四川省泸州市多校2025-2026学年下学期期末联合考试 高二年级化学试题

四川省泸州市多校联考2025一2026学年下学期期末联合考试 高二年级化学试题参考答案 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。 题号 1 3 4 5 6 7 8 答案 B B D D c A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A D A B D 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16.(14分) (1)三颈烧瓶(1分) b(1分) COOH +CHCH,OH- 浓硫酸 (2)水浴加热 COOC,H,+HO △ (3)使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，从而提高酯产率 (4)饱和NaC03溶液 蒸馏 (5)80 17.(13分) 1)个↑☒ 3d 4s (2)Si02(1分) MnO2+S02+2H20=Mn2++SO}+4H(不配平不得分) (3)将二价铁(Fe+)氧化为三价铁(Fe+) (4)完全沉淀Fe3+、A13+、Cu2+,不沉淀Mm2+ (5)2.5×108 (6)趁热过滤 18.(13分) (1)低温(1分) CO (g)+2H2(g)=CH3OH(g)=+41.9kJ/mol (2)①AB(答错不给分，漏选得一半的分) ②反应I、Ⅱ均为放热反应，温度升高时，两个反应均逆向移动，其中反应I逆向移动程度大于反 应Ⅱ，所以随着温度的升高甲醇的选择性降低（言之有理即可） ③1.2 0.32×0.8 0.2×1.24 (3)增大 19.(15分) (1)苯甲醛 CHCOOH (2)酯基(1分) 加聚反应 (3)a(大写不得分) 稀NaOH溶液 4) CHO CH3CHO- CH=CH-CHO HO △ (5)6 CH,=CH- OOCH 高二下·化学试题参考答案第1页共1页 四川省泸州市多校联考2025—2026学年下学期期末联合考试 高二年级化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～3页，第二部分第4～6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 S—32 K—39 Ca—40 第一部分 选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1．化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是（ ） A．等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 B．利用“杯酚”识别分离和，体现了超分子分子识别的特性 C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物，有固定的熔沸点 D．氯乙烷汽化时大量吸热，可起到冷冻麻醉的作用 2．下列化学用语的表达正确的是（ ） A．HClO的空间填充模型： B．醇分子间的氢键： C．的名称：二乙酸二乙酯 D．丙烷中碳原子杂化轨道示意图： 3．化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是（ ） A．可与发生加成反应和取代反应 B．可与溶液发生显色反应 C．该有机物可以和发生反应 D．存在顺反异构 4．苦水玫瑰用途广泛，素有“金花”之美誉。从苦水玫瑰中提炼的玫瑰精油，堪称液体黄金，是制作香水等化妆品的原料。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法正确的是（ ） A．该分子含2个手性碳原子 B．该分子所有碳原子共平面 C．在铜催化下，分子中羟基可被氧化为羰基 D．该物质发生消去反应可得3种有机产物 5．某有机物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是（ ） A．该有机物属于芳香族化合物 B．X、Y、Z、W、T中部分元素能组成离子化合物 C．简单氢化物的沸点： D．Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 6．若用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．足量的铁丝在中充分反应转移电子的数目为 B．0.1 mol环氧乙烷（）中含有键数目约 C．100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为 D．已知 ，当反应放热时，产生的分子数小于 7．一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是（ ） A．N极为该电池的负极 B．中的N有孤对电子，所以配位原子是N C．M极的电极反应式为 D．M极产生5.6 L（标准状况），则Ⅲ区溶液质量增加23 g 8．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ） A．向氨水中加入少量AgCl： B．向新制的（含NaOH）中，滴入乙醛溶液，加热： C．N,N-二甲基甲酰胺加入NaOH溶液，加热： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 9．化合物X可用于制作光电材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．X的化学式为 B．该晶体的密度为 C．与之间的最近距离为 D．与等距且紧邻的数量为6 10．下列有关物质性质差异的主要原因的描述错误的是（ ） 选项 性质差异 主要原因 A 熔点： 键能： B 酸性： 电子效应：甲基是推电子基，降低羧基中O-H键的极性 C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 在水中的溶解度： 分子极性： 11．溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．反应②的条件是液溴、，反应类型为取代反应 B．从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y C．反应①的，反应③的 D．上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 12．利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．从浑浊的苯酚溶液中分离出苯酚 B．验证1-溴丁烷发生消去反应 C．制备乙炔 D．验证甲基使苯环活化 13．从水杨酸（）到阿司匹林（）、长效缓释阿司匹林，水杨酸的结构改造经历了数百年。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．设计步骤①的目的是利用占位，减少副产物生成 B．1 mol阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗3 mol NaOH C．步骤④、⑤的顺序可以互换 D．要获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林，可以对分子结构进行修饰 14．恒温条件下，甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应历程中，步骤Ⅱ→Ⅲ为决速步 B．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD C．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D．其他条件相同，当该反应在绝热容器中进行，平衡转化率变大 15．乙二酸（）是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10 mL、0.1 mol/L 溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液pH的变化 B．pH为2.5～5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C．25℃时，反应的平衡常数为 D．加入20 mL NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 第二部分 非选择题（共55分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16．（14分） 在香料行业调香师将苯甲酸乙酯作为核心香料，提升香水层次感与留香时长，打造出独特的“春日花果香”系列香水。某化学小组以苯甲酸和乙醇为原料，制备苯甲酸乙酯。 已知：有关物质的性质数据如表所示。 物质 相对分子质量 密度/（） 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 乙醇 46 0.79 78 易溶 苯甲酸乙酯 150 1.05 212 不溶 Ⅰ．粗产品制取： 在如图中干燥的仪器A中加入48.8 g苯甲酸、35 mL乙醇和15 mL浓硫酸，再加入几粒沸石，加热至70℃左右保持恒温半小时，获得苯甲酸乙酯粗产品。 （1）图中仪器A的名称为________________（1分），冷凝管进水口为____________（选填“b”或“c”，1分）。 （2）实验室利用如图所示装置完成苯甲酸乙酯粗产品制取，该步骤采用的加热方式为________；写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式____________________________________________________。 （3）实验时使用过量乙醇的目的是________________________________________________。 Ⅱ．粗产品提纯： （4）操作①中加入a试剂最好选用________________；操作②的名称是___________。 （5）若得到的苯甲酸乙酯的质量为48.0 g，那么该实验的产率为___________%。 17．（13分） 硫酸锰（）是合成镍钴锰三元正极材料的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分为，还含有少量MgO、、、CuO、NiO、等）制备的工艺流程如图。 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 金属阳离子 开始沉淀 2.7 7.6 3.7 4.7 8.0 7.1 9.1 完全沉淀 3.7 9.6 4.7 6.7 10.1 9.2 11.3 ②常温下，，。 请回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子轨道表示式为______________________。 （2）“酸浸”时，滤渣1的主要成分是______________________（1分）；参与反应的离子方程式为_________________________________________。 （3）“转化”时，加入的作用是_________________________________________。 （4）“调pH”时，控制pH的范围为6.7～8.0，原因是_________________________________________。 （5）“除镍”时，发生反应。常温下，该反应的平衡常数_________。 （6）已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。“除镍”后的滤液经“系列操作”得。“系列操作”包括蒸发结晶、______________、洗涤干燥。 18．（13分） 甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ在__________（选填“高温”或“低温”，1分）条件下能自发发生，已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式_____________________________________________。 （2）一定温度下，向初始压强为10 kPa的恒容密闭容器内充入和，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，一段时间后反应达到平衡。 ①该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的平衡选择性随温度的变化如图所示[分子筛膜能选择性分离出]。恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是____________（填字母）。 A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C． D． ②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇选择性随温度升高而降低的原因是________________________。 ③某温度下的转化率为80%，反应Ⅰ的选择性为60%，则平衡时的分压为____________kPa，该反应温度下反应Ⅱ的平衡常数为______________（写出计算表达式即可）。 （3）反应Ⅰ的速率，，、分别为正、逆反应速率常数。降低温度时，______________（填“增大”“减小”或“不变”）。 19．（15分） 光刻胶是微电子制造中用于光刻工艺的关键材料。如图是制备某酯类光刻胶的合成路线： 已知： 1．（、为烃基或氢）。 2．（、为烃基）。 请回答下列问题： （1）A分子的名称是______________。羧酸X的结构简式为______________。 （2）E分子中含氧官能团的名称是______________（1分）。E→F的反应类型为______________。 （3）B→C反应中，试剂Y可选用______________（必要时可加热，填标号）。 a．银氨溶液 b．酸性溶液 c．新制悬浊液 d． （4）写出由A到B的化学方程式为__________________________________________。 （5）满足以下2个条件的C的羧酸类或酯类的同分异构体有____________种。 ①苯环上有两个链状取代基；②能使的四氯化碳溶液褪色。 其中一种同分异构体M满足核磁共振氢谱为5组峰，峰面积之比为，并且在NaOH溶液中能发生水解。写出M的结构简式____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $