精品解析：安徽淮北市第十二中学2025-2026学年度高一第一学期期末化学试卷

2025-2026学年度高一第一学期期末教学质量测评 化学 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量为H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分) 1. 下列物质不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 酒精 D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH在水溶液或熔融状态时能导电，属于电解质，A不符合题意； B．H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离，能导电，属于电解质，B不符合题意； C．酒精（乙醇）在水溶液和液态时均不导电，属于非电解质，C符合题意； D．NaCl在水溶液或熔融状态时能导电，属于电解质，D不符合题意； 故选C。 2. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，装置无酒精灯，无法发生反应，A错误； B．将氯气通入水中，氯气可溶于水且与水反应，能够制得氯水，B正确； C．在饱和食盐水中溶解度很小，饱和食盐水无法吸收含的尾气，可选用溶液，C错误； D．氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定氯水的，D错误； 故选B。 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与形成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与结合成，不能大量共存，B不符合题意； C．相互间不反应，能大量共存，C符合题意； D．与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 4. 我国科学家以和金属钠为原料，在时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A. 金刚石属于金属单质 B. NaCl是电解质 C. 在该反应中表现出还原性 D. 每反应1 mol钠转移4 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，反应方程式为，据此解答。 【详解】A．金刚石是碳元素形成的单质，碳属于非金属元素，因此金刚石属于非金属单质，不是金属单质，A错误； B．NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，B正确； C．在反应中，CCl4中的碳元素化合价从+4降低到0，被还原，作氧化剂，表现出氧化性，而不是还原性，C错误； D．反应中，钠元素化合价从0升高到+1，每1 mol钠失去1 mol电子，转移1 mol电子，因此每反应1 mol钠转移1 mol电子，而不是4 mol电子，D错误； 故答案为B。 5. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 工人向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．劳动项目使用小苏打NaHCO3烘焙面包，利用的是NaHCO3受热分解或与酸反应产生CO2的性质，但化学知识描述为Na2CO3可与酸反应，物质错误，因此没有关联，A错误； B．熟石灰Ca(OH)2具有碱性，能中和酸性废水，化学知识正确，有关联，B正确； C．干燥模具防止熔融钢水与残留水分反应生成四氧化三铁和氢气，化学知识正确，有关联，C正确； D．加入合金元素改变碳素钢的组织结构，从而获得不同性能，化学知识正确，有关联，D正确； 故答案选A。 6. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 氯气具有漂白性——可用于自来水消毒 B. 钠钾合金导热性好——可用作核反应堆导热剂 C. 碳酸氢钠受热易分解——可用作焙制糕点的膨松剂 D. 氧化铁呈红棕色——可用作红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气用于自来水消毒主要基于其与水反应生成的次氯酸的强氧化性杀菌能力，干燥的氯气没有漂白性，因此性质与用途关系错误，A错误； B．钠钾合金具有优良的导热性和流动性，确实可用作核反应堆的导热剂，性质与用途对应正确，B正确； C．碳酸氢钠受热易分解产生CO2气体，能使糕点膨胀，因此可用作膨松剂，性质与用途对应正确，C正确； D．氧化铁呈红棕色，常用于制造红色颜料，性质与用途对应正确，D正确； 故选A。 7. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。电子工业中常用溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生，其工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. 腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有、、 B. 过程②中发生的主要反应为：和 C. 若过程④中加入过量的试剂B为酸化的，则反应过程中酸性增强 D. 若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是72% 【答案】C 【解析】 【分析】覆铜板加入过量氯化铁发生反应：，得到废液加入过量铁粉置换出Cu，同时发生Fe3+被铁粉还原为Fe2+的反应，过滤得到滤渣为Cu以及剩余的Fe，滤渣加入盐酸反应得到氯化亚铁，铜不反应分离出来，滤液含有FeCl2，通过加入氧化剂将FeCl2氧化为FeCl3，再度循环利用。 【详解】A．腐蚀后废液中，有未反应完的FeCl3和反应过程中生成的CuCl2及FeCl2，故废液中，主要的金属阳离子有、、，A正确； B．过程②中加入铁，铁和铜离子生成铜单质、和铁离子生成亚铁离子，发生的主要反应为：和，B正确； C．过程④中加入过量的试剂B为酸化的，发生反应：，反应中消耗H+生成H2O，则反应过程中酸性减弱，C错误； D．，若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出(标准状况下为0.05mol)，则滤渣中铁为0.05mol，铁质量为2.8g，故Cu的质量分数是72%，D正确； 故选C。 8. 每年6月是我国的安全生产月。根据安全生产要求，运输浓硫酸应贴标识 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A标识为：有毒品标签，B标识为：爆炸品标签，C标识为：腐蚀品标签，D标识为：易燃液体标签，浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于有毒品、爆炸品或易燃液体，故答案选C。 9. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向某溶液中加入淀粉，溶液变成蓝色 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体为或，若气体为，原溶液可能含有或，A正确； B．滴加溶液产生的白色沉淀可能为、等，不一定是，无法证明原溶液一定含有，B错误； C．加入盐酸酸化的溶液产生的白色沉淀可能为，若原溶液含也会出现相同现象，无法证明原溶液一定含有，C错误； D．淀粉遇单质才会变蓝色，遇无明显现象，溶液变蓝说明原溶液含而非，D错误； 故选A。 10. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫燃烧通常生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化才能得到三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，故A符合题意； B．电解熔融氯化镁生成镁单质，镁和氮气化合生成氮化镁，故B不符合题意； C．通过侯氏制碱法将氯化钠转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，故C不符合题意； D．电解氯化钠溶液生成氯气，氯气和铁点燃生成氯化铁，故D不符合题意； 故选A。 11. 下列实验过程中，观察不到颜色变化的是 A. 一氧化氮气体暴露在空气中 B. 二氧化硫通入品红溶液中 C. 氯气通入紫色石蕊溶液中 D. 二氧化碳通入酚酞溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氧化氮气体暴露在空气中会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，颜色由无色变为红棕色，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液后溶液褪色，颜色由红色变为无色，B错误； C．氯气通入紫色石蕊溶液，先因酸性变红，后因次氯酸漂白褪色，颜色变化明显，C错误； D．二氧化碳通入溶液中使溶液呈酸性，酚酞遇碱显红色，酚酞遇酸不变色，二氧化碳通入酚酞溶液中，观察不到颜色变化，D正确； 故答案选D。 12. 水溶液久置后出现浑浊，其原因是 A. 被空气氧化 B. 受影响 C. 形成多硫化物 D. 见光分解 【答案】A 【解析】 【详解】具有还原性，其水溶液易被氧化生成S单质而变浑浊，故答案选A。 13. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性和脱水性 B. 若A 为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应 C. B是无色、无味、有毒的气体 D. 将B 通入含等物质的量Cl2的氯水中，溶液酸性增强 【答案】D 【解析】 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，B错误； C．SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，C错误； D．氯气和二氧化硫发生还原还原反应生成强酸HCl和硫酸，溶液酸性增强，D正确； 故选D。 14. 按如图装置进行实验，装置正确且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制备Fe(OH)3胶体 C．制备过氧化钠 D．干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．定容操作中胶头滴管垂直悬空于容量瓶瓶口上方，眼睛注视刻度线，操作正确，A符合题意； B．向饱和溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B不符合题意； C．钠在加热条件下与反应生成，该反应放出大量的热，应在坩埚中进行，图中在烧杯中进行易炸裂烧杯，不能达到实验目的，C不符合题意； D．是碱性气体，会与浓硫酸发生反应，不能干燥氨气，应用碱石灰干燥氨气，D不符合题意； 故选A。 15. 实验室采用下表中试剂和装置制备并收集气体(不考虑尾气处理)，正确的是 选项 试剂a 试剂b 气体 A 稀硫酸 FeS H2S B 稀硫酸 大理石 CO2 C 浓氨水 生石灰 NH3 D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．稀硫酸与大理石反应生成微溶的，会覆盖在大理石表面阻碍反应持续进行，无法制备大量，B错误； C．是碱性气体，会与浓硫酸反应，且密度比空气小，应采用向下排空气法收集（短进长出），C错误； D．浓硫酸与反应可制取，与浓硫酸不反应可用其干燥，且密度大于空气，可用图示向上排空气法收集，D正确； 故选D。 16. 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述不正确的是 A. 可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏 B. ，该反应的原子利用率为 C. 和在一定条件下可发生氧化还原反应 D. 合成时，应往饱和食盐水中先通足量，再通氨水 【答案】D 【解析】 【详解】A．是碱性气体，可以与反应生成，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确； B．二氧化氮、氧气和水发生反应：，该反应的原子利用率为，故B正确； C．跟可以发生反应：，该反应中，元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，故C正确； D．极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入使之更多地转化为，故工业上，可先向饱和食盐水中通入后再通入制，故D错误； 故选：D。 二、解答题(本题共4小题，共52分) 17. 根据物质的性质填空： （1）验证FeO中铁元素的化合价：取少量固体溶解在____________(填“稀盐酸”、“稀硫酸”或“稀硝酸”)中，再滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化。 （2）某同学利用如图实验装置进行Fe(OH)2的制备，其中将胶头滴管插入液面以下的目的是______________________。实验中发现Fe(OH)2依然会被氧化，发生颜色变化，可采用什么方法优化实验方案___________________________。 （3）实验后试管内壁上粘有硫单质，甲同学提出用____________(填“水”、“酒精”或“CS2”)溶解；乙同学提出用热NaOH溶液溶解，请写出发生反应的化学方程式___________________________。 （4）将SO2气体通入NaOH(含有酚酞)溶液中，现象是___________________________，体现了SO2的什么性质：___________________________。 【答案】（1）稀硫酸 （2） ①. 防止滴加溶液时带入空气中的氧气，使生成的被氧化 ②. 在液面上加一层植物油（或苯等）进行液封（或将配制溶液的蒸馏水煮沸以除去溶解氧） （3） ①. ②. （4） ①. 溶液红色逐渐变浅直至褪去 ②. 酸性氧化物的性质 【解析】 【小问1详解】 要验证中铁元素化合价，需要将溶解得到，稀硝酸具有强氧化性，会直接把氧化为，无法用酸性高锰酸钾检验；稀盐酸中的能被酸性高锰酸钾氧化，会干扰实验，因此选择稀硫酸溶解固体； 【小问2详解】 制备时胶头滴管插入液面以下，目的是防止滴加溶液时带入空气中的氧气，避免生成的被氧化；依然被氧化，说明体系内还有溶解氧，优化方案可以在液面上加一层植物油（或苯等）进行液封，也可以提前将配制溶液的蒸馏水煮沸除去溶解氧； 【小问3详解】 硫单质难溶于水、微溶于酒精，易溶于，因此甲同学提出用溶解试管内壁的硫单质；硫和热的溶液发生歧化反应，生成硫化钠、亚硫酸钠与水，对应的化学方程式为； 【小问4详解】 滴有酚酞的溶液呈红色，通入，与发生反应，消耗溶液中的碱，溶液碱性减弱，现象是溶液红色逐渐变浅直至褪去；该反应是酸性氧化物和碱反应生成盐与水，体现了作为酸性氧化物的性质。 18. 常温下，铁与水并不反应，但在高温下铁与水蒸气可发生反应，用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验。 （1）下列说法错误的是___________。 A. 实验前，应先检查装置气密性 B. 该反应中铁体现氧化性 C. 干燥管的作用是吸收未反应的水蒸气 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 （2）该反应的化学方程式为__________________________。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，主要作用是_____________________。烧瓶底部放置几片碎瓷片的作用是___________。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃___________。 （5）试管中收集的气体是___________。如果要点燃该气体则必须对气体___________。 【答案】（1）B （2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （3） ①. 为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 ②. 防止暴沸 （4）酒精灯 （5） ①. 氢气 ②. 检验纯度 【解析】 【分析】该实验验证铁能与水蒸气发生化学反应，其原理为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问1详解】 A．做化学实验之前，都应先检查装置气密性，故A正确； B．该反应中铁做还原剂，铁体现还原性，故B错误； C．干燥管中可以装有碱石灰，其作用是吸收未反应的水蒸气，便于收集纯净的氢气，故C正确； D．由该反应化学方程式可知，其基本反应类型是置换反应，故D正确； 故选B； 【小问2详解】 由分析可知，该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问3详解】 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，是为了防止暴沸； 【小问4详解】 为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，再点燃酒精喷灯； 【小问5详解】 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以试管内收集的气体是氢气；氢气为可燃性气体，因此，点燃之前要检验纯度。 19. 某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。 回答下面问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______。 （2）打开K，加热酒精灯开始反应，装置C中的现象是_______。 （3）装置D中酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，用来验证具有_______性。 （4）装置D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______，写出反应的离子方程式_______。 （5）关闭K停止加热，由于余热Cu和浓还要反应一段时间，可以利用B装置收集剩余气体。装置B中溶液是_______(填化学式)，现象是_______。 （6）取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸于圆底烧瓶中共热至反应完全，发现烧瓶中有铜片剩余，该小组学生根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是_______(填字母) A. 铁粉 B. 溶液 C. 银粉 D. 溶液 【答案】（1） （2）品红溶液褪色 （3）还原性 （4） ①. 吸收未反应完的，防止污染空气 ②. （5） ①. 饱和溶液 ②. 广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （6）AD 【解析】 【分析】A装置用铜和浓硫酸在制取SO2，SO2进入C装置中会使品红溶液褪色，验证是否为SO2，进入D中遇到高锰酸钾，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液会褪色，SO2对环境有危害，不能直接排放到空气中，需要尾气处理。 【小问1详解】 A装置中，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应产生SO2，其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 A装置中产生SO2进入C装置中，能观察到SO2会使品红溶液褪色； 【小问3详解】 高锰酸钾具有强氧化性，SO2中的S是+4价，处于中间价态，所以SO2遇到强氧化剂会发生氧化还原反应，SO2体现还原性，所以SO2进入D装置，高锰酸钾溶液颜色变浅到最后褪色，说明二者发生了氧化还原反应，所以此处验证SO2具有还原性； 【小问4详解】 D装置验证了SO2的还原性，多余的SO2一旦不处理就会造成环境污染，所以D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应完的SO2，防止污染空气；SO2是酸性气体，易与碱性物质发生反应，所以SO2与NaOH反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，离子方程式为SO2+2OH−=+H2O； 【小问5详解】 用B装置来收集剩余的SO2时，B中盛有的物质不能与SO2发生反应，所以B中可盛放饱和NaHSO3溶液，NaHSO3与SO2不反应，还能降低SO2的溶解度；当有SO2进入B装置时，广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升； 【小问6详解】 Cu与浓硫酸反应会产生H2O，当水产生的多时，会稀释浓硫酸，浓硫酸浓度降低，反应会停止，但溶液中还有硫酸，假设还有硫酸可用其他试剂检测， A．铁粉与稀硫酸会反应产生H2，如果能看到气泡产生，说明还有余酸，故A正确； B．氯化钡与稀硫酸会反应产生沉淀，但是如果没有硫酸，溶液中还有SO2，SO2溶于水产生H2SO3遇到氯化钡也能产生沉淀，所以B错误； C．银粉和稀硫酸不反应，看不到现象，不能说明还有余酸，故C错误； D．NaHCO3与稀硫酸会反应产生SO2，如果能看到气泡产生，说明还有余酸，故D正确； 故答案为AD。 20. 已知反应。在实验室里，常用如下图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题： （1）该制取过程中，收集氨气的方法为___________(填字母代号)。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 （2）装置与操作：检验氨气是否收集满的方法：___________(填字母代号)。 A．用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则证明集满 B．用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红，则证明集满 （3）向氨水中滴加几滴酚酞，溶液呈___________(填“无色”或“红色”)，证明是___________(填“酸性”或“碱性”)气体。 （4）①欲制取标准状况下，至少需要___________g。 ②实验室制取氨气，还可采用下图中的___________(填“A”或“B”)。 【答案】（1）B （2）A （3） ①. 红色 ②. 碱性 （4） ①. 10.7 ②. A 【解析】 【分析】实验室制氨气采用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备，收集氨气用向下排空气法；也可用浓氨水滴入氧化钙固体的方法制得； 【小问1详解】 NH3相对分子量为17，小于空气的平均 相对分子量29，故氨气密度小于空气，采用向下排空气法，故选B； 【小问2详解】 氨气有碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以据此检验氨气是否集满，故选A； 【小问3详解】 氨水有碱性，可以使酚酞变红； 【小问4详解】 ①标准状况下4.48LNH3物质的量为0.2mol，根据题干所给反应方程式，需要氯化铵物质的量也为0.2mol，质量为0.2mol×53.5g/mol=10.7g； ②实验室制氨气也可以采用浓氨水滴入氧化钙固体反应制得，氯化铵加热分解生成HCl和氨气，遇冷在管口处又化合生成氯化铵，不适用于制取氨气，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一第一学期期末教学质量测评 化学 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量为H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分) 1. 下列物质不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 酒精 D. NaCl 2. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 4. 我国科学家以和金属钠为原料，在时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A. 金刚石属于金属单质 B. NaCl是电解质 C. 在该反应中表现出还原性 D. 每反应1 mol钠转移4 mol电子 5. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 工人向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 氯气具有漂白性——可用于自来水消毒 B. 钠钾合金导热性好——可用作核反应堆导热剂 C. 碳酸氢钠受热易分解——可用作焙制糕点的膨松剂 D. 氧化铁呈红棕色——可用作红色颜料 7. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。电子工业中常用溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生，其工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. 腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有、、 B. 过程②中发生的主要反应为：和 C. 若过程④中加入过量的试剂B为酸化的，则反应过程中酸性增强 D. 若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是72% 8. 每年6月是我国的安全生产月。根据安全生产要求，运输浓硫酸应贴标识 A. B. C. D. 9. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向某溶液中加入淀粉，溶液变成蓝色 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A. B. C. D. 11. 下列实验过程中，观察不到颜色变化的是 A. 一氧化氮气体暴露在空气中 B. 二氧化硫通入品红溶液中 C. 氯气通入紫色石蕊溶液中 D. 二氧化碳通入酚酞溶液中 12. 水溶液久置后出现浑浊，其原因是 A. 被空气氧化 B. 受影响 C. 形成多硫化物 D. 见光分解 13. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性和脱水性 B. 若A 为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应 C. B是无色、无味、有毒的气体 D. 将B 通入含等物质的量Cl2的氯水中，溶液酸性增强 14. 按如图装置进行实验，装置正确且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制备Fe(OH)3胶体 C．制备过氧化钠 D．干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 15. 实验室采用下表中试剂和装置制备并收集气体(不考虑尾气处理)，正确的是 选项 试剂a 试剂b 气体 A 稀硫酸 FeS H2S B 稀硫酸 大理石 CO2 C 浓氨水 生石灰 NH3 D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 A. A B. B C. C D. D 16. 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述不正确的是 A. 可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏 B. ，该反应的原子利用率为 C. 和在一定条件下可发生氧化还原反应 D. 合成时，应往饱和食盐水中先通足量，再通氨水 二、解答题(本题共4小题，共52分) 17. 根据物质的性质填空： （1）验证FeO中铁元素的化合价：取少量固体溶解在____________(填“稀盐酸”、“稀硫酸”或“稀硝酸”)中，再滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化。 （2）某同学利用如图实验装置进行Fe(OH)2的制备，其中将胶头滴管插入液面以下的目的是______________________。实验中发现Fe(OH)2依然会被氧化，发生颜色变化，可采用什么方法优化实验方案___________________________。 （3）实验后试管内壁上粘有硫单质，甲同学提出用____________(填“水”、“酒精”或“CS2”)溶解；乙同学提出用热NaOH溶液溶解，请写出发生反应的化学方程式___________________________。 （4）将SO2气体通入NaOH(含有酚酞)溶液中，现象是___________________________，体现了SO2的什么性质：___________________________。 18. 常温下，铁与水并不反应，但在高温下铁与水蒸气可发生反应，用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验。 （1）下列说法错误的是___________。 A. 实验前，应先检查装置气密性 B. 该反应中铁体现氧化性 C. 干燥管的作用是吸收未反应的水蒸气 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 （2）该反应的化学方程式为__________________________。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，主要作用是_____________________。烧瓶底部放置几片碎瓷片的作用是___________。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃___________。 （5）试管中收集的气体是___________。如果要点燃该气体则必须对气体___________。 19. 某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。 回答下面问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______。 （2）打开K，加热酒精灯开始反应，装置C中的现象是_______。 （3）装置D中酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，用来验证具有_______性。 （4）装置D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______，写出反应的离子方程式_______。 （5）关闭K停止加热，由于余热Cu和浓还要反应一段时间，可以利用B装置收集剩余气体。装置B中溶液是_______(填化学式)，现象是_______。 （6）取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸于圆底烧瓶中共热至反应完全，发现烧瓶中有铜片剩余，该小组学生根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是_______(填字母) A. 铁粉 B. 溶液 C. 银粉 D. 溶液 20. 已知反应。在实验室里，常用如下图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题： （1）该制取过程中，收集氨气的方法为___________(填字母代号)。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 （2）装置与操作：检验氨气是否收集满的方法：___________(填字母代号)。 A．用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则证明集满 B．用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红，则证明集满 （3）向氨水中滴加几滴酚酞，溶液呈___________(填“无色”或“红色”)，证明是___________(填“酸性”或“碱性”)气体。 （4）①欲制取标准状况下，至少需要___________g。 ②实验室制取氨气，还可采用下图中的___________(填“A”或“B”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $