精品解析：福建漳州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025—2026学年(下)期末高中教学质量检测 高一化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2026年央视春晚人形机器人的表演精彩绝伦。机器人制造过程用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身材料为铝合金，硬度比铝大 B. 所采用的芯片主要成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现化学能向电能的转化 D. 散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常高于其组成的纯金属，铝合金作为铝的合金，硬度比纯铝大，A正确； B．芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，B错误； C．锂聚合物电池放电时发生自发的氧化还原反应，实现化学能向电能的转化，C正确； D．石墨烯和金刚石都是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故答案为B。 2. 实验室制备乙烯的原理为。下列化学用语正确的是 A. 的球棍模型： B. 聚乙烯的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 中子数为18的硫原子： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．该球棍模型中与氧原子连接的碳原子仅连有1个氢原子，实际是乙醛的球棍模型，不是乙醇的结构，A错误； B．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，结构中不存在碳碳双键，正确结构简式为，B错误； C．乙烯为平面型分子，所有原子共平面，且碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合乙烯的结构特点，C正确； D．硫原子质子数为16，当中子数为18时，质量数=质子数+中子数=16+18=34，核素的正确表示为，D正确； 故答案选CD。 3. 某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 不能发生加聚反应 C. 能与溴的四氯化碳溶液反应 D. 能与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键、与苯环直接相连的，均能被酸性氧化使溶液褪色，A正确； B．该有机物含有碳碳双键，双键打开可发生加聚反应，“不能发生加聚反应”的说法错误，B错误； C．该有机物含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确； D．该有机物含有羧基，可与发生中和反应，D正确； 故答案为B 4. “漳州江东鲈鱼”是一道名菜。下列说法错误的是 A. 鲈鱼含(一种不饱和脂肪酸)，属于油脂 B. 蒸鱼时加入的料酒，其主要成分乙醇属于共价化合物 C. 蒸鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素是人体营养素之一 D. 蒸鱼过程，发生了蛋白质的变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质为不饱和脂肪酸，属于羧酸类，而油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，因此该物质不属于油脂，A错误； B．乙醇分子中所有化学键均为共价键，属于共价化合物，B正确； C．维生素属于人体必需的六大营养素之一，姜葱中富含维生素，C正确； D．蒸鱼时温度较高，高温会破坏蛋白质的空间结构，发生蛋白质变性，D正确； 故选A。 5. 钙是人体内含量最高的金属元素。钙原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A. 钙元素位于第四周期Ⅱ族 B. 原子半径： C. 失电子能力： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由钙原子的原子结构示意图可知，钙元素位于元素周期表第四周期ⅡA族，A正确； B．同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则钙原子的原子半径大于铍原子，B正确； C．同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，则钙原子的失电子能力大于镁原子，C错误； D．同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化钙的碱性大于氢氧化镁，D正确； 故选C。 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠与足量的乙酸反应： B. 向溶液中通入过量气体： C. 制作印刷电路板原理： D. 苯与浓硝酸的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液中通入过量时，产物为而非，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、50~60℃条件下发生取代反应生成硝基苯和水，方程式书写正确，D正确； 故选D。 7. 下列关于化石燃料综合利用的说法正确的是 A. 石油分馏属于物理变化 B. 煤的干馏可分离出煤含有的煤焦油 C. 可燃冰属于可再生能源 D. 石油气的主要成分为甲烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点差异进行分离，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．煤焦油是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，不是煤原本含有的物质，B错误； C．可燃冰是天然气水合物，属于化石能源，为不可再生能源，C错误； D．石油气的主要成分为丙烷、丁烷等低碳烃，甲烷是天然气的主要成分，D错误； 故答案为A。 8. 、、、在元素周期表中的位置如图所示。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法错误的是 A. 的简单氢化物靠近的氢化物会产生白烟 B. 简单氢化物的热稳定性： C. 的单质熔化时破坏的是分子间作用力 D. 工业上制取镁粉时，可将镁蒸气在的单质中冷却 【答案】D 【解析】 【分析】Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O元素；由元素在周期表中的相对位置可知，X为N元素、Z为S元素、Ｗ为Cl元素。 【详解】A．氨气是碱性气体，能与氯化氢反应生成氯化铵，所以氨气靠近氯化氢会产生白烟，A正确； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢，即Y>Z ，B正确； C．硫单质为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力，C正确； D．镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，所以不能在氮气中冷却镁蒸气，D错误； 故选D。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．检验石蜡油发生反应产生不饱和烃 C．光照条件下制备纯净的 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制备乙酸乙酯时，接收装置应使用饱和碳酸钠溶液，用于中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，该装置使用溶液会导致乙酸乙酯水解，A不符合题意； B．石蜡油在素瓷片催化作用下加热分解会生成不饱和烃，不饱和烃可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，该装置可检验不饱和烃的生成，B符合题意； C．和在光照条件下的取代反应为连锁反应，产物包含、、、和，无法得到纯净的，C不符合题意； D．难溶于水且不与水反应，无法使烧瓶内压强大幅降低形成压强差，不能完成喷泉实验，D不符合题意； 故选B。 10. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱溶液中氢氧根离子能与铵根离子、铜离子反应，不能大量共存，A错误； B．强酸溶液中亚硫酸根离子和硫离子反应生成硫和水，不能大量共存，B错误； C．强酸溶液中硝酸根离子会与碘离子反应生成碘、一氧化氮和水，不能大量共存，C错误； D．三种离子在强酸溶液和强碱性溶液中均不发生任何反应，都能大量共存，D正确； 故选D。 11. 工业上常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法和电解法等。下列说法错误的是 A. 一氧化碳还原氧化铝冶炼铝 B. 电解熔融冶炼金属钠 C. 用热分解法冶炼金属汞 D. 用铝热反应冶炼熔点较高的钒、铬、锰等金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝的还原性强于一氧化碳，CO无法还原氧化铝，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，A错误； B．金属钠活泼性强，需电解熔融制取，B正确； C．汞的氧化物受热易分解为汞单质和氧气，可用热分解法冶炼，C正确； D．铝热反应利用铝的强还原性和反应释放的大量热，适用于冶炼钒、铬、锰等熔点较高的金属，D正确； 故答案为A。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫色 氧化性： 向乙醇中加入一小块钠，产生气泡 乙醇中含有水 在试管中加入4 mL淀粉溶液和少量20% 的硫酸溶液，加热4～5 min，待溶液冷却后，再加入少量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 将溴水加入苯中，振荡静置后，溶液分层，水层颜色变浅 苯与溴发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水与KI反应生成，萃取后下层呈紫色，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性，A正确； B．乙醇本身含有羟基，可与钠反应生成产生气泡，不能证明乙醇中含有水，B错误； C．淀粉水解用硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，需先加NaOH中和硫酸至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液才能检验水解产物葡萄糖，未中和酸会导致氢氧化铜被酸溶解，实验失败，不能说明淀粉未发生水解，C错误； D．苯与溴水不发生化学反应，水层颜色变浅是苯萃取了溴水中的，属于物理变化，D错误； 故选A。 13. 新型乙醇燃料电池，用能传递质子()的介质作溶剂，反应为，该电池的示意图如下，下列说法正确的是 A. a极为电池的正极 B. 理论上每消耗1 mol乙醇转移6 mol电子 C. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 D. 电池正极的电极反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】由质子向正极移动可知，b为正极，a为负极，负极上乙醇失去电子，正极上氧气得到电子，电流从正极流向负极，以此来解答。 【详解】A．质子在原电池中向正极移动，由图可知质子从a极移向b极，且a极通入乙醇发生氧化反应，故a为负极，A错误； B．乙醇中C的平均化合价为-2价，氧化产物中C为+4价，1 mol乙醇含2 mol C，共失去12 mol电子，故消耗1 mol乙醇转移12 mol电子，B错误； C．电子从负极沿导线流向正极，a为负极、b为正极，故电子由a极沿导线经灯泡流向b极，C错误； D．正极上得电子，在酸性质子介质中与结合生成，电极反应式，D正确； 故选D。 14. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示曲线，下列说法正确的是 A. 反应速率最大的是时间段 B. 收集到气体最多的是时间段 C. 时间段曲线变化可能是反应放热导致的 D. 时间段反应速率变缓，主要是因为这段时间体系温度下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率由曲线斜率决定，斜率越大速率越快，由图可知时间段斜率最大，反应速率最大，A错误； B．相同时间间隔内，纵坐标体积的差值越大，收集到的气体越多，时间段体积差最大，收集气体最多，B错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应为放热反应，时间段温度升高对反应速率的促进作用超过反应物浓度降低的抑制作用，反应速率加快，该时间段曲线变化可能由反应放热导致，C正确； D．时间段反应速率变缓，主要原因是随着反应进行，反应物稀盐酸的浓度显著降低，而非体系温度下降，D错误； 故答案为C。 15. 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表： 实验 数据 时间/min ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 — — 下列说法不正确的是 A. 装置中锌片质量均减轻，发生氧化反应 B. 0~8.5 min，生成气体的平均速率①＜② C. 0~8.5 min，反应①释放的总能量更多 D. 根据上述实验可知②中化学能除了转化为电能，也有转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①没有形成闭合回路，不属于原电池，Zn直接与稀盐酸发生反应生成氯化锌和氢气，装置②形成原电池，Zn为负极，发生氧化反应，锌片的质量均减轻，故A正确； B．相同时间内，生成气体的多少，判断反应速率快慢，0~8.5min内，生成气体的体积装置①中收集的气体少，反应速率慢，即生成气体的平均速率①＜②，故B正确； C．相同时间内装置②生成氢气的体积大于装置①，则0~8.5 min，反应释放总能量②大于①，故C错误； D．由两装置的溶液温度和能量转化形式，可知装置②中化学能转化为热能和电能，故D正确； 答案为C。 16. 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该废水的处理流程如图： 下列说法正确的是 A. 在生产中产生的、、均可以直接排放到空气中 B. 在“连续氧化”工序中，高温可加快氧化反应的速率 C. 在“还原”工序中，将还原为 D. 在某次检测中，超标，可将此废水返回到“吹氨”工序中再次处理 【答案】C 【解析】 【分析】氨氮废水加入溶液提高溶液的碱性，增大的浓度，微热促进分解产生，再通入空气将吹出。吹出后在微生物的催化下被空气中的连续氧化为，再加入将还原为，还生成了，对环境无污染，可排放。反应后的溶液进行检测，达标后即可排放。 【详解】A．是有刺激性气味的污染性气体，会污染空气，不能直接排放，其他两个气体可排放，A错误； B．该连续氧化过程需要微生物作催化剂，高温会使微生物的蛋白质变性失活，反而会降低氧化反应速率，B错误； C．还原工序中，N元素化合价从价降低为0价，​作氧化剂，作还原剂，将还原为，自身被氧化为，符合流程产物，C正确； D．“吹氨”工序的作用是除去废水中的氨氮，无法处理甲醇，甲醇超标废水返回该工序不能除去甲醇，无法达到处理目的，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共52分。 17. 图中7种主族元素(用字母表示)分别位于短周期的三个周期，它们的主要化合价与原子序数的关系如图，回答下列问题： （1）y在元素周期表中的位置是____________。 （2）元素e与d形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式为____________，其存在的化学键类型是____________。 （3）d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。 （4）元素y、f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是____________(填化学式)。 （5）元素x、z、d形成的离子化合物与溶液共热的化学方程式为____________。 【答案】（1）第2周期IVA族 （2） ①. ②. 非极性共价键、离子键 （3）S2- > O2- > Na+ （4）HClO4 （5）NH4NO3 + NaOHNH3↑ + H2O + NaNO3 (或NH4NO2 + NaOHNH3↑ + H2O + NaNO2) 【解析】 【分析】x原子序数最小，主要化合价为+1价，则x为H；y主要化合价为+4价与-4价，则y为C；z主要化合价为+5价与-3价，则z为N；d主要化合价为-2价，则d为O；e主要化合价为+1价，则e为Na；f主要化合价为+6价与-2价，则f为S；g主要化合价为+7价与-1价，则g为Cl。 【小问1详解】 C在元素周期表中的位置是：第2周期IVA族； 【小问2详解】 Na与O形成原子个数比为1∶1的化合物是过氧化钠，电子式为，存在非极性共价键、离子键； 【小问3详解】 一般情况下，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则S2- 、O2- 、Na+离子半径由大到小的顺序为S2- > O2- > Na+； 【小问4详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4； 【小问5详解】 N、H、O形成的离子化合物是硝酸铵或者亚硝酸铵，化学方程式为：NH4NO3 + NaOHNH3↑ + H2O + NaNO3 (或NH4NO2 + NaOHNH3↑ + H2O + NaNO2)。 18. 根据铁元素的“价—类”二维图，回答下列问题。 （1）的化学式为____________。 （2）实现反应①的转化，需要加入____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）转化为的化学方程式为____________。 （4）某实验小组设计实验探究亚铁盐的性质。 实验 Ⅰ 现象 向溶液中滴加溶液 生成白色沉淀，一段时间后沉淀颜色几乎不变 查阅资料：不能在溶液中稳定存在。 进行实验Ⅱ探究白色沉淀的成分： i．取少量白色沉淀，充分洗涤后，加入稀硫酸，白色沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii．在i的反应液中滴入溶液，溶液几乎不变红； iii．在ii的反应液中滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色。 根据以上现象，实验Ⅰ中白色沉淀的化学式为____________，iii的离子方程式为____________。 【答案】（1）Fe2O3 （2）氧化剂 （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4） ①. FeCO3 ②. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 【解析】 【分析】由图可知，纵坐标为Fe元素化合价，包括0、+2价、+3价；横坐标为物质类别，包括单质、氧化物、盐、碱。单质为Fe，+2价氧化物为FeO；+3价氧化物为Fe2O3；+2价盐有Fe(NO3)2；+3价盐有Fe(NO3)3；+2价碱为Fe(OH)2；+3价碱为Fe(OH)3。 【小问1详解】 X位于氧化物列、+3价行，代表+ 3价铁的氧化物，为Fe2O3。 【小问2详解】 FeO中Fe为+2价，Fe(NO3)3中Fe为+3价，Fe化合价升高，FeO被氧化，由氧化还原规律可知，要使物质被氧化，需要加入氧化剂。 【小问3详解】 由图可知，Y是+3价铁的碱：Fe(OH)3，白色Fe(OH)2极易被空气中O2氧化，反应方程式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。 【小问4详解】 已知不能稳定存在，因此沉淀不可能是碳酸氢亚铁；加入稀硫酸，白色沉淀完全溶解，产生无色气泡；可知沉淀含，气体为CO2；滴入溶液，溶液几乎不变红；可知沉淀中铁全部为Fe2+，无Fe3+；滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色；可知Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+与反应显色；由上述可知，沉淀为FeCO3，iii的离子方程式为。 19. 汽车尾气、的净化处理是当前环保工作的研究热点之一。 Ⅰ．生成过程的能量变化如图所示： （1）该反应的热化学方程式为____________。 Ⅱ．和在催化转化器中发生反应：。 （2）实验室模拟上述反应，在一个容积为的恒容密闭容器中充入，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ① 由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为____________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ② a点时，反应的____________(填“>”“=”或“<”)。 ③ 0~5 min内，该反应的平均速率为____________。 ④ 保持容器的温度和体积恒定，下列能判断反应达到化学平衡状态的是____________(填标号)。 a．浓度不随时间变化 b．与的比值保持不变 c． d． 单位时间内每消耗的同时生成 （3）为了探究温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了如下表所示的三组实验： 实验 编号 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比 表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 a 82 ①a = ____________。 ②探究温度对化学反应速率影响规律的实验是____________(填实验编号)。 【答案】（1）N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ·mol-1 （2） ①. Ⅱ ②. > ③. 0.8 mol·L-1·min-1 ④. a c （3） ①. 1.20×10-3 ②. Ⅰ、Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 根据图示能量变化，断裂和的共价键吸收的总能量为，形成的共价键释放的总能量为。该反应的焓变。因此，该反应的热化学方程式为。 【小问2详解】 ①容器中初始充入，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小，图中曲线Ⅲ起始量为且逐渐下降，故曲线Ⅲ代表。到时， 的物质的量变为，共消耗了。根据化学方程式可知，生成的的物质的量应为消耗的一半，即。图中曲线Ⅱ在时物质的量为，因此表示物质的量随时间变化的曲线为Ⅱ。 ② a点时，反应物的物质的量仍在减小，生成物的物质的量仍在增加，说明反应仍在向正反应方向进行，尚未达到平衡状态，故正反应速率大于逆反应速率，即 。 ③内，消耗了 ，根据化学计量数之比，生成的也为。该反应的平均速率。 ④ a．浓度不随时间变化，说明各组分浓度保持不变，是化学平衡状态的标志，a正确； b．初始时和均为，反应过程中二者始终按化学计量数之比生成，其浓度比值始终保持不变，不能据此判断是否达到平衡，b错误； c．根据速率之比等于化学计量数之比，，若，则 ，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，c正确； d．单位时间内消耗和生成描述的均是正反应方向的速率，无法体现正逆反应速率相等，不能判断是否达到平衡，d错误； 故答案选ac。 【小问3详解】 ①探究单一变量（如温度）对化学反应速率的影响时，必须控制其他条件（如反应物初始浓度、催化剂比表面积等）完全相同。对比实验Ⅰ和Ⅲ，温度不同，则 的初始浓度必须相同，故。 ②实验Ⅰ和Ⅲ中，除了温度（和）不同外，反应物初始浓度和催化剂比表面积均相同，符合控制变量法的要求，因此探究温度对化学反应速率影响规律的实验是Ⅰ和Ⅲ。 20. 亚硝酸钠()常用作漂白剂、食品添加剂等。某小组利用氮氧化物制备 ，实验装置如下图所示。 已知：① ② （1）盛装稀硝酸的仪器名称为 __________。 （2）装置中反应的化学方程式为 _________________。 （3）实验时应间歇性往装置中通入适量的，其目的是_______________。 （4）通入的作用为 ________________。 （5）产品纯度测定：称取2.00 g产品，将其配制成100 mL溶液，取出25.00 mL溶液，与酸性溶液反应，重复测定三次，平均消耗20.00 mL溶液。产品中的质量分数为 __________%。 (已知：，杂质不与酸性溶液反应) 【答案】（1）分液漏斗 （2）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （3）把部分NO氧化为NO2 （4） 实验前通氮气避免NO提前被氧化，实验结束后通氮气将残留在装置中的氮氧化物全部排入装置C和D中以便被完全吸收，防止污染空气 （5）69.0 【解析】 【分析】装置A中Cu与稀硝酸制备NO，装置B中NO和氧气化合生成NO2，装置C中NO、NO2通入到饱和碳酸钠溶液中生成亚硝酸钠，装置D中利用次氯酸钠溶液吸收尾气，据此解答。 【小问1详解】 根据仪器结构，盛装稀硝酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中Cu与稀硝酸制备NO，化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 【小问3详解】 根据已知反应①，只有时，才能全部生成​，若​过量会生成杂质​，因此通入​氧化部分NO得到所需比例的混合气体。 【小问4详解】 NO易被氧气氧化，实验前通氮气排空气可避免NO提前被氧化，实验结束后通氮气可将有毒气体全部赶出吸收，防止污染。 【小问5详解】 根据反应，可得关系：，，则25 mL溶液中，100 mL溶液中总，，质量分数。 21. 绿矾()是一种重要的化工原料。用黄铁矿烧渣(主要成分为，含有、、等)制取绿矾的工艺流程如下： （1）“滤渣Ⅰ”主要成分为________(填化学式)。 （2）“还原”步骤所加试剂X应过量，且不能引入新杂质。若X为金属单质，则X为________(填化学式)。若X为，反应的离子方程式为__________________。 （3）“除铝”时，若过量，铝元素会转化为________(填离子符号)进入滤液Ⅱ，影响产品纯度。 （4）硫酸亚铁溶解度曲线如图所示。“滤液Ⅱ”经蒸发浓缩、冷却结晶等操作可得到绿矾晶体。若冷却结晶时，温度过高，会导致绿矾晶体产量及纯度降低，可能的原因是__________________。 （5）绿矾可处理工业废水中有毒的，反应的离子方程式为(未配平)，则每消耗3.36 g ，生成的物质的量为_____________。 【答案】（1）SiO2 （2） ①. Fe ②. （3） （4）温度过高导致失去结晶水，且易被氧化为 （5）0.02 mol 【解析】 【分析】将烧渣（主要成分为，含有、、等）酸浸，不溶于酸的会被分离进入滤渣I，浸取后的溶液中含有硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁；将溶液中的硫酸铁用还原剂还原为硫酸亚铁，再加将硫酸铝转变为氢氧化铝沉淀进入滤渣II，过滤后即可得到纯净的硫酸亚铁溶液。 【小问1详解】 黄铁矿烧渣酸浸后，金属氧化物（​、、​）与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，只有不反应，滤渣Ⅰ是不与稀硫酸反应的； 【小问2详解】 还原且不引入新杂质，金属单质选择，可将还原为，不引入新杂质；若为，​被氧化为​，配平离子方程式为； 【小问3详解】 是两性氢氧化物，过量时​溶解，生成进入滤液II； 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，温度过高时会析出，即温度过高会导致失去结晶水，且高温下更易被氧化，因此绿矾产量和纯度降低； 【小问5详解】 配平氧化还原反应得：，，可得。 22. 丙烯酸乙酯(F)是一种合成香料，合成的路线如下图所示： （1）的分子式为_______。 （2）中官能团有_______(填名称)。 （3）图中互为同系物的有机物是_______与_______(填物质名称)。 （4）反应的反应类型为_______。 （5）实验室用6.9 g B和7. 2 g 在浓硫酸存在的条件下反应制取F。 ①和反应的化学方程式为（ ）。 ②若得到5.4g ，则的产率为（ ）。() 【答案】（1） （2）碳碳双键、酯基 （3） ①. 乙烯 ②. 丙烯 （4）加成反应 （5） ①. ②. 54% 【解析】 【分析】A（乙烯）和水在催化剂的条件下发生加成反应生成B（乙醇），C（丙烯）在催化剂的条件下被氧气氧化生成D（丙烯醛），丙烯醛再在催化剂的条件下被氧气氧化生成E（丙烯酸），丙烯酸和乙醇在浓硫酸以及加热条件下发生酯化反应生成F（丙烯酸乙酯）。 【小问1详解】 根据D（丙烯醛）的结构简式，可得D的分子式为：； 【小问2详解】 根据F（丙烯酸乙酯）的结构简式，可得F中含有的官能团名称为：碳碳双键、酯基； 【小问3详解】 同系物要求结构相似（官能团类型和数目相同），分子组成上相差1个或若干个 原子团的有机物之间的互称。这些有机物只有乙烯和丙烯符合要求，之间互称为同系物； 【小问4详解】 反应Ⅰ是乙烯与水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇； 【小问5详解】 ①E（丙烯酸）和B（乙醇）在浓硫酸以及加热条件下发生酯化反应生成F（丙烯酸乙酯）。反应的化学方程式为： ②，，根据反应的化学方程式，、、、物质的量是1:1:1的关系，丙烯酸不足，用丙烯酸来计算，所以生成的理论上物质的量为0.1 mol，理论产量为10 g，实际产量为5.4 g ，则产率为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年(下)期末高中教学质量检测 高一化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2026年央视春晚人形机器人的表演精彩绝伦。机器人制造过程用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身材料为铝合金，硬度比铝大 B. 所采用的芯片主要成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现化学能向电能的转化 D. 散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 实验室制备乙烯的原理为。下列化学用语正确的是 A. 的球棍模型： B. 聚乙烯的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 中子数为18的硫原子： 3. 某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 不能发生加聚反应 C. 能与溴的四氯化碳溶液反应 D. 能与溶液反应 4. “漳州江东鲈鱼”是一道名菜。下列说法错误的是 A. 鲈鱼含(一种不饱和脂肪酸)，属于油脂 B. 蒸鱼时加入的料酒，其主要成分乙醇属于共价化合物 C. 蒸鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素是人体营养素之一 D. 蒸鱼过程，发生了蛋白质的变性 5. 钙是人体内含量最高的金属元素。钙原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A. 钙元素位于第四周期Ⅱ族 B. 原子半径： C. 失电子能力： D. 碱性： 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠与足量的乙酸反应： B. 向溶液中通入过量气体： C. 制作印刷电路板原理： D. 苯与浓硝酸的反应： 7. 下列关于化石燃料综合利用的说法正确的是 A. 石油分馏属于物理变化 B. 煤的干馏可分离出煤含有的煤焦油 C. 可燃冰属于可再生能源 D. 石油气的主要成分为甲烷 8. 、、、在元素周期表中的位置如图所示。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法错误的是 A. 的简单氢化物靠近的氢化物会产生白烟 B. 简单氢化物的热稳定性： C. 的单质熔化时破坏的是分子间作用力 D. 工业上制取镁粉时，可将镁蒸气在的单质中冷却 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．检验石蜡油发生反应产生不饱和烃 C．光照条件下制备纯净的 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 10. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 11. 工业上常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法和电解法等。下列说法错误的是 A. 一氧化碳还原氧化铝冶炼铝 B. 电解熔融冶炼金属钠 C. 用热分解法冶炼金属汞 D. 用铝热反应冶炼熔点较高的钒、铬、锰等金属 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫色 氧化性： 向乙醇中加入一小块钠，产生气泡 乙醇中含有水 在试管中加入4 mL淀粉溶液和少量20% 的硫酸溶液，加热4～5 min，待溶液冷却后，再加入少量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 将溴水加入苯中，振荡静置后，溶液分层，水层颜色变浅 苯与溴发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 13. 新型乙醇燃料电池，用能传递质子()的介质作溶剂，反应为，该电池的示意图如下，下列说法正确的是 A. a极为电池的正极 B. 理论上每消耗1 mol乙醇转移6 mol电子 C. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 D. 电池正极的电极反应为： 14. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示曲线，下列说法正确的是 A. 反应速率最大的是时间段 B. 收集到气体最多的是时间段 C. 时间段曲线变化可能是反应放热导致的 D. 时间段反应速率变缓，主要是因为这段时间体系温度下降 15. 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表： 实验 数据 时间/min ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 — — 下列说法不正确的是 A. 装置中锌片质量均减轻，发生氧化反应 B. 0~8.5 min，生成气体的平均速率①＜② C. 0~8.5 min，反应①释放的总能量更多 D. 根据上述实验可知②中化学能除了转化为电能，也有转化为热能 16. 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该废水的处理流程如图： 下列说法正确的是 A. 在生产中产生的、、均可以直接排放到空气中 B. 在“连续氧化”工序中，高温可加快氧化反应的速率 C. 在“还原”工序中，将还原为 D. 在某次检测中，超标，可将此废水返回到“吹氨”工序中再次处理 二、非选择题：本题共6小题，共52分。 17. 图中7种主族元素(用字母表示)分别位于短周期的三个周期，它们的主要化合价与原子序数的关系如图，回答下列问题： （1）y在元素周期表中的位置是____________。 （2）元素e与d形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式为____________，其存在的化学键类型是____________。 （3）d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。 （4）元素y、f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是____________(填化学式)。 （5）元素x、z、d形成的离子化合物与溶液共热的化学方程式为____________。 18. 根据铁元素的“价—类”二维图，回答下列问题。 （1）的化学式为____________。 （2）实现反应①的转化，需要加入____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）转化为的化学方程式为____________。 （4）某实验小组设计实验探究亚铁盐的性质。 实验 Ⅰ 现象 向溶液中滴加溶液 生成白色沉淀，一段时间后沉淀颜色几乎不变 查阅资料：不能在溶液中稳定存在。 进行实验Ⅱ探究白色沉淀的成分： i．取少量白色沉淀，充分洗涤后，加入稀硫酸，白色沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii．在i的反应液中滴入溶液，溶液几乎不变红； iii．在ii的反应液中滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色。 根据以上现象，实验Ⅰ中白色沉淀的化学式为____________，iii的离子方程式为____________。 19. 汽车尾气、的净化处理是当前环保工作的研究热点之一。 Ⅰ．生成过程的能量变化如图所示： （1）该反应的热化学方程式为____________。 Ⅱ．和在催化转化器中发生反应：。 （2）实验室模拟上述反应，在一个容积为的恒容密闭容器中充入，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ① 由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为____________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ② a点时，反应的____________(填“>”“=”或“<”)。 ③ 0~5 min内，该反应的平均速率为____________。 ④ 保持容器的温度和体积恒定，下列能判断反应达到化学平衡状态的是____________(填标号)。 a．浓度不随时间变化 b．与的比值保持不变 c． d． 单位时间内每消耗的同时生成 （3）为了探究温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了如下表所示的三组实验： 实验 编号 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比 表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 a 82 ①a = ____________。 ②探究温度对化学反应速率影响规律的实验是____________(填实验编号)。 20. 亚硝酸钠()常用作漂白剂、食品添加剂等。某小组利用氮氧化物制备 ，实验装置如下图所示。 已知：① ② （1）盛装稀硝酸的仪器名称为 __________。 （2）装置中反应的化学方程式为 _________________。 （3）实验时应间歇性往装置中通入适量的，其目的是_______________。 （4）通入的作用为 ________________。 （5）产品纯度测定：称取2.00 g产品，将其配制成100 mL溶液，取出25.00 mL溶液，与酸性溶液反应，重复测定三次，平均消耗20.00 mL溶液。产品中的质量分数为 __________%。 (已知：，杂质不与酸性溶液反应) 21. 绿矾()是一种重要的化工原料。用黄铁矿烧渣(主要成分为，含有、、等)制取绿矾的工艺流程如下： （1）“滤渣Ⅰ”主要成分为________(填化学式)。 （2）“还原”步骤所加试剂X应过量，且不能引入新杂质。若X为金属单质，则X为________(填化学式)。若X为，反应的离子方程式为__________________。 （3）“除铝”时，若过量，铝元素会转化为________(填离子符号)进入滤液Ⅱ，影响产品纯度。 （4）硫酸亚铁溶解度曲线如图所示。“滤液Ⅱ”经蒸发浓缩、冷却结晶等操作可得到绿矾晶体。若冷却结晶时，温度过高，会导致绿矾晶体产量及纯度降低，可能的原因是__________________。 （5）绿矾可处理工业废水中有毒的，反应的离子方程式为(未配平)，则每消耗3.36 g ，生成的物质的量为_____________。 22. 丙烯酸乙酯(F)是一种合成香料，合成的路线如下图所示： （1）的分子式为_______。 （2）中官能团有_______(填名称)。 （3）图中互为同系物的有机物是_______与_______(填物质名称)。 （4）反应的反应类型为_______。 （5）实验室用6.9 g B和7. 2 g 在浓硫酸存在的条件下反应制取F。 ①和反应的化学方程式为（ ）。 ②若得到5.4g ，则的产率为（ ）。() 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $