第01讲 化学反应速率及其影响因素（专项训练）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦化学反应速率概念辨析、计算及影响因素，通过基础到创新的层级设计，构建从概念理解到综合应用的逻辑体系，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|6考向18题|涵盖概念辨析、速率计算、变量控制等基础题型|从速率概念生成，到计算方法、影响因素（浓度/温度/催化剂）的递进，形成完整认知链| |重难·创新演练|15题|涉及反应机理、工业生产、速率常数等综合题|结合活化能、反应历程深化影响因素理解，体现理论联系实际的应用拓展| |真题·实战演练|10题|精选近年高考真题，突出情境化与综合性|以真实问题为载体，考查知识迁移与问题解决能力，契合核心素养要求|

第01讲 化学反应速率及其影响因素（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向1 考查化学反应速率的概念辨析 考向2 考查化学反应速率的计算 考向3 考查不同物质间反应速率的换算与比较 考向4 考查影响化学反应速率的因素 考向5 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素 考向6 考查速率常数及其应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 考查化学反应速率的概念辨析 1.（2026·四川成都·二模）恒温下，在体积恒为的密闭容器中充入一定量，发生反应：YZ。其速率方程分别为以及，其中、为速率常数，实验测得各气体物质的量与时间关系如图。下列说法错误的是 A．曲线乙表示随时间变化的曲线 B．内平均速率 C．随减小，反应①和反应②的速率都将减小 D．欲提高的产率，可降低温度并控制反应时间 2.（25-26高三上·山西·阶段检测）为研究降解有机污染物速率的影响因素。分别利用三份溶液在不同温度和下进行催化降解实验，随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．实验①，在内，的分解平均速率为 B．实验③，说明在该实验条件下，催化剂可能失活，有机物不能降解 C．对比实验①和②，在反应至时，的分解百分率相等 D．对比实验①和②，在内，能说明的分解速率受温度影响更大 3.【工业生产与反应速率】（2026·河北保定·三模）以五硫化二磷(P2S5)为硫化剂，在超声波条件下可去除酸性工业废水中的砷，原理是P2S5溶解于废水时释放出H2S，H2S气体与溶液中的As3+以及As5+反应生成As2S3沉淀。S/As摩尔比为2.1：1时As去除率和As残留浓度随反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．P2S5溶解于水的化学方程式为P2S5+8H2O=2H3PO4+5H2S↑ B．10~20 min，As的去除率变化趋势减缓可能与前期生成大量的沉淀有关 C．0~20 min内，平均反应速率v(As)=36.624 mol/(L·h) D．实验中采用的超声波可以加快反应的速率 考向2 考查化学反应速率的计算 4．（2026·安徽黄山·一模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)，反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法正确的是 A．该反应中， B．增加N的用量，反应①和②的速率均加快 C．0~30 min时间段内，X的平均反应速率约为 D．根据图像分析可知，30 min时产物Y的物质的量为0.075 mol 5.（2026·安徽·一模）的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下浓度随时间的变化如下图所示： 下列说法不正确的是 A．图甲曲线b中，0~20min内平均反应速率 B．图甲表明pH相同时，起始浓度越大，分解速率越大 C．图乙表明可通过适当增大溶液的浓度，来增大分解的速率 D．可用溶液和溶液比较和对分解的催化效果 6.（2026·重庆·一模）常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量A、B和X，所得溶液中同时存在如下平衡： (i) (ii) (iii) A、B的物质的量浓度随反应时间t的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是 A．内， B．时，反应(iii)的逆反应速率大于正反应速率 C．若反应(iii)的，则A比B更稳定 D．若再向容器中加入上述溶剂，则均不变 考向3 考查不同物质间反应速率的换算与比较 7.（2026·安徽马鞍山·一模）N2O4和NO2存在平衡：。T℃时，N2O4和NO2的消耗速率与其浓度的关系为v消(N2O4)=kac(N2O4)、v消(NO2)=kbc2(NO2)（其中ka、kb为速率常数，与温度有关），对应图像如下。下列说法正确的是 A．曲线X表示N2O4消耗速率与其浓度的关系 B．T℃时，该反应的平衡常数K=4 C．升高温度，减小 D．反应达到平衡时，v消(N2O4)∶v消(NO2)=1∶1 8.（2026·河南·二模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应①、②。反应①的速率，反应②的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的关系曲线。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随时间的变化曲线 B．内， C．提高反应温度有利于提高Z的产率 D．当温度时，总反应速率由反应②决定 9.（25-26高三上·西藏·期末）反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 考向4 考查影响化学反应速率的因素 10.（2026·广东韶关·二模）在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，还原某金属氧化物的反应进程与相对能量变化如图所示(*表示吸附态)，下列说法不正确的是 A．使用Ⅰ时，反应的速率更快 B．不考虑吸附与脱附，反应历程都分2步进行 C．使用Ⅰ和Ⅱ，反应的焓变保持不变 D．升高温度，的脱附速率加快 11.【工业生产与反应速率】（25-26高三上·江苏南京·开学考试）利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应： 反应Ⅰ：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)＋2H2(g)   ΔH1 反应Ⅱ：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)   ΔH2=＋90.6 kJ·mol-1 反应Ⅲ：HCOOCH3(g) 2CO(g)＋2H2(g)   ΔH3=＋136.3 kJ·mol-1 恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随反应温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．ΔH1=＋44.9 kJ·mol-1 B．甲醇转化率随温度升高而增大的可能原因：反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快 C．其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速可提高甲醇的转化率 D．当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的原因：反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率增大，且增幅大于反应Ⅰ生成甲酸甲酯的速率的增幅 12.（2026·北京·三模）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程如下图，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是 A．催化剂可增大单位体积的活化分子百分数，从而增大反应速率 B．反应达到平衡时、升高温度，c(R)增大 C．使用催化剂Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用催化剂I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 考向5 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素 13.（2026·云南楚雄·三模）兴趣小组研究外界条件对分解反应速率的影响，取5支试管分别加入溶液，测量收集气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 溶液浓度 溶液温度() 催化剂 所用时间 ① 10% 25 3滴1 mol/L ② 10% 50 3滴1 mol/L ③ 30% 25 3滴1 mol/L ④ 10% 25 不使用 ⑤ 10% 25 3滴1mol/L 下列说法不正确的是 A．实验③与④比较： B．获得相同体积的： C．实验①②研究温度对反应速率的影响 D．实验②⑤研究不同催化剂对反应速率的影响 14.（25-26高三上·重庆·期末）为达到以下实验目的，其方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加、溶液 滴加溶液的试管中产生气泡更快，证明增大反应物浓度，加快了该反应的反应速率 B 探究压强对化学平衡的影响 用注射器吸入20 mL由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 混合气体颜色变浅，说明反应的平衡向正反应方向移动 C 探究温度对水解程度的影响 分别向25 mL冷水和沸水中滴入5滴饱和溶液 沸水中溶液颜色比冷水中溶液颜色深，说明升温能促进的水解 D 探究沉淀的转化规律 向盛有溶液的试管中，滴加5滴NaCl溶液，观察现象后，再滴入5滴溶液 先产生白色浑浊，后产生黄色浑浊，证明AgCl沉淀易转化为溶解度更小的AgI沉淀 15.（2026·山东德州·二模）某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验： 已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为 B．实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性 C．实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D．碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂 考向6 考查速率常数及其应用 16.（2026·陕西榆林·模拟预测）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列相关说法正确的是 编号 时间/min 表面积/ 0 20 40 60 80 Ⅰ a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 Ⅱ a 1.20 0.80 0.40 x Ⅲ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验Ⅰ，第20 min时 B．实验Ⅱ，第60 min时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 17.（2026·广西玉林·三模）某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．0-6s内，X的平均反应速率 B．反应①的活化能大于反应② C．10 s时，正反应速率 D．若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大，且、不变 18.（2026·云南昆明·模拟预测）已知：  。实验测得速率方程为，(、为速率常数)。向2 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点NO的转化率为 B．从反应开始到c点的平均反应速率为 C．c点反应物的活化分子数少于b点 D．化学反应速率： 重难·创新演练1.（2026·山东济南·二模）在恒温恒容的密闭容器中，发生丙烷的裂解反应：，测得和下[为某时刻压强，为初始压强]与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．随着减小，反应速率始终不变 C．下，当转化率为50%时，时间为 D．下，若起始压强变为原来的2倍，到达1.0时所用时间仍为 2.（2026·北京丰台·一模）某小组探究的检验方法，实验记录如下。 已知：①因颗粒度不同，可呈现棕黄色或棕黑色 ②检测的原理为： 实验 序号 试剂a 操作及现象 Ⅰ 2滴溶液+米粒大 常温下，溶液变棕黄色， 5 min后出现紫红色 Ⅱ 2滴溶液+米粒大 微热溶液变浅红色，1 min 后颜色加深至紫红色 Ⅲ 米粒大 加热至沸，溶液变棕黄色，1 min后出现紫红色 Ⅳ 2滴溶液+米粒大 微热，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为紫红色 Ⅴ 米粒大 加热至沸，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为无色 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ和Ⅱ、实验Ⅱ和Ⅳ分别研究温度、浓度对检验效果的影响 B．实验Ⅳ中棕黑色沉淀产生的可能原因是：溶液中浓度过大，与反应生成 C．实验Ⅴ中溶液未呈现紫红色的原因是：该实验条件下，氧化性 D．最佳检验方案为实验Ⅱ，适宜条件为加入催化剂、微热、不宜过高 3.（2026·辽宁沈阳·二模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示，已知实验中仅发生反应(较慢)；(极快)，淀粉遇变蓝，忽略溶液体积变化，下列说法错误的是 A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B． mol·L-1·s-1 C．用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应速率较慢 D．中-2价氧原子和-1价氧原子的个数比为3:1 4.（2026·山西晋中·二模）研究氮氧化物催化还原反应对治理大气污染有重要意义。在某催化剂作用下，还原NO的反应为。 已知： ① ② 在相同起始浓度下，测得不同条件下NO的浓度与的产率随反应时间的变化关系如图所示： 下列分析错误的是 A． B．对比条件b与c，预吸附能显著提高反应速率和的产率 C．条件b下，5~10 min内，NO的平均消耗速率为 D．反应后期，产率增速变缓的原因可能是催化剂活性降低或反应物浓度下降 5.【工业生产与反应速率】（25-26高三下·江苏·阶段检测）铁的氧化物是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应，下列有关说法正确的是 A．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K增大 B．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 C．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 D．减小容器体积，反应物浓度增加，反应体系的活化分子百分数增多 6.（2026·山东青岛·二模）硫酰氯(SO2Cl2)在一定条件下分解反应为。100℃，恒容密闭容器进行实验，测得不同时刻的浓度及该时刻的瞬时反应速率如下。下列说法正确的是 时刻 3.2 2.6 2.0 1.4 0.8 0.2 6.4 5.2 4.0 2.8 1.6 0.4 A．该反应的速率方程可表示为(k为速率常数) B． C． D．110℃重复上述实验，初始速率更大因为温度升高使反应活化能减小 7.【反应机理与反应速率】（2026·江西九江·二模）铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 ①该过程的总反应为 ②增大浓度会加快反应速率 ③该过程的总反应速率由步骤决定 ④所有的化学反应都存在多个基元反应 ⑤加入，活化分子数目增加，活化分子百分数不变 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③⑤ 8.（2026·辽宁大连·模拟预测）溴钟螺纹反应是经典的化学振荡反应，简称反应。本实验以溴酸钾、丙二酸[]、硫酸、硝酸铈铵为原料，反应中存在的循环，伴随“黄色一无色”的周期性颜色变化及螺旋状螺纹图案。主要反应机理如下：。下列说法错误的是 A．作氧化剂 B．起催化作用 C．振荡周期与反应温度、硫酸浓度均有关 D．反应体系中各区域的反应速率完全一致 9.（2026·河南·模拟预测）苯乙烯(M)加成制备乙苯(N)的反应为，正、逆反应的速率可以表示为和，和分别为正、逆反应的速率常数，和分别为正、逆反应的活化能。与关系如图所示，下列说法正确的是 A．此反应可以在任何温度下自发进行 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 C．在2 L容器中各充入1 mol反应物，达到平衡时，若M的体积分数为，则 D．加入合适的催化剂，可以使的值和活化分子百分数都增大 10.（2026·内蒙古赤峰·一模）研究表明，水在超临界状态下呈现许多特殊性质，如能够与氧气等氧化剂以任意比互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用该技术氧化乙醇的结果如图1、图2所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。 图1                         图2 下列说法错误的是 A．CO是中间产物 B．550℃，时，乙醇的氧化已趋于完全 C．反应过程中， D．温度从500℃升高到550℃，的氧化速率比氧化速率的增长幅度更大 11.（25-26高三上·浙江·期末）恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是 A．反应的活化能①＞②＞③ B．若增大A、Q浓度，三个反应的活化分子百分数均增大 C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D．总反应速率 12.【反应机理与反应速率】（2026·重庆九龙坡·模拟预测）金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示。下列关于活化历程的说法错误的是 A．反应历程涉及的中间体中，中间体2最稳定 B．催化剂Ni可改变该反应中单位体积内活化分子百分数，但不能改变单位时间产率 C．中间体2→中间体3的过程是决定速率步骤 D．若在Ni的催化下得到，则会释放6.57 kJ的能量 13.（2026·安徽滁州·模拟预测）二苯氯甲烷(用RCl表示)在溶液中的水解机理如下： ①  慢反应 ②  快反应 其中、、为速率常数，总反应速率方程为。下列说法错误的是 A．步骤①为控速步骤 B．活化能： C．反应初期的速率方程可简化为 D．增大溶液中的浓度，反应速率会明显增大 14.（2026·重庆·模拟预测）NO与O2反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．反应②是决速步 C．该反应升温总反应速率不一定变快 D．反应①与反应②活化能的差值等于图示总反应的焓变 15.（2026·河南郑州·一模）某小组以重铬酸钾（）溶液和溶液为研究对象，探究条件变化对化学反应速率的影响。 已知，含铬微粒在水溶液中的颜色：（橙色）、（绿色） 实验数据如下： 组别 溶液V/mL 溶液V/mL 溶液V/mL 蒸馏水V/mL 温度/K 溶液全变为绿色所需时间/s I 1 2 1 298 20 Ⅱ 1 2 2 0 298 10 Ⅲ 1 2 2 0 330 3 （1）________mL （2）第I、Ⅱ、Ⅲ组颜色最终变为绿色，反应的离子方程式为________。 （3）第Ⅱ组实验由开始到全变为绿色，的平均反应速率为________。 （4）由第Ⅱ组和第Ⅲ组实验可得出的结论________。 真题·实战演练 1.（2026·湖北卷）在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A．氨的合成反应方程式为 B．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C．温度升高不一定有利于的生成 D．过程促进催化剂活性的恢复 2.（2026·河北卷）的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下： 下列说法错误的是 A．反应③中的产物是 B．循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C．吗啉和共同起催化作用 D．总反应为 3.（2026·江西卷）／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是/和/氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是 A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了 B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV C．TS-2所属的基元反应为决速步骤 D．物种①为 4.（2026·山东卷）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 5.（2025·贵州卷）用PdCu和PdZn催化甲醇重整制氢的反应有(主反应)、(副反应)，部分反应机理如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)。 依据图示信息，下列说法正确的是 A．在PdZn催化剂表面解离的速率更快 B．在PdCu催化剂表面的更容易脱附 C．消耗相同质量的，选择PdZn催化剂有利于生成更多 D．若原料更换为，经历TS3后可生成 6.（2025·广西卷）某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是 A．是反应的催化剂 B．步骤①发生了键断裂 C．反应速率：历程历程I D．反应热：历程历程I 7.（2025·海南卷）恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是 A．反应的活化能①>②>③ B．提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D．总反应速率 8.（2025·江西卷）一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A．反应的活化能： B．恒温恒容充入，平衡向左移动 C．随温度升高而降低 D．平衡后，升高温度， 9.（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 10.(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42-的影响因素，测得不同条件下SeO42-浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ mL 纳米铁质量/ mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是( ) A．实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO42-)=2.0 mol·L－1·h－1 B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO42-+8H+=2Fe3++Se+4H2O C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO42-的去除效果越好 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 化学反应速率及其影响因素（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C C D B B D D A 11 12 13 14 15 16 17 18 C C D C C D D C 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B C C C B D C C 11 12 13 14 D B D D 15．(1)1 (2) (3)0.006 (4)其他条件不变，温度升高反应速率加快 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D C D D D C D C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 化学反应速率及其影响因素（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向1 考查化学反应速率的概念辨析 考向2 考查化学反应速率的计算 考向3 考查不同物质间反应速率的换算与比较 考向4 考查影响化学反应速率的因素 考向5 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素 考向6 考查速率常数及其应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 考查化学反应速率的概念辨析 1.（2026·四川成都·二模）恒温下，在体积恒为的密闭容器中充入一定量，发生反应：YZ。其速率方程分别为以及，其中、为速率常数，实验测得各气体物质的量与时间关系如图。下列说法错误的是 A．曲线乙表示随时间变化的曲线 B．内平均速率 C．随减小，反应①和反应②的速率都将减小 D．欲提高的产率，可降低温度并控制反应时间 【答案】C 【分析】根据反应YZ，初始只充入，因此：X是反应物，物质的量一直减小，对应曲线丙；Y是中间产物，物质的量先增大后减小，对应曲线乙；Z是最终产物，物质的量一直增大，对应曲线甲，据此作答。 【解析】A．Y是中间产物，物质的量先增后减，对应曲线乙，A正确；B．内，，容器体积，平均速率，计算正确，B正确；C．反应①速率，随减小，一定减小；但Y作为中间产物，物质的量先增大后减小，根据，会先随增大而增大，后随减小而减小，并非一直减小，C错误；D．降低温度会减慢反应速率，若使反应②（Y转化为Z）速率降低更多，Y更易积累，同时控制反应时间在Y物质的量最大时停止反应，即可提高Y的产率，D正确；故选C。 2.（25-26高三上·山西·阶段检测）为研究降解有机污染物速率的影响因素。分别利用三份溶液在不同温度和下进行催化降解实验，随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．实验①，在内，的分解平均速率为 B．实验③，说明在该实验条件下，催化剂可能失活，有机物不能降解 C．对比实验①和②，在反应至时，的分解百分率相等 D．对比实验①和②，在内，能说明的分解速率受温度影响更大 【答案】A 【解析】A．实验①中，内，初始浓度为，时浓度为，浓度变化量，平均速率，A错误；B．实验③中，浓度始终为初始值（），无降解，可能是因为pH=10条件下催化剂失活导致反应无法进行，B正确；C．实验①和②初始浓度均为，时两者浓度都接近0，分解百分率均为100%，相等，C正确；D．实验①和②pH相同，仅温度不同，内温度更高的实验②的浓度下降更快，能说明的分解速率受温度影响更大，D正确；故答案选A。 3.【工业生产与反应速率】（2026·河北保定·三模）以五硫化二磷(P2S5)为硫化剂，在超声波条件下可去除酸性工业废水中的砷，原理是P2S5溶解于废水时释放出H2S，H2S气体与溶液中的As3+以及As5+反应生成As2S3沉淀。S/As摩尔比为2.1：1时As去除率和As残留浓度随反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．P2S5溶解于水的化学方程式为P2S5+8H2O=2H3PO4+5H2S↑ B．10~20 min，As的去除率变化趋势减缓可能与前期生成大量的沉淀有关 C．0~20 min内，平均反应速率v(As)=36.624 mol/(L·h) D．实验中采用的超声波可以加快反应的速率 【答案】C 【解析】A．P2S5溶解于废水时释放出H2S，即发生水解反应，化合价不变，所以化学方程式为P2S5+8H2O=2H3PO4+5H2S↑，A正确；B．题干中知H2S气体与溶液中的As3+以及As5+反应生成As2S3沉淀，此沉淀可能会包裹P2S5，导致As的去除率减缓，B正确；C．由图知0~20 min内变化的浓度为968.9-53.3=915.6 mg/L，As的摩尔质量为75g/mol，故0~20 min内平均反应速率v(As)==0.036624 mol/(L·h)，C错误；D．超声波可以增加分子之间碰撞的频率，从而加快化学反应速率，D正确；故答案选C。 考向2 考查化学反应速率的计算 4．（2026·安徽黄山·一模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)，反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法正确的是 A．该反应中， B．增加N的用量，反应①和②的速率均加快 C．0~30 min时间段内，X的平均反应速率约为 D．根据图像分析可知，30 min时产物Y的物质的量为0.075 mol 【答案】C 【解析】A．时，总消耗，，即反应②消耗M为，反应①消耗M为，相同时间内，反应②的反应速率大于反应①的反应速率，因此根据速率常数方程式，可得，故A错误；B．由速率方程可知，反应速率只与有关，与无关，若增大N的用量，反应①和②速率不变，故B错误；C．X是两个反应的共同产物，内，共生成X的浓度变化量等于M浓度的消耗量，所以，平均速率，故C正确；D．纵坐标为浓度，时Y的浓度为，未告知溶液体积，无法计算物质的量，故D错误；故答案选C。 5.（2026·安徽·一模）的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下浓度随时间的变化如下图所示： 下列说法不正确的是 A．图甲曲线b中，0~20min内平均反应速率 B．图甲表明pH相同时，起始浓度越大，分解速率越大 C．图乙表明可通过适当增大溶液的浓度，来增大分解的速率 D．可用溶液和溶液比较和对分解的催化效果 【答案】D 【解析】A．由图甲曲线b可知，0~20 min内过氧化氢浓度变化量为，根据，可知，故0~20 min内氧气浓度变化量为，平均反应速率，A正确；B．图甲表示曲线的pH均等于13，但起始浓度不同，起始浓度越大，相同时间内被消耗的量越多，分解速率越大，B正确；C．图乙中曲线所表示的溶液的浓度不同，增大溶液的浓度，分解的速率加快，C正确；D．溶液和溶液中阴离子不相同，无法排除阴离子对催化效果的干扰，D错误；故答案选：D。 6.（2026·重庆·一模）常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量A、B和X，所得溶液中同时存在如下平衡： (i) (ii) (iii) A、B的物质的量浓度随反应时间t的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是 A．内， B．时，反应(iii)的逆反应速率大于正反应速率 C．若反应(iii)的，则A比B更稳定 D．若再向容器中加入上述溶剂，则均不变 【答案】B 【解析】A．由图，内，，A错误； B．由图可知，300s时反应达到平衡，反应(ⅲ)的平衡常数，100s时反应(ⅲ)的浓度商，则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，B正确；C．若反应(ⅲ)的，则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，A的能量高于B的能量，物质的能量越低越稳定，则B比A更稳定，C错误；D．若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反应方向移动，A、B的物质的量均增大，D错误；故选B。 考向3 考查不同物质间反应速率的换算与比较 7.（2026·安徽马鞍山·一模）N2O4和NO2存在平衡：。T℃时，N2O4和NO2的消耗速率与其浓度的关系为v消(N2O4)=kac(N2O4)、v消(NO2)=kbc2(NO2)（其中ka、kb为速率常数，与温度有关），对应图像如下。下列说法正确的是 A．曲线X表示N2O4消耗速率与其浓度的关系 B．T℃时，该反应的平衡常数K=4 C．升高温度，减小 D．反应达到平衡时，v消(N2O4)∶v消(NO2)=1∶1 【答案】B 【解析】A．N2O4消耗速率为一级反应（），速率与浓度呈线性关系（直线）；NO2消耗速率为二级反应（），速率与浓度呈二次函数关系（曲线）。图像中X为曲线，对应二级反应（NO2），故X表示NO2消耗速率，A错误；B．平衡时正逆反应速率相等，即此时，可得，则此时的平衡常数。图像中X（NO2）与Y（N2O4）交点处速率相等且浓度为2 mol/L，则，，故K=2×2=4，B正确；C．该反应，升高温度平衡正向移动，K增大。由可知，K增大增大，C错误；D．平衡时，速率比为1∶2，D错误；故选B。 8.（2026·河南·二模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应①、②。反应①的速率，反应②的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的关系曲线。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随时间的变化曲线 B．内， C．提高反应温度有利于提高Z的产率 D．当温度时，总反应速率由反应②决定 【答案】D 【分析】向密闭容器中加入一定量X，X发生反应①生成Y，Y再发生反应②生成Z。由图中的信息可知，曲线Ⅰ浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，曲线Ⅲ浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，曲线Ⅱ浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。 【解析】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示随时间的变化曲线，A正确；B．内，曲线II的斜率大于曲线III的斜率，因为化学反应速率v =，在相同时间间隔内，，所以，B正确；C．由图乙可知，温度升高，减小，lnk1和lnk2都增大，即k1和k2都增大，反应速率加快，温度升高利于反应①、②正向进行，有利于提高Z的产率，C正确；D．由图乙信息可知，温度时，k1＜k2，说明反应①为慢反应，因此，总反应速率由反应①决定，D错误；故答案选D。 9.（25-26高三上·西藏·期末）反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】比较化学反应速率快慢时，可根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质表示的速率转化为A物质所表示的反应速率后进行比较。 v(A)=0.15 mol/(L·min)；v(B)=0.01 mol/(L·s)，单位转换为v(B)=0.01×60=0.6 mol/(L·min)，根据反应速率比；v(C)=0.40 mol/(L·min)，根据反应速率比；v(D)=0.1 mol/(L·s)，单位转换为v(D)=0.1×60=6 mol/(L·min)，根据反应速率比；比较后可得，D物质转化为A物质所表示的反应速率最大，符合题意，故选D。 考向4 考查影响化学反应速率的因素 10.（2026·广东韶关·二模）在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，还原某金属氧化物的反应进程与相对能量变化如图所示(*表示吸附态)，下列说法不正确的是 A．使用Ⅰ时，反应的速率更快 B．不考虑吸附与脱附，反应历程都分2步进行 C．使用Ⅰ和Ⅱ，反应的焓变保持不变 D．升高温度，的脱附速率加快 【答案】A 【解析】A．反应速率由反应的最大活化能（决速步的能垒）决定，活化能越大反应速率越慢。由图可知，使用催化剂Ⅰ时反应的最大活化能大于催化剂Ⅱ，因此使用催化剂Ⅰ时反应速率更慢，A错误；B．由图可知，两种催化剂的能量变化图都存在两个能量峰值（两个过渡态），不考虑吸附和脱附时，反应都分2步进行，B正确；C．催化剂只改变反应历程，不改变反应的始态和终态，而反应的焓变只和反应物、生成物的状态与系数有关，与催化剂无关，C正确；D．升高温度分子的平均能量增大，活化分子百分数增加，有效碰撞的概率增加，反应速率加快，D正确；故选A。 11.【工业生产与反应速率】（25-26高三上·江苏南京·开学考试）利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应： 反应Ⅰ：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)＋2H2(g)   ΔH1 反应Ⅱ：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)   ΔH2=＋90.6 kJ·mol-1 反应Ⅲ：HCOOCH3(g) 2CO(g)＋2H2(g)   ΔH3=＋136.3 kJ·mol-1 恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随反应温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．ΔH1=＋44.9 kJ·mol-1 B．甲醇转化率随温度升高而增大的可能原因：反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快 C．其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速可提高甲醇的转化率 D．当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的原因：反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率增大，且增幅大于反应Ⅰ生成甲酸甲酯的速率的增幅 【答案】C 【解析】A．根据盖斯定律可知，反应Ⅰ=反应Ⅱ×2-反应Ⅲ，ΔH1=2ΔH2－ΔH3=（2×90.6-136.3）kJ·mol-1 =＋44.9 kJ·mol-1 ，故A正确；B．温度升高活化分子百分数提高，反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快，甲醇转化率也随之增大，故B正确；C．其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速，甲醇的转化率会降低，故C错误；D．当温度高于563K时，随着温度增高，反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应速率都增大，平衡都向右移动，甲酸甲酯选择性下降，说明反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率的增幅大于反应Ⅰ生成甲酸甲酯的速率的增幅，故D正确；答案选C。 12.（2026·北京·三模）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程如下图，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是 A．催化剂可增大单位体积的活化分子百分数，从而增大反应速率 B．反应达到平衡时、升高温度，c(R)增大 C．使用催化剂Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用催化剂I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【解析】A．催化剂能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而增大单位体积的活化分子百分数，有效碰撞频率增加，反应速率增大，A正确；B．从反应历程图可以看出，反应物R的能量高于生成物P的能量，说明正反应是放热反应（），升高温度，平衡向逆反应方向移动，c(R)增大，B正确；C．使用催化剂Ⅱ时，第一步反应的活化能最大，反应速率慢，反应体系更慢达到平衡，C错误；D．使用催化剂I时，第一步反应（RM）的速率比使用催化剂Ⅱ的反应速率更快，而后第二步反应（MP）的速率比使用催化剂Ⅱ的反应速率更慢，故反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确；故答案选C。 考向5 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素 13.（2026·云南楚雄·三模）兴趣小组研究外界条件对分解反应速率的影响，取5支试管分别加入溶液，测量收集气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 溶液浓度 溶液温度() 催化剂 所用时间 ① 10% 25 3滴1 mol/L ② 10% 50 3滴1 mol/L ③ 30% 25 3滴1 mol/L ④ 10% 25 不使用 ⑤ 10% 25 3滴1mol/L 下列说法不正确的是 A．实验③与④比较： B．获得相同体积的： C．实验①②研究温度对反应速率的影响 D．实验②⑤研究不同催化剂对反应速率的影响 【答案】D 【解析】A．实验③与④比较，③中过氧化氢的浓度大，使用催化剂反应速率快，时间短，t3<t4，A正确；B．①和③比较，③中过氧化氢的浓度大，反应速率快，若获得相同体积的氧气，③所需的时间短，B正确；C．实验①②中只有温度不同，则是研究温度对反应速率的影响，C正确；D．实验②⑤中反应温度不同，玻璃不唯一，不能研究不同催化剂对反应速率的影响，D错误；故答案选D。 14.（25-26高三上·重庆·期末）为达到以下实验目的，其方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加、溶液 滴加溶液的试管中产生气泡更快，证明增大反应物浓度，加快了该反应的反应速率 B 探究压强对化学平衡的影响 用注射器吸入20 mL由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 混合气体颜色变浅，说明反应的平衡向正反应方向移动 C 探究温度对水解程度的影响 分别向25 mL冷水和沸水中滴入5滴饱和溶液 沸水中溶液颜色比冷水中溶液颜色深，说明升温能促进的水解 D 探究沉淀的转化规律 向盛有溶液的试管中，滴加5滴NaCl溶液，观察现象后，再滴入5滴溶液 先产生白色浑浊，后产生黄色浑浊，证明AgCl沉淀易转化为溶解度更小的AgI沉淀 【答案】C 【解析】A．方案中反应为NaHSO3与H2O2反应，该反应不产生气体，但现象描述为“产生气泡”，现象错误，A错误；B．当向外拉动注射器活塞增大体积（减小压强）时，反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的平衡应向逆反应方向移动，但由于体积增大，NO2浓度仍然降低，颜色变浅，结论错误，B错误；C．沸水中FeCl3溶液颜色更深（呈红褐色），是由于升温促进Fe3+水解（水解为吸热反应），生成更多Fe(OH)3胶体，现象和结论正确，C正确；D．向AgNO3溶液中滴加NaCl后，Ag+过量，再加入NaI时，溶液中剩余Ag+与I-反应生成黄色沉淀AgI覆盖了白色沉淀AgCl的颜色，不能证明发生了沉淀转化，D错误；故选C。 15.（2026·山东德州·二模）某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验： 已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为 B．实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性 C．实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D．碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂 【答案】C 【分析】本题涉及氧化还原反应的规律，包括氧化性、还原性与pH的关系，催化剂的作用，离子方程式的配平等知识。 【解析】A．实验II中“固体消失”是在酸性条件下与反应生成（浅粉色）、和。从电子守恒看：Mn从+4价降至+2价，得到2个电子；中O从-1价升至0价，每个O失去1个电子，共失去2个电子，电子守恒。配平后离子方程式为：，原子、电荷均配平，该方程式正确，A选项说法正确；B．强酸性条件下，与反应时，Mn元素从+4价被还原为+2价（），作为氧化剂，仅表现氧化性；中O元素被氧化为，作为还原剂。反应中无Mn元素化合价升高的情况，因此仅表现氧化性，B选项说法正确；C．实验IV中，加入NaOH后，溶液酸性减弱、碱性增强，与反应生成棕黑色的（反应：），而是分解的高效催化剂，因此气体产生速率明显加快的主要原因是生成了催化剂，而非单纯的碱性增强，C选项说法错误；D．酸性条件下能氧化并被还原为；而碱性条件下，的氧化性减弱，无法被还原，可稳定存在并作为催化剂催化分解（实验V中产生大量气体，证明的催化作用），D选项说法正确，故选C。 考向6 考查速率常数及其应用 16.（2026·陕西榆林·模拟预测）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列相关说法正确的是 编号 时间/min 表面积/ 0 20 40 60 80 Ⅰ a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 Ⅱ a 1.20 0.80 0.40 x Ⅲ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验Ⅰ，第20 min时 B．实验Ⅱ，第60 min时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 【答案】D 【解析】A．是实验Ⅰ中的平均反应速率，不是第20 min的瞬时速率，A错误；B．催化剂不影响平衡，实验Ⅲ平衡时，则实验Ⅰ平衡时也为；实验Ⅱ初始浓度为实验Ⅰ的一半，恒容下相当于减压，该反应正反应气体分子数增大，平衡正向移动，因此实验Ⅱ平衡时，即，B错误；C．对比实验Ⅰ和Ⅱ，催化剂表面积相同，实验Ⅰ初始浓度是实验Ⅱ的2倍，但相同时间段内浓度减少量相同，说明反应速率相同，增加氨气浓度反应速率未增大，C错误；D．对比实验Ⅰ和Ⅲ，初始浓度相同，实验Ⅲ催化剂表面积更大，相同时间内浓度减少量更大，反应速率更快，说明相同条件下增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；故选D。 17.（2026·广西玉林·三模）某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．0-6s内，X的平均反应速率 B．反应①的活化能大于反应② C．10 s时，正反应速率 D．若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大，且、不变 【答案】D 【解析】A．0~6 s内，X的消耗量为反应①生成M的量与反应②生成N的量之和。由图像可知，t=6 s时c(M)=3 mol/L、c(N)=3 mol/L，总Δc(X) =6 mol/L，v(X)==1 mol·L-1·s-1≠0.5 mol·L-1·s-1，A错误；B．由图像知，0~6 s内，M生成速率快于N，即v1(正)>v2(正)，慢反应的活化能较大，故反应①活化能小于反应②，B错误；C．由图像知，0~6 s内，M生成速率快于N，即v1(正)=k1c(X)c(Y)>v2(正)=k2c(X)c(Y)，则k1>k2；10 s时体系达平衡，v1(正)=k1c(X)c(Y)，v2(逆)=v2(正)=k2c(X)c(Y)，因k1>k2，故v1(正)>v2(逆)，C错误；D．若催化剂使k1增大、k2不变，反应①正反应速率加快，相同时间内生成M的量增多，c(M)最大值增大；因为温度不变，所以平衡常数不变，即、不变，D正确。 18.（2026·云南昆明·模拟预测）已知：  。实验测得速率方程为，(、为速率常数)。向2 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点NO的转化率为 B．从反应开始到c点的平均反应速率为 C．c点反应物的活化分子数少于b点 D．化学反应速率： 【答案】C 【分析】该反应为，反应前后气体分子数不变，因此体系总物质的量始终为，体积分数等于物质的量分数。结合图像温度越高反应速率越快，越先达到平衡，可知。 【解析】A．a点的体积分数，则，转化的，转化率，A错误；B．c点，则，，平均速率，B错误；C．由及图像知，b点，c点，温度，则，故，正反应速率与反应物活化分子数正相关，故c点反应物活化分子数少于b点，C正确；D．由C项分析知，化学反应速率：，D错误；故选C。 重难·创新演练 1.（2026·山东济南·二模）在恒温恒容的密闭容器中，发生丙烷的裂解反应：，测得和下[为某时刻压强，为初始压强]与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．随着减小，反应速率始终不变 C．下，当转化率为50%时，时间为 D．下，若起始压强变为原来的2倍，到达1.0时所用时间仍为 【答案】D 【解析】A．温度越高，反应速率越快，达到相同时，所需时间小于，所以，A错误；B．反应速率与反应物分压（浓度）正相关，随着反应进行，p(C3H8)不断减小，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，B错误；C．转化率为50%时，剩余p(C3H8)=0.5p0，代入得；由于与成正比（图像为过原点直线），对应，故此时，C错误；D．由图像得（是仅与温度有关的常数），当时，，与起始压强无关；温度不变，不变，因此起始压强变为原来2倍，到达的时间仍为，D正确；故选D。 2.（2026·北京丰台·一模）某小组探究的检验方法，实验记录如下。 已知：①因颗粒度不同，可呈现棕黄色或棕黑色 ②检测的原理为： 实验 序号 试剂a 操作及现象 Ⅰ 2滴溶液+米粒大 常温下，溶液变棕黄色， 5 min后出现紫红色 Ⅱ 2滴溶液+米粒大 微热溶液变浅红色，1 min 后颜色加深至紫红色 Ⅲ 米粒大 加热至沸，溶液变棕黄色，1 min后出现紫红色 Ⅳ 2滴溶液+米粒大 微热，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为紫红色 Ⅴ 米粒大 加热至沸，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为无色 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ和Ⅱ、实验Ⅱ和Ⅳ分别研究温度、浓度对检验效果的影响 B．实验Ⅳ中棕黑色沉淀产生的可能原因是：溶液中浓度过大，与反应生成 C．实验Ⅴ中溶液未呈现紫红色的原因是：该实验条件下，氧化性 D．最佳检验方案为实验Ⅱ，适宜条件为加入催化剂、微热、不宜过高 【答案】C 【解析】A．实验Ⅰ与Ⅱ的变量为温度，其他条件相同，可研究温度对检验效果的影响；实验Ⅱ与Ⅳ的变量为浓度，其他条件相同，可研究浓度对检验效果的影响，A正确；B．实验Ⅳ中浓度较高，生成的可与过量发生归中反应：，生成棕黑色沉淀，B正确；C．实验Ⅴ中无催化，氧化的速率较慢，且生成的立即与足量反应生成，最终溶液为无色，说明氧化性，C错误；D．实验Ⅱ加入催化剂、微热，可快速观察到紫红色，且浓度适中，无沉淀干扰，为最佳检验方案，适宜条件为加入催化剂、微热、不宜过高，D正确；故选C。 3.（2026·辽宁沈阳·二模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示，已知实验中仅发生反应(较慢)；(极快)，淀粉遇变蓝，忽略溶液体积变化，下列说法错误的是 A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B． mol·L-1·s-1 C．用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应速率较慢 D．中-2价氧原子和-1价氧原子的个数比为3:1 【答案】B 【解析】A．淀粉遇变蓝，第二个反应极快，所以当完全消耗时，才会使淀粉变蓝，以此确定计时终点，当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时，A正确；B．在t时间内，消耗的。根据关系式，消耗的，故，B错误；C．用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢，因为反应速率快，生成较多无法被完全消耗，就会使溶液变蓝，不能测定反应速率，C正确；D．设中有x个-2价O，有y个-1价O，有x+y=8，根据化合价有，可得x=6，y=2，-2价氧原子和-1价氧原子的个数比为3:1，D正确；故选B。 4.（2026·山西晋中·二模）研究氮氧化物催化还原反应对治理大气污染有重要意义。在某催化剂作用下，还原NO的反应为。 已知： ① ② 在相同起始浓度下，测得不同条件下NO的浓度与的产率随反应时间的变化关系如图所示： 下列分析错误的是 A． B．对比条件b与c，预吸附能显著提高反应速率和的产率 C．条件b下，5~10 min内，NO的平均消耗速率为 D．反应后期，产率增速变缓的原因可能是催化剂活性降低或反应物浓度下降 【答案】C 【解析】A．据盖斯定律，反应②-反应①×2，即可得到目标反应 ，A正确；B．通过对比图中条件b与c的两组曲线(产率)可以看出，在相同时间内，条件c下产率更高、增速更快，这表明预吸附不仅加快了反应速率，也提高了的产率，B正确；C．在条件b下，5 min时，NO浓度为，10 min时，NO浓度为，，浓度变化，则平均消耗速率，C错误；D．反应后期，随着反应物浓度降低，反应速率自然会下降，此外，在真实反应环境中，催化剂可能因积碳、中毒或烧结等原因活性逐渐降低，也会导致产率增速变缓，D正确；故选C。 5.【工业生产与反应速率】（25-26高三下·江苏·阶段检测）铁的氧化物是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应，下列有关说法正确的是 A．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K增大 B．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 C．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 D．减小容器体积，反应物浓度增加，反应体系的活化分子百分数增多 【答案】C 【解析】A．平衡常数只与温度有关，温度不变时不变，增大不会改变平衡常数，A错误；B．固定容积的体系中充入氦气，参与反应的各气体物质的浓度不变，反应速率不变，B错误；C．升高温度，分子平均能量升高，更多普通分子转化为活化分子，反应体系的活化分子百分数增多，C正确；D．减小容器体积会增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数仅由温度、催化剂决定，该操作不会改变活化分子百分数，D错误；故答案为C。 6.（2026·山东青岛·二模）硫酰氯(SO2Cl2)在一定条件下分解反应为。100℃，恒容密闭容器进行实验，测得不同时刻的浓度及该时刻的瞬时反应速率如下。下列说法正确的是 时刻 3.2 2.6 2.0 1.4 0.8 0.2 6.4 5.2 4.0 2.8 1.6 0.4 A．该反应的速率方程可表示为(k为速率常数) B． C． D．110℃重复上述实验，初始速率更大因为温度升高使反应活化能减小 【答案】C 【解析】A．将表中数据代入验证可得v/c(SO2Cl2)为定值，故速率方程为v = kc(SO2Cl2)，属于一级反应，A错误；B．t1~t2和t2~t3时间段内SO2Cl2浓度减少量均为0.6×10-2 mol/L，而反应速率随反应物浓度降低而减小，故消耗等量反应物所需时间更长，即，B错误；C．根据一级反应积分式ln(c0/c) = kt计算可得，，，故，C正确；D．温度升高不会改变反应活化能，初始速率增大是因为温度升高使活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，D错误；故答案选C。 7.【反应机理与反应速率】（2026·江西九江·二模）铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 ①该过程的总反应为 ②增大浓度会加快反应速率 ③该过程的总反应速率由步骤决定 ④所有的化学反应都存在多个基元反应 ⑤加入，活化分子数目增加，活化分子百分数不变 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③⑤ 【答案】B 【解析】①．根据反应机理，将各步骤加和，催化剂不写入总反应，反应物为，生成物为和，总反应为：；②．根据图示机理，在水溶液中存在电离平衡，增大H⁺浓度会使平衡逆向移动，导致浓度降低，从而使反应速率减慢，②错误；③．总反应速率由活化能最大（反应速率最慢）的基元步骤决定，根据能量图，步骤的活化能最大，是决速步骤，③正确；④．一步完成的反应（基元反应）只有一个基元反应，不是所有反应都存在多个基元反应，④错误；⑤．加入催化剂，降低反应活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数也增大，⑤错误；故正确的有①③；答案选B。 8.（2026·辽宁大连·模拟预测）溴钟螺纹反应是经典的化学振荡反应，简称反应。本实验以溴酸钾、丙二酸[]、硫酸、硝酸铈铵为原料，反应中存在的循环，伴随“黄色一无色”的周期性颜色变化及螺旋状螺纹图案。主要反应机理如下：。下列说法错误的是 A．作氧化剂 B．起催化作用 C．振荡周期与反应温度、硫酸浓度均有关 D．反应体系中各区域的反应速率完全一致 【答案】D 【解析】A．反应中中为价，产物中为价，元素化合价降低，得电子作氧化剂，A正确；B．题干说明反应存在的循环，没有出现在总反应的反应物和产物中，催化剂参与反应过程、反应前后化学性质和质量不变，因此起催化作用，B正确；C．反应速率受温度、反应物浓度影响，硫酸提供反应物，温度和硫酸浓度都会改变反应速率，因此振荡周期与二者均有关，C正确；D．该反应会生成螺旋状螺纹图案、伴随周期性颜色变化，说明体系不同区域的物种浓度、组成不同，反应速率不可能完全一致，D错误；故选D。 9.（2026·河南·模拟预测）苯乙烯(M)加成制备乙苯(N)的反应为，正、逆反应的速率可以表示为和，和分别为正、逆反应的速率常数，和分别为正、逆反应的活化能。与关系如图所示，下列说法正确的是 A．此反应可以在任何温度下自发进行 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 C．在2 L容器中各充入1 mol反应物，达到平衡时，若M的体积分数为，则 D．加入合适的催化剂，可以使的值和活化分子百分数都增大 【答案】C 【解析】A．从题中lnk与关系图，可知随着温度升高，lnk逐渐增大，且lnk-1增大得更多，说明升高温度，逆反应速率增加得更多，平衡逆向移动，则该反应正向应为放热反应，且该反应正向为熵减的反应，所以在低温下能自发进行，A错误；B．该反应正向为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，B错误；C．达到平衡时正、逆反应速率相等，则有v1=v-1，所以为平衡常数，设转化的M(g)的物质的量为x mol，列“三段式”： ，解得，，C正确；D．加入合适的催化剂，可以使活化分子百分数增大，的值为反应的焓变，催化剂不能改变反应的焓变，D错误；答案选C。 10.（2026·内蒙古赤峰·一模）研究表明，水在超临界状态下呈现许多特殊性质，如能够与氧气等氧化剂以任意比互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用该技术氧化乙醇的结果如图1、图2所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。 图1                         图2 下列说法错误的是 A．CO是中间产物 B．550℃，时，乙醇的氧化已趋于完全 C．反应过程中， D．温度从500℃升高到550℃，的氧化速率比氧化速率的增长幅度更大 【答案】C 【解析】A．由图1可知，的碳物质的量分数先增大后减小，最终几乎完全转化为，是反应中先生成、后被消耗的中间产物，A正确；B．、时，图1中的x接近1.0，乙醇和CO的x都接近0，说明乙醇氧化已经趋于完全，B正确；C．只有总反应中，乙醇完全氧化生成，满足物质的量关系；但反应过程中，部分碳以CO形式存在，生成的物质的量小于2倍消耗的乙醇，C错误；D．由图像可知，温度升高时，只有单位时间内乙醇氧化生成CO的速率比CO氧化生成的速率快，xCO峰值出现的时间才会提前，且峰值更高，由此说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大，D正确；故选C。 11.（25-26高三上·浙江·期末）恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是 A．反应的活化能①＞②＞③ B．若增大A、Q浓度，三个反应的活化分子百分数均增大 C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D．总反应速率 【答案】D 【解析】A．基元反应的反应速率与活化能成反比，即活化能越低，速率越快，已知，则活化能应为①<②<③，A错误；B．增大反应物、的浓度时，仅会使单位体积内的总分子数、活化分子数同步增加，活化分子的百分数不变，B错误；C．催化剂降低反应③的活化能，会加快反应③的速率，使D的生成速率增大，会提高D的产量，C错误；D．三个反应为平行反应，共同消耗反应物A和Q，总反应速率等于各反应速率之和，即，D正确；故答案选D。 12.【反应机理与反应速率】（2026·重庆九龙坡·模拟预测）金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示。下列关于活化历程的说法错误的是 A．反应历程涉及的中间体中，中间体2最稳定 B．催化剂Ni可改变该反应中单位体积内活化分子百分数，但不能改变单位时间产率 C．中间体2→中间体3的过程是决定速率步骤 D．若在Ni的催化下得到，则会释放6.57 kJ的能量 【答案】B 【解析】A．物质能量越低稳定性越强，中间体2的相对能量为，是所有中间体中能量最低的，故中间体2最稳定，A正确；B．催化剂可降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，因此能提高单位时间产率，B错误；C．决定总反应速率的步骤为活化能最大的步骤，中间体2转化为中间体3的活化能为，是所有基元步骤中活化能最大的，对应中间体2到中间体3的过程为决速步，C正确；D．总反应的焓变生成物总能量反应物总能量，即完全反应生成时，释放能量，D正确；故选 B。 13.（2026·安徽滁州·模拟预测）二苯氯甲烷(用RCl表示)在溶液中的水解机理如下： ①  慢反应 ②  快反应 其中、、为速率常数，总反应速率方程为。下列说法错误的是 A．步骤①为控速步骤 B．活化能： C．反应初期的速率方程可简化为 D．增大溶液中的浓度，反应速率会明显增大 【答案】D 【解析】A．总反应的速率由慢反应决定，步骤①是慢反应，为控速步骤，A正确；B．根据阿伦尼乌斯公式：，活化能越大，速率常数越小，反应速率越慢，活化能越小，速率常数越大，反应速率越快，①为慢反应，②为快反应，所以，B正确；C．反应初期，很小，，此时分母，则总反应速率方程为，C正确；D．溶液中的浓度较大时，，速率方程简化为，再增大溶液中的浓度，反应速率不会明显增大，D错误；故选D。 14.（2026·重庆·模拟预测）NO与O2反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．反应②是决速步 C．该反应升温总反应速率不一定变快 D．反应①与反应②活化能的差值等于图示总反应的焓变 【答案】D 【解析】A．生成物NO2的总能量低于反应物总能量，因此该反应为放热反应，A正确；B．活化能越大，反应速率越慢，总反应速率由慢反应（决速步）决定。由图可知反应②的活化能更大、反应速率更慢，因此反应②是决速步，B正确；C．若催化剂受热失活，升温后有效催化剂含量下降，总反应速率可能不加快，因此升温速率不一定变快，C正确；D．总反应的焓变是生成物总能量与反应物总能量的差值；而反应①活化能是过渡态1与反应物的能量差，反应②活化能是过渡态2与中间产物的能量差，二者活化能的差值不等于总反应的焓变，D错误；故答案选D。 15.（2026·河南郑州·一模）某小组以重铬酸钾（）溶液和溶液为研究对象，探究条件变化对化学反应速率的影响。 已知，含铬微粒在水溶液中的颜色：（橙色）、（绿色） 实验数据如下： 组别 溶液V/mL 溶液V/mL 溶液V/mL 蒸馏水V/mL 温度/K 溶液全变为绿色所需时间/s I 1 2 1 298 20 Ⅱ 1 2 2 0 298 10 Ⅲ 1 2 2 0 330 3 （1）________mL （2）第I、Ⅱ、Ⅲ组颜色最终变为绿色，反应的离子方程式为________。 （3）第Ⅱ组实验由开始到全变为绿色，的平均反应速率为________。 （4）由第Ⅱ组和第Ⅲ组实验可得出的结论________。 【答案】（1）1 （2） （3）0.006 （4）其他条件不变，温度升高反应速率加快 【解析】（1）实验采用控制变量法，需保证各组溶液总体积相等，第Ⅱ组溶液体积为，则第Ⅰ组总体积也应为5 mL，因此，解得。 （2）被还原为，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，每个得6个电子；中O元素从-1价升高到0价，每个失去2个电子。根据电子守恒，与的化学计量数之比为1:3，则其反应的离子方程式为。 （3）第Ⅱ组中，的物质的量为。由离子方程式可知，1 mol消耗3 mol，则反应的物质的量为0.0003 mol。溶液总体积为5 mL=0.005 L，浓度变化，反应时间，则平均反应速率。 （4）第Ⅱ组和第Ⅲ组的其他条件相同，仅温度不同，且第Ⅲ组反应时间更短，说明温度升高，反应速率加快。 真题·实战演练 1.（2026·湖北卷）在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A．氨的合成反应方程式为 B．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C．温度升高不一定有利于的生成 D．过程促进催化剂活性的恢复 【答案】B 【解析】A．反应物为、、，生成物为、，所给方程式原子守恒、符合反应事实，A正确；B．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，增大催化剂表面积只能加快反应速率，不能提高的平衡产率，B错误；C．若该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度过高可能导致催化剂失活，因此温度升高不一定有利于的生成，C正确；D．过程b中与催化剂表面吸附的反应生成脱附，释放催化剂活性位点，促进催化剂活性的恢复，D正确；故选B。 2.（2026·河北卷）的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下： 下列说法错误的是 A．反应③中的产物是 B．循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C．吗啉和共同起催化作用 D．总反应为 【答案】B 【解析】A．反应③中HCOO-与-NH-发生取代反应生成酰胺基，结合原子守恒可知，产物M为，A正确；B．循环Ⅱ中仅存在酰胺基中C-N键的断裂，没有新C-N键的形成，B错误；C．吗啉和均先参与反应、后再生成，反应前后化学性质不变，共同起催化作用，C正确；D．结合整个反应流程，反应物为和，产物为和，总反应化学方程式为：，D正确；故选B。 3.（2026·江西卷）／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是/和/氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是 A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了 B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV C．TS-2所属的基元反应为决速步骤 D．物种①为 【答案】D 【解析】A．通入HCl时，会与催化剂中的生成难溶的CuCl，使催化剂活性位点减少，并非生成了，A错误；B．能垒为过渡态与前一中间体的自由能差值，恒为正值，CN键初始氢化对应TS-1，能垒为，B错误；C．决速步骤为反应过程中能垒最大的基元反应，经计算TS-1、TS-2、TS-3对应的能垒分别为1.82 eV、1.25 eV、0.83 eV，TS-1所属基元反应为决速步骤，C错误；D．根据反应前后原子守恒，①是与反应得到的中间体，后续生成，故物种①为，D正确；故选D。 4.（2026·山东卷）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 【答案】C 【解析】A．低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热反应。结合题干信息甲催化时，选择性在为可知，低温区主要发生的是反应Ⅰ，故推断；同理，高温区平衡转化率随温度升高，高温下以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故，A错误；B．反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更有利于吸热的反应Ⅱ，的平衡选择性随温度升高降低；且题目仅说明甲催化时下选择性为100%，不能说明范围内选择性随温度升高增大，该范围内转化率升高是温度升高加快反应速率导致，和选择性无关，B错误；C．由图可知，范围内，甲、乙催化的实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确；D．反应恒压进行，减小投料量，体系总体积减小，反应物分压增大：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压促进反应Ⅰ正向移动，相同温度下选择性会降低，因此选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带来的影响，不再是，D错误；故选C。 5.（2025·贵州卷）用PdCu和PdZn催化甲醇重整制氢的反应有(主反应)、(副反应)，部分反应机理如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)。 依据图示信息，下列说法正确的是 A．在PdZn催化剂表面解离的速率更快 B．在PdCu催化剂表面的更容易脱附 C．消耗相同质量的，选择PdZn催化剂有利于生成更多 D．若原料更换为，经历TS3后可生成 【答案】D 【解析】A．由主反应历程图可以看出，在PdZn催化剂表面解离时，达到TS4过渡态所需活化能为1.0 eV；在PdCu催化剂表面解离时，达到TS4过渡态所需活化能为0.93 eV。反应活化能越小，反应速率越快。因此，在PdCu表面解离的速率更快，A错误；B．由副反应历程图可以看出，从PdZn表面脱附形成所需的能量为0.21 eV；从PdCu表面脱附所需的能量为0.83 eV。从PdCu表面脱附所需能量更多，因此更难脱附，B错误；C．由选项A和选项B的分析可知，与PdZn相比，在PdCu表面解离速率更快，可以生成更多。通过增大反应物的浓度促进主反应的进行。从副反应历程图可以看出，在PdCu表面更难脱附，通过增大生成物浓度抑制副反应的进行。因此PdCu对主反应的选择性更强。从题干给出的反应方程式可以看出，进行主反应时，每消耗1 mol 可以生成3 mol 。因此消耗相同质量的，选择PdCu催化剂有利于生成更多，C错误；D．结合主反应历程图可以看出，会被吸附在催化剂表面并转化为，之后经历TS3步骤转化为。与之类似，在催化剂表面会转化为。经历TS3之后，转化为，D正确；故答案选D。 6.（2025·广西卷）某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是 A．是反应的催化剂 B．步骤①发生了键断裂 C．反应速率：历程历程I D．反应热：历程历程I 【答案】D 【解析】A．由图可知，在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催化剂，A正确；B．由图可知，步骤①中转化为，发生了键断裂，B正确；C．由图可知，历程I中活化能最大为112.8kJ/mol(决速步)，历程II中活化能最大为91.5kJ/mol(决速步)，活化能越大，反应速率越慢，则反应速率：历程历程I，C正确；D．由图可知，历程和历程I起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，D错误；故选D。 7.（2025·海南卷）恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是 A．反应的活化能①>②>③ B．提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D．总反应速率 【答案】D 【解析】A．基元反应的反应速率与活化能成反比（活化能越低，速率越快），已知，则活化能应为①<②<③，A错误；B．升高温度会使所有反应的活化分子百分数均提高，并非“仅提高反应②”，B错误；C．催化剂降低反应③的活化能，会加快反应③的速率，使D的生成速率增大，会提高D的产量，但不提高D的产率，C错误；D．三个反应为平行反应，共同消耗反应物A和Q，总反应速率（反应物消耗速率）等于各反应速率之和，即，D正确；故答案选D。 8.（2025·江西卷）一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A．反应的活化能： B．恒温恒容充入，平衡向左移动 C．随温度升高而降低 D．平衡后，升高温度， 【答案】C 【解析】A．ΔH = E正 - E逆，题目中ΔH = -34585 -26.4T，为负值且随温度升高更负，说明E正 < E逆，A错误；B．恒温恒容充入N2，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，B错误；C．由ΔG = ΔH - TΔS代入数据得ΔS = -71.59 -26.4lnT，温度T升高时lnT增大，ΔS更小，ΔS随温度升高而降低，C正确；D．该反应的ΔH<0，为放热反应，升温使放热反应的逆反应速率增加更多，Δv逆 > Δv正，D错误；故选C。 9.（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确；B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确；C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确；D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误；故选D。 10.(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42-的影响因素，测得不同条件下SeO42-浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ mL 纳米铁质量/ mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是( ) A．实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO42-)=2.0 mol·L－1·h－1 B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO42-+8H+=2Fe3++Se+4H2O C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO42-的去除效果越好 【答案】C 【解析】A项，实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确；B项，实验③中水样初始pH =8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B不正确；C项，综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO42-浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；D项，综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中SeO42-浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH，SeO42-的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H+浓度太大，纳米铁与H+反应速率加快，会导致与SeO42-反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时SeO42-的去除效果不一定越好，D不正确；故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $