2.2 氯及其化合物同步练习2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 聚焦氯及其化合物核心知识，通过基础辨析与实验探究分层设计，构建从概念理解到综合应用的巩固路径，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氯气、氯水、漂白粉等物质性质及概念辨析|15道单选题，聚焦基础考点，如次氯酸酸性、离子方程式书写，强化化学观念| |提升层|氯气制备、实验装置分析及性质综合探究|6道解答题，涉及实验设计（如装置补充）、现象解释（如氯水光照变化），培养科学探究与实践能力|

氯及其化合物 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是 A．氯气、液氯、氯水是同一物质，均可以储存在钢瓶中 B．氯气以液态形式存在时可称作氯水 C．久置氯水中无HClO，液氯无酸性 D．干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 2．城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输 C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸 3．下列有关次氯酸的叙述不正确的是 A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸具有漂白和杀毒的作用 C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色 4．下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2与水反应： B．Na2O2与水反应： C．Cl2通入 NaBr溶液中： D．石灰石与稀盐酸反应： 5．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，发出淡蓝色火焰 6．化学小组用如图所示装置制备并进行相关实验。下列对实验现象的解释不合理的是 A．装置a中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B．装置b中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl C．打开装置c中的弹簧夹，装置d中的红布条褪色，说明氯气具有漂白性 D．装置e中烧瓶内出现白烟后，打开弹簧夹，烧瓶内立即形成喷泉 7．下列说法正确的是 A．图I实验收集到的Cl2中只含有HCl一种杂质 B．图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH C．图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾 D．图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 8．实验室按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行氯气的实验探究。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．净化 C．性质检验 D．尾气处理 9．用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是 A．氯水pH随t变化 B．浓度随t变化 C．体积分数随变化 D．HClO浓度随t变化 10．实验表明，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸性反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 11．在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含H+ C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 D 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 12．将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛放的溶液可能是 ①    ②浓硫酸    ③饱和NaCl溶液    ④NaOH溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 13．将一小块切去表皮的金属钠放在陶土网上，用酒精灯微热至钠熔成球状，然后迅速将盛有的集气瓶倒扣在钠球上方。下列相关说法错误的是 A．上述实验要在通风橱中进行 B．实验中观察到黄色火焰，并产生大量白烟 C．反应的化学方程式为 D．若将金属钠换作红热的铜丝，能观察到相同的实验现象 14．下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C．新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性增强 D．氯气泄漏时逆风、高处跑，且用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子 15．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法错误的是 A．c可用来做新型自来水消毒剂 B．工业上常用钠盐e作为原料来制备b C．a的浓溶液与f的浓溶液混合使用可以增强漂白性 D．钙盐f在空气中变质的化学方程式为： 二、解答题 16．用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题。 (1)发生装置中制取的化学方程式是_______。 (2)除杂装置①中的试剂是_______。 (3)将虚线框中的收集装置补充完整_______。 (4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。 (5)将制得的溶于水得到氯水，完成下表探究新制氯水成分的实验报告。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 b 向饱和溶液中加入足量氯水 有_______产生 氯水中含 c 向红色纸条上滴加氯水 _______ 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 (6)向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，该现象用化学方程式表示为_______。 17．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。 (1)A中所放试剂为__________，B中所放试剂为____________，二者反应的离子方程式_________________________。 (2)C中试剂的作用是_______________；D中试剂是_______________________________。 (3)E中现象是__________________________；将装置F中反应后的固体溶于水，得到蓝绿色溶液，向其中加入一定量铁粉，溶液颜色发生变化，用离子方程式解释可能的变化：___________________________________。 (4)H中试剂为______________；其中涉及到的离子方程式是 ___________________。 (5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_______________(用①或②填写)。 (6)若反应中实际制得的Cl2体积小于理论值，可能的原因是____________________________________(写出一条即可)。 18．氯气、氯水、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究(的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为_______ _。此反应中氧化剂和还原剂的个数比是___________。 (2)写出Ⅲ中b处经过湿润红布条时发生反应的离子方程式___________。 (3)验证氯水中HClO 光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中， H+浓度越大， pH越小，溶液酸性越强) ①将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下图变化： 关于溶液中导致变色的微粒a、b、c的判断正确的是___________。 A． H+、HClO、Cl2     B． H+、ClO、Cl C． HCl、ClO-、Cl2     D． HCl、HClO、Cl2 ②若能够证明氯水中HClO 在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。 a．氧气的体积分数    b．氯水的pH    c．氯离子的浓度 (4)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84 消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是：___________(用离子方程式解释)。 (5)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下图3所示。 漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。漂白粉需密封避光保存于阴凉处， 生成次氯酸的化学方程式为___________。 19．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题。 (1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_______________________________。 (2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生的有关反应的化学方程式：___________________________________________________。 (3)硬质玻璃管中的反应现象为______________________，反应的化学方程式为________________________________。 (4)装置中空试管的作用是_____________________________________________。 (5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_________________________________________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 20．某同学用如图所示装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中还含有少量水蒸气。回答下列问题： (1)该实验的目的是________。 (2)浓硫酸的作用是________。 (3)观察到的实验现象是________。 (4)C瓶中发生反应的化学方程式为________。 (5)为了防止氯气污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为________。 (6)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①可能是由于________________________； ②可能是由于________________________。 21．某实验小组以冷的石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在三颈烧瓶和烧杯中(实验装置如图)均加入一定量石灰乳，通入氯气和空气，反应20 min。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，避光，晾干，密封保存。 (1)石灰乳和氯气反应的化学方程式为_______________________________________。 (2)最右侧烧杯中盛放的应为__________________，其作用是_______________________________________________________________。 (3)石灰乳吸收氯气放出热量，实验中控温的方法是__________________。 (4)该实验小组将饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。分析实验中红色褪去的原因时，他们产生了分歧。甲认为是氯水中的酸与NaOH溶液发生了中和反应，碱性减弱而使溶液褪色；乙认为是_____________________________________________________________________。 丙同学设计了如下实验：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加足量______(填化学式)溶液，溶液不变红，证明乙同学的分析是正确的。 (5)漂白粉长时间暴露在空气中会变质，涉及的化学方程式为___________________________________________________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《氯及其化合物》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C D C D B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D C C 1．C 【详解】A．氯气、液氯是Cl2的不同状态，属于同一物质，可储存在钢瓶中；但氯水是Cl2的水溶液，含有盐酸、次氯酸等多种成分，不能储存在钢瓶中，A错误； B．液氯是液态Cl2；而氯水是Cl2的水溶液，二者成分不同，B错误； C．久置氯水中HClO完全分解，无HClO存在；液氯为纯Cl2，不含H+，无酸性，C正确； D．干燥氯气和液氯（均为Cl2）无HClO，无漂白性；新制氯水含HClO，有漂白性；久置氯水中的次氯酸已经完全分解，无HClO，无漂白性，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误； B．氯水中的HClO能漂白，但易分解且不易保存、运输，所以制成固态漂白粉，便于保存和运输，故B正确； C．漂白粉是由Cl2与石灰乳反应制得：，故C错误； D．漂白粉与浓盐酸可发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强毒性、腐蚀性，会造成人体中毒，因此严禁使用浓盐酸搭配漂白粉，故D错误； 答案选B。 3．C 【详解】A．次氯酸见光或受热易分解为氯化氢和氧气，性质不稳定，A正确； B．次氯酸具有强氧化性，可破坏病菌的生物结构，也能氧化有机色素，因此具有漂白和杀毒的作用，B正确； C．根据强酸制弱酸原理，向次氯酸盐溶液中通入可生成次氯酸，说明次氯酸的酸性比碳酸弱，C错误； D．次氯酸的强氧化性可将有色的有机物质氧化为无色物质，因此能使染料和有机色质褪色，D正确； 故选C。 4．C 【详解】A．溶于水生成HCl和次氯酸，HClO是弱酸，不应写成ClO-离子形式，离子方程式：，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2不能拆，离子方程式：，B错误； C．Cl2通入NaBr溶液中发生置换反应，所给离子方程式正确，C正确； D．CaCO3为难溶物，应写成化学式，离子方程式：，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．氯气的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；该叙述符合氯气的实际性质，A正确； B．氯气溶于水时发生化学反应：；生成的氯水因溶解未反应的氯气而呈浅黄绿色；该过程涉及化学变化，B正确； C．氯气化学性质活泼，易与其他物质发生反应形成化合态；因此自然界中不存在游离态的氯元素，C正确； D．氢气在氯气中燃烧时，反应方程式为；实验现象为发出苍白色火焰，并非淡蓝色火焰，D错误； 故选D。 6．C 【详解】A．装置a中反应为，部分HCl中Cl化合价不变生成盐，体现酸性，部分Cl化合价升高生成，体现还原性，A正确； B．HCl极易溶于水，在饱和食盐水中溶解度很低，饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl杂质，B正确； C．经过浓硫酸干燥后的氯气是干燥的，氯气本身不具有漂白性，使红布条褪色的是氯气与水反应生成的，该解释不合理，C错误； D．氯气和氨气反应生成固体（白烟），反应后烧瓶内气体物质的量大幅减少，压强远低于外界大气压，打开弹簧夹会立即形成喷泉，D正确； 故答案选C。 7．D 【详解】A．图I中利用和浓盐酸加热制得的未经除杂干燥，收集到的气体中含有挥发的和水蒸气两种杂质，A错误； B．氯水中含有具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法测定氯水的pH，B错误； C．铜丝在中燃烧生成固体小颗粒，现象为产生棕黄色的烟，不是雾，C错误； D．有色鲜花自身含有水分，和水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，该现象不能说明干燥的有漂白性，D正确； 故答案选D。 8．B 【详解】A．实验室用和浓盐酸在加热条件下反应制备，该装置符合制备要求，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，若先通过浓硫酸干燥后再通过饱和食盐水，会重新引入水蒸气，无法得到干燥的，B错误； C．干燥的红布条不褪色说明干燥无漂白性，湿润的红布条褪色说明与水反应生成了具有漂白性的物质，无水可防止右侧的水进入左侧干扰实验，该装置可达到性质检验目的，C正确； D．可与溶液反应，用溶液可吸收尾气中的，防止污染环境，D正确； 故选B。 9．D 【详解】A．氯水中存在反应，光照时分解生成和，溶液中浓度增大，酸性增强，pH随时间延长逐渐减小，图像合理，A不符合题意； B．为强电解质完全电离出，分解生成的也会电离出，因此浓度随时间延长逐渐增大，图像合理，B不符合题意； C．光照分解生成，因此的体积分数随时间延长逐渐增大，图像合理，C不符合题意； D．光照时不断分解消耗：，因此的浓度应该随时间延长逐渐减小，题目中图像显示浓度升高，不合理，D符合题意； 故选D。 10．D 【详解】A．氯水滴到试纸上既出现酸性相关的显色现象，又出现漂白褪色现象，说明氯水同时具有酸性和漂白性，A正确； B．氯水中心区域次氯酸浓度高，漂白作用占主导，内环被漂白呈白色；外环氯水被扩散稀释，H+的酸性作用占主导，使蓝色石蕊试纸变红或呈浅红色，B正确； C．外环先出现酸性的红色，中心区域后续才完成漂白（氧化还原反应），说明酸性的显色反应速率比次氯酸漂白的氧化还原反应更快，C正确； D．氯水中形成次氯酸的反应为，该反应中发生歧化反应，Cl元素从0价变为中的-1价（被还原），因此还原产物是，中的Cl元素化合价升高（0价变为+1价），是氧化产物，D错误； 故选D。 11．C 【详解】A．为黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为溶解了，可以得出对应结论，A正确； B．无色气体为，是与反应生成的，可证明氯水中含，B正确； C．红色纸条褪色是因为氯水中的具有漂白性，干燥的无漂白性，不能得出氯气具有漂白性的结论，C错误； D．试纸变蓝说明被氧化为，可证明氯水具有氧化性，D正确； 故选C。 12．C 【分析】将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应，据此分析回答。 【详解】①氯气通过水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，①不符合题意； ②将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，②符合题意； ③饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，③不符合题意； ④氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，④符合题意； 故选C。 13．D 【详解】A．氯气有毒，实验要在通风橱中进行，A项正确； B．Na在中燃烧，发出黄色火焰，并产生大量白烟，B项正确； C．Na在中燃烧，发生反应的化学方程式为为，C项正确； D．铜丝在中燃烧产生棕黄色的烟，D项错误； 故选D。 14．C 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl遇瓶口水蒸气形成盐酸小液滴，仅产生白雾，烟是固体小颗粒分散形成的，因此无白烟，A错误； B．饱和石灰水中浓度极低，无法满足工业生产需求，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，B错误； C．新制氯水久置时，HClO发生分解反应，弱酸HClO分解生成强酸HCl，溶液中浓度增大，酸性增强，C正确； D．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，不能用浸透氢氧化钠溶液的毛巾捂鼻子，应使用肥皂水等弱碱性溶液，D错误； 故答案为C。 15．C 【详解】A．c是ClO2，常用于新型自来水消毒，A项正确； B．工业上常电解钠盐e（氯化钠）的水溶液来制备氯气(b)，B项正确； C．a（氯化氢）的浓溶液与f（次氯酸盐）的浓溶液会发生归中反应生成氯气降低漂白性，C项错误； D．钙盐f为次氯酸钙，与空气中的二氧化碳和水会发生反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，D项正确； 故选C。 16．(1) (2)饱和食盐水 (3)   (4) (5) 无色气体 红色纸条褪色 (6) 【分析】浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，装置①用来除去氯气中的氯化氢，装置②用来除去氯气中的水蒸气，再用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液处理氯气，据此分析解题。 【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，化学方程式是； （2）装置①用来除去氯气中的氯化氢，所以除杂装置①中的试剂是饱和食盐水； （3）向上排空气法收集氯气，所以虚线框中的收集装置补充完整为 ； （4）氢氧化钠用于尾气处理，与氯气反应的离子方程式是； （5）实验b中向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，是因为碳酸氢钠与氯水中的HCl发生反应生成二氧化碳气体，现象为有无色气体产生，实验c中氯水具有漂白性，观察到的现象是红色纸条褪色； （6）向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，方程式为； 17．(1) 浓盐酸 二氧化锰 (2) 除去中的HCl杂质 浓硫酸 (3) 干燥的红色布条不褪色 (4) 氢氧化钠溶液 (5)先①后② (6)随着反应的进行，浓盐酸变稀后反应停止 【详解】（1）实验室制取氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，A中放浓盐酸，B中放二氧化锰；反应的离子方程式为：； （2）通过这种方法制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，C中试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢；D中的试剂是浓硫酸，作用是除去氯气中的水蒸气； （3）E中是干燥的红色布条，干燥的氯气无漂白性，所以现象是干燥红色布条不褪色；F中反应后的固体是氯化铜，溶于水得到的蓝绿色溶液是氯化铜溶液，加入铁粉，发生的反应离子方程式为：； （4）H中试剂为氢氧化钠溶液，用于吸收氯气的尾气，反应的离子方程式为：； （5）为防止装置中的空气在加热条件下将铜氧化，，应先点燃①处酒精灯，排尽装置空气后，再点燃②处酒精灯； （6）反应中实际制得的Cl2体积小于理论值，可能的原因是：浓盐酸随反应的进行变稀了，稀盐酸不能与二氧化锰反应；加热时部分氯化氢挥发了或装置漏气等。 18．(1) 1:2 (2) (3) A ac (4) (5) 【分析】装置Ⅰ中，与浓盐酸共热生成；装置Ⅱ（盛饱和食盐水）用于除去中混有的HCl杂质；装置Ⅲ中，干燥的有色布条a不褪色、湿润的有色布条b褪色，可验证“本身无漂白性，与水反应生成的HClO有漂白性”；装置Ⅳ（盛紫色石蕊试液）能观察到“先变红后褪色”的现象，进一步证明氯水的酸性与漂白性；装置Ⅴ（盛NaOH溶液）则用于吸收尾气，防止其污染空气。 【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，反应方程式为；中Mn得电子，是氧化剂；HCl中部分Cl失电子，是还原剂，因此氧化剂和还原剂HCl的个数比为1:2； （2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为： （3）①由题，石蕊遇酸变红，对应微粒是（a）；次氯酸（HClO）具有漂白性，使红色褪去，对应微粒是HClO（b）；过量溶于水使溶液呈浅黄绿色，对应微粒是（c），故选A； ②HClO光照分解的反应为。 a．分解生成，体积分数增大，符合曲线上升趋势，a正确； b．生成HCl使酸性增强，pH应减小，不符合曲线上升，b错误； c．生成HCl会使浓度增大，符合曲线上升趋势，c正确； 故答案选ac； （4）84消毒液含，洁厕灵含，在酸性条件下发生归中反应生成有毒的，离子方程式为：； （5）漂白粉的主要成分是和，其中起漂白、消毒作用的是，故有效成分为；漂白粉中的与空气中的、反应，生成和HClO，方程式为。 19．(1)通入氯气排尽装置中的空气 (2)Cl2+H2O=HCl+HClO、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (3) 剧烈反应，产生棕黄色的烟 Cu+Cl2CuCl2 (4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 (5) 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【分析】干燥的氯气与铜粉反应，为避免铜加热条件下与氧气反应，应先通入氯气排尽空气，空试管起到安全瓶的作用，氯气溶于水形成氯水，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，具有酸性和漂白性，能使紫色石蕊先变红后褪色，氯化氢与硝酸银反应能够生成氯化银白色沉淀，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此回答。 【详解】（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气； （2）氯水中存在氯离子，能与银离子反应生成氯化银，故白色沉淀为氯化银，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3； （3）干燥的氯气与铜粉在加热条件下剧烈反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2； （4）由分析知，空试管起到安全瓶的作用，防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂； （5）氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 20．(1)探究干燥的氯气是否具有漂白性（或探究起漂白作用的物质是氯气还是次氯酸） (2)吸收气体中的水蒸气，干燥氯气 (3)B瓶中干燥的有色布条不褪色，C瓶中有色布条褪色 (4) (5) (6) 氯水中的酸中和了NaOH，使溶液碱性减弱，导致红色褪去 氯水中的HClO具有强氧化性，将红色的酚酞氧化漂白而褪色 【分析】气体X是含水蒸气的氯气，先干燥再分别接触干燥、湿润的有色布条，探究干燥的氯气是否具有漂白性。 【详解】（1）气体X是含水蒸气的氯气，先干燥再分别接触干燥、湿润的有色布条，目的是探究干燥的氯气是否具有漂白性（或探究起漂白作用的物质是氯气还是次氯酸）。 （2）浓硫酸具有吸水性，作用是除去氯气中的水蒸气，避免水蒸气干扰对氯气漂白性的检验。 （3）干燥氯气不能使有色布条褪色，所以B布条不褪色，氯气进入C后与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以C中有色布条褪色。 （4）C瓶中发生的反应为氯气和水生成盐酸和次氯酸，化学方程式为。 （5）氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水，可用于尾气吸收，防止污染，化学方程式为。 （6）①含酚酞的NaOH溶液显红色，溶液具有碱性，氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，两者发生中和反应，碱性减弱，红色褪去； ②氯水中含具有强氧化性的HClO，可将红色的酚酞氧化漂白而褪色。 21．(1) (2) 石灰乳 吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时生成漂白粉，提高氯气的利用率 (3)冷水浴（或冰水浴） (4) 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色 (5)、 【分析】三颈烧瓶中氯气与石灰乳反应制备漂白粉，氯气有毒，烧杯中可盛放石灰乳，吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时生成漂白粉，提高氯气的利用率。 【详解】（1）石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：； （2）最右侧烧杯中盛放的应为：石灰乳，作用为：吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时生成漂白粉，提高氯气的利用率； （3）石灰乳吸收氯气放出热量，实验中控温的方法是：冷水浴（或冰水浴）； （4）含有酚酞的NaOH溶液显红色，滴入饱和氯水后，溶液褪色的原因：可能是氯水中的酸与NaOH溶液发生了中和反应，也有可能是氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色；丙设计实验确定原因，可继续滴加足量NaOH溶液，若恢复红色，则甲正确，若不恢复红色，则乙正确。故：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加足量NaOH溶液，溶液不变红，证明乙同学的分析是正确的； （5）漂白粉长时间暴露在空气中，与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸见光分解，涉及的化学方程式为：、。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $