湖南常宁市第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

高一化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1．B 2．A 3．A 4．D 5．D 6．A 7．B 8．B 9．B 10．A 11．C 12．B 13．C 14．D 15．（1）加成反应 （2分，写“还原反应”也给分） 1 （2分） （2）放热 （2分） （3） （2分） （2分） （4） （2分）或 （2分，填一种） 16．（1）分液漏斗 （2分） （2）c （2分） （3）油浴 （2分） 不正确 （1分） 因为与会发生反应，产物中不能生成（或因，产物中不能生成） （2分，合理即可） （4）吸收（或）、防止E中的水蒸气进入C中 （2分，答一点，合理即可） （5）A （2分） （6） （2分） 17．（1）-1 （2分） （2）S （2分） 硫过量使产品不含杂质 （合理即可，2分） （3）① （2分） ②11∶2 （2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） （5） （2分） 18．（1）①加快NO、CO的反应速率 （合理即可，2分） ② （2分） ③80 （2分） ④ （2分） （2）①作电解质，传递自由移动的离子如 （2分，合理即可） ②正 （2分） ③或 （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．硫是一种重要的非金属元素。下列说法错误的是 A．火山口附近存在游离态的硫 B．硫单质在足量的中燃烧生成 C．适量可用作食品的漂白剂和防腐剂 D．硫难溶于水，易溶于 2．下列实验操作及现象与实验结论不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向澄清石灰水中通入某无色气体，出现白色沉淀 该气体一定是 B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 通入溶液中，产生淡黄色沉淀 具有还原性 D 小苏打溶液可用于吸收，有无色无味气体产生 亚硫酸酸性比碳酸强 3．现有环己烯（，密度小于水）、苯、四氯化碳三种失去标签的无色液体，常温下，下列能鉴别这三种无色液体的试剂为 A．酸性溶液 B．氢气 C．水 D．溶液 4．下列过程中离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．向铁粉中加入过量稀硝酸： C．向明矾溶液中加入过量氨水： D．向氨水中逐滴滴加溶液制备： 5．某烷烃的结构如图所示。下列说法正确的是 A．图示为乙烷的空间填充模型 B．结构式为 C．与光照下发生取代反应的有机产物只有6种 D．在空气中燃烧时主要将化学能转化为热能和光能 6．利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．测量反应生成氢气的速率 C．制取并收集氨气 D．验证浓硫酸的脱水性 7．某元素的价—类二维图如图所示，已知物质是王水的组成成分之一，下列有关说法错误的是 A．工业上常用物质b与氢气反应制备物质a，该过程属于人工固氮 B．可用排水法收集物质d C．c为NO D．常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液 8．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列对平衡状态的判断正确的是 A．的消耗速率等于的生成速率时反应达到平衡状态 B．气体总压强不变时反应达到平衡状态 C．时反应达到平衡状态 D．气体密度不变时反应达到平衡状态 9．硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ说明是酸性氧化物 B．由反应过程可推知氧化性： C．该工艺要消耗大量的来氧化尾气中的 D．可看作是反应过程的催化剂 10．将转化为有机燃料是使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为，下列不能增大该反应速率的措施是 A．保持温度和体积不变，向容器中充入Ar B．保持温度和体积不变，向容器中充入 C．保持温度不变，压缩容器体积 D．保持容器体积不变，升高温度 11．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有5 mL 溶液的试管中加入6 mL 溶液 试管外壁变冷 与反应是放热反应 B 向某白色钡盐粉末中滴加足量稀硝酸 仍有白色固体未溶解 原白色钡盐粉末一定是 C 向氨水中滴加2滴酚酞溶液 氨水变红色 氨水显碱性 D 向淀粉KI溶液中加入酸性溶液 溶液变蓝 的氧化性比强 12．硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量等。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．将固体废渣粉碎处理能加快酸溶时的反应速率 B．酸溶过程中稀硝酸与Cu反应产生的气体为红棕色 C．滤渣的主要成分可用于生产光导纤维 D．实验室过滤时需用到硅酸盐材质的仪器有3种 13．“盐水车”的驱动原理如图所示，向烧杯中加入食盐水后便可使“盐水车”行驶。下列有关叙述错误的是 A．该"盐水车"实现了化学能转化为电能，再转化为动能 B．加入食盐水后，Mg作负极 C．活性炭电极发生氧化反应 D．理论上每转移2 mol e⁻会消耗24 g Mg 14．一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的X(g)、Y(s)和Z(g)发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示： 下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式可表示为 B．混合气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态 C．用X(g)表示该反应0~20 min内的平均反应速率为 D．a点反应的正反应速率等于逆反应速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）乙烯是石油化学工业的重要基本原料，其部分转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为___________。理论上生成1 mol A需要消耗氢气的物质的量为__________mol。 （2）反应②是___________（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）反应③的化学方程式为_________________________。C中的链节可表示为__________________。 （4）物质B为乙醇（），则反应④的化学方程式为_________________________________；已知丙烯（）与乙烯互为同系物，具有相似的化学性质，丙烯发生反应④产物的结构简式为______________________（填一种）。 16．（15分）叠氮化钠（）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。以氨基钠（NaNH2，熔点：）和为原料在条件下可制得，其中的制备反应为。制备的实验装置如图所示（加热、夹持装置略）。 已知：①微溶于水，溶于浓硫酸，有强氧化性，不与酸碱反应。 ②氨基钠（）易氧化、水解，能与强酸反应生成叠氮酸，叠氮酸不稳定，易爆炸。 回答下列问题： （1）盛装浓的仪器名称为________________________。 （2）装置B中试剂X的最佳选择是________________（填标号）。 a．浓硫酸 b．粉末 c．碱石灰 （3）装置C应采用___________________（填“水浴”或“油浴”）加热。某学生认为装置C中发生的化学反应为，该学生想法___________________（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________________________________________________。 （4）装置D的作用是________________________________________________________（答一点）。 （5）实验结束时的操作步骤是_____________（填标号），最后拆除装置，取出装置C中的。 A．先停止对C加热，至装置冷却至室温，再停止A中反应 B．先停止A中反应，再停止对C加热，至装置冷却至室温 （6）可用次氯酸钠溶液处理含有叠氮化钠的溶液，发生反应：（未配平），若该反应生成标准状况下，设为阿伏加德罗常数的值，则转移电子的数目为_______________________（用含的代数式表示）。 17．（14分）硫代硫酸钠晶体（）可用于鞣制皮革等方面，其溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主要原料制备硫代硫酸钠的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）黄铁矿的主要成分是，其中硫元素的化合价是______________。 （2）已知固体单质X颜色为淡黄色，则X是_______________________（填化学式），热化合中溶液与单质X转化为，其中单质X过量的目的是_________________________________。 （3）已知“氧化Ⅰ”和“氧化Ⅱ”得到的铁的氧化物中铁的价态完全不同。 ①氧化Ⅱ过程中在高温条件下发生反应的化学方程式是_________________________________。 ②相同质量的在氧化Ⅰ和氧化Ⅱ过程中消耗的质量比是_________________________________。 （4）操作M的具体步骤是________________、过滤、洗涤、干燥。 （5）在稀硫酸中不稳定，写出发生反应的离子方程式：_________________________________。 18．（15分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。在团簇催化剂条件下发生反应：。某研究小组在时，将和充入容积为的恒容密闭容器中，模拟尾气转化，则容器中NO和另外一种物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）①加入团簇催化剂的目的是_________________________________。 ②图中的L曲线代表的物质是_________________________________（填化学式）。 ③NO的平衡转化率是___________。 ④0~50 s内，用CO表示的平均反应速率_________________________。 （2）某课题组利用该反应设计原电池的工作原理如图所示，两个电极分别通入NO和CO， 已知：A电极的电极反应式为。 ①熔融、混合物的作用是________________。 ②A电极为___________（填“正”或“负”）极。 ③B电极的电极反应式为__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $