精品解析：四川省泸州高级中学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

泸州市高级中学校2026年春期高2024级期末考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟；试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本大题共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 习近平总书记在四川考察时指出“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”下列与之相关的说法错误的是 A. 合成布料涤纶()的单体有两种 B. 合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨时选择较高温度是为了提高平衡转化率 C. 药酒的炮制过程中利用了固液萃取原理 D. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，碘酸钾是一种营养强化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应生成的聚酯纤维，单体有两种，A正确； B．合成氨反应的热化学方程式为：，该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，降低平衡转化率；工业上选择较高温度，主要是为了提高反应速率、加快催化剂的催化效率，而非提高平衡转化率，B错误； C．药酒的炮制是将药材（固体）浸泡在酒（液体）中，利用乙醇作为溶剂，将药材中的有效成分溶解出来，这个过程属于固液萃取原理，C正确； D．食品添加剂可以改善食品的风味、色泽、保质期等，满足了人们对食品多样化的需求；碘酸钾是食盐中添加的营养强化剂，用于补充人体所需的碘元素，预防碘缺乏病，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的系统命名：2-甲基丁烷 B. 基态S原子价电子轨道表达式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．最长碳链为4，甲基在2号碳，名称正确，A正确； B．硫为16号元素，基态S原子价电子轨道表达式：，B正确； C．的电子式：，C错误； D．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，的结构示意图：，D正确； 故选C。 3. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛 B. 溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯 C. 乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷 D. 乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下制乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛的反应中，除乙醛外还生成水，反应的化学方程式为：，原子利用率小于100%； B．溴乙烷与NaOH醇溶液共热除生成乙烯外，还有产物为NaBr和水，反应的化学方程式为：，原子利用率小于100%； C．乙烯与氧气在Ag催化下生成环氧乙烷，反应的化学方程式为：，原子利用率为100%； D．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：，原子利用率小于100%； 最理想的“原子经济性反应”是C，故答案为：C。 4. 化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品 B. 甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐 C. 苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒 D. 低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油的羟基使其具有吸湿性，适合化妆品保湿，A正确； B．甲醛虽具有杀菌、防腐作用（如福尔马林用于标本保存），但因剧毒、致癌，且易残留，禁止用于食品防腐（包括海鲜），B错误； C．苯酚（石炭酸）能使蛋白质变性，具有强效杀菌消毒作用，常用于医疗器械消毒，C正确； D．低级酯（如乙酸乙酯、乙酸异戊酯）多具有果香味，广泛用作食品和饮料中的香料添加剂，D正确； 故选B。 5. 无机盐Y4[Z(WX)6]被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是 A. 元素Z的电离能：I3﹤I2 B. W单质的熔沸点一定低于Z C. 电负性：X﹥W﹥Y D. X的氢化物的晶体采取分子密堆积 【答案】C 【解析】 【分析】Z的M层未成对电子数为4，则满足条件的价层电子排布图只有：，Z为Fe元素；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，则其电子排布式为：，X为N元素；X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期，W与X相邻，且原子半径比X大，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Y的最外层电子数为1，则Y为Na元素、W为C元素；无机盐Y4[Z(WX)6]为，据此分析解答。 【详解】A．同一元素的各级电离能逐渐增大，故Fe的电离能I3﹥I2，A错误； B．碳的单质如金刚石（或石墨）的熔点高于铁（Fe），因此C的单质熔点不一定低于Fe，B错误； C．同周期元素的电负性从左向右逐渐增大，同主族从下往上元素的电负性逐渐增大，则N、C、Na的电负性由大到小的顺序为N＞C＞Na，C正确； D．晶体因分子间氢键具有方向性，会破坏分子密堆积结构，导致的晶体不会采取分子密堆积，D错误； 故答案为：C。 6. 一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 电极a的电势大于电极b B. 电路中每通过电子时，理论上电极a上生成 C. 电极b上反应： D. 随着反应进行，溶液增大 【答案】B 【解析】 【分析】装置为电解池，电极b通入乙二醇，转化为乙醇酸盐，发生氧化反应，故电极b为阳极，电极a为阴极。阳极反应为，阴极反应为，总反应为。电解池中阳极电势高于阴极，据此分析。 【详解】A．电极b为阳极，电极a为阴极，电解池中阳极电势大于阴极电势，故电极a的电势小于电极b，A不符合题意； B．电极a为阴极，发生反应，电路中每通过电子时，理论上电极a上生成，B符合题意； C．电极b为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，C不符合题意； D．总反应为，反应消耗，随着反应进行，溶液减小，D不符合题意； 故选B。 7. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，，0)。则下列说法正确的是 A. 晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 B. 位置C点的原子坐标参数为(，，) C. Mg与Fe之间的最近距离为anm D. 储氢后的晶体密度为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据晶胞结构示意图可知，距离Mg原子最近且相等的Fe原子有4个，即Mg原子的配位数为4，距离Fe原子最近且相等的Mg原子有8个，故Fe的配位数为8，A项错误； B．根据题中所给信息，可以推测得知，位置C点的原子坐标参数为(，，)，B项错误； C．氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，该晶胞参数为nm，Mg和Fe之间的最近距离为体对角线的，则Mg与Fe之间的最近距离为anm，C项正确； D．氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为，Fe原子的个数为4，Mg位于体内Mg的个数为8，储氢后的晶体化学式为FeMg2H2，根据，储氢后的晶体密度为，D项错误； 答案选C。 8. 用杯酚(表示为)分离C60和C70的过程如图甲所示，①~③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是 A. ①-a、②-a、③-d B. ①-a、②-b、③-c C. ①-b、②-a、③-d D. ①-b、②-b、③-c 【答案】A 【解析】 【详解】由题给图示可知，过程①中超分子是固态，且不溶于甲苯，因此分离操作选择a为过滤；过程②中C60为不溶于氯仿的固体，因此分离操作为过滤，即选a；过程③中分离氯仿和杯酚，二者互溶，但沸点不同，因此通过装置d蒸馏分离，故A正确；故选：A。 9. 某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下： 下列说法正确的是 A. 苯乙烯与二乙烯苯互为同系物 B. “氯甲基化”产物X为甲醛 C. “氯球”中所有碳原子共平面 D. 该树脂属于阴离子交换树脂 【答案】D 【解析】 【分析】苯乙烯与二乙烯苯聚合生成，氯甲基化生成和甲醇，季铵化生成，据此分析； 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团。苯乙烯含1个碳碳双键，二乙烯苯含2个碳碳双键，官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．氯甲基化反应是苯环上的氢被，根据原子守恒，产物X为甲醇，B错误； C．“氯球”主链中存在多个饱和杂化碳原子，饱和碳原子为四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，C错误； D．该离子交换树脂带有可交换的阴离子，可与溶液中的阴离子进行交换，属于阴离子交换树脂，D正确； 故选D。 10. 科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示，忽略气体溶于水及与水反应。下列说法正确的是 A. 为实现脱盐的目的，离子交换膜Ⅰ和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 B. 电极A的反应式： C. 当Ⅱ室脱去2 mol NaCl时，Ⅰ室溶液的质量增加49.0 g D. 放电过程中，Ⅱ室NaCl溶液的浓度逐渐减小，pH逐渐减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Ⅲ室通入氧气，则电极B为电池的正极，发生还原反应，正极反应式为：，电极A为电池的负极，发生氧化反应，负极反应式为：。 【详解】A．在原电池中，阴离子移向负极（电极A），则离子交换膜Ⅰ是阴离子交换膜，即Ⅱ室中的通过离子交换膜Ⅰ移向Ⅰ室，离子交换膜Ⅱ是阳离子交换膜，Ⅱ室中的通过离子交换膜Ⅱ移向Ⅲ室，实现了同时产电脱盐的目的，A错误； B．由分析知，电极A为负极，反应式为：，B错误； C．当Ⅱ室脱去2 mol NaCl时，有从Ⅱ室进入I室，电路中有2 mol通过，根据负极的反应式可知，会有的逸出，则I室溶液的质量变化为：，即增加49.0 g，C正确； D．放电过程中，Ⅱ室中的通过离子交换膜Ⅱ向正极（Ⅲ室）移动，通过离子交换膜I向负极（I室）移动，导致浓度逐渐减小，Ⅱ室内不发生生成或的反应，pH基本不变，D错误； 故选C。 11. 化合物是一种有机合成中间体，其结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 分子中含有5种官能团 C. 可与溶液发生显色反应 D. 能发生水解、酯化、加成及氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X分子中六元环上连接醚键和连接羟基的碳原子为手性碳原子，则分子中含有2个手性碳原子，A正确； B．化合物分子中含有羧基、羟基、醚键、酯基、碳碳双键5种官能团，B正确； C．化合物分子中不含苯环，不属于酚，不能与溶液发生显色反应，C错误； D．化合物X分子中含有酯基能发生水解反应，含有醇羟基、羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键能发生加成反应，含有羟基和碳碳双键能发生氧化反应，D正确； 故选：C。 12. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 除去乙炔中的杂质气体： B. 向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+ C. 用铁做电极电解溶液： D. 浊液中加氨水，沉淀溶解的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式应为，故A错误； B．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，向苯酚钠溶液中通入，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，所给离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，故B正确； C．用铁做电极电解溶液，铁作阳极被氧化，阳极反应式为，水中的氢离子在阴极得电子被还原为氢气，阴极反应式为，则用铁做电极电解饱和食盐水的离子方程式为(氢氧化亚铁不稳定，后续可能继续被氧化)，故C错误； D．向有沉淀的溶液中加氨水，可反应生成氯化二氨合银，沉淀消失，离子方程式应为，故D错误； 故选B。 13. 通过碳酸二甲酯氯代制备三光气的化学方程式为(碳酸二甲酯)+6Cl2+6HCl，下列说法错误的是 A. 三光气中的键为键 B. 中键极性：碳酸二甲酯>三光气 C. 可通过红外光谱鉴别碳酸二甲酯和三光气 D. 该过程属于取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．三光气中与氯原子相连的碳原子采取杂化，其杂化轨道与氯原子的轨道头碰头重叠形成键，A正确； B．为强吸电子基团，会增大键的极性，是给电子基团，会减小键极性，故键极性：三光气>碳酸二甲酯，B错误； C．碳酸二甲酯不含键，三光气含键，二者官能团不完全相同，红外光谱的吸收峰存在差异，可通过红外光谱鉴别，C正确； D．反应中中的氯原子取代了碳酸二甲酯甲基上的氢原子，同时生成，属于取代反应，D正确； 故选B。 14. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 分别测量O3在CCl4和水中的溶解度 O3在CCl4中溶解度更大 O3极性很弱 B 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，测所得溶液的pH 所得水溶液的pH<7 苯与液溴发生了取代反应 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 向白葡萄酒中加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 葡萄酒中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中溶解度更大，说明其极性较弱；分子为V形结构，具有极性（偶极矩约0.53 D），比水弱，结论表述准确，A正确； B．苯与液溴在铁催化下生成HBr（取代反应），但挥发的溶于水也会显酸性，实验无法排除干扰，结论不可靠，B错误； C．银镜反应需醛基，但甲酸酯、葡萄糖等含醛基结构的有机物也能反应，结论“为醛类”不严谨，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液在白葡萄酒中褪色，除了的作用，还可能是乙醇的作用，该现象无法证明葡萄酒中含有，D错误。 故选A。 15. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。【注：起始，不同pH下由图1得到。】 已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。 下列说法不正确的是 A. 由图1，的二级电离常数的数量级为 B. 由图2，初始状态、，有沉淀生成 C. 由图2，初始状态、，平衡后存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸的二级电离常数 。由图1可知，当时，，因此，数量级为，A正确； B．由图2可知，初始状态、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，表明溶液对于和均未饱和，故无沉淀生成，B错误； C．初始、，该点位于曲线II（溶度积曲线）上方，说明，会生成沉淀，溶液中碳酸根被消耗，因此平衡后，C正确； D．初始时，由图1可知体系中主要含碳粒子为，由图2知，初始、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，，会生成沉淀，反应为，D正确。 故选B。 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16. 钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）钴在元素周期表的位置为___________；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是___________(填标号)。 A． B． C． （2）CoCl2熔点为735℃，CoF2熔点为1200℃，试分析CoCl2的熔点比CoF2的熔点低的原因：___________。 （3）步骤④中，为了检测固体上是否有Ni2+残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟(镍试剂)的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的螯合物沉淀，其结构如下图所示。 该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有___________；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、___________；其中Ni2+的配位数为___________。 （4）工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是Co[Al(OH)4)]2，阴离子的空间结构为___________。已知：在MnC2O4高温煅烧转化为Mn2O3中有两种元素被氧化，请写出化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. A （2）同为离子晶体，离子所带电荷数相同，且r(Cl -) >r(F- )，CoCl2中的离子键较弱，熔点较低 （3） ①. sp2杂化和sp3杂化 ②. 氢键、配位键 ③. 4 （4） ①. 正四面体形 ②. 【解析】 【分析】从废旧锂电池中回收钴，废旧锂电池预处理得到富含钴的正极材料，再加入草酸溶浸，得到草酸锰、草酸镍、草酸钴，然后高温煅烧，得到Mn2O3、NiO、Co3O4，经过硫酸溶解，超声波分离得到MnO2和Co2O3，Co2O3高温分解得到Co，据此解答。 【小问1详解】 钴为27号元素，在元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族；根据洪特规则可知，在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，3d电子应占据不同轨道，3d轨道能级比4s高，A中4s轨道的2个电子激发到3d轨道中，B中4s轨道的1个电子激发到3d轨道中，C电子处于基态，能量最高的是A。 【小问2详解】 CoCl2熔点为735℃，CoF2熔点为1200℃，CoCl2的熔点比CoF2的熔点低的原因：同为离子晶体，离子所带电荷数相同，且r(Cl-)>r(F-)，CoCl2中的离子键较弱，熔点较低。 【小问3详解】 甲基上的碳原子杂化类型为sp3，环上的碳原子价层电子对数为3，则碳原子杂化类型为sp2；N原子与Ni之间形成配位键，碳碳之间形成非极性键，碳与氮、碳与氢、N与O、O与H之间形成极性键，O与H之间存在氢键，则该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、氢键、配位键；根据结构式，Ni2+的配位数为4。 【小问4详解】 Co[Al(OH)4)]2阴离子为[Al(OH)4)]-，中心铝原子价层电子对数为，为sp3杂化，空间结构为正四面体形；MnC2O4高温被氧气氧化为Mn2O3和CO2，化学方程式为。 17. 乙酸异丁酯是一种重要的有机溶剂。实验室中，可通过冰醋酸和异丁醇在酸催化下合成。实验装置如左下图所示，反应中生成的水可以与异丁醇或乙酸异丁酯形成共沸混合物被蒸出，使用分水器可在反应进行的同时分离出生成的水，并使有机相流回反应瓶中。相关数据如下表所示。 常压下各物质的沸点/℃ 化合物 乙酸 异丁醇 乙酸异丁酯 沸点 117.9 108.1 117.2 共沸物 异丁醇-水 乙酸异丁酯-水 乙酸异丁酯-异丁醇-水 沸点 90.8 87.5 87.5 （1）指出图示装置中1处明显错误___________。 （2）实验开始前，关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入20.0mL(0.22mol)异丁醇、___________和2mL浓硫酸，加入几粒沸石。 A． 0.20mol冰醋酸 B． 0.22mol冰醋酸 C． 0.24mol冰醋酸 （3）实验中，将反应温度控制在80℃，并保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水，当看到___________(填观察到的现象)，表明反应结束，停止加热。 （4）反应结束后，合并烧瓶和分水器中的液体，用___________(填仪器名称)将水分离除去，并依次用___________(填试剂名称)和水洗涤有机层，可使用___________(从下列选项中选填)干燥有机层。 A． 碱石灰 B． P2O5 C． 无水硫酸钠 （5）实验中使用分水器的目的是___________。 （6）将有机层进一步蒸馏，收集117~118℃的馏分，得到17.4mL产品。计算乙酸异丁酯的产率为___________(已知：乙酸异丁酯的相对分子质量为116，密度0.874g/cm3，计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）温度计应置于液面下 （2）A （3）分水器中水的液面不再上升 （4） ①. 分液漏斗 ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. C （5）及时分离出水，促进平衡正向移动，提高酯的产率 （6）65.6% 【解析】 【分析】本实验为乙酸与异丁醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应制备乙酸异丁酯，关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入20.0mL（0.22mol）异丁醇，根据反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH(CH3)OHCH3COOCH(CH3)CH2CH3+H2O，由于异丁醇的沸点比乙酸更低一些，更容易挥发，应使异丁醇适当过量，0.20mol的冰醋酸和2mL浓硫酸，加入几粒沸石。将反应液温度控制在80℃并保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水。反应停止后，并仪器a和分水器中的液体，用分液漏斗将水层分出，得到乙酸正丁酯粗品，据此分层解题。 【小问1详解】 本实验用温度计是控制反应液的温度，故图示装置中1处明显错误是温度计应置于液面下，故答案为：温度计应置于液面下； 【小问2详解】 由题干信息可知，异丁醇的沸点比乙酸更低一些，更容易挥发，应使异丁醇适当过量， 实验开始前，关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入20.0mL(0.22mol)异丁醇、0.20mol冰醋酸和2mL浓硫酸，加入几粒沸石，故答案为：A； 【小问3详解】 该反应过程中有水生成，判断反应停止时的现象为：分水器中水的液面不再上升，证明酯化反应已完成，不再产生酯了，故答案为：分水器中水的液面不再上升； 【小问4详解】 反应结束后，合并烧瓶和分水器中的液体，已知乙酸异丁酯不溶于水，故可用分液漏斗进行分液操作将水分离除去，并依次用饱和Na2CO3溶液除去乙酸异丁酯中混有的乙酸、异丁醇等，再用水洗涤有机层除去Na2CO3等无机物，乙酸异丁酯在碱性、酸性条件下发生水解，不能用碱石灰、P2O5干燥，则可使用无水硫酸钠等中性干燥剂进行干燥有机层，故答案为：分液漏斗；饱和Na2CO3溶液；C； 【小问5详解】 分水器能及时分离出产物H2O，以降低生成物的浓度平衡向正反应方向移动，可提高反应物的转化率或生成物的产率，实验中使用分水器的目的是及时分离出水，促进平衡正向移动，提高酯的产率，故答案为：及时分离出水，促进平衡正向移动，提高酯的产率； 【小问6详解】 根据题干数据可知，将20.0mL(0.22mol)异丁醇、0.20mol冰醋酸和2mL浓硫酸进行反应，完全反应理论上生成的乙酸异丁酯的物质的量为0.20mol，则理论上产生乙酸异丁酯的质量为：0.20mol×116g/mol=23.2g，将有机层进一步蒸馏，收集117~118℃的馏分，得到17.4mL产品，产品的质量为：17.4mL×0.874g/mL=15.2076g，则乙酸异丁酯的产率为：≈65.6%，故答案为：65.6%。 18. I．将CO2转化成C2H4可有效减缓温室效应及能源短缺问题。 （1）以CO2、C2H6为原料合成C2H4的总反应如下： CO2(g)＋C2H6(g)=C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ∆H=＋177kJ·mol−1 该反应的历程可分为以下两步： i．C2H6(g)= C2H4(g)＋H2(g) ∆H1(反应速率较快) ii．H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g) ∆H2=＋41kJ·mol−1(反应速率较慢) ①∆H1=_______kJ·mol−1。 ②结合反应历程，改变反应物_______(填“C2H6”或“CO2”)的浓度对总反应速率影响更大，原因是_______。 （2）C2H6在催化剂作用下发生分解： ∆H=＋9kJ·mol−1。800℃时，向恒容密闭容器中充入10molC2H6进行反应。 ①下列说法正确的是_______(填标号)。 A．∆H不变，说明反应达到平衡状态 B．该反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．建立平衡过程中，使用催化剂能提高单位时间内C2H6的转化率 D．降低温度，该反应的平衡常数增大 ②开始时，容器内总压强为pkPa，达到平衡时，若C2H6的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数Kp=_______kPa。(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数) （3）以CO2、C2H6为原料合成C2H4时会同时发生以下两个反应： CO2(g)＋C2H6(g)= C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) (主反应) C2H6(g) =CH4(g)+H2(g)＋C(s) (副反应) 800℃时，增大CO2和C2H6的初始体积比[]，平衡时有机产物中C2H4的质量分数_______(填“增大”或“减小”)，原因是_______。 II．科学家发明了一种水系Zn-CO2电池，该电池工作时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH−，其工作原理如下图所示： （4）电池总反应是_______，反应一段时间后，NaCl溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. +136 ②. CO2 ③. 步骤ii为反应的决速步，c(CO2)增大，步骤ii的速率加快，从而提高反应的速率 （2） ①. BC ②. 0.5p （3） ①. 增大 ②. 增大，相对增大c(CO2)，主反应中C2H6转化率增大，生成更多的C2H4 （4） ①. 或 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由i+ii可得，则；决定总反应速率的是较慢的反应，因此反应ii决定总反应的反应速率，则改变CO2的浓度对总反应速率影响更大，原因为：步骤ii为反应的决速步，c(CO2)增大，步骤ii的速率加快，从而提高反应的速率； 【小问2详解】 ①A．该反应的∆H始终不变，因此∆H不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故B正确； C．使用催化剂加快反应速率，因此使用催化剂能提高单位时间内C2H6的转化率，故C正确； D．降低温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，故D错误； 答案选BC； ②C2H6的转化率为50%，则平衡时C2H6转化了5mol，则平衡时C2H6为5mol，平衡时CH4和H2的物质的量均为5mol，设平衡时的压强为p1，根据压强之比等于物质的量之比可知，，则p1=1.5p，则该反应的平衡常数； 【小问3详解】 增大CO2和C2H6的初始体积比[]，主反应中C2H6的转化率增大，生成更多的C2H4，因此平衡时有机产物中C2H4的质量分数增大； 【小问4详解】 由装置图可知，闭合K时为Zn-CO2电池，Zn电极为负极，电极反应式为，Pd电极为正极，正极上CO2得电子生成HCOOH，电极反应式为，则总反应为（或）；反应一段时间后，由于正极上生成甲酸，溶液的酸性增强，NaCl溶液的pH减小。 19. 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①；② 回答下列问题： （1）A的顺式结构为___________(填结构简式)；D中官能团的名称为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________；反应类型为___________。 （3）F+H→M的化学方程式为___________。 （4）芳香族化合物Q是C的同分异构体。满足下列条件的Q的同分异构体共有___________种，写出其中一种的结构简式___________。 ①与FeCl3溶液发生显色反应： ②1mol Q与足量Na反应，生成22.4L H2(标准状况下)； ③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。 （5）参照上述合成路线，以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料(无试剂任选)，设计制备的合成路线___________。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2） ①. ②. 加成反应 （3） （4） ①. 3 ②. 或或 （5） 【解析】 【分析】根据D的分子式为C8H12O2，可计算不饱和度为3，由E可逆推出D的结构简式为，苯发生硝化反应生成硝基苯G，G→H：硝基苯被还原为苯胺，故H为苯胺；H和F发生取代反应生成M，据此分析解题。 【小问1详解】 A中含有碳碳双键，故顺式结构为：；根据分析可知，D结构简式：，官能团为醛基； 【小问2详解】 B为OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯发生信息②的反应生成C，化学方程式：；该反应原子利用率100％，为加成反应； 【小问3详解】 H和F发生取代反应生成M，F+H→M的化学反应方程式：； 【小问4详解】 芳香族化合物Q是C的同分异构体．需满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，说明含酚羟基；②1mol Q与足量Na反应，生成22.4L H2(标准状况下)，说明1个分子中含2个酚羟基；③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰，满足条件的同分异构体有：、、； 【小问5详解】 以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选）制备，可以由OHCCHO和CH3CHO发生信息②的反应得到，CH3CHO可以由CH2=CH2发生催化氧化得到，OHCCHO可以由HOCH2CH2OH发生催化氧化得到，其合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市高级中学校2026年春期高2024级期末考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟；试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本大题共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 习近平总书记在四川考察时指出“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”下列与之相关的说法错误的是 A. 合成布料涤纶()的单体有两种 B. 合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨时选择较高温度是为了提高平衡转化率 C. 药酒的炮制过程中利用了固液萃取原理 D. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，碘酸钾是一种营养强化剂 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的系统命名：2-甲基丁烷 B. 基态S原子价电子轨道表达式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 3. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛 B. 溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯 C. 乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷 D. 乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下制乙酸乙酯 4. 化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品 B. 甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐 C. 苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒 D. 低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料 5. 无机盐Y4[Z(WX)6]被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是 A. 元素Z的电离能：I3﹤I2 B. W单质的熔沸点一定低于Z C. 电负性：X﹥W﹥Y D. X的氢化物的晶体采取分子密堆积 6. 一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 电极a的电势大于电极b B. 电路中每通过电子时，理论上电极a上生成 C. 电极b上反应： D. 随着反应进行，溶液增大 7. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，，0)。则下列说法正确的是 A. 晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 B. 位置C点的原子坐标参数为(，，) C. Mg与Fe之间的最近距离为anm D. 储氢后的晶体密度为 8. 用杯酚(表示为)分离C60和C70的过程如图甲所示，①~③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是 A. ①-a、②-a、③-d B. ①-a、②-b、③-c C. ①-b、②-a、③-d D. ①-b、②-b、③-c 9. 某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下： 下列说法正确的是 A. 苯乙烯与二乙烯苯互为同系物 B. “氯甲基化”产物X为甲醛 C. “氯球”中所有碳原子共平面 D. 该树脂属于阴离子交换树脂 10. 科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示，忽略气体溶于水及与水反应。下列说法正确的是 A. 为实现脱盐的目的，离子交换膜Ⅰ和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 B. 电极A的反应式： C. 当Ⅱ室脱去2 mol NaCl时，Ⅰ室溶液的质量增加49.0 g D. 放电过程中，Ⅱ室NaCl溶液的浓度逐渐减小，pH逐渐减小 11. 化合物是一种有机合成中间体，其结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 分子中含有5种官能团 C. 可与溶液发生显色反应 D. 能发生水解、酯化、加成及氧化反应 12. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 除去乙炔中的杂质气体： B. 向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+ C. 用铁做电极电解溶液： D. 浊液中加氨水，沉淀溶解的反应： 13. 通过碳酸二甲酯氯代制备三光气的化学方程式为(碳酸二甲酯)+6Cl2+6HCl，下列说法错误的是 A. 三光气中的键为键 B. 中键极性：碳酸二甲酯>三光气 C. 可通过红外光谱鉴别碳酸二甲酯和三光气 D. 该过程属于取代反应 14. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 分别测量O3在CCl4和水中的溶解度 O3在CCl4中溶解度更大 O3极性很弱 B 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，测所得溶液的pH 所得水溶液的pH<7 苯与液溴发生了取代反应 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 向白葡萄酒中加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 葡萄酒中含有 A. A B. B C. C D. D 15. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。【注：起始，不同pH下由图1得到。】 已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。 下列说法不正确的是 A. 由图1，的二级电离常数的数量级为 B. 由图2，初始状态、，有沉淀生成 C. 由图2，初始状态、，平衡后存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16. 钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）钴在元素周期表的位置为___________；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是___________(填标号)。 A． B． C． （2）CoCl2熔点为735℃，CoF2熔点为1200℃，试分析CoCl2的熔点比CoF2的熔点低的原因：___________。 （3）步骤④中，为了检测固体上是否有Ni2+残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟(镍试剂)的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的螯合物沉淀，其结构如下图所示。 该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有___________；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、___________；其中Ni2+的配位数为___________。 （4）工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是Co[Al(OH)4)]2，阴离子的空间结构为___________。已知：在MnC2O4高温煅烧转化为Mn2O3中有两种元素被氧化，请写出化学方程式___________。 17. 乙酸异丁酯是一种重要的有机溶剂。实验室中，可通过冰醋酸和异丁醇在酸催化下合成。实验装置如左下图所示，反应中生成的水可以与异丁醇或乙酸异丁酯形成共沸混合物被蒸出，使用分水器可在反应进行的同时分离出生成的水，并使有机相流回反应瓶中。相关数据如下表所示。 常压下各物质的沸点/℃ 化合物 乙酸 异丁醇 乙酸异丁酯 沸点 117.9 108.1 117.2 共沸物 异丁醇-水 乙酸异丁酯-水 乙酸异丁酯-异丁醇-水 沸点 90.8 87.5 87.5 （1）指出图示装置中1处明显错误___________。 （2）实验开始前，关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入20.0mL(0.22mol)异丁醇、___________和2mL浓硫酸，加入几粒沸石。 A． 0.20mol冰醋酸 B． 0.22mol冰醋酸 C． 0.24mol冰醋酸 （3）实验中，将反应温度控制在80℃，并保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水，当看到___________(填观察到的现象)，表明反应结束，停止加热。 （4）反应结束后，合并烧瓶和分水器中的液体，用___________(填仪器名称)将水分离除去，并依次用___________(填试剂名称)和水洗涤有机层，可使用___________(从下列选项中选填)干燥有机层。 A． 碱石灰 B． P2O5 C． 无水硫酸钠 （5）实验中使用分水器的目的是___________。 （6）将有机层进一步蒸馏，收集117~118℃的馏分，得到17.4mL产品。计算乙酸异丁酯的产率为___________(已知：乙酸异丁酯的相对分子质量为116，密度0.874g/cm3，计算结果保留3位有效数字)。 18. I．将CO2转化成C2H4可有效减缓温室效应及能源短缺问题。 （1）以CO2、C2H6为原料合成C2H4的总反应如下： CO2(g)＋C2H6(g)=C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ∆H=＋177kJ·mol−1 该反应的历程可分为以下两步： i．C2H6(g)= C2H4(g)＋H2(g) ∆H1(反应速率较快) ii．H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g) ∆H2=＋41kJ·mol−1(反应速率较慢) ①∆H1=_______kJ·mol−1。 ②结合反应历程，改变反应物_______(填“C2H6”或“CO2”)的浓度对总反应速率影响更大，原因是_______。 （2）C2H6在催化剂作用下发生分解： ∆H=＋9kJ·mol−1。800℃时，向恒容密闭容器中充入10molC2H6进行反应。 ①下列说法正确的是_______(填标号)。 A．∆H不变，说明反应达到平衡状态 B．该反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．建立平衡过程中，使用催化剂能提高单位时间内C2H6的转化率 D．降低温度，该反应的平衡常数增大 ②开始时，容器内总压强为pkPa，达到平衡时，若C2H6的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数Kp=_______kPa。(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数) （3）以CO2、C2H6为原料合成C2H4时会同时发生以下两个反应： CO2(g)＋C2H6(g)= C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) (主反应) C2H6(g) =CH4(g)+H2(g)＋C(s) (副反应) 800℃时，增大CO2和C2H6的初始体积比[]，平衡时有机产物中C2H4的质量分数_______(填“增大”或“减小”)，原因是_______。 II．科学家发明了一种水系Zn-CO2电池，该电池工作时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH−，其工作原理如下图所示： （4）电池总反应是_______，反应一段时间后，NaCl溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①；② 回答下列问题： （1）A的顺式结构为___________(填结构简式)；D中官能团的名称为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________；反应类型为___________。 （3）F+H→M的化学方程式为___________。 （4）芳香族化合物Q是C的同分异构体。满足下列条件的Q的同分异构体共有___________种，写出其中一种的结构简式___________。 ①与FeCl3溶液发生显色反应： ②1mol Q与足量Na反应，生成22.4L H2(标准状况下)； ③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。 （5）参照上述合成路线，以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料(无试剂任选)，设计制备的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $