四川内江市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度第二学期高二期末检测题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24Cl35.5Ni59 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1.文物见证历史，化学创造文明。下列博物馆藏品的主要材质属于金属材料的是 A.击鼓陶俑 B.黄金面具 C.漆木马 D.皇后玉玺 2.下列物质结构的有关图示表达错误的是 A.H0的空间 B.CL,中键的 C.SO,的VSEPR D.苯分子中的 填充模型 电子云轮廓图 模型 大π键 3.下列有关物质的结构、性质及用途的说法正确的是 A.C1O,能作自来水消毒剂，是因为CIO,具有强氧化性 B.乙醇的沸点比甲醚高，是因为乙醇分子内能形成氢键 C.O,在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，说明O,是非极性分子 D.S02使酸性KMnO,溶液褪色，说明SO2具有漂白性 4.具有不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子，如下图所示：12-冠-4适配+， 18-冠-6适配K*。下列说法错误的是 A.空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B.红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C.化学键极性：C一0>H一0 D.冠醚可用于识别某些离子 高二化学试卷第1页（共8页） 5.下列离子方程式的表达正确的是 A.氯化铜溶液中滴入过量氨水：Cu2++4NH·H,0一[Cu(NH3)4]2++4H,0 B.氧化铁溶于HI溶液：Fe,03+6H*—2Fe3++3H,0 C.用醋酸除去水垢(CaC03):CaC03+2H*一Ca2++C02↑+H20 D.向苯酚钠溶液中通入C0,:2《0+C02+H,0一2《0H+C0 6.NH,与NO,反应可消除NO,污染，例如6N0+4NH,一定条件 5N2+6H0。设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LN0中含有的分子数为N B.17gNH3中含有电子数为10N C.1molN2中含有的σ键数目为2N D.每生成18gH20,转移的电子数为N 7.东莨菪内酯（结构简式如图）可用于治疗支气管疾病和哮喘，其与人体内靶点蛋白形成分子 间作用力，利于药物起效。下列说法正确的是 A.上述“分子间作用力”包括氢键 B.东莨若内酯分子式为CHoO, C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1 mol Br2 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 8.下列实验装置及操作正确的是 8mL 95%乙醇 已知浓度的 NaOH溶液 溴苯 乙醇 4 mL0.1 mol/L 二浓硫酸 [Cu(NH)JSO,溶液 硫酸 (含酚酞) 4 A.混合浓硫酸 B.制备[Cu(NH3)4]SO4·H0 D.分离苯和溴 C.测定硫酸浓度 和乙醇 晶体 苯的混合物 9.砷化镓(GAs)的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。 2 O-Ga 7 08 ●-As ◆ .10 11 G a pm 5 图1 图2 下列说法错误的是 高二化学试卷第2页（共8页） A.与Ga距离最近的Ga原子有l2个 R巴知M原子的坐标为0,0.0)，则蹄踪子N的坐标为（子子 C.As填充在Ga形成的四面体空隙中，填充率为50% D.该晶胞在面abcd上的投影如图2所示，则代表As原子的位置是7,8,9,10 10.某燃料赋臭剂的结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的 电子数与其族序数相等，Y、Z位于同周期且相邻，基态Y、W原子中未成对电子数相等，二 者位于不同周期。下列说法错误的是 A.X位于元素周期表中s区 B.Y,X2是一种直线形分子 C.最简单氢化物的键角：Y>Z>W D.同主族元素中，W的第一电离能最大 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 将5mL1-溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，将产 A 生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 加热时生成丙烯 向淀粉溶液中加适量20%硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至 B 淀粉未水解 中性，再加少量碘水，溶液变蓝 用pH计分别测定0.1mol/LCH,COONa溶液和0.1mol/L K (HNO2)> C NaN02溶液的pH,结果分别为8.9、8.2 K (CH,COOH) D 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了H一O 12.乙酰苯胺俗称“退热冰”，其合成路线如图。 浓H,S04 NH, CH,COOH 浓HNO NH-8-CH ① ② 苯胺 ③ 乙酰苯胺 下列说法正确的是 A.乙酰苯胺分子中sp?杂化的原子有6个 B.反应①提纯硝基苯的方法为碱洗→过滤→水洗→过滤 C.反应②中加入过量酸不利于提高产率 D.在乙酰苯胺的芳香族同分异构体中，能发生水解反应的有3种 13.FeP04是制造电极的重要原料。一种以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe,03、SiO2,还含有少量 的Fe,O4、CaO、MgO)为原料制备FePO的流程如下： 炭黑 稀HS0 NaF 磷酸氢铵、氨水 硫铁矿 系列操作 烧渣 焙烧 酸浸 除杂 沉铁 FePO 浸渣 滤渣 0 高二化学试卷第3页（共8页） 已知：常温下Kp(CaF2)=1.6×10-0,Kp(MgF2)=6.4×10-",Kn(FeP04)=1.3×102。 下列说法正确的是 A.“焙烧”可在空气中进行 B.“除杂”后的滤液中c(Ca2+):c(Mg2+)=1:2 C.“沉铁”过程中加入“氨水”的目的是生成e(OH) D.“一系列操作”包括过滤、洗涤、烘干 14.丁二酸大量用于食品及医药工业。以石墨、Pb@Pb02(Pb板镀P02)为电极，稀硫酸为电 解质溶液，无隔膜生产丁二酸的新工艺原理如图。 直流电源 ●a b● H HOOC COOH 0 石墨 09doq9d H,0 HOOC COOH 稀硫酸 下列说法正确的是 A.a是直流电源正极 B.可用盐酸代替稀硫酸作电解质溶液 C.HOOC C00H不存在顺反异构现象 D.总反应为2H00C c00H+2H,0电解2H00C c00H+02↑ 15.常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲 线如图。 11 9 > 10 20 30 V(NaOH)/mL 下列说法错误的是 A.常温下，K(HN3)约为1.0×10-5 c(N3) B.溶液中 (oH)·c(HN) 的值：a>e C.b点溶液中：c(N)>c(Na+)>c(HN,)>c(H+)>c(OH) D.d点，c(N)+c(HN3)=0.05mo/L 高二化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分) 科学工作者合成了含氢、碳、氮、氧、铁、钴、镍、铜等元素的超导材料，具有良好的应用前 景。回答下列问题： (1)基态碳原子的价电子排布图为 基态亚铁离子的价电子排布式为 (2)谷氨酸 HO OH )是生物机体内氮代谢的基本氨基酸之一。其分子 NH 中同周期元素电负性由大到小的顺序是 。已知氨基的吸电子作用导致羧 基中羟基的极性增强，使氨基酸酸性强于普通羧酸，则K」 K2(填“>”或“<”)。 (3)[Co(NH3)6]Cl,在水溶液中能电离出配离子[Co(NH3)6]3+,该配离子中存在的化学键有 (填标号)。 a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.氢键 e.配位键 (4)已知过渡金属与C0形成羰基配合物时，每个C0向中心原子提供2个电子，使中心原子 的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，则羰基配合物F(C0),中，x= (5)某种含镁、镍、碳3种元素的晶体，其立方晶胞如图所示。 ①该晶体的化学式为 ②晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为N、,则晶体密度为 g·cm-3。 17.(14分) 苯甲酰氯 C1)是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过 氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜(S0CL2)制备苯甲酰氯。 回答下列问题： I.制备氯化亚砜：用硫磺、SO2、CL2为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为 2S+Cl,△S2CL2、S2Cl2+3CL2+2S0,△4S0CL2,副反应为C2+S02△S0,CL2。实验装置 如下图（部分加热仪器省略）。已知：氯化亚砜遇水易分解。 高二化学试卷第5页（共8页） 碱石灰 浓盐酸 70%硫酸 亚 Mno 活性炭+ 饱和食盐水 硫黄 浓硫酸 浓硫酸 (1)仪器甲的名称是 ;实验中，仪器乙中反应的化学方程式为 ,导管A的作用是 (2)气流进入仪器甲的接口连接顺序是d→ →C;为避免副反应，旋钮B、D中，先 打开的应是 Ⅱ.制备苯甲酰氯（装置如下图）： 搅拌器 无水Cacl, 苯甲酸要！ 试剂X (3)从含少量NaCl的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是 (4)试剂X是 (5)实验中加入61.0g苯甲酸，充分反应后，经分离、提纯得到56.2g苯甲酰氯，则本实验的产 率为 18.(12分) 在实现“碳中和”的战略目标下，利用C,化工原料（如C0)转化为高附加值的化学品是化 学研究的前沿领域。回答下列问题： I.通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： ①HC00H(g)一C0(g)+H,0(g)4H1=+26.3kJ·mol-1 ②HC00H(g)=C02(g)+H2(g)4H2=-14.9kJ·mol- (1)反应C02(g)+H2(g)==C0(g)+H20(g)4H= kJ·mol-l。 高二化学试卷第6页（共8页） (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCO0H(g),发生上述反应，下列说法中能 表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 b.气体平均摩尔质量不变 c.v(H,O)=v(CO) d.C0(g)和H20(g)的物质的量分数不变 (3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，则活化能：反应① 反应②（填“>”或 “<”);升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 过渡态2 HC00* +H* CO(g) 过渡态1C00H* +H,0(g HCOOH(g) 反应① +H* co,(g 反应② HCOOH* +H2(g) 反应历程 Ⅱ.通过羰基化-加氢两步法，以CO、H2和CH3OCH3(二甲醚)为原料合成CHCH,OH 是一种极具前景的技术路线。其核心反应如下： 3CO(g)+CH,OCH,(g)=CH,COOCH3 (g)4H<0 ④CH,COOCH,(g)+2H2(g)一CH,CH2OH(g)+CH,OH(g)△H<0 在体系压强不变的条件下，向密闭容器中按n(C0):n(CH,OCH3):n(H2)=1:1:2充入反 应物，发生反应③和反应④，平衡时CO、CH,COOCH3、H2、CH,CH,OH的物质的量分数随温度 的变化如图所示。 品60 40 CH,COOCH, 20 0 300 400500600 700800900 温度K (4)图中表示CH,CH,OH的物质的量分数变化的曲线是 (填标号)；300K~500K, CH,COOCH,的物质的量分数增大的原因是 (5)用各组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数称为物质的量分数平衡常数，用K,表 示。400K时，反应④的K= 高二化学试卷第7页（共8页） 19.(15分) TTC是公认的临床强效局部麻醉药之一，其合成路线如图。 N0, NH, HN◇入 HN Fe/盐酸 C,H,OH C 入Br 浓硫酸，△C,HNO, i)NaOH溶液， DIPEA ii)H" COOH COOH 00 0 OH K,CO. A B D E TTC H 回答下列问题： (1)TTC中含氧官能团的名称是 ;A的化学名称是 (2)A→B的反应类型是 (3)C的结构简式是 (4)DE中，第i步反应的化学方程式是 (5)胺类物质的碱性随氮原子上电子云密度增大而增强，则碱性：F(>H) NH(填“>”或 “<”),原因是 (6)E的同分异构体中能同时满足以下条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有两个取代基，其中氨基（一NH2)与苯环直接相连 ②可与NaHC03溶液反应产生C0, ③核磁共振氢谱有6组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：2：21 高二化学试卷第8页（共8页） 2025-2026学年度第二学期高二期末检测题 化学参考答案及评分意见 一、选择题（共45分，每小题3分） 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C A B A B D D C C D D B 二、填空题（共55分） 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)母□1分) 28 3d(1分) 2p (2)0>N>C< (3)be (4)5 (5)①MgNi,C ②2.13×102 N·a3 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)三颈烧瓶(1分)Mn0,+4HCI(浓)△MnC,+CL,↑+2H,0 平衡压强，使液体顺利滴下 (2)b-a-e-f D(3)重结晶(1分) (4)Na0H溶液 (5)80.00% 18.(12分，除标注外，每空2分) (1)+41.2 (2)bd (3)<(1分)升温时催化剂对反应①的催化活性下降（或升温时催化剂对反应②更有利或 升温时反应②的反应速率提升更大等合理答案) (4)A(1分)反应③、④均为放热反应，温度升高平衡均逆向移动，但④的程度更大（或反应 ④逆向移动生成的CH,COOCH,多于反应③逆向移动消耗的) (5)1.25(或5/4) 19.（15分，除标注外，每空2分) (1)酯基4-硝基苯甲酸（或对硝基苯甲酸）》 (2)还原反应 NH2 (3) HN HN 4 +NaOH- +CH,CH,OH (5)>(1分) NH上所连两个甲基为推电子基，使氮原子上电子云密度更大，碱性更强 (6)2 高二化学试题答案第1页（共1页）