福建龙岩北附高级中学2025-2026学年高一下学期期末适应性测试（二） 化学试题

**基本信息** 高一化学期末适应性试卷，以“玉兔二号”太阳能电池材料等科技情境和氧化铝提纯工业流程为载体，覆盖元素周期律、有机反应等核心知识，注重科学思维与实验探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/44|化学键（第2题）、同位素（第3题）、有机反应类型（第8题）|基础概念与科技情境结合| |非选择题|5/56|元素周期表综合（21题）、有机物转化（23题）、实验流程（25题）|工业应用与实验探究能力考查|

高一化学期末适应性考试卷（二） （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意：1．请将试题的全部答案填写在答题卡上． 2．可能用到的相对原子质量：O-16 Al-27 第Ⅰ卷（选择题，共4４分） 一、选择题（本题共20小题，共44分。1-12题每小题2分，13-20题每小题2.5分。每小题只有1个选项符合题意） 1．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是 A．硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．硅酸 2．既含离子键又含共价键的物质是 A．H2 B．H2O C．NH4Cl D．MgC12 3．Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是 A．互为同素异形体 B．分别含有78和80个质子 C．中子数之差为2 D．含有不同的电子数 4．某粒子结构示意图如右。下列关于该微粒对应元素的叙述，不正确的是+122 2 8 A．原子序数为12 B．位于第三周期第ⅡA族 C．是一种金属元素 D．原子的核外有2个电子层 5．下列关于金属材料的说法，正确的是 A．合金都是由不同金属单质组成 B．金属材料包含合金材料和纯金属材料 C．合金的熔点比成分金属高 D．青铜比纯铜柔软容易制成各种器皿 6．下列化学用语或模型，不正确的是 A．乙醇的结构简式：CH3CH2OH B．甲烷分子的填充模型： C．羟基的电子式： D．丙烷的球棍模型： 7．下列物质属于同分异构体的是 A．甲烷和乙烷 B．H2O和D2O C．正丁烷与异丁烷 D．金刚石和石墨 8．下列反应属于加成反应的是 A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．＋HNO3＋H2O C．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH D．CH3CH=CH2+Cl2Cl-CH2CH=CH2+HCl 9．下列关于铝及其化合物的说法，正确的是 A．铝在空气中稳定存在是因为铝和O2不反应 B．实验室可用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3 C．往氯化铝溶液中滴加NaOH溶液始终无明显现象 D．铝热剂是由金属和氧化铝组成的混合物 10．下列关于乙烯和乙烷的说法，不正确的是 A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃 B．乙烯和乙烷互为同分异构体 C．乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，乙烯则不能 D．乙烯能作为果实的催熟剂，乙烷则不能 11．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化 B．工业上苯主要来源于石油的分馏 C．裂化汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．淀粉与纤维素互为同分异构体 12．下列说法正确的是 A．鸡蛋清溶液中加入硫酸铵溶液会发生变性 B．可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液 C．油脂在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下大 D．蛋白质和植物油均属于高分子化合物 13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，且T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A．原子半径：Q＞T＞R B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．最简单气态氢化物的热稳定性：R＜Q D．W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HWO4 14． 氢气在氯气中燃烧时，破坏1 mol H—H键消耗a kJ的能量，破坏1 mol Cl—Cl键消耗b kJ的能量，形成1 mol H—Cl键释放c kJ的能量。下列关系中正确的是 A．b＞c B．a＋b＞2c C．a＋b＜c D．a＋b＜2c 15．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图。 下列有关香叶醇的叙述，不正确的是 A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能与金属钠反应 D．一定条件下可与乙酸发生酯化反应 16．新型材料M由两种元素组成。M与NaOH溶液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，所得溶液逐滴加入盐酸，先有沉淀后慢慢消失。下列有关说法正确的是 A．M是一种共价化合物 B．无法比较构成M的微粒半径大小 C．构成M的微粒个数比为2:1 D．构成M的微粒具有相同电子层结构 17．下列离子组一定能大量共存的是 A．显酸性的溶液中：I－、Cl－、MnO4－、Na＋ B．遇石蕊呈红色的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]、NO、Cl－ C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、SO D．含大量OH－的溶液中：NO、Cl－、Fe3＋、K＋ 18．乙醇分子存在不同的化学键（如图）。乙醇在各种反应中断裂键的下列说法，错误的是 A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂 C．乙醇挥发时未断裂化学键 D．浓硫酸作用下与乙酸发生的反应，键②断裂 19．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32—+2H+ CO2↑+H2O B．氨水跟盐酸反应：OH—+ H+ H2O C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH—+ H+ + SO42- BaSO4↓+ H2O D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH— H2O+CH3COO- 20．下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是 棉花 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 二、非选择题（本题共5题，共56分） 21．（13分）下列为元素周期表中的一部分，根据要求回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ 3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是___________。（填元素符号） （2）元素①、③、⑤最高价氧化物的水化物中，碱性最强的水化物的电子式为：_____________， 该化合物灼烧时焰色为__________________________。 （3）元素③⑤⑥中形成的简单离子半径由大到小的顺序为____＞____＞____。（填离子符号） （4）元素①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。 （5）元素⑧、⑨的气态氢化物更稳定的是__________。（填化学式） （6）能证明元素⑧的非金属性强于⑦的实验事实是_________________（用化学方程式表示） （7）元素①与元素⑥按原子个数比1：1组成的化合物所含化学键的类型为______________。 22．（10分）试剂M用作化学分析试剂、聚丙烯腈纤维抽丝溶剂、彩色电影胶片冲洗剂、某些植物脱叶剂等。经检测，M由X、Y、Z、W四种短周期元素组成。已知： ①X、Y、Z、W四种元素最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋6； ②核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大； ③Y与Z原子次外层的电子数均为2。 根据要求回答问题（写化学方程式和电子式，必须用对应的元素符号表示）： （1）写出元素的名称：X________，W________。 （2）画出Z的原子结构示意图： ________。 （3）写出元素Y在周期表中的位置： ______________。 （4）写出X、Z的最高价氧化物对应水化物间反应的化学方程式：________。 （5）M可由化合物N与W的单质化合而得，且N的化学式可表示为XYZ。已知，N的阳离子为X+，则其阴离子的电子式为_____________。 23．（10分）生产生活常见七种有机物间有如下转化关系（过程中的水或其他物质已省略）。已知： ①甲的产量是用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志； ②戊是一种具有果香味的有机物； ③巳是一种高聚物，可制成多种包装材料。 根据要求回答问题： （1）写出甲、丁的结构简式：甲 ，丁 。 （2）反应类型：反应A ，反应B 。 （3）乙和丁转化成戊的化学方程式为 。 （4）庚的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。庚常用甲与HCl在一定条件制得，而不用乙烷和氯气反应制备的理由为 。 24．（9分）溴苯是一种重要的有机试剂，主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等。已知： ①溴苯的熔点为-30.8℃，沸点156℃： ②可用苯和液溴制取溴苯： 。 ③实验室可用右图装置制取溴苯。 根据要求回答问题： （1）冷凝水由 端（填“A”或“B”）进入冷凝管。 （2）实验时，将苯和液溴滴入装置甲中，观察到液体轻微沸腾现象。其原因是 。 （3）装置中碱石灰的作用 。 （4）用锥形瓶中的水溶液证明制取溴苯的反应是取代反应而不是加成反应，还需要的试剂是 。 （5）除去溶解于溴苯中的溴：①可加入 溶液；②振荡后_________（填字母）。 A．过滤 B．萃取 C．蒸馏 D．分液 25．（14 分）高纯氧化铝呈白色微粉，粒度均匀，易于分散，具有良好的烧结性能转化率，是生产耐热、耐磨、耐腐产品的基本原料，也是工业冶炼单质铝的原料。某氧化铝样品中含有Fe2O3和SiO2杂质，某同学设计如下流程制取纯净Al2O3。 根据要求回答问题： （1）操作①的名称是__________________。 （2）沉淀 A的成分是__________________。（填化学式） （3）滤液 A中加入过量铁粉，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑和____________。 （4）反应③的离子反应方程式是______________________________。 （5）检验滤液B中是否存在Fe3+的试剂为 。（填试剂名称） （6）若以沉淀B为原料制取副产品FeSO4晶体，还需的试剂有 和 。 （7）若取10.2g的Al2O3进行充分电解，产生多少体积的氧气（标况下）？（写出计算过程） 高一化学适应性考试二 第5页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $