精品解析：广东省重点中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

广东省重点中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题 满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1和选择性必修2第一章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题：本题共16小题，共44分，第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东文化是中华文化宝库中一颗璀璨的明珠。下列广东文物中容易在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的是 文物 名称 A．千金猴王砚 B．白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 文物 名称 C．金漆木雕大神龛 D．元八思巴文铁权 A. A B. B C. C D. D 2. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 奶粉：添加硫酸锌——营养强化剂 B. 豆腐：点“卤水”——凝固剂 C. 煮汤：添加味精——增味剂 D. 面包：添加山梨酸钾——防腐剂 3. 在元素周期表前四周期中，基态原子价层能级为半充满结构的金属元素有 A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 4. 下列保护金属的措施利用了牺牲阳极法的是 A．轮船外壳镶嵌锌块 B．铁制品镀锡 C．自行车链条涂油 D．钢制管桩与直流电源负极相连 A. A B. B C. C D. D 5. 某小组测定稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热，装置如图所示。 已知 。 下列叙述不正确的是 A. 隔热层的作用是减少热量损失 B. 可用铁质搅拌器替代玻璃搅拌器 C. 将反应过程中的最高温度记为反应后体系的温度 D. 用HF替代盐酸测定的中和反应的反应热偏低 6. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 和的焓变相等 C. 已知 ，则氢气的燃烧热 D. 已知 ，则稀和稀完全反应生成时，放出57.3 kJ热量 7. 下列陈述I和陈述Ⅱ都正确但二者没有相关性的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 盛装纯碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞 与反应生成 B 溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 和的水解反应相互促进 C 用84消毒液对家具和学习用具杀菌消毒 NaClO水溶液呈碱性 D 用饱和溶液浸泡水垢中，再加入一定量的盐酸，沉淀溶解 A. A B. B C. C D. D 8. 工业上，采用氢气还原法处理尾气中的NO，发生反应的能量变化如图所示：2NO(g)＋ 。下列叙述正确的是 A. 反应①是放热反应，反应②是吸热反应 B. 活化能：反应②>反应① C. 反应②： D. 增大反应物浓度，可提高活化分子百分数 9. 镁燃料电池在处理海水富营养化的同时可以得到磷酸铵镁()产品。某小组以((水溶液呈碱性)为电解质模拟含磷海水制备的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 金属镁为负极 B. 正极反应式： C. 一段时间后，镁极附近可能会生成 D. 电池工作时，电子流动方向为金属镁→用电器→石墨烯 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 电解精炼铜过程中，阴极析出12.8 g Cu时转移电子数目为 B. 和足量发生酯化反应生成酯基的数目为 C. 溶液(中性)含数目为 D. 的盐酸中含氢离子数目为 11. 某小组为了探究浓度和温度对反应速率的影响，以溶液与溶液在溶液中反应的实验为例，设计如表所示的实验方案。 实验 反应温度／°C ／mL ／mL ／mL ／mL 褪色时间/min 1 20 3.0 2.0 1.0 4.0 8 2 20 3.0 2.0 6 3 40 2.0 1.0 3 下列说法不正确的是 A. 溶液的酸性强弱会影响该反应的化学反应速率 B. C. 实验1、3可探究温度对反应速率的影响 D. 该反应的离子方程式为 12. M矿是广东省重要矿产之一、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，是M矿主要成分之一、分子有10个电子，位于同一周期，短周期元素中Z原子半径最大。下列叙述不正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 和中所含化学键类型相同 D. 基态Y原子核外电子占据3个能级 13. 稀土由于其特殊的用途和重要性被人们称为“工业维生素”。工业上常用萃取法（萃取剂为HA）富集稀土中的铈，其原理是。在烧杯中加入溶液和适量HA，测得不同温度下与时间关系如图所示，已知c点坐标为(2,0.5)。下列叙述不正确的是 A. 逆反应速率：a<b B. 温度过高不利于萃取溶液中的 C. 正反应速率：c>b D. 时0～2 min内 14. 近日，某科研团队基于一类基催化剂开发了一种高效、稳定的无膜电解水系统。碱性条件下电解废水中尿素制备，原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 该装置将电能全部转化成化学能 B. a极反应式： C. 电解过程中，b极附近电解质溶液降低 D. 标准状况下，收集3.36L气体R时理论上转移0.6mol电子 15. 在密闭容器中投入足量AgBr粉末，发生反应： 。下列叙述正确的是 A. 恒温恒容下，增大的物质的量，平衡时不变 B. 升高温度，平衡常数减小，反应速率增大 C. 恒温恒压下，充入惰性气体，平衡不移动 D. 该反应的 16. 丙二酸()是一种二元有机弱酸，在室温下，往一定浓度的丙二酸中加NaOH固体，测得在不同pH下，溶液中的变化如图所示。已知：，例如。下列说法正确的是 A. 曲线①表示随pH的变化 B. b点对应的溶液pH约为3.9 C. 溶液中： D. 时，混合溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 第二周期元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）基态N原子价层电子轨道表示式为____________；Li位于元素周期表__________区。 （2）基态F原子核外有__________个运动状态不同的电子；第二周期中，基态原子有2个未成对电子的元素为__________（填元素符号）。 （3）锂在火焰上灼烧呈紫红色，与原子核外电子跃迁__________（填“吸收”或“释放”）能量有关；基态C原子核外电子占据的最高能层的符号为__________________________。 （4）铍与铝的性质相似。将溶液和溶液混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：________________________________。 （5）N元素的第一电离能高于相邻元素，其原因可能是________________________。 18. 以红土镍镉矿(NiS、CdO，含等杂质)为原料回收贵重金属Ni、Cd和Cu，其工艺流程如图所示： 已知：①当溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全； ②金属性：。 （1）将镍镉矿粉碎的目的是__________________，在实验室要将固体颗粒粉碎，需要在____________(填仪器名称)进行。 （2）滤渣I的主要成分为硫单质、__________；“酸浸”时NiS发生反应的离子方程式为____________________________________。 （3）请结合离子方程式从平衡角度解释“调pH”能形成沉淀的原因：________________________；室温下当溶液刚好沉淀完全时，溶液的pH为3.2，则_______________。 （4）金属A主要成分为_______________(填化学式)；用惰性电极电解时，金属Ni和Cd在________(填“阳”或“阴”)极析出，析出金属Ni的电极反应式为______________________。 19. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： （1）用的NaOH溶液来测定某醋酸溶液的物质的量浓度。 ①滴定管在使用前需要进行的操作为_______________________________，装有NaOH标准液的滴定管排气泡时，正确的操作为__________（填字母）。 A． B． C． D． ②实验室要配制的NaOH溶液，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为__________g。 ③在配制过程中，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外还需要__________。 （2）移取20.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加__________做指示剂；用标准溶液滴定至终点，重复滴定三次，记录数据如下表。 滴定次序 标准溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 0.20 19.80 2 2.12 21.62 3 1.15 20.85 ①滴定终点的标志是____________________________________；醋酸溶液的物质的量浓度为_______。 ②下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度偏低的是_________（填字母）。 a．水洗后酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中 b．滴定快达到终点时，用少量蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 c．读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （3）某温度下用的溶液测定污水中浓度，以作指示剂；当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为_________。 已知：①的的；②时，视为完全沉淀。 20. 碘甲烷()热裂解可制取乙烯等低碳烯烃，裂解时的主要反应有： ① ② ； ③ 。 回答下列问题： （1）反应①在______________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下正反应自发进行。 （2） ______________。 （3）在一定温度下，在密闭容器中充入适量发生上述3个反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A．使用合适的催化剂能减少正、逆反应活化能的差值 B．恒容时当气体总压强不随时间变化时上述三个反应都达到平衡状态 C．达到平衡后分离出HI，3个反应的反应热()都会增大 （4）向容积为1 L的密闭容器中投入1 mol ，温度对平衡体系中和物质的量分数的影响如图1所示。750 K时的平衡转化率为___________%。 （5）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入，只发生反应①。反应相同时间内，三个容器中的转化率如图2中三点。 ①在恒温恒容下，向A点平衡体系中再充入一定量，与原来平衡相比，平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。在C点体系中，加入适当催化剂，__________(填“能”或“不能”)提高的转化率。 ②若B点达到平衡，在该温度下，反应的平衡常数为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省重点中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题 满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1和选择性必修2第一章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题：本题共16小题，共44分，第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东文化是中华文化宝库中一颗璀璨的明珠。下列广东文物中容易在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的是 文物 名称 A．千金猴王砚 B．白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 文物 名称 C．金漆木雕大神龛 D．元八思巴文铁权 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．千金猴王砚的主体为砚石，不是金属材料，不会发生金属的吸氧腐蚀，A错误； B．白玉镂雕龙穿牡丹盖钮的主体为玉石，不是金属材料，不会发生金属的吸氧腐蚀，B错误； C．金漆木雕大神龛的主体为木质并有漆饰，不属于金属材料，不会发生金属的吸氧腐蚀，C错误； D．元八思巴文铁权的主体为铁，潮湿空气中铁表面可形成含有溶解氧的水膜，铁被氧化，容易发生吸氧腐蚀，D正确； 故选D。 2. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 奶粉：添加硫酸锌——营养强化剂 B. 豆腐：点“卤水”——凝固剂 C. 煮汤：添加味精——增味剂 D. 面包：添加山梨酸钾——防腐剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸锌作为营养强化剂，作用是补充人体所需的锌元素，与化学反应速率无关，A不符合题意； B．卤水点豆腐利用胶体聚沉原理使豆浆中蛋白质胶体凝固，与化学反应速率无关，B不符合题意； C．味精作为增味剂的作用是增加食品鲜味，与化学反应速率无关，C不符合题意； D．山梨酸钾作为防腐剂，能够减慢食品腐败变质的化学反应速率，延长食品保质期，与化学反应速率有关，D符合题意； 故选D。 3. 在元素周期表前四周期中，基态原子价层能级为半充满结构的金属元素有 A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 【答案】B 【解析】 【详解】能级半充满指轨道排布1个电子，符合条件的金属元素为（）、（）、（）、（）、（），共5种，故选B。 4. 下列保护金属的措施利用了牺牲阳极法的是 A．轮船外壳镶嵌锌块 B．铁制品镀锡 C．自行车链条涂油 D．钢制管桩与直流电源负极相连 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．轮船外壳镶嵌锌块属于牺牲阳极法，A符合题意； B．铁制品镀锡是在铁表面覆盖一层锡镀层，隔绝铁与腐蚀介质的接触，属于覆盖保护层的防护方法，B不符合题意； C．自行车链条涂油是形成保护膜，隔绝空气和水，C不符合题意； D．钢制管桩与直流电源负极相连属于外加电流法，D不符合题意； 故选A。 5. 某小组测定稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热，装置如图所示。 已知 。 下列叙述不正确的是 A. 隔热层的作用是减少热量损失 B. 可用铁质搅拌器替代玻璃搅拌器 C. 将反应过程中的最高温度记为反应后体系的温度 D. 用HF替代盐酸测定的中和反应的反应热偏低 【答案】B 【解析】 【详解】A．隔热层的作用是减少热量损失，A正确； B．铁比玻璃的导热率高，且铁与酸反应放出热量，故不能用铁质搅拌器，B错误； C．最高温度表明酸和碱恰好完全反应放出热量最多，以此温度记为反应后体系的温度，C正确； D．依题意，氢氟酸电离过程放出热量，中和反应热是酸和碱反应放出的热量再加上氢氟酸电离放出的热量数值偏大，但反应热为负值，所以结果偏低，D正确。 故答案选B。 6. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 和的焓变相等 C. 已知 ，则氢气的燃烧热 D. 已知 ，则稀和稀完全反应生成时，放出57.3 kJ热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．S(s)，即等物质的量的硫蒸气能量比硫固体高，分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误； B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，则两个反应的焓变相等，B正确； C．的燃烧热是指完全燃烧变为所放出的热量，但方程式中的产物为，则对应的反应热不是燃烧热，C错误； D．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀也会放热，因此稀和稀完全反应生成1 mol时，放出的热量大于57.3 kJ，D错误； 故选B。 7. 下列陈述I和陈述Ⅱ都正确但二者没有相关性的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 盛装纯碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞 与反应生成 B 溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 和的水解反应相互促进 C 用84消毒液对家具和学习用具杀菌消毒 NaClO水溶液呈碱性 D 用饱和溶液浸泡水垢中，再加入一定量的盐酸，沉淀溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱水解，溶液呈碱性，与反应生成和水，形成的硅酸钠有较强的黏结作用，会将瓶塞和瓶口黏结在一起，陈述I和陈述Ⅱ都正确且二者有因果关系，A不符合题意； B．和的水解反应相互促进，生成沉淀和气体，陈述I和陈述Ⅱ都正确且二者有因果关系，B不符合题意； C．84消毒液杀菌消毒，是因为NaClO具有强氧化性，与其溶液呈碱性无关，陈述I和陈述Ⅱ都正确但二者没有相关性，C符合题意； D．溶度积小于，加入可将转化成易溶于盐酸的，陈述I和陈述Ⅱ都正确且二者有因果关系，D不符合题意； 故选C。 8. 工业上，采用氢气还原法处理尾气中的NO，发生反应的能量变化如图所示：2NO(g)＋ 。下列叙述正确的是 A. 反应①是放热反应，反应②是吸热反应 B. 活化能：反应②>反应① C. 反应②： D. 增大反应物浓度，可提高活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察图像可知，反应①的反应物总能量（0 kJ/mol）高于生成物的总能量（-368.3 kJ/mol），属于放热反应；反应②的反应物总能量（-368.3 kJ/mol）高于生成物的总能量（-752.1 kJ/mol），同样是放热反应，并非吸热反应，A错误； B．活化能是反应物到对应过渡态的能量差，由图可知反应①活化能大于反应②活化能，B错误； C．反应②的焓变：，C正确； D．增大反应物浓度，只会增大活化分子总数，不会改变活化分子百分数；升高温度、使用催化剂才能提高活化分子百分数，D错误； 故选C。 9. 镁燃料电池在处理海水富营养化的同时可以得到磷酸铵镁()产品。某小组以((水溶液呈碱性)为电解质模拟含磷海水制备的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 金属镁为负极 B. 正极反应式： C. 一段时间后，镁极附近可能会生成 D. 电池工作时，电子流动方向为金属镁→用电器→石墨烯 【答案】B 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，在水中生成的氨主要以一水合氨的形式存在，电池总反应为 【详解】A．观察图示，石墨烯为正极，镁为负极，A正确； B．正极上氧气发生还原反应生成，在磷酸铵中生成一水合氨，正极的电极反应式为，B不正确； C．一段时间后，镁离子浓度增大，生成的氢氧根移向镁极，有可能生成，C正确； D．燃料电池工作时，电子从负极（金属镁）经由用电器流向正极（石墨烯），D正确。 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 电解精炼铜过程中，阴极析出12.8 g Cu时转移电子数目为 B. 和足量发生酯化反应生成酯基的数目为 C. 溶液(中性)含数目为 D. 的盐酸中含氢离子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阴极的反应只有，12.8g Cu的物质的量为，生成0.2mol转移0.4mol电子，对应电子数目为，A正确； B．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为乙酸乙酯，因此生成的酯基数目小于，B错误； C．溶液中和会发生水解，因此1L 0.1mol/L该溶液中的物质的量小于0.1mol，数目小于​，C错误； D．盐酸体积未知，无法计算盐酸中数目，D错误； 故选A。 11. 某小组为了探究浓度和温度对反应速率的影响，以溶液与溶液在溶液中反应的实验为例，设计如表所示的实验方案。 实验 反应温度／°C ／mL ／mL ／mL ／mL 褪色时间/min 1 20 3.0 2.0 1.0 4.0 8 2 20 3.0 2.0 6 3 40 2.0 1.0 3 下列说法不正确的是 A. 溶液的酸性强弱会影响该反应的化学反应速率 B. C. 实验1、3可探究温度对反应速率的影响 D. 该反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比1、2两组实验可知，硫酸浓度较大时，高锰酸钾褪色时间更短，说明溶液的酸性强弱对该反应的化学反应速率有影响，A正确； B．为了保证只有一个变量不同，则溶液的总体积一定要相同，因此，同理1、3组温度不同，则溶液总体积要相同，，B正确； C．对比1、3两组实验可知，其温度不同，说明实验1、3探究温度对反应速率的影响，C正确； D．亚硫酸氢根离子与高锰酸根离子在酸性条件下反应生成硫酸根离子、锰离子和水，离子方程式为，同时还有副反应：，D不正确。 故选D。 12. M矿是广东省重要矿产之一、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，是M矿主要成分之一、分子有10个电子，位于同一周期，短周期元素中Z原子半径最大。下列叙述不正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 和中所含化学键类型相同 D. 基态Y原子核外电子占据3个能级 【答案】C 【解析】 【分析】分子有10个电子，Z在短周期中原子半径最大，故X为氢，Y为氧，Z为钠；由可知，W显+3价，W原子序数大于11，故W为铝，根据原子序数排序，R为镁。 【详解】A．简单离子半径：，A正确； B．电负性：，B正确； C．含离子键，含离子键和共价键，C错误； D．基态O原子的核外电子排布式为，电子占据1s、2s、2p共3个能级，D正确。 故选C。 13. 稀土由于其特殊的用途和重要性被人们称为“工业维生素”。工业上常用萃取法（萃取剂为HA）富集稀土中的铈，其原理是。在烧杯中加入溶液和适量HA，测得不同温度下与时间关系如图所示，已知c点坐标为(2,0.5)。下列叙述不正确的是 A. 逆反应速率：a<b B. 温度过高不利于萃取溶液中的 C. 正反应速率：c>b D. 时0～2 min内 【答案】D 【解析】 【分析】两组实验的初始组成相同。曲线在反应初期下降得更快，说明；达到平衡后，较高温度下铈离子浓度更大，说明升温使萃取程度降低。图中b、c两点的铈离子浓度相同，且c点坐标为(2,0.5)，这些关系可用于比较各点的反应速率和计算平均速率。 【详解】A．a、b两点都在曲线上，温度相同。由a到b，铈离子浓度逐渐降低，生成物的量增多，逆反应速率增大，所以a点的逆反应速率小于b点，A正确； B．，且达到平衡后较高温度下铈离子浓度更大，说明升高温度使水相中剩余的铈离子增多、萃取程度降低，所以温度过高不利于萃取溶液中的铈离子，B正确； C．b、c两点的铈离子浓度相同，由相同的初始组成和反应计量关系可知，两体系中与正反应速率有关的反应物组成相同；，较高温度下正反应速率较大，所以c点的正反应速率大于b点，C正确； D．下0～2 min内，根据c点坐标和题给平衡式中铈离子与氢离子的化学计量数之比1∶4，氢离子的平均生成速率为，原选项的数值少乘了化学计量数4，D错误； 故选D。 14. 近日，某科研团队基于一类基催化剂开发了一种高效、稳定的无膜电解水系统。碱性条件下电解废水中尿素制备，原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 该装置将电能全部转化成化学能 B. a极反应式： C. 电解过程中，b极附近电解质溶液降低 D. 标准状况下，收集3.36L气体R时理论上转移0.6mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】a极上转化为​，元素从价升高到价，失电子发生氧化反应，因此为阳极，为阴极，气体为阴极生成的。 【详解】A．电解过程中有热量等其他形式能量转化，电解装置不能将电能全部转化成化学能，A项错误； B．尿素中C为+4价，N为-3价，N元素化合价升高，发生氧化反应，a极为阳极，b极为阴极，碱性条件下，碳元素转化为碳酸盐，B项正确； C．极产生氢气生成碱，则极附近溶液中浓度增大，升高，C项错误； D．极反应式为，标准状况下，的物质的量为0.15mol，生成时理论上转移0.3 mol电子，D项错误； 故选B。 15. 在密闭容器中投入足量AgBr粉末，发生反应： 。下列叙述正确的是 A. 恒温恒容下，增大的物质的量，平衡时不变 B. 升高温度，平衡常数减小，反应速率增大 C. 恒温恒压下，充入惰性气体，平衡不移动 D. 该反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，增大，平衡逆向移动，达到新平衡后，的平衡浓度保持不变，A正确； B．正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，反应速率增大，B错误； C．恒温恒压下，充入惰性气体，体积增大，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡正向移动，C错误； D．该反应生成气体，气体分子数目增多，，D错误； 故选A。 16. 丙二酸()是一种二元有机弱酸，在室温下，往一定浓度的丙二酸中加NaOH固体，测得在不同pH下，溶液中的变化如图所示。已知：，例如。下列说法正确的是 A. 曲线①表示随pH的变化 B. b点对应的溶液pH约为3.9 C. 溶液中： D. 时，混合溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】根据的电离：，pH越大，越小，则电离平衡正向移动程度越大，一直减小、先增大后减小，增大，则三者对应的分别呈增大、先减小后增大、减小的趋势，故曲线①对应的是，曲线②对应的是，曲线③对应的是。由图可知，a点，故，c点，则。 【详解】A．根据分析，曲线③对应的是，A错误； B．b点，，，pH约为4.3，B错误； C．水解平衡常数：，溶液呈酸性，根据电荷守恒可知：，故，C正确； D．由图可知，时，，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 第二周期元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）基态N原子价层电子轨道表示式为____________；Li位于元素周期表__________区。 （2）基态F原子核外有__________个运动状态不同的电子；第二周期中，基态原子有2个未成对电子的元素为__________（填元素符号）。 （3）锂在火焰上灼烧呈紫红色，与原子核外电子跃迁__________（填“吸收”或“释放”）能量有关；基态C原子核外电子占据的最高能层的符号为__________________________。 （4）铍与铝的性质相似。将溶液和溶液混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：________________________________。 （5）N元素的第一电离能高于相邻元素，其原因可能是________________________。 【答案】（1） ①. ②. s （2） ①. 9 ②. C、O （3） ①. 释放 ②. L （4） （5）N原子最高能级的电子排布式为，处于半充满状态，结构较稳定，较难失去电子 【解析】 【小问1详解】 N原子的价电子排布为。根据泡利原理和洪特规则，2s轨道中两个电子自旋方向相反，三个2p轨道各有一个同向自旋电子，其价层电子轨道表示式如下： Li原子的最后一个电子填入s能级，故Li位于s区； 【小问2详解】 基态F原子核外有9个电子，每个电子的运动状态均不同。按基态原子的电子排布，第二周期中C原子和O原子均有2个未成对电子，故符合条件的元素为C、O； 【小问3详解】 锂在火焰上灼烧时，受热激发后的电子由较高能级跃迁回较低能级并释放能量，发出紫红色光。基态C原子的最高能层为第二能层，其符号为L； 【小问4详解】 混合两种溶液后生成氢氧化铍白色沉淀。按原子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问5详解】 基态N原子最高能级的电子排布式为，该能级处于半充满状态，结构较稳定，较难失去电子，因此N元素的第一电离能高于相邻元素。 18. 以红土镍镉矿(NiS、CdO，含等杂质)为原料回收贵重金属Ni、Cd和Cu，其工艺流程如图所示： 已知：①当溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全； ②金属性：。 （1）将镍镉矿粉碎的目的是__________________，在实验室要将固体颗粒粉碎，需要在____________(填仪器名称)进行。 （2）滤渣I的主要成分为硫单质、__________；“酸浸”时NiS发生反应的离子方程式为____________________________________。 （3）请结合离子方程式从平衡角度解释“调pH”能形成沉淀的原因：________________________；室温下当溶液刚好沉淀完全时，溶液的pH为3.2，则_______________。 （4）金属A主要成分为_______________(填化学式)；用惰性电极电解时，金属Ni和Cd在________(填“阳”或“阴”)极析出，析出金属Ni的电极反应式为______________________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快酸浸速率 ②. 研钵 （2） ①. ②. （3） ①. NiO与反应使溶液中浓度减小，促进正向移动 ②. （4） ①. Cu ②. 阴 ③. 【解析】 【分析】原料为红土镍镉矿(主要含NiS、CdO，杂质为SiO2、CuO、PbO、Fe2O3)，将大块矿石磨细，增大反应物接触面积，加快后续酸浸速率、提升浸出率。酸浸步骤中，NiS被氧气氧化为Ni2+和S单质；各金属氧化物与硫酸反应：CdO生成Cd2+、CuO生成Cu2+、Fe2O3生成Fe3+，PbO反应生成难溶的；SiO2不与硫酸反应，因此过滤后滤渣Ⅰ包含S、SiO2、，滤液中含Ni2+、Cd2+、Cu2+、Fe3+。加入NiO消耗H+，升高溶液pH，促进Fe3+水解生成沉淀，除去铁杂质。加入Ni粉，根据已知金属性，可以置换出溶液中的Cu，过滤得到金属Cu，滤液为含Ni2+、Cd2+的溶液。电解后得到Ni、Cd固体混合物，Ni可与CO反应生成气态，加热分解得到纯Ni，最终得到的金属B为Cd。 【小问1详解】 “酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与液体的接触面积，加快酸浸速率；在实验室要将固体颗粒粉碎，一般在研钵中进行。 【小问2详解】 根据分析，酸浸步骤中，NiS被氧气氧化为Ni2+和S单质；各金属氧化物与硫酸反应：CdO生成Cd2+、CuO生成Cu2+、Fe2O3生成Fe3+，PbO反应生成难溶的；SiO2不与硫酸反应，因此过滤后滤渣Ⅰ包含S、SiO2、；“酸浸”时NiS发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 NiO是碱性氧化物，可与溶液中H+反应，使pH升高；在水溶液中存在Fe3+的水解平衡，pH升高时水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而被除去；Fe3+完全沉淀的pH为3.2，此时，。当溶液中离子浓度沉淀完全时，，则。 【小问4详解】 根据分析，加入Ni粉，已知金属性，可以置换出溶液中的Cu，过滤得到金属A为Cu；电解时在阴极得电子生成，析出Ni的电极反应为。 19. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： （1）用的NaOH溶液来测定某醋酸溶液的物质的量浓度。 ①滴定管在使用前需要进行的操作为_______________________________，装有NaOH标准液的滴定管排气泡时，正确的操作为__________（填字母）。 A． B． C． D． ②实验室要配制的NaOH溶液，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为__________g。 ③在配制过程中，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外还需要__________。 （2）移取20.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加__________做指示剂；用标准溶液滴定至终点，重复滴定三次，记录数据如下表。 滴定次序 标准溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 0.20 19.80 2 2.12 21.62 3 1.15 20.85 ①滴定终点的标志是____________________________________；醋酸溶液的物质的量浓度为_______。 ②下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度偏低的是_________（填字母）。 a．水洗后酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中 b．滴定快达到终点时，用少量蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 c．读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （3）某温度下用的溶液测定污水中浓度，以作指示剂；当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为_________。 已知：①的的；②时，视为完全沉淀。 【答案】（1） ①. 检验是否漏液 ②. C ③. 2.0 ④. 500 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 ③. 0.0980 ④. a （3） 【解析】 【小问1详解】 滴定管使用前应检查是否漏液；AB图示为酸式滴定管，NaOH标准液应装在碱式滴定管中，碱式滴定管排气时，应弯曲橡皮管，使滴定管口向上倾斜，挤压像皮管内的玻璃珠，使液体充满尖嘴，故选C； 根据目标体积、物质的量浓度及氢氧化钠的摩尔质量，有。托盘天平精确到0.1 g，故应称量2.0 g。 在已列玻璃仪器之外，定容至500 mL还需500 mL容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，恰好反应时溶液呈碱性，故选用酚酞。滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。 醋酸是弱电解质，应写成分子形式，氢氧化钠提供氢氧根离子，离子方程式为，由此可知醋酸与氢氧化钠的物质的量之比为1∶1。三次消耗NaOH标准溶液的体积依次为19.60 mL、19.50 mL、19.70 mL，平均体积为。根据1∶1的计量关系，有。 a．酸式滴定管中残留的水使装入的醋酸溶液被稀释，移取的醋酸物质的量偏小，消耗NaOH标准溶液的体积偏小，计算所得醋酸浓度偏低，a正确； b．用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁不改变醋酸的物质的量，消耗NaOH标准溶液的体积不变，测定结果不变，b错误； c．开始俯视使初读数偏小，结束仰视使末读数偏大，二者之差偏大，计算所得醋酸浓度偏高，c错误； d．滴定管尖嘴处的气泡消失时，部分NaOH标准溶液用于充满尖嘴而未进入锥形瓶，使记录的体积偏大，计算所得醋酸浓度偏高，d错误； 故选a； 【小问3详解】 氯离子恰好沉淀完全时，根据题给判据有。氯化银的溶解平衡为，其溶度积表达式为。由题给溶度积可得。 铬酸银的溶解平衡为，其溶度积表达式为。铬酸钾完全电离，铬酸钾与铬酸根离子的物质的量之比为1∶1，代入银离子浓度可得。 20. 碘甲烷()热裂解可制取乙烯等低碳烯烃，裂解时的主要反应有： ① ② ； ③ 。 回答下列问题： （1）反应①在______________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下正反应自发进行。 （2） ______________。 （3）在一定温度下，在密闭容器中充入适量发生上述3个反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A．使用合适的催化剂能减少正、逆反应活化能的差值 B．恒容时当气体总压强不随时间变化时上述三个反应都达到平衡状态 C．达到平衡后分离出HI，3个反应的反应热()都会增大 （4）向容积为1 L的密闭容器中投入1 mol ，温度对平衡体系中和物质的量分数的影响如图1所示。750 K时的平衡转化率为___________%。 （5）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入，只发生反应①。反应相同时间内，三个容器中的转化率如图2中三点。 ①在恒温恒容下，向A点平衡体系中再充入一定量，与原来平衡相比，平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。在C点体系中，加入适当催化剂，__________(填“能”或“不能”)提高的转化率。 ②若B点达到平衡，在该温度下，反应的平衡常数为_______________。 【答案】（1）高温 （2）+40 （3）B （4）80 （5） ①. 减小 ②. 能 ③. 3.2 【解析】 【小问1详解】 反应①反应前气体的物质的量为2mol，反应后气体的物质量为3mol，混乱度增加，，该反应，由自发可知，该反应高温自发。 【小问2详解】 根据盖斯定律，①③得目标反应：； 【小问3详解】 A．正、逆反应活化能的差值为反应的焓变，催化剂不能改变焓变，即不能改变正、逆反应活化能的差值，A不正确； B．气体分子数发生变化，总压强发生变化，当气体总压强不变时达到平衡，B正确； C．反应热只与反应的始态和终态有关，与反应物的转化率无关，分离HI平衡正向移动，不会改变三个反应的反应热，C不正确； 故选B。 【小问4详解】 反应①为吸热反应，反应②和反应③均为放热反应，温度升高，反应①正向移动，反应②和反应③逆向移动，平衡时乙烯的物质的量分数增大，由图可知，代表，曲线随温度升高而增大，故代表乙烯，代表丙烯；由图1可知，750 K下达到平衡时，，设平衡体系中，、、、的物质的量分别为a、b、2b和2b．由反应式可知，转化的的物质的量为，气体总物质的量：，根据乙烯的物质的量分数：，。根据碳原子守恒，，0.2 mol，故平衡转化率为； 【小问5详解】 ①A点处于平衡状态，反应①的反应物只有1种，生成物气体分子数大于反应物，在恒温恒容条件下达到平衡，再充入反应物，相当于将原体系加压，平衡逆向移动，平衡转化率减小；从图2看出，A和C点转化率相等，但是A点体积为1 L，C点体积为3 L，若A点为平衡状态，则扩大体积(相当于减压)，平衡正向移动，转化率增大，故C点未达到平衡，加入催化剂，化学反应速率增大，相同时间内反应消耗的增多，转化率(不是平衡转化率)增大； ②若B点为平衡点，由图可知，转化率为，容器体积为2L，根据三段式： 平衡体系中，，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $