广东省深圳市高级中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

深圳高级中学(集团)2024-2025学年第一学期期末考试 高二化学 本试卷由二部分组成。 第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分。 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量：Cu-64 第I卷(本卷共计 44分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 1. 化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是 A. 氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性 B. 火炬的金属部分采用的铝合金硬度比铝大 C. 提升基础设施效能，增设停车充电桩等配套设施，充电是将化学能转化为电能 D. 可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生 2. 中国文化中蕴藏着丰富的化学知识，下列对古代研究成果的说明不合理的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，主要化学成分为硅酸盐 B. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 C. 火树银花一焰火五颜六色，是因为某些元素的电子从基态跃迁到激发态释放能量 D. 青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会减慢铜的腐蚀 3. 下列说法正确的是 A. 的原子核外电子排布式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 磷原子结构示意图： D. 与化学键类型不完全相同 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的总数为 B. 常温柠檬水的，数目为 C. 与加热充分反应，气体的分子数小于 D. 某溶液中含，则与数目一共为 5. 下列有关实验装置或图示的说法正确的是 A. 图甲模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀 B. 图乙组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流 C. 图丙用25ml滴定管量取20.00ml酸性溶液 D. 图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小 6. 一种可完全生物降解的原电池结构如图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层ZnO薄膜，下列说法不正确的是 A. 电子由Zn经电解质流向Mo B. Mo作原电池正极 C. Zn表面发生的电极反应： D. Zn电极发生氧化反应 7. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中： B. 在含大量的溶液中： C. 无色溶液中： D. 在的溶液中： 8. 下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是 A. 的电离： B. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3H2O = Mg(OH)2+2NH C. 甲烷的燃烧热可以表示为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3kJ/mol D. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢： 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用热的溶液去除餐具表面的油污 热的溶液水解显碱性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 黄铜表面有致密的氧化物薄膜 D 溶液的导电能力比同浓度的氨水强 溶液的pH比氨水大 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法错误的是 A. 向溶液中加入少量溶液，的水解常数不变 B. 向溶液中通入氨气至中性， C. 增大平衡体系的压强，混合气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释 D. 的水解方程： 二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分) 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去 证明有还原性 C 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 D 向溶液中加溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 A. A B. B C. C D. D 12. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝()。下列分析不正确的是 A. 的溶解度小于的溶解度 B. 原生铜的硫化物、铜蓝均具有还原性 C. 与反应的离子方程式是 D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 13. 已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 的分解速率与浓度有关 B. 的分解为放热反应 C. 历程2的活化能比历程1的小 D. 也是该反应的催化剂 14. 下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是 A. 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为： B. 石墨电极生成红色固体 C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量固体 D. 当甲池中(标准状况下)参加反应时，乙池中理论上可析出固体 15. 在某恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. M点时Y的转化率最大 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Y的体积分数将比未加入时小 D. W、M两点Y的正反应速率相等 16. 时，将的溶液与固体混合，充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 若忽略体积变化，则的电离平衡常数 B. 若忽略体积变化，则c点溶液中， C. 加入NaOH过程中，减小 D. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 第Ⅱ卷(本卷共计 56分) 三、主观题(共4题，共计56分) 17. “84”消毒液是一种以次氯酸钠为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(HClO与的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的方法，实验步骤如下。 i．取“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。 ⅱ．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数 0.00 0.10 4.40 0.50 滴定终点时标准溶液读数 31.80 31.95 31.95 32.25 回答下列问题： （1）用硫代硫酸钠标准溶液滴定过程中所用的仪器为______(填仪器名称)；“84”消毒液使用磨口具塞锥形瓶的原因是__________________。 （2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要检验是否漏液，水洗之后需要进行的操作是_________________，滴定管读数如下图所示，此时液面显示读数a为______mL。 （3）步骤ii选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为______________________。 （4）该“84”消毒液中与HClO的总浓度为______(保留4位有效数字)，测得的结果大于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为____________________________(填标号)。 A．滴定终点读数时仰视刻度线 B．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 C．滴定振荡时，有少量待测液溅出 D．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出 18. 实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面实验回答问题。某研究小组进行沉淀溶解和生成的实验探究。 (查阅资料)时，。 (实验探究)向2支均盛有，溶液的试管中分别加入2滴溶液，制得等量沉淀。 （1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表(表中填空填下列选项中字母代号) 试管编号 加入试剂 实验现象 I 2滴溶液 ①___________________ II 溶液 ②___________________ （2）和未成对电子个数比为______，请用离子方程式解释溶液显酸性的原因___________________。 （3）用离子方程式解释试管编号I中的现象___________________________。 （4）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种： 猜想1：结合电离出的，使的溶解平衡正向移动。 猜想2：_____________________________。 （5）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入的醋酸铵溶液，另一支试管中加入和氨水混合液，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是______(填“1”或“2”)。 19. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：常温下，。 回答下列问题： （1）中磷原子的价层电子排布图为______________。 （2）“焙烧”时加入过量炭粉的目的是_________________________，“滤渣1”的主要成分为碳和______(填化学名称)。 （3）“调pH”需使用氨水，若将氨水与溶液混合后pH为9，则______。(填>、<或=) （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为_______________。 （5）“调pH时可制备，也可以使用和制备，请写出过量和制备的离子方程式：______________________________。 （6）“滤液2”pH约为5，“沉铁”时加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为_______________________________。 20. 在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有： I． II． Ⅲ． （1）同时有利于提高平衡产率和反应速率的是______(填字母)。 A．加入催化剂 B．增大压强 C．降低温度 D．升高温度 E．降低压强 （2）在一密闭钢瓶中通入和只发生反应Ⅲ，当生成和时放出______kJ的能量。 （3）在实际的生产过程中还会发生副反应，如IV．，若某温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数分别为，则反应IV的平衡常数______(用含的表达式表示)。 （4）我国科学家在研究与的反应机理时发现，该反应有3个途径(如图甲)和，分别生成(反式)和(顺式)，对应的中间状态分别为和。和的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时的反应速率)分别记为和，总反应的速率常数为温度范围内的速率常数变化如图乙。 ①从能量变化来看，反应速率最快的是______(填“”“”或“”)，原因是__________________。 ②下列有关说法错误的是______(填答案标号)。 A．比和都稳定 B．在高温时，和会相互竞争 C．温度升高，3个反应的速率常数都减小 D．与存在多种反应机理，是主要反应 （5）用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：。一定温度下，在某恒定压强为p的密闭容器中充入物质的量相等的和，达到平衡状态后，物质的量分数为0.2。 ①的转化率为______。 ②该温度下此反应的平衡常数______(用含p的式子表示)。 深圳高级中学(集团)2024-2025学年第一学期期末考试 高二化学 本试卷由二部分组成。 第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分。 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量：Cu-64 第I卷(本卷共计 44分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分) 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(本卷共计 56分) 三、主观题(共4题，共计56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 防止被空气氧化干扰实验 （2） ①. 用标准溶液润洗 ②. 18.20 （3）加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且内不恢复原来的颜色 （4） ①. 0.3180 ②. AD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 白色沉淀转化为红褐色沉淀 ②. 白色沉淀溶解，得无色溶液 （2） ①. ②. （3） （4）水解的与电离出的结合成水，使的溶解平衡正向移动 （5）1 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 还原，以便与分离 ②. 硅 （3）> （4）硫酸浓度30%，温度 （5） （6） 【20题答案】 【答案】（1）B （2）48.9 （3） （4） ①. ②. 的活化能最低或的过渡态能量最低 ③. CD （5） ①. 0.33或 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $