2.3 物质的量 第3课时（培优分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 本同步练习围绕物质的量浓度，通过基础认知、技能应用、综合拓展三层设计，实现从概念辨析到实验操作再到高考应用的知识巩固路径，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|物质的量浓度符号、单位及生活应用|结合体检项目等真实情境，考查基础概念，培养化学观念| |技能应用|浓度计算、溶液配制步骤及误差分析|通过实验操作正误判断（如定容操作），强化科学思维中的证据推理| |综合拓展|混合溶液离子浓度、结晶水合物配制及高考真题|运用守恒法计算（如混合溶液中K⁺浓度），对接高考题型，提升科学探究与实践能力|

第三节　物质的量 第3课时 物质的量浓度 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B A B D A C B A A B B C 13.(1)1.5 mol/L (2) AD 100 mL容量瓶、胶头滴管 37.5 g AC 14.(1)11.9 (2)BD (3)16.8 ABC 500mL容量瓶 胶头滴管 B B C A 题号 1 2 3 4 答案 C D C B 5.(1)28.6 g (2) ①④ ⑤ (3)BCE (4)B 6.(1)16.3 (2)500 mL容量瓶 (3)⑧⑤⑥⑦ (4) 搅拌 引流 (5)无影响 偏低 偏高 偏低 (6) 2.24 166.7 题号 1 2 3 答案 B B B 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　物质的量 第3课时 物质的量浓度 1．下列物理量符号与单位对应错误的是： A B C D 物理量 质量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 物理量符号 m M 单位 g mol/g L/mol mol/L A．A B．B C．C D．D 2．圆圆同学的体检项目中，检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 A B C D 体检项目 钠 血红蛋白 红细胞总数 血小板分布宽度 检查结果 15.5% A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·四川成都·月考）以下关于物质的量浓度的说法，正确的是 A．固体溶解于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 B．标准状况下的气体溶解于水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C．从的溶液中取出，浓度变为 D．将粉末加水配成溶液，的物质的量浓度为 4．（24-25高一上·福建三明·月考）下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将160 g硫酸铜溶解在1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 5．（24-25高一上·新疆阿泰勒·月考）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示即""和""。以""表示时，人的血糖正常值为。如果以""表示血糖，下列属于正常值的是 A． B． C． D． 6．（25-26高一上·北京云冈中学·月考）下列关于配制溶液的说法中，正确的是 A．称量1.17 g NaCl固体溶于100 mL蒸馏水中即可获此溶液 B．从其中取出10 mL，所含的物质的量浓度是 C．加水稀释至溶液体积为1 L，物质的量浓度变为 D．与溶液中的物质的量浓度相同 7．（24-25高一上·福建三明·月考）下列溶液中，的物质的量浓度与50 mL 溶液中物质的量浓度相等的是 A．150 mL 溶液 B．75 mL 溶液 C．100 mL 溶液 D．25 mL 溶液 8．（24-25高一上·福建福州·月考）下列溶液中物质的量浓度最小的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．（25-26高一上·四川达州·月考）假设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，11.2L CO2中含分子的数目小于0.5 B．100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01 C．1L浓度为1.0mol/L的NaHCO3溶液含有H+数为 D．标准状况下，个H2O2分子所占的体积约为22.4L 10．（25-26高三上·陕西咸阳·月考）下图为配制溶液的部分操作，其中错误的是 A．称量并溶解 B．转移溶液 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26高一上·江苏扬州·期中）某学习小组成员欲用质量分数98%、密度为的浓硫酸配制500mL的的稀硫酸，下列说法正确的是 A．配制该稀硫酸溶液需用量筒量取27.17mL浓硫酸 B．若量取浓硫酸的过程中俯视量筒会导致所配稀硫酸浓度偏小 C．转移溶液时有少量液体溅出，会导致所配溶液浓度偏大 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，需补加少量水以重新达到刻度线 12．（24-25高一上·新疆乌鲁木齐八一中学·期中）把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． B． C． D． 13．（25-26高一上·山东省师范大学附属中学·月考）硫酸铜是一种杀菌剂，与石灰乳按一定比例混合可制备波尔多液。某硫酸铜溶液试剂瓶标签如图所示，回答下列问题： 试剂 CuSO4溶液 溶质质量分数20% 密度 1.2g·cm-3 (1)该溶液的物质的量浓度为___________。 (2)某化学实验小组欲用胆矾()配制100 mL该浓度的溶液，用于制备波尔多液。 ①中学化学常用仪器中的部分仪器如图所示，该实验需要用到的是___________(填字母标号)，除量筒、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___________。 A．    B．     C．    D．    E． ②该实验需称量胆矾的质量为___________。 ③下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母标号)。 A．称量胆矾时，所取药品局部有白斑 B．移液后直接加蒸馏水定容至刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线 14．（25-26高一上·广西贺州·月考）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5％ (1)该浓盐酸中HCl物质的物质的量浓度为______。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母)。 A．溶液中HCl物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制时，下列仪器必须使用______(从下列A-G选项中选择)，还缺少的仪器是______、______(填写仪器名称)。 A．20mL的量筒　B．烧杯　C．玻璃棒　D．100mL容量瓶　E.漏斗　F.烧瓶　G.托盘天平(带砝码) ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______。 b.定容后经振荡摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。 c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理：______。 d.定容时，俯视刻度线：______。 1．（25-26高一上·广州番禺象贤中学·期中）下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1mol/L 溶液80mL 称取固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高一上·云南·月考）现有一瓶体积为500 mL的植物生长营养液，已知该营养液中只含有、、和四种离子，其中、、，则该营养液中的物质的量为 A．0.03 mol B．0.09 mol C．0.045 mol D．0.015 mol 3．（25-26高一上·河南·月考）某200 mL营养液中含有、、三种溶质，部分离子浓度如图所示，下列关于该溶液成分的说法正确的是 A．的摩尔质量为174 B．溶质的质量为7.45 g C．溶质的物质的量为1.6 mol D．将该营养液稀释至1 L后其中的 4．（25-26高一上·山东菏泽·期末）某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： 5．（25-26高三上·江西南昌新民外语学校·月考）实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题： (1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。 (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，回答下列问题： ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，无影响的有______。 (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填字母)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．量取一定体积的液体 E．用来加热溶解固体溶质 (4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误步骤有________(填字母)。 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 6．（25-26高一上·山东济南商河弘德中学·月考）某化学实验室需要配制480mL0.6mol·L-1的硫酸溶液。现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)需量取该浓硫酸体积为___________mL(保留l位小数)。 (2)配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________和胶头滴管。 (3)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为：②①③___________④(填序号)。 (4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________。 (5)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？(选填“偏高”“偏低”“无影响”) ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。 ②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线___________。 ③量取浓硫酸时，仰视刻度线___________。 ④定容时，仰视刻度线___________。 (6)5.6g铁粉和该0.6mol·L-1的硫酸反应，可收集到标况下____L的氢气，需要该硫酸______mL(保留1位小数)。 1．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ①；②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 2．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 3．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　物质的量 第3课时 物质的量浓度 1．下列物理量符号与单位对应错误的是： A B C D 物理量 质量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 物理量符号 m M 单位 g mol/g L/mol mol/L A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．质量的符号为，常用单位为，A不符合题意； B．摩尔质量的符号为，根据可知，单位应为，B符合题意； C．气体摩尔体积的符号为，根据可知，单位为，C不符合题意； D．物质的量浓度的符号为，根据可知，单位为，D不符合题意； 故选B。 2．圆圆同学的体检项目中，检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 A B C D 体检项目 钠 血红蛋白 红细胞总数 血小板分布宽度 检查结果 15.5% A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠的检查结果单位为，是物质的量的单位，是体积单位，符合物质的量浓度的单位特征，A正确； B．血红蛋白的检查结果单位为，属于质量浓度，不属于物质的量浓度，B错误； C．红细胞总数的检查结果单位为，表示单位体积内的细胞数量，不属于物质的量浓度，C错误； D．血小板分布宽度为百分比数值，属于比值类参数，不属于物质的量浓度，D错误； 故选A。 3．（25-26高一上·四川成都·月考）以下关于物质的量浓度的说法，正确的是 A．固体溶解于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 B．标准状况下的气体溶解于水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C．从的溶液中取出，浓度变为 D．将粉末加水配成溶液，的物质的量浓度为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，但给出的是溶剂水的体积，所得溶液体积不等于，因此溶质浓度不是，A错误； B．标准状况下的物质的量为，配成溶液，溶质物质的量浓度为，B正确； C．溶液具有均一稳定性，从原溶液中取出部分溶液的浓度与原溶液浓度相等，仍为，C错误； D．难溶于水，不能完全溶解在水中配成溶液，溶质的物质的量远小于，浓度远小于，D错误； 故选B。 4．（24-25高一上·福建三明·月考）下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将160 g硫酸铜溶解在1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 【答案】D 【详解】A．160 g 的物质的量为1 mol，溶解在1 L水中，所得溶液体积不是1 L，物质的量浓度不是，A错误； B．未指明氯化氢气体处于标准状况下，22.4 L 的物质的量不一定为1 mol，配成1 L溶液浓度不一定为，B错误； C．将1 L 的浓盐酸加入9 L水中，所得溶液体积不是10 L，物质的量浓度不是，C错误； D．10 g 的物质的量为，溶液体积为0.25 L，物质的量浓度为，D正确； 故答案选D。 5．（24-25高一上·新疆阿泰勒·月考）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示即""和""。以""表示时，人的血糖正常值为。如果以""表示血糖，下列属于正常值的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】葡萄糖摩尔质量，已知，对浓度单位做转换： ，血糖正常值，换算后为： ，即，选项中只有92 mg/dL落在该正常区间内； 故选A。 6．（25-26高一上·北京云冈中学·月考）下列关于配制溶液的说法中，正确的是 A．称量1.17 g NaCl固体溶于100 mL蒸馏水中即可获此溶液 B．从其中取出10 mL，所含的物质的量浓度是 C．加水稀释至溶液体积为1 L，物质的量浓度变为 D．与溶液中的物质的量浓度相同 【答案】C 【详解】A．1.17g 的物质的量为，溶于蒸馏水所得溶液体积不等于，因此溶液浓度不是，A错误； B．溶液具有均一性，取出的溶液中的物质的量浓度与原溶液相同，为，B错误； C．稀释过程中溶质的物质的量不变，根据，，稀释后体积为，则浓度为，C正确； D．溶液中浓度为，溶液中浓度为，二者浓度不同，D错误； 故选C。 7．（24-25高一上·福建三明·月考）下列溶液中，的物质的量浓度与50 mL 溶液中物质的量浓度相等的是 A．150 mL 溶液 B．75 mL 溶液 C．100 mL 溶液 D．25 mL 溶液 【答案】B 【分析】首先计算题干中溶液的物质的量浓度：，离子浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和每个溶质电离出的对应离子数决定。 【详解】A． 溶液中浓度为，与题干不相等，A错误； B． 溶液中浓度为，与题干相等，B正确； C． 溶液中浓度为，与题干不相等，C错误； D． 溶液中浓度为，与题干不相等，D错误； 故答案选B。 8．（24-25高一上·福建福州·月考）下列溶液中物质的量浓度最小的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．为弱电解质，仅发生电离，溶液中几乎不含，浓度最小，A符合题意； B．为强电解质完全电离，物质的量浓度与溶液体积无关，为，B不符合题意； C．为强电解质完全电离，物质的量浓度与溶液体积无关，为，C不符合题意； D．为强电解质完全电离，物质的量浓度与溶液体积无关，为，D不符合题意； 故选A. 9．（25-26高一上·四川达州·月考）假设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，11.2L CO2中含分子的数目小于0.5 B．100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01 C．1L浓度为1.0mol/L的NaHCO3溶液含有H+数为 D．标准状况下，个H2O2分子所占的体积约为22.4L 【答案】A 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含分子的数目小于，A正确； B．的溶液中，含有的氧原子为，但溶剂中也含有氧原子，故总氧原子数大于，B错误； C．是弱酸酸式盐，在水溶液中只能非常微弱地电离出少量，该溶液含数远小于，C错误； D．标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，个分子的体积远小于，D错误； 故选A。 10．（25-26高三上·陕西咸阳·月考）下图为配制溶液的部分操作，其中错误的是 A．称量并溶解 B．转移溶液 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．配制溶液需要溶质质量为，将称量好的固体置于烧杯中，加适量蒸馏水、用玻璃棒搅拌溶解，操作正确，A不符合题意； B．转移溶液时需要用玻璃棒引流，避免溶液洒在容量瓶外造成溶质损失，图中未用玻璃棒引流，操作错误，B符合题意； C．定容时胶头滴管悬空滴加蒸馏水，视线与液体凹液面最低处保持水平，操作正确，C不符合题意； D．定容后将容量瓶倒转，上下反复颠倒摇匀，操作正确，D不符合题意； 故选B。 11．（25-26高一上·江苏扬州·期中）某学习小组成员欲用质量分数98%、密度为的浓硫酸配制500mL的的稀硫酸，下列说法正确的是 A．配制该稀硫酸溶液需用量筒量取27.17mL浓硫酸 B．若量取浓硫酸的过程中俯视量筒会导致所配稀硫酸浓度偏小 C．转移溶液时有少量液体溅出，会导致所配溶液浓度偏大 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，需补加少量水以重新达到刻度线 【答案】B 【详解】A．先计算浓硫酸的物质的量浓度：，结合稀释定律，可得所需浓硫酸体积，但量筒精度仅为0.1 mL，无法量取27.17 mL浓硫酸，A错误； B．量取浓硫酸时俯视量筒，会使实际量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，根据，所配稀硫酸浓度偏小，B正确； C．转移溶液时有少量液体溅出，会导致溶质损失，偏小，所配溶液浓度偏小，C错误； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁，属于正常现象，补加水会使溶液体积偏大，浓度偏小，D错误； 故选B。 12．（24-25高一上·新疆乌鲁木齐八一中学·期中）把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】溶液分为两等份，每份体积为：加时与按反应，故每份；加时与按反应，故每份；根据电荷守恒，得每份，原溶液总，浓度为，故选C。 13．（25-26高一上·山东省师范大学附属中学·月考）硫酸铜是一种杀菌剂，与石灰乳按一定比例混合可制备波尔多液。某硫酸铜溶液试剂瓶标签如图所示，回答下列问题： 试剂 CuSO4溶液 溶质质量分数20% 密度 1.2g·cm-3 (1)该溶液的物质的量浓度为___________。 (2)某化学实验小组欲用胆矾()配制100 mL该浓度的溶液，用于制备波尔多液。 ①中学化学常用仪器中的部分仪器如图所示，该实验需要用到的是___________(填字母标号)，除量筒、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___________。 A．    B．     C．    D．    E． ②该实验需称量胆矾的质量为___________。 ③下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母标号)。 A．称量胆矾时，所取药品局部有白斑 B．移液后直接加蒸馏水定容至刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线 【答案】(1)1.5 mol/L (2) AD 100 mL容量瓶、胶头滴管 37.5 g AC 【详解】（1）根据物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式 ，密度为，质量分数为20%，因此该 溶液的物质的量浓度为：； （2）① 用胆矾配制 100 mL 溶液时，具体步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；需要的仪器有：托盘天平（或电子天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管、量筒；图中 A 为电子天平，B 为分液漏斗，C 为蒸发皿，D 为烧杯，E 为平底烧瓶（无刻度线和瓶塞，非容量瓶）；因此该实验需要用到的是天平和烧杯，故选AD；除量筒、玻璃棒、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是 100mL容量瓶、胶头滴管； ② 配制 100 mL 的 溶液，需要胆矾（）的质量为：； ③ A．称量胆矾时，所取药品局部有白斑，说明胆矾部分失去结晶水，称取相同质量的药品时，实际含有的 物质的量偏大，导致配制的溶液浓度偏高，A符合题意； B．移液后直接加蒸馏水定容至刻度线，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏少，溶液实际体积偏小，配制的溶液浓度偏高，C符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液实际体积偏大，配制的溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选 AC。 14．（25-26高一上·广西贺州·月考）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5％ (1)该浓盐酸中HCl物质的物质的量浓度为______。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母)。 A．溶液中HCl物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制时，下列仪器必须使用______(从下列A-G选项中选择)，还缺少的仪器是______、______(填写仪器名称)。 A．20mL的量筒　B．烧杯　C．玻璃棒　D．100mL容量瓶　E.漏斗　F.烧瓶　G.托盘天平(带砝码) ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______。 b.定容后经振荡摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。 c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理：______。 d.定容时，俯视刻度线：______。 【答案】(1)11.9 (2)BD (3)16.8 ABC 500mL容量瓶 胶头滴管 B B C A 【详解】（1）根据公式，代入已知数据，，，该浓盐酸的物质的量浓度为； （2）A．HCl的物质的量，随着取用体积的变化而变化，A不符合题意； B．溶液的浓度是体系的固有属性，不随着取用体积变化而变化，B符合题意； C．的数量为，随着取用体积的变化而变化，C不符合题意； D．溶液的密度是体系的固有属性，不随着取用体积变化而变化，D符合题意； 故选BD； （3）① 实验室没有480mL规格的容量瓶，必须选用500mL容量瓶进行配制，根据稀释定律，配制500mL溶液需要浓盐酸的体积为； ② 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。量取16.8mL浓盐酸需要20mL量筒，稀释需要烧杯和玻璃棒，故必须使用的仪器为ABC；除了上述仪器外，还需要用于定容的500mL容量瓶和胶头滴管； ③ a. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致实际量取的浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故填B； b. 定容后经振荡摇匀、静置，发现液面下降，是因为部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加适量的蒸馏水会导致溶液总体积偏大，所配溶液浓度偏小，故填B； c. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理，属于正常现象，对溶质物质的量和溶液最终体积无影响，所配溶液浓度无影响，故填C； d. 定容时，俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏少，溶液实际体积偏小，所配溶液浓度偏大，故填A。 1．（25-26高一上·广州番禺象贤中学·期中）下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1mol/L 溶液80mL 称取固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．固体易潮解且具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中称量，A错误； B．配制溶液需选用容量瓶，所需的质量为，且容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后再转移至容量瓶，B错误； C．容量瓶使用前需查漏，操作方法为加水塞紧瓶塞，倒立观察是否漏水，正立后将瓶塞旋转，再次倒立观察是否漏水，操作规范，C正确； D．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法测定其，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·云南·月考）现有一瓶体积为500 mL的植物生长营养液，已知该营养液中只含有、、和四种离子，其中、、，则该营养液中的物质的量为 A．0.03 mol B．0.09 mol C．0.045 mol D．0.015 mol 【答案】D 【详解】由可知，，所以该营养液中的物质的量为0.015 mol，故答案选D。 3．（25-26高一上·河南·月考）某200 mL营养液中含有、、三种溶质，部分离子浓度如图所示，下列关于该溶液成分的说法正确的是 A．的摩尔质量为174 B．溶质的质量为7.45 g C．溶质的物质的量为1.6 mol D．将该营养液稀释至1 L后其中的 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量单位应为，该选项未标注单位，A错误； B．仅来自，故，提供的，则提供的，，质量为，B错误； C．总，提供，故，C正确； D．原，稀释至1L后，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·山东菏泽·期末）某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： 【答案】B 【详解】A.根据题目可知，物质的量浓度，则该饱和溶液的体积，A正确； B. 的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为() g⋅mol−1，溶质R的质量为：，溶剂水的总质量为：，溶解度S是100 g水中溶解的溶质质量：，B错误； C. 溶质质量分数，即，C正确； D. 根据公式 ，变形可得：，的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为g⋅mol−1，代入可得，R饱和溶液中溶质的质量分数，D正确； 故答案选B。 5．（25-26高三上·江西南昌新民外语学校·月考）实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题： (1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。 (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，回答下列问题： ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，无影响的有______。 (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填字母)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．量取一定体积的液体 E．用来加热溶解固体溶质 (4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误步骤有________(填字母)。 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【答案】(1)28.6 g (2) ①④ ⑤ (3)BCE (4)B 【分析】配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL时，由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，应选择500 mL的容量瓶；分析误差时，用公式法进行分析。 【详解】（1）选择500 mL的容量瓶，求所需溶质的质量时，使用500 mL进行计算，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：0.2 mol·L-1×0.5 L×286 g/mol=28.6 g。 （2）①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低； ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低； ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高； ⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变； 综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。 （3）A．使用容量瓶，可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准确浓度的标准溶液，A不符合题意； B．容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液，B符合题意； C．容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体，C符合题意； D．容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体，D不符合题意； E．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质，E符合题意； 故选BCE。 （4）改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为：0.2 mol·L-1×0.5 L×106 g/mol=10.6 g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。 【点睛】容量瓶是精确度高的仪器，不耐热，不能用于贮存溶液。 6．（25-26高一上·山东济南商河弘德中学·月考）某化学实验室需要配制480mL0.6mol·L-1的硫酸溶液。现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)需量取该浓硫酸体积为___________mL(保留l位小数)。 (2)配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________和胶头滴管。 (3)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为：②①③___________④(填序号)。 (4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________。 (5)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？(选填“偏高”“偏低”“无影响”) ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。 ②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线___________。 ③量取浓硫酸时，仰视刻度线___________。 ④定容时，仰视刻度线___________。 (6)5.6g铁粉和该0.6mol·L-1的硫酸反应，可收集到标况下____L的氢气，需要该硫酸______mL(保留1位小数)。 【答案】(1)16.3 (2)500 mL容量瓶 (3)⑧⑤⑥⑦ (4) 搅拌 引流 (5)无影响 偏低 偏高 偏低 (6) 2.24 166.7 【详解】（1）浓硫酸的物质的量浓度 。配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，实际配制500mL溶液。根据稀释前后溶质的物质的量不变，即 ，可得 ，解得 。 （2）配制500 mL溶液，必须用到500 mL容量瓶，故除了量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是500 mL容量瓶。 （3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，应填入⑧⑤⑥⑦。 （4）实验中两次用到玻璃棒：第一次是在烧杯中稀释浓硫酸时，用于搅拌以加速散热；第二次是在将溶液转移至容量瓶时，用于引流以防止液体溅出。 （5）① 转移前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量 和最终溶液的体积 均无影响，故对浓度无影响； ② 定容摇匀后液面低于刻度线是残留在瓶塞及内壁的液体所致，属于正常现象，若再加水会导致溶液最终体积 偏大，浓度偏低； ③ 量取浓硫酸时仰视刻度线，会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量 偏大，浓度偏高； ④ 定容时仰视刻度线，会导致加水量过多，溶液体积 偏大，浓度偏低。 （6） 铁粉的物质的量为 。根据反应方程式 ，消耗 生成 ，标况下氢气的体积为 ；反应消耗 的物质的量为 ，需要该硫酸的体积为 。 1．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ①；②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 2．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 3．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 【答案】B 【详解】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $