2.2氯及其化合物同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 练习以基础认知、性质应用、实验综合为分层，覆盖氯及其化合物核心知识点，通过选择与填空结合，实现从单一概念到综合探究的巩固路径，适配新授课“基础+提升”教学需求，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|Cl₂性质、氯水成分等单一概念|单选题概念辨析（如第1题水处理原理区分）| |性质应用层|氧化还原分析、漂白剂原理等性质与用途关联|单选+填空性质应用（如第6题氧化还原电子转移分析）| |实验综合层|氯气制备、电子转移计算等实验与计算|填空实验综合（如第18题制备装置及验满方法）|

高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化 2.2氯及其化合物同步练习 一、单选题 1．下列四种物质在水处理中，作用原理与其他三种不同的是 A．双氧水 B．二氧化氯 C．次氯酸钠 D．明矾 2．下列说法正确的是 A．纯净的在中能安静燃烧，发出苍白色火焰 B．新制氯水保存在无色试剂瓶中，并放在阴凉处 C．次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色 D．往某无色透明溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含有 3．物质的性质决定用途，下列叙述正确的是 A．钠投入溶液中，有紫红色固体析出 B．具有强氧化性和漂白性，可用于漂白和自来水的杀菌消毒 C．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 D．氯气泄漏后，可先用浸有溶液的毛巾捂住口鼻，再逃离现场 4．下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往低处撤离 C．氢气在氯气中燃烧，发出黄色火焰，瓶口上方有白烟 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 5．关于新制氯水的性质，下列说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色 B．加入CaCO3固体，有气体生成 C．新制氯水中所含分子有Cl2、HClO和H2O D．可用pH试纸测定新制氯水的pH值 6．向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体，反应为，下列说法错误的是 A．氧化剂为 B．反应中被还原的元素为 C．浓盐酸在反应中既体现了酸性又体现了还原性 D．生成，反应中转移的电子的物质的量为 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．钠与水反应： B．铁在氯气中燃烧： C．钠放置在空气中表面变暗： D．用大理石和稀盐酸制取CO2： 8．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．用H2和Cl2制取盐酸 B．用生石灰(CaO)作干燥剂 C．用Cl2和NaOH制取漂白液 D．用漂白棉、麻、纸张 9．下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A．干燥的氯气能使有色鲜花褪色 B．氯气的密度比空气大 C．久置氯水的pH大于新制氯水 D．新制氯水显黄绿色，因其含有氯分子 10．下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是 A．氯水久置后，由于盐酸易挥发，最终会变成次氯酸 B．干燥氯气常温下不与铁反应，故可储存在干燥钢瓶中 C．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 11．已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是 A．HCl在反应中只表现出还原性 B．反应中5个氯原子被氧化就有1个氯原子被还原 C．KCl是还原产物 D．每生成1个Cl2分子，转移6个电子 12．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B．可以用试纸测的酸度 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 13．下列有关漂白粉的说法不正确的是 A．漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成 B．漂白粉的漂白原理是具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质 C．漂白粉在空气中容易失效的原因是不稳定，易分解 D．向漂白粉溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为 14．下列有关氯气的叙述正确的是 A．大多数气体一般用钢瓶存放，但因Cl2能和Fe反应，故Cl2不能存放于钢瓶中 B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C．用Cl2制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的物质 D．液氯、盐酸酸化的漂白粉、氯气的CCl4溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 二、填空题 15．我们对氯气做过如下实验研究。请按要求补充完整。 (1)将一束细铁丝灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶，可观察到铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，有红棕色的烟生成。该燃烧反应的化学方程式为________________________。 (2)在空气中点燃氢气，然后将其伸入到盛有氯气的集气瓶中，观察火焰的颜色为________________，该反应的化学方程式为____________________________。 (3)氯气可用于自来水杀菌消毒，该反应的化学方程式为__________________________ (4)“84”消毒液的工业制法，基本原理就是将氯气通入氢氧化钠溶液中，该反应的化学方程式为：________________________。其有效成分是________________。 16．氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。按要求回答下列问题： (1)写出实验室用软锰矿制取氯气的化学方程式___________________________________________。 (2)氯碱工厂废水中含氯离子，写出检验该离子的离子反应方程式_____________________________。 (3)已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量的氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式_______________________________________________。 (4)“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出上述报道中产生氯气的化学方程式_______________________________________。 (5)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子反应方程式_________________________________________。 (6)用氯气制漂白粉过程中，如温度控制不当可能生成。该反应为：，用单线桥法标示出该反应的电子转移___________________________________________________。 17．从氧化还原的角度认识物质，实现物质的转化和合成等。已知下面三种方法都可以用来制： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： (1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目：__________。 (2)反应③中是一种橙红色结晶性粉末，毒性较强，属于强致癌物，广泛应用于实验室和工业领域。 ①中Cr元素的化合价是_____，反应中被氧化的元素是_____，还原产物是_____。 ②该反应中浓盐酸的作用是_____，该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为_____。 (3)已知反应④，该反应也能制得氯气。 ①氧化产物与还原产物的质量比为______，该反应每生成1个Cl2，转移________个电子。 ②已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、，三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_____。 18．氯气的制备 (1)反应原理 实验室常用强氧化剂(如MnO2等)氧化浓盐酸来制取氯气(化学方程式)：________________________________。 (2)仪器装置 ①发生装置所用仪器A和B的名称为 ____________、___________ 。 ②装置C的作用是 __________________。③装置D的作用是 __________________。 (3)收集方法①_______________(氯气密度大于空气)。 ②_______________(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，除去挥发的氯化氢气体)。 (4)验满方法 ①将___________________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将___________________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即先变红后褪色，则证明已集满。 (5)尾气处理 ①仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 __________。 ②该液体的作用是 __________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化2.1氯及其化合物同步练习6-1（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C D D D C B C B 题号 11 12 13 14 答案 B B C C 1．D 【详解】A．双氧水（）具有强氧化性，在水处理中利用氧化性杀菌消毒，A不符合题意； B．二氧化氯（）具有强氧化性，在水处理中利用氧化性杀菌消毒，B不符合题意； C．次氯酸钠（）溶于水可生成具有强氧化性的次氯酸，利用氧化性杀菌消毒，C不符合题意； D．明矾（）溶于水电离出的水解生成胶体，通过吸附沉降作用除去水中悬浮杂质，原理与另外三种的氧化消毒原理不同，D符合题意； 故答案选D。 2．C 【详解】A．燃烧反应中为可燃物，为助燃剂，应为纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，A错误； B．新制氯水中含有的见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并放在阴凉处，B错误； C．次氯酸具有强氧化性，可将有色的染料、有机色素氧化为无色物质，具有漂白性，C正确； D．滴加溶液生成的白色沉淀可能是、等，不一定是，不能证明溶液中一定含，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．钠投入水溶液中，与水反应生成，不能置换出金属铜，A错误； B．本身具有强氧化性，但没有漂白性，与水反应生成的HClO体现漂白性；用于自来水消毒是利用其与水反应生成的HClO的强氧化性杀菌，B错误； C．钠原子最外层只有1个电子，极易失去电子，化学性质极活泼，极易和自然界中的氧气、水等物质反应，因此钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，C正确； D．氯气有毒，对呼吸道有强烈的刺激作用，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，NaOH是强碱，具有强腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．工业制备漂白粉是用氯气与石灰乳反应，澄清石灰水中浓度过低，不适用于工业生产，A错误； B．氯气密度大于空气，泄漏时会在低处聚集，应往高处撤离，B错误； C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方生成的结合水蒸气形成盐酸小液滴，出现白雾而非白烟，C错误； D．氯气通入紫色石蕊试液中，与水反应生成和，呈酸性使溶液变红，具有强漂白性使有色物质褪色，因此溶液先变红后褪色，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A.  新制氯水中含，溶液呈浅黄绿色，A项正确； B.  新制氯水中含，能与反应生成气体，B项正确； C.  新制氯水中含有、、、、、(极少量)，C项正确； D.  新制氯水中具有漂白性，无法用试纸测定新制氯水的，D项错误； 答案选D。 6．D 【详解】A．中元素化合价由+4价降低为中的+2价，得电子作氧化剂，A不符合题意； B．反应中元素化合价降低，得到电子被还原，B不符合题意； C．部分中元素化合价不变，生成盐，体现酸性；部分元素化合价升高生成，体现还原性，因此浓盐酸既体现酸性又体现还原性，C不符合题意； D．题目未说明处于标准状况下，无法直接用气体体积2.24L计算其物质的量，因此无法确定转移电子的物质的量，D符合题意； 故选D。 7．C 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式，A正确； B．氯气氧化性强，铁在氯气中燃烧生成三氯化铁，反应方程式为，B正确； C．钠常温下放置在空气中，与氧气反应生成氧化钠导致表面变暗，反应为，，C错误； D．大理石主要成分为难溶的，与稀盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式，D正确； 答案选C。 8．B 【详解】A．和制取盐酸时，元素化合价从0升高到+1，元素化合价从0降低到-1，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A错误； B．生石灰作干燥剂时，发生反应，所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B正确； C．和制取漂白液时，部分元素化合价从0升高到+1，部分元素化合价从0降低到-1，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C错误； D．漂白棉、麻、纸张利用了次氯酸根的强氧化性，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．鲜花中含有水分，干燥的与水反应生成具有漂白性的，可使有色鲜花褪色，A正确； B．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量为，大于空气平均摩尔质量，故氯气密度比空气大，B正确； C．新制氯水中含弱酸，久置过程中见光分解为强酸，溶液中增大，减小，故久置氯水的小于新制氯水，C错误； D．为黄绿色气体，新制氯水显黄绿色是因为溶解了分子，D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．氯水久置时，其中的会发生分解反应，最终剩余稀盐酸，不会得到次氯酸，A错误； B．常温下干燥氯气不与铁发生反应，因此干燥的液氯可储存在钢瓶中，B正确； C．纯净的氯气是黄绿色有毒气体，但氯气本身无漂白性，漂白性是氯气与水反应生成的的性质，C错误； D．氯气和液氯都是单质，属于纯净物，仅状态不同；氯水是氯气的水溶液，含有、、等多种组分，属于混合物，三者不是同一种物质，D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．中部分元素化合价从-1价升高到0价（被氧化，表现还原性），部分元素化合价不变（形成，表现酸性），因此既表现还原性又表现酸性，A错误； B．中元素（+5价）被还原为（0价），1个原子得5；中5个（-1价）被氧化为（0价），每个失1，得失电子守恒，因此5个氯原子被氧化对应1个氯原子被还原，B正确； C．中的来自中未被氧化的部分，化合价未发生变化，该反应的还原产物是（氧化剂被还原所得），C错误； D．该反应中每生成3个分子，转移5个电子，因此每生成1个分子，转移个电子，不是6个，D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．漂白液由氯气和冷溶液反应得到，主要成分为和，真正起到漂白、消毒作用的有效成分为，A正确； B．具有强氧化性、漂白性，会将试纸漂白，无法观察试纸颜色变化，因此不能用pH试纸测定的酸度，B错误； C．酸性：，向漂白液通入发生反应，生成更多具有强消毒能力的，消毒能力增强，C正确； D．见光易分解：，稳定性很差；属于次氯酸盐，溶液中比稳定，D正确； 故选B。 13．C 【详解】A．漂白粉的有效成分为，可与水、二氧化碳反应生成具有强氧化性的，能杀菌消毒，可用于游泳池消毒，A正确； B．中为+1价，具有强氧化性，漂白过程中+1价的将有色物质氧化为无色物质，其漂白原理基于的强氧化性，B正确； C．漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的、反应生成，不稳定易分解，本身性质较稳定，不易分解，C错误； D．由于酸性，少量参与反应时生成难溶的，题给离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．常温下干燥的与不反应，工业上液氯可存放于钢瓶中，A错误； B．氢氧化钙溶解度小，溶液中浓度低，吸收氯气效果差，实验室多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收，B错误； C．为气体，难贮存运输，制成漂白粉（固体，有效成分为次氯酸钙）性质更稳定，便于贮存运输，C正确； D．液氯只含分子、氯气的溶液中以分子形式存在，二者均无和，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；仅盐酸酸化的漂白粉可产生和，能使试纸先变红后褪色，D错误； 故选C。 15．(1) (2) 苍白色 (3) (4) （或次氯酸钠） 【详解】（1）氯气具有强氧化性，与变价金属铁反应时生成高价态的氯化铁，实验中观察到的红棕色烟是氯化铁固体小颗粒，所以铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为； （2）氢气在氯气中可安静燃烧，特征火焰颜色为苍白色，反应生成氯化氢气体，瓶口出现的白雾是氯化氢结合空气中水蒸气形成的盐酸小液滴，其化学方程式为； （3）氯气与水发生歧化反应，该反应为可逆反应，生成的次氯酸具有强氧化性，化学方程式为； （4）氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为，其中次氯酸钠具有强氧化性，可起到消毒、漂白的作用，是“84”消毒液的有效成分。 16．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）软锰矿主要成分为，与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应：Mn元素从+4价降低为+2价，部分Cl元素从-1价升高为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到反应方程式：。 （2）检验氯离子使用硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子与氯离子结合生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，对应离子方程式：。 （3）氢氧化钠过量时，中的完全反应：1mol 含2mol ，消耗2mol 生成2mol ，其中1mol 与结合为沉淀，剩余1mol ，同时生成水，据此配平离子方程式：。 （4）盐酸与次氯酸钠发生归中反应：Cl元素分别从-1价（HCl）和+1价（NaClO）归中为0价的，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到反应方程式：。 （5）电解饱和食盐水时，在阳极失电子生成，在阴极得电子生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 （6） 该反应为歧化反应：2个Cl原子从0价升高到+5价，共失去10个电子；10个Cl原子从0价降低到-1价，共得到10个电子。单线桥由失电子的Cl原子指向得电子的Cl原子（均在反应物中），标注转移电子总数10：。 17．(1) (2) （或氯元素） 作还原剂和酸性介质 (3) 【详解】（1） 在反应中，中元素的化合价由价降低为价，得到，被还原；中部分元素的化合价由价升高为价，生成个分子共失去，被氧化；所以双线桥一根箭头从中的元素指向中的元素，并标明“失去”；另一根箭头从中的元素指向中的元素，并标明“得到”，表示为。 （2）① 设中的化合价为，根据化合物中化合价代数和为，有，解得；反应③中，中的元素化合价由价升高到价，发生氧化反应，故被氧化的元素是；中的元素化合价由价降低到价，发生还原反应，对应的还原产物为。 ② 反应③中共有个参与反应，其中个的元素化合价升高生成，作还原剂；另外个生成和，化合价未变，起酸性介质作用；该反应中氧化剂为（个），还原剂为发生化合价升高的（个），故氧化剂与还原剂的微粒个数比为。 （3）① 反应④中，被氧化生成氧化产物，被还原生成还原产物；根据化学方程式，生成个和个，其质量比为；反应中元素从价升高到价，每生成个分子需要个原子参与，共转移个电子。 ② 反应条件越简单，说明氧化剂的氧化性越强；反应③常温下即可进行，反应①需要加热，反应④需要催化剂和加热才能进行，因此，三种物质的氧化性由强到弱的顺序为。 18．(1) (2) 分液漏斗 圆底烧瓶 除去中混有的气体 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) (3) 向上排空气法 排饱和食盐水法 (4) 湿润的淀粉碘化钾试纸 湿润的蓝色石蕊试纸 (5) 溶液 吸收多余的氯气，防止污染环境 【分析】实验室通常利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应来制取氯气。由于浓盐酸易挥发，且反应体系中有水，制得的氯气中常混有氯化氢气体和水蒸气。因此，需依次通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。氯气密度比空气大且有毒，需采用向上排空气法（或排饱和食盐水法）收集，并使用氢氧化钠溶液吸收尾气以防污染。 【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。 （2）①根据仪器构造特征可知，发生装置中仪器A为分液漏斗，仪器B为圆底烧瓶。 ②由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中会混有气体。装置C中盛放的是饱和食盐水，其作用是除去中混有的气体，同时降低氯气的溶解损耗。 ③装置D中盛放的是浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，其作用是干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）。 （3）①因为氯气的密度大于空气，且常温下不与空气中的成分反应，所以可以采用向上排空气法收集。 ②因为氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，而极易溶于水，所以也可以采用排饱和食盐水法收集。 （4）①氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质（），碘单质遇淀粉变蓝，因此可将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，若试纸立即变蓝，说明氯气已集满。 ②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（），盐酸具有酸性可使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性和漂白性可使变红的试纸褪色，因此可使用湿润的蓝色石蕊试纸验满。 （5）①氯气有毒，直接排放会污染空气。氯气能与强碱溶液反应，因此烧杯F中盛放的液体通常是溶液。 ②烧杯F中溶液的作用是吸收实验过程中过量或多余的氯气，防止有毒气体逸出污染环境。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $