精品解析：安徽合肥一六八中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

合肥一六八中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B. 一氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH-ClCH2COO-+C2H5OH C. 硅橡胶单体(CH3)2Si(OH)2的制备： D. 将H2S通入FeCl3溶液：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．用铁电极电解饱和食盐水时，铁为活泼金属，阳极反应为Fe － 2e-＝ Fe2+，不能产生氯气，A错误； B．一氯乙酸乙酯（ClCH2COOC2H5）在足量NaOH溶液中加热时，除酯基水解外，α-氯原子也会水解，应生成HOCH2COO-和Cl-，B错误； C．硅橡胶单体制备反应：(CH3)2SiCl2 + 2H2O → (CH3)2Si(OH)2 + 2HCl，离子方程式为：(CH3)2SiCl2 + 2H2O →(CH3)2Si(OH)2+ 2H+ + 2Cl-，C正确； D．将H2S通入FeCl3溶液发生氧化还原反应：2Fe3+ + H2S ＝ 2Fe2+ +S↓+2H+，D错误； 答案选C。 2. 利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，数分钟后f中产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. a中现象体现了I-的还原性 B. b中浓盐酸既体现还原性又体现酸性 C. c、d中分别装饱和食盐水、浓硫酸 D. f中产生白色沉淀，说明e中发生了取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据装置图可判断装置b利用浓盐酸和次氯酸钠混合反应制备氯气，装置a中淀粉碘化钾溶液检验氯气的氧化性，生成的氯气中混有挥发出的氯化氢以及水蒸气，装置c和d依次除去氯化氢和水蒸气，装置e验证氯气和苯的取代反应，装置f氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，据此解答。 【详解】A．a中Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-被氧化为I2，体现了I-的还原性，A正确； B．b中的反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2+H2O。一部分HCl被氧化为Cl2，体现还原性；另一部分HCl生成NaCl，体现酸性，B正确； C．制得的Cl2混有HCl和水蒸气：c中饱和食盐水除去HCl，d中浓硫酸干燥氯气，C正确； D．Cl2能与水反应生成HCl，Cl2也能挥发进入f中与AgNO3生成AgCl白色沉淀； 即使氯气和苯在铁的作用下没有发生取代反应，挥发出来的Cl2也会使f中产生沉淀，因此不能证明e中发生了取代反应，D错误。 故答案选D。 3. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．​中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成​，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下​极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol ​中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和​（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．​中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 4. 以富钒炉渣(主要成分为，还含有杂质、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 下列说法正确的是 A. “焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B. “酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C. “氧化”时，离子反应为 D. “调pH”时，可加入过量，提升除杂效率 【答案】A 【解析】 【分析】富钒炉渣（主要成分为，含、杂质）通入作为氧化剂，氧化原料中低价态的金属元素；加入酸（试剂X）溶解金属氧化物，使V、Fe、Al转化为离子进入溶液，不溶性的可被过滤除去，此时V以存在；加入将氧化为；加入调节pH，使、转化为氢氧化物沉淀除去，得到滤渣；加入沉钒试剂得到沉淀，煅烧后得到最终产物。 【详解】A．原料​中V的化合价为+3价，低于产物中钒的最高价+5，焙烧时通入作氧化剂，、的化合价均升高，都被氧化，A正确； B．若酸浸试剂选用盐酸，后续加入的氧化剂会氧化生成有毒的​，因此不能选盐酸，B错误； C．“氧化”在酸浸之后，溶液为酸性环境，反应物不能写，正确的离子方程式为：，C错误； D．已知“沉钒”需要控制，加入过量​会使溶液过高，不符合沉钒要求，还会造成钒提前沉淀损失，因此不能加过量，D错误； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含质子的数目为 B. 的溶液中，含氮原子的数目为 C. 质量分数为46%酒精溶液中，含氢原子的数目为 D. 反应中，每生成转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．32g18O2的摩尔质量为36 g/mol，每个18O原子含8个质子，每个18O2分子含16个质子，总质子数为，A错误； B．溶液中氮原子数目需通过浓度×体积计算，但题目未提供溶液体积，无法确定具体数目，B错误； C．50 g 46%酒精溶液中，乙醇的质量为，乙醇的物质的量为0.5 mol，含3 mol H，水的质量为，水的物质的量为1.5 mol，含3 mol H，总H原子数为，C错误； D．反应中KIO3的I被还原，1molKIO3被还原转移5 mol e-；HI的I被氧化，1molHI被氧化转移1 mol e-，生成3mol I2时，有5mol HI被氧化，对应5mol电子转移，即，D正确； 故选D。 6. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”（如 ）。在常温下是固体，需要通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的和，从而参与循环反应，A正确； B．反应①的输入是CO2，输出是CO，这个过程中必然有碳氧键（C=O）的断裂；反应②的反应物包含了焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键（C-C）结合，因此，在反应②中，除了的碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误； C． 根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，为催化剂，将分步反应加和可得总反应为，C正确； D．反应①：，生成的与体系中的CO2继续反应生成参与循环 ，反应②：，由此可见，每生成4 mol ，总转移电子为2 mol，即每生成2 mol ，①、②间转移1mol ，D正确； 故选B。 7. 工业以氟磷灰石和为原料制备高纯六氟磷酸锂工艺流程如下 [已知熔点为，沸点为的摩尔质量为]。 下列分析错误的是 A. 流程中“固体”成分为，“固液混合物”中液体成分为 B. 制白磷产生和一种还原性气体，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. “容器乙”不能使用玻璃容器 D. 若与足量其他物质反应得到产品，则产率为 【答案】B 【解析】 【分析】氟磷灰石粉碎后，加入浓硫酸加热的条件下发生，气体A为HF，液化后，HF能与二氧化硅反应，不能在玻璃仪器中反应，需在特制容器中与LiCl反应；氟磷灰石与焦炭、石英砂在1500 ℃发生，白磷与过量氯气反应生成五氯化磷，五氯化磷再与混合液反应生成和生成，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，流程中“固体”成分为，“固液混合物”中液体成分为，A正确； B．制白磷产生和，根据可知，氧化剂为，还原剂为，故氧化剂和还原剂物质的量之比为，B错误； C．气体A为HF，HF能与二氧化硅反应，不能在玻璃仪器中反应，故“容器乙”不能使用玻璃容器，C正确； D．根据、，，可知，若与足量其他物质反应得到产品，则产率为，D正确； 故选B。 8. 某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素；②固体B是一种单质和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是 A. 红棕色固体I溶于HI溶液的离子方程式为 B. 气体A与溴水反应体现A的漂白性 C. 向溶液G中滴入KSCN溶液变红 D. X的化学式为 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，紫红色金属F为Cu，红棕色固体I为。固体E加足量盐酸、过滤后，得到Cu和含二价铁离子的溶液G，故固体B是Cu和的混合物，其还原反应为。 气体A为，其被溴水氧化后生成硫酸，再与足量氯化钡形成沉淀D，即，相关反应为、。溶液G含，加足量氢氧化钠得到的沉淀H为，其灼烧反应为。 由D、I的质量可得，；再由X的总质量可得。因此，。 【详解】A．红棕色固体I中的铁为+3价，碘离子会将三价铁离子还原为二价铁离子，自身被氧化为碘，完整离子方程式为，原选项漏掉该氧化还原反应，A错误； B．与溴水反应时，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，反应为，其表现还原性而非漂白性，B错误； C．溶液G中含，KSCN溶液用于检验，滴入后不会出现题述红色，C错误； D．由分析所得，故X的化学式为，D正确； 故选D。 9. 化学是以实验为基础的学科。下列图示与对应的叙述不相符的是 A．银氨溶液的制备 B．进行喷泉实验 C．提纯高锰酸钾 D．制备明矾大晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液，A正确； B．氨极易溶于水，反应开始形成压强差，B正确； C．高锰酸钾受热易分解，碘单质易升华，无法进行分离提纯，C错误； D．用饱和明矾溶液，明矾晶核悬挂于溶液中央，制备明矾大晶体，D正确； 故选C。 10. 我国科技发展日新月异。下列对“大国重器”涉及的化学知识解读错误的是 A. “嫦娥六号”月壤采样器使用碳化硅增强铝基材料，其中碳化硅是新型无机非金属材料 B. “DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作氧化剂 C. “奋斗者”号深潜器使用锂离子电池，放电时能量转换主要形式为化学能转化为电能 D. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型陶瓷材料，是无机非金属材料的一种，A正确； B．偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应时，其中碳、氮元素化合价升高，作还原剂，B错误； C．锂离子电池放电时，通过氧化还原反应释放电能，能量转换形式为化学能→电能，C正确； D．合金的熔点通常低于其组分金属，D正确； 故选B。 11. 据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应机理中所涉及、、三种分子中共价键种类完全相同 B. 该催化循环过程中V的价态始终不变 C. 每消耗标准状况下11.2 L ，转移3 mol电子 D. 该催化循环总反应方程式中和NO的物质的量之比大于2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中、含有极性共价键，而含有非极性共价键，三者含有的共价键种类不完全相同，A错误； B．由图可知，该催化循环过程中钒元素的价态以+5→+4→+4→+5循环，B错误； C．标准状况下的物质的量为，中元素从价升高到价，每参与反应转移电子，理论上转移电子，C错误； D．总反应中氨气作还原剂，NO与共同作氧化剂，若只有与NO反应，则，的加入使，D正确； 故选D。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 铝和溶液的反应： C. 用醋酸除去水壶水垢： D. 与石灰乳反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，不符合强酸制弱酸规律，溶液与不发生反应，A错误； B．铝和溶液反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，该离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需要保留分子式，正确离子方程式为：，错误； D．石灰乳中为固体浊液，不能拆分为，需要保留化学式，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 13. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿冶炼铜的工艺流程如下： 已知：。 下列有关该流程的说法错误的是 A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成和，该反应的化学方程式为 B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C. “过滤3”所得滤液为、溶液，可以在工艺中循环使用 D. 为保持流程持续循环，每生成，理论上需补充的物质的量为 【答案】D 【解析】 【分析】中加入溶液浸取，发生反应：，过滤后得到的滤液中含有和未反应完的，固体中含有、，加入浓盐酸除硫，过滤得到含有的滤液，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和，过滤可得到，得到的滤液中含有和，可以循环使用，据此解答。 【详解】A．具有氧化性，该反应中元素从-2价升高到0价，从+3价降低到+2价，元素从+2价降低到+1价，反应的化学方程式为：，A正确； B．“过滤1”所得滤液中含有未反应完的，加入足量铁粉可置换出，能够提高铜的回收率，B正确； C．由分析可知，“过滤3”所得滤液中含有歧化反应生成的以及之前加入浓盐酸引入的，可返回至“浸取”步骤循环使用，C正确； D．歧化反应：，生成2 mol需要4 mol ，对应需要4 mol ，“浸取”生成4 mol 消耗3 mol ，歧化反应生成2 mol 的同时生成2 mol 可循环使用，故理论上只需补充，D错误； 故选D。 14. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是 A. 溶解时发生反应的离子方程式为 B. 滤渣的主要成分为 C. “酸化”时可以用过量代替 D. “熔融电解”时加入试剂为冰晶石，用作助熔剂 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为，含少量，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成，不溶于氢氧化钠溶液，过滤1分离出，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．铝土矿中为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确； B．为碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，故溶解后过滤得到的滤渣主要成分为，B正确； C．“酸化”的目的是使转化为沉淀，若用过量HCl，会继续与HCl反应生成而溶解，无法得到沉淀；而为弱酸，过量时不溶解，故不能用过量HCl代替，C错误； D．熔融电解时加入冰晶石（），可降低的熔点，用作助熔剂，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：厕洁灵的有效成分是盐酸。 回答下列问题： （1）b中采用的加热方式是___________。b中化学反应的离子方程式是__________________，c采用冰水浴冷却的目的是___________。 （2）d的作用是_______________________，可选用试剂________。 A．Na2S 　　   B．NaCl  　　    C．NaOH 　　D．H2SO4 （3）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显___________色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。 （4）84消毒液的有效成分为NaClO，不可与洁厕灵混用的原因是_________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. ③. 控制反应温度，避免生成副产物 （2） ①. 吸收尾气，防止污染环境 ②. AC （3） ①. 紫红 ②. 小于 （4） 【解析】 【分析】本实验的目的是制备和并探究其氧化还原性质。整体装置原理如下：最左侧发生装置利用浓盐酸与在加热条件下反应制备；由于浓盐酸易挥发，制得的中混有气体，装置a中盛放饱和食盐水用于除去；装置b中在水浴加热条件下，与溶液发生歧化反应制备；装置c中，在冰水浴冷却下，与溶液反应制备；有毒，直接排放会污染空气，因此最后通过装置d进行尾气吸收，据此分析作答。 【小问1详解】 根据装置图可知，b装置将试管放在盛有热水的烧杯中加热，这种加热方式称为水浴加热。在加热条件下，与发生歧化反应生成氯酸钾、氯化钾和水，其离子方程式为。与反应时，若温度较高容易发生副反应生成，因此c装置采用冰水浴冷却来控制反应温度，避免生成；故答案为：水浴加热；；控制反应温度，避免生成副产物； 【小问2详解】 有毒，d装置的作用是吸收未反应完的尾气，防止污染环境。具有强氧化性，能与发生氧化还原反应生成单质和；同时也能与碱性溶液反应生成、和水；而与溶液、溶液均不反应。因此可选用或溶液作为尾气吸收剂，故选AC；故答案为：吸收尾气，防止污染环境；AC； 【小问3详解】 2号试管中加入溶液后变为棕色，说明将氧化生成了，加入振荡后发生萃取，易溶于有机溶剂，静置后层显紫红色。1号试管中加入溶液后颜色不变，说明在中性条件下不能氧化。由此对比可知，在该实验条件下的氧化能力小于；故答案为：紫红；小于； 【小问4详解】 84消毒液的有效成分是，溶液中含有和；洁厕灵的有效成分是盐酸，含有大量。当两者混用时，在酸性条件下，与会发生归中反应生成有毒的氯气，其离子方程式为：，因此两者不可混用；故答案为：。 16. 工业生产中常用氢碘酸合成碘化物。某实验室模拟工业制备氢碘酸，装置如下图(夹持装置省略)。 注：反应在通风橱中进行，整个实验需要避光。 具体操作步骤： Ⅰ．在圆底烧瓶A中加入水和一定量的碘单质，快速搅拌，打开以的流速通入气体(标准状况)，为增大反应速率，可轻微加热至30~40℃，大约后反应完成，关闭，静置、过滤得滤液； Ⅱ．将滤液转移至中，打开，通入一段时间氮气，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； Ⅲ．继续蒸馏，C中收集沸点为125~127℃的馏分，实验结束时停止加热，再通一段时间的后再关闭； Ⅳ．称量得到氢碘酸(HI的质量分数为64%，忽略HI损耗，为便于计算，数据有改动)。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________；“步骤Ⅰ”反应完成时A中的现象是___________。 （2）步骤Ⅰ常温下反应即可，为增大反应速率，可轻微加热至30~40℃，但温度不能超过40℃的原因可能是___________(写一条即可)；同时必须快速搅拌，否则会导致产率下降，甚至会阻碍反应进行，其原因是___________。 （3）步骤Ⅱ中检验除尽的具体操作及现象是___________。 （4）若产品未及时密封保存，放置在空气中一段时间后发现溶液发黄，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）本实验中的利用率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 双颈烧瓶或二颈烧瓶或二口烧瓶 ②. 溶液由棕黄色(或棕褐色)变为无色，同时淡黄色沉淀的量不再增加 （2） ①. 避免、挥发；避免、被氧化；避免碘升华 ②. 防止生成的硫单质包裹未反应的碘颗粒，阻碍反应进行 （3）将尾气通入溶液中，若无黑色沉淀生成，则已除尽 （4） （5）77.8% 【解析】 【分析】在A中加入H2O和I2，快速搅拌，打开K1通入H2S，H2S与I2发生反应，反应完成后，关闭K1，静置，过滤得滤液；将滤液转移至B中，打开K2通入N2，排出装置内的空气，接通冷凝水，加热保持微沸；实验结束时，将装置内残留的H2S等气体排入尾气处理装置，防止污染空气，同时也能防止在冷却过程中空气进入装置，氧化HI。 【小问1详解】 仪器B的名称为双颈烧瓶(或二颈烧瓶、二口烧瓶)；的氧化性比强，通入发生反应的化学方程式为，“步骤Ⅰ”反应完成时溶液由棕黄色(或棕褐色)变为无色，同时淡黄色沉淀的量不再增加。 【小问2详解】 气体溶解度随温度升高而降低，温度过高H2S逸出，同时I2易升华，温度过高会造成反应物损失；不搅拌时生成的S会包裹I2，隔绝反应物，阻碍反应进行，导致产率下降，故需要快速搅拌，防止生成的硫单质包裹未反应的碘颗粒，阻碍反应进行。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中的尾气为，将尾气通入溶液中，若无黑色沉淀生成，则已除尽。 【小问4详解】 若产品未及时保存，则被空气中的氧气氧化，离子反应为。 【小问5详解】 生成的，所以反应的，实验通入的，的利用率。 17. 化学小组实验探究与溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓与Cu反应的化学方程式是______________。 ②试剂a是________。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或两者混合物。(资料：微溶于水；难溶于水) 实验二：验证B的成分 ①写出溶于氨水的离子方程式：______________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。所用试剂及现象是_____________。 （3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，被氧化为进入D。 实验三：探究的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出判断的理由：______________。 ②实验三的结论：______________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和的溶液 （2） ①. ②. 溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有 （3） ①. ②. Ag₂SO₄微溶于水，若B中含有Ag₂SO₄，溶液A的上层清液中会含有SO₄²⁻，加入BaCl₂溶液会生成难溶的BaSO₄白色沉淀，与实验现象不符，因此可判断B中不含Ag₂SO₄ ③. 实验一中，在溶液中未被氧化生成；实验二中，被氧化为 【解析】 【分析】实验一目的是探究与硝酸银溶液的反应，实验过程先用铜片和浓硫酸反应制备，再将通入硝酸银溶液中，对所得产物进行探究，可依据元素化合物知识解答。 【小问1详解】 ①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，1单位Cu能还原生成1单位SO2，故化学方程式为：； ②由于烧瓶中的空气没有排出，反应生成的可能会被氧气氧化为，会干扰后续的实验，所以试剂a应为除去杂质的试剂，且SO2不易溶于该试剂，所以可以用饱和溶液； 【小问2详解】 ①溶于氨水得到，离子方程式为：； ②推测沉淀D为，加过量稀盐酸溶解得滤液E和少量沉淀F，则E中可能含有溶解的，可加入双氧水溶液，若加入双氧水溶液可以将亚硫酸或亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成白色的硫酸钡沉淀，则证明B中含有； 【小问3详解】 ①Cl-能与Ag+形成沉淀，加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有； B中不含，若含有，加入溶液，钡离子会与硫酸根离子反应生成难溶的白色沉淀； ②实验三的结论：实验一中，在溶液中未被氧化生成；实验二中，被氧化为。 18. 抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如图 已知： （1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是_______。 （2）D中含有的官能团是_______(填写官能团名称)。 （3）E的结构简式为_______。 （4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G.J的结构简式为_______。 （5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_______。 ①2个六元环 ②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH （6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4的作用是_______。 （7）由K合成托瑞米芬的过程如下： ①由K生成N的反应类型为_______。 ②托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是_______。 【答案】（1）++H2O （2）酮羰基、羟基 （3） （4） （5） （6）还原剂 （7） ①. 消去反应 ②. 【解析】 【分析】有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，说明含有-COOH，且钠盐可用于食品防腐，结合K结构简式，A为，有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2，说明含有酚羟基，且B加氢可得环己醇，则B为，根据ABC分子式知，AB发生酯化反应生成C为，C发生信息i的反应生成D为，D生成E为；F是一种天然香料，说明含有酯基，经碱性水解、酸化，得G和J，J经还原可转化为G，J不饱和度=9×2+2-82 =6，根据K结构简式知，GJ中都含有苯环，苯环的不饱和度是4，根据O原子个数知，J中含有-COOH，所以还含有一个C=C，则J为，根据原子守恒知，G分子式为C9H10O，G的不饱和度为9×2+2-102=5，J经过还原可以得到G，所以G为，EG发生加成反应生成K。 【小问1详解】 通过以上分析知，A为，B为，C为，A和B反应生成C的化学方程式是+ +H2O，反应类型是取代反应或酯化反应。 故答案为： + +H2O； 【小问2详解】 D为，D中含有的官能团：羰基、羟基， 故答案为：羰基、羟基； 【小问3详解】 E的结构简式为， 故答案为：； 【小问4详解】 J的结构简式为， 故答案为：； 【小问5详解】 J为，M是J的同分异构体， ①包含2个六元环； ②M可水解，说明含有酯基；与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗 2 molNaOH，说明水解生成酚羟基和羧基，符合条件的结构简式为， 故答案为：； 【小问6详解】 推测E和G反应得到K的过程中，该反应为加成反应，羰基上加上H原子，则反应物LiAlH4和H2O的作用是还原剂， 故答案为：还原剂； 【小问7详解】 ①K发生消去反应生成N；②K发生消去反应生成N ，N分子式为C26H29NO2，N和SOCl2发生取代反应生成托瑞米芬，根据反应前后分子式变化中Cl原子取代-OH，且托瑞米芬具有反式结构，则N为，托瑞米芬为。 故答案为：消去反应；。 【点睛】本题考查有机物推断，侧重考查分析推断及知识综合运用能力，灵活利用题给信息、反应前后分子式或结构变化、反应条件进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意信息的获取和灵活运用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥一六八中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B. 一氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH-ClCH2COO-+C2H5OH C. 硅橡胶单体(CH3)2Si(OH)2的制备： D. 将H2S通入FeCl3溶液：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+ 2. 利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，数分钟后f中产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. a中现象体现了I-的还原性 B. b中浓盐酸既体现还原性又体现酸性 C. c、d中分别装饱和食盐水、浓硫酸 D. f中产生白色沉淀，说明e中发生了取代反应 3. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 4. 以富钒炉渣(主要成分为，还含有杂质、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 下列说法正确的是 A. “焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B. “酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C. “氧化”时，离子反应为 D. “调pH”时，可加入过量，提升除杂效率 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含质子的数目为 B. 的溶液中，含氮原子的数目为 C. 质量分数为46%酒精溶液中，含氢原子的数目为 D. 反应中，每生成转移电子的数目为 6. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 7. 工业以氟磷灰石和为原料制备高纯六氟磷酸锂工艺流程如下 [已知熔点为，沸点为的摩尔质量为]。 下列分析错误的是 A. 流程中“固体”成分为，“固液混合物”中液体成分为 B. 制白磷产生和一种还原性气体，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. “容器乙”不能使用玻璃容器 D. 若与足量其他物质反应得到产品，则产率为 8. 某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素；②固体B是一种单质和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是 A. 红棕色固体I溶于HI溶液的离子方程式为 B. 气体A与溴水反应体现A的漂白性 C. 向溶液G中滴入KSCN溶液变红 D. X的化学式为 9. 化学是以实验为基础的学科。下列图示与对应的叙述不相符的是 A．银氨溶液的制备 B．进行喷泉实验 C．提纯高锰酸钾 D．制备明矾大晶体 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科技发展日新月异。下列对“大国重器”涉及的化学知识解读错误的是 A. “嫦娥六号”月壤采样器使用碳化硅增强铝基材料，其中碳化硅是新型无机非金属材料 B. “DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作氧化剂 C. “奋斗者”号深潜器使用锂离子电池，放电时能量转换主要形式为化学能转化为电能 D. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 11. 据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应机理中所涉及、、三种分子中共价键种类完全相同 B. 该催化循环过程中V的价态始终不变 C. 每消耗标准状况下11.2 L ，转移3 mol电子 D. 该催化循环总反应方程式中和NO的物质的量之比大于2：3 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 铝和溶液的反应： C. 用醋酸除去水壶水垢： D. 与石灰乳反应： 13. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿冶炼铜的工艺流程如下： 已知：。 下列有关该流程的说法错误的是 A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成和，该反应的化学方程式为 B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C. “过滤3”所得滤液为、溶液，可以在工艺中循环使用 D. 为保持流程持续循环，每生成，理论上需补充的物质的量为 14. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是 A. 溶解时发生反应的离子方程式为 B. 滤渣的主要成分为 C. “酸化”时可以用过量代替 D. “熔融电解”时加入试剂为冰晶石，用作助熔剂 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：厕洁灵的有效成分是盐酸。 回答下列问题： （1）b中采用的加热方式是___________。b中化学反应的离子方程式是__________________，c采用冰水浴冷却的目的是___________。 （2）d的作用是_______________________，可选用试剂________。 A．Na2S 　　   B．NaCl  　　    C．NaOH 　　D．H2SO4 （3）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显___________色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。 （4）84消毒液的有效成分为NaClO，不可与洁厕灵混用的原因是_________(用离子方程式表示)。 16. 工业生产中常用氢碘酸合成碘化物。某实验室模拟工业制备氢碘酸，装置如下图(夹持装置省略)。 注：反应在通风橱中进行，整个实验需要避光。 具体操作步骤： Ⅰ．在圆底烧瓶A中加入水和一定量的碘单质，快速搅拌，打开以的流速通入气体(标准状况)，为增大反应速率，可轻微加热至30~40℃，大约后反应完成，关闭，静置、过滤得滤液； Ⅱ．将滤液转移至中，打开，通入一段时间氮气，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； Ⅲ．继续蒸馏，C中收集沸点为125~127℃的馏分，实验结束时停止加热，再通一段时间的后再关闭； Ⅳ．称量得到氢碘酸(HI的质量分数为64%，忽略HI损耗，为便于计算，数据有改动)。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________；“步骤Ⅰ”反应完成时A中的现象是___________。 （2）步骤Ⅰ常温下反应即可，为增大反应速率，可轻微加热至30~40℃，但温度不能超过40℃的原因可能是___________(写一条即可)；同时必须快速搅拌，否则会导致产率下降，甚至会阻碍反应进行，其原因是___________。 （3）步骤Ⅱ中检验除尽的具体操作及现象是___________。 （4）若产品未及时密封保存，放置在空气中一段时间后发现溶液发黄，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）本实验中的利用率为___________(保留三位有效数字)。 17. 化学小组实验探究与溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓与Cu反应的化学方程式是______________。 ②试剂a是________。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或两者混合物。(资料：微溶于水；难溶于水) 实验二：验证B的成分 ①写出溶于氨水的离子方程式：______________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。所用试剂及现象是_____________。 （3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，被氧化为进入D。 实验三：探究的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出判断的理由：______________。 ②实验三的结论：______________。 18. 抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如图 已知： （1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是_______。 （2）D中含有的官能团是_______(填写官能团名称)。 （3）E的结构简式为_______。 （4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G.J的结构简式为_______。 （5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_______。 ①2个六元环 ②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH （6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4的作用是_______。 （7）由K合成托瑞米芬的过程如下： ①由K生成N的反应类型为_______。 ②托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $