第二章 第三节 物质的量-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册练习手册（人教版）

N 高中化学必修第一册（人教版） 量纯净的无水氯化铝。 (2)在E处可收集到纯净的氯化铝，原因 浓盐酸 是 (3)若无B、C装置，使A装置产生的气 MnO 铝粉 体直接进入D中，对实验产生的不 食盐水 良后果是 请回答下列问题 (1)进行实验时，应先点燃（填字母，下 (4)F装置的作用是 同) 处的酒精灯，然后再点 燃 处的酒精灯。 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位— 摩尔 基础练可 知识点1 对“物质的量”“阿伏加德 物质的量一定越大 罗常数”“摩尔”和“摩尔 质量”概念的理解 知识点2 物质的量(n)与微粒数(N)、 1.下列说法正确的是() 质量(m)）之间的关系 A.1mol氧的质量是32g 3.下列气体中所含分子数最多的是() B.OH的摩尔质量是17g/mol A.10 g H2 B.20g02 C.1molH0的质量是18g/mol D.C02的摩尔质量是44g C.30gC02 D.40gS02 2.下列对于阿伏加德罗常数的理解，正确的 4.3.01×103个H2S04的质量是（) 是() A.196g B.98g A.阿伏加德罗常数是化学上的一个常用 C.49g D.19.6g 单位 5.含有6.02×10个氧原子的HS04的物质 B.6.02x1023就是阿伏加德罗常数 的量是( ) C.6.02×102是阿伏加德罗常数的近似值 A.0.25 mol B.0.50 mol D.物质所含的粒子数越多，该种粒子的 C.1.00 mol D.2.00 mol 40)练 第二章海水中的重要元素一钠和氯。 6.下列物质所含原子数与0.2 mol H.P04所 数相等 含原子数相等的是() D.物质的量相等的CO和CO2所含的碳 A.0.2 mol H2SO B.0.3 mol HNO 原子数相等 C.0.4 mol H2O2 D.0.5 mol HCI 11.a mol HS04中含有b个氧原子，则阿伏 7.下列各物质所含氧原子数最多的是( 加德罗常数可以表示为() A.1 mol KCIO3 B.0.5 mol H2SO A.a mol- B.b mol- C.1 mol O2 D.3.01x105个C02 8.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说 C.m D.bmol时 Aa 法中错误的是() 12.写出计算一个水分子质量的算式： A.71g氯气中所含的Cl2分子数为NA 、0 B.1.7g氢氧根中所含的电子数为NA 13.3.01×1023个C02分子的物质的量是 C.49g硫酸中所含的氧原子数为2NA 质量是 ， 所含的氧原子 D.71g硫酸钠中所含的钠离子数为2WA 数是 9.下列说法中正确的是() 14.0.5molH0约含 个水分子、 A.1molC02所含的分子数与12g℃所 个氢原子、 mol电子， 含的原子数相等 质量是 g。 B.1molO2所含的原子数与12g12℃所含 15.0.5mol某气体X中含有0.5mol碳原 的原子数相等 子、1mol氢原子、0.5mol氧原子，则 C.1molH02与1molC02所含的原子数 X的化学式为 0 相等 16.有1mol下列物质：①CH4;②H,0: D.1molO2与1 mol CO2所含的原子数 ③H,O2；④CHOH。请用序号回答下列 相等 问题： 10.下列说法错误的是() (1)含2molH的有 含4mol A.质量相等的O2和O3所含的原子数 H的有 ， 含1molC的有 相等 含1mol0的有 B.物质的量相等的O2和O3所含的分子 (2)含10mol电子的有 含 数相等 18mol质子的有 C.质量相等的C0和CO2所含的碳原子 提升练月 1.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说 A.23gNa变为Na时失去的电子数为Na 法不正确的是()》 B.18gHO所含的电子数为NA 41 高中化学必修第一册（人教版） C.4gHe所含的分子数为Na 7.有以下四种物质：①22gCO2,②8gH2, D.16gO2与16gO3所含的原子数均是NA ③1.204×1024个N2,④4℃时18mL水。 2.关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的 它们所含分子数最多的是 所含 是() 原子数最多的是 质量最大的是 A.所含氧原子的个数比为2：3 (均填序号) B.所含硫原子的个数比为1：1 8.由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的 C.所含硫元素的质量比为5：4 混合物中Na、Mg、Al三种元素的质量比 D.所含原子的个数比为3：4 为23：12：9，则混合物中NaC1、MgC2、 3.如果2g甲烷含有x个分子，那么22g A1CL3的物质的量之比为 。将该 C02中所含分子数是( ) 混合物与足量AgNO3溶液反应，可生成 A.0.5x B.x 143.5gAgC1沉淀，则该混合物的质量为 C.3x D.4x 4.为方便计算，有人将98%的浓硫酸表示：9.在一定条件下，16gA和20gB恰好完 成下列形式，其中合理的是( 全反应生成4.5gC和一定质量的D;同 A.H2SOH2O B.6HS04·9H2O 样条件下，8gA和15gB反应可生成一 C.HSOSO3 D.9S0310HO 定质量的C和0.125molD。则D的摩尔 5.现有A、B、C三种化合物，各取40.0g 质量为 相混合，完全反应后，得到180gB、10.甲、乙、丙三种一元碱，它们的摩尔质 49.0gC,还有D生成，已知D的相对分 量之比是3：5：7，现将它们按7：5：3的 子质量为106。现将22.0gA和11.0gB 物质的量之比混合，则5.36g混合碱恰 反应，能生成D的物质的量为() 好能中和含0.15 mol HCI的盐酸。求甲、 A.1.00 mol B.0.500mol 乙、丙的摩尔质量。 C.0.275mol D.0.250mol 6.21.3gNaX含有0.3 mol Na,则NaX的 摩尔质量是 第2课时 气体摩尔体积 基础练月 知识点1气体摩尔体积及有关计算 A.单位物质的量的气体所占的体积就是 1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 气体摩尔体积 ( B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L 42 练 第二章海水中的重要元素一钠和氯。 C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L A.H2 B.CO D.相同物质的量的气体，摩尔体积也相同 C.C02 D.CH 2.下列说法中正确的是( 7.下列叙述正确的是() A.1molO2和1molN2所占的体积都约 A.同温同压下，相同体积的物质，其物 为22.4L 质的量一定相等 B.在标准状况下，H2的气体摩尔体积约 B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一 为22.4L 氧化碳所含的分子数一定相等 C.在标准状况下，1molH2和1 mol H2O C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质 所占的体积都约为22.4L 量小 D.在标准状况下，22.4L由N2、NO组 D.若一氧化碳气体和氮气的体积相等， 成的混合气体中所含有的N的物质的 则其质量也一定相等 量约为2mol 8.在一定温度和压强下，1体积A2气体和3 3.下列说法正确的是( 体积B2气体化合生成2体积C气体，则 A.标准状况下，1ol任何物质的体积都 C的化学式为( 约是22.4L A.AB B.AB3 B.1mol气体的体积约为22.4L C.A:B D.A2B3 C.标准状况下，1olN2和O2混合气体：9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 的体积约为22.4L 02、O3气体，当这两个容器内温度和气 D.22.4L气体所含的分子数一定是11.2L 体密度相等时，下列说法正确的是() 气体所含分子数的2倍 A.两种气体的压强相等 4.在273K和101kPa的条件下，将2.0g B.O2气体比O3气体的质量小 氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混 C.两种气体的分子数相等 合气体的体积是( D.两种气体的氧原子数相等 A.7.84L B.13.44L 10.同温同压下，等质量的S02和C02相比 C.15.68L D.26.88L 较，下列叙述正确的是( A.密度比为16：11 知识点2阿伏加德罗定律及其推论 B.密度比为11：16 5.1molC0和1molC02相比较，下列叙 C.体积比为16：11 述正确的是() D.原子个数比为16：11 A.分子数相等 B.原子数相等 11.n mol NO与n mol N2、O2的混合气体相 C.体积相等 D.质量相等 比较，下列叙述错误的是() 6.同温同压下，相同质量的下列气体中，体 A.在同温同压下，密度一定相等 积最大的是() B.在同温同体积下，压强一定相等 练 43 高中化学必修第一册（人教版） C.在标准状况下，体积一定相等 A.同密度、不同质量的N2和CO D.在标准状况下，原子数一定相等 B.同温度、同体积的H2和N2 12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定 C.同体积、同密度的CH和CH。 相等的是() D.同压强、同体积的NO和CO2 提升练习 1.X2气体和Y2气体共100mL,通过光照 的混合气体100g,在标准状况下的体积 使它们充分化合生成Z气体，恢复至原 为() 来状况时，体积仍是100mL,这说明 A.30L B.60L C.11.2L D.112L A.X2气体过量 5.在标准状况下，一个充满氯气的容器质量 B.X2气体和Y2气体各50mL 为74.6g,若改为充满氮气，其质量为 C.Z是双原子分子 66g,则该容器的容积为（) D.无法得出上述结论 A.2.24L B.4.48L 2.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的 C.5.6L D.11.2L 甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强 6.标准状况下，10gC0和C02的混合气体 均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下 的体积为6.72L,则此混合气体中C0和 列说法正确的是() C02的物质的量之比是() A.甲的分子数比乙的分子数多 A.1:1 B.1:2 B.甲的物质的量比乙的物质的量小 C.2:1 D.2:3 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 7.同温同压下，某容器充满氧气时重116g, D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质 充满二氧化碳气体时重122g,现充满某 量小 气体时重114g,则此气体可能为（) 3.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 A.H2 B.N2 C.HS D.SO2 三种气体，当它们的温度和密度都相同：8.在标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳混 时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺 合气体的质量为7.60g,则其中甲烷的体积 序是( 为 ，一氧化碳的质量为 A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) 此混合气体的平均相对分子质量为 B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) 9.在标准状况下，18gC0和CO2的混合气 D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 体完全燃烧后得到11.2LC02,则原混合 4.按1：2：3的体积比组成的N2、O2和CO2 气体的密度是 ，原混合气体中 44)练 第二章海水中的重要元素一钠和氧。 CO的质量是 CO2的体积是 中恰好完全反应：XY(I)+3O2(g)一XO2(g) 碳原子和氧原子的个数比为 +2YO2(g)。冷却至标准状况，测得生成 d 物的体积为672mL,密度为2.56gL, 10.某气体在标准状况下的密度为1.25g/L 则： 则该气体的相对分子质量为 (1)反应前O2的体积为 该气体的化学式可能为 (2)化合物XY2的摩尔质量是 (至少写出两种)。 (3)在XY2分子中，X、Y两元素的质 11.由H2、C0和C02组成的某混合气体中， 量比为3：16，则X、Y两元素分别 其体积比为3：2：1，则此混合气体的平 为 和 。 (均填元 均相对分子质量为 素符号) 12.一定量的液态化合物XY2可在一定量O2 第3课时 物质的量浓度 基础练 知识点1 有关物质的量浓度的概念及 C.将标准状况下的HC1气体2.24L溶于 计算 水配成500mL溶液，所得溶液浓度为 1.用40 g NaOH固体配成2L溶液，其物 0.2 mol/L 质的量浓度为( D.将标准状况下的HC1气体2.24L溶于 A.0.5 mol/L B.5 mol/L 500mL水中，所得溶液浓度为0.2moL C.10 mol/L D.20 mol/L 2.下列溶液中的C数日与50mL1mol/ 知识点2 配制一定物质的量浓度的溶液 的A1CL3溶液中CI数目相等的是( 及误差分析 A.150mL2mol/L的NaCI溶液 4.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液 B.75mL2mol/L的NH,C溶液 的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、 C.150mL3mol/L的KCl溶液 ③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱 D.75mL2mol/L的CaCl2溶液 式这六项中的( 3.下列说法正确的是() A.①②④ B.①③⑤ A.1L水中溶解4.0 g NaOH固体后，所 C.②④⑥ D.③⑤6 得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 5.要配制物质的量浓度约为2moL的NaOH B.从1LO.2mol/L的NaCI溶液中取出 溶液100mL,下列操作正确的是() 0.5L,溶液的浓度为0.1mol/L A.称取8 g NaOH固体，放入250mL烧 45 N 高中化学必修第一册（人教版） 杯中，用100mL量筒量取100mL蒸 (3)配好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一 馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至 些溶液： d 固体溶解 (4)定容时发现加水偏多，用滴管补加少 B.称取8 g NaOH固体，放入100mL量 许浓溶液： 筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固 (5)定容时，仰视刻度线与液面： 体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C.称取8 g NaOH固体，放入100mL容 (6)将取溶质的药匙用水洗涤，洗涤液倒 量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量 入容量瓶： 瓶使固体溶解，再加入水到刻度线， (7)称量NaOH固体时，NaOH固体和砝 盖好瓶塞，反复摇匀 码放错托盘： D.用100mL量筒量取20mL5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再 l知识点3有关溶液稀释或混合的计算。 用同一量筒取60L蒸馏水倒入烧杯： 9.将6.0mol/LH2S04溶液由10mL稀释至 中，搅拌均匀 200mL,再从中取出20mL,这20mL 6.实验室需要配制0.2mol/L的NaCl溶液 溶液的物质的量浓度是() 900mL,配制时选用的容量瓶规格和称 A.0.05mol/ B.0.30mol/ 取的NaCl质量分别是() C.0.15 mol/L D.0.5 mol/L A.900mL,10.53g 10.取100mL0.3molL和300mL0.25mol/L B.500mL,11.7g 的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水 C.1000mL,11.7g 稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质 D.任意规格，10.53g 的量浓度是( 7.用98%的浓硫酸配制2ol/L的稀硫酸， A.0.21 mol/L B.0.56 mol/L 下列操作使所配溶液浓度偏低的是() C.0.42 mol/L D.0.26 mol/L A.未冷却就转移、定容 11.将100mL0.3mol/L的NaSO4溶液与 B.容量瓶中有少量蒸馏水 50mL0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液混合 C.定容时俯视刻度线观察液面 后，溶液的体积为150mL,则混合液中 D.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 c(SO)为( ) 8.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 A.0.20 mol/L B.0.25 mol/L 时，下列操作会引起什么后果？（填“偏 C.0.40 mol/L D.0.50 mol/L 高”“偏低”“无影响”或“无法判断”)》 12.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中， (1)所用NaOH固体已潮解： c(SO)为0.2mol/L,向其中加入等体 (2)没有洗涤烧杯和玻璃棒2~3次： 积0.2mo/L的KOH溶液时，溶液中的 A+恰好沉淀完全，则所得溶液中c(K+) 46)练 第二章海水中的重要元素一钠和氯。 为() 知识点5 溶液的物质的量浓度与溶质 A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L 的质量分数及溶解度等之间 的关系 ●】 C.0.225 mol/L D.0.25 mol/L 14.20℃时，NaC1的溶解度为36.0g,饱和 知识点4气体溶于水后溶液浓度的计算。 溶液的密度为1.12g/cm3,则20℃时， 饱和NaCI溶液的物质的量浓度为() 13.将标准状况下的a L HCI气体溶于 A.0.15 mol/L 100mL水，HCl全部被吸收，得到密度 B.1.36 mol/L 为bg/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量 C.5.07 mol/L 浓度为()》 D.6.15 mol/L A.224 a mol/L 15.25℃时，m g NaS04溶于水得到VmL mol/L 饱和溶液，若此溶液的密度为pgcm, B.2.24(a+0.1) 则溶液中c(Na)为 溶质的 ab C.2240+36.5 -mol/L 质量分数为 25℃时Na2SO4 的溶解度为 D 1000ab 2240+36.5a mol/L 提团练可 1.下表是某人体检报告单的部分内容 不是物质的量浓度 (1mmol=1×10-3mol,1mg=1×10-3g), C.根据参考值，钙含量至少需要85.2mgL 下列说法不正确的是( D.若某人血液中葡萄糖(CH2O6)检查 序 项目 英文 检查 结果为360mg·L,可诊断为高血糖 单位 参考范围 号 名称 缩写 结果 2.在一定温度下，已知有关某饱和溶液的 0 *钠 Na 155 mmol.L- 135~145 些数据：①溶液的质量；②溶剂的质量： 14 *氯 CI ③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶 103 mmol.L-I 96~111 质的溶解度；⑥溶液的密度。利用上述各 15 *钙 Ca 0.68 mmol.L-! 2.132.70 组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度， 16 胱抑素C CysC 0.78 mg.L- 0.591.03 不能算出的一组是() 17 *尿素 Urea 4.18 mmol.L-I 2.78-7.14 A.④⑤⑥ B.①②③④ 18 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol.L- 3.9～6.1 C.①③④⑤ D.①④⑥ A.根据体检报告，平时饮食要少盐多钙 3.已知稀溶液有依数性，即单位体积的稀溶 B.报告单项目指标的物理量只有胱抑素C: 液中，非挥发性溶质的分子或离子数越 练 4 高中化学必修第一册（人教版） 多，该溶液的沸点越高。下列溶液沸点最 B.将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液， 高的是( 所得溶质的物质的量浓度为1mol/L A.0.2 mol.L-NaC1溶液 C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下） B.0.2mol.LNH3HO溶液 所得盐酸的浓度是1mol/L C.0.1mol.L-BaCl2溶液 D.10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm3) D.0.1molL1蔗糖溶液 与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相等 4.实验室里需用480mL0.100mol/L的： 8.某溶液的体积为VmL,密度为dgmL,溶 CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行 质的摩尔质量为M g/mol.,物质的量浓度为 配制，下列方法正确的是() c mol/L,溶质的质量分数为a%,溶质的 A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 质量为mg。下列式子正确的是( B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 A.m-100d av B.c=1000da M C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 C.c=- 1000m cM D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 VM D.a=1000d 5.某溶液中仅含有Na、Mg2+、SO?、CI :9.某结晶水合物的化学式为RnHO,其相 四种离子，其物质的量浓度之比为c(Na): 对分子质量为M。25℃时，ag晶体溶于 c(Mg2):c(CF)=3:5:5 c(Na)=3 mol-L-, bg水中形成密度为pgmL的饱和溶液。 则c(SO)为() 下列表达式正确的是() A.2 mol.L- B.3 mol.L- A.饱和溶液中溶质的质量分数为 C.4 mol.L- D.8 mol.L-! 100a(M-18n)g% 6.现有两份溶液A和B,若A溶液中含有 M(a+b) H、A+、SO三种离子，其中H+的浓度 B.饱和溶液的物质的量浓度为 为0.5molL1，A1+的浓度为0.3molL1, 1000a(M-18n）mol/L M(a+b) B溶液中含有Fe3+、C、Ba+三种离子， 其中C1的浓度为0.4molL1,将两溶液 C.饱和溶液的体积为a+bL 等体积混合（忽略溶液体积的变化），则 D.25℃时，R的溶解度为a(M-l8m) 混合后SO的浓度可能是() 18na+Mbg A.0.2 mol.L-I B.0.33 mol.L- 10.相对分子质量为M的气态化合物VL(标 C.0.38 mol.L- D.0.4 mol.L- 准状况)溶于mg水中，得到溶液的质 7.下列关于物质的量浓度的表述正确的是 量分数为w%,物质的量浓度c mol.L1, () 密度为pgcm3,则下列说法正确的是 A.0.2 molL Na,SO4溶液中含有Na和SO 总物质的量为0.6mol A.相对分子质量M可表示为22.4mxu% (1-w%)V 48)练 第二章海水中的重要元素一钠和氢。 B.溶液密度p可表示为，cM (2)操作步骤如下：①把量好的浓硫酸 1000 倒入盛适量水的烧杯中将其稀释； C.溶液的质量分数%可表示为MW 22.4m ②冷却后，将溶液小心转入100mL PV 容量瓶中：③向容量瓶中加蒸馏水 D.物质的量浓度c可表示为 MV+22.4m 至液面距离刻度1~2cm处，改用胶 11.25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w, 头滴管继续小心滴加蒸馏水至溶液 物质的量浓度为c mol/L,密度为pgmL, 凹液面正好与刻度线相切；④用少 将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加 量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次， 入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并 每次洗涤的液体都小心转入容量瓶， 恢复至25℃时，均恰好全部转化为 并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充 CuSO4·5HO晶体。则下列关系式正确的 分摇匀。 是() 实验操作步骤的正确顺序为 A.c=p (填序号)。本实验两次用到的基本 160 B.w=c 4p 仪器是 C.16a=9b D.9a=16b (3)在配制过程中，下列实验操作对所 12.某温度下，将溶质质量分数为a%的NaOH 配制的稀硫酸的物质的量浓度有何 溶液蒸发掉bg水后恢复至原温度，恰 影响？（填“偏大”“偏小”或 好得到溶质质量分数为2a%的NaOH饱 “无影响”) 和溶液VmL。下列说法中不正确的是 ①容量瓶中有少量蒸馏水 ( ②没将洗涤液注入容量瓶 A.该温度下NaOH的溶解度为，100a 100-a g ③定容时俯视容量瓶刻度线 B.原溶液的质量为2bg ④定容摇匀后，静置时发现液面低 C.所得NaOH饱和溶液的物质的量浓度 于刻度线，再加适量的蒸馏水 为0oln 14.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图 D.保持温度不变，向原溶液中加入一ab 50a8 所示，该“84”消毒液通常稀释若干倍 后使用。请回答下列问题： NaOH可达饱和 13.某学生欲用18mol/L浓硫酸和蒸馏水配 “84”消毒液 有效成分：NaCIo 制物质的量浓度为0.90mol/L的稀硫酸 规格：1000mL 密度：1.19g/cm 100mL。 质量分数：25% (1)该学生需要量取 mL上述浓 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 硫酸进行配制。 amo/L,则a= (保留1位 49 高中化学必修第一册（人教版） 小数)。 15.含硫酸铜和硫酸的混合溶液200mL,其 (2)某同学取100mL该“84”消毒液， 中硫酸铜的物质的量浓度为1mol/L，硫 与等体积的水混合所得溶液的物质 酸的物质的量浓度为0.5mo/L,若用此 的量浓度 (填“大于”“等 溶液配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫 于”或“小于")号mon。 酸的混合溶液，需加入密度为1.84g/cm 的98%的浓硫酸多少毫升？ (3)该同学参阅该“84”消毒液的配 方，欲用NaCIo固体配制80mL amol/L的上述消毒液，需要称量 NaCIO固体的质量为 8。下 列为打乱了的操作示意图，请正确 16.一位同学欲配制6mol/L的HS04溶液， 排序： 他找来了三种不同浓度的硫酸： ①240mL1mo/L的硫酸： ②150mL25%的硫酸(p=1.18g/mL); 100ml ④ ③足量的18mol/L的浓硫酸。 5) 另外，他找来了三种规格的容量瓶： (4)对所配制的消毒液进行测定，发现 250mL容量瓶、500mL容量瓶、1000mL 其浓度偏高，配制过程中下列各项 容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸 操作可能引起该误差的是 全部用完，不足部分再由③补充。请通 (填字母)。 过计算，帮助这位同学确定选用哪种规 A.用托盘天平称量NaCIo固体时， 格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积。 砝码生锈 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥， 含有少量蒸馏水 C.将溶解后的NaCIo溶液立即转入 容量瓶后，紧接着就进行以后的 17.在标准状况下，用排空气法收集一瓶氯 实验操作 化氢气体，测得烧瓶内气体对氢气的相 D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒 对密度为17。现将烧瓶倒立于水中，则 到容量瓶外面 烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的几分之 E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行 几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质 定容 的量浓度是多少？ F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发 现液面低于刻度线，便补充几滴 水至刻度处 50)练N 高中化学必修第一册（人教版） 一方面氯化铝易吸水潮解，因此碱石灰的作用是吸收多 余的氯气，并防止水蒸气进人使氯化铝吸水潮解。 >"第三节物质的量 第1课时物质的量的单位一摩尔 基础练习 1.B【解析】A中未指明氧的具体微粒；B中，由 于电子的质量很小，故原子或原子团得失电子转化为离 子时，得失电子的质量可忽略不计，正确；C中质量的 单位是g:D中摩尔质量的单位是gmol。 2.D【解析】阿伏加德罗常数是一个物理量，其单 位是mol,故A错误；根据第26届国际计量大会 (CGPM)的决议，阿伏加德罗常数定义为6.02214076× 10mol,故B错误；6.02×10mo是阿伏加德罗常数 的近似值，故C错误：根据心=心分析，粒子数越多， 所含该种粒子的物质的量一定越大，故D正确。 3.A【解析】分子数多，说明物质的量大，根据n= 行，比较n的大小即可。 4.C【解析】先将分子个数转化为物质的量，再求 质量。 5.A【解析】1 mol H.S04含有4mol氧原子，6.02× 10个氧原子为1mol,则HS04为0.25mol。 6.C【解析】0.2 mol H:PO4所含原子数为1.6mol。 7.A【解析】1 mol KC1O3含3mol0,0.5mol HS04含2mol0,1mol02含2mol0,3.01×10个C02 含1molO。 8.D【解析】1mol微粒的粒子数即为Na。71gCl2 为1mol,A正确；1.7gOH为0.1mol,1个OH含有 10个电子，B正确；49gHSO4为0.5mol,1个HSO4 含有4个氧原子，C正确：71 g Na SO4为0.5mol,1个 NaSO,含有2个Na,D错误。 9.A【解析】1 mol CO2所含的分子数与12gC所 含的原子数都是Va;1molO2所含的原子数是2Wa, 12g℃所含的原子数是NA;1 mol H2O2所含的原子数 是4NA,1 mol CO2所含的原子数是3NA;1molO2所 含的原子数是2NA,1 mol CO2所含的原子数是3NA。 10.C【解析】O2和O3均由氧原子构成，质量相等， 则所含的原子数相等，A正确；分子的物质的量相等， 则分子数相等，B正确：CO和CO2的摩尔质量不同 质量相等，则分子数不等，因而原子数也不相等，C错 误；D中，C0和C02的分子数相等，则所含的碳原子 数也相等，正确。 11.D【解析】1 mol HSO4中含有4mol氧原子， 42 则a mol H.SO4中含有4amol氧原子，即4 a molxNA=b, 质以Nmo 18g 12.6.02x10 【解析】6.02×102个水分子为18g。 13.0.5mol22g6.02×10 14.3.01×1026.02×102359 15.CH0 16.(1)②③①④①④②④ (2)①②③④ 提升练习 1.B【解析】23gNa为1mol,故变为Na*失去Na 个电子，A正确；18gH0为1mol,1个H,0含10个 电子，故18gH,O含10WA个电子，B错误；4gHe为 1mol,故所含的分子数为NA,C正确；O2和O3均由氧 原子构成，故16gO2与16gO3所含的原子数相同，均 是NA,D正确。 2.C【解析】将等质量的SO2和S0转化为物质的 量之比即可求解。 16 g/mol=mol,22 g 3.D【解析】2g甲烷为，2g C0,为4品品号nml,c0,的分于数是甲院的4倍。 4.D【解析】化学式前的计量数比，既表示个数比， 也表示物质的量比，因此，将98%的浓硫酸转化为 HSO4与HO的物质的量比即可。 5.D【解析】依题意A、B为反应物，C、D为生成 物。40gA、B、C混合完全反应生成D的质量为3× 40.0g-18.0g49.0g=53.0g,其中，参加反应的A为 40.0g,B为40.0g-18.0g=22.0g。因此，22.0gA和 11.0gB反应，A过量2g,故生成的D为11.0g× 22.0g 53.0g=26.5g,其物质的量为，265g=0.250m0l。 106 g/mol 6.142 g/mol 【解析】含Na*0.3mol,则NaX为0.15mol,故其 摩尔质量为213g,=142gmol。 0.15 mol 7.②②③ 【解析】2gCO:为44品05mol,所含原子为 3x0.5mol=15mol:8gH,为，8g=4mol,所含原子 2 g/mol 为2x4mol=8mol;1.204×104个N,为1204x10 6.02×102mol9 2mol,所含原子为2×2mol=4mol,质量为2mol× 28g/mol=56g;4℃时水的密度为1gmL,18mL水的 质量为18mL×1gmL=18g,物质的量为 18g 18 g/mol 1mol,所含原子为3×1mol=3mol。 8.6:3:250.17g 【解析】混合物中n(Na):n(Mg):n(Al)=品：2：9 232427 =6:3:2,n(NaCI)n(MgCl)n(AICl)=6:3:2, NaCl、MgCl2、AICl中含相同物质的量的CI。因为 a(eG=3智a1m.故aNa-专ml, nMgC)=石mol,n(ANC)=gmal。该混合物的质 量为号molx585gmol+石mol×95gmol+molx 3 133.5gmol=50.17g。 9.126 g/mol 【解析】根据质量守恒定律，16gA和20gB恰好 完全反应生成D的质量为16g+20g-4.5g=31.5g,则 8gA与10gB能恰好完全反应，因为10<15，B过量， 故生成的D应为31,5=15.75g,因此D的摩尔质量为 2 15.75g-=126gmol。 0.125mol 10.24 g/mol 40 g/mol 56 g/mol 【解析】设甲、乙、丙的摩尔质量分别是3x、5x、 7xo 因为一元碱与一元酸以等物质的量中和，故5.36g 混合碱中甲、乙、丙的物质的量分别为。7 745+30.15mol 007mal、7435×015mol-n05mol、7433×015m0l 3 0.03 mol, 所以有0.07mol×3x+0.05mol×5x+0.03mol×7x= 5.36g,解得x=8gmol。 即甲、乙、丙的摩尔质量分别是24gmol、 40g/mol、56g/mol 第2课时气体摩尔体积 基础练习 1.A【解析】气体摩尔体积的单位是Lmol;物质 的量相同的气体，在不同温度和压强下，其摩尔体积可 能不同。 2.D【解析】A项，没有明确温度和压强：B项 气体摩尔体积的单位是Lmol;C项，在标准状况下， 水不是气体；D项，混合气体的物质的量约为1ol, 且每个N2、N,O分子均由2个N原子组成。 3.C【解析】要从影响物质体积的因素综合进行考 虑，如物质的状态、所处的温度和压强、构成物质的微 参考答案与解析。 粒数目等。对于气体而言，1mol气体的体积与其所处 的温度和压强有关，与分子的种类无关。 4.B【解析】先求出各气体的物质的量及气体的总 物质的量，再求体积。 5.A【解析】没有明确温度和压强，无法确定体积 是否相等。 6.A【解析】同温同压下，气体分子数（物质的量） 越多，体积越大；在相同质量下，气体的摩尔质量越 小，物质的量越大。 7.B【解析】同温同压下，相同体积的液体或固体， 其物质的量不一定相等，A错误；1LC0和1LO2在不 同温度和压强下，其物质的量不一定相同，因而无法比较 其质量大小，C错误；D中，没有明确温度压强，错误。 8.B【解析】气体的体积比等于其物质的量之比， 也等于它们在方程式中的化学计量数之比，再根据质量 守恒即可求解。 9.D【解析】因O2、O,气体具有相同的体积和密 度，故两气体的质量相同；因它们的摩尔质量不同，故 两种气体的分子数（物质的量）不同，在相同温度和体 积下，分子数多的压强较大(O2):因它们均由氧原子 构成，故等质量的两种气体氧原子数相等。 10.A【解析】同温同压下，等质量的SO2和CO2的 物质的量比为：1=11：16，故体积比为11：16，密度 6444 比为16：11，原子个数比为11×3：16×3=11：16。 11.A【解析】本题考查阿伏加德罗定律及其推论。 根据推论：同温同压下，气体的密度比等于相对分子质 量之比，因N2和O2未必按1：1的物质的量比混合，故 其混合气体的平均分子量不一定与NO相同，A错误； D中，不论N2和O2以什么比例混合，每个分子中都含 有2个原子，故D正确。 12.C【解析】A中，N2和CO的相对分子质量相 同，质量不同，分子数不同，错误；B中，只有压强也 相同时才能成立，错误；C中，CH4和CH。中C、H原 子个数比均为1：2，同体积、同密度意味着质量相同， 因此含CH数相同，原子数一定相等，正确；D中，只 有温度也相同时才能成立，错误。 提升练习 1.C【解析】反应前后体积相同说明反应物的化学 计量数之和等于生成物的化学计量数之和，即有X2+ bY2=(a+b)Z,根据质量守恒定律可知，a=b=1。 2.B【解析】根据p=婴可知，甲的体积小于乙的体 积，再根据“同温同压下，气体的体积比等于其物质的 量（分子数）之比”可知，A错误，B正确；再由册 43 N 高中化学必修第一册（人教版） 可知，D错误：因为甲、乙两种气体的温度和压强均相 同，故它们的摩尔体积相同，C错误。 3.D【解析】因温度和密度都相同，则当它们的体 积（或质量）相同时，它们的质量（或体积）也相同， 而质量相同时，三种气体的物质的量与它们的摩尔质量 成反比，即相对分子质量小的气体压强大。 4.B【解析】方法一：依题意，N2、O2和CO2的 物质的量之比为1：2：3，则它们的质量比为(1×28)： (2×32):(3×44)=7:16:33,故混合气体中N2、02和C02 的质货分别为10x7i0s-1g88.10x7163 7 16 29g、10x7483=Cg、体积为224Umx 7+16+33 56 200 3300 78 568 =60L。方法二：混 28 g/mol 32 g/mol 44 g/mol 合气体的平均相对分子质量为1×28+2x32+3×44-224 1+2+3 6 故混合气体的体积为，100g一×22.4Umol=60L。 224 g/mol 5.B【解析】依题可知，氯气和氮气的体积相同， 即物质的量相同。据此，可用以下两种方法建立方程： 其一，设容器的净质量为mg,则有746m8= 71 g/mol 6=m是，求出m后，再求出氯气或氮气的物质的量， 28 g/mol 即可求得容器的容积；其二，可设容器的容积为VL VL VL 则有74.6g22.4ma×71gmol=6g22.4Lm -X 28g/mol,求得V即可。 6.C【解析】方法一，通过方程求解： ,n(C0)+n(C02)=22.4L/mo 6.72L n(CO)x28 g/mol+n(CO2)x44 g/mol=10 g 方法二，通过气体的平均相对分子量求解：M= 10g-=100gmol。 6.72L 3 22.4 L/mol 7.B【解析】依题，容器中所充气体的物质的量相 同。方法一，设容器的质量为mg,则有6gmg= 32 g/mol 122g-mg=114g=mg,m=100g,M=28g/mol。方法 44 g/mol M 二，根据等比定理有4品a受号。 M=28gmol。方法三，可估算：因为114<116<122，所 以，气体的相对分子质量要比氧气小，且不会小很多， 因此，可能为N2,而不可能是H2。 44 8.6.72L2.80g19g/mol n(CH,)+n(C0)=224Vmo' 8.96L 【解析】 n(CH)x16 g/mol+n(CO)x28 g/mol=7.60 go 1n(CH4)=0.3mol, 解得n(C0)-0.1mold V(CH )=0.3 molx22.4 L/mol=6.72 L. m(CO)-0.1 mol28 g/mo280g-03 moo.I mol 7.6g 19gm或8是-19gmal, 22.4 L/mol 9.1.6gL7g5.6L2:3 【解析】由C0燃烧转化为CO,前后分子数不变可 知，然烧前混合气体的体积为12L,因此密度为8是 168L.彩布e100L2ea-1将g 16 g/mol 11.2L 0.25 mol,CO:)=mC)-0.5 mol-0.25 mol- 0.25mol,即可求解。也可通过下列方程求解： n(C0)+(C0:)-2.4Vmol' 11.2L n(CO)x28 g/mol+n(CO2)x44 g/mol=18 go 10.28C0、N2、CH4(乙烯) 【解析】物质的摩尔质量以gmol为单位时，其数值 等于该物质的相对分子质量，因此，求得该气体的摩尔 质量即可。根据已知的密度条件，求1mol该气体的质 量，需要知道1ol该气体的体积，在标准状况下，该 体积为22.4L,即M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。 11.17.67 【解析】类似于平均体重、平均身高等，混合气体 的平均相对分子质量也就是组成混合气体的各分子质量 的平均值的相对值，亦即各相对分子质量的加权平均 值。根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的 体积比等于它们的物质的量之比，即可求得结果。 12.(1)672mL(2)76gmol(3)CS 【解析】(1)由反应方程式可知，反应前后气体的 体积变化为0，故V(O2)=672mL。 (2)生成物的质量为m=0.672L×2.56gL=1.72g, 参加反应的0，的物质的量为a07品 0.03mol, 故参加反应的XY2的物质的量为n(XY2)=0.01mol, 根据质量守恒定律，参加反应的XY2的质量为 m(XY2)=1.72g-0.03molx32gmol=0.76g, 故XY,的摩尔质量M(XY,)=076g=76gmol。 0.01 mol (3)X的相对原子质量为76×36=2，Y的相对 原子质量为6x6×号2，即X为C,y为S。 第3课时物质的量浓度 基础练习 LA【解析】(NaOH)40品=1 mol,e(NaOH)- 1 mol=0.5 mol/L 2L 2.B【解析】比较C的物质的量即可，A1CL溶液 中C1的物质的量是0.15mol。 3.C【解析】NaOH及HC溶于水后，溶液的体积 会因溶液密度的变化而改变，A、D错误；溶液的浓度 不因溶液体积的变化而变化，B错误。 4.B 5.A【解析】需NaOH0.2mol,即8g。不可在量 筒或容量瓶中溶解固体，B、C错误。 6.C【解析】没有规格为900mL的容量瓶，因此， 选用的容量瓶规格最好用接近的1000mL,故所称取的 NaC1也应按1000mL计算。 7.D【解析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体 积的影响，依据c=进行误差分析，凡是使n偏小或 使V偏大的操作都能使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度 偏高。A项，未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降 溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B项，容量瓶中有少量 蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影 响，溶液浓度不变；C项，定容时俯视刻度线观察液 面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，用量筒 量取浓硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶 质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。 8.(1)偏低(2)偏低(3)无影响(4)无 法判断(5)偏低(6)偏高(7)无法判断 【解析】(7)若称量的NaOH固体的质量为整数， 则对所配NaOH溶液的浓度无影响；若称量的NaOH固 体的质量不是整数，则实际称量的NaOH固体的质量偏 小，所配NaOH溶液的浓度则偏低。 9.B【解析】根据稀释公式得6.0mol/L×1010-3L= c(HSO4)x200x103L,解得c(HSO4)=0.30mol/L。由于 溶液为均一稳定的混合物，则取出的20mL溶液的浓度 依然为0.30mol/L。 10.C【解析】令混合后硫酸的物质的量浓度为a, 则100mL×0.3mol/L+300mL×0.25mol/L=500mL×a, 参考答案与解析。 解得a=0.21mol/L,混合稀释后溶液中c(H)=2c(HSO4) =2×0.21mol/L=0.42mol/L,故选C 11.C【解析】混合前后n(SO)不变。 12.B【解析】所得溶液溶质为KSO4,其中c(SO) 为0.1mol/L,则c(K)为0.2molL。 13.D【解析】气体溶于水后，溶液的体积并不等于 原来水的体积，更不等于气体体积与水的体积之和，而 应根据所得溶液的密度求体积。其中，隐含的条件为水 的密度是1g/cm3。 14.C【解析】可以按136g饱和溶液进行计算。 15.0mL合x10%8品8 71V 【解析】先求c(NaSO4),再求c(Na)。 提升练习 1.D【解析】报告单中显示Na含量高于参考范围， Ca含量低于参考范围，平时饮食要少盐多钙，A正确； 根据报告单项目指标物理量的单位，只有胱抑素C不 是物质的量浓度，B正确；根据参考值，钙含量至少 需要2.13 mmol.L,Ca的相对原子质量为40，即为 85.2mgL,C正确：参考范围中葡萄糖(CHO。)最 高含量为6.1mmol.L,CHO6相对分子质量为180， 即最高为1098mgL,若检查结果为360mgL,不是 高血糖，D错误。 2.D 3.A【解析】假设各溶液的体积均为1L,则NaCl 溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.2molL×2= 0.4mol,BaCl2溶液中溶质的离子的总物质的量为1L× 0.1mol·L×3=0.3mol,蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为 1L×0.1molL=0.1mol,氨水中的溶质是挥发性溶质， B不符合题意，故A中离子数最多，溶液的沸点最高。 4.D【解析】没有规格为480mL的容量瓶。用 500L容量瓶配制，所配溶液也应为500mL,故需溶 质0.05mol。若用CuS04配制，需0.05mol×160g/mol= 8.0g;若用CuS045H,0配制，需0.05mol×250gmol= 12.5g。C中，加入500mL水后，溶液的体积不再为 500mL。 5.C【解析】溶液中c(Na*):c(Mg2):c(CI)=3:5: 5,若c(Na)=3molL,则c(Mg2)=5molL1,c(C)= 5molL1,根据电荷守恒可知，c(Na*)+2c(Mg2+)=c(C) +2c(SO),代人数据可得，c(SO)=4molL1,故答案 为C。 6.B【解析】A溶液中含有H+、A13+、SO:三种 离子，其中H*的浓度为0.5mol·L1,A3+的浓度为 0.3mol·L,溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(H)+ 3c(A13+)=2c(0),即0.5molL+0.3molL1×3= 45 N 高中化学必修第一册（人教版） 2c(SO),则有c(SO)=0.7mol·L-1。B溶液中含有 Fe+、C、Ba24三种离子，其中C的浓度为0.4molL, 据电荷守恒可得3c(Fe+)+2c(Ba2+)-c(C1)=0.4molL, 则有0<c(Ba2+)<0.2mol·L。A溶液和B溶液等体积混 合，假设两溶液的体积均为1L,A溶液中n(SO?)= 0.7mol,B溶液中0<n(Ba2+)<0.2mol,发生反应：Ba+ SO一BaSO4↓，则剩余SO的量：0.5mol<n(SO?)< 0.7mol,混合溶液的总体积为2L,故混合溶液中 0.25molL<c(SO)<0.35molL,故选B。 7.D【解析】A中，溶液体积未知，无法计算Na 和SO物质的量，A错误；62gNaO的物质的量为 1mol,溶于水后与水反应生成NaOH的物质的量为2mol, 则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2mo/L, B错误；用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐 酸的体积不是1L,无法计算盐酸物质的量浓度，C错 误；10g98%的硫酸（密度为1.84gcm)的物质的量 10gx98% 浓度为 98 g.mol- =18.4mol-L,与10mL am0L.m 18.4mol·L1硫酸的浓度是相同的，D正确。 8.C【解析】根据m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)可 知，m=Vxdx%='C,A错误；根据c=1O000可知 M c=1O,B错误；mg溶质的物质的量n=得，故c= M m X10序，C正确：根据c=1000P心，可知a%=70 M D错误。 9.A【解析】饱和溶液的质量为（α+b)g,溶质的 质量为。g,则溶液巾溶质的质量分数为 100aM-18n)%,A正确；ag晶体中R的物质的量为 M(a+b) 号m01,溶液的体积为。L,则饱和溶液的物质的 1000p 量浓度为1000mol·L,B错误；饱和溶液的体积为 M(a+b) mL,C错误；饱和溶液中溶质的质量为M-18ag, p M 木的质量为170&、则R的蒂解度为1og D错误。 V 10.A【解析】D%=22.4 VM V 224XM+m PM422.4m,则M -心%严，A正确，C错误；根据溶液的质量分数 22.4mxo% 46 u9%与物质的量浓度c之间的关系：c=10002u%,有p= M 1000c%,B错误；c= cM 2M 1000pVM a MW+22.4m' -×103 0 D错误。 1000 mLxo g/mLxw 11.C【解析】物质的量浓度为160mol IL 即c=1000,A错误；0=Lxc molLx160mol= 160 1000 mLxp g/mL 2%,B错误：依题可知，bg无水硫酸铜与ag水可怜 好形成GS05H0品体，成有名05.C正瑰， D错误。 12.A【解析】依题，在100g饱和溶液中有NaOH 2a,则OH的溶解度为10%×108，A错误：蒸 发过程中只减少溶剂水，由于溶质质量分数加倍，故原 溶液的质量为2bg,B正确；蒸发后得到的饱和溶液为 bg,其中溶质为bg×2a%,C正确；蒸发掉的bg水所 能溶解的溶质最大量为10幼g5总8，D正确。 13.(1)5.0(2)①②④③⑤玻璃棒 (3)①无影响②偏小③偏大④偏小 14.(1)4.0(2)大于 (3)29.8③④①6②⑤(4)ACE 【解析】(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 1000x1.19x25%mol/L=4.0mol/L,则a=4.0。 74.5 (2)取100mL该“84”消毒液，与等体积的水混 合后溶液的总体积小于200mL,则混合所得溶液的物 质的量浓度大于0之molL-=号moL。 0.2 (3)因无80mL的容量瓶，则需配制100mL的溶 液，需要称量NaCI0固体的质量为0.1L×4.0mo/L× 74.5gmol=29.8g;配制一定物质的量浓度溶液的步骤 为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀 (装人试剂瓶)，故正确的排序为③④①⑥②⑤。 (4)用托盘天平称量NaC1O固体时，砝码生锈，称 取的次氯酸钠固体的质量偏大，溶质的物质的量偏大， 测所配溶液浓度偏高，A正确：最后需要加水定容，容 量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，B 错误；玻璃有热胀冷缩的性质，次氯酸钠溶于水放热， 溶解后未恢复至室温立即转移到容量瓶中定容，导致所 配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，C正确：转移溶 液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中 的溶质次氯酸钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低， D错误；定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以 下，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，E正 确；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之 间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶 液浓度偏低，F错误。故答案选ACE。 15.103.3mL 【解析】配成0.2molL硫酸铜和2mol/L硫酸的混 合溶液，配制前后硫酸铜的物质的量不变， 则后来溶液的体积为0.2Lx1moL=1L, 0.2 mol/L 增加的硫酸的物质的量为2mol/L×1L0.5mol/L× 0.2L=1.9mol, 故需要加人密度为1.84gcm的98%的浓硫酸： 1.9 molx98 g/mol=103.3 mLo 98%×1.84g/cm 16.1000mL容量瓶295mL 【解析】150mL25%的硫酸(p=1.18gmL)中溶质 的物质的量为150mLx1.18gmLx25%=0.45mol。 98 g/mol ①②两溶液的体积和约为390mL,故应选用500mL 或1000mL容量瓶，若用500mL容量瓶，则需用 18mol/L的浓硫酸约110mL,所得溶液的浓度约为 0.45mol+0.24L×1mol/L+0.11L×18mol/L 0.5L =5.34 mol/L<6 mol/Lo 故应选用1000mL容量瓶，则需用浓硫酸的体积为 1 Lx6 mol/L0.45 mol-0.24 Lx1 mol/L=0.295L, 18 mol/L 即需要浓硫酸的体积为295mL 1n.号2立4moL或o045moM 【解析】烧瓶内混合气体的相对分子质量为M=17× 2gmol=34g/mol<M(HCl),说明其中混有空气，而HCI 的体积则等于烧瓶中溶液的体积， 实验活动1 配制一定物质的量 浓度的溶液 1.(1)62.5(2)①③④②⑤ (3)搅拌，加速溶解引流 (4)①②⑤⑥③ 【解析】(1)因不存在480mL容量瓶，应选用 500mL容量瓶，所以，所需胆矾的质量要按配制500mL 溶液来计算。n=cV=500mL×0.5mol/L=0.25mol,m= 参考答案与解析⊙ nM=0.25 molx250 g/mol=62.5 go (4)①溶质损失，导致所配溶液物质的量浓度偏 低；②吸出液体含有溶质，溶质损失，导致所配溶液物 质的量浓度偏低：③对所配溶液物质的量浓度无影响： ④溶质增多，导致所配溶液物质的量浓度偏高；⑤导致 所配溶液物质的量浓度偏低；⑥溶质损失，导致所配溶 液物质的量浓度偏低。所以导致所配溶液物质的量浓度 偏低的是①②⑤⑥：对所配溶液物质的量浓度无影响的 是③。 2.(1)②④⑥500mL容量瓶 (2)5.4①(3)搅拌引流 (4)D(5)①2⑦ 【解析】(1)由于不存在480mL的容量瓶，配制 该硫酸溶液需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中不需要使用的 有②④⑥，还缺少的仪器是500mL容量瓶。 (2)因为稀释前后溶质的物质的量不变，则有 1.84g/cm×V×98%=0.5L×0.2mol/Lx98g/mol,V=5.4mLo (3)在稀释过程中要用玻璃棒搅拌：在移液过程中 要用玻璃棒引流。 (4)容量瓶上标有容积、温度和刻度，A错误； 容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干，因为先向 溶液中加水后向容量瓶中加水不影响溶液总体积，不 影响浓度大小，B错误：不能直接在容量瓶中稀释浓 硫酸，C错误；使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水， D正确。 (5)①量取浓硫酸的量筒不能洗涤，若洗涤量筒， 并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致量取的硫酸物质的 量偏大，所配溶液浓度偏高：②未等稀释后的硫酸溶液 冷却至室温就转移到容量瓶中，会导致所配溶液体积偏 小，溶液浓度偏高；③将浓硫酸直接倒人烧杯中，再向 烧杯中注人蒸馏水来稀释浓硫酸，溶液容易因暴沸溅 出，使所配溶液浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过刻 度线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小， 所配溶液浓度偏低：⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏 水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响 配制结果；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液体积偏 大，浓度偏低；⑦定容时，俯视刻度线，导致所配溶 液体积偏小，浓度偏高。综上所述，能引起浓度偏高的 有①②⑦。 3.(1)500mL容量瓶胶头滴管(2)abdce (3)搅拌引流(4)偏高 47