精品解析：安徽省合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024-2025学年第一学期期末联考 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：Cu-64 S-32 C1-35.5 O-16 H-1 一、选择题(本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 1. 化学与生活密不可分，下列说法不正确的是 A. 春节一般用墨写的对联字迹能够保留很长时间不褪色，原因是碳常温下比较稳定 B. 奥运会网球场红土赛场，显红色是因为土中含有 C. “火树银花”的焰火，实际上是金属元素的焰色反应 D. 坚果因为富含油脂而易发生氧化反应，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 、、互为同位素 B. 化合物：冰水混合物、的酒精、烧碱 C. 电解质：、、熔融的 D. 碱性氧化物：、、 3. 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 的中，质子数为 B. 常温常压下与足量的铁完全反应，转移电子数目为 C. 的与足量的氧气反应，产物中所含阴离子的个数为 D. 的溶液中阳离子个数为 5. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 中子数为的氮原子： D. 的结构示意图： 6. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向可能含有的溶液中滴加酸性溶液 紫色褪去 证明其中含有 B 氯气通入品红溶液中 品红褪色 氯气具有漂白性 C 将小粒钠投入溶液中 红色固体析出 钠的金属性比铜强 D 在溶液中滴加少量氯水，再加入，充分振荡 液体分层，下层溶液呈紫红色 氯的非金属性比碘强 A. A B. B C. C D. D 7. 判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 和稀硫酸反应： B. 向溶液中通入过量： C. 硫酸铝溶液中加过量氨水： D. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合： 8. 下图为含元素物质的分类与相应化合价关系。下列推断合理的是 A. 能够与反应转化为 B. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 向的饱和溶液中加入，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 加热能够获得、两种物质 9. CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O反应如下： 反应I： CuS+Cr2O+H+ →Cu2++SO+Cr3++H2O（未配平） 反应II：Cu2S+ Cr2O+H+→Cu2++SO +Cr3++H2O（未配平） 下列说法正确的是 A. 反应I和II中各有 2种元素的化合价发生变化 B. 反应II中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5 C. 处理1molCr2O时反应I、II中消耗H+的物质的量相等 D. 质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能与碳酸氢钠反应的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 11. 一种由前20号主族元素组成的化合物A的结构如图所示，其中元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周期。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>X>Y B. 最简单氢化物的沸点：Z>Y C. W的最高价氧化物对应的水化物不能与A发生反应 D. Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 12. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 该工艺流程中涉及了氧化还原反应 B. 向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C. “母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用 D. 由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠 13. 某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。下列说法正确的是 A. 装置A中试剂X应选用足量的浓H2SO4 B. 可通过干燥管D的质量变化计算纯碱样品中Na2CO3的质量 C. E装置与C装置的作用相同 D. 分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，对测定结果无影响 14. 8.34 g FeSO4·7H2O(M=278 g·mol -1)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是 A. 温度为78 ℃时，固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B. 温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O C. 在隔绝空气条件下，由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O D. 取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4 二、填空题(共58分) 15. 洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制洁厕灵(盐酸浓度为)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸 化学纯 品名：盐酸 化学式：密度： 质量分数： （1）如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是__________(填序号)，配制过程中还需要的玻璃仪器有_____________。 （2）应量取浓盐酸的体积为____________。 （3）如果取该浓盐酸加等质量的水稀释，那么稀释后盐酸的物质的量浓度____________(填“大于”“小于”或“等于”)原浓盐酸物质的量浓度的一半。 （4）装置标有以下5项中的____________(填序号)； ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线。 （5）下列情况会导致所配制溶液的物质的量浓度偏高的是____________(填序号)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 （6）该同学在使用洁厕灵的过程中，偶然发现它与84消毒液混合时会产生一种有刺激性气味的气体，请写出该过程的离子方程式____________________________。 16. 如图是元素周期表一部分，一些元素用了序号表示，回答下列问题。 （1）上述九种元素中金属性最强的元素位置是____________，其单质与水反应的化学方程式是_____________________________。 （2）比较②④⑤简单离子半径由大到小顺序是______________(填离子符号)。 （3）②与⑤组成一种具有强氧化性的化合物，用电子式表示该物质_______________，存在的化学键类型为___________________。 （4）元素⑦⑧氢化物的稳定性由小到大的顺序_________________(填化学式)。 （5）最高价氧化物的水化物的酸性④___________⑨(填“<”或“>”)。 （6）下列关于⑧及其化合物的推断中，正确的是_______________(填字母)。 A．最高化合价为价 B．单质的氧化性在同主族中最强 C．常温下，最高价氧化物对应的水化物的溶液 17. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有，，等成分，可用于制备绿矾，流程示意图如图所示。 已知：常温下，时沉淀完全，时开始沉淀。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有__________。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、、，写出产生的反应：____________________(写离子方程式)。 （3）“除铝”过程需严格控制溶液的酸碱性以及溶液的用量。为达实验目的，可调节溶液pH范围为：_______________ （4）“结晶”过程的步骤如下： 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀洗涤，加酸溶解，____________________(填操作和现象)。用离子方程式解释产生的原因________________________。 （5）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，可用制备，主要反应方程式为：，每生成(标准状况下)的，转移的电子个数为________。(阿伏加德罗常数用表示) （6）此外也可用作补铁剂，使用时建议与维生素同服，甲同学猜测维生素可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入维生素片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 由上述实验能不能得出“维生素可将转化为”的结论，请说明理由___________________________________________。 18. 氯气是一种重要的工业原料，可以用于生产消毒产品。某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备消毒液次氯酸钠溶液： (一)制备溶液 （1）装有浓盐酸的仪器名称______________；若没有装置Ⅱ，且Ⅲ中氢氧化钠不足量，对次氯酸钠产率的影响是__________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （2）装置Ⅳ的作用___________________________________。 (二)测定消毒液中的含量 步骤①：取制得的消毒液于锥形瓶中，加足量稀硫酸酸化，迅速加入过量溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。 步骤②：加入淀粉溶液后变蓝，再加入标准溶液进行反应。 已知 （3）步骤①中在暗处反应的原因是____________________________________________________。 （4）步骤②中平均用去标准溶液，测得的含量为__________(结果保留2位小数)。 (三)制备其它消毒产品 （5）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，该反应的化学方程式为____________________。 ①在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是__________(填序号)。 A． B． C． D． ②常温常压下，的氧化能力是等体积的__________倍。(假设、全部都被还原为，没有其它的含氯产物生成) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期末联考 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：Cu-64 S-32 C1-35.5 O-16 H-1 一、选择题(本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 1. 化学与生活密不可分，下列说法不正确的是 A. 春节一般用墨写的对联字迹能够保留很长时间不褪色，原因是碳常温下比较稳定 B. 奥运会网球场红土赛场，显红色是因为土中含有 C. “火树银花”的焰火，实际上是金属元素的焰色反应 D. 坚果因为富含油脂而易发生氧化反应，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，因此墨写的对联可长时间不褪色，A正确； B．红土显红色是因为含有红棕色的，而是黑色晶体，B错误； C．不同金属元素灼烧时会呈现不同的特征焰色，“火树银花”的焰火是金属元素焰色的体现，C正确； D．铁粉具有还原性，可与氧气反应，避免坚果中的油脂被氧化，可作抗氧化剂，D正确； 故选B。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 、、互为同位素 B. 化合物：冰水混合物、的酒精、烧碱 C. 电解质：、、熔融的 D. 碱性氧化物：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素的定义是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，而、、都是单质分子，不是原子，不符合同位素的关系，A错误； B．的酒精是乙醇和水的混合物，不是化合物，B错误； C．电解质是在水溶液或熔融状态能自身电离导电的化合物，、熔融的在熔融状态下可电离导电，在水溶液中能电离导电，三者均为电解质，C正确； D．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水，而和酸反应，除了生成盐和水，还会生成氧气，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．铝和氧气可以发生反应生成氧化铝，但是氧化铝无法直接一步反应生成氢氧化铝，A错误； B．氯化亚铁和氯气可以发生反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠溶液可以发生反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成氧化铁，均能一步转化，B正确； C．次氯酸钙可以和浓盐酸发生反应生成氯气，氯气和氢气在点燃的条件下可以发生反应生成氯化氢，和次氯酸钠可以发生反应生成次氯酸，均能一步转化，C正确； D．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量的二氧化碳可以反应生成，不能一步转化为，D错误； 故选BC。 4. 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 的中，质子数为 B. 常温常压下与足量的铁完全反应，转移电子数目为 C. 的与足量的氧气反应，产物中所含阴离子的个数为 D. 的溶液中阳离子个数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量为，该物质的物质的量是，一个分子中含有10个质子，因此的中，质子数为，A错误； B．常温常压下的物质的量不是，无法计算转移电子数目，B错误； C．与足量的氧气反应生成或，无论是哪种氧化物，一个或分子中均含有一个阴离子，根据钠元素守恒，与氧气反应后的氧化物为0.5mol，因此产物中阴离子的物质的量为0.5mol，个数为，C正确； D．选项中没有说明溶液的体积，无法计算溶液中阳离子的数目，D错误； 故选C。 5. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 中子数为的氮原子： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由和构成的，阴离子书写错误，正确的电子式为，A错误； B．中氮原子之间是氮氮三键，正确的结构式为，B错误； C．中子数为8的氮原子质量数为15，正确的书写方式为，C错误； D．的核外电子总数为10，选项中结构示意图正确，D正确； 故选D。 6. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向可能含有的溶液中滴加酸性溶液 紫色褪去 证明其中含有 B 氯气通入品红溶液中 品红褪色 氯气具有漂白性 C 将小粒钠投入溶液中 红色固体析出 钠的金属性比铜强 D 在溶液中滴加少量氯水，再加入，充分振荡 液体分层，下层溶液呈紫红色 氯的非金属性比碘强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的也能和酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，无法通过溶液褪色说明含有，A错误； B．氯气不具有漂白性，是氯气与水反应生成，具有氧化性使品红褪色，结论错误，B错误； C．钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠会和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，为蓝色沉淀，不会有红色固体析出，现象错误，C错误； D．将氧化为，加入后，进入中，液体分层，下层溶液为紫红色，可以说明氯气的氧化性强于碘单质，因此氯的非金属性比碘强，D正确； 故选D。 7. 判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 和稀硫酸反应： B. 向溶液中通入过量： C. 硫酸铝溶液中加过量氨水： D. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，正确的离子方程式为，A错误； B．由于酸性，反应只会生成，不会生成，正确的离子方程式为，B错误； C．一水合氨不能拆写成离子，正确的离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水和足量的碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 下图为含元素物质的分类与相应化合价关系。下列推断合理的是 A. 能够与反应转化为 B. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 向的饱和溶液中加入，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 加热能够获得、两种物质 【答案】B 【解析】 【分析】a为、b为、c为铁盐、d为、e为、f为亚铁盐、g为，由此解答； 【详解】A．和氯气反应生成，无法直接生成亚铁盐，A错误； B．含的溶液浅绿色，为白色沉淀，为红褐色沉淀，因此在转化过程中，存在物质颜色的变化，B正确； C．向饱和的铁盐溶液中，加入可能会直接产生红褐色沉淀，不会产生胶体，C错误； D．加热可以生成、无法生成，D错误； 故选B。 9. CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O反应如下： 反应I： CuS+Cr2O+H+ →Cu2++SO+Cr3++H2O（未配平） 反应II：Cu2S+ Cr2O+H+→Cu2++SO +Cr3++H2O（未配平） 下列说法正确的是 A. 反应I和II中各有 2种元素的化合价发生变化 B. 反应II中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5 C. 处理1molCr2O时反应I、II中消耗H+的物质的量相等 D. 质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．由未配平的化学方程式可知，反应I中S、Cr元素化合价发生变化，反应II中Cu、S、Cr三 种元素的化合价发生了变化，故A错误； B．反应II中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O，二者反应的物质的量之比为3 : 5 ，故B正确； C．反应I方程式配平后为3CuS+4Cr2O+32H+ =3Cu2++3SO+8Cr3++16H2O，反应II配平后的方程式为3Cu2S+5 Cr2O+46H+=6Cu2++3SO +10Cr3++23H2O，方程式I可知处理1mol Cr2O时，反应消耗H+的物质的量是8mol ，反应II消耗H+的物质的量是9.2mol，故C错误； D．根据方程式可知3mol CuS处理4mol Cr2O，每克处理Cr2O的物质的量为，3mol Cu2S处理5mol Cr2O，每克处理Cr2O的物质的量为，则质量相同，CuS能去除更多的Cr2O，故D错误； 故选B。 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能与碳酸氢钠反应的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与碳酸氢钠反应的溶液中可能存在或，如果存在，会和反应生成沉淀，不能一定共存，A错误； B．溶液为无色透明溶液，为有色离子，不可能大量共存在该溶液中，B错误； C．新制的氯水中主要含有、、、和，、、、均不和其反应，并且相互之间也不反应，一定大量共存，C正确； D．溶液有，与不能共存，、、三种会发生氧化还原反应，也不能同时共存，D错误； 故选C。 11. 一种由前20号主族元素组成的化合物A的结构如图所示，其中元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周期。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>X>Y B. 最简单氢化物的沸点：Z>Y C. W的最高价氧化物对应的水化物不能与A发生反应 D. Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 【答案】D 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周期，W原子序数最大，带1个单位正电荷，则为钾；X形成1个共价键且原子序数最小为氢；Y形成2个共价键，为氧；Z形成5个共价键，为磷。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：W>Z>Y >X，A错误； B．水能形成氢键导致其沸点升高，故最简单氢化物的沸点：Z<Y，B错误； C．W的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾，由图可知，A为KH2PO4，A为酸式盐，两者能发生反应，C错误； D．氧与氢形成水、过氧化氢；与磷形成三氧化二磷、五氧化二磷；与钾形成氧化钾、过氧化钾，D正确； 故选D。 12. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 该工艺流程中涉及了氧化还原反应 B. 向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C. “母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用 D. 由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠 【答案】C 【解析】 【分析】氨气在水溶液中的溶解度比二氧化碳大，故向饱和食盐水中先通氨气，后通二氧化碳，发生的化学反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤后滤渣为碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，滤液为氯化铵和氯化钠溶液，加入氯化钠固体后经过降温结晶得到氯化铵晶体和母液，母液为氯化钠溶液。 【详解】A．该工艺流程中不涉及氧化还原反应，A错误； B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入，B错误； C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用，C正确； D．由流程图可知，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可通过煅烧，除去碳酸氢钠，D错误； 故选C。 13. 某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。下列说法正确的是 A. 装置A中试剂X应选用足量的浓H2SO4 B. 可通过干燥管D的质量变化计算纯碱样品中Na2CO3的质量 C. E装置与C装置的作用相同 D. 分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，对测定结果无影响 【答案】B 【解析】 【分析】装置A的作用是除去空气中的，防止它们进入后续装置，干扰的测定，试剂X应选用足量NaOH溶液，用于吸收空气中的；装置B的作用是使纯碱样品中的与稀硫酸反应，生成气体，其反应原理为；装置C的作用是浓硫酸作为干燥剂，吸收气体中混有的水蒸气，确保进入D装置的只有干燥的，避免水蒸气被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大；装置D的作用是碱石灰吸收反应生成的；装置E的作用为防止空气中的和从D装置的右端进入，被碱石灰吸收，避免外界空气中的和水被计入质量差，导致测定结果偏大。由此解题。 【详解】A．装置A的作用是除去空气中的，防止进入后续装置影响测定结果。浓硫酸只能吸收水，不能吸收，因此试剂X应选用NaOH溶液等碱性溶液来吸收，再用浓硫酸干燥，A错误； B．干燥管D中碱石灰的作用是吸收反应生成的，通过测量D反应前后的质量差，可以得到生成的质量，再根据化学方程式，由的质量可计算出的质量，进而计算其质量分数，B正确； C．装置C中浓硫酸的作用是干燥，除去其中的水蒸气，装置E中碱石灰的作用是防止空气中的和进入D装置，干扰测定，两者的作用不同，C错误； D．盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，若将稀硫酸换成盐酸，HCl会随进入D装置，被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大，从而使计算出的质量分数偏高，D错误； 故答案选B。 14. 8.34 g FeSO4·7H2O(M=278 g·mol -1)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是 A. 温度为78 ℃时，固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B. 温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O C. 在隔绝空气条件下，由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O D. 取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．8.34 g FeSO4·7H2O样品物质的量为0.03 mol，其中m(H2O)=0.03 mol×7×18 g·mol -1=3.78 g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34 g-3.78 g=4.56 g，可知在加热到373 ℃之前，晶体失去部分结晶水，加热至635 ℃时，固体的质量为2.40 g，应为铁的氧化物，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03 mol ，m(Fe)=0.03 mol ×56 g·mol -1=1.68 g，则固体中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g，n(O)=0.045 mol ，则n(Fe)∶n(O)=0.03 mol∶0.045 mol =2∶3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3。温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)=0.03 mol ×152 g·mol -1=4.56 g，m(H2O)=6.72 g-4.56 g=2.16 g，n(H2O)=0.12 mol ，则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12 mol ∶0.03 mol =4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，故78 ℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O，故A错误； B．温度为159 ℃时，固体质量为5.10 g，其中m(FeSO4)=0.03 mol ×152 g·mol -1=4.56 g，m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g，n(H2O)=0.03 mol ，则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03 mol∶0.03 mol=1∶1，则化学式为FeSO4·H2O，故B错误； C．N的化学式为FeSO4·H2O，P化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4+H2O，故C正确； D．由上述分析可知，P化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x mol、y mol，则 ，解得x=y=0.015，所以方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，Q的化学式为Fe2O3，故D错误。 故选C。 二、填空题(共58分) 15. 洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制洁厕灵(盐酸浓度为)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸 化学纯 品名：盐酸 化学式：密度： 质量分数： （1）如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是__________(填序号)，配制过程中还需要的玻璃仪器有_____________。 （2）应量取浓盐酸的体积为____________。 （3）如果取该浓盐酸加等质量的水稀释，那么稀释后盐酸的物质的量浓度____________(填“大于”“小于”或“等于”)原浓盐酸物质的量浓度的一半。 （4）装置标有以下5项中的____________(填序号)； ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线。 （5）下列情况会导致所配制溶液的物质的量浓度偏高的是____________(填序号)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 （6）该同学在使用洁厕灵的过程中，偶然发现它与84消毒液混合时会产生一种有刺激性气味的气体，请写出该过程的离子方程式____________________________。 【答案】（1） ①. ②. 胶头滴管、玻璃棒 （2）21.2 （3）小于 （4）①③⑤ （5）BD （6） 【解析】 【小问1详解】 实验室没有 容量瓶，需选用 容量瓶，用浓盐酸配制稀盐酸属于液体稀释，不需要称量固体的托盘天平（E）和用于分液的分液漏斗（B）；配制过程中需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管，故还缺少的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管； 【小问2详解】 利用公式 计算浓盐酸的物质的量浓度 ，配制 的盐酸，根据稀释定律 计算所需浓盐酸的体积，所需浓盐酸的体积 （量筒的精度0.1mL）； 【小问3详解】 浓盐酸的密度为 ，大于水的密度，取 该浓盐酸，其质量为 ，加入等质量的水（即 水，体积为 ），混合后溶液的总质量为 ，由于盐酸浓度越小密度越小，混合后溶液的密度 ，则混合后溶液的体积 ，稀释后溶液体积大于原体积的2倍，溶质物质的量不变，故其物质的量浓度小于原浓盐酸物质的量浓度的一半； 【小问4详解】 装置C为容量瓶，作为精密配制溶液的仪器，其上标有使用温度、容量和刻度线，故选①③⑤； 【小问5详解】 A．容量瓶未干燥对溶质物质的量和最终溶液体积无影响，浓度不变，A不符合题意； B．未经冷却就移液定容，冷却后溶液体积收缩，实际体积偏小，导致浓度偏高，B符合题意； C．定容时仰视刻度线，加入的水偏多，溶液体积偏大，导致浓度偏低，C不符合题意； D．量筒量取液体后不需要洗涤，若洗涤并将洗涤液转移至容量瓶，会导致溶质的物质的量偏大，导致浓度偏高，D符合题意； E项，液体溅出导致溶质损失，导致浓度偏低，E不符合题意； 故选BD； 【小问6详解】 洁厕灵的主要成分是盐酸，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，两者混合会在酸性条件下发生归中反应生成氯气，离子方程式为 。 16. 如图是元素周期表一部分，一些元素用了序号表示，回答下列问题。 （1）上述九种元素中金属性最强的元素位置是____________，其单质与水反应的化学方程式是_____________________________。 （2）比较②④⑤简单离子半径由大到小顺序是______________(填离子符号)。 （3）②与⑤组成一种具有强氧化性的化合物，用电子式表示该物质_______________，存在的化学键类型为___________________。 （4）元素⑦⑧氢化物的稳定性由小到大的顺序_________________(填化学式)。 （5）最高价氧化物的水化物的酸性④___________⑨(填“<”或“>”)。 （6）下列关于⑧及其化合物的推断中，正确的是_______________(填字母)。 A．最高化合价为价 B．单质的氧化性在同主族中最强 C．常温下，最高价氧化物对应的水化物的溶液 【答案】（1） ①. 第四周期第IA族 ②. （2） （3） ①. ②. 离子键、非极性共价键(答“共价键”也可) （4） （5） （6）AC 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置可知，①为H元素、②为Na元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为K元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素、⑨为As元素，由此解答； 【小问1详解】 同一主族的元素，从上到下金属性逐渐增强，同一周期的元素，从左到右金属性逐渐减弱，因此①~⑨中，金属性最强的元素是K，在元素周期表中的第四周期第族；其单质与水反应与钠和水反应类似，生成氢氧化钾和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 ②④⑤简单离子分别为、、，三者电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径由大到小顺序为； 【小问3详解】 ②与⑤组成一种具有强氧化性的化合物为，是离子化合物，由和构成，因此其电子式为；存在离子键和中的非极性共价键； 【小问4详解】 同一周期的元素，从左到右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：； 【小问5详解】 同一主族的元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性越弱，因此最高价氧化物的水化物的酸性：； 【小问6详解】 ⑧为Cl元素； A．Cl位于第ⅦA族的元素，第ⅦA族的元素除了F外，最高化合价均为+7价，因此氯的最高化合价为价，A正确； B．同一主族的元素，从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性越弱，ⅦA族的元素中单质的氧化性最强的是，B错误； C．常温下，Cl最高价氧化物对应的水化物为，为强酸，因此其水溶液的，C正确； 故选AC。 17. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有，，等成分，可用于制备绿矾，流程示意图如图所示。 已知：常温下，时沉淀完全，时开始沉淀。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有__________。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、、，写出产生的反应：____________________(写离子方程式)。 （3）“除铝”过程需严格控制溶液的酸碱性以及溶液的用量。为达实验目的，可调节溶液pH范围为：_______________ （4）“结晶”过程的步骤如下： 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀洗涤，加酸溶解，____________________(填操作和现象)。用离子方程式解释产生的原因________________________。 （5）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，可用制备，主要反应方程式为：，每生成(标准状况下)的，转移的电子个数为________。(阿伏加德罗常数用表示) （6）此外也可用作补铁剂，使用时建议与维生素同服，甲同学猜测维生素可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入维生素片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 由上述实验能不能得出“维生素可将转化为”的结论，请说明理由___________________________________________。 【答案】（1）、 （2） （3） （4） ①. 加入溶液，溶液变为血红色，说明黄色沉淀中含有铁元素(答案合理即可) ②. （5） （6）不能，维生素也能使高锰酸钾褪色 【解析】 【分析】硫铁矿主要成分为，在空气中煅烧后硫元素转化为，后续可用于制备硫酸；硫铁矿烧渣中含有、、等成分，加入硫酸酸浸后，酸浸液中主要的金属阳离子为、、；向酸浸液中加入硫铁矿，将还原为，加入除去，滤渣的主要成分为，滤液的主要成分为，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，由此解答； 【小问1详解】 煅烧的过程中硫元素被氧化为，由于滤渣中存在、，说明铁元素也被氧化成+3价的铁，因此被氧化的元素为S、Fe； 【小问2详解】 主要是和稀硫酸反应生成的，因此离子方程式为； 【小问3详解】 “除铝”过程的目的是除去，同时不能让沉淀，根据已知，时沉淀完全，时开始沉淀，因此需要控制pH的范围是； 【小问4详解】 中的铁元素为+3价，检验一般采用KSCN溶液，因此检验的方法为取少量沉淀洗涤，加酸溶解，加入溶液，溶液变为血红色，说明黄色沉淀中含有铁元素； 产生的原因是未加入硫酸时，加热时被空气中的氧气氧化，发生反应生成，因此离子方程式为； 【小问5详解】 反应中2个中的铁元素从+2价升高到+6价，失去8个电子，生成1个，氧元素从-1价升高到0价，失去2个电子；所以每生成1mol氧气，会消耗2mol，转移电子的物质的量为10mol，生成(标准状况下)的，其物质的量为，因此转移的电子的物质的量为5mol，数量为； 【小问6详解】 维生素C具有还原性，因此滴加酸性高锰酸钾溶液时，维生素C也能使其褪色，无法说明是使高锰酸钾溶液褪色，因此不能得出“维生素可将转化为”的结论。 18. 氯气是一种重要的工业原料，可以用于生产消毒产品。某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备消毒液次氯酸钠溶液： (一)制备溶液 （1）装有浓盐酸的仪器名称______________；若没有装置Ⅱ，且Ⅲ中氢氧化钠不足量，对次氯酸钠产率的影响是__________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （2）装置Ⅳ的作用___________________________________。 (二)测定消毒液中的含量 步骤①：取制得的消毒液于锥形瓶中，加足量稀硫酸酸化，迅速加入过量溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。 步骤②：加入淀粉溶液后变蓝，再加入标准溶液进行反应。 已知 （3）步骤①中在暗处反应的原因是____________________________________________________。 （4）步骤②中平均用去标准溶液，测得的含量为__________(结果保留2位小数)。 (三)制备其它消毒产品 （5）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，该反应的化学方程式为____________________。 ①在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是__________(填序号)。 A． B． C． D． ②常温常压下，的氧化能力是等体积的__________倍。(假设、全部都被还原为，没有其它的含氯产物生成) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 减小 （2）吸收尾气，防止污染空气 （3）防止分解 （4） （5） ①. ②. BC ③. 【解析】 【分析】装置Ⅰ是利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气；装置Ⅱ的作用是利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，同时也可以作为安全瓶；装置Ⅲ是利用氯气和饱和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠；装置Ⅳ的作用是吸收多余的氯气，防止其污染环境，由此解答； 【小问1详解】 装有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；由分析可知，装置Ⅱ中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，若没有装置Ⅱ，且Ⅲ中氢氧化钠不足量，氯气中混有的氯化氢会消耗一部分氢氧化钠，与氯气反应的氢氧化钠减少，导致次氯酸钠的产率减小； 【小问2详解】 由分析可知，装置Ⅳ的作用是吸收多余的氯气，防止其污染环境； 【小问3详解】 次氯酸钠在酸性条件下会与结合生成，见光极易发生分解生成氯化氢和氧气，因此步骤①中在暗处反应，防止产物分解干扰后续的定量测定； 【小问4详解】 与的反应为；消耗的的物质的量为 ，根据、可知反应给定的定量关系：，的物质的量为，其质量为，的含量为； 【小问5详解】 氯气和生成和氯化钠，因此化学方程式为； ①要将转化为，氯元素的化合价从+3价降低到-1价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现该转化，选项中的物质和为强氧化剂，不能作为还原剂；而中的和中的都具有还原性，可以将转化为，故选BC； ②常温常压下，等体积的两种气体，物质的量也相同，假设均为1mol，二者全部都被还原为时，中氯元素从+4价降低到-1价，1mol参与反应转移5mol电子；中的氯元素从0价降低到-1价，1mol参与反应转移2mol电子，因此的氧化能力是等体积的倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $