1.1.1 物质的分类 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的分类”，通过生活中图书馆图书、快递物品分类等情境导入，衔接初中纯净物与混合物知识，逐步引入交叉分类法和树状分类法，构建从宏观到微观的分类学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过Na₂CO₃多角度分类实例和树状分类层级模型，培养学生比较、归纳的分类能力，结合酸、碱、盐、氧化物的细致分类及概念辨析，深化化学观念中物质多样性的认识。学生能建立系统分类思想，教师可依托清晰框架提升教学效率。

物质的分类 第一章 物质及其变化 Chemical Thinking 人教版 1.学会从宏观上认识物质及分类，从微观上探究各类物质的组成和性质特点，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。 2.建立物质两种分类法的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 3.通过问题探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。 学习目标 情境导入 看看你能背出多少内容？ 语文 液体 固体 四 数学 六 化学 春天 三 夏天 物理 冬天 英语 气体 秋天 五 七 生物 情境导入 看看你能背出多少内容？ 语文 液体 固体 四 数学 六 化学 春天 三 夏天 物理 冬天 英语 气体 秋天 五 七 生物 生活中的分类 图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找， 快递企业对数以千万计的物品要分类处理以提高工作效率。 化学中的分类 物质的分类 分类：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 生活中分类的意义： 能够提高人们工作，学习的效率，使人们更快，更便捷地达到目的等。 化学中分类的意义： 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。物质的种类繁多，运用分类可以将许多具有共性的物质归为一类，触类旁通，避免重复研究，而且可以更深刻领会物质的内在的区别与联系。 物质的分类 结合初中所学习物质分类方法的知识，请将下列物质初略进行分类: 溶液、泥沙、空气、氧气、水 化学物质 根据物质组成是否单一 纯净物 混合物 溶液、泥沙、空气 氧气、水 物质的分类 阅读教材： 对于物质，常见的分类方法有什么？ 1.交叉分类法： 根据不同的分类标准，对同一物质进行多种分类的一种分类方法。 2.树状分类法： 对同一类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。 物质的分类 1.交叉分类法 钠 盐 碳酸盐 Na2CO3 Na2CO3 特点：物质类别之间有部分交叉。 含义：依据物质的不同属性，同时按照多种标准将同一事物进行分类的分类方法。 物质的分类 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 钠盐 以所含阳 离子不同 进行分类 以所含阴 离子不同 进行分类 分 类 的 标 准 Na2CO3 从多角度对物质分类，体现了物质的多种性质，弥补了单一分类方法的不足。 物质的分类 每组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，将这种物质找出来 1. NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ( ) 2. HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 ( ) 3. H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4 ( ) 4. 空气、氮气、氯化氢、碳酸钠 ( ) NaClO Cl2 HCl 空气 物质的分类 2.树状分类法 分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉。 无机化合物 有机化合物 化合物 单质 根据所含物质的种类 根据组成元素的种类 物质 混合物 纯净物 非金属单质 稀有气体 金属单质 根据组成元素的性质 根据组成元素的种类及物质的性质 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 物质的分类 两种分类法的区别： (1)交叉分类法中类别之间存在交叉关系 (2)树状分类法中的物质类别之间存在从属关系 如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐和钾盐，但他们都属于硫酸盐。 如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物。 物质的分类 A. 干冰、铁、氯化氢 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、胆矾 C 1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是(　 ) 同素异形体 【注意】同种元素形成的物质不一定是纯净物。 如氧气和臭氧的混合物。 【拓展】 同素异形体：指同种元素形成的不同单质之间互为同素异形体。 例：白磷P4和红磷 P，S2、S4和S8，金刚石、石墨和C60（足球烯） 碳原子的排列方式不同 金刚石 石墨 C60 酸、碱、盐、氧化物的分类 酸 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 多元酸 挥发性酸 难挥发性酸 强酸 弱酸 按是否含氧元素 按电离时产生的H+数 按有无挥发性 按酸性强弱 如H2SO4 、 HNO3 、H3PO4 如HCl、H2S 如HCl、 HNO3、CH3COOH 如H2SO4、H2S、H2CO3 如H3PO4 如HCl、 HNO3 如H2SO4 、 H3PO4 如HCl、H2SO4 、 HNO3 HBr、HI、HClO4 如H2CO3、CH3COOH 阳离子全部是 氢离子（H+）的化合物。 六大强酸 酸、碱、盐、氧化物的分类 碱 可溶性碱 不溶性碱 一元碱 二元碱 多元碱 强碱 弱碱 按溶解性 按电离时产生的OH-数 按碱性强弱 如KOH、NaOH、 Ba(OH)2、NH3•H2O 如Fe(OH)3、 Mg(OH)2 如Mg(OH)2 、 Ba(OH)2 如Fe(OH)3 如KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2 如Cu(OH)2、NH3•H2O 阴离子全部是 氢氧离子(OH-)的化合物 如NaOH、NH3•H2O 四大强碱 酸、碱、盐、氧化物的分类 盐 含氧酸盐 无氧酸盐 可溶性盐 难溶性盐 按酸根是否含氧 按溶解性 按组成分 由金属阳离子（或NH4+)和 酸根离子 构成的化合物 如KNO3、KMnO4、FeSO4 如NaCl、ZnS、CaCl2 如：钾盐 钠盐 铵盐 如：CaCO3、BaSO4、AgCl 正盐 如：KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl 酸式盐 碱式盐 如：NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 如：Cu2(OH)2CO3 复盐 如：KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2 酸、碱、盐、氧化物的分类 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 按组成元素分 按性质分类 如Na2O、MgO、ZnO、CuO、Fe2O3 如CO2、SO2、CO、SO3、P2O5 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物； 如SO2、CO2 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物； 如CaO、CuO 既能与酸反应又能与碱反应，且都生成盐和水的氧化物，如Al2O3 既不能与酸反应，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO 过氧化物、超氧化物 特殊氧化物 氧化物 思考与讨论 (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 注意　非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 注意　金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7, Al2O3。碱性氧化物一定是金属氧化物，如 CaO等。 概念辨析：3个不一定、1个一定 练习 1.尝试对酸HNO3、HCl、H2SO4和盐Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3进行交叉分类。 HNO3 HCl 无氧酸 二元酸 一元酸 H2SO4 含氧酸 钠盐 钾盐 按阳离子分类 按阴离子分类 硫酸盐 碳酸盐 Na2SO4 Na2CO3 K2SO4 K2CO3 练习 2.下列物质的分类正确的一组是( ) A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 D．冰醋酸、酒精属于有机物 D 练习 3.分类是研究物质组成与性质的重要方法，对下列十种物质进行分类： ①HNO3 ②H2S ③H3PO4 ④Ba（OH）2 ⑤NH3·H2O ⑥Cu（OH）2 ⑦BaSO4 ⑧NaHCO3 ⑨Cu2（OH）2CO3 ⑩FeSO4·H2O (1)属于弱酸的是 ，弱碱的是 ⁠。 ②③　 ⑤⑥　 (2)属于正盐的是 ，酸式盐的是 ，碱式盐的是 ⁠。 (3)属于难溶性碱的是 ，难溶性盐的是 ⁠。 ⑦⑩　 ⑧　 ⑨　 ⑥　 ⑦⑨　 练习 4.SiO2可用于制造光导纤维，其性质类似于CO2，请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式。 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O $