第01讲 化学反应的热效应（专项训练）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦化学反应热效应核心考点，通过基础-重难-真题三级演练，系统覆盖能量图像、热化学方程式、盖斯定律等8大考向，构建从概念理解到综合应用的逻辑体系，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|约30题|基础概念辨析、简单计算与判断|从能量变化图形认知到热化学方程式书写，逐步建立燃烧热、中和热等概念，形成基础应用能力| |重难·创新演练|约12题|综合反应机理分析、跨模块计算|结合盖斯定律与键能计算，关联能源开发等实际情境，深化反应热比较与能量转化的科学思维| |真题·实战演练|约10题|高考真题再现，注重实验与理论结合|通过中和热测定实验、真实反应能量图像，强化科学探究与实践能力，对接高考命题趋势|

第01讲 化学反应的热效应(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考查化学反应中能量变化图形探析 考查热化学方程式的书写与判断 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 考查中和反应反应热的测定 考查能源的开发与利用 考查盖斯定律的应用 考查反应热的相关计算 考查反应热大小的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考查化学反应中能量变化图形探析 1．【依据反应机理考查辨识能力】(2026·广西南宁一模)诺贝尔奖获得者Gerhard Ertl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化(单位为)如图所示，其中ad表示吸附态。下列说法错误的是( ) A．ΔH＝-46kJ·mol−1 B．图示历程包含4个基元反应 C．最大能垒步骤的反应方程式： D．为物理脱附过程 2．(2026·河南信阳三模)利用CO2合成甲醇是CO2资源化利用的一种途径。GaZrOx催化CO2与H2反应制甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，反应进程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS代表过渡态)。 下列说法正确的是( ) A．该反应需要在低温下才能自发进行 B．该反应的决速步是 C．加入催化剂GaZrOx能降低反应的活化能，提高甲醇的平衡产率 D．该反应的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-1.17kJ·mol−1 3．甲醇()在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1~TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是( ) A．在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤ B．不能由图确定甲醇分解为和是吸热还是放热反应 C．该历程中路径③的能垒(反应活化能)为 D．该过程包含键和键的断裂，以及键的形成 考查热化学方程式的书写与判断 4．(2026·新疆一模)一种捕获并利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OH3，其过程中主要发生如下反应： I．2CO2(g)＋3H2(g)CH3OH3(g)＋3H2O(g) ΔH1＝-122.5kJ·mol−1 Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41kJ·mol−1 下列热化学方程式正确的是( ) A．2CO(g)＋4H2(g)CH3OH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-204.5kJ·mol−1 B．2CO(g)＋4H2(g)CH3OH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-81.5kJ·mol−1 C．2CO(g)＋4H2(g)CH3OH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-40.5kJ·mol−1 D．2CO(g)＋4H2(g)CH3OH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-163.5kJ·mol−1 5．(2026·广东期末)下列由热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．  ，则的燃烧热为 B．同温同压下发生反应，光照和点燃条件下不同 C．已知(白磷s)=4P (红磷s)   ，则白磷比红磷稳定 D．   ，若该反应中有被氧化，则放出热量 6．(2026·甘肃张掖·期末)下列关于热化学反应方程式的描述正确的是 A．若；，则 B．若适量和完全反应，每生成需要吸收16.95 kJ的热量，则 C．若，则1 mol NaOH固体和含1 mol HCl的稀溶液反应的 D．若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为 7．(2026·四川遂宁期末)下列关于热化学方程式的叙述正确的是( ) A．相同温度和压强下的两个反应：，，则a ＜ b B．根据(s，白磷)=4P(s，红磷)，可知白磷比红磷稳定 C．25℃、101kPa时， ΔH＝-1411.0kJ·mol−1，可知C2H4气体的燃烧热为1411.0 kJ·mol−1 D．在500℃、30MPa下，N2+3H22NH3，则1molN2和3molH2在该条件下充分反应会放出92.4kJ热量 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 8．下列热化学方程式正确的是(　　) 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ·mol－1 H2＋Cl22HCl　ΔH＝－a kJ·mol－1 B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1 9．(2026·贵州贵阳期末)、下，石墨、金刚石、氢气和甲烷的燃烧热依次是ΔH1＝-393.5kJ·mol−1、ΔH2＝-395.0kJ·mol−1、ΔH3＝-285.8kJ·mol−1、ΔH4＝-890.3kJ·mol−1。下列热化学方程式正确的是( ) A．   B．   C．   D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-890.3kJ·mol−1 10．(2026·辽宁沈阳期中)下列描述中，正确的是( ) A．由   kJ·mol-1，可知乙醇的标准燃烧热为-1366.8 kJ·mol-1 B．已知：C(金刚石，s)(石墨，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．已知：   kJ·mol-1，   kJ·mol-1，则 D．   kJ·mol-1，故1 mol HNO3与1 mol 完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ 11．(2026·广西来宾高三模拟)化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是( ) A．白锡转化为灰锡的反应焓变为ΔH＝-2.18kJ·mol−1，则白锡比灰锡更稳定 B．已知  ΔH1、  ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 C．已知  ΔH1＝-241.8kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol−1 D．室温下，  ΔH1，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量是57.3 kJ 12．下列说法正确的是(　　) A．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 B．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－158.4 kJ·mol－1 C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ 考查中和反应反应热的测定 13．(2026·浙江宁波期中)分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应 B．将溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是迅速倒入 C．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果有影响 D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需使用2次，分别是测混合液的初始温度和反应最高温度 14．(2026·河北廊坊期末)中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是( ) A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D．打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 15．(2026·天津南开期中)某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是( ) A．如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B．为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C．为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D．用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 16．某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： (1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是___；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__。 (2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1) 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为__J。 (3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___(填标号)。 A．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 B．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 C．将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液 D．做本实验的当天室温较高 e.大烧杯的杯盖中间小孔太大 (4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？___。 (5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H)___。 考查能源的开发与利用 17．【依据络合物结构考查辨识能力】 1.关于能源，以下说法不正确的是(　　) A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源 C．太阳能是一级能源，新能源，可再生能源 D．潮汐能来源于月球引力做功 18．下列说法不正确的是( ) A．人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C．煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 19．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　) A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源 C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 考查盖斯定律的应用 20．(2026·重庆三模)已知下列反应： ①         ②                     ③                         则反应的为 A． B． C． D． 21．(2026·重庆沙坪坝高三模拟)丙烷是天然气的常见成分之一，其燃烧的热化学方程式如下：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH 若1 mol水蒸气转化为液态水放出akJ热量，C-C键能为bkJ·mol−1，C-H键能为ckJ·mol−1，O=O键能为dkJ·mol−1，C=O键能为ekJ·mol−1，H-O键能为fkJ·mol−1，则ΔH为( ) A． B． C． D． 22． 已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是 A． △H1＞0 B． △H2＞△H3 C． △H3＞△H1 D． △H2=△H1+△H3 23．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( ) A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0 C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2＞ΔH3 考查反应热的相关计算 24．(2026·重庆八中高三考前模拟)标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质生成纯物质时的反应焓变，单位为kJ·mol−1。已知部分物质在时的标准摩尔生成焓如下表： 物质 CO(g) CH3OH(g) -110.5 -201.0 则反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的反应焓变ΔH(单位kJ·mol−1)为 A．+90.5 B．-90.5 C．+128.7 D．-128.7 25．(2026·海南海口高三模拟)已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能/(kJ·mol−1) 799 436 413 358 463 根据键能数据计算反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH等于( ) A．-80kJ·mol−1 B．+80kJ·mol−1 C．-90kJ·mol−1 D．+90kJ·mol−1 26．(2026·云南昆明高三模拟)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/kJ·mol−1 249 39 10 0 0 -136 -242 可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g) 计算出H2O2中氧氧单键的键能为。下列说法正确的是( ) A．H2的燃烧热ΔH=-242kJ·mol−1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2 D．H2O2(g)=H2O(g)＋O(g) 在任意温度下自发进行 27．在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知： 下列推断正确的是 A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g) B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2 D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量 考查反应热大小的比较 28．(2026·重庆高三模拟)卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 +ΔH5=0 B．ΔH1＜0，ΔH2＜0 C．相同条件下， D．相同条件下， 29．(2026·天津南开期中)下列说法正确的是( ) A．已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知  ；  ，则 C．已知  ，  ，则 D．一定条件下，将气体置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为   30．相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断不正确的是 a.   ∆H1 b.   ∆H2 c.   ∆H3 d.   ∆H4 e.   ∆H5 A．∆H1=∆H2-∆H4 B．∆H2＞0，∆H4＞0 C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5 D．∆H3＞∆H5 重难·创新演练 1．(2026·河北邯郸高三联考)减少CO2排放，捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。在一定温度和压强下，以CO2、H2为原料制备二甲醚的主要反应如下： ①CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.2kJ·mol−1； ②3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH2＝-245kJ·mol−1； ③2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3 下列说法错误的是( ) A．反应①的反应物总能量低于生成物总能量 B．反应②中形成新化学键释放的总能量大于破坏旧化学键吸收的总能量 C．反应③能表示其在标准状况下的热化学方程式 D．反应③的ΔH3=-121.4kJ•mol-1 2．(2026·山西运城高三模拟)下列说法正确的是( ) A．  ，加入催化剂，降低 B．利于反应自发进行的条件为高温 C．  ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 D． ， ， 3．【生活与学科知识联系】(2026·重庆高三模拟)昆虫射炮步甲(气步甲)遇到危险时，可喷射温度100℃的“屁”——高温防御喷雾，其核心反应为对苯二酚(C6H6O2)在酶催化下被过氧化氢氧化生成对苯醌(C6H4O2)，已知 ①   ②   下列说法正确的是( ) A．由①可推知，键能：2E(O-O)＜E(O=O) B．若反应②生成H2O(g) ，ΔH2变小 C．该防御反应剧烈放热，可知反应物总能量低于生成物总能量 D．酶为反应催化剂，既能降低活化能，又能改变反应的焓变 4．(2026·广西柳州高三模拟)在25℃、光照条件下，Cl2产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： ⅰ． ⅱ． 反应体系中产物。下列说法错误的是( ) A．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ B．当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为 ΔH1+ΔH2 C．丙烷中C-H的键能：-CH3＞-CH2- D．相同条件下正丁烷与Cl2发生一氯代反应，产物 5．(2026·浙江杭州期末)MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如下，下列说法正确的是( ) A．反应①的ΔS＞0 B． C．反应初始阶段更有利于[Mg(NH3)6]Cl2生成 D．反应初始阶段为进一步提高产物中[Mg(NH3)6]Cl2含量，可适当升温 6．(2026·浙江杭州市高三年级教学质量检测)酸催化下NaNO2与NH4Cl 混合溶液的反应：NH4+(aq)+NO2-(aq)=N2(g)+2H2O(l) ΔH 已知： 下列说法正确的是( ) A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4 B．室温下，若ΔH3＞ΔH4＞0，则溶解度：NH4Cl＜NaCl C．其他条件不变时，将NH4Cl换成CH3COONH4，反应速率减慢 D．溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱 7．(2026·重庆高三模拟)常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图(ΔH表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热)，已知CH4的燃烧热为ΔH4，则反应的反应热为( ) A． B． C． D． 8．(2026·重庆三模)化学兴趣小组探究Na2CO3固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程： 已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3·xH2O(x=1，7，10)。 下列说法正确的是( ) A．ΔH1＝-92.3kJ·mol−1 B．利用图乙装置可直接测定ΔH1、ΔH2和ΔH3 C．碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D．ΔH4+ΔH5＝-26.7kJ·mol−1，且ΔH4＜ΔH5 9．(2026·重庆一中高三模拟)下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的( ) A．硫在过量的氧气中燃烧产物是SO2 B．ΔH1＞ΔH5 C．S(s)＋O2(g)SO2(l)  ΔHa；ΔHa可代表S(s)的燃烧热 D．若，则为放热反应 10．【宏观与微观结合】(2026·上海高三模拟)天然气采用过渡金属硫化物(MxSy)催化重整反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，其反应机理如图1所示。 (1)写出CS2的电子式_______。 (2)经测定每产生1 g H2(g)吸收热量29.25 kJ，上述甲烷脱硫反应的热化学方程式为_______。 11．(2026·北京高三模拟，节选)CO2转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。CO2热还原为碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3) (1)上述总反应可通过以下两步反应实现： i． ii．CO2与CH3OH反应生成CH3OCOOCH3   ①写出反应ii的热化学方程式___________。 ②对于反应ii，活化能___________(填“>”或“<”)。 12．【能源开发与利用】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 (1)为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程Ⅰ的能量转化形式为___________能转化为___________能。 (2)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：    ΔH=+88.6kJ/mol 则M、N中，较稳定的是___________。 (3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如图所示： 太阳能→热能→ 反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)   ΔH1=+551kJ/mol 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)   ΔH3=-297kJ/mol 写出反应Ⅱ的热化学方程式：___________。 (4)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。 A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH>0 B．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)  ΔH<0 C．NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0 D．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0 (5)如图所示的装置中，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙装置中滴入无色酚酞溶液，Fe极附近显红色。 ①甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上的电极反应式是___________。 ②乙装置中，总反应的离子方程式是___________。 ③若丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中标准状况下消耗的CH4的体积为___________。 真题·实战演练 1．(2026·云南卷，5，3分)下列装置或试剂能达到实验目的的是( ) A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 2．(2025·海南卷，8，2分)等温等压下，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是( ) A．该反应ΔS＜0 B．产物为H2O(g)时，反应放出的热量减少 C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为， D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为， 3．(2025·重庆卷，12，3分)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2N2H4(g)+3N2O(g)=4N2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝akJ·mol−1 ②N2O(g)+3H2(g)= N2H4(l)＋H2O(l) ΔH12＝bkJ·mol−1 ③N2H4(l)＋9H2(g)+4O2(g)=2NH3(g)＋8H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1 则反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol−1)为( ) A． B． C． D． 4．(2025·浙江1月卷，11，3分)下列说法正确的是( ) A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g) ΔH＜0 5．(2025•北京卷，11，3分)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．NaCl固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知：a+b=4 C．根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 6．(2024·湖北卷，4，3分)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是( ) 选项 A B C D 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 7．(2024·海南卷，8，2分)已知298K，101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol−1，H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是( ) A．氢气燃烧热ΔH＝-285.8kJ·mol−1 B．题述条件下2 molH2和1 molO2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJ C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同 8．(2024·重庆卷，13，3分)二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ①CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝+247kJ·mol−1 ②CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH2＝-131kJ·mol−1 ③CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g) ΔH3＝-90kJ·mol−1 已知H-H键能为a kJ·mol−1，键能为b kJ·mol−1，键能为c kJ·mol−1，则CO(g)中的碳氧键键能(单位： kJ·mol−1)为( ) A． B． C． D． 9．(2024·甘肃卷，10，3分)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A．E2=1.41eV B．步骤2逆向反应的ΔH=+0.29eV C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化 10．(2024·广东卷，15，3分)对反应S(g)T(g) (I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为( ) A． B． C． D． 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 化学反应的热效应(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考查化学反应中能量变化图形探析 考查热化学方程式的书写与判断 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 考查中和反应反应热的测定 考查能源的开发与利用 考查盖斯定律的应用 考查反应热的相关计算 考查反应热大小的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考查化学反应中能量变化图形探析 1．【依据反应机理考查辨识能力】(2026·广西南宁一模)诺贝尔奖获得者Gerhard Ertl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化(单位为)如图所示，其中ad表示吸附态。下列说法错误的是( ) A．ΔH＝-46kJ·mol−1 B．图示历程包含4个基元反应 C．最大能垒步骤的反应方程式： D．为物理脱附过程 【答案】C 【解析】A项，如图所示，ΔH＝-46kJ·mol−1，故A正确；B项，基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应。图示历程中，催化剂表面发生了4步有过渡态的化学转化，因此包含4个基元反应，故B正确；C项，如图所示，最大能垒的步骤为N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)，故C错误；D项，为氨气从催化剂表面脱附，是物理过程，故D正确；故选C。 2．(2026·河南信阳三模)利用CO2合成甲醇是CO2资源化利用的一种途径。GaZrOx催化CO2与H2反应制甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，反应进程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS代表过渡态)。 下列说法正确的是( ) A．该反应需要在低温下才能自发进行 B．该反应的决速步是 C．加入催化剂GaZrOx能降低反应的活化能，提高甲醇的平衡产率 D．该反应的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-1.17kJ·mol−1 【答案】A 【解析】该图是CO2催化加氢制甲醇的反应势能图，横坐标为反应进程，纵坐标为相对能量(单位eV)：反应物CO2(g)＋3H2(g)相对能量定为0eV，生成物CH3OH(g)＋H2O(g)相对能量为-1.17eV，说明总反应为放热反应，ΔH＜0；整个反应分多步进行，经过多个中间体和过渡态，总反应速率由活化能最大的步骤，即决速步骤决定。A项，根据自发判据ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发：总反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，气体计量数从4变为2，熵减小，即ΔS＜0；由图像可知生成物总能量低于反应物，总反应放热，即ΔH＜0；因此只有温度T较低时，，才能满足ΔG＜0，反应自发；高温下ΔG＞0，无法自发，A正确；B项，决速步是活化能最大的步骤，计算关键步骤活化能，：活化能，：活化能，由得活化能最大的步骤不是该步，因此决速步不是选项给出的步骤，B错误；C项，催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不改变平衡状态，因此不能提高甲醇的平衡产率，C错误；D项，图中相对能量单位是eV，不是kJ·mol−1，D错误；故选A。 3．甲醇()在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1~TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是( ) A．在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤ B．不能由图确定甲醇分解为和是吸热还是放热反应 C．该历程中路径③的能垒(反应活化能)为 D．该过程包含键和键的断裂，以及键的形成 【答案】C 【解析】A项，决速步骤为能垒最高的路径⑤，A正确；B项，由图只能得出  ，为吸热反应，B正确；C项，路径③的能垒为，C错误；D项，由反应历程可知，反应涉及C-H、O-H键断裂和H-H键形成，D正确；故选C。 考查热化学方程式的书写与判断 4．(2026·新疆一模)一种捕获并利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OH3，其过程中主要发生如下反应： I．2CO2(g)＋3H2(g)CH3OH3(g)＋3H2O(g) ΔH1＝-122.5kJ·mol−1 Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41kJ·mol−1 下列热化学方程式正确的是( ) A．2CO(g)＋4H2(g)CH3OH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-204.5kJ·mol−1 B．2CO(g)＋4H2(g)CH3OH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-81.5kJ·mol−1 C．2CO(g)＋4H2(g)CH3OH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-40.5kJ·mol−1 D．2CO(g)＋4H2(g)CH3OH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-163.5kJ·mol−1 【答案】A 【解析】依据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，则，正确的热化学方程式为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-204.5kJ·mol−1；故选A。 5．(2026·广东期末)下列由热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．  ，则的燃烧热为 B．同温同压下发生反应，光照和点燃条件下不同 C．已知(白磷s)=4P (红磷s)   ，则白磷比红磷稳定 D．   ，若该反应中有被氧化，则放出热量 【答案】D 【解析】A项，燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定化合物时的焓变，碳的完全燃烧产物应为CO2，A错误；B项，ΔH是状态函数，只取决于反应的始态和终态，与反应条件无关，因此ΔH相同，B错误；C项，ΔH = -16.74 kJ·mol-1为负值，表明白磷转化为红磷是放热反应，红磷的能量更低，更稳定，C错误；D项，ΔH = -905 kJ·mol-1表示反应进度为1摩尔时放出905 kJ热量，因此当4 mol NH3被氧化时，放出热量905 kJ正确，D正确；故选D。 6．(2026·甘肃张掖·期末)下列关于热化学反应方程式的描述正确的是 A．若；，则 B．若适量和完全反应，每生成需要吸收16.95 kJ的热量，则 C．若，则1 mol NaOH固体和含1 mol HCl的稀溶液反应的 D．若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为 【答案】B 【解析】A项，生成液态水比生成气态水放热更多，因此ΔH2比ΔH1更负，故ΔH1＞ΔH2；A错误；B项，23 g NO2为0.5 mol，吸收16.95 kJ热量，则生成1 mol NO2吸收33.9 kJ热量，反应的ΔH=+33.9 kJ·mol-1正确；B正确；C项，NaOH固体溶解时放热，因此与HCl反应的总ΔH为溶解热与中和热之和，不等于-57.3 kJ·mol⁻¹；C错误；D项，燃烧热指1 mol物质完全燃烧生成指定物质的ΔH，水的状态要为液态，而方程式中生成气态水；故放出的热量会小于2599.2kJ，D错误；故选B。 7．(2026·四川遂宁期末)下列关于热化学方程式的叙述正确的是( ) A．相同温度和压强下的两个反应：，，则a ＜ b B．根据(s，白磷)=4P(s，红磷)，可知白磷比红磷稳定 C．25℃、101kPa时， ΔH＝-1411.0kJ·mol−1，可知C2H4气体的燃烧热为1411.0 kJ·mol−1 D．在500℃、30MPa下，N2+3H22NH3，则1molN2和3molH2在该条件下充分反应会放出92.4kJ热量 【答案】C 【解析】A项，第一个反应是强酸强碱中和，放热多，ΔH更负，第二个反应是弱酸强碱中和，由于弱酸电离吸热，放热较少，ΔH负值较小，因此a > b，A 错误；B项，ΔH < 0表明白磷转化为红磷时放热，红磷能量更低、更稳定，因此白磷不如红磷稳定，B错误；C项，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物的反应热，该反应中C2H4为1 mol，产物为CO2和液态水，ΔH = -1411.0 kJ/mol，符合燃烧热定义，C正确；D项，合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，不能完全进行，实际放热量小于理论值92.4 kJ，D错误；故选C。 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 8．下列热化学方程式正确的是(　　) 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ·mol－1 H2＋Cl22HCl　ΔH＝－a kJ·mol－1 B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1 【答案】D 【解析】选项A中符合已知条件的应是H2和O2反应，A错；ΔH应为－196.6 kJ·mol－1，B错；选项C中由于生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ，C错。 9．(2026·贵州贵阳期末)、下，石墨、金刚石、氢气和甲烷的燃烧热依次是ΔH1＝-393.5kJ·mol−1、ΔH2＝-395.0kJ·mol−1、ΔH3＝-285.8kJ·mol−1、ΔH4＝-890.3kJ·mol−1。下列热化学方程式正确的是( ) A．   B．   C．   D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-890.3kJ·mol−1 【答案】D 【解析】A项，燃烧热要求完全燃烧生成指定的产物，碳应转化为二氧化碳气体，而该方程式生成CO(g)，不符合燃烧热定义，A错误；B项，石墨转化为金刚石的反应焓变ΔH应通过燃烧热计算，ΔH = ΔH (石墨) - ΔH(金刚石) = -393.5kJ·mol−1 - (-395.0) kJ·mol−1 = +1.5 kJ/mol，B错误；C项，氢气的燃烧热ΔH3= -285.8 kJ/mol，对应生成液态水，而该方程式中是气态水，气态水能量高于液态水，C错误；D项，甲烷的燃烧热ΔH4= -890.3 kJ/mol，对应生成CO2(g)和H2O(l)，该方程式产物状态和化学计量数均符合，D正确；故选D。 10．(2026·辽宁沈阳期中)下列描述中，正确的是( ) A．由   kJ·mol-1，可知乙醇的标准燃烧热为-1366.8 kJ·mol-1 B．已知：C(金刚石，s)(石墨，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．已知：   kJ·mol-1，   kJ·mol-1，则 D．   kJ·mol-1，故1 mol HNO3与1 mol 完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ 【答案】C 【解析】A项，标准燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，因此ΔH不代表标准燃烧热，A错误；B项，ΔH<0说明反应放热，金刚石转化为石墨释放能量，石墨的能量低于金刚石，故石墨更稳定，B错误；C项，S(g)比S(s)能量高，燃烧释放的热量更多，因此Q1>Q2，C正确；D项，NH3·H2O为弱碱，电离吸热，故1 molHNO3与1 molNH3·H2O完全反应，放出的热量小于57.3 kJ，D错误；故选C。 11．(2026·广西来宾高三模拟)化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是( ) A．白锡转化为灰锡的反应焓变为ΔH＝-2.18kJ·mol−1，则白锡比灰锡更稳定 B．已知  ΔH1、  ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 C．已知  ΔH1＝-241.8kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol−1 D．室温下，  ΔH1，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量是57.3 kJ 【答案】B 【解析】A项，白锡转化为灰锡的ΔH为负，说明反应放热，灰锡能量更低更稳定，A错误；B项，第二个反应可视为第一个反应加上S(g)燃烧生成SO2(g)，后者放出热量更多，故ΔH1>ΔH2，B正确；C项，燃烧热需生成液态水，而反应生成气态水，C错误；D项，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应，除了中和反应外，还发生BaSO4沉淀反应，该过程也放热，因此生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，D错误；故选：B。 12．下列说法正确的是(　　) A．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 B．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－158.4 kJ·mol－1 C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ 【答案】A 【解析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧放出的热量，故 mol葡萄糖燃烧放出热量1 400 kJ，A正确；该反应为可逆反应，1 mol SO2和0.5 mol O2反应生成的SO3小于1 mol，故2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<－158.4 kJ·mol－1，B错误；一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离时吸热，故稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ，C错误；氢氧化钠固体溶于水时放热，其与稀硫酸反应生成1 mol水放出的热量大于57.3 kJ，D错误。 考查中和反应反应热的测定 13．(2026·浙江宁波期中)分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应 B．将溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是迅速倒入 C．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果有影响 D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需使用2次，分别是测混合液的初始温度和反应最高温度 【答案】D 【解析】A项，加入稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应，因为NaOH的物质的量(0.022mol)略多于HCl(0.02mol)，避免盐酸残留影响热量测定，A正确；B项，迅速倒入NaOH溶液是为了减少热量散失，保证实验准确性，B正确；C项，氨水是弱碱，电离吸热，导致释放的总热量减少，测得的ΔH会偏大(更不准确)，因此对实验结果有影响，C正确；D项，温度计需分别测量盐酸和NaOH的初始温度(两次)，再测混合后的最高温度(第三次)，共三次，而非两次，D错误；故选D。 14．(2026·河北廊坊期末)中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是( ) A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D．打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 【答案】C 【解析】A项，测量完盐酸温度的温度计上会附着盐酸，直接测量氢氧化钠溶液温度，会发生中和反应，影响氢氧化钠溶液初始温度的准确性，导致实验误差，A错误；B项，铜是热的良导体，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器会使热量损失更多，导致实验误差，B错误；C项，用过量的氢氧化钠溶液可以保证盐酸完全反应，从而提高实验的准确度，C正确；D项，打开杯盖，缓缓倒入氢氧化钠溶液，会导致热量损失，应迅速倒入，D错误； 故选C。 15．(2026·天津南开期中)某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是( ) A．如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B．为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C．为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D．用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 【答案】A 【解析】A项，铜质搅拌器导热性太强，用铜质搅拌器会导致热量的散失，测出的数值偏小，但中和反应为放热反应，测得的ΔH偏大，A项正确；B项，反应时将NaOH溶液一次快速倒入小烧杯中，分多次倒入会导致热量的散失，B项错误；C项，为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，C项错误；D项，醋酸为弱酸，电离吸热，用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应放出的热量将减少，测得的ΔH偏大，D项错误；故选A。 16．某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： (1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是___；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__。 (2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1) 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为__J。 (3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___(填标号)。 A．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 B．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 C．将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液 D．做本实验的当天室温较高 e.大烧杯的杯盖中间小孔太大 (4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？___。 (5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H)___。 【答案】(1)上下搅动 Cu是热的良导体，传热快，热量损失大 (2)1337.6 (3)abe (4)不同意，因为不同的温度计误差不同 (5)偏小 (6) 不相等 相等 【解析】(1)实验时为防止打断温度计，玻璃搅拌器的使用方法是上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器；(2)三次温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，温度的平均值为3.2℃，溶液的总质量为100g，该实验测得反应放出的热量为Q=；(3)a项，用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，使盐酸的体积不准确，会导致实验结果出现偏差，故a选；b项，把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故b选；c项，将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液，氢氧根的量不变，对实验结果没有影响，故c不选；d项，做本实验的当天室温较高，但测量的是温度差，与室温无关，对实验结果没有影响，故d不选；e项，大烧杯的杯盖中间小孔太大，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故e选；故选abe；(4)因为不同的温度计误差不同，所以不能使用两支温度计分别测量酸和喊的温度；(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，由于氢氧化钠固体溶解会放出热量，导致放热增多，使实验测得中和反应的反应热(△H)偏小；(6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，由于试剂的量不同，所放出的热量与上述实验不相等，但中和热是换算成生成1mol水时放出的热量，所求的中和反应的反应热(△H)与上述反应相等。 考查能源的开发与利用 17．【依据络合物结构考查辨识能力】 1.关于能源，以下说法不正确的是(　　) A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源 C．太阳能是一级能源，新能源，可再生能源 D．潮汐能来源于月球引力做功 【答案】B 【解析】煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属二级能源，B错误；太阳能既是一级能源，新能源，还是可再生能源，C正确；潮汐能来自于月球引力，D正确。 18．下列说法不正确的是( ) A．人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C．煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 【答案】B 【解析】A项，人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，正确；B项，氢气的化学能转化为热能外，还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，不正确；C项，煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，正确；D项，人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，正确。 19．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　) A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源 C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 【答案】B 【解析】A项，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理能很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；C项，有时需要通过吸热反应吸收热量降低环境温度，有利用价值，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，错误；D项，地热能、风能和氢能都属于新能源，天然气是化石燃料，不属于新能源，错误。 考查盖斯定律的应用 20．(2026·重庆三模)已知下列反应： ①         ②                     ③                         则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，根据盖斯定律计算得到目标反应的ΔH为c-2b-a，不是c-2b+a，A错误；B项，由反应③ + 反应① - 2×反应②可得目标反应，计算得，B正确；C项，目标反应与已知反应的计量数完全匹配，不需要乘以，C错误；D项，目标反应与已知反应的计量数完全匹配，不需要乘以，D错误；故选B。 21．(2026·重庆沙坪坝高三模拟)丙烷是天然气的常见成分之一，其燃烧的热化学方程式如下：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH 若1 mol水蒸气转化为液态水放出akJ热量，C-C键能为bkJ·mol−1，C-H键能为ckJ·mol−1，O=O键能为dkJ·mol−1，C=O键能为ekJ·mol−1，H-O键能为fkJ·mol−1，则ΔH为( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，先计算生成气态水的反应焓变，再结合水蒸气液化的焓变换算为生成液态水的焓变。丙烷分子内含有2个C-C键、8个C-H键，反应物总键能为(2b+8c+5d)kJ·mol−1，生成气态水时生成物总键能为(6e+8f)kJ·mol−1，对应生成气态水的焓变为(2a+8c+5d-6e-8f)kJ·mol−1。1 mol水蒸气转化为液态水放热akJ，4 mol水蒸气液化共放热4akJ，对应焓变为-4akJ·mol−1，结合键能计算规则与盖斯定律，目标反应焓变ΔH＝反应物总键能-生成物总键能+水蒸气液化的焓变，故选B。 22． 已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是 A． △H1＞0 B． △H2＞△H3 C． △H3＞△H1 D． △H2=△H1+△H3 【答案】C 【解析】A项，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热反应，△H1＞0，△H2＞0，A正确；B项，由CuSO4·5H2O(s)= CuSO4(s) +·5H2O(l)，知△H2＞△H3，B正确；C项，将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高说明是放热反应，△H3<0因为△H1＞0故△H3＞△H1 是错的；C错误；根据上述关系和盖斯定律知△H2=△H1+△H3，D正确。 23．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( ) A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0 C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2＞ΔH3 【答案】C 【解析】根据盖斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3，CaO的离子键强度弱于MgO。A项，ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；B项，ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2-和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；C项，由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)＜0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)＞ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)＞0，C项错误；D项，ΔH1+ΔH2＞0，ΔH3＜0，故ΔH1+ΔH2＞ΔH3，D项正确。故选C。 考查反应热的相关计算 24．(2026·重庆八中高三考前模拟)标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质生成纯物质时的反应焓变，单位为kJ·mol−1。已知部分物质在时的标准摩尔生成焓如下表： 物质 CO(g) CH3OH(g) -110.5 -201.0 则反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的反应焓变ΔH(单位kJ·mol−1)为 A．+90.5 B．-90.5 C．+128.7 D．-128.7 【答案】B 【解析】代入反应焓变计算公式，，H2为稳定单质，其标准摩尔生成焓为0，代入数据得ΔH=-201.0kJ·mol−1-(-110.5kJ·mol−1)=-90.5kJ·mol−1，故选B。 25．(2026·海南海口高三模拟)已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能/(kJ·mol−1) 799 436 413 358 463 根据键能数据计算反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH等于( ) A．-80kJ·mol−1 B．+80kJ·mol−1 C．-90kJ·mol−1 D．+90kJ·mol−1 【答案】A 【解析】反应物总键能为，生成物总键能为，则。故选 A。 26．(2026·云南昆明高三模拟)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/kJ·mol−1 249 39 10 0 0 -136 -242 可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g) 计算出H2O2中氧氧单键的键能为。下列说法正确的是( ) A．H2的燃烧热ΔH=-242kJ·mol−1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2 D．H2O2(g)=H2O(g)＋O(g) 在任意温度下自发进行 【答案】B 【解析】A项，燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，H元素对应的稳定氧化物为液态水，题中给出的是气态H2O的能量，气态水变为液态水还会放热，故H2的燃烧热ΔH＜-242kJ·mol−1，A错误；B项，O2的键能为，H2O2中氧氧单键键能为214kJ·mol−1，其两倍为428kJ·mol−1，，故O2的键能大于H2O2中氧氧单键键能的两倍，B正确；C项，HOO 解离氧氧单键的反应为HOO(g)HO(g)＋O(g) ，解离能，大于H2O2中氧氧单键的键能214kJ·mol−1，故解离氧氧单键所需能量：HOO＞H2O2，C错误；D项，该反应，反应后气体分子数增多，ΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS，仅高温时ΔG＜0反应自发，并非任意温度下都自发，D错误；故选B。 27．在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知： 下列推断正确的是 A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g) B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2 D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量 【答案】C 【解析】A．H2O(l)吸收能量后变为H2O(g)是物理变化，分子中氢氧键不断裂，A错误；B．由题干转化历程图可知，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=－484kJ/mol，B错误；C．由于O2(l)变为O2(g)的过程需要吸收热量，故若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2，前者放出的热量大于后者即 Q1＞Q2，C正确；D．由B项分析可知，将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484 kJ的热量，D错误；故选：C。 考查反应热大小的比较 28．(2026·重庆高三模拟)卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 +ΔH5=0 B．ΔH1＜0，ΔH2＜0 C．相同条件下， D．相同条件下， 【答案】C 【解析】A项，由盖斯定律可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 =ΔH5，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 -ΔH5=0，A错误；B项，ΔH1：NH4X(s) 分解为气体，需要吸热，ΔH1 > 0；ΔH2：断裂 H-X 键吸热，即ΔH2 > 0，B错误；  C项，同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，则从上到下H-X共价键更易断裂，即键能：H-Cl > H-I，故，C正确；D项，ΔH4表示 NH3(g) + H⁺(aq) → NH4+ (aq)，与阴离子X⁻无关，因此，D 错误；故选C。 29．(2026·天津南开期中)下列说法正确的是( ) A．已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知  ；  ，则 C．已知  ，  ，则 D．一定条件下，将气体置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为   【答案】C 【解析】A项，单斜硫转化为正交硫的ΔH为负，说明正交硫能量更低更稳定，单斜硫不稳定，A项错误；B项，生成CO2的燃烧反应比生成CO释放更多热量，ΔH1更负，则ΔH1＜ΔH2，B项错误；C项，液态水比气态水能量更低，生成液态水放热更多，ΔH4更负，因此ΔH3＞ΔH4，C项正确；D项，热化学方程式的ΔH应为理论值，而实际反应可能未完全转化，吸收的热量a小于理论值，则ΔH＝+2akJ·mol−1的写法错误，D项错误；故选C。 30．相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断不正确的是 a.   ∆H1 b.   ∆H2 c.   ∆H3 d.   ∆H4 e.   ∆H5 A．∆H1=∆H2-∆H4 B．∆H2＞0，∆H4＞0 C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5 D．∆H3＞∆H5 【答案】B 【解析】A．方程式a可由方程式b-方程式d得到，根据盖斯定律，∆H1=∆H2-∆H4，A正确；B．反应CO2+C2CO为吸热反应，故反应d为放热反应，∆H4＜0，B错误；C．方程式a可以由方程式b+方程式c-方程式e得到，根据盖斯定律，∆H1=∆H2+∆H3-∆H5，C正确；D．方程式c-方程式e可得方程式CO2+C2CO，该反应为吸热反应，根据盖斯定律，∆H3-∆H5＞0，故∆H3＞∆H5，D正确；故选B。 重难·创新演练 1．(2026·河北邯郸高三联考)减少CO2排放，捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。在一定温度和压强下，以CO2、H2为原料制备二甲醚的主要反应如下： ①CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.2kJ·mol−1； ②3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH2＝-245kJ·mol−1； ③2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3 下列说法错误的是( ) A．反应①的反应物总能量低于生成物总能量 B．反应②中形成新化学键释放的总能量大于破坏旧化学键吸收的总能量 C．反应③能表示其在标准状况下的热化学方程式 D．反应③的ΔH3=-121.4kJ•mol-1 【答案】C 【解析】A项，反应①的ΔH1为+41.2 kJ·mol⁻¹，说明是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A正确；B项，反应②的ΔH2为负值，表明反应放热，形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，B正确；C项，标准状况下，H2O为液态，而反应③中H2O为气态，无法表示标准状况下的热化学方程式，C错误； D项，根据盖斯定律，③=①×3+②，故ΔH3=ΔH1×3+ΔH2，ΔH3=41.2kJ•mol-1×3+(-245kJ•mol-1)=-121.4kJ•mol-1，D正确；故选C。 2．(2026·山西运城高三模拟)下列说法正确的是( ) A．  ，加入催化剂，降低 B．利于反应自发进行的条件为高温 C．  ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 D． ， ， 【答案】C 【解析】A项，催化剂只改变反应速率，不影响焓变ΔH，因为ΔH是状态函数，与路径无关；A错误；B项，该反应是气体分子数减少的放热反应，ΔH<0、ΔS<0，根据 ΔG=ΔH-TΔS，由于该反应中ΔH＜0、ΔS＜0，升高温度会使ΔG值增大，不利于反应自发进行，因此高温不利于该反应自发；B错误；C项，焓变与活化能的关系为，该反应ΔH<0，因此，即正反应活化能小于逆反应活化能，C正确；D项，固体Na变为气态Na需要吸热：，根据盖斯定律可得，即ΔH1＞ΔH2，与选项描述矛盾，D错误；故选C。 3．【生活与学科知识联系】(2026·重庆高三模拟)昆虫射炮步甲(气步甲)遇到危险时，可喷射温度100℃的“屁”——高温防御喷雾，其核心反应为对苯二酚(C6H6O2)在酶催化下被过氧化氢氧化生成对苯醌(C6H4O2)，已知 ①   ②   下列说法正确的是( ) A．由①可推知，键能：2E(O-O)＜E(O=O) B．若反应②生成H2O(g) ，ΔH2变小 C．该防御反应剧烈放热，可知反应物总能量低于生成物总能量 D．酶为反应催化剂，既能降低活化能，又能改变反应的焓变 【答案】A 【解析】A项，反应①的ΔH=反应物总键能-生成物总键能﹤0，抵消4E(H-O)后可得，则2E(O-O)＜E(O=O)，A正确；B项，气态水的能量高于液态水，若生成气态水，放热减少，ΔH2变大，B错误；C项，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C错误；D项，催化剂只能降低反应活化能，不能改变反应的始末态，因此不能改变焓变，D错误；故选A。 4．(2026·广西柳州高三模拟)在25℃、光照条件下，Cl2产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： ⅰ． ⅱ． 反应体系中产物。下列说法错误的是( ) A．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ B．当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为 ΔH1+ΔH2 C．丙烷中C-H的键能：-CH3＞-CH2- D．相同条件下正丁烷与Cl2发生一氯代反应，产物 【答案】B 【解析】A项，产物，说明反应ⅰ速率更快，活化能越低反应速率越快，故活化能：反应ⅰ<反应ⅱ，A正确，不符合题意；B项，消耗2 mol丙烷时，按产物比例，1.2 mol发生反应ⅰ、0.8 mol发生反应ⅱ，焓变与反应进度成正比，总焓变为1.2ΔH1+0.8ΔH2，不是 ΔH1+ΔH2，B错误，符合题意；C项，生成更多2-氯丙烷，说明-CH2-的C-H键更易断裂、键能更小，故丙烷中C-H键能：-CH3＞-CH2-，C正确，不符合题意；D项，正丁烷中仲C-H活性高于伯C-H，且仲H数目占比高于丙烷，因此产物，D正确，不符合题意；故选B。 5．(2026·浙江杭州期末)MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如下，下列说法正确的是( ) A．反应①的ΔS＞0 B． C．反应初始阶段更有利于[Mg(NH3)6]Cl2生成 D．反应初始阶段为进一步提高产物中[Mg(NH3)6]Cl2含量，可适当升温 【答案】C 【解析】A项，反应①为气体分子数减少的反应，即混乱度减小，是熵减的过程，则反应①的ΔS＜0，A错误；B项，该反应的ΔH等于生成物总能量与反应物总能量的差值，但E1、E2为两个反应的正反应活化能，则ΔH≠E2-E1，B错误；C项，由图可知，反应①的活化能E2小于反应②的活化能E1，则初始阶段反应①的速率更快，更有利于生成[Mg(NH3)6]Cl2，C正确；D项，反应②活化能更高，适当升温时，反应②的速率增大幅度大于反应①，且反应①为放热反应，升温平衡逆向移动，导致[Mg(NH3)6]Cl2分解，降低了产物中[Mg(NH3)6]Cl2的含量，D错误；故选C。 6．(2026·浙江杭州市高三年级教学质量检测)酸催化下NaNO2与NH4Cl 混合溶液的反应：NH4+(aq)+NO2-(aq)=N2(g)+2H2O(l) ΔH 已知： 下列说法正确的是( ) A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4 B．室温下，若ΔH3＞ΔH4＞0，则溶解度：NH4Cl＜NaCl C．其他条件不变时，将NH4Cl换成CH3COONH4，反应速率减慢 D．溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱 【答案】C 【解析】A项，根据盖斯定律推导：i：，ii：，iii：，iv：，目标反应为：，目标反应=i-ii-iii+iv，则ΔH=ΔH1-ΔH2+ΔH3-ΔH4，A错误；B项，溶解焓ΔH＞0说明溶解吸热， ΔH越大仅说明溶解吸热越多，溶解度还和熵变等因素有关，实际室温下溶解度：NH4Cl＞NaCl，且即使规律上， ΔH3＞ΔH4＞0也不能推出NH4Cl溶解度更小，B错误；C项，该反应为酸催化反应，在酸性条件下进行，溶液酸性越弱时，反应速率越慢。NH4Cl溶液显弱酸性而CH3COONH4溶液显中性，故将NH4Cl换成CH3COONH4，反应速率会减慢，C正确；D项，溶解过程的能量变化来自两部分：固体中微粒间作用力断裂吸收的能量，以及离子水合过程放出的能量，因此能量变化不仅取决于固体微粒间作用力的强弱，还与水合过程的能量变化有关，D错误；故选C。 7．(2026·重庆高三模拟)常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图(ΔH表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热)，已知CH4的燃烧热为ΔH4，则反应的反应热为( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】从图中箭头关系可知：反应(1)： ΔH1；反应(2)： ΔH2；反应(3)： ΔH3；已知CH4的燃烧热为ΔH4，反应(4)： ΔH4；由盖斯定律可知，3×[(1)+ (2)+ (4)]- (3)可得的反应热为，故选A。 8．(2026·重庆三模)化学兴趣小组探究Na2CO3固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程： 已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3·xH2O(x=1，7，10)。 下列说法正确的是( ) A．ΔH1＝-92.3kJ·mol−1 B．利用图乙装置可直接测定ΔH1、ΔH2和ΔH3 C．碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D．ΔH4+ΔH5＝-26.7kJ·mol−1，且ΔH4＜ΔH5 【答案】A 【解析】A项，根据盖斯定律，过程iii-过程ii可得过程i，则 -=，A正确；B项，图乙的量热计可以用来测量物质溶解于水时的热量变化。因此，可以直接测定十水合碳酸钠的溶解热ΔH2和无水碳酸钠的溶解热ΔH3，但是ΔH1是固态无水碳酸钠与液态水反应生成固态十水合物的焓变，这个过程不是简单的溶解，很难在量热计中直接进行并准确测量。通常 ΔH1是通过盖斯定律计算得出的，而不是直接测量，B错误；C项，铜为热的良导体，使用铜质搅拌器易导致热量散失，增大测定误差，C错误；D项，根据盖斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH5 。因为 ΔH3＝-26.7kJ·mol−1，所以ΔH4+ΔH5＝-26.7kJ·mol−1，然而，ΔH4是将固态离子晶体拆分为气态离子的过程，需要吸收大量能量，是吸热过程，所以ΔH4＞0， ΔH5是气态离子与水结合形成水合离子的过程，会放出大量能量，是放热过程，所以 ΔH5＜0，因此ΔH4＞ΔH5 ，D错误；故选A。 9．(2026·重庆一中高三模拟)下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的( ) A．硫在过量的氧气中燃烧产物是SO2 B．ΔH1＞ΔH5 C．S(s)＋O2(g)SO2(l)  ΔHa；ΔHa可代表S(s)的燃烧热 D．若，则为放热反应 【答案】C 【解析】A项，硫无论氧气是否过量，燃烧直接产物都是SO2，SO2需要在催化加热条件下才能转化为SO3，A正确；B项，ΔH1对应反应：S(s)＋O2(g)SO2(g)，ΔH5对应反应：S(s)＋O2(g)SO2(g)， 固体硫变为气态硫需要吸热，因此ΔH1=ΔH4+ΔH5(ΔH4＞0)，两个燃烧反应都是放热反应， ΔH均为负值，气态硫燃烧放出热量更多，因此 ΔH5＜ΔH1＜0 ，即ΔH1＞ΔH5，B正确；C项，燃烧热的定义是：101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，硫燃烧的指定产物为SO2气体，该反应产物为液态SO2，不符合燃烧热的定义，C错误；D项，根据盖斯定律： 总反应：， ， 目标反应 的，已知，因此ΔH＜0，该反应为放热反应，D正确；故选C。 10．【宏观与微观结合】(2026·上海高三模拟)天然气采用过渡金属硫化物(MxSy)催化重整反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，其反应机理如图1所示。 (1)写出CS2的电子式_______。 (2)经测定每产生1 g H2(g)吸收热量29.25 kJ，上述甲烷脱硫反应的热化学方程式为_______。 【答案】(1) (2)CH4(g)＋2H2S(g)=CS2(g)＋4H2(g) ΔH＝+234kJ·mol−1 【解析】(1)CS2是共价化合物，结构式为S=C=S，电子式为。 (2)根据图示，甲烷和硫化氢反应生成二硫化碳和氢气，经测定每产生1 g H2(g)吸收热量29.25 kJ，可知生成4molH2吸收29.25 kJ×8=234 kJ的能量，甲烷脱硫反应的热化学方程式为CH4(g)＋2H2S(g)=CS2(g)＋4H2(g) ΔH＝+234kJ·mol−1。 11．(2026·北京高三模拟，节选)CO2转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。CO2热还原为碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3) (1)上述总反应可通过以下两步反应实现： i． ii．CO2与CH3OH反应生成CH3OCOOCH3   ①写出反应ii的热化学方程式___________。 ②对于反应ii，活化能___________(填“>”或“<”)。 【答案】(1) < 【解析】(1)①根据盖斯定律，总反应减去2倍反应i，得到反应ii的热化学方程式为。②反应ii为放热反应，反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能，即，因此。 12．【能源开发与利用】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 (1)为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程Ⅰ的能量转化形式为___________能转化为___________能。 (2)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：    ΔH=+88.6kJ/mol 则M、N中，较稳定的是___________。 (3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如图所示： 太阳能→热能→ 反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)   ΔH1=+551kJ/mol 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)   ΔH3=-297kJ/mol 写出反应Ⅱ的热化学方程式：___________。 (4)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。 A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH>0 B．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)  ΔH<0 C．NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0 D．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0 (5)如图所示的装置中，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙装置中滴入无色酚酞溶液，Fe极附近显红色。 ①甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上的电极反应式是___________。 ②乙装置中，总反应的离子方程式是___________。 ③若丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中标准状况下消耗的CH4的体积为___________。 【答案】(1) 太阳 化学 (2)M (3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)  ΔH=-254kJ/mol (4)BD (5) CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 2H2O+2Cl-Cl2↑+2OH-+H2↑ 0.56L或560mL 【解析】(1)由图可知，过程Ⅰ是太阳能转化为化学能； (2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，△H=+88.6kJ•mol-1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定； (3)由图可知，反应Ⅱ为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，根据盖斯定律，Ⅱ=(Ⅰ+Ⅲ)×(-1)，整理可得3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)  ΔH=-254kJ/mol 。 (4)依据原电池的构成原理，自发进行的放热的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池，A项是吸热反应，C项是非氧化还原反应，故选BD； (5)①将电路接通后，向乙装置中滴入酚酞溶液，Fe极附近显红色，说明Fe为阴极，C为阳极，甲装置左边为负极，右边为正极，则a处通入的是CH4，电极a上发生的电极反应是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；②乙装置为电解饱和食盐水，其总反应的离子方程式是2H2O+2Cl-Cl2↑+2OH-+H2↑。③丙装置中精铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，若该电极质量增加了6.4g，则生成Cu的物质的量n===0.1mol，转移0.2mol电子，甲装置中a处通入的是CH4，电极上发生的电极反应是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，转移0.2mol电子时，消耗0.025molCH4，体积V=0.025mol×22.4L/mol=0.56L。 真题·实战演练 1．(2026·云南卷，5，3分)下列装置或试剂能达到实验目的的是( ) A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 【答案】A 【解析】A项，硝酸银中的Ag+是重金属离子，能破坏蛋白质的空间结构，使其失去生物活性，发生变性，A能达到实验目的；B项，装置图中缺少杯盖，热量散失严重，会导致测得的中和热数值偏小，B不能达到实验目的；C项，制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，图中是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接发生反应生成的是Fe(OH)3沉淀，C不能达到实验目的；D项，MnO2与浓盐酸反应制取氯气(MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O)，需要加热条件，图中装置没有酒精灯加热，反应无法发生，D不能达到实验目的；故选A。 2．(2025·海南卷，8，2分)等温等压下，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是( ) A．该反应ΔS＜0 B．产物为H2O(g)时，反应放出的热量减少 C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为， D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为， 【答案】C 【解析】A项，反应中气体物质的量减少(3 mol→1 mol)，且生成液态水，系统混乱度降低，ΔS<0，A正确；B项，生成H2O(g)时，相比H2O(l)少释放了液化潜热，故放出的热量减少，B正确；C项，焓变(ΔH)是状态函数，与反应途径无关。燃料电池中反应的焓变ΔH'与原反应ΔH相等，C错误；D项，燃料电池直接将化学能转化为电能，能量损失小于火力发电(需经热能→机械能→电能)，故η'>η，D正确；故选C。 3．(2025·重庆卷，12，3分)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2N2H4(g)+3N2O(g)=4N2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝akJ·mol−1 ②N2O(g)+3H2(g)= N2H4(l)＋H2O(l) ΔH12＝bkJ·mol−1 ③N2H4(l)＋9H2(g)+4O2(g)=2NH3(g)＋8H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1 则反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol−1)为( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行(①-3×②+③)变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为。A项，选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误；B项，推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确；C项，选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误；D项，选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误；故选B。 4．(2025·浙江1月卷，11，3分)下列说法正确的是( ) A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g) ΔH＜0 【答案】B 【解析】A项，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误；B项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；C项，该反应为放热反应，则E正-E逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；D项，①Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，②Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2，由于不能明确ΔH1、ΔH2相对大小，则ΔH不能确定，D错误；故选B。 5．(2025•北京卷，11，3分)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．NaCl固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知：a+b=4 C．根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。A项，由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为ΔH3＝+4kJ·mol−1，为吸热过程，A正确；B项，由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知ΔH1=ΔH2+ΔH3，即a+b=4，B正确；C项，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误；D项，溶解过程的能量变化，却决于NaCl固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确；故选C。 6．(2024·湖北卷，4，3分)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是( ) 选项 A B C D 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 【答案】C 【解析】A项，隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意；B项，乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意；C项，在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意；D项，转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意；故选C。 7．(2024·海南卷，8，2分)已知298K，101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol−1，H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是( ) A．氢气燃烧热ΔH＝-285.8kJ·mol−1 B．题述条件下2 molH2和1 molO2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJ C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同 【答案】D 【解析】A项，氢气燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气燃烧热，故A正确；B项，由题意可知，氢氧燃料电池中化学能转化为热能和电能，由能量守恒定律可知，2molH2和1 molO2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJ，故B正确；C项，氢气是易燃易爆的气体，难于安全储存与运输，所以氢能利用的关键技术在于安全储存与运输，故C正确；D项，不同电极材料电解水所需电压不同，说明所需的电流不同，所以产生2g氢气所需时间不同，消耗的电功不同，故D错误；故选D。 8．(2024·重庆卷，13，3分)二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ①CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝+247kJ·mol−1 ②CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH2＝-131kJ·mol−1 ③CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g) ΔH3＝-90kJ·mol−1 已知H-H键能为a kJ·mol−1，键能为b kJ·mol−1，键能为c kJ·mol−1，则CO(g)中的碳氧键键能(单位： kJ·mol−1)为( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，该反应，根据ΔH=反应物键能和-生成物键能和可得：ΔH =4c+2b-3a- CO(g)中的碳氧键键能=206，CO(g)中的碳氧键键能=()，故B正确；故选B。 9．(2024·甘肃卷，10，3分)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A．E2=1.41eV B．步骤2逆向反应的ΔH=+0.29eV C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化 【答案】C 【解析】A项，由能量变化图可知，E2=0.70eV-(-0.71eV)=1.41eV，A项正确；B项，由能量变化图可知，步骤2逆向反应的ΔH=0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV，B项正确；C项，由能量变化图可知，步骤1的活化能E1=0.70eV，步骤2的活化能E3=-0.49eV-(-0.71eV)=0.22eV，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误；D项，该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确；故选C。 10．(2024·广东卷，15，3分)对反应S(g)T(g) (I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】提高反应温度，增大，说明反应S(g)T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确，故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 化学反应的热效应(专项训练) 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C A D B C D D C 11 12 13 14 15 B A D C A 16．(1)上下搅动 Cu是热的良导体，传热快，热量损失大 (2)1337.6 (3)abe (4)不同意，因为不同的温度计误差不同 (5)偏小 (6) 不相等 相等 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 B B B B B C C B A B 27 28 29 30 C C C B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C A B C C A A C 10．(1) (2)CH4(g)＋2H2S(g)=CS2(g)＋4H2(g) ΔH＝+234kJ·mol−1 11．(1) < 12．(1) 太阳 化学 (2)M (3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)  ΔH=-254kJ/mol (4)BD (5) CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 2H2O+2Cl-Cl2↑+2OH-+H2↑ 0.56L或560mL 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B B C C D B C A 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $