2027年高考化学一轮复习检测卷01（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 2027年高三化学一轮复习检测卷，以原创题为主，涵盖化学与生活、物质结构、实验探究、工业流程等，注重化学观念建构与科学思维培养，适配高考一轮复习知识巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（如食品添加剂）、化学用语、实验操作、物质结构与性质（如晶胞分析）、反应原理（如平衡移动）|原创题占比高，结合生活情境（如阿司匹林用途）与科技前沿（如热电化学电池），考查物质结构决定性质等化学观念| |非选择题|4题/55分|工业流程（如CeO₂制备）、实验制备与纯度分析（如NaBH₄）、反应原理应用（如环氧乙烷生产）、有机合成|综合性强，注重科学探究与实践（如实验方案设计、产率计算），体现科学态度与责任（如绿色化学、工业优化）|

2027年高考一轮复习检测卷01 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ce 140 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【原创】化学品是生活中必不可缺的物质，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错误的是( ) A．阿司匹林学名为乙酰水杨酸，是一种重要的抗生素 B．在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用 C．可在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软 D．可在食物中添加叶绿素铜钠盐、姜黄等着色剂来改善食物色泽 【答案】A 【解析】A项，阿司匹林又名乙酰水杨酸是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物，不是抗生素，故A错误；B项，亚硝酸钠的还原性，肉制品中添加适量的亚硝酸钠，亚硝酸钠有防腐的作用，故B正确；C项，碳酸氢铵受热产生气体，可使面包更加疏松、柔软，故C正确；D项，叶绿素铜钠盐、姜黄是食品天然着色剂，可改善食物色泽，故D正确；故选A。 2．【原创】下列化学用语表示不正确的是( ) A．基态Cr原子的价层电子排布图： B．Cl2O的空间填充模型： C．氯化铵的电子式： D．NH3的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】A项，Cr为24号元素，基态Cr原子价层电子排布为3d54s1(半满结构更稳定)，价层电子排布图中3d轨道5个电子分占5个轨道(洪特规则)，4s轨道1个电子，符合排布，A正确；B项，Cl2O中O为中心原子，价层电子对数为，孤电子对数为2，结构为Cl-O-Cl(V形)，O原子半径小于Cl，空间填充模型中中心小球(O)小于两侧大球(Cl)，模型正确，B正确；C项，氯化铵为离子化合物，由NH4+和Cl-构成，电子式中Cl-需用中括号括起并标出最外层8电子，正确电子式应为，题中Cl-未标电子及中括号，C错误；D项，NH3中N价层电子对数=3+1=4(3个成键对、1个孤对)，价层电子对互斥模型为四面体形，图示符合四面体结构，D正确；故选C。 3．【原创】下列实验能达成预期目的的是( ) 实验 目的 A．制备银氨溶液 B．滴定未知浓度的HCl溶液 C．铁制镀件电镀铜 D．制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】A项，制备银氨溶液是在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶解，图中滴加试剂顺序错误，不能制得银氨溶液，A错误；B项，滴定管分酸式和碱式两种，通常碱用碱式滴定管，酸用酸式滴定管，使用聚四氟乙烯的(耐酸碱腐蚀)活塞可以任意选择酸碱滴定管，B正确；C项，在铁表面镀铜，应该用铁制镀件作阴极，铜片作阳极，C错误；D项，制备乙酸乙酯，除图中反应物和催化剂，还需加入碎瓷片防止暴沸，同时产物应用饱和Na2CO3溶液收集除杂，D错误；故选B。 4．【原创】物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型不同 B 热稳定性：氯化氢高于碘化氢 卤素原子半径不同导致氢卤键的键能不同 C 水溶性：二氧化硫大于二氧化碳 分子极性不同 D 某“杯酚”能与C60形成超分子，与C70则不能 分子间作用力的大小不同 【答案】D 【解析】A项，AlF3熔点为1040℃，是离子晶体，AlCl3 178℃升华，是分子晶体，A项无误；B项，r(Cl)<r(I)，则H-Cl的键长小于H-I的键长，则H-Cl的键能大于H-I的键能，所以HCl热稳定性高于HI，B项无误；C项，二氧化硫、二氧化碳均能与水反应生成酸，但SO2是极性分子，CO2是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”的规律，二氧化硫易溶于水，水溶性大于能溶于水的二氧化碳，C项无误；D项，某“杯酚”能与C60形成超分子，与C70则不能，是因为该杯酚的空腔与C60分子的大小适配，可借助分子间作用力把C60装入其空腔而不能装下C70，D项错误；故选D。 5．【原创】下列方程式的书写，不正确的是( ) A．KI溶液暴露在空气中：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- B．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4 C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓ +3H2O D．煅烧黄铁矿制SO2：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 【答案】D 【解析】A项，KI溶液暴露在空气中：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，A正确；B项，铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4，B正确；C项，葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓ +3H2O，C正确；D项，煅烧黄铁矿制SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，D错误；故选D。 6．新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．18g CH2OH(CHOH)4CHO中含有羟基的数目为0.6NA B．每消耗1molCu(OH)2，转移电子的数目为2NA C．1L1mol·L-1 CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目为2NA D．标准状况下，112mLH2O(l)中含有的分子数目约为6.2NA 【答案】D 【解析】A项，18g CH2OH(CHOH)4CHO为0.1mol，含有羟基的数目为0.5NA，A错误；B项，Cu(OH)2中铜的化合价降低1价，故每消耗1molCu(OH)2，转移电子的数目为NA，B错误；C项，溶液中还有氢离子和氢氧根，1L1mol·L-1 CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目大于2NA，C错误；D项，112mLH2O(l)的质量为112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为6.2NA，D正确；故选D。 7．物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是( ) A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C．物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角 D．物质II中Ca2+与O形成4个配位键 【答案】B 【解析】A项，同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性O>N>C，H与上述三种元素形成化合物，氢元素呈正化合价，则四种元素中H的电负性最小，则电负性O>N>C>H，A错误；B项，含双键的N原子的杂化方式为sp2，与乙基相连的N原子上还有一个孤电子对，N原子的杂化方式为sp3，B正确；C项，物质Ⅱ中，H-O-H的O与Ca形成了1个配位键，只有1对孤电子对，则其键角较大，C错误；D项，结合物质Ⅱ的结构可知，Ca2+与O形成5个配位键，D错误；故选B。 8．焦锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠(主要成分是Na3SbO4，含少量硫)为原料制备焦锑酸钠的流程如图： 下列说法正确的是( ) A．锑元素位于元素周期表的第六周期第VA族 B．为了加快“酸溶”速率，可采用高温条件 C．“中和”时，反应之一为SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】C 【解析】A项，锑元素位于元素周期表第五周期第VA族元素，A错误；B项，温度过高，盐酸挥发加快，盐酸损失过多，B错误；C项，“中和”反应为盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，SbCl5和氢氧化钠反应生成难溶于水的焦锑酸钠沉淀，反应之一为SbCl5+ 6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl，C正确；D项，焦锑酸钠难溶于水，“一系列操作”是过滤、洗涤、干燥，D错误；故选C。 9．(2026·黑龙江绥化高三联考)5-甲氧基补骨脂素是一种天然的抗炎剂和抗肿瘤剂，其合成的关键步骤如下： 下列有关说法错误的是( ) A．X、Y核磁共振氢谱中吸收峰的数目不同 B．Y分子中除氢原子外，其他原子可能共平面 C．Z分子与足量氢气反应的产物分子中含有5个手性碳原子 D．与Y有相同种类、数量官能团且含苯环的同分异构体有9种 【答案】D 【解析】A项，X有三个对称轴，有2个吸收峰，Y有一个对称轴，有4个吸收峰，核磁共振氢谱中吸收峰的数目不同，A正确；B项，苯环中12个原子共面，另外单键可以旋转，则Y分子中除氢原子外，其他原子可能共平面，B正确；C项，Z分子与足量氢气反应的产物为：，含有5个手性碳原子，见标记处，C正确；D项，与Y有相同种类、数量官能团且含苯环的同分异构体中，当有2个取代基(‑OCH2OH、‑OH)时，有3种，当有3个取代基(‑OCH3、‑OH、‑OH)时，除去Y本身，还有5种，故符合题意的同分异构体有8种，D错误；故选D。 10．热电化学电池是一种新型的低成本低品位热富集体系，工作原理如下图所示，含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收H+驱动电极反应发生。下列说法错误的是( ) A．该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端 B．冷端的电极反应为 C．含羧酸的纳米颗粒在热端溶胀释放H+ D．温差恒定，该体系会形成连续的反应和持续的电流 【答案】C 【解析】由图可知，原电池工作时冷端→，发生加氢反应，热端→，发生去氢反应，即冷端发生得电子的还原反应，热端发生失电子的氧化反应，则冷端为正极，热端为负极，正极反应为 ，负极反应为 。A项，冷端为正极，热端为负极，原电池中电子从负极经导线流向正极，故该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端，故A正确；B项，冷端为正极，正极上得电子生成，正极反应式为为 ，故B正确；C项，热端为负极，负极反应为 ，则含羧酸的纳米颗粒在热端溶胀吸收H+驱动电极反应发生，故C错误；D项，含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收H+驱动电极反应发生，则温差恒定时该电池能持续工作，形成连续的反应和持续的电流，故D正确；故选C。 11．下列根据实验操作及现象得出的结论错误的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向相同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，二者溶液均变为红色，Na2CO3溶液颜色更深 故相同浓度下碱性：Na2CO3>NaHCO3 B 已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色。将 SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变为浅绿色 Fe3+与 SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应进行的限度更大 C 取少量 Na2SO3固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 证明Na2SO3固体样品已变质 D 将新制的 Al(OH)3沉淀分装于两支试管，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管滴加氨水，两支试管沉淀均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 【答案】D 【解析】A项，向相同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，二者溶液均变为红色，Na2CO3溶液颜色更深，说明相同浓度时碳酸钠溶液碱性更强，即碱性：Na2CO3>NaHCO3，故A正确； B项，将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，即先生成[Fe(SO2)6]3+，过一段时间又变为浅绿色，即后发生氧化还原反应生成Fe2+，所以Fe3+与 SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应进行的限度更大，故B正确；C项，取少量 Na2SO3固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀不是BaSO3，而是BaSO4，说明Na2SO3固体样品已变质，故C正确；D项，Al(OH)3沉淀能溶于稀盐酸，但不能溶于氨水中，该实验不能说明Al(OH)3是两性氢氧化物，故D错误；故选D。 12．在恒容密闭容器中，将一定体积的CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，发生如下反应： 反应Ⅰ：Fe3O4 (s)＋CO(g)3FeO (s)＋CO2(g) ΔH＝+14.4kJ·mol−1 反应Ⅱ：Fe3O4 (s)＋4CO(g)3Fe (s)＋4CO2(g) ΔH＝-16.6kJ·mol−1 保持其他条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低 B．提高CO的用量，更有利于生成FeO C．在恒温条件下，压强保持不变标志着反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 D．温度高于1040℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数K>4 【答案】D 【解析】反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡正向进行，反应Ⅱ平衡逆向进行；由图像可知，570℃之前，随着温度升高，CO的体积分数增大，说明以反应Ⅱ为主，570℃之后，随着温度升高，CO的体积分数降低，说明以反应Ⅰ为主。A项，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，由图像可知，温度升高CO的体积分数减小，说明以反应Ⅰ为主，即温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越高，A错误；B项，反应Ⅱ需要消耗更多的CO，CO越充足，越能把还原反应进行到底，Fe3O4还原成Fe，B错误；C项，两个反应均为气体分子数不变的反应，反应过程中压强保持不变，不能作为平衡的判断依据，C错误；D项，Ⅰ为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，K值增大，所以温度高于1040℃时，主要发生反应Ⅰ，1040℃反应Ⅰ的平衡常数为，则高于1040℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数：K>4，D正确；故选D。 13．LisPS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研究发现，利用Li5PS4可有效激活锂硫电池Li2S正极。X射线衍射分析表明，Li2S晶胞属于立方晶胞，晶胞参数为a pm，Li2S晶胞如图，下列叙述正确的是( ) A．晶胞中S2-的配位数是4 B．晶胞中，距离Li+最近的S2-围成的空隙为正四面体 C．晶胞中S2-与Li+最短距离为 D．该晶体的密度为 【答案】B 【解析】A项，Li2S中阴阳离子个数比为1：2，配位数之比为2：1，Li+配位数为4，则S2−配位数为8，故A错误；B项，距离Li+最近的S2-有4个，二者围成的空隙为正四面体，故B正确；C项，晶胞中S2-与Li+最短距离为体对角线的，体对角线长，则最短距离为，故C错误；D项，晶胞含有4个S2-和8个Li+，晶胞质量，体积，密度，故D错误；答案选B。 14．为探究50 mL 1.0mol·L-1FeCl3 溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。下列说法不正确的是( ) 操作 现象 向锥形瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 的FeCl3 溶液，搅拌 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，锥形瓶底部有黑色固体 收集检验反应过程中产生的气体 气体靠近火焰，有爆鸣声 A．溶液温度迅速上升主要是因为Fe3+与Zn反应放热 B．锥形瓶底部有黑色固体为铁粉 C．红褐色Fe(OH)3沉淀是因为Zn消耗H+，同时放出热量，促进水解平衡正向移动 D．反应后溶液为浅绿色是因为发生反应：2Fe3++Zn==Zn2++2Fe2+ 【答案】B 【解析】A项，溶液温度升高，主要是H＋、Fe3＋与Zn的反应均放热，Fe3＋水解是吸热过程，A正确；B项，Zn不仅能还原Fe3＋到Fe2+，还能进一步还原Fe2+到Fe单质，Fe单质为黑色固体，根据题意，n(Zn)=0.1 mol，n(Fe3+)=0.05 mol，Zn过量，最终得到的固体是Fe和Zn的混合物，B错误；C项，溶液温度升高，H＋被还原为H2，使溶液中c(H＋)降低，都会促进Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确；D项，反应后溶液为浅绿色的原因是铁离子和锌反应生成亚铁离子和锌离子的溶液：2Fe3++Zn==Zn2++2Fe2+，Fe2+浅绿色，D正确；故选B。 15．马来酸(H2A)和富马酸(H2B)是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为H2AH2B K = 10 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节0.1 mol/LH2A溶液的pH (催化剂自身对pH无影响)，H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化如图。例如H2B的分布系数为δ。下列说法错误的是( ) A．Ka1(H2B)=16Ka2(H2B) B．无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性 C．常温下，有催化剂存在时，任意pH下、都为定值 D．Na2A溶液中加入催化剂后，溶液碱性增强 【答案】D 【解析】随pH升高，二元酸逐步电离，图中曲线①、②、③分别对应H2B、HB-、B2-。在同一pH下，各物种分布系数之比等于相应浓度之比。两种异构体经催化达到转化平衡后，其同级含氢酸根或酸根的浓度比可由转化平衡与电离平衡联立确定。马来酸第二级电离弱于富马酸，故A2-的碱性强于B2-。A项，图中pH=3.6时，曲线①、②、③的分布系数分别为0.09、0.36、0.09，前两者的浓度比为4，后两者的浓度比为1/4，因此Ka1(H2B)=16Ka2(H2B)，A正确；B项，对于NaHB，其酸式酸根的电离和水解共同决定溶液酸碱性。由图中两个特征点可得，故溶液显酸性，B正确；C项，在固定温度且有催化剂达到平衡时，转化平衡常数及两种酸的各级电离常数均为定值。联立各平衡可得、，故两浓度比均与pH无关，C正确；D项，马来酸第二级酸性弱于富马酸，马来酸根的碱性强于富马酸根；加入催化剂后，平衡向富马酸体系转化，溶液碱性减弱，不会增强，D错误；故选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：共4题，共55分。 16．(14分)二氧化铈(CeO2)常作处理汽车尾气的催化剂。一种以氟碳铈矿(含CeFCO3、SiO2等)为原料制备二氧化铈的流程如图。回答下列问题： 已知：①Ce3+在空气中易被氧化，易与SO42-形成复盐沉淀； ②硫脲[SC(NH2)2]具有还原性，在酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2。 (1)硫脲()中C的化合价为 价。 (2)提高“焙烧”速率的措施有 (答一条)，“浸渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“还原”中，加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈。写出硫脲与CeF22+反应的离子方程式： 。 (4) CeO2催化汽车尾气处理的机理如图所示。 写出CeO2转化为CeO2-x的化学方程式： 。 (5)测定CeO2产品纯度。称取mgCeO2样品(杂质不参与反应)溶于足量稀硫酸中，将其配制成250 mL溶液。准确量取VmL配制的溶液于锥形瓶，用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，测得消耗滴定液的平均体积为20.00mL。该产品纯度为 %。 提示：CeO2+2H2SO4=Ce(SO4)2+2H2O，Ce4++ Fe2+ = Fe3++Ce3+。 (6) CeO2晶胞结构如图所示。铈离子将晶胞切成8个立方体(空穴)，氧离子填充在小立方体中，其边长为apm。氧离子填充在“空穴”中构成 (填“正四边形”“正四面体”“正八面体”或“立方体”)，CeO2晶体密度为 g· cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】(1)+4(1分) (2) 粉碎矿石(或增大空气浓度或适当升高温度等) (2分) SiO2(2分) (3)CeF22+ +2SC(NH2)2=(SCN2H3)2 +2 Ce3++2HF+2F-(2分) (4)CeO2+xCO= xCO2+CeO2-x(2分) (5)(2分) (6)立方体 (1分) (2分) 【解析】氟碳铈矿在空气中氧化焙烧将Ce3+氧化为Ce4+，加入稀硫酸酸浸，形成含CeF22+、CeSO42+的溶液，浸渣为SiO2；还原过程用硫脲将四价铈还原为三价铈，即将CeF22+、CeSO42+还原为Ce2(SO4)3，溶解沉淀后得到含Ce3+的溶液，加NH4HCO3转化为Ce2(CO3)3，然后灼烧得到CeO2。(1)硫脲中N为-3价，H为+1价，S为-2价，故C为+4价；(2)提高“焙烧”速率的措施有粉碎矿石(或增大空气浓度或适当升高温度等)，“浸渣”的主要成分是SiO2；(3)根据得失电子守恒和原子守恒，硫脲与CeF22+反应的离子方程式：CeF22+ +2SC(NH2)2=(SCN2H3)2 +2 Ce3++2HF+2F-；(4)由图可知CeO2转化为CeO2-x的化学方程式：CeO2+xCO= xCO2+CeO2-x；(5)根据题意可找出关系式：CeO2~ Fe2+，故；(6)如图所示，大球为O2-，小球为Ce4+，氧离子填充在“空穴”中构成立方体；O2-个数为：8，Ce4+个数为：，CeO2晶体密度为：。 17．(14分)实验室制备并测定NaBH4纯度的实验如下。 I．制备 利用上图装置(加热及夹持装置略)进行操作： 步骤i：连接装置，检验气密性，装入试剂，打开K2，向装置中鼓入氩气，升温至110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油[沸点：200~290℃]中。 步骤ii：升温至200℃，关闭K2，打开K1通入H2，充分反应后制得NaH。 步骤iii：升温至240℃，持续搅拌下通入氩气，打开K3向仪器c中滴入硼酸三甲酯[B(OCH3)3][，沸点为68℃]，充分反应。 步骤iv：降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。 II．纯度分析 步骤1：取mg产品(杂质不参加反应)溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，加入v1mL c1mol·L-1的KIO3溶液充分反应。(3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O) 步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，再滴加适量稀硫酸，使过量KIO3转化为I2，冷却后于暗处放置数分钟。 步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉溶液，用c2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗溶液v2mL。(I2+2Na2S2O32-= Na2S4O6+2NaI) 已知NaBH4、NaH、CH3ONa的部分性质如下表。回答下列问题： NaBH4 NaH CH3ONa 性质 固体，强碱性溶液中能稳定存在，可溶于水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应。 固体，强还原性，与水剧烈反应。 固体，常温下与水剧烈反应。 (1)仪器a的名称是 。 (2)甲装置选择用空气冷凝而不用水冷凝的原因 。甲装置中d处存在缺陷为(答出一点即可)： 。 (3)写出步骤iii反应的化学方程式 。 (4)对以下滴定实验操作进行排序： 。 检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤滴定管→___________→___________→a→___________→___________→___________ a．加液至“0”刻度以上2~3 cm处 b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，准确记录读数。 c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出 d．赶出尖嘴部分气泡 e．向所选的滴定管中加3~5 mLNa2S2O3标准液 f．左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶 (5)滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为 (填序号)。 (6)产品中NaBH4的纯度为 %。(要求化简) a． b． c． d． e． 【答案】(1)恒压滴液漏斗(2分) (2)使用水冷凝器时，当蒸馏物的温度过高时，冷凝管会因为内外温差过大而而炸裂(2分) d处没有连接干燥管吸收空气中的水蒸气(没有H2的尾气处理装置)(2分) (3)4NaH+B(OCH3)3 NaBH4+3CH3ONa(2分) (4)e→c→a→d→b→f(2分) (5)be(2分) (6)或(2分) 【解析】该实验的目的是制备并测定NaBH4的纯度，首先制备NaBH4：组装仪器，检查气密性后，先通入氩气将装置内的空气排出，接着通过操作将融化的Na分散到石蜡油中，再制备NaH，最后用硼酸三甲酯与NaH反应得到得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物；测定样品的纯度时，先将NaBH4与足量KIO3反应，剩余的KIO3用KI反应变为I2，I2用Na2S2O3滴定，根据消耗的Na2S2O3计算I2，再计算出剩余的KIO3，则与NaBH4反应的KIO3可以得到，结合3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O计算NaBH4的量，最后得出样品的纯度。(1)仪器a为恒压滴液漏斗；(2)由反应操作可知，该反应用石蜡油作溶剂，石蜡油的沸点高，使用水冷凝器时，当蒸馏物的温度过高时，冷凝管会因为内外温差过大而而炸裂；NaH和NaBH4都能与水反应，该反应体系应为无水体系，d处没有连接干燥管吸收空气中的水蒸气，也没有H2的尾气处理装置；(3)240℃时NaH与B(OCH3)3反应生成NaBH4和CH3ONa，化学方程式为4NaH+B(OCH3)3 NaBH4+3CH3ONa；(4)滴定实验操作顺序为检漏、洗涤、润洗、加液、排气泡、调液面、滴定、记录读数；故操作的顺序为检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤滴定管→e→c→a→d→b→f；(5)硫代硫酸钠溶液装在碱式滴定管中，滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为用锥形瓶内壁将碱式滴定管尖嘴处的半滴溶液刮入锥形瓶，再用洗瓶将锥形瓶内壁的溶液冲入瓶底，故答案为be；(6)Na2S2O3的物质的量为，根据方程式I2+2Na2S2O32-= Na2S4O6+2NaI可知n(I2)=，结合关系式KIO3~3I2可知剩余的n(KIO3)=，则与NaBH4反应的n(KIO3)= ，根据方程式可知=，则原样品中=，样品的纯度为，或=。 18．(14分)环氧乙烷(简称EO)是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。 主反应：2 (g) 副反应： 回答下列问题： (1)C2H4的燃烧热ΔH＝-1411.0kJ·mol−1，则EO(g)的燃烧热ΔH＝ ΔH＝-57.3kJ·mol−1。 (2)以下既能加快反应速率又能提高EO产率的方法有_______(填标号)。 A．降低温度 B．向容器中充入N2使压强增大 C．采用改性的催化剂 D．用空气替代氧气 (3)已知：(g)＋HCl(g)(l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。 反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为 ；反应达到平衡时，系统总压为p，根据图b中A点数据计算该温度下的平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)EO经水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因为： ；写出乙二醇一氧气碱性燃料电池的负极电极反应式： 。 (5)以Ag为催化剂的反应机理如图所示。 加入1，2-二氯乙烷会发生2Cl(g)+2Ag+O-(s)= 2AgCl(s)+ O2(g)。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系图所示。则随着1，2-二氨乙烷浓度增大，EO产率先增后减的原因是 。 【答案】(1) -1306.1(2分) (2)C(2分) (3)环氧乙烷分解或有副反应发生或升高温度平衡逆向进行(2分) (2分) (4) 乙二醇与水均为极性分子相似相溶，且乙二醇与水分子间可形成氢键(2分) HOCH2CH2OH－10e-+14OH-=2CO32-+10H2O(2分) (5)加入少量1，2-二氯乙烷会消耗Ag+O-，促进反应Ⅱ，抑制反应Ⅱ，即增加主反应选择性；1，2-二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCl，使Ag不能再生，催化循环受阻，催化效果降低(2分) 【解析】(1)根据题意，可写出热化学方程式①2C2H4(g)+O2(g)=2 (g) ΔH1=－209.8kJ/mol，②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=－1411.0kJ/mol，③(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3，由盖斯定律得ΔH3=ΔH2－ΔH1=－1411.0kJ/mol－×(－209.8kJ/mol)=－1306.1kJ/mol； (2)A项，降低温度会使得反应速率降低，A不选；B项，向容器中充入N2使压强增大，若该容器的体积恒定，则该反应的反应速率不变且环氧乙烷的产率不变，B不选；C项，采用改性催化剂可以增大反应速率，提高EO的选择性，可以提高EO的产率，C选；D项，用空气代替氧气，氧气的浓度降低，反应速率降低，D不选；故选C； (3)温度升高氯乙醇的平衡产率，可能原因是该反应的△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，氯乙醇的平衡产率降低，或者随着温度升高环氧乙烷发生分解等副反应导致氯乙醇的平衡产率下降；n(EO)：n(HCl)=1：1.1，设n(EO)=1mol，理论上得到氯乙醇1mol，实际上氯乙醇的平衡产率为90%，则生成了0.9mol氯乙醇，剩余0.1molEO，以及0.2molHCl，则p(EO)=、p(HCl)=、p(氯乙醇)=，则； (4)乙二醇分子与水分子均为极性分子，且乙二醇中有2个—OH，可与水分子形成氢键，因此乙二醇易溶于水；在乙二醇—氧气的碱性染料电池中，乙二醇作负极失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成CO32-和H2O，则负极的电极反应式为：HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O。 (5)随着1，2-二氯乙烷浓度增大，EO产率先增后减的原因是：加入少量1，2-二氯乙烷会消耗Ag+O-，抑制副反应Ⅲ，即增加主反应选择性1，2-二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCl，使Ag不能再生，催化循环受阻，催化效果降低。 19．(13分)某心血管疾病治疗中常用药K的一种合成路线如下： 已知：。请回答下列问题： (1)A→C的过程包含氧化和硝化两步，B的名称是_____。 (2)E→F的反应类型是_____，H中无氧官能团的名称是_____。 (3)C→D的化学反应方程式是_____。 (4)J的结构简式是_____，I与J合成K的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶()，主要目的是_____。 (5)同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有_____种(不考虑立体异构)。 ①比C()多2个氢原子；且N与O、O与O不直接相连 ②苯环上有3个链状取代基 ③能发生水解反应，但不能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为_____(任写一种)。 (6)补充完成E→……→H的合成路线(、为原料，其它无机试剂任选)_____。 【答案】(1)苯甲醛(1分) (2) 加成反应(1分) 氨基、碳碳双键(1分) (3)++H2O(2分) (4) (1分) 吡啶显碱性，与生成的HCl反应，促进反应向右进行，提高产率(2分) (5) 6(2分) 或(1分) (6)(2分) 【解析】由A()、C()的结构简式可知，甲苯氧化生成的B为苯甲醛()，苯甲醛硝化反应生成C(间硝基苯甲醛)，C与反应生成D()；乙醛在碱性条件下反应生成F，结合F的分子式可知，2分子乙醛转化为F，F为CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO经过一系列反应生成CH3COCH2COOCH3，CH3COCH2COOCH3与NH3发生题中所给类似已知的反应生成H(CH3C(NH2)=CHCOOCH3)，D与H反应生成I()， I与J反应生成K()，结合I、K结构简式及J的分子式可推知，J为。 【解析】(1)A→C的过程包含氧化和硝化两步，根据分析可知，B的名称是苯甲醛。 (2)E→F是2分子乙醛在碱性条件下发生加成反应生成CH3CH(OH)CH2CHO，即反应类型是加成反应，H为CH3C(NH2)=CHCOOCH3，无氧官能团的名称是氨基、碳碳双键。 (3)根据分析可知，C→D的化学反应方程式是++H2O。 (4)J的结构简式是，I与J合成K的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶()，主要目的是吡啶显碱性，与生成的HCl反应，促进反应向右进行，提高产率。 (5)同时符合下列条件的芳香族化合物：①比C()多2个氢原子；且N与O、O与O不直接相连；②苯环上有3个链状取代基；③能发生水解反应，但不能发生银镜反应，所以取代基中一定含有－CONH2，一定不含有－CHO和HCOO－；苯环上取代基为2个－OH、１个－CONH2，有、、、、和6种同分异构体；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为或。 (6)根据分析可知，E→……→H的合成路线(CH3OH、CH3CHO为原料，其它无机试剂任选)为两分子CH3CHO在碱性条件下反应生成，在催化剂存在下氧化为，中的羧基与甲醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成，与NH3发生类似题中所给已知反应生成，即CH3CHO。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考一轮复习检测卷01 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ce 140 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【原创】化学品是生活中必不可缺的物质，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错误的是( ) A．阿司匹林学名为乙酰水杨酸，是一种重要的抗生素 B．在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用 C．可在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软 D．可在食物中添加叶绿素铜钠盐、姜黄等着色剂来改善食物色泽 2．【原创】下列化学用语表示不正确的是( ) A．基态Cr原子的价层电子排布图： B．Cl2O的空间填充模型： C．氯化铵的电子式： D．NH3的价层电子对互斥模型： 3．【原创】下列实验能达成预期目的的是( ) 实验 目的 A．制备银氨溶液 B．滴定未知浓度的HCl溶液 C．铁制镀件电镀铜 D．制备乙酸乙酯 4．【原创】物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型不同 B 热稳定性：氯化氢高于碘化氢 卤素原子半径不同导致氢卤键的键能不同 C 水溶性：二氧化硫大于二氧化碳 分子极性不同 D 某“杯酚”能与C60形成超分子，与C70则不能 分子间作用力的大小不同 5．【原创】下列方程式的书写，不正确的是( ) A．KI溶液暴露在空气中：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- B．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4 C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓ +3H2O D．煅烧黄铁矿制SO2：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 6．新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．18g CH2OH(CHOH)4CHO中含有羟基的数目为0.6NA B．每消耗1molCu(OH)2，转移电子的数目为2NA C．1L1mol·L-1 CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目为2NA D．标准状况下，112mLH2O(l)中含有的分子数目约为6.2NA 7．物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是( ) A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C．物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角 D．物质II中Ca2+与O形成4个配位键 8．焦锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠(主要成分是Na3SbO4，含少量硫)为原料制备焦锑酸钠的流程如图： 下列说法正确的是( ) A．锑元素位于元素周期表的第六周期第VA族 B．为了加快“酸溶”速率，可采用高温条件 C．“中和”时，反应之一为SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶 9．(2026·黑龙江绥化高三联考)5-甲氧基补骨脂素是一种天然的抗炎剂和抗肿瘤剂，其合成的关键步骤如下： 下列有关说法错误的是( ) A．X、Y核磁共振氢谱中吸收峰的数目不同 B．Y分子中除氢原子外，其他原子可能共平面 C．Z分子与足量氢气反应的产物分子中含有5个手性碳原子 D．与Y有相同种类、数量官能团且含苯环的同分异构体有9种 10．热电化学电池是一种新型的低成本低品位热富集体系，工作原理如下图所示，含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收H+驱动电极反应发生。下列说法错误的是( ) A．该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端 B．冷端的电极反应为 C．含羧酸的纳米颗粒在热端溶胀释放H+ D．温差恒定，该体系会形成连续的反应和持续的电流 11．下列根据实验操作及现象得出的结论错误的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向相同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，二者溶液均变为红色，Na2CO3溶液颜色更深 故相同浓度下碱性：Na2CO3>NaHCO3 B 已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色。将 SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变为浅绿色 Fe3+与 SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应进行的限度更大 C 取少量 Na2SO3固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 证明Na2SO3固体样品已变质 D 将新制的 Al(OH)3沉淀分装于两支试管，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管滴加氨水，两支试管沉淀均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 12．在恒容密闭容器中，将一定体积的CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，发生如下反应： 反应Ⅰ：Fe3O4 (s)＋CO(g)3FeO (s)＋CO2(g) ΔH＝+14.4kJ·mol−1 反应Ⅱ：Fe3O4 (s)＋4CO(g)3Fe (s)＋4CO2(g) ΔH＝-16.6kJ·mol−1 保持其他条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低 B．提高CO的用量，更有利于生成FeO C．在恒温条件下，压强保持不变标志着反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 D．温度高于1040℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数K>4 13．LisPS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研究发现，利用Li5PS4可有效激活锂硫电池Li2S正极。X射线衍射分析表明，Li2S晶胞属于立方晶胞，晶胞参数为a pm，Li2S晶胞如图，下列叙述正确的是( ) A．晶胞中S2-的配位数是4 B．晶胞中，距离Li+最近的S2-围成的空隙为正四面体 C．晶胞中S2-与Li+最短距离为 D．该晶体的密度为 14．为探究50 mL 1.0mol·L-1FeCl3 溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。下列说法不正确的是( ) 操作 现象 向锥形瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 的FeCl3 溶液，搅拌 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，锥形瓶底部有黑色固体 收集检验反应过程中产生的气体 气体靠近火焰，有爆鸣声 A．溶液温度迅速上升主要是因为Fe3+与Zn反应放热 B．锥形瓶底部有黑色固体为铁粉 C．红褐色Fe(OH)3沉淀是因为Zn消耗H+，同时放出热量，促进水解平衡正向移动 D．反应后溶液为浅绿色是因为发生反应：2Fe3++Zn==Zn2++2Fe2+ 15．马来酸(H2A)和富马酸(H2B)是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为H2AH2B K = 10 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节0.1 mol/LH2A溶液的pH (催化剂自身对pH无影响)，H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化如图。例如H2B的分布系数为δ。下列说法错误的是( ) A．Ka1(H2B)=16Ka2(H2B) B．无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性 C．常温下，有催化剂存在时，任意pH下、都为定值 D．Na2A溶液中加入催化剂后，溶液碱性增强 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：共4题，共55分。 16．(14分)二氧化铈(CeO2)常作处理汽车尾气的催化剂。一种以氟碳铈矿(含CeFCO3、SiO2等)为原料制备二氧化铈的流程如图。回答下列问题： 已知：①Ce3+在空气中易被氧化，易与SO42-形成复盐沉淀； ②硫脲[SC(NH2)2]具有还原性，在酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2。 (1)硫脲()中C的化合价为 价。 (2)提高“焙烧”速率的措施有 (答一条)，“浸渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“还原”中，加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈。写出硫脲与CeF22+反应的离子方程式： 。 (4) CeO2催化汽车尾气处理的机理如图所示。 写出CeO2转化为CeO2-x的化学方程式： 。 (5)测定CeO2产品纯度。称取mgCeO2样品(杂质不参与反应)溶于足量稀硫酸中，将其配制成250 mL溶液。准确量取VmL配制的溶液于锥形瓶，用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，测得消耗滴定液的平均体积为20.00mL。该产品纯度为 %。 提示：CeO2+2H2SO4=Ce(SO4)2+2H2O，Ce4++ Fe2+ = Fe3++Ce3+。 (6) CeO2晶胞结构如图所示。铈离子将晶胞切成8个立方体(空穴)，氧离子填充在小立方体中，其边长为apm。氧离子填充在“空穴”中构成 (填“正四边形”“正四面体”“正八面体”或“立方体”)，CeO2晶体密度为 g· cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数的值) 17．(14分)实验室制备并测定NaBH4纯度的实验如下。 I．制备 利用上图装置(加热及夹持装置略)进行操作： 步骤i：连接装置，检验气密性，装入试剂，打开K2，向装置中鼓入氩气，升温至110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油[沸点：200~290℃]中。 步骤ii：升温至200℃，关闭K2，打开K1通入H2，充分反应后制得NaH。 步骤iii：升温至240℃，持续搅拌下通入氩气，打开K3向仪器c中滴入硼酸三甲酯[B(OCH3)3][，沸点为68℃]，充分反应。 步骤iv：降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。 II．纯度分析 步骤1：取mg产品(杂质不参加反应)溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，加入v1mL c1mol·L-1的KIO3溶液充分反应。(3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O) 步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，再滴加适量稀硫酸，使过量KIO3转化为I2，冷却后于暗处放置数分钟。 步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉溶液，用c2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗溶液v2mL。(I2+2Na2S2O32-= Na2S4O6+2NaI) 已知NaBH4、NaH、CH3ONa的部分性质如下表。回答下列问题： NaBH4 NaH CH3ONa 性质 固体，强碱性溶液中能稳定存在，可溶于水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应。 固体，强还原性，与水剧烈反应。 固体，常温下与水剧烈反应。 (1)仪器a的名称是 。 (2)甲装置选择用空气冷凝而不用水冷凝的原因 。甲装置中d处存在缺陷为(答出一点即可)： 。 (3)写出步骤iii反应的化学方程式 。 (4)对以下滴定实验操作进行排序： 。 检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤滴定管→___________→___________→a→___________→___________→___________ a．加液至“0”刻度以上2~3 cm处 b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，准确记录读数。 c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出 d．赶出尖嘴部分气泡 e．向所选的滴定管中加3~5 mLNa2S2O3标准液 f．左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶 (5)滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为 (填序号)。 (6)产品中NaBH4的纯度为 %。(要求化简) a． b． c． d． e． 18．(14分)环氧乙烷(简称EO)是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。 主反应：2 (g) 副反应： 回答下列问题： (1)C2H4的燃烧热ΔH＝-1411.0kJ·mol−1，则EO(g)的燃烧热ΔH＝ ΔH＝-57.3kJ·mol−1。 (2)以下既能加快反应速率又能提高EO产率的方法有_______(填标号)。 A．降低温度 B．向容器中充入N2使压强增大 C．采用改性的催化剂 D．用空气替代氧气 (3)已知：(g)＋HCl(g)(l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。 反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为 ；反应达到平衡时，系统总压为p，根据图b中A点数据计算该温度下的平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)EO经水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因为： ；写出乙二醇一氧气碱性燃料电池的负极电极反应式： 。 (5)以Ag为催化剂的反应机理如图所示。 加入1，2-二氯乙烷会发生2Cl(g)+2Ag+O-(s)= 2AgCl(s)+ O2(g)。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系图所示。则随着1，2-二氨乙烷浓度增大，EO产率先增后减的原因是 。 19．(13分)某心血管疾病治疗中常用药K的一种合成路线如下： 已知：。请回答下列问题： (1)A→C的过程包含氧化和硝化两步，B的名称是_____。 (2)E→F的反应类型是_____，H中无氧官能团的名称是_____。 (3)C→D的化学反应方程式是_____。 (4)J的结构简式是_____，I与J合成K的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶()，主要目的是_____。 (5)同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有_____种(不考虑立体异构)。 ①比C()多2个氢原子；且N与O、O与O不直接相连 ②苯环上有3个链状取代基 ③能发生水解反应，但不能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为_____(任写一种)。 (6)补充完成E→……→H的合成路线(、为原料，其它无机试剂任选)_____。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考一轮复习检测卷01 高三化学 参考答案 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B D D D B C D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D B B D 二、非选择题：共4题，共55分。 16．(14分) (1)+4(1分) (2) 粉碎矿石(或增大空气浓度或适当升高温度等) (2分) SiO2(2分) (3)CeF22+ +2SC(NH2)2=(SCN2H3)2 +2 Ce3++2HF+2F-(2分) (4)CeO2+xCO= xCO2+CeO2-x(2分) (5)(2分) (6)立方体 (1分) (2分) 17．(14分) (1)恒压滴液漏斗(2分) (2)使用水冷凝器时，当蒸馏物的温度过高时，冷凝管会因为内外温差过大而而炸裂(2分) d处没有连接干燥管吸收空气中的水蒸气(没有H2的尾气处理装置)(2分) (3)4NaH+B(OCH3)3 NaBH4+3CH3ONa(2分) (4)e→c→a→d→b→f(2分) (5)be(2分) (6)或(2分) 18．(14分) (1) -1306.1(2分) (2)C(2分) (3)环氧乙烷分解或有副反应发生或升高温度平衡逆向进行(2分) (2分) (4) 乙二醇与水均为极性分子相似相溶，且乙二醇与水分子间可形成氢键(2分) HOCH2CH2OH－10e-+14OH-=2CO32-+10H2O(2分) (5)加入少量1，2-二氯乙烷会消耗Ag+O-，促进反应Ⅱ，抑制反应Ⅱ，即增加主反应选择性；1，2-二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCl，使Ag不能再生，催化循环受阻，催化效果降低(2分) 19．(13分) (1)苯甲醛(1分) (2) 加成反应(1分) 氨基、碳碳双键(1分) (3)++H2O(2分) (4) (1分) 吡啶显碱性，与生成的HCl反应，促进反应向右进行，提高产率(2分) (5) 6(2分) 或(1分) (6)(2分) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 $