精品解析：广东深圳市聚龙科学中学等校2025-2026学年度第一学期高二年级期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期高二年级期末考试 化学试题 本试卷共8页，15小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 一、单项选择题：选择题本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。 1. 2025年9月3日是中国抗战胜利80周年纪念日，举行阅兵的过程中不涉及金属材料的是 A. 歼20机身隐身涂料 B. 参阅部队的军靴橡胶底 C. 礼炮中电子击针 D. 运送东风-5C所用支撑架材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．隐身涂料为特殊功能涂层，常含金属微粒（如铝粉或铁氧体）以吸收雷达波，因此涉及金属材料，A不符合题意； B．橡胶底由橡胶（有机高分子聚合物）制成，主要成分为碳氢化合物，不含金属元素，因此不涉及金属材料，B符合题意； C．电子击针为点火装置的关键部件，通常由金属（如钢或铜合金）制成，用于触发爆炸，因此涉及金属材料，C不符合题意； D．支撑架需承受重载，通常采用高强度金属材料（如钢铁或铝合金），因此涉及金属材料，D不符合题意。 故答案为B。 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源 B. “九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2 C. “奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的位于元素周期表ds区 D. “祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤油是从石油分馏得到，应属于不可再生能源，A不正确； B．芯片材料的主要成分为Si，SiO2是光导纤维的主要成分，B不正确； C．钛合金材料中的Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2，位于元素周期表d区，C不正确； D．纳米气凝胶属于胶体，胶体粒子对光能产生散射作用，则纳米气凝胶能产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1 B. 基态C原子的轨道表示式为 C. 铁原子的原子结构示意图： D. 基态Al原子的核外能量最高的电子所在轨道呈球形 【答案】C 【解析】 【详解】A．K为19号元素，基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，A错误； B．基态C原子的2p轨道上两个电子应各自分占一个轨道，且自旋平行，违背了洪特规则，基态C原子的轨道表示式应为：，B错误； C．铁为26号元素，原子的原子结构示意图：，C正确； D．基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，电子占据的最高能级为3p，轨道呈哑铃形，D错误； 故选C。 4. 春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”叙述错误的是 A. “烟花”绽放的颜色与原子的发射光谱有关 B. “扫尘”时可同时使用“84”消毒液与洁厕灵，增强消毒效果 C. “扫尘”中会用到去油污的碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解 D. “年夜饭”中葡萄酒可添加适量SO2作抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟花绽放的颜色源于金属元素原子的电子跃迁时释放的特定波长光，属于发射光谱现象，A正确； B．“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会反应生成有毒氯气（Cl2），不仅不能增强消毒效果，反而危害健康，B错误； C．碳酸钠（Na2CO3）溶液因水解显碱性，可促进油脂水解（皂化反应）而去污，涉及盐类水解原理，C正确； D．SO2具有还原性，可以防止氧化变质，作抗氧化剂符合食品添加剂安全标准，D正确； 故选B。 5. 我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极，海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是 A. 镁电极Mg化合价升高发生氧化反应 B. 电池工作时，海水中的向正极移动 C. 正极的电极反应式为： D. 若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁合金为负极，发生氧化反应，Mg元素化合价升高，A正确； B．原电池中，阳离子向着正极移动，即海水中的向正极移动，B正确； C．碳纤维刷电极为正极，氧气发生还原反应，电极反应式：，C正确； D．牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为正极，D错误； 答案选D。 6. 汽车尾气可治理后再排放，反应原理为：。下列说法中错误的是 A. 该反应 B. 单位时间断裂4 mol 键，同时生成1 mol 键，反应达到平衡 C. 催化转化器可以降低反应活化能，提高平衡转化率 D. 汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中反应物气体分子总数为4 mol（2NO + 2CO），生成物气体分子总数为3 mol（N2 + 2CO2），气体分子数减少，熵减小，ΔS < 0，A正确； B．断裂4 mol C=O键对应消耗2 mol CO2（逆反应），生成1 mol N≡N键对应生成1 mol N2（正反应）；此时，符合反应计量系数关系（），表明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．催化转化器可降低反应活化能，加快反应速率，但催化剂不能改变平衡常数和平衡位置，因此不能提高平衡转化率，C错误； D．NO和CO均能与血红蛋白结合，阻碍氧气运输，导致人体中毒，D正确； 故选C。 7. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： B. 过氧化氢的电子式： C. Br原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5 D. 6C的电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态锌原子最外层电子排布式为4s2，s能级电子的电子云轮廓为球形，A错误； B．过氧化氢是共价化合物，其电子式为：，B错误； C．Br元素的原子序数为35，其简化电子排布式为：，C正确； D．的电子排布式，违反了洪特规则，电子排布式应为，D错误； 故选C。 8. 劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识正确的是 选项 工作内容 化学知识 A 泡沫灭火器的原理 B 使用白醋除水垢(主要成分CaCO3) 发生中和反应： C 用铁电极电解氯化镁溶液 D 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器实际使用硫酸铝与碳酸氢钠反应，涉及Al3+和生成CO2和Al(OH)3，而非；正确的离子方程式为，A错误； B．白醋（含醋酸）与碳酸钙（CaCO3）反应是酸与碳酸盐的复分解反应，生成CO2、水和盐，并非中和反应（中和反应特指酸与碱反应生成盐和水），正确的离子方程式为，B错误； C．用铁电极电解氯化镁溶液时，阳极铁溶解生成Fe2+，阴极水还原产生H2和OH-，由于氢氧化亚铁的溶度积远小于氢氧化镁，电解生成的OH⁻会优先与阳极产生的Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，因此选项C的化学方程式正确，C正确； D．Na2CO3溶液与CaSO4反应，通过沉淀转化生成溶解度更小的CaCO3，但CaSO4为微溶物，在水垢中是以不溶物的形式出现，离子反应中不能拆开，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 已知时，物质的溶度积常数为；；。下列说法不正确的是 A. 足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为 B. 除去工业废水中的，可选用作沉淀剂 C. 在相同温度下，的溶解度小于的溶解度 D. 在的饱和溶液中，加入溶液，平衡向生成沉淀方向移动，不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S是弱酸，0.1 mol/L的H2S溶液中S2-的浓度远小于0.1 mol/L。根据Ksp(CuS)=1.3×10-36，Cu2+的最大浓度应，而实际更小，因此应大于1.3×10-35 mol/L，A错误； B．Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，FeS可释放S2-使Cu2+沉淀为更难溶的CuS，B正确； C．Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，溶解度更小，C正确； D．溶度积仅与温度有关，加入ZnCl2会移动沉淀平衡但Ksp不变，D正确； 故答案选A。 10. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A. 标准状况下，33.6 L SO3的氧原子数为 B. 1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的数目为 C. 将7.1 g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为 D. 1 L pH=1的H2SO4溶液含的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，因此氧原子数不能确定，A错误； B．NH4NO3溶液中会发生水解反应：，实际数目小于，B错误； C．7.1 g Cl2为0.1 mol，与NaOH发生歧化反应：，转移电子数为，C正确； D．pH=1的H2SO4溶液中，1 L溶液中H+数目为，不是，D错误； 故选C。 11. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A. 用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 B. 制备Fe(OH)3胶体 C. 蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体 D. 测新制氯水的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液有氧化性，会腐蚀橡胶，故不能装在碱式滴定管里，A错误； B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并煮沸至红褐色可制备Fe(OH)3胶体，B正确； C．加热会促进FeCl3水解，最后得到的是Fe(OH)3，制取氯化铁固体应该在HCl气流中加热FeCl3溶液，C错误； D．氯水中的次氯酸具有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误； 故答案选B。 12. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中只有非极性键的断裂和形成 B. 合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步骤 C. 使用合适的催化剂可提高该反应中活化分子百分数但平衡产率不变 D. 丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应均为放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的反应物为丙烯和HCl，反应时断裂丙烯中的碳碳非极性键，同时断裂HCl中的极性键；产物中只新生成C−H、C−Cl极性键，没有非极性键的形成，A错误； B．总反应的决速步骤由活化能更大的步骤决定。生成的过程中，第Ⅰ步的活化能更大，反应速率更慢，是总反应的决速步骤，B正确； C．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数、加快反应速率，但催化剂不改变反应的始态和终态，不影响平衡状态，因此平衡产率不变，C正确； D．由能量图可知，两种产物的总能量都低于反应物（丙烯+HCl）的总能量，因此两个生成反应均为放热反应，D正确； 故选A。 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内的体积分数不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大水的量，平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大，所以，故A正确； B．b、c两点温度相同，由图可知b点的转化率大于c点，则b点产物浓度大于c点，逆反应速率。因两点均处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故，故B错误； C．升高温度，甲烷平衡转化率增大，说明反应正向移动，正反应吸热，升高温度K增大，b、c两点温度相同，平衡常数相等，所以对应的平衡常数：，故C正确； D．反应温度为，当容器内的体积分数不变时，说明各物质浓度均不再改变，反应达到平衡状态，故D正确； 选B。 14. X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的L层电子数是其K层电子数的3倍；Y的原子半径在同周期主族元素中是最大的；Z位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界处，可用作半导体材料；W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2。下列说法正确的是 A. 原子半径大小：W>Z>X B. X与Y形成的化合物中一定含有共价键 C. 非金属性强弱：W>Z D. W的最高价氧化物对应的含氧酸为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的L层电子数为K层的3倍：K层有2个电子，故L层有6个电子，总电子数8，为氧（O）；Y在同周期主族中原子半径最大：X为氧（第二周期），Y原子序数更大且在短周期，故Y为第三周期的钠（Na）；Z位于金属与非金属分界处且为半导体：原子序数大于Y（11），故为硅（Si）；W的最高正化合价与最低负化合价代数和为2：最高正价+5，最低负价-3，代数和为2，为第ⅤA族元素，原子序数大于Z（14），故为磷（P）；综上：X为O、Y为Na、Z为Si、W为P； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小：Si>P>O，A错误； B．Na2O仅含离子键，不含共价键，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性O > P > Si，C正确； D．磷酸（H3PO4）为中强酸，非强酸，D错误； 故选C。 15. 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化情况如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是 A. 由图可知HA为弱酸，电离平衡常数约为 B. 滴定过程中应选酚酞做指示剂 C. 滴定到c点时： D. 滴定到b点时： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由V(NaOH)=0 mL时，常温下的，说明不完全电离，是弱酸，存在电离平衡，溶液中、，电离平衡常数，A正确； B．HA是弱酸与NaOH溶液恰好中和时溶液呈碱性，使用酚酞做指示剂更精确，B正确； C．由图可知点，即，根据电荷守恒，可得，C错误； D．b点加入，溶质为等物质的量的和。物料守恒：、电荷守恒：； 将电荷守恒乘以2，代入物料守恒整理得：，D正确； 故选C。 16. 我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料—Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 充电时，电极b应接电源的正极 B. 放电时，若电极a得到6.4 g Cu和14.4 g Cu2O，则电路中转移0.4 mol电子 C. 充电时，电极b的电极反应式为 D. 第2次放电时，溶液碱性逐渐减弱 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时a电极上Cu3(PO4)2得到电子发生还原反应最终生成铜，为原电池的正极，则b为负极；据此分析。 【详解】A．放电时电极b为负极，则充电时电极b为阴极，应接电源的负极，A错误； B．放电时，电子转移情况为：Cu2+～Cu~2e-，2Cu2+～Cu2O~2e-，6.4 g Cu的物质的量为，14.4 g Cu2O的物质的量为，故若电极a得到6.4 g Cu和14.4 g Cu2O，则电路中转移电子，B正确； C．充电时，电极b为阴极，得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，C错误； D．第2次放电时，Cu2O得到电子发生还原反应生成铜和氢氧根离子，Cu2O+2e-+H2O＝2Cu+2OH-，溶液碱性逐渐增强，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度(mol/L)。 Ⅰ．实验步骤 （1）用_______(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （5）按记录数据处理，可得c(市售白醋)=_______。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60 （4）滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （5）0.7500 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 食用白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取；量取的白醋转移到100mL容量瓶中定容，得到待测液，故答案为：酸式滴定管；容量瓶； 【小问2详解】 该滴定法是用强碱滴定弱酸，终点溶液为醋酸钠，显碱性，应用酚酞作指示剂，故答案为：酚酞； 【小问3详解】 结合仪器的结构特点，由图可知此时读数为0.60mL； 【小问4详解】 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色，说明反应达到终点，此时停止滴定，记录刻度； 【小问5详解】 由表格数据可知，第1次滴定实验误差太大，需舍去，则最终后3次消耗NaOH溶液的平均体积为mL，样品的浓度为c(样品)=，该样品是市售白醋稀释10倍得到，则市售白醋的浓度为0.75 00mol/L； 【小问6详解】 A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗，导致标准NaOH溶液被稀释，消耗体积偏大，待测液浓度偏高，A符合题意； B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致初始读数偏小，消耗体积偏大， 待测液浓度偏高，B符合题意； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对标准液体积无影响，则对待测液浓度无影响，C不符合题意； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，待测液浓度偏低，D不符合题意； 故选AB。 18. Ⅰ.以红土镍镉矿(主要含NiS、CdO，杂质为SiO2、CuO、PbO、Fe2O3)为原料回收Ni、Cd、Cu的工艺流程如下： 已知：①离子浓度时沉淀完全； ②金属性：Fe>Cd>Pb>Ni>Cu。 ③ （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目是_______。 （2）“酸浸”时，CdO与H2SO4反应的离子方程式_______。 （3）滤渣Ⅰ的主要的成分是硫单质、二氧化硅和_______。调pH时加入NiO的作用是_______(结合平衡移动原理解释)。 （4）已知开始沉淀至沉淀完全的pH范围为：1.5～2.8，若“调pH”步骤中，控制溶液pH=4.0，溶液中的_______(忽略溶液体积变化)。 Ⅱ.SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下： （5）甲图中A电极上的反应式为_______，电池工作时的走向_______(填“A”或“B”)中移动。 （6）甲图中的A电极与乙图_______(填“C”或“D”)极相连，若在标准状况下，甲图装置有44.8 L O2参加反应，该装置的能量利用率为80%，则乙图装置阴极产生的气体质量为_______g。 【答案】（1）增大固体与液体的接触面积，加快酸浸速率，提高浸出率 （2） （3） ①. PbSO4 ②. NiO与反应，消耗，使溶液pH升高；同时促进的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去 （4） （5） ①. ②. B （6） ①. C ②. 6.4 【解析】 【分析】原料为红土镍镉矿(主要含NiS、CdO，杂质为SiO2、CuO、PbO、Fe2O3)，将大块矿石磨细，增大反应物接触面积，加快后续酸浸速率、提升浸出率。酸浸步骤中，被氧气氧化为和单质；各金属氧化物与硫酸反应：生成、生成、生成，反应生成难溶的；SiO2不与硫酸反应，因此过滤后滤渣Ⅰ包含S、SiO2、，滤液中含、、、。加入NiO消耗，升高溶液pH，促进水解生成沉淀，除去铁杂质。加入粉，根据已知金属性，可以置换出溶液中的Cu，过滤得到金属，滤液为含、的溶液。电解后得到Ni、Cd固体混合物，Ni可与CO反应生成气态，加热分解得到纯Ni，最终得到的金属B为Cd，以此解答。 【18题详解】 “酸浸”前，需将废渣磨碎，其目是增大固体与液体的接触面积，加快酸浸速率，提高浸出率。 【19题详解】 CdO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应，生成可溶性的CdSO4和水，离子方程式为：CdO+2H+=Cd2++H2O。 【20题详解】 原料中的PbO与H2SO4反应生成PbSO4，PbSO4难溶于水，因此滤渣Ⅰ含有PbSO4。NiO是碱性氧化物，可与溶液中的反应，使pH升高；在水溶液中存在水解平衡，pH升高时水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而被除去。 【21题详解】 完全沉淀的pH为2.8，此时，。沉淀完全时，则。当pH＝4.0时，，。代入得。 【22题详解】 在甲图中的A电极上，二氧化硫失去电子和水结合生成硫酸，电极反应式为，图甲中A为负极，B为正极，所以的走向B极。 【23题详解】 图甲中A为负极，B为正极，乙图中C极是阴极，所以连接电源的负极，即C连接A，所以B连接D；图乙是电解池，C极附近加入亚硫酸氢钠得到亚硫酸钠，说明C极有生成，所以C极是阴极，水电离的放电，发生反应：，D是阳极，从中间室通过离子交换膜进来的在阳极上失去电子：。标准状况下，44.8 L O2的物质的量为。1 mol O2在正极得4 mol电子，2 mol O2理论转移电子。能量利用率80%，实际转移电子。乙图阴极（C极）的还原反应为，每生成1 mol H2转移2 mol电子，因此生成H2的物质的量为，故气体质量为。 19. 催化氢化是减少碳排放的关键技术，其核心反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）反应的_______。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量CO2和H2发生上述两个反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 c.CH3OH与H2O的浓度之比为1:1 d.CO的体积分数不再发生变化 （3）一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2发生上述反应，平衡时测得：，。 ①能增大反应Ⅱ平衡常数的措施为_______；不影响平衡移动，但能加快反应速率的措施为_______。 ②该温度下反应的平衡常数_______。 （4）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。其中X表示的物理量为_______(填“温度”或“压强”)；L1_______(填“>”或“＜”)L2，理由是_______。 【答案】（1）＋41.7 kJ/mol （2）bd （3） ①. 降低温度 ②. 加入高效催化剂 ③. 0.11 （4） ①. 温度 ②. ＜ ③. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，CO2的平衡转化率增大，L2曲线转化率较高，故压强较大 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应＝反应Ⅱ－反应Ⅰ，故。 故答案为：＋41.7；． 【小问2详解】 a．混合气体总质量不变（反应物和生成物均为气体），容器恒容则体积不变，密度＝质量/体积，始终为定值，不能说明平衡，a不符合题意； b．混合气体总质量不变，反应Ⅰ和Ⅱ均为气体物质的量减小的反应，平均摩尔质量＝质量/物质的量，当平均摩尔质量不变时，说明物质的量不再变化，达到平衡，b符合题意； c．CH3OH与H2O的浓度之比为1:1，仅为某一时刻的浓度关系，无法说明浓度不再变化，不能证明平衡，c不符合题意； d．CO的体积分数不再变化，说明CO的生成速率等于消耗速率，达到平衡，d符合题意； 故答案为：bd； 【小问3详解】 ①平衡常数只受温度影响，反应Ⅱ为放热反应，降低温度平衡正向移动，平衡常数增大；加入高效催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，能缩短达到平衡的时间； ②根据C元素守恒：初始，平衡时、，故剩余； 根据反应Ⅱ：生成1.0 mol CH3OH消耗1.0 mol CO2和3.0 mol H2，生成1.0 mol H2O； 根据目标反应：生成0.2 mol CO消耗0.2 mol CO2和0.2 mol H2，生成0.2 mol H2O； 故平衡时，； 容器容积为2 L，各物质浓度：、、、； 平衡常数； 【小问4详解】 根据题目图形，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应，升高温度平衡向左移动，CO2的平衡转化率减小，X符合温度变化趋势；反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，CO2的平衡转化率增大，X不符合压强变化趋势，则L1和L2表示压强，L2曲线转化率较高，故压强较大，故L1＜L2。 20. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、电子器件、汽车发动机等领域。其制备原理之一为：。基于该材料的工业应用及相关元素性质，回答下列问题： （1）基态Si原子的价层电子排布式为_______，其位于元素周期表的_______区；基态N原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）比较Cl与的离子半径：Cl_______(填“>”、“＜”或“=”)，基态Cl原子核外有_______个运动状态不同的电子；第二周期中，基态原子有2个未成对电子的元素除C外，还有_______(填元素符号)。 （3）SiCl4是制备Si3N4的原料之一，已知Si的电负性为1.90，Cl的电负性为3.16，判断SiCl4中化学键的类型为_______，理由是_______。 （4）锂在新能源汽车电池中应用广泛，锂在火焰上灼烧呈紫红色，该现象与原子核外电子_______(填“吸收”或“释放”)能量有关；基态Li原子的核外电子占据的最高能层的符号为_______。 （5）根据“对角线规则”，Be的性质与Al相似。写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。设计一个简单实验区别BeCl2溶液和MgCl2溶液：_______。 【答案】（1） ①. 3s23p2 ②. p区 ③. （2） ①. ＜ ②. 17 ③. O （3） ①. 共价键 ②. Si与Cl的电负性差值为，小于1.7，故形成共价键 （4） ①. 释放 ②. L （5） ①. ②. 向两支试管中分别加入少量两种溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解的是BeCl2溶液，沉淀不溶解的是MgCl2溶液 【解析】 【小问1详解】 Si的原子序数为14，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，价层电子指最外层电子，故价层电子排布式为3s23p2；元素周期表分区中，最外层电子填入p轨道的元素属于p区，Si的最外层电子占据3p轨道，因此位于p区； N的原子序数为7，根据泡利不相容原理（一个轨道最多容纳2个自旋相反的电子）和洪特规则（简并轨道电子优先分占且自旋平行），其价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 离子半径比较：同种元素的原子与阴离子，核电荷数相同，电子数越多，电子之间的排斥力越大，半径越大。Cl原子核外有17个电子，核外有18个电子，故Cl原子半径小于；电子运动状态：每个电子的运动状态都唯一，Cl的原子序数为17，核外有17个电子，因此有17个运动状态不同的电子；未成对电子数：第二周期元素基态原子的电子排布中，C的电子排布为1s22s22p2（2p轨道有2个未成对电子），O的电子排布为1s22s22p4（2p轨道有2个未成对电子），故除C元素外还有O元素的基态原子有2个未成对电子。 【小问3详解】 化学键类型判断依据：两成键元素电负性差值大于1.7时形成离子键，小于1.7时形成共价键；计算Si与Cl的电负性差值：，该差值小于1.7，因此SiCl4中化学键为共价键。 【小问4详解】 焰色反应原理：锂原子的核外电子吸收火焰的能量后，从基态跃迁到激发态，激发态电子不稳定，会跃迁回基态，跃迁过程中释放的能量以光的形式呈现，形成紫红色火焰，故填“释放”；基态Li原子的电子排布为1s22s1，电子占据的能层依次为K层（n＝1）和L层（n＝2），最高能层为L层。 【小问5详解】 根据Be与Al的性质相似，可知Be与NaOH可反应生成Na2[Be(OH)4]。反应的方程式为：；同理，可知Be(OH)2能溶于强碱溶液，因此可向两支试管中分别加入少量两种溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解的是BeCl2溶液，沉淀不溶解的是MgCl2溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高二年级期末考试 化学试题 本试卷共8页，15小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 一、单项选择题：选择题本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。 1. 2025年9月3日是中国抗战胜利80周年纪念日，举行阅兵的过程中不涉及金属材料的是 A. 歼20机身隐身涂料 B. 参阅部队的军靴橡胶底 C. 礼炮中电子击针 D. 运送东风-5C所用支撑架材料 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源 B. “九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2 C. “奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的位于元素周期表ds区 D. “祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1 B. 基态C原子的轨道表示式为 C. 铁原子的原子结构示意图： D. 基态Al原子的核外能量最高的电子所在轨道呈球形 4. 春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”叙述错误的是 A. “烟花”绽放的颜色与原子的发射光谱有关 B. “扫尘”时可同时使用“84”消毒液与洁厕灵，增强消毒效果 C. “扫尘”中会用到去油污的碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解 D. “年夜饭”中葡萄酒可添加适量SO2作抗氧化剂 5. 我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极，海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是 A. 镁电极Mg化合价升高发生氧化反应 B. 电池工作时，海水中的向正极移动 C. 正极的电极反应式为： D. 若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极 6. 汽车尾气可治理后再排放，反应原理为：。下列说法中错误的是 A. 该反应 B. 单位时间断裂4 mol 键，同时生成1 mol 键，反应达到平衡 C. 催化转化器可以降低反应活化能，提高平衡转化率 D. 汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 7. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： B. 过氧化氢的电子式： C. Br原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5 D. 6C的电子排布式为 8. 劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识正确的是 选项 工作内容 化学知识 A 泡沫灭火器的原理 B 使用白醋除水垢(主要成分CaCO3) 发生中和反应： C 用铁电极电解氯化镁溶液 D 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 A. A B. B C. C D. D 9. 已知时，物质的溶度积常数为；；。下列说法不正确的是 A. 足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为 B. 除去工业废水中的，可选用作沉淀剂 C. 在相同温度下，的溶解度小于的溶解度 D. 在的饱和溶液中，加入溶液，平衡向生成沉淀方向移动，不变 10. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A. 标准状况下，33.6 L SO3的氧原子数为 B. 1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的数目为 C. 将7.1 g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为 D. 1 L pH=1的H2SO4溶液含的数目为 11. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A. 用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 B. 制备Fe(OH)3胶体 C. 蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体 D. 测新制氯水的pH 12. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中只有非极性键的断裂和形成 B. 合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步骤 C. 使用合适的催化剂可提高该反应中活化分子百分数但平衡产率不变 D. 丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应均为放热反应 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内的体积分数不变时，反应达到平衡状态 14. X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的L层电子数是其K层电子数的3倍；Y的原子半径在同周期主族元素中是最大的；Z位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界处，可用作半导体材料；W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2。下列说法正确的是 A. 原子半径大小：W>Z>X B. X与Y形成的化合物中一定含有共价键 C. 非金属性强弱：W>Z D. W的最高价氧化物对应的含氧酸为强酸 15. 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化情况如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是 A. 由图可知HA为弱酸，电离平衡常数约为 B. 滴定过程中应选酚酞做指示剂 C. 滴定到c点时： D. 滴定到b点时： 16. 我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料—Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 充电时，电极b应接电源的正极 B. 放电时，若电极a得到6.4 g Cu和14.4 g Cu2O，则电路中转移0.4 mol电子 C. 充电时，电极b的电极反应式为 D. 第2次放电时，溶液碱性逐渐减弱 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度(mol/L)。 Ⅰ．实验步骤 （1）用_______(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （5）按记录数据处理，可得c(市售白醋)=_______。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 18. Ⅰ.以红土镍镉矿(主要含NiS、CdO，杂质为SiO2、CuO、PbO、Fe2O3)为原料回收Ni、Cd、Cu的工艺流程如下： 已知：①离子浓度时沉淀完全； ②金属性：Fe>Cd>Pb>Ni>Cu。 ③ （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目是_______。 （2）“酸浸”时，CdO与H2SO4反应的离子方程式_______。 （3）滤渣Ⅰ的主要的成分是硫单质、二氧化硅和_______。调pH时加入NiO的作用是_______(结合平衡移动原理解释)。 （4）已知开始沉淀至沉淀完全的pH范围为：1.5～2.8，若“调pH”步骤中，控制溶液pH=4.0，溶液中的_______(忽略溶液体积变化)。 Ⅱ.SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下： （5）甲图中A电极上的反应式为_______，电池工作时的走向_______(填“A”或“B”)中移动。 （6）甲图中的A电极与乙图_______(填“C”或“D”)极相连，若在标准状况下，甲图装置有44.8 L O2参加反应，该装置的能量利用率为80%，则乙图装置阴极产生的气体质量为_______g。 19. 催化氢化是减少碳排放的关键技术，其核心反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）反应的_______。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量CO2和H2发生上述两个反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 c.CH3OH与H2O的浓度之比为1:1 d.CO的体积分数不再发生变化 （3）一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2发生上述反应，平衡时测得：，。 ①能增大反应Ⅱ平衡常数的措施为_______；不影响平衡移动，但能加快反应速率的措施为_______。 ②该温度下反应的平衡常数_______。 （4）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。其中X表示的物理量为_______(填“温度”或“压强”)；L1_______(填“>”或“＜”)L2，理由是_______。 20. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、电子器件、汽车发动机等领域。其制备原理之一为：。基于该材料的工业应用及相关元素性质，回答下列问题： （1）基态Si原子的价层电子排布式为_______，其位于元素周期表的_______区；基态N原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）比较Cl与的离子半径：Cl_______(填“>”、“＜”或“=”)，基态Cl原子核外有_______个运动状态不同的电子；第二周期中，基态原子有2个未成对电子的元素除C外，还有_______(填元素符号)。 （3）SiCl4是制备Si3N4的原料之一，已知Si的电负性为1.90，Cl的电负性为3.16，判断SiCl4中化学键的类型为_______，理由是_______。 （4）锂在新能源汽车电池中应用广泛，锂在火焰上灼烧呈紫红色，该现象与原子核外电子_______(填“吸收”或“释放”)能量有关；基态Li原子的核外电子占据的最高能层的符号为_______。 （5）根据“对角线规则”，Be的性质与Al相似。写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。设计一个简单实验区别BeCl2溶液和MgCl2溶液：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $