第一章 第一节 物质的分类及转化-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册学习手册（人教版）

第一章物质及其变化。 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 从组成上看，单质由 组成，元 学习目标 素以 态存在；化合物由 组 1.理解对化学物质进行分类的意义，掌握常 成，元素以 态存在。 用的分类方法。 以化合态存在的不同元素可以组合成 2.能从分类的角度说明物质的物理性质和化 不同的化合物；以游离态存在的元素，每 学性质，知道不同类别物质间的常见转化 种都可以形成一种单质，有的还可以形 路径。 成多种单质。由 形成的 3.知道胶体区别于其他分散系的本质特征和 不同单质，叫做这种元素的同素异形体。例 主要性质，知道Fe(OH)3胶体的制备方法。 如，氧元素可以形成 和 碳元素可以形成 和 知识梳理 等。 儿知识点1物质的组成和分类 2.物质的分类 化学物质种类繁多，根据一定的标准对 1.物质的组成 其进行分类，有助于人们分门别类地进行深 宏观上，物质都是由元素 的； 入研究。如根据物质在水中的溶解性，可以 微观上，物质是由原子、分子或离子等微粒 将物质分成 物质、 物质和 的。物质与元素和微粒之间有如下 物质；根据物质的存在状态，可以 关系： 将物质分成 物质、 物质和 物质。 单质 离子 对化学物质进行分类，可根据研究需要 素异形 构成 游离态 形成 的不同，采用不同的分类标准和分类方法。 元素 组成 物质 构成原子 (1)根据物质的组成分类 化合态 构成 构成 根据物质的组成对物质进行分类，可将 化合物 分子 物质分为纯净物和混合物，其中纯净物又分 宏观角度 微观角度 为单质和化合物。 高中化学必修第一册（人教版） 金属单质 ①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水 单质非金属单质 的氧化物。如CO2、SO3等。 纯净物 稀有气体单质 ②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水 无机化合物 化合物 的氧化物。如CaO、MgO等。 物质 有机化合物 (3)物质的分类方法 溶液 常用的分类方法有树状分类法和交叉分 混合物胶体 类法。 浊液 树状分类法：对同类物质按照某种属性 (2)根据物质的性质分类 进行再分类的方法。如下图所示： 除了根据物质的组成对物质进行分类， 物质 也可以根据物质的性质对物质进行分类。如 纯净物 混合物 无机化合物可按以下方法分类： 单质 化合物 强酸(HCl、HNO3、HSO4) 按强弱 溶液、胶体 弱酸(CH,COOH、HCO3) 金属非金属酸碱盐氧化物 合金、高分子 材料等 含氧酸(HNO3、HSO4) 按酸根 酸 无氧酸(HCI)》 交叉分类法：对同一物质根据不同的分 元酸(HCI、CH COOH) 类标准进行多种分类的方法。如下图所示： 按电离出 二元酸(HS04、H,CO3) 空气 气体 的H数 多元酸(HPO4) 铜、 固体 氢气 液体 强碱[NaO、Ba(OH)2] 按强弱 硫酸铜 纯净物 弱碱[NH3HO、Fe(OH)3] 食盐水 混合物 无 碱 元碱(NaOH、NH,·HO) 按电离出 川知识点2分散系及其分类 二元碱[Ba(OH)2、Cu(OH)2】 的OH数 合 多元碱[Fe(OH)3] 1.分散系的组成 正盐(NaCO3、NaSO4) 化学上把一种（或多种）物质以 酸式盐(NaHCO、NaHSO4) 形式分散到另一种（或多种）物质中所 盐 碱式盐[Cu2(OH)CO3] 形成的 叫做分散系。分散系中被 复盐[KA1(SO4)212HO] 分散成粒子的物质叫做 另一种物 酸性氧化物(CO2、PO5) 质叫做 碱性氧化物(NaO、FeO3) 分散质和分散剂都可以是固体、液体或 氧化物 两性氧化物(Al2O3) 气体。 不成盐氧化物(CO、NO) 2.分散系的分类 根据分散质 的大小，可将分散 第一章物质及其变化 系分为三类：溶液、胶体和浊液。 温馨提示 分散系 溶液 胶体 浊液 制备Fe(OH)3胶体的操作要点如下： 分散质粒子 ①必须用FeCl,饱和溶液而不能用 的直径 FeCl3稀溶液。 许多分子的 单个小分 巨大数目的 ②必须用蒸馏水，而不能用自来水， 分散质粒子 集合体或高 子或离子 分子集合体 分子 自来水中的带电粒子会使制备的Fe(OH): 胶粒凝聚，形成沉淀。 酒精、 果冻、 泥浆、 实例 盐水 豆浆 油水 ③必须是向沸水中滴加FeCL饱和溶 均一、 不均一、 液，不能直接加热FeCL3饱和溶液，否则 外观 均 透明 不透明 会生成Fe(OH)3沉淀。 稳定性 ④往沸水中滴加FeCL,饱和溶液后， 性 能否透 可稍微加热煮沸，但加热时间不宜过长， 质 过滤纸 长时间加热会使Fe(OH)3胶粒不断碰撞 能否透过 聚集，形成沉淀。 半透膜 ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用 无丁达尔 有丁达尔 静置沉降 鉴别 效应 效应 或分层 玻璃棒搅拌，搅拌会使Fe(OH)3胶粒碰 撞成大颗粒，形成沉淀。 3.胶体 (1)胶体的分类 Ⅱ知识点3物质的转化 气溶胶，如 根据分散剂分为液溶胶，如 1.物质的变化 固溶胶，如 物质的变化有 变化和 (2)丁达尔效应（胶体的光学性质） 变化之分，两者的区别主要在于有没有新 当一束光线透过胶体，从垂直于入射光： 的物质生成。 方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通 2.物质的性质 路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔 与物质的变化相对应，物质的性质有物 效应 理性质和化学性质之分。 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。 物理性质：物质不需要发生化学变化就 (3)Fe(OH)3胶体的制备 表现出来的性质。如物质的 向沸水中滴加FeCl,饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体。反应的化学方程式： FeCl+3H,O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl 等。 物理性质属于统计物理学范畴，是大量 学 高中化学必修第一册（人教版） 分子集体所表现出来的性质，不是单个原子4.物质的转化 或分子所具有的。 实现物质的转化就要清楚物质的性质， 化学性质：物质在化学变化中表现出来 的性质。如物质的 氧 是中学阶段学习的五类重要物质， 化性、还原性 及一些其他特性。 对它们之间的相互转化关系应熟练掌握，并 “分子”是保持物质化学性质的最小微 能灵活运用。 粒，因此，组成物质的单个原子、分子或离 金属 子就能表现出物质的化学性质。 102 悔 碱 非金属 102 碱性氧化物 酸 碱 3.酸、碱、盐的主要化学性质 →盐 酸性氧化物 H,0酸 碱 HO (1)酸的主要化学性质 碱 酸 酸的主要化学性质 反应实例 要点精析 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 川要点1 物质的分类 与碱反应 典例1无机化合物可根据其组成和性质进 行分类： 与某些盐反应 无机化合物 (2)碱的主要化学性质 酸 碱 盐 氧化物 碱的主要化学性质 反应实例 (1)上图所示的分类方法属于 、0 与酸性氧化物反应 A.交叉分类法 B.树状分类法 与酸反应 (2)由K、Na、H、O、S、N中任意两种或 三种元素组成合适的物质，分别填在下 与某些盐反应 表中②⑤⑧的后面。 (3)盐的主要化学性质 物质 类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 盐的主要化学性质 反应实例 与较活泼金属反应 化学①HSO ③NaOH ④NaSO4⑥SO2 ⑧ 式② ⑤ ⑦S0, ⑨NH 与酸反应 解析：(1)根据交叉分类法和树状分类法 与碱反应 的定义判断。(2)由K、Na、H、O、S、N 与某些盐反应 中任意两种或三种元素组成酸、碱、盐、氧 第一章 物质及其变化。 化物、氢化物等，根据常见物质书写。 B.氧化物、酸性氧化物 答案：(1)B(2)②HNO3(或HSO3、 C.强酸、含氧酸 HNO2中任意一种) ⑤KNO3(或KSO4 D.单质、化合物 NaNO3、NaSO3、KSO3中任意一种) 典例3NaCO3俗名纯碱，下列采用不同分 ⑧HS(或HO) 类法对纯碱的分类错误的是() A.NaCO3是碱 B.NaCO3是盐 变式训练① C.Na,CO,是钠盐 D.NaCO3是碳酸盐 对下列物质分类全部正确的是( 解析：碳酸钠是一种盐。按照阳离子分类， ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH 属于钠盐；按照阴离子分类，属于碳酸盐。 ⑤液态氨⑥KCI1O 答案：A A.碱一①③④ B.纯净物一①④⑥ C.盐①②⑥ D.混合物一②3⑤ B变式训练3 典例2实验室里有4个药品橱，已经存放 根据不同的分类标准，能将下列四种酸 了以下药品： 中的一种与其他三种酸区别开来，这种酸是 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 (填字母)，其他三种酸属于 丁橱 A.HCI B.HNO 盐酸 氢氧化钠 红磷 铜 药品 C.H2SO D.CH;COOH 硫酸 氢氧化钙 硫 锌 川要点2 分散系及其分类 实验室新购进一些碘， 应该将这些碘放 在() 典例4下列分散系属于胶体的是（ A.甲橱 B.乙橱 A.石灰乳 B.食盐水 C.丙橱 D.丁橱 C.牛奶 D.碘酒 解析：同类物质应放在同一橱内。据表可 解析：石灰乳属于悬浊液；食盐水和碘酒属 知，甲橱中存放的为酸，乙橱中存放的为 于溶液；牛奶属于胶体。 碱，丙橱中存放的为非金属单质，丁橱中存 答案：C 放的为金属单质。由于碘属于非金属单质， B变式训练④ 所以应放在丙橱中。 答案：C 大雾天气常常导致高速公路封闭，航班 停飞。雾属于下列分散系中的() B变式训练2 A.溶液 B.悬浊液 下列物质分类中，前者包含后者的是：C.乳浊液 D.胶体 典例5胶体与溶液的根本区别在于() A.碱、碱性氧化物 A.分散系是否有丁达尔效应 学 高中化学必修第一册（人教版） B.分散质粒子是否带电荷 川要点3物质的转化 C.分散系是否稳定 D.分散质粒子的大小 典例7盐是一类常见物质，下列物质可与 解析：分散系的本质区别在于分散质粒子的 其他物质直接反应生成盐的组合是() 直径大小，分散质粒子直径小于1m的分 ①金属单质②碱性氧化物③碱 散系是溶液；分散质粒子直径大于l00nm ④盐⑤酸性氧化物⑥酸 的分散系是浊液；分散质粒子直径在1~ A.①②③ B.①④6 100nm的分散系是胶体。 C.②⑤⑥ D.全部 答案：D 解析：①金属单质与酸反应生成盐，如Fe 典例6下列说法中正确的是（) Zn等与硫酸反应生成硫酸盐，故正确； A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具： ②碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应生成 有丁达尔效应 盐，如NaO与硫酸反应生成硫酸盐，故正 B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 确；③碱与酸或酸性氧化物反应生成盐，如 NaCl NaOH与HCl反应生成NaCl,故正确；④盐 C.Fe(OH)3胶体带正电荷 与盐或酸等发生复分解反应生成盐，如 D.纳米材料粒子直径在10~l07m之间，：BaC2与NaSO4反应生成BaSO4和NaCl, 因此纳米材料属于胶体 故正确；⑤酸性氧化物与碱或碱性氧化物反 解析：胶体与其他分散系的本质区别是分散 应生成盐，如CO2与NaOH反应生成NaCO3, 质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的一 故正确；⑥酸与碱或碱性氧化物反应生 种性质，A错误；半透膜能允许直径在1nm 成盐，如NaOH与HCl反应生成NaCl,故 以下的小分子或离子透过，1nm以上的胶： 正确。 体粒子不能透过，因此可以用半透膜除去淀 答案：D 粉溶液中的NaCl,B正确；Fe(OH)3胶体中 变式训练 的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电 中性，C错误；胶体是分散系，属于混合 请各写出一例能一步实现下列转化的化 物，直径在1~100nm之间的纳米材料不一 学反应方程式，并指出基本反应类型。 定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，： (1)非金属单质→金属单质 D错误。 答案：B (2)酸性氧化物→酸 (3)盐→碱 6参考答案与解析 N 参考答案与解析 学习手册参考答案与解析 第一章 物质及其变化 “第一节 物质的分类及转化 5.(1)CuO+H2△Cu+H,0,置换反应 (2)S0+H0=HS04,化合反应 知识梳理 (3)Ca(OH),+Na,CO,=CaCO,↓+2NaOH,复分解 知识点1 反应 1.组成构成同种元素游离不同种元素化 红 合同种元素性质氧气臭氧(O) 金刚石石 第二节离子反应 墨C0 知识梳理 2.易溶微溶难溶气态液态固态 知识点1 知识点2 1.水溶液中或熔融状态下化合物酸碱盐 1.粒子混合物分散质分散剂 、 水溶液中或熔融状态下化合物有机物非金属氧化 2.粒子直径<1nm1~100nm>100nm稳 物非金属氢化物 定较稳定不稳定能能不能能不能 2.带电粒子定向移动能够自由移动的带电粒子 不能 (1)①能够自由移动的电子②自由电子定向移动 3.(1)云、雾F®(OH)胶体一些有色玻璃 3.溶于水或受热熔化自由移动过程 知识点3 5.在水溶液中OH金属阳离子（或NH) 1.物理化学 酸根阴离子 2.颜色气味状态熔点沸点硬度密度 知识点2 溶解性导电性导热性延展性酸性碱性热稳· 1.离子之间生成沉淀放出气体生成难电离的 定性 物质置换ZnH 3.(1)HSO:+Zn=ZnSO:+H 2.实际参加反应的离子符号离子反应离子反应 2HCI+CaO-CaCl,+HO 某个具体的离子反应同一类型的离子反应 HCI+NaOH-NaCl+H,O 要点精析 HSO+BaCl,-BaSO+2HCI 变式训练 (2)2NaOH+CO,=Na.CO+H2O 1.D2.D3.D 2NaOH+H2SO.-Na.SO+2H2O 4.(1)正确。 3NaOH+FeCl;=Fe(OH)3+3NaCI (2)不正确。漏写了Cu2+与OH生成Cu(OH)2的反 (3)CuSO+Zn=ZnSO+Cu 应。正确的为Cu2+SO+Ba+20H-Cu(OH)h↓+BaSO4↓。 Na CO,+2HCI=2NaCl+CO,+H,O (3)不正确。反应物离子间的计量比不正确，B2 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCI 与OH、SO与H的计量比均应为1：2。正确的为Ba+ Na-CO+CaCl2=CaCO+2NaCI 2OH+2Hf+SO=BaSO4↓+2HO。 4.单质氧化物酸碱盐 (4)不正确。H,CO,为弱酸，HC0:不能拆写。正确 要点精析 的为HCO+H=CO2↑+H,0。 变式训练 (5)不正确。石灰乳中Ca(OH)2主要以固体存在， 1.B2.B 不能拆写。正确的为Ca(OH)2+2H=Ca4+2H,0。 3.A含氧酸（答案不唯一） 4.D 21