精品解析：安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

淮北一中2024级高一上学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 分类思想在科学研究中发挥着重要的作用，下列说法正确的是 A. Na2O2是碱性氧化物，水溶液呈碱性 B. 钢是用量最大、用途最广的合金，属于金属材料 C. 锂、钠、钾等金属元素的焰色试验属于化学变化 D. 根据是否有丁达尔效应，把混合物分为溶液、胶体、浊液 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，但Na2O2不是碱性氧化物，应该是过氧化物，A错误； B．钢是用量最大、用途最广的合金，属于金属材料，B正确； C．锂、钠、钾等金属元素的焰色试验属于物理变化，C错误； D．根据分散质微粒直径的大小，把分散系分为溶液、胶体、浊液，D错误； 答案选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 和互为同位素 C. NH4Cl的电子式： D. 亚硫酸氢钠的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为35，该原子表示为，故A正确； B．和是由氢元素不同同位素构成的单质分子，不是同位素，故B错误； C．是离子化合物，电子式为 ，故C错误； D．不可拆，亚硫酸氢钠的电离方程式：，故D错误； 故选A。 3. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 （ ） A. 1:3 B. 1:2 C. 3:1 D. 2:1 【答案】C 【解析】 【详解】隔板不动，说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，即右侧混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为a mol，则CO2的物质的量为(0.5−a)mol，根据题意得出28a+(0.5−a)×44=16，解得a=，则CO2的物质的量为0.5−= mol，因此两者的物质的量比值为3∶1。 答案选C 4. 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①； ②。下列说法正确的是 A. Na2O2、CaH2中都只含有离子键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 D. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含共价键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，没有发生氧化反应，②中水发生还原反应，B错误； C．反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子，所以反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1∶2，C错误； D．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，而CaH2由钙离子与氢负离子构成，所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1，D正确； 故选D。 5. “类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是 A. 由Na常温下与水剧烈反应，推知K常温下也能与水剧烈反应 B. 由Al(OH)3有两性，推知Be(OH)2有两性 C. 由与水反应生成HCl和HClO，推知与水反应生成HF和HFO D. 由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na、K都是活泼金属，常温下都可以与水剧烈反应，A正确； B．铝和铍在元素周期表中处于对角线位置，性质相似，Al(OH)3有两性，Be(OH)2也有两性，B正确； C．由Cl2与水反应生成HCl和HClO， F2与水反应生成HF和O2，C错误； D．N和P位于同一主族，N元素的最高正价是+5，P元素的最高正价也是+5，D正确； 故选C。 6. 下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. Fe3O4FeFeCl3Fe(OH)3 B. NaClNa2CO3NaOHCu(OH)2 C. NaNa2O2O2CO2 D. CuSO4Cu(OH)2CuOCu 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3O4与CO反应生成Fe，Fe3O4与CO2不发生反应，故A错误； B．NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，故NaClNa2CO3不能通过一步反应实现，故B错误； C．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水反应会生成氧气，氧气和甲烷燃烧生成二氧化碳，故NaNa2O2O2CO2能通过一步反应实现，故C正确； D．硫酸铜和氢氧化铝不反应，故CuSO4Cu(OH)2不能通过一步反应实现，故D错误； 故选C。 7. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 用气体b制取漂白粉： B. b既具有氧化性，又具有还原性 C. c可用于自来水消毒 D. e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用氯气制漂白粉，将氯气通入石灰乳中，离子方程式：，A错误； B．氯气中Cl元素化合价为价，既能升高又能降低，即氯气既具有氧化性又具有还原性，B正确； C．二氧化氯可用于自来水消毒，C正确； D．、分别与浓盐酸混合发生归中反应，均可制备氯气，D正确； 答案选A。 8. 某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A. 实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B. 加热前鼓入N2数分钟，目的是除去装置中的O2 C. 实验装置B中发生反应化学方程式为 D. E装置中盛放的试剂可以是碱石灰 【答案】B 【解析】 【分析】加热前先用氮气排出装置内的水蒸气和二氧化碳，A装置除干燥氮气，B加热碳酸氢钠发生分解反应，C吸收反应生成的水，D吸收B反应放出的二氧化碳，E防止空气中的二氧化碳、水进入D，停止加热后再通入一段时间氮气，使B中生成的二氧化碳完全被D吸收。 【详解】A．为防止二氧化碳气体溢出，实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性，故A正确； B．为防止装置内的二氧化碳被D吸收，加热前鼓入氮气数分钟，除去装置中的水蒸气和二氧化碳，故B错误； C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，实验装置B中发生反应的化学方程式为，故C正确； D．E装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入D，所以E装置中盛放的试剂可以用碱石灰，故D正确； 故选B。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为 B. 0.5mol/L溶液中含有和总物质的量为1mol C. 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为 D. 的铁与足量反应失去电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．13gZn与足量稀发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成的所含原子数目为 ，故A正确； B．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol/L溶液中含有和总物质的量，故B错误； C．气体溶于水，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，所得溶液中不含氯化氢分子，故C错误； D．的铁与足量反应生成1molFeCl3，铁元素化合价由0升高为+3，失去电子数为，故D错误； 选A。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水： B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2： C. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入的澄清石灰水少量，对应的离子方程式应为，A错误； B．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2 ，可视为先发生2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 ，由于形成强碱性环境，Fe3+可与OH-形成Fe(OH)3沉淀， B错误； C．双氧水具有氧化性，氯化亚铁溶液中的亚铁离子具有还原性，酸性条件下二者能发生氧化还原反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ，C正确； D．由于I⁻过量，溶液中的Fe³⁺也会被还原，，D错误； 答案选C。 11. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 熔点：Na<K<钠钾合金 B. 还原性：HF<HCl<HBr<HI C. 相同温度下，水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D. 密度：Li<Na<K 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的熔点最低，钠的熔点比钾高，故A错误； B．非金属性越强，气态氢化物还原性越弱，还原性：HI>HBr>HCl>HF，B正确； C．碳酸氢钠可溶于水，碳酸钠易溶于水，相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3故C错误； D．钾的密度小于钠，故D错误； 答案选B。 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. W的单质只有氧化性 C. 气态氢化物的热稳定性：W<Z D. Y分别与Z、W可以形成离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】Y是短周期主族中原子半径最大的，故为Na。Z的最外层电子数是K层的3倍，属于VIA族，由于Z的原子序数大于Na，故为S。X、Y的简单离子的核外电子数相同，且X、Y、Z、W为不同主族的短周期元素，则X只能是N元素。W的原子序数大于S且不同主族，故为Cl。 【详解】A．由于硫离子为18个电子，而钠离子只有10个电子，所以离子半径：，A错误； B．氯气既有氧化性，又有还原性，B错误； C．由于氯的非金属性强于硫，所以气态氢化物的热稳定性：，C错误； D．Na是活泼金属，与S、Cl都能形成离子化合物，D正确； 故选D。 13. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含+3价的铁 C 取MgCl2和AlCl3溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 观察到MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 D 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量CO2，再通入过量NH3 溶液变浑浊 制得NaHCO3晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中还可能含有碳酸根、亚硫酸根、银离子等，故A错误； B．用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，剩余的铁单质与四氧化三铁和盐酸反应生成的铁离子反应生成了亚铁离子，而不能使溶液变红，故B错误； C．观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝的碱性，故镁的金属性强于铝，故C正确； D．CO2溶解度小，氨气溶解度大，向盛有饱和氯化钠溶液的试管中先通入足量氨气，再通入过量二氧化碳，故D错误； 答案选C。 14. 下列物质的保存方法正确的是。 A. 少量液溴保存棕色细口瓶中，并要加水液封。 B. 新制氯水保存在无色广口瓶中，并放置在阴暗处。 C. 固体碘保存在无色细口瓶中，并要加水液封。 D. 漂白粉无需密封保存，放置在阴凉处即可 【答案】A 【解析】 【详解】A．液溴有挥发性，所以保存在棕色细口瓶中，并要加水液封，选项A正确； B．新制氯水是见光易分解的液体试剂，应保存在棕色细口试剂瓶中，选项B错误； C．碘是易升华的固体，单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处，选项C错误； D．漂白粉中次氯酸钙易与空气中水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，所以漂白粉要密封存放于干燥阴凉处，选项D错误； 答案选A。 15. 有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】设铁的化合物的化学式FexO， 发生的反应为FexO＋CO xFe＋CO2，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O； 则对应关系式为 x＝ 所以化学式为Fe2O3， 故答案选B。 二、非选择题：共4小题，共55分 16. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述 不正确的是________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。 （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： _FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑ （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。 【答案】 ①. D ②. B ③. ＋Cl2＋H2O=＋2H＋＋2Cl－ ④. c ⑤. 2 ⑥. 6 ⑦. 2 ⑧. 2 ⑨. 2 ⑩. 1 ⑪. 强氧化性，杀菌消毒，形成氢氧化铁胶体吸附杂质 【解析】 【详解】（1）A．人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋被氧化为Fe3＋而中毒，则亚硝酸盐被还原，故A正确； B．服用维生素C可解毒，说明维生素C具有比亚铁离子更强的还原性，维生素C是还原剂，故B正确； C．服用维生素C可解毒，维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋，故C正确； D．人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，导致血红蛋白中的Fe2＋被氧化为Fe3＋而中毒，则亚硝酸盐是氧化剂，故D错误； 故答案为：D。 （2）A．加入稀盐酸，亚硝酸钠可以与盐酸反应生成弱酸亚硝酸，HNO2不稳定，易分解生成NO和NO2，有气泡产生，氯化钠中加稀盐酸无明显现象，所以A可行； B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，均含钠元素，观察颜色都呈黄色，所以B不可行； C．在酸性溶液中亚硝酸是一种氧化剂，亚硝酸钠在酸性条件下可以把碘化钾氧化为碘，碘遇淀粉变蓝，氯化钠在酸性溶液中不能将碘化钾氧化为碘，即无明显现象，所以在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别这两种盐是可行的； D．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，而氯化银既不溶于水也不溶于酸，所以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别这两种盐也是可行的； 综上所述，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B。 （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为＋Cl2＋H2O=＋2H＋＋2Cl－。 （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c，因为双氧水的还原产物是水，不会引入新的杂质，Cl2会引入杂质Cl-，Fe不能将Fe2＋转化为Fe3＋，反而会将Fe3+转化为Fe2+，HNO3会引入杂质硝酸根，且还原产物为有毒的氮氧化物，故答案为：c。 （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，设FeSO4和O2的化学计量数分别为2∶1，则据铁原子守恒可知K2FeO4化学计量数为2，据硫原子守恒可知K2SO4化学计量数为2，设K2O2和K2O化学计量数分别为x、y，据钾原子守恒得2x=2y+4+4，氧原子守恒得8+2x=8+y+8+2，解得x=6，y=2，配平的氧化还原反应为：2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑； （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。由此可知，高铁酸钾中+6价的铁元素在反应后变为+3价，说明高铁酸钾的氧化性非常强，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是作为强氧化性，杀菌消毒，并形成氢氧化铁胶体吸附杂质。 17. 下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置： （1）写出元素⑦的氧化物电子式___________；⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。 （2）这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图为___________。 （3）⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （4）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因___________。 （5）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为___________。 ②下列推断正确的是___________(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 （6）已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系___________。 【答案】（1） ①. ②. HClO4 （2） （3） （4）Cl的原子半径小于I，原子核对电子吸引能力更强，得电子能力更强 （5） ①. 55 ②. B （6）b=a+1或b=a+11 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知，按序号顺序元素分别是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Br。 【小问1详解】 ⑦为Mg，其氧化物为MgO，存在离子键，电子式为：； ⑩为Cl，其最高价氧化物水化物为高氯酸，化学式为HClO4； 【小问2详解】 根据元素周期律，同周期元素自左向右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，则这11种元素中，非金属性最强的为F，其原子结构为：； 【小问3详解】 ⑧的氧化物为三氧化二铝，⑥的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据同主族元素原子半径自上而下逐渐增大，则Cl的原子半径小于I，原子核对电子吸引能力更强，得电子能力更强，其非金属性更强； 【小问5详解】 ①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55； ②A．与铯处于同一主族的元素H为非金属元素，A错误； B．铯单质有较强的还原性，发生反应时，铯原子易失去电子，B正确； C．碳酸铯是一种盐，C错误； D．由于金属性Cs强于K，则铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误； 故选B； 【小问6详解】 ①若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1； ②若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11； ③若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25；已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：b=a+1或b=a+11。 18. 某小组利用氯酸钾与 盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示： 请回答： （1）装置B中发生反应的离子方程式是___________。 （2）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。 （3）E中实验现象是___________。 （4）装置F的作用是___________。 （5）现要配制 所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。 ②下列操作会使配制结果偏高的是___________。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读 【答案】（1） （2）A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色 （3）产生棕黄色的烟 （4）防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E （5） ①. 胶头滴管、250mL容量瓶 ②. CD 【解析】 【分析】氯酸钾与10 mol·L-1盐酸反应会生成氯气，A中紫色石蕊试液遇氯气会先变红后褪色，经过干燥剂C干燥后的氯气遇到干燥的红布条，红布条不褪色，结合A中现象，说明干燥的氯气不具有漂白性；E装置中铜粉与干燥的氯气在加热条件下会反应生成氯化铜，氯气有毒，需用碱液进行尾气处理； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 盐酸和氯酸钾发生氧化还原反应生成氯气、氯化钾和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 装置A中，能验证氯气的水溶液的酸性和氧化性；D装置中，能验证干燥的氯气是否具有漂白性，所以根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色。 【小问3详解】 E中Cu与Cl2反应生成CuCl2，实验现象是产生棕黄色的烟； 【小问4详解】 装置F中装有碱石灰，碱石灰能做干燥剂，可以防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E； 【小问5详解】 配制 所需盐酸，需要使用250mL的容量瓶；故配制稀盐酸时，需用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶； A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，无影响，故A不选； B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，使溶液体积V偏大，则c偏小，故B不选； C．定容时俯视读数，是溶液体积V偏小，则c偏高，故C选； D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数，使量取的浓盐酸的体积偏大、n(HCl)偏大，则c偏高，故D选； 故答案为：CD。 19. 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、Fe3O4、Fe2O3)，其制备实验流程如下： （1）为提高“浸取”效率，常采取的措施是_______(任写两条)。 （2）“滤渣”的主要成分是_______。 （3）浸取时Al2O3所发生反应的离子方程式_______。 （4）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_______。“氧化”时溶液中还迅速产生了大量无色气泡，原因是_______。 （5）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：(未配平)，将产生的气体通过下图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是_______(填化学式)。 ②KMnO4溶液褪色(被还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为_______。 （6）为探究硫酸铝铵的组成，称取15.72g硫酸铝铵[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵的化学式为_______。 【答案】（1）搅拌、加热、适当增大硫酸浓度 （2）SiO2 （3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （4） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 溶液中的铁离子催化过氧化氢分解 （5） ①. N2 ②. 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+ （6）Al2(SO4)3·2(NH4)2SO4·10H2O 【解析】 【分析】铝灰的主要成分为Al2O3 (含少量杂质SiO2、Fe3O4、Fe2O3) 加稀硫酸，Al2O3、Fe3O4、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有A13+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入氨水，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，洗涤，向沉淀中加入硫酸铵溶液，反应生成硫酸铝铵[aAl2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]，结晶、干燥、煅烧得到α-Al2O3。 【小问1详解】 为提高“浸取”效率，常采取的措施搅拌、加热、适当增大硫酸浓度等； 【小问2详解】 “滤渣”的主要成分是：SiO2； 小问3详解】 浸取时Al2O3所发生反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； 【小问4详解】 加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；“氧化”时溶液中还迅速产生了大量无色气泡，原因是：溶液中的铁离子催化过氧化氢分解； 【小问5详解】 ①aAl2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O受热分解产生的气体为NH3、N2、SO2、SO3，分解产生的NH3溶于水，所以能够被NaHSO3溶液吸收；SO3溶于水，与水反应产生H2SO4，所以SO3也可以被NaHSO3溶液吸收，SO2被酸性KMnO4溶液吸收变为H2SO4，故最后集气瓶中收集的气体是N2； ②酸性条件下，KMnO4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+； 【小问6详解】 称取15.72 g硫酸铝铵样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02 g沉淀，该沉淀是Al2O3，其物质的量n(Al2O3)=；则在15.72 g硫酸铝铵中含有Al3+的物质的量n(Al3+)=2×2×n(Al2O3)=0.04 mol；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应，反应产生BaSO4，其物质的量为n()=n(BaSO4)=0.05 mol，在15.72 g硫酸铝铵中含有的物质的量n()=2×n(BaSO4)=0.1 mol，根据电荷守恒可知3n(Al3+)+n()=2n()，n()=2×0.1 mol-3×0.04 mol=0.08 mol，其中含有水的质量为m(H2O)=15.72 g-0.04 mol×27 g/mol-0.08 mol×18 g/mol-0.1 mol×96 g/mol=3.6 g，n(H2O)=，根据物质组成，结合元素守恒可知：n[Al2(SO4)3]：n[(NH4)2SO4]：n(H2O)=0.02mol：0.04 mol：0.2 mol=1：2：10，则该硫酸铝铵的化学式为Al2(SO4)32(NH4)2SO410H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮北一中2024级高一上学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 分类思想在科学研究中发挥着重要的作用，下列说法正确的是 A. Na2O2是碱性氧化物，水溶液呈碱性 B. 钢是用量最大、用途最广的合金，属于金属材料 C. 锂、钠、钾等金属元素的焰色试验属于化学变化 D. 根据是否有丁达尔效应，把混合物分为溶液、胶体、浊液 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 和互为同位素 C. NH4Cl的电子式： D. 亚硫酸氢钠的电离方程式： 3. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 （ ） A. 1:3 B. 1:2 C. 3:1 D. 2:1 4. 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①； ②。下列说法正确的是 A. Na2O2、CaH2中都只含有离子键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 D. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 5. “类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是 A. 由Na常温下与水剧烈反应，推知K常温下也能与水剧烈反应 B. 由Al(OH)3有两性，推知Be(OH)2有两性 C. 由与水反应生成HCl和HClO，推知与水反应生成HF和HFO D. 由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5 6. 下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. Fe3O4FeFeCl3Fe(OH)3 B. NaClNa2CO3NaOHCu(OH)2 C. NaNa2O2O2CO2 D. CuSO4Cu(OH)2CuOCu 7. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 用气体b制取漂白粉： B. b既具有氧化性，又具有还原性 C. c可用于自来水消毒 D. e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 8. 某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A. 实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B. 加热前鼓入N2数分钟，目的是除去装置中的O2 C. 实验装置B中发生反应的化学方程式为 D. E装置中盛放的试剂可以是碱石灰 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为 B. 0.5mol/L溶液中含有和总物质的量为1mol C. 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为 D. 的铁与足量反应失去电子数为 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水： B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2： C. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 11. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 熔点：Na<K<钠钾合金 B. 还原性：HF<HCl<HBr<HI C. 相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D. 密度：Li<Na<K 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. W的单质只有氧化性 C. 气态氢化物的热稳定性：W<Z D. Y分别与Z、W可以形成离子化合物 13. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含+3价的铁 C 取MgCl2和AlCl3溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 观察到MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 D 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量CO2，再通入过量NH3 溶液变浑浊 制得NaHCO3晶体 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质的保存方法正确的是。 A. 少量液溴保存在棕色细口瓶中，并要加水液封。 B. 新制氯水保存在无色广口瓶中，并放置在阴暗处。 C. 固体碘保存在无色细口瓶中，并要加水液封。 D. 漂白粉无需密封保存，放置在阴凉处即可 15. 有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 二、非选择题：共4小题，共55分 16. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述 不正确的是________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl是________(填序号)。 A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。 （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： _FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑ （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。 17. 下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置： （1）写出元素⑦的氧化物电子式___________；⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。 （2）这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图为___________。 （3）⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （4）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因___________。 （5）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为___________。 ②下列推断正确的是___________(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 （6）已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系___________。 18. 某小组利用氯酸钾与 盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示： 请回答： （1）装置B中发生反应的离子方程式是___________。 （2）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。 （3）E中实验现象是___________。 （4）装置F的作用是___________。 （5）现要配制 所需盐酸，请回答下列问题： ①所用仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。 ②下列操作会使配制结果偏高的是___________。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读 19. 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、Fe3O4、Fe2O3)，其制备实验流程如下： （1）为提高“浸取”效率，常采取的措施是_______(任写两条)。 （2）“滤渣”的主要成分是_______。 （3）浸取时Al2O3所发生反应离子方程式_______。 （4）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_______。“氧化”时溶液中还迅速产生了大量无色气泡，原因是_______。 （5）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：(未配平)，将产生的气体通过下图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是_______(填化学式)。 ②KMnO4溶液褪色(被还原为Mn2+)，发生离子反应方程式为_______。 （6）为探究硫酸铝铵的组成，称取15.72g硫酸铝铵[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $