暑假预习资料第1章复习常见的酸碱盐-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

2026年新九年级上科学暑假第1章常见的酸、碱、盐复习（问卷) 一、重点、难点知识点复习梳理 二、重点、知识点同步练习 1,下列实验操作正确的是() 60 A.读取液体体积 50 B.闻气味 一摄子 C.测定溶液pH D.稀释浓硫酸 2.小伟为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只 滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是( 安1 叁卫 A.甲组和乙组实验能观察到相同现象 B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少 3.已知S0,与C0,有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CS03)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一 酸雨样品中滴加CaCl,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程 中，下列不可能发生的化学反应是() A.S02+CaC12+H,0=CaS03↓十2HC1 B.S0,+2NaOH==Na SO+H20 C.Na,SO,+CaC1,=CaSo22NaC1 D.HSO3 +2NaOH=Na2S0a+2H20 1 4.吴老师上课展示了一张图，以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质，请同学回答有关问题，其中正确 的是( A.图中能生成盐的反应有3条B.③反应一定会产生沉淀 C.X所表示的物质类别是碱 D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH),反应，则X可能是BaCl2 5.氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱，有一些相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是() A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 6.向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应稀盐酸加入过程中各种质 量变化情况的是( 稀盐酸 溶质 氢化榜 质量 石 试剂 D B D 稀盐酸质量 稀盐酸质量 稀盐酸质量 0 稀盐酸质量 7.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7,则( A.所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后PH不变 8.下列实验结论正确的是（) A.向某无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液一定是碱溶液 B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 C.含碳元素的物质充分燃烧生成C0,则燃烧能生成C0的物质一定含碳元素 D.向某溶液中加入BaC1,溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，则该溶液一定含有S04 9.下列叙述符合实验事实的是( A.将NaCO溶液滴入Ca(OH),溶液中，产生白色沉淀，滴入紫色石蕊试液显红色 B.把C0,气体通入BaCl溶液白色沉淀 C.氯化铵溶液中加入NOH溶液，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸显红色 D.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生 10.皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋（又称松花蛋）。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳 酸钠)，熟石灰，食盐，草木灰（含碳酸钠）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一 段时间即成。 (1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈 性。 (2)制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产 生 (3)某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中 的 (填物质类别)。 11.如图是几种常见的盐，请回答下列问题： 硫酸铜粉末碳酸钠粉末碳酸钙粉末氯化钙粉末 (1)将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 （2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成C0,是因碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。 (3)在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是 12.硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。 途径I 废铜料足量试剂混合物过滤，单质A氧气，加垫黑色固体 ① ② 试剂水硫酸铜溶液一→硫酸铜 浓硫酸，加热 途径Ⅱ ④ 2 (1)试剂X的化学式是 (2)途径IⅡ中，Cu+2HS04(浓) CuS0,+S0,↑+2H,0,从环保和经济的角度分析，利用途径 、 (填 “I”或“Ⅱ”)制取硫酸铜更合理。 (3)如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质 量是 (选填字母)。 A. 小于6.4g B. 等于6.4g c, 大于6.4g 13.观察下图并回答问题： HCD NaOH CHCD NaOH CHCD NaOH H.OXH,OHH,O CICI OH NaNa NaCrCI C OH Na OH CI Na Na 由上图可知，HC1与NaOH的反应实质是H和OH之间的反应，此反应可表示为：H十OH=H,0。像这种用实际参 与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 (1)【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。 HC1溶液与AgNO,溶液反应： HNO3溶液与NaCO3溶液反应： (2)【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 的反应。 (3)【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_一一。 A.Na、Ht、C1、Co3 B.H、Ba+、C1、SO C.Cu2+、Na、Nos、0H D.H、K、C1、So 14.某兴趣小组在完成硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，观察到了如图所示的两种不同的实验现象，为此 进行探究。 2%流酸铜溶 1%氢氧化钠溶 液1毫升 液3室升 %氢氧化钠溶 3竞升 图%疏酸铜溶 液1毫升 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 图甲 图乙 查阅资料发现： ①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜； ②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)SO】: ③碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水但溶于酸，与盐酸反应的化学方程式为：Cu4(OHD)S04+6HC1=CuS04+3CuC1, +6H0: (1)结合甲乙两组的实验，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们的依据： (2)为验证乙实验产生的沉淀为碱式硫酸铜，同学们进行如下表所示实验。 步骤主要实验操作 实验现象 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤几次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加氯化钡溶液 ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 完成步骤③实验现象 (3)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是 15.(1)家庭生活中制作食谱经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）·碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓 慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠.某同学为探究它们的性质差异，设计了如图 所示装置进行实验.请回答： 3 aCo2棉花球 (1)加热一段时间后a、b两烧杯分别看到的现象是 (2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式 (3)该装置设计的优点是 (4)实验中应注意的问题是 澄清石灰水 (5)在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的 则是0.9%的生理盐水.请按照设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液氯化钠硝酸钾蒸馏水烧杯试 管玻璃棒药匙探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液 实验步骤 实验现象 实验结论 取一只试管倒入约5L氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体， 氯化钠固体 振荡观察现象， 溶解 探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾 实验步骤 实验现象 实验结论 Nacl不饱和溶液变为饱和溶液 l6.现有3瓶无标签溶液，己知分别是NaOH溶液、NaC0,溶液、NaS04溶液，如何设计实验进行鉴别？（请写出 具体的步骤及结论) 17.家庭食用碱的主要成分是NaC02,为测定该食用碱中NaC0的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CCl,溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶 性杂质且杂质均不与CaCl,溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算： 实验一实验三实验三实验四 食用碱的质量 10g 10g 10g 10g 加入CaC1,溶液的质量20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 3g 8g 8g (1)m= (2)40g该食用碱与足量CaC1,溶液反应，最多生成沉淀质量为 (3)该食用碱中Na,C0,的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）。 18.黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取 1Og这种样品放入烧杯中，再将4Og稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g (1)在第 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。 (2)计算该黄铜样品中锌的质量分数。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 4 2026年新九年级上科学暑假第1章常见的酸、碱、盐复习（问卷） 一、重点、难点知识点复习梳理 二、重点、知识点同步练习 1.下列实验操作正确的是(  ) A. 读取液体体积          B. 闻气味 C. 测定溶液pH           D. 稀释浓硫酸 2.小伟为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（    ） A.甲组和乙组实验能观察到相同现象  B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多  D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少 3.已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是  （  ） A.SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCl    B.SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O C.Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCl     D.H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O 4.吴老师上课展示了一张图，以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质，请同学回答有关问题，其中正确的是（   ） A.图中能生成盐的反应有3条 B.③反应一定会产生沉淀 C.X所表示的物质类别是碱 D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2 5.氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱，有一些相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是( ) A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质   B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀    D.2mL 氢氧化钾溶液与 1mL 硫酸溶液恰好完全反应 6.向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应稀盐酸加入过程中各种质量变化情况的是(     ) A.  B. C.   D.  7.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH=7，则（  ） A.所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数相等     B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变      D.混合前后PH不变 8.下列实验结论正确的是（  ） A.向某无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液一定是碱溶液 B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 C.含碳元素的物质充分燃烧生成CO2 ， 则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 D.向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，则该溶液一定含有SO42- 9.下列叙述符合实验事实的是（   ） A.将Na2CO3溶液滴入Ca(OH)2溶液中，产生白色沉淀，滴入紫色石蕊试液显红色 B.把CO2气体通入BaCl2溶液白色沉淀 C.氯化铵溶液中加入NaOH溶液，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸显红色 D.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生 10.皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋（又称松花蛋）。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠），熟石灰，食盐，草木灰（含碳酸钠）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。 （1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈 性。 （2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生 。 （3）某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的  （填物质类别）。 11.如图是几种常见的盐，请回答下列问题： 硫酸铜粉末碳酸钠粉末碳酸钙粉末氯化钙粉末 （1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是　 　。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。 （3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是　 　。 12.硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。 （1）试剂X 的化学式是      。 （2）途径Ⅱ中，Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，从环保和经济的角度分析，利用途径      （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理。 （3）如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是 （选填字母）。 A. 小于 6.4 g       B. 等于 6.4 g   C. 大于 6.4 g 13.观察下图并回答问题： 由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 （1）【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。 HCl溶液与AgNO3 溶液反应：________。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：________。 （2）【归纳】 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成________的反应。 （3）【应用】 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是____。 A. Na＋、H＋、Cl－、 B.H＋、Ba2＋、Cl－、 C. Cu2＋、Na＋、 、OH－ D.H＋、K＋、Cl－、 14.某兴趣小组在完成硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，观察到了如图所示的两种不同的实验现象，为此进行探究。 查阅资料发现： ①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜； ②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】； ③碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水但溶于酸，与盐酸反应的化学方程式为：Cu4(OH)6SO4+6HCl = CuSO4 + 3CuCl2 + 6H2O； （1） 结合甲乙两组的实验，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们的依据： （2）为验证乙实验产生的沉淀为碱式硫酸铜，同学们进行如下表所示实验。 步骤 主要实验操作 实验现象 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤几次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加氯化钡溶液   ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 完成步骤③实验现象 。 （3）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是  。 15. （1）家庭生活中制作食谱经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）．碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠．某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验．请回答： （1）加热一段时间后a、b两烧杯分别看到的现象是　 。 （2）碳酸氢钠分解的化学反应方程式 。　 （3）该装置设计的优点是 。 （4）实验中应注意的问题是 。 （5）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按照设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液 氯化钠 硝酸钾 蒸馏水 烧杯 试管 玻璃棒  药匙 探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液  实验步骤  实验现象  实验结论  取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡观察现象．  氯化钠固体溶解 ________ 探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾  实验步骤  实验现象  实验结论 ________  NaCl不饱和溶液变为饱和溶液 _ ________ ________​ 16.现有3瓶无标签溶液，已知分别是 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液，如何设计实验进行鉴别？(请写出具体的步骤及结论) 17.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：   实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 3g m 8g 8g （1）m= ； （2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为       g； （3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。 18.黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数， 取 10g 这种样品放入烧杯中，再将 40g 稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g （1） 在第　 　 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。 （2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 15 学科网（北京）股份有限公司 $2026年新九年级上科学暑假第1章常见的酸、碱、盐复习（答卷) 一、重点、难点知识点复习梳理 二、重点、知识点同步练习 1.下列实验操作正确的是( 60 一摄子 A.读取液体体积 B.闻气味 C.测定溶液pH D.稀释浓硫酸 【答案】B 2小伟为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴 加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是() T A.甲组和乙组实验能观察到相同现象 B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少 1 【答案】D 3.己知S02与C02有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CS03)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向 一酸雨样品中滴加CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过 程中，下列不可能发生的化学反应是() A.SO2++CaCl2+H20==CaSO3 2HCI B.SO2+2NaOH==Na2SO3+H20 稀盐酸 C.Na2SO3++CaCl2=CaSO3+2NaCl D.H2SO3 ++2NaOH=Na2SO32H20 石蕊 试剂 ② 氧 化钠 【答案】A 4吴老师上课展示了一张图，以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质，请同学回 答有关问题，其中正确的是() A.图中能生成盐的反应有3条B.③反应一定会产生沉淀 C.X所表示的物质类别是碱 D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2 【答案】A 5.氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱，有一些相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是(A) A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 【答案】A 6.向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应稀盐酸加入过程中各种质 量变化情况的是() 溶质「 氨化钠1 溶 质 质量 质量 D 稀盐酸质量 稀盐酸质量 稀盐酸质量 稀盐酸质量 【答案】D 7.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7,则() A.所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数相等B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后PH不变 【答案】B 8.下列实验结论正确的是(C) A.向某无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液一定是碱溶液 B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 C.含碳元素的物质充分燃烧生成C02，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 D.向某溶液中加入BaC2溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，则该溶液一定含有SO4 【答案】C 2 9.下列叙述符合实验事实的是() A.将Na2COs溶液滴入Ca(OH)2溶液中，产生白色沉淀，滴入紫色石蕊试液显红色 B.把CO2气体通入BaCl2溶液白色沉淀 C.氯化铵溶液中加入NaOH溶液，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸显红色 D.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生 【答案】D 10.皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋（又称松花蛋）。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳 酸钠)，熟石灰，食盐，草木灰（含碳酸钠）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一 段时间即成。 (1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈 性。 (2)制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产 生 (3)某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中 的 (填物质类别)。 【答案】(1)碱 (2)白色沉淀/碳酸钙 (3)盐 11.如图是几种常见的盐，请回答下列问题： 硫酸铜粉末碳酸钠粉末碳酸钙粉末氯化钙粉末 (1)将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成C02,是因碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。 (3)在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是 【答案】(1)溶液变蓝色 (2)C03 (3)有白色沉淀生成 12.硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。 途径I 废铜料 足量试剂区 混合物 过滤单质A氧气，加热 黑色固体B ① ② 试剂水硫酸铜溶液一→硫酸铜 浓疏酸，加热 途径Ⅱ ④ (1)试剂×的化学式是。 (2)途径Ⅱ中，Cu+2H2504(浓)△CuS04+S02个+2H20,从环保和经济的角度分析，利用途径_（填“I"或“Ⅱ"） 制取硫酸铜更合理。 (3)如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量 是 (选填字母)。 A.小于6.4g B.等于6.4g C.大于6.4g 【答案】(1)H2S04(2)I (3)A 13.观察下图并回答问题： CHCDCHCD HCD NaOH H,OXH,OX,O B CDCD O田NaNa NaCICI CI H OHNa OH Cl NaNa 3 由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H和OH之间的反应，此反应可表示为：H十OH=H2O。像这种用实际 参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 (1)【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。 HCl溶液与AgNO3溶液反应： HNO3溶液与Na2CO3溶液反应： (2)【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 的反应。 (3)【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 A.Na、Ht、C、CO B.H+、Ba2+、C、SO C.Cu2、Na、NO、OH D.Ht、K+、CI、So 【答案】(1)略(2)沉淀气体或水 (3)D 14.某兴趣小组在完成硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，观察到了如图所示的两种不同的实验现象，为此 进行探究。 2%疏酸铜溶 1%氢氧化钠溶 液1毫升 夜3三宝十 %氢氧化钠溶 圆硫酸拥溶 液3毫升 液1毫升 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 图甲 图乙 查阅资料发现： ①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜； ②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】: ③碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水但溶于酸，与盐酸反应的化学方程式为：Cu4(OH)SO4+6HCl=CuSO4+3CuCl2 +6H20: (1)结合甲乙两组的实验，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们的依据： (2)为验证乙实验产生的沉淀为碱式硫酸铜，同学们进行如下表所示实验。 步骤主要实验操作 实验现象 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤几次 无明显现象 3 向最后一次洗涤液中滴加氯化钡溶液 ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 完成步骤③实验现象 (3)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是 【答案】(1)乙组实验中将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀。 (2)无明显现象 (3)将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中（答案合理即可）。 15.(1)家庭生活中制作食谱经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中 缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠.某同学为探究它们的性质差异，设计了如 图所示装置进行实验.请回答： 4 NaHCO3 棉花球 澄清石灰水 (1)加热一段时间后a、b两烧杯分别看到的现象是 (2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式 (3)该装置设计的优点是 (4)实验中应注意的问题是 (5)在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的 则是0.9%的生理盐水.请按照设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液氯化钠硝酸钾蒸馏水烧杯试管玻璃棒药匙 探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液 实验步骤 实验现象 实验结论 取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体， 氯化钠固体 振荡观察现象 溶解 探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾 实验步骤 实验现象 实验结论 NaC!不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】(1)a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊：小苏打易分解，苏打不易分解 (2)2NaHC0,△-Na,C0+H,0+C0个(3)可对比两种物质是否能分解(4)装置不能漏气（合理即可） (5)说明氯化钠溶液不是饱和溶液：向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体：有固体不再溶解：向饱和 的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体：硝酸钾固体溶解：氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体 16.现有3瓶无标签溶液，已知分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2S04溶液，如何设计实验进行鉴别？（请写 出具体的步骤及结论) 【答案】①在三种溶液中分别滴入氯化钡溶液，由于NaOH与氯化钡不反应，没有任何现象发生：Na2CO3和 Na2SO4都能与它反应生成白色沉淀：②向有沉淀的两种溶液中滴入稀盐酸，沉淀溶解并生成气泡的是Na2Co3溶 液，没有发生任何变化的溶液是Na2SO4溶液。 17.家庭食用碱的主要成分是Na2C03,为测定该食用碱中Na2C03的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性 杂质且杂质均不与CaC2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算： 实验 实验二 实验三实验四 食用碱的质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液的质量20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 3g 8g 8g (1)m= (2)40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g: (3)该食用碱中Na2C03的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）。 5 【答案】(1)6 (2)32 (3)解：设10克样品中碳酸钠的质量为M Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 M 8克 106100 M 8克 M=8.48克 Na2C03%=8.48克/10克×100%=84.8% 答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8% 18.黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取 10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表： 实验次数 1 3 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g （1)在第 次实验结束时样品中的锌就己完全反应。 (2)计算该黄铜样品中锌的质量分数。(3) 计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)3 (2)解：锌的质量=10g-6.7g=3.3g,3.3g/10g=33% (3)解：计算稀盐酸的质量分数，就要用稀盐酸反应完的数据，可以用第一组数据，也可以用第二组数据，这 里我们使用第一组数据进行计算： 设稀盐酸的溶质质量分数为x Zn+2HC1=ZnC12+H2↑ 6573 1.3g10g×x 65 73 1.3g10g×x x=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 6 2026年新九年级上科学暑假第1章常见的酸、碱、盐复习（答卷） 一、重点、难点知识点复习梳理 二、重点、知识点同步练习 1.下列实验操作正确的是(  ) A. 读取液体体积          B. 闻气味 C. 测定溶液pH          D. 稀释浓硫酸 【答案】B 2.小伟为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（    ） A. 甲组和乙组实验能观察到相同现象                      B. 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C. 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多                      D. 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少 【答案】D 3.已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是  （   ） A. SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCl              B. SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O C. Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCl                   D. H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O 【答案】A 4.吴老师上课展示了一张图，以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质，请同学回答有关问题，其中正确的是（   ） A. 图中能生成盐的反应有3条 B. ③反应一定会产生沉淀 C. X所表示的物质类别是碱 D. 若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2 【答案】A 5.氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱，有一些相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是( A ) A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质                      B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀       D. 2mL 氢氧化钾溶液与 1mL 硫酸溶液恰好完全反应 【答案】A 6.向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应稀盐酸加入过程中各种质量变化情况的是(    ) A.  B. C.    D.  【答案】D 7.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH=7，则（  ） A. 所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数相等     B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C. 混合前后水分子总数不变                                        D. 混合前后PH不变 【答案】B 8.下列实验结论正确的是（  C  ） A. 向某无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液一定是碱溶液 B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 C. 含碳元素的物质充分燃烧生成CO2 ， 则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 D. 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，则该溶液一定含有SO42- 【答案】C 9.下列叙述符合实验事实的是（     ） A. 将Na2CO3溶液滴入Ca(OH)2溶液中，产生白色沉淀，滴入紫色石蕊试液显红色 B. 把CO2气体通入BaCl2溶液白色沉淀 C. 氯化铵溶液中加入NaOH溶液，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸显红色 D. 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生 【答案】D 10.皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋（又称松花蛋）。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠），熟石灰，食盐，草木灰（含碳酸钠）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。 （1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈 性。 （2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生 。 （3）某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的  （填物质类别）。 【答案】 （1）碱 （2）白色沉淀/碳酸钙 （3）盐 11.如图是几种常见的盐，请回答下列问题： 硫酸铜粉末碳酸钠粉末碳酸钙粉末氯化钙粉末 （1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是　 　。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。 （3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是　 　。 【答案】（1）溶液变蓝色 （2） （3）有白色沉淀生成 12.硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。 （1）试剂X 的化学式是      。 （2）途径Ⅱ中，Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，从环保和经济的角度分析，利用途径      （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理。 （3）如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是 （选填字母）。 A. 小于 6.4 g                                B. 等于 6.4 g                                C. 大于 6.4 g 【答案】 （1）H2SO4 （2）Ⅰ （3）A 13.观察下图并回答问题： 由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 （1）【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。 HCl溶液与AgNO3 溶液反应：________。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：________。 （2）【归纳】 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成________的反应。 （3）【应用】 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是____。 A. Na＋、H＋、Cl－、 B.H＋、Ba2＋、Cl－、 C. Cu2＋、Na＋、 、OH－ D.H＋、K＋、Cl－、 【答案】（1）略（2）沉淀 气体或水 （3）D 14.某兴趣小组在完成硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，观察到了如图所示的两种不同的实验现象，为此进行探究。 查阅资料发现： ①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜； ②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】； ③碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水但溶于酸，与盐酸反应的化学方程式为：Cu4(OH)6SO4+6HCl = CuSO4 + 3CuCl2 + 6H2O； （1） 结合甲乙两组的实验，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们的依据： （2）为验证乙实验产生的沉淀为碱式硫酸铜，同学们进行如下表所示实验。 步骤 主要实验操作 实验现象 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤几次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加氯化钡溶液   ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 完成步骤③实验现象 。 （3）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是  。 【答案】 （1）乙组实验中将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀。 （2）无明显现象 （3）将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中（答案合理即可)。 15. （1）家庭生活中制作食谱经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）．碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠．某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验．请回答： ​ （1）加热一段时间后a、b两烧杯分别看到的现象是　________ 。 （2）碳酸氢钠分解的化学反应方程式________ 。 　 （3）该装置设计的优点是 。 （4）实验中应注意的问题是 。 （5）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按照设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液 氯化钠 硝酸钾 蒸馏水 烧杯 试管 玻璃棒  药匙 探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液  实验步骤  实验现象  实验结论  取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡观察现象．  氯化钠固体溶解 探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾  实验步骤  实验现象  实验结论 ________ ________  NaCl不饱和溶液变为饱和溶液 ________ ________ ________ 【答案】 （1）a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；小苏打易分解，苏打不易分解 （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）可对比两种物质是否能分解（4）装置不能漏气（合理即可） （5）说明氯化钠溶液不是饱和溶液；向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体；有固体不再溶解；向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体；硝酸钾固体溶解；氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体 16.现有3瓶无标签溶液，已知分别是 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液，如何设计实验进行鉴别？(请写出具体的步骤及结论) 【答案】①在三种溶液中分别滴入氯化钡溶液，由于 NaOH 与氯化钡不反应，没有任何现象发生； Na2CO3 和Na2SO4都能与它反应生成白色沉淀；②向有沉淀的两种溶液中滴入稀盐酸，沉淀溶解并生成气泡的是 Na2CO3 溶液 ，没有发生任何变化的溶液是 Na2SO4 溶液。 17.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：   实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 3g m 8g 8g （1）m= ； （2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为       g； （3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。 【答案】 （1）6 （2）32 （3）解：设10克样品中碳酸钠的质量为M Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl 106 100 M 8克 M＝8.48克 Na2CO3%＝8.48克/10克×100%＝84.8% 答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8% 18.黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数， 取 10g 这种样品放入烧杯中，再将 40g 稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g （1） 在第　 　 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。 （2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）3 （2）解：锌的质量=10g-6.7g=3.3g，3.3g/10g=33% （3）解：计算稀盐酸的质量分数，就要用稀盐酸反应完的数据，可以用第一组数据，也可以用第二组数据，这里我们使用第一组数据进行计算： 设稀盐酸的溶质质量分数为x Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 1.3g 10g×x x=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 15 学科网（北京）股份有限公司 $