学性质 ① 与酸反应：CaCO₃ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O ② 高温分解：CaCO₃ ＝(高温)＝ CaO ＋ CO₂↑（八年级已学） 主要用途 石灰石主要用于生产生石灰和水泥；大理石常用作建筑构件（汉白玉可做装饰性石柱、工艺品）；医疗上可用作补钙剂、骨填充材料 ▍ 知识点四　碳酸钠与碳酸氢钠（重点） 对比项 碳酸钠 Na~2~CO~3~ 碳酸氢钠 NaHCO~3~ 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色粉末 溶解性 易溶于水 能溶于水（溶解度比 Na₂CO₃ 小） 水溶液酸碱性 显碱性（能使酚酞变红） 显碱性（碱性比 Na₂CO₃ 弱） 物质类别 盐（不是碱） 盐（不是碱） 与酸反应 Na₂CO₃ ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O NaHCO₃ ＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O 与某些盐反应 Na₂CO₃ ＋ CaCl₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl Na₂CO₃ ＋ BaCl₂ ＝ BaCO₃↓ ＋ 2NaCl —— 与碱反应 Na₂CO₃ ＋ Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH —— 主要用途 重要的化工基础原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业；生活中可作洗涤剂 面食、糕点膨松剂的主要成分；治疗胃酸过多的一种药剂 ▪ 补充说明 • 从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，化学式为 Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水，变成碳酸钠粉末（属于化学变化）。 • 碳酸钠的产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。 • 我国化学家侯德榜改进了早期的制碱工艺，有效提高了原料的利用率，发明了著名的“侯氏制碱法”，为世界制碱工业作出了重大贡献。 ▲ 拓展了解（不作考查要求）　拓展了解（不作考查要求）：碳酸氢钠受热容易分解，2NaHCO₃ ＝(△)＝ Na₂CO₃ ＋ H₂O ＋ CO₂↑，这正是它可作膨松剂的原因之一。教材未要求书写该方程式，仅作理解用途。 ▍ 知识点五　复分解反应（重点） ▪ 1. 概念 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。 AB ＋ CD ＝ AD ＋ CB （互相交换成分，元素化合价不变） 例如： Na₂CO₃ ＋ CaCl₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl Na₂CO₃ ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂CO₃（分解为 CO₂↑ ＋ H₂O） （交换离子：Na⁺ 与 Ca²⁺ 互换位置） ▪ 2. 四种基本反应类型比较 反应类型 表达式 本章实例 化合反应 A ＋ B ＋ … → C CO₂ ＋ H₂O ＝ H₂CO₃ 分解反应 C → A ＋ B ＋ … CaCO₃ ＝(高温)＝ CaO ＋ CO₂↑ 置换反应 A ＋ BC → AC ＋ B Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂ ＋ H₂↑ 复分解反应 AB ＋ CD ＝ AD ＋ CB NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O Na₂CO₃ ＋ CaCl₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl ⚠ 易错警示 ① 复分解反应的特征是“双交换、价不变”——两种化合物交换成分，且反应前后各元素的化合价都不改变。若某反应中元素化合价发生了变化，就一定不是复分解反应。 ② 中和反应（酸与碱生成盐和水）属于复分解反应的一种，二者是包含关系，不能并列。 ③ 复分解反应通常发生在酸、碱、盐的溶液之间；碳酸钙与盐酸的反应也是在溶液中进行的。 ▲ 拓展了解（不作考查要求）　拓展了解（不作考查要求）：复分解反应要能够发生，通常需要在溶液中进行，且生成物中有沉淀、气体或水生成（如生成 CO₂ 气体、生成 CaCO₃ 沉淀、生成水）。此规律有助于理解反应能否发生，教材不作考查要求。 ▍ 知识点六　盐与化学肥料 ▪ 1. 基本概念 • 能为农作物的生长提供养料的物质，称为肥料； • 通过化学和物理方法制成的、含有农作物生长所需营养元素的肥料，称为化学肥料，简称化肥。 ▪ 2. 化肥的种类与作用（教材表 1.4-1） 种类 主要化学成分 主要作用 氮肥 铵盐：氯化铵（NH₄Cl） 硝酸盐：硝酸钠（NaNO₃） 尿素［CO(NH₂)₂］等 含氮元素，是组成植物蛋白质、核酸和叶绿素等物质的成分，能促进农作物茎叶生长茂盛 磷肥 磷酸盐：磷酸钙［Ca₃(PO₄)₂］等 含磷元素，是组成植物核酸、蛋白质和酶等物质的成分，可促进根系发达、籽粒饱满，增强抗寒、抗旱能力 钾肥 钾盐：氯化钾（KCl）、硫酸钾（K₂SO₄）等 钾是植物组织和器官活动必不可少的元素，能促进植物代谢顺利进行，使农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力 复合肥 含氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的物质：硝酸钾（KNO₃）、磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）等 能同时发挥多种营养元素的作用 ▪ 3. 合理施用化肥 施用化肥能提高农作物产量，但长期过量施用会使土壤板结、影响土壤结构，还会造成水体富营养化、污染环境。因此应合理施用化肥，控制用量，可搭配使用一些有机肥（如动物的粪便、堆肥、草木灰等）。 ▲ 拓展了解（不作考查要求）　拓展了解（不作考查要求）：铵态氮肥（如 NH₄Cl、NH₄NO₃）与碱性物质混合时会放出氨气，造成氮元素损失、肥效降低，因此铵态氮肥不宜与草木灰等碱性物质混合施用。此点属常识性了解，教材未作考查要求。 ▍ 知识点七　常见物质的鉴别（方法提炼） 物质鉴别就是利用物质性质的差异，选择适当试剂，产生不同的现象，从而得出结论。 待鉴别物质 所用试剂 现象与结论 化学方程式 NaCl 溶液与稀盐酸 紫色石蕊试液（或活泼金属、碳酸钠） 变红的是稀盐酸，不变色的是NaCl 溶液 —— 稀盐酸与稀硫酸 BaCl2 溶液（或 Ba(NO₃)₂ 溶液） 产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸 BaCl₂ ＋ H₂SO₄ ＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl 石灰水与 NaOH 溶液 Na2CO3 溶液（或通入 CO₂） 产生白色沉淀（或变浑浊）的是石灰水，无明显现象的是 NaOH 溶液 Ca(OH)₂ ＋ Na₂CO₃ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH Na₂CO₃ 溶液与 NaCl 溶液 稀盐酸（或 CaCl₂ 溶液、澄清石灰水） 有气泡产生（或产生白色沉淀）的是Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaCl 溶液 Na₂CO₃ ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O ◆ 方法与规律　鉴别题的一般步骤：一取样、二加剂、三观象、四结论。若待测物质中有有色溶液，要先观察颜色——黄色的是含 Fe³⁺ 的溶液（如 FeCl₃），蓝色的是含 Cu²⁺ 的溶液（如 CuSO₄），浅绿色的是含 Fe²⁺ 的溶液（如 FeCl₂），这样往往能先确定其中一种，大幅简化后续步骤。 ⚠ 易错警示　亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有剧毒、有咸味，外形与食盐相似，曾多次被人误当食盐使用而造成严重中毒。生活中绝不能用“尝味道”的方法鉴别食盐，也不可随意食用来源不明的“盐”。 本节小结：盐是一类由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物，除 NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃ 等常见的盐外，还包括大量化肥用盐。盐与酸、碱、盐之间通过复分解反应相互转化，这一主线将在全章专题中进一步梳理。 ▪ 第 4 节学习回顾清单 • 能否用一句话说出盐的定义？盐中一定要含金属离子吗？ • 氯化钠的六大用途（调味、生理盐水、选种、化工原料、腌渍、融雪）能否各举一例？ • 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液为什么都呈碱性？它们都是盐吗？ • “纯碱不是碱”——你能用一句话解释其中的“名称骗人”现象吗？ • 如何区分稀盐酸与稀硫酸？如何检验一瓶无色溶液中含有 Cl⁻、SO₄²⁻ 还是 CO₃²⁻？ • 复分解反应的特征是什么？它与化合、分解、置换反应的主要区别在哪里？ • 氮肥、磷肥、钾肥、复合肥分别为什么元素？如何理解合理施用化肥与环境保护的关系？ ◆ 方法与规律　本清单的“学习回顾清单”以一组开放式提问收束本节，目的是让同学们在合上笔记后能用自己的语言逐题回答；能完整答出 6 题以上，本节基础即过关。 全章专题提升 ▍ 专题一　三种重要离子的检验（必考） 离子检验的共同思路：加入某种试剂，产生特征现象（沉淀或气体），且该现象具有排他性。初中阶段要求掌握 Cl−、SO₄2-、CO₃2- 三种离子的检验。 待检离子 所用试剂 操作要点 现象与结论 化学方程式举例 氯离子 Cl− AgNO3溶液 ＋ 稀硝酸 先滴加 AgNO₃ 溶液，再滴加稀硝酸 产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 HCl ＋ AgNO₃ ＝ AgCl↓ ＋ HNO₃ NaCl ＋ AgNO₃ ＝ AgCl↓ ＋ NaNO₃ 硫酸根 SO~4~^2−^ BaCl2 溶液（或 Ba(NO3)2 溶液）＋ 稀硝酸 先滴加 BaCl₂ 溶液，再滴加稀硝酸 产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 BaCl₂ ＋ H₂SO₄ ＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl Na₂SO₄ ＋ BaCl₂ ＝ BaSO₄↓ ＋ 2NaCl 碳酸根 CO32− 稀盐酸 ＋ 澄清石灰水 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊 CaCO₃ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O CO₂ ＋ Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O ⚠ 易错警示 ① 检验 Cl− 和 SO₄²− 时必须再加稀硝酸：因为 CO₃²− 也能与 Ag⁺、Ba²⁺ 生成白色沉淀（Ag₂CO₃、BaCO₃），但这些碳酸盐沉淀能溶于酸。加稀硝酸就是为了排除 CO₃²− 的干扰。 ② 检验 Cl− 用 AgNO₃、检验 SO₄²− 用 BaCl₂，两组试剂不能互换；鉴别稀盐酸与稀硫酸时，只能用 BaCl₂ 一类试剂，不能用 AgNO₃。 ③ “加稀硝酸沉淀不溶解”是结论成立的必要条件，答题时这一步不可省略。 ▍ 专题二　常见物质的颜色与沉淀（速记表） 颜色是推断与鉴别题中最直观的突破口，务必记牢。 类别 物质 颜色特征 溶液 含 Cu²⁺ 的溶液：CuSO₄、CuCl₂ 蓝色 溶液 含 Fe²⁺ 的溶液：FeCl₂、FeSO₄ 浅绿色 溶液 含 Fe³⁺ 的溶液：FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃ 黄色 沉淀 Cu(OH)₂ 蓝色沉淀 沉淀 Fe(OH)₃ 红褐色沉淀 沉淀 Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、AgCl 白色沉淀 固体 CuO、Fe₃O₄、MnO₂、炭粉 黑色固体 固体 Fe₂O₃（铁锈主要成分）、红磷 红棕色／红色 固体 CuSO₄·5H₂O、多数钠盐、钙盐等 白色或无色 ■ 温故与说明　不溶于稀硝酸的白色沉淀只有两种：氯化银（AgCl）和硫酸钡（BaSO4），它们是离子检验的『特征沉淀』；而 CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂ 等沉淀都能与酸反应。 ▍ 专题三　酸、碱、盐的反应关系网络 把零散的反应整理成网络，是复习本章最有效的方法。下表按反应物的类别归纳。 反应物组合 生成物 发生条件 本章典型实例 酸 ＋ 指示剂 显色 酸溶液均可 紫色石蕊变红、无色酚酞不变色 酸 ＋ 活泼金属 盐 ＋ 氢气 排在氢前的金属 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂ ＋ H₂↑ Zn ＋ H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ ＋ H₂↑ 酸 ＋ 金属氧化物 盐 ＋ 水 常见金属氧化物 Fe₂O₃ ＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃ ＋ 3H₂O CuO ＋ H₂SO₄ ＝ CuSO₄ ＋ H₂O 酸 ＋ 碱（中和） 盐 ＋ 水 酸与碱均可 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O Cu(OH)₂ ＋ H₂SO₄ ＝ CuSO₄ ＋ 2H₂O 酸 ＋ 盐 新酸 ＋ 新盐 生成沉淀或气体 CaCO₃ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O HCl ＋ AgNO₃ ＝ AgCl↓ ＋ HNO₃ 碱 ＋ 指示剂 显色 碱溶液均可 紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红 碱 ＋ 非金属氧化物 盐 ＋ 水 常见如 CO₂、SO₂ CO₂ ＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃ ＋ H₂O CO₂ ＋ Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 碱 ＋ 盐 新碱 ＋ 新盐 反应物可溶、生成沉淀 2NaOH ＋ CuSO₄ ＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄ Ca(OH)₂ ＋ Na₂CO₃ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH 盐 ＋ 盐 两种新盐 反应物可溶、生成沉淀 Na₂CO₃ ＋ CaCl₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl NaCl ＋ AgNO₃ ＝ AgCl↓ ＋ NaNO₃ 盐 ＋ 金属 新盐 ＋ 新金属 活动性强的置换弱的 Fe ＋ CuSO₄ ＝ FeSO₄ ＋ Cu（八年级已学） ◆ 方法与规律　记忆口诀：“酸五条、碱四条、盐两条”——酸有五类反应（指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐），碱有四类（指示剂、非金属氧化物、酸、盐），盐主要两类（与酸、与碱、与盐、与金属）。抓住“H⁺”和“OH−”这两条主线，反应网络就不会乱。 ▍ 专题四　药品的保存、干燥与除杂 物质 保存或使用注意 原因 浓盐酸 密封保存于阴凉处 具有挥发性，HCl 逸出后溶质质量分数减小 浓硫酸 密封保存 具有吸水性，吸水后溶质质量分数减小 氢氧化钠固体/溶液 密封保存，避免长期敞口 既易吸水潮解，又易与CO2反应而变质 澄清石灰水 密封保存，现用现配 易与空气中 CO₂ 反应生成 CaCO₃ 而变浑浊 浓硫酸（作干燥剂） 可干燥 O2、H2、CO2 等气体 利用其吸水性 氢氧化钠固体（作干燥剂） 可干燥 O₂、H₂ 等气体 利用其吸水性（潮解） ▪ 除杂思路小结 • 原则：不增（不引入新杂质）、不减（不消耗主体物质）、易分（杂质转化为沉淀、气体或水，便于分离）。 • 实例一：除去 NaOH 溶液中的 Na₂CO₃ —— 加适量 Ca(OH)~2~ 溶液后过滤（Na₂CO₃ ＋ Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH）；不可用稀盐酸（会消耗 NaOH），不可用 CaCl2（会引入 NaCl）。 • 实例二：除去 NaCl 溶液中的 Na₂CO₃ —— 加适量稀盐酸至不再产生气泡（Na₂CO₃ ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O），不引入新杂质。 • 实例三：清洗盛过石灰水的试剂瓶 —— 用稀盐酸浸泡后冲洗（CaCO₃ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O）。 ▲ 拓展了解（不作考查要求）　拓展了解（不作考查要求）：氢氧化钠固体不能用于干燥 CO₂、SO₂、HCl 等酸性气体，浓硫酸不能用于干燥氨气（NH₃）——因为干燥剂会与被干燥的气体发生反应。此点教材未作要求，仅帮助理解“干燥剂的选择依据”。 ▍ 专题五　易错易混概念辨析（对照表） 易混点 {r|正确认识} {y|常见错误} “酸”与“酸性” 酸是一类物质（化合物）；酸性是一种性质 认为“显酸性的溶液一定是酸的溶液” “碱”与“碱性” 碱是一类物质；碱性是一种性质 认为“纯碱（Na₂CO₃）是碱”——它其实是盐 “食盐”与“盐” 食盐只是盐中的一种（NaCl） 把“盐”等同于“食盐” 盐中是否一定含金属元素 不一定，铵盐（如 NH₄Cl）由铵根与酸根构成 认为“盐一定含金属离子” 铁与酸反应的产物 生成 ＋2 价亚铁盐：FeCl₂（浅绿色） 写成 FeCl₃（黄色） 氧化铁与酸反应的产物 生成 ＋3 价铁盐：FeCl₃（黄色） 写成 FeCl₂ 浓盐酸瓶口的现象 是白雾（盐酸小液滴） 写成“白烟”或“氯化氢气体” 稀释浓硫酸 把浓硫酸沿器壁缓缓加入水中并搅拌 把水倒入浓硫酸中 浓硫酸沾到皮肤 立即用大量水冲洗，再涂 3%～5% NaHCO₃ 溶液 按旧说法“先干布擦拭” 碱液沾到皮肤 立即用大量水冲洗，再涂 1% 硼酸溶液 不处理或用强酸中和 pH 试纸能否润湿 不能润湿，否则相当于稀释待测液 先用蒸馏水润湿再测 pH 试纸能否浸入待测液 不能，会污染试剂 直接把试纸丢入试剂瓶中 pH 的读数 广泛 pH 试纸只能读整数；精确值用 pH 计 读出 5.6、7.35 之类的小数 酸溶液稀释后 pH 增大，但只能无限接近 7，仍显酸性 认为“稀释后变成中性甚至碱性” 中和反应的判断 反应物必须同时是酸和碱 把“生成盐和水的反应”都叫中和反应 复分解反应与中和反应 中和反应属于复分解反应的一种 把二者并列为不同类别 复分解反应中化合价 一定不变 认为“可能改变” NaOH 的潮解与变质 潮解是物理变化；与 CO₂ 反应变质是化学变化 把潮解当成化学变化 检验 CO₂ 与吸收 CO₂ 检验用澄清石灰水；吸收用NaOH 溶液 用 NaOH 溶液检验 CO₂ 难溶性碱能否使指示剂变色 不能，因其难溶于水 认为 Cu(OH)₂ 能使酚酞变红 附录速查 ▍ 附录 A　本章化学方程式汇总（43 条） 按类别归档，便于集中记忆与自查。全部方程式均已核对配平。 ▪ 一、酸、碱的解离 化学方程式 说明／现象 HCl ＝ H⁺ ＋ Cl− 盐酸 H₂SO₄ ＝ 2H⁺ ＋ SO₄²− 硫酸 HNO₃ ＝ H⁺ ＋ NO₃− 硝酸 NaOH ＝ Na⁺ ＋ OH− 氢氧化钠 Ca(OH)₂ ＝ Ca²⁺ ＋ 2OH− 氢氧化钙 KOH ＝ K⁺ ＋ OH− 氢氧化钾 ▪ 二、酸的化学性质 化学方程式 说明／现象 Fe₂O₃ ＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃ ＋ 3H₂O 除铁锈，溶液变黄 CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂ ＋ H₂O 黑色粉末溶解，溶液变蓝 CaCO₃ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O 固体溶解，产生气泡 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂ ＋ H₂↑ 产生气泡，溶液变浅绿色 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O 中和反应 HCl ＋ AgNO₃ ＝ AgCl↓ ＋ HNO₃ 白色沉淀，不溶于稀硝酸 Fe₂O₃ ＋ 3H₂SO₄ ＝ Fe₂(SO₄)₃ ＋ 3H₂O 除铁锈，溶液变黄 CuO ＋ H₂SO₄ ＝ CuSO₄ ＋ H₂O 黑色粉末溶解，溶液变蓝 Zn ＋ H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ ＋ H₂↑ 产生气泡 Mg ＋ H₂SO₄ ＝ MgSO₄ ＋ H₂↑ 产生气泡 Fe ＋ H₂SO₄ ＝ FeSO₄ ＋ H₂↑ 溶液变浅绿色 2NaOH ＋ H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄ ＋ 2H₂O 中和反应 Cu(OH)₂ ＋ H₂SO₄ ＝ CuSO₄ ＋ 2H₂O 蓝色固体溶解 BaCl₂ ＋ H₂SO₄ ＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl 白色沉淀，不溶于稀硝酸 ▪ 三、碱的化学性质与中和反应实质 化学方程式 说明／现象 CO₂ ＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃ ＋ H₂O NaOH 变质的原因 CO₂ ＋ Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 澄清石灰水变浑浊 SO₂ ＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃ ＋ H₂O 用碱液吸收 SO₂ SO₂ ＋ Ca(OH)₂ ＝ CaSO₃↓ ＋ H₂O 石灰浆吸收 SO₂ Ca(OH)₂ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂ ＋ 2H₂O 中和反应 Ca(OH)₂ ＋ H₂SO₄ ＝ CaSO₄ ＋ 2H₂O 中和反应 2NaOH ＋ CuSO₄ ＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄ 生成蓝色沉淀 2NaOH ＋ CuCl₂ ＝ Cu(OH)₂↓ ＋ 2NaCl 生成蓝色沉淀 3NaOH ＋ FeCl₃ ＝ Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl 生成红褐色沉淀 Ca(OH)₂ ＋ Na₂CO₃ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH 生成白色沉淀 MgCl₂ ＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)₂↓ ＋ 2NaCl 生成白色沉淀 H⁺ ＋ OH− ＝ H₂O 中和反应的微观实质 ▪ 四、盐的化学性质 化学方程式 说明／现象 NaCl ＋ AgNO₃ ＝ AgCl↓ ＋ NaNO₃ 检验 Cl− Na₂CO₃ ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O 产生气泡 NaHCO₃ ＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O 产生气泡 Na₂CO₃ ＋ CaCl₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl 复分解反应 Na₂CO₃ ＋ BaCl₂ ＝ BaCO₃↓ ＋ 2NaCl 生成白色沉淀 Na₂CO₃ ＋ Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH 除去 NaOH 中的 Na₂CO₃ Na₂SO₄ ＋ BaCl₂ ＝ BaSO₄↓ ＋ 2NaCl 检验 SO₄2- CaCO₃ ＝(高温)＝ CaO ＋ CO₂↑ 工业制生石灰 ▪ 五、其他（温故与联系） 化学方程式 说明／现象 CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂ 生石灰作干燥剂，放热 CO₂ ＋ H₂O ＝ H₂CO₃ 正常雨水显微酸性的原因 Fe ＋ CuSO₄ ＝ FeSO₄ ＋ Cu 置换反应（八年级已学） ▍ 附录 B　常见物质的名称、化学式、俗称与用途 学名 化学式 俗称 主要用途 氯化钠 NaCl 食盐 调味、生理盐水、选种、化工原料、融雪 碳酸钠 Na₂CO₃ 纯碱、苏打（是盐） 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 NaHCO₃ 小苏打 糕点膨松剂、治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO₃ （石灰石、大理石的主要成分） 建筑材料、制生石灰和水泥、补钙剂 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 化工原料、制皂、造纸、干燥剂 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 熟石灰、消石灰 建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液 盐酸 HCl （氯化氢的水溶液） 除锈、化工原料、胃液成分 硫酸 H₂SO₄ —— 化肥、农药、炸药、染料、干燥剂 氧化钙 CaO 生石灰 作干燥剂、制熟石灰 高锰酸钾 KMnO₄ 灰锰氧 实验室制氧气（八年级已学） 硫酸铜 CuSO₄ （晶体俗称胆矾、蓝矾） 配制波尔多液、检验水 ▍ 附录 C　常见酸、碱、盐的溶解性速记（教材附录） 物质类别 溶解性规律 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 全部易溶于水 盐酸盐（氯化物） 除 AgCl 不溶（也不溶于稀硝酸）外，其余一般可溶 硫酸盐 除 BaSO4不溶（也不溶于稀硝酸）外，CaSO₄、Ag₂SO₄ 微溶，其余一般可溶 碳酸盐 只有 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 可溶，其余（如 CaCO₃、BaCO₃）一般不溶 碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2 可溶；Ca(OH)₂ 微溶；其余（如 Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂）一般不溶 ◆ 方法与规律　速记口诀：钾钠铵硝全盘溶；盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵；碱溶钾钠钡，钙是微溶。记牢这句口诀，判断复分解反应能否发生、书写“↓”符号就有了依据。 ■ 温故与说明　使用建议：本清单为知识点梳理型资料，不含习题，可与课本、作业本配套使用。建议复习时按“看结构 → 记知识点 → 背方程式 → 过易错点”四步使用；教师可直接选用作为单元复习讲义或课前知识梳理材料。 ◆ 方法与规律　全章复习自测清单：① 能否说出酸、碱的定义并各举三例？② 两种指示剂的变色规律是否记牢？③ pH 与酸碱性强弱的关系、pH 试纸的操作要点能否复述？④ 酸的通性五条、碱的通性四条能否默写？⑤ 浓硫酸的三大特性与稀释方法是否掌握？⑥ Cl−、SO₄²−、CO₃²− 的检验方法能否说出试剂、现象和方程式？⑦ 常见沉淀的颜色（蓝、红褐、白）是否会对号入座？以上七项全能对答如流，本章基础知识即可过关。 — — 学科网（北京）股份有限公司 $