2026-2027学年高三化学上学期开学自编模拟卷（安徽省适用）

**基本信息** 2027届安徽高三化学开学考自编卷，75分钟100分，以“朱雀二号”燃料、废盐回收等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，覆盖基础与综合应用，适配高三开学诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|氧化还原反应、物质结构、实验安全等|结合“中国天眼”防腐膜等科技素材，考查化学观念与科学态度| |非选择题|4题/58分|晶胞计算、工艺流程、定量实验、有机合成|锡的制备工艺分析、硫酸铜铵组成探究等综合题，突出科学探究与实践能力，符合高考命题趋势|

高三化学开学考自编试卷参考答案 1．答案：B 解析：向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液，此过程为物理溶解，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色，与或反应生成或NaOH和，氧元素化合价发生变化（-1价变为0价和-2价），涉及氧化还原反应，B符合题意；向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，反应逆向移动，铬元素化合价不变（均为+6价），不涉及氧化还原反应，C不符合题意；将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末，此为白磷（）转化为红磷的同素异形体转变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2．答案：B 解析：液氧甲烷含有和，属于混合物，A错误；聚苯乙烯由苯乙烯单体通过加聚反应生成，因此聚苯乙烯的单体是苯乙烯，B正确；不锈钢以铁为基体，含量最高的元素是铁，镍是合金元素但含量远低于铁，C错误；太阳能电池直接将光能转化为电能，而非化学能转化为电能，D错误。 3．答案：A 解析：酸、碱废液具有一定的腐蚀性，直接排放会损坏下水道，应分别收集、经处理后再排放，A符合题意；进行化学实验时为防止实验过程中液体溅出对身体造成伤害，需要佩戴护目镜，B不符合题意；加热操作时应选择合适的工具避免烫伤，C不符合题意；乙醇易挥发、易燃，应存放在阴凉通风处并远离火种，D不符合题意。 4．答案：D 解析：NaOH溶液与反应生成白色沉淀，过量时溶解；与加热会释放气体，但常温下可能无法明显区分；和均无明显现象，无法区分，A错误；溶液与生成微溶，与生成沉淀，与生成沉淀，无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；溶液仅与反应产生气体，其余三者无现象，无法区分，C错误；溶液与生成白色沉淀（不溶解）；与生成沉淀并释放气体；与先生成沉淀，过量时溶解；无现象，四种现象均不同，可区分，D正确。 5．答案：A 解析：磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其离子方程式为，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成和，其离子方程式为，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为，D错误。 6．答案：C 解析：中子数为1的氦元素的质量数为3，表示为，A错误；二氧化硅为共价晶体，B错误；中的共价键由2个F原子各提供1个未成对电子的2p原子轨道重叠形成，为键，C正确；的中心P原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，故的空间结构为三角锥形，D错误。 7．答案：A 解析：由图中数据可知，氮氮键的键长：，则氮氮键的键能：，A正确；二者均为分子构成的物质，分子间作用力：，熔点：，B错误；为对称的平面结构，极性较弱，而结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：，C错误；结构为，中心原子N存在对孤对电子，中心原子N为杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而中心原子N的孤对电子为，价电子数为3，也是杂化，没有孤对电子的影响，故键角，D错误。 8．答案：A 解析：石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；中N有一对孤电子，能与水提供的结合，从而释放，因此溶于水显碱性，B正确；F的电负性大于O，中F显负电性，O显正电性，中O显负电性，中O容易转移电子给中O，因可以氧化，C正确；石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，D正确。 9．答案：A 解析：中Xe的孤电子对数为，价层电子对数为，故为三角锥形结构，A错误；由反应ⅲ、ⅳ可知，与NaOH溶液发生氧化还原反应，而与水发生非氧化还原反应，故的还原性比强，B正确；反应ⅰ、ⅱ、ⅳ为氧化还原反应，反应ⅲ为非氧化还原反应，C正确；反应ⅳ中2个O原子化合价由-2升为0，1个Xe原子化合价由+6升为+8，故每生成，转移6 mol电子，D正确。 10．答案：A 解析：平衡体系中的含H物质有，含C物质有、，根据C元素守恒有：，根据H元素守恒有：，两式联立，结合上述分析和图中数据可得，故时，的平衡转化率为，A正确；由题图知，反应达到平衡时，，B错误；其他条件不变，在范围内，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ和Ⅲ的平衡逆向移动，的物质的量增加，说明反应Ⅲ的平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ，故平衡时的物质的量随温度升高而减小，C错误；反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，反应Ⅲ是气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡不移动，反应Ⅲ的平衡正向移动，平衡时的物质的量减小，D错误。 11．答案：A 解析：配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，定容操作需在液面接近刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，若直接倾倒蒸馏水至离刻度线1cm，无法精确控制溶液体积，会导致浓度不准确，A错误；从NaCl溶液获得晶体需采用蒸发结晶，实验中使用蒸发皿、玻璃棒搅拌（防止局部过热）、酒精灯加热，符合蒸发操作要求，B正确；右侧试管：新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液，若溶液变红，说明Cl2氧化Fe2+生成Fe3+（Cl2氧化性＞Fe3+），左侧试管：FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液，若溶液变蓝，说明Fe3+氧化I-生成I2（Fe3+氧化性＞I2）；可得出氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，C正确；实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取NH3，试管口略向下倾斜（防冷凝水倒流），向下排空气法收集（NH3密度小于空气），试管口棉花（防对流），装置正确，D正确。 12．答案：A 分析：由实验装置图可知，与电源正极相连的电极为阳极，电极反应式为，电解过程流出液b中混有少量气泡，发生副反应，与电源负极相连的电极为阴极，电极反应式为。 解析：由分析可知，阴离子向阳极移动，但是硫酸根不能通过质子交换膜，则硫酸根不能从阴极区迁移到阳极区，A错误；由分析可知，阴极区产生氢气，则a为氢气，B正确；由于阳极区存在副反应，则当回路中通过1 mol电子产生的小于0.5 mol，C正确；由分析可知，阳极区发生反应氧化反应，D正确。 13．答案： C 解析：实验Ⅰ：滴加氨水形成沉淀后，再加NaOH至pH=11，继续加足量氨水，沉淀不溶解，说明高pH（高浓度）抑制了溶解形成。 实验Ⅱ：过滤洗涤后的加足量氨水，沉淀不溶解。说明纯在氨水中不易溶解，缺乏促进溶解的条件。 实验Ⅲ：滴加NaOH形成沉淀后，加固体，再加足量氨水，沉淀溶解并呈深蓝色。说明提供的降低了浓度，使氨水能顺利配位溶解形成。 实验Ⅳ：取Ⅲ的深蓝色溶液（含），滴加NaOH产生蓝色沉淀。说明能破坏配合物，重新生成沉淀，表明与的结合能力强于与的结合能力。 实验Ⅴ：取Ⅲ的溶液加铁钉无现象。而通常可与铁发生氧化还原反应，无反应说明形成配合物后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降。 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅰ和Ⅱ中仅加氨水沉淀不溶解，Ⅲ中加和氨水后溶解，说明（作配体）与（降低浓度）共同作用促进溶解，A正确；根据分析可知，与的结合能力强于与的结合能力，B正确；实验Ⅰ和Ⅲ均使用NaOH（引入），但Ⅰ中沉淀不溶解，Ⅲ中溶解，区别在于Ⅲ中加了，作为旁观离子，无证据显示其影响形成，C错误；实验Ⅴ中加铁钉无现象，说明形成后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降，D正确。 14．答案： C 解析：随pH增大，浓度逐渐减小、的浓度先增大后减小、浓度增大；时，pH=6.9，则；同理，时，pH=13.0，。 在溶液存在电离过程：、，随着NaOH溶液的滴加，电离程度增大，浓度逐渐减小、的浓度先增大后减小、浓度增大，故曲线Ⅰ表示、曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示，A错误；根据氢硫酸的电离方程式可知，，a点，则，B正确；b点，则，NaHS的水解常数，故的水解程度大于其电离程度，NaHS溶液呈碱性，则，C正确；溶液中，部分水解使溶液呈碱性，溶液中的小于，溶液的，D错误。 15．答案：（1）（2分） （2）平面三角形（2分）；杂化（2分） （3）4（2分）；（3分） （4）与焦炭在高温下反应生成，将还原为单质（3分） 解析：（1）加位于元素周期表的第5周期ⅣA族，其基态原子的价电子排布式为，所以其最外层轨道表示式为。 （2）①中的价层电子对数为，模型是平面三角形，②中的价层电子对数为，有4个键，无孤电子对，所以采用杂化方式，则的键是由锡的杂化轨道与氯的轨道重叠形成键。 （3）①灰锡具有立方金刚石结构，所以每个原子周围与它最近且距离相等的原子有4个，②白锡晶胞中均摊可得原子数目为2，而灰锡晶胞中均摊可得原子数目为8，所以其密度之比为。 16．答案：（1）适当加热；搅拌（或将废盐固体粉碎等，写出两种即可）（2分） （2）（2分）；（2分） （3）（2分） （4）pH过大时，沉淀中的比例降低，煅烧产生的气体减少，故得不到疏松的轻质MgO（2分） （5）（2分） （6）（1分） （7）还原（2分） 解析：（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取适当加热、搅拌、将废盐固体粉碎等措施。 （2）“沉锰Ⅰ”中，形成的被氧化成，化学方程式是。当将要开始沉淀时，，解得，则此时。 （3）的水解是非氧化还原反应，根据中含有过氧键可知，水解时S结合—OH，—O—O—结合—H，化学方程式为，而不稳定，加热时分解产生，故最终产物是和。 （4）“沉镁Ⅰ”中，当pH过大时，主要生成，沉淀中的量较少，煅烧产生的气体减少，故得不到疏松的轻质。 （5）据图可知，“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀为，加至时沉淀完全溶解为和，故沉淀溶解的离子方程式是。 （6）根据流程可知，“沉镁Ⅱ”后的溶液中含有大量的，故加调节（弱酸性）“结晶”时得到的晶体X是。 （7）最后得到，“焙烧”中和转化为+2价锰的化合物，Mn元素的化合价降低，发生还原反应。 17．答案：（1）研钵（1分） （2）acbd（1分） （3）不能（1分）；1.165 g（2分） （4）淀粉溶液（1分）；将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下；溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；（2分） （5）16%（2分） （6）偏低（1分）；偏低（1分） （7）能（1分）；由电荷守恒可以确定的物质的量，由质量守恒可以确定的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式（1分） 解析：（1）实验室研细晶体的仪器为研钵； （2）配制500mL溶液定容操作为将蒸馏水注入容量瓶，观察到液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，操作的正确顺序为acbd； （3）分析硫酸根离子时，不能用稀硫酸洗涤，否则硫酸根离子会与附在沉淀表面的钡离子转化为硫酸钡沉淀，导致所测硫酸钡的质量偏大；由题给数据可知，第一次实验测得数据偏大，应舍去，则硫酸钡的平均质量为=1.165 g； （4）①由题意可知，分析铜离子时，应选用淀粉溶液作指示剂，当溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色。②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，具体操作为：将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下。③达到滴定终点的标志为溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （5）由方程式可得如下转化关系：，滴定消耗25.00mL0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液，则硫酸铜铵晶体中元素铜的质量分数为=16%； （6）①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低； ②若在滴定终点读数时，俯视液面会使消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测铜离子含量的测定结果偏低； （7）由题意可知，实验测得硫酸根离子和铜离子的物质的量，则由电荷守恒可以确定硫酸铜铵晶体中铵根离子的物质的量，由质量守恒可以确定结晶水的物质的量，由物质的量之比等于微粒个数之比可以得出硫酸铜铵晶体的化学式，所以根据上述实验和结果能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式。 18．答案：（1）（2分） （2）氨基（1分）；醚键（1分） （3）取代反应（1分）；吸收反应产生的，促进反应进行（2分） （4）++NaCl（2分） （5）c（1分） （6）（2分） （7）（3分） 解析：A在Fe粉、盐酸条件下反应生成B，Fe粉具有还原性，观察到B中含有氨基，A→B的过程中，O原子变少了，说明A→B是硝基被还原为氨基，结合B的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，B与发生取代反应生成C，C发生③和④两步反应得到D，D发生反应生成E，E经⑥和⑦两步反应得到产物F。 （1）由分析可知，A的结构简式为； （2）根据B的结构简式可知，B中含有的官能团是氨基和醚键； （3）察B和C的结构简式可知，取代B中氨基上的一个H原子得到C，则反应②为取代反应；吡啶是一种有机碱，具有碱性，反应②反应会生成HCl，吡啶能够吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行； （4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，在这个过程中，甲醇钠和反应生成酸酐，该过程的化学方程式为：++NaCl； （5）a.根据F的结构简式可知，F含有醛基，能发生银镜反应，故a正确； b.F含有酰胺基，在碱性条件下能发生水解，因此F可发生碱性水解反应，故b正确； c.F不含酚羟基，不能使溶液显紫色，故c错误； d.F含有碳碳双键，能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故d正确； （6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，说明分子中含有醛基，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为，说明含有4种不同环境的氢原子，且数目之比为，说明结构对称，且存在两个等效的甲基，手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，则G的结构简式为(用“*”标记手性碳原子)； （7）参照反应①和②，利用和完成杀菌剂乙霉威，先发生硝化反应，在苯环上引入硝基得到，然后发生类似①的反应，将硝基还原为氨基得到，与在吡啶存在的条件下发生取代反应得到产物乙霉威，则合成路线为：。 ( 参考答案· 第 11 页 共 11 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届安徽省高三化学开学考自编试卷 （时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Ti-48、Mn-55、Cu-64、Sn-119、I-127、Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是( ) A.向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B.将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C.向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D.将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 2．大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是( ) A.“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 B.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 C.“船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 3．下列不符合实验安全要求的是( ) A.酸、碱废液分别收集后直接排放 B.进行化学实验时需要佩戴护目镜 C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 4．只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是( ) A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( ) A.磷酸二氢钠水解： B.用稀盐酸浸泡氧化银： C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 6．下列化学用语或表述正确的是( ) A.中子数为1的氦核素： B.的晶体类型：分子晶体 C.的共价键类型：键 D.的空间结构：平面三角形 7．三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是( ) A.氮氮键的键能： B.熔点： C.分子的极性： D.的键角： 8．下列关于物质性质或应用解释错误的是( ) 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 9．稀有气体氙的氟化物（）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ. ⅱ. ⅲ. ⅳ. 下列说法错误的是( ) A.具有平面三角形结构 B.的还原性比强 C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应 D.反应ⅳ每生成，转移6 mol电子 10．甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是( ) A.时，的平衡转化率为20% B.反应达平衡状态时， C.其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 11．下列实验不能达到实验目的的是( ) A配制一定物质的量浓度的溶液 B从提纯后的溶液获得晶体 C探究的氧化性强弱 D制取并收集氨气 12．电解溶液得到，是早期制备的重要步骤。某实验装置如图所示。电解过程流出液b中混有少量气泡。下列说法错误的是( ) A.电解过程中阴极区不断迁移到阳极区 B.图中a代表 C.回路中通过电子产生小于 D.氧化成的电极反应为 13．实验小组研究硫酸四氨合铜晶体的制备过程中影响溶解的因素，设计如下实验： 序号 实验 现象 Ⅰ 取1mL溶液，滴加氨水至沉淀量最大，再滴加溶液至pH为11，继续滴加足量氨水 沉淀几乎不溶解 Ⅱ 将Ⅰ中沉淀过滤、洗涤后加入足量氨水 沉淀几乎不溶解 Ⅲ 取1mL溶液，滴加溶液至沉淀量最大，再加适量固体，继续滴加足量氨水 沉淀溶解，溶液呈深蓝色 Ⅳ 取Ⅲ中所得溶液，滴加5滴溶液 产生蓝色沉淀 Ⅴ 取Ⅲ中所得溶液，加入光亮的铁钉 无明显现象 下列说法错误的是( ) A.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中沉淀溶解是与共同作用的结果 B.由实验Ⅳ现象可得，与的结合能力小于与的结合能力 C.由上述实验方案可知：一定能影响的形成 D.实验Ⅴ说明，形成配合物后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降 14． 25℃时，向氢硫酸溶液中滴加NaOH溶液，测得、、的物质的量分数随溶液pH变化的分布曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、 B.的电离常数的数量级为10-6 C.NaHS溶液中： D.25℃时，溶液的 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）锡（）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整： （2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到SnCl4。 ①分子的模型名称是_________________________。 ②的键是由锡的________轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 （3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有_________个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是____________________。 （4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气体中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是________________________________。 16．（15分）一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为的硫酸盐）的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有____________________________、______________________________。（写出两种） （2）“沉锰Ⅰ”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______________________________________________。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_________。 （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和__________________（填化学式）。 （4）“沉镁Ⅰ”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_____________________________________________。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式________________________________________。 （6）“结晶”中，产物X的化学式为__________________。 （7）“焙烧”中，元素发生了_________（填“氧化”或“还原”）反应。 17．（14分）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ.溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500mL溶液。 Ⅱ.组成的测定 ①定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的溶液，使完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066g、1.164g、1.165g和1.166g。 ②定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000mol/L溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗溶液的平均体积为25.00mL。 已知： （1）研细晶体的仪器名称为___________。 （2）配制500mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2cm d.至凹液面与刻度线相切 （3）分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到的平均质量为_______________。 （4）分析时：①选用的指示剂为________________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________________________________________________；③达到滴定终点的标志为___________________________________。 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。 （6）判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度_________； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则含量的测定结果_________________。 （7）根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。_______(填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________________________________。 18．（15分）艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂) 已知反应： 其中是较大烃基，是较小的烃基或氢 回答下列问题： （1）A的结构简式是_________________________。 （2）B中官能团的名称是_____________、_____________。 （3）反应②的反应类型为_____________；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是______________________________。 （4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程式____________________________。然后，再加入D进行反应。 （5）关于F的化学性质，下列判断错误的是_________(填标号)。 a.可发生银镜反应 b.可发生碱性水解反应 c.可使溶液显紫色 d.可使酸性溶液褪色 （6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为。G的结构简式是________________(手性碳用*号标记)。 （7）参照反应①和②，利用和完成杀菌剂乙霉威()的合成路线： ( 第 1 页 共 10 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $