第二章 第三节 物质的量-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册学习手册（人教版）

知识点3 1.MnO,+4HC1(浓)△MnCl+Cl,↑+2H,0 2.(1)MnO,(2)HCl水蒸气千燥管或U形 管(3)向上排空气溶解度较小(4)淀粉-碘化 钾先变红，后褪色(5)NaOH浓溶液 知识点4 稀硝酸 要点精析 变式训练 1.D2.C3.D4.B5.B 6.(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)②④ (3)E中红色布条不变色，F中红色布条褪色 (4)C12+2I=2CI+L2蓝色 (5)C12+2OH=C1+C1O+HO 7.(1)氯气能与水反应：C12+H,O一HC1+HCIO 生成的HCIO具有强氧化性，能杀菌消毒 (2)取少量水样，加入AgNO,溶液，若生成白色沉 淀，且加入稀硝酸后沉淀不溶解，则证明该纯净水是假冒的 >“第三节物质的量 知识梳理 知识点1 1.含有一定数目粒子的集合体n 2.mol 3.6.02x10mon=N 第三章 铁 "第一节铁及其化合物 知识梳理 知识点1 氧硅铝 知识点2 1.银白导热性延展性抗腐蚀性 2.(1)①3Fe+20,点熊Fe,0,②2Fe+3C1,点槛2FeC1, ③Fe+S△FeS Cl,2O2SO2Cl, (2)Fe+2H=Fe24+H2↑ (3)Fe+Cu2-Fe2+Cu Fe+2Ag"-Fe2+2Ag Fe+2Fe*=3Fe* (4)3Fe+4H,0(g)商温Fe,04+4H) 知识点3 L.Fe0 Fe2O:Fe,O4铁红磁性氧化铁黑红 参考答案与解析。 4.单位物质的量M gmol n=得 知识点2 1L单位物质的量。Umal温度压强 22.4 L/mol 2.粒子数目粒子的大小粒子之间的距离气体 粒子数的多少和气体粒子间的距离气体粒子间的平均 距离气体粒子间的平均距离相同体积的任何气体都 含有相同数目的粒子 3.(1)温度和压强(2)温度和体积(3)温度 和压强 知识点3 1.单位体积物质的量ea molL c一晋 2.(1)③烧杯容量瓶热胀冷缩④烧杯容量 瓶玻璃棒容量瓶⑤烧杯内壁和玻璃棒容量瓶 容量瓶⑥1~2cm胶头滴管溶液的凹液面与刻度线 相切⑧试剂瓶(3)①容量瓶瓶口处是否漏液② 250250(4)仰俯俯仰 要点精析 变式训练 1.4.5 mol 15 mol 2.1.505×1024 3.B4.B5.B6.A7.C8.B9.C10.C11.A 12.9.2< 金属材料 棕黑 2.(1)6fe0+0,a2Fe,0, (2)FeO+2H*=Fe2*+H2OFe2O3+6H+-2Fe*+3HO (3)Fe,04+4C0商温3Fe+4C0, 知识点4 Fe(OH)2Fe(OH)3白红褐 Fe(OH)2+2H*-Fe"+2HO Fe(OH):+3H*=Fe*+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H,O-4Fe(OH) 2Fe(OH)3△Fe,O+3H,0 Fe2+2OH=Fe(OH)2↓ Fe*+3OH=Fe(OH)3↓ 知识点5 1.棕黄(1)Fe+3OH=Fe(OH)3↓ (2)Fe*+nSCN-=[Fe(SCN),](n=1~6) 23】第二章海水中的重要元素一钠和氯。 第三节 物质的量 的物质所具有的质量叫做 学习目标 摩尔质量，符号为 常用的单位为 1.了解物质的量的含义，知道摩尔是物质的 量的基本单位，能从定量的角度认识宏观 物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量 物质和微观粒子的相互关系。 (M)之间的关系： 2.了解摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量 川知识点2气体摩尔体积 浓度的含义，掌握物质的量与摩尔质量、 气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互 1.气体摩尔体积 关系，并能进行有关计算。 的气体所占的体积叫做 3.知道容量瓶的用途及其使用方法，掌握配 气体摩尔体积，符号为 ，常用的单 制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 位为 物质的量(n)、气体体积(V)与气体 知识梳理 摩尔体积(Vm)之间的关系： 气体摩尔体积受 和 的 川知识点1物质的量的单位一摩尔 影响。无论是纯净气体，还是混合气体，在 1.物质的量 标准状况(0℃、101kPa)下，气体摩尔体 物质的量是一个物理量，是国际单位制 积均约为 (SI)中7个基本物理量之一，它表示 2.阿伏加德罗定律 符号为 0 物质体积的大小由三个因素决定：构成 2.物质的量的单位一摩尔 物质的 摩尔(mole)是物质的量的单位，简称 气体体积主要取决于 摩，符号为 是国际单位制(S) 而 又取决于 中7个基本单位之一。国际上规定，1mol 温度和压强。由于在相同的温度和压强下， 粒子集合体所含的粒子数为6.02214076x102。 基本相等，所以有阿 3.阿伏加德罗常数 伏加德罗定律： 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德 在相同的温度和压强下， 罗常数，符号为NA,通常用 表示。 反之也成立。 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(Na) :3.阿伏加德罗定律的有关推论 与粒子数(N)之间的关系： 由阿伏加德罗定律可以得出很多推论， 4.摩尔质量 最主要的有3个： 学 高中化学必修第一册（人教版） (1) 在相同的 下，气体的体积比 量取液体的体积。 等于它们的物质的量之比， 即=n ②称量或量取：称量固体时要注意所用 V2 n2 天平的精确程度，同样量取液体时，也要注 (2)在相同的 下，气体的压强比 意所用量具的精确程度。如托盘天平就不能 等于它们的物质的量之比，即卫1= 称出5.85g固体NaCl,量筒就不能量出 p2 n2 (3)在相同的 下，气体的密度比等 5.25mL液体的体积。因为它们的精确程度 为0.1。 于它们的相对分子质量之比，即P=M p,M, ③溶解或稀释：一般在 中进 教材拓展 行，在溶解过程中有的有热效应，因此，还 要进行冷却或升温至室温，这是因为一定规 气体的相对密度是指气体的密度与 格 的实际容量受温度影响，如果不 参考气体的密度在相同的温度和压强下 恢复到室温，会因为 效应而产生 之比，符号为d。 误差。 如“对氢气的相对密度”也就是同 ④移液：把 内溶液转入 温同压下将氢气的密度看作是标准“1” 转移溶液时要用 引流，且其 时，该气体的相对密度，即d=P p(H2) 下端一般应靠在 内壁的刻度线以下 根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压 部位 下，气体的密度比等于它们的相对分子 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤 质量之比，即dP M M 2~3次，洗涤液也一并移入 其目 p(H2)M.(H2)M(H2) 的是使溶质尽可能地转移到 中，以 减小误差。 川知识点3物质的量浓度 ⑥定容：向容量瓶中加入蒸馏水，至距 离刻度线 时，改用 滴加蒸 1.物质的量浓度 馏水至 物质的量浓度是以 溶液里所含 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇 溶质B的 来表示溶液组成的物理量， 匀。正放后，因刻度线上方可能会有溶液暂 符号为 ， 常用的单位为 时滞留，导致液面低于刻度线，这属于正常 溶质B的物质的量(n)、溶液体积(V) 现象，不要再加水。 与B的物质的量浓度(c)之间的关系： ⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体， 应盛装在指定的 中，并贴好标签。 2.配制一定物质的量浓度的溶液 (1)配制步骤 ①计算：所需称取固体溶质的质量或所 30 学 第二章海水中的重要元素一钠和氧。 ②容量瓶上只有一条标示其规格的刻度 线， 因此，一定规格的容量瓶只能配制容量 瓶上规定容积的溶液。常用的容量瓶有 100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。 例如，需用240mL0.2mol/L的NaOH溶 液，配制时就需要配制 mL,并按 mL计算所需溶质NaOH的质量。 ③不能在容量瓶内直接溶解溶质或稀释 配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图 溶液。目的是防止溶解或稀释过程中产生的 (2)使用的仪器 热效应对容量瓶的实际容积产生影响，并减 当溶质为固体时：药匙、托盘天平（包 少溶液对容量瓶的腐蚀而影响容量瓶的精 括砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、： 度。也不能用玻璃棒在容量瓶中搅拌，防止 容量瓶。 碰破瓶壁。 当溶质为液体时：烧杯、量简（或移液 ④容量瓶只能用于配制溶液，不能用于 管)、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 贮存溶液。因为溶液可能腐蚀瓶体，影响容 (3)使用容量瓶的注意事项 量瓶的精度。因此，配制好的溶液要倒入试 ①容量瓶使用之前，一定要检查 剂瓶中，并贴上标签。 ⑤移液前，要使溶液的温度恢复到室 检查方法：打开瓶塞，向容量瓶中加水：温， 防止溶解或稀释过程中因热胀冷缩而影 至刻度线附近，盖好瓶塞，用干燥的滤纸吸 响容量瓶的精度。 干瓶塞周围的水。用一只手的食指顶住瓶 ⑥转移溶液时要用玻璃棒引流，且其下 塞，另一只手托住容量瓶底，将容量瓶倒立 端要靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。 (瓶口朝下)一会儿后翻转过来，再用干燥 ⑦用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面 的滤纸放在瓶塞周围沾吸，看滤纸上是否有： 滴加蒸馏水，至液面的最低点刚好与刻度线 水分。若无水分，将瓶塞旋转一定角度（一 相切为止。 般是180°)后，再次倒立，再按上述方法检 ⑧如果定容时加水超过了刻度线，不能 查是否漏水。若两次操作滤纸上都没有水： 将超出的部分吸走，必须重新配制。因为吸 分，表明容量瓶不漏水；若两次操作中，有： 走超出的溶液，虽然溶液的体积达到了要 一次滤纸上出现水分，则表明容量瓶漏水。 求，但吸走部分的溶液中含有少量溶质，会 经检查不漏水的容量瓶才能使用。 使所配溶液的浓度偏低。 为了避免打破磨口玻璃塞或与其他容量 ⑨定容后摇匀时会出现容量瓶中的液面 瓶弄混，应用线绳把塞子系在瓶颈上。平头： 低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容 玻璃塞可以倒置在桌面上。 量瓶中滴加蒸馏水，因为定容后液体的体积 31 高中化学必修第一册（人教版） 刚好为容量瓶上标定的容积。上述情况的出 现主要是部分溶液因润湿容量瓶刻度线上方 要点精析 内壁暂时滞留所致，属于正常现象，不影响 溶液浓度。 要点1对“物质的量”“阿伏加德罗常数”， “摩尔”和“摩尔质量”概念的理解 ⑩容量瓶使用完毕应及时洗涤干净，塞 上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条， 1.“物质的量”只能用于描述微观粒子，如 防止瓶塞与瓶口粘连。 分子、原子、离子、电子、质子、中子 (4)实验误差分析 等，或它们的特定组合，且必须指明具体 实验过程中的错误操作会使实验结果有 微粒，不能用于表示宏观物质的数量。 误差。 2.物质的摩尔质量以gmol为单位时，在数 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要 值上等于该物质的相对原子质量或相对分 原因： 子质量。 ①用量筒量取液体时 视读数： 典例1下列有关“物质的量”的理解正确 (使所取液体体积偏大)。 的是（ ②把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒 A.可以表示物质的质量 入烧杯中（使所量液体体积偏大）。 B.可以表示物质的数量 ③定容时， 视容量瓶刻度线 C.只适用于原子、分子和离子 (使液体体积偏小)。 D.是表示物质所含微粒多少的物理量 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要 解析：某种意义上，“物质的量”似乎可以 原因： 表示“物质”的数量，但这种“物质”却不 ①用量筒量取液体时 视读数 可以是任意物质，而只能是某种微观粒子或 (使所取液体体积偏小)。 某些微观粒子的组合，因此，“物质的量” ②没有洗涤烧杯和玻璃棒，或洗涤液 不但适用于原子、分子和离子，还适用于质 没有转移至容量瓶中（使溶质的物质的量： 子、中子和电子等微观粒子。 减少)。 答案：D ③定容时， 视容量瓶刻度线 典例2下列对于“摩尔”的理解正确的是 (使溶液体积偏大)。 ④定容加水时，不慎超过了刻度线，又 A.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号 将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。 为mol 对实验结果无影响的操作： B.摩尔只可以计量纯净物，不可以计量混 ①用于溶解溶质或稀释溶液的烧杯用蒸 合物 馏水洗净后未干燥。 C.摩尔把可称量的物质与构成物质的难以 ②容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥。 称量的微观粒子联系了起来 32 第二章海水中的重要元素一钠和氯。 D.国际上规定，12g碳原子所含有的碳原 所含电子的物质的量是 子数目为1mol 解析：物质的量是联系可称量物质和微观粒 变式训练2 子的物理量；根据第26届国际计量大会 与1molS03含相同电子数的S02的氧 (CGPM)的决议，“摩尔”的“基准”是 原子数为 阿伏加德罗常数；摩尔既可以计量原子、分 典例549gHS04的物质的量是 子和离子等微观粒子，也可以计量它们的 1.5 mol H2SO4的质量是 其中含有 组合。 mol H, gO。 答案：A 解析：物质的量(n)与质量(N)之间的关 典例3下列关于“摩尔质量”的说法正确 系为n册 的是() 答案：0.5mol147g396 A.摩尔质量就等于物质的式量 B.摩尔质量就是物质式量的6.02×10倍 B变式训练3 C.S03的摩尔质量是80g 2.16gX205含0.1mol氧原子，则X的 D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 相对原子质量是() 解析：摩尔质量在数值上等于物质的式量， A.21.6 B.14 C.28 D.31 其单位为g/mol. 答案：D B变式训练④ 要点2物质的量()与微粒数(N)、 与22gCO2所含氧原子数相等的水的 质量(m）之间的关系 质量是( A.9g B.18g 典例4设Na表示阿伏加德罗常数的值，则 C.22g D.44g 0.5 mol H.S04中所含的分子数为 典例6设Na表示阿伏加德罗常数的值， 所含的氧原子数为 所含的电子数 下列有关说法错误的是() 为 0 A.32gO2所含的原子数为NA 解析：物质的量(n)与微粒数(N)之间的 B.1 mol HO含有的氢原子数为2NA 关系为n=N。 。 理解比例关系是解答此类题 C.1molH2含有的分子数为NA 目的关键。 D.含2NA个氧原子的HSO4的物质的量是 答案：0.5NA2NA25NA 0.5 mol 解析：1Na亦即1mol。32gO2为1mol, B变式训练① A错误；1个HO中含有2个氢原子，B正 9.03×1023个NH3所含氢原子的物质的量 确；1molH2SO4含有4mol氧原子，即4WA 学 33 高中化学必修第一册（人教版） 个氧原子，D正确。 C.71 D.71 g/mol 答案：A 解析：根据n=m ,已知质量求摩尔质量，要 B变式训练⑤ 先求物质的量，n= V-4.48L,=0.2mol Vm 22.4 L/mol 若mgH,0中含有n个氢原子，则阿伏 答案：D 加德罗常数为() A.9m mol B.9n mol 3变式训练6 n 设Na表示阿伏加德罗常数的值。若ag C.m mol- D.n mol- 某气体含有的分子数为b,则cg该气体在 标准状况下的体积是( 川要点3气体摩尔体积及有关计算 A. 22.4bc L B.22.4cL 典例7下列有关气体体积的说法中正确的 Naa NAb 是() C.22.4abL D 22.461 NAC Naac A.在一定温度和压强下，气体体积的大小 由组成气体的分子大小决定 川要点4阿伏加德罗定律及其推论 B.在一定温度和压强下，气体体积的大小 典例9相同状况下，两个容积相等的储气 由组成气体的分子数决定 瓶，一个装有O2,一个装有CH4,则这两瓶 C.在一定温度和压强下，相同质量的气体 气体具有相同的( 具有相同的体积 A.质量 B.密度 D.不同的气体，若体积不相等，则它们所 C.原子数 D.分子数 含的分子数也一定不相等 解析：根据阿伏加德罗定律，两瓶气体的分 解析：在相同温度、相同压强下，不同气体 子数相同，即物质的量相等；因为O2和 分子间的平均距离大致是相等的，而气体分 CH4的摩尔质量不同，因此，两者的质量和 子本身的大小又比气体分子间的距离小得 密度也不相同；因为O2和CH4的原子数不 多，因此，气体体积的大小主要是由气体分 同，故等物质的量的O,和CH4所含的原子 子数的多少决定的；C选项中，若相同质量 数不同。 气体的摩尔质量不同，则其物质的量不同， 答案：D 体积也就不同；D选项没有明确温度和压强。 答案：B 3变式训练⑦ 典例8标准状况下，4.48L某种气体的质 相同状况下，两个容积相等的储气瓶， 量是14.2g,则该气体的摩尔质量是( 一个装有NO,一个装有N2和O2的混合气 A.28.4 B.28.4 g/mol 体，则这两瓶气体一定具有相同的() 34)学 第二章海水中的重要元素一钠和氯。 A.质量 B.密度 D.将10 g NaOH溶于水配成250mL溶液 C.原子数 D.电子数 解析：根据定义c=,A项中n为1mol,但 B变式训练8 40 g NaOH溶于1L水后溶液的体积V不为 同温同压下，mg气体A与ng气体B具 1L;B项中没有明确温度和压强，n不一定 有相同的分子数，下列说法错误的是( 为1mol:C项中n为10mol,但溶液的体 A.气体A、B的相对分子质量之比是m:n 积V不为10L。 B.相同质量的气体A、B的分子数之比是 答案：D m n B变式训练9 C.同温同压下，A、B两种气体的密度之比 是m:n 下列溶液中，c(C)与50mL0.1mol/L D.同温同压下，相同体积的气体A、B的质 A1CL3溶液中c(CI)相等的是() 量之比是m:n A.150mL0.1mol/L的NaC1溶液 典例10对氢气的相对密度为16的C0和 B.75mL0.2mo/L的NHCI溶液 CO2的混合气体中，C0和CO2的体积比为 C.150mL0.3molL的KC1溶液 D.75mL0.1mo/L的FeCL2溶液 解析：该混合气体的平均相对分子质量为M 要点6配制一定物质的量浓度的溶液及· (平均)=d·M(H2)=16×2=32。根据阿伏加德 误差分析 罗定律的推论：同温同压下，气体的体积比 等于它们的物质的量之比，有 典例12用NaCl固体配制0.1mol/L的NaCl M,(CO)-V(C0)+M,(C0)V(CO)=32 溶液，下列操作或说法正确的是() V(CO)+V(CO2) A.称量时，将固体NaCI直接放在天平左 即28xV(C0)+44xY(C01=32, 盘上 V(CO)+(CO,) B.若在移液过程中溶液溅出容量瓶，则应 解得：V(CO):V(CO2)=3:1 重新配制溶液 答案：3：1 C.固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释 要点5有关物质的量浓度的概念及计算： 到刻度线 D.将5.85gNaC1固体溶于1L水中可配成 典例11下列溶液中，物质的量浓度为 0.1mol/L的NaCI溶液 1mo/L的是() 解析：A项，NaCl固体需放在纸上称量， A.将40 g NaOH溶解在1L水中 不能直接放在托盘上；B项，溶液溅出，导 B.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液 致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度 C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中 :准确，需重新配制；C项，固体物质在烧杯 35 高中化学必修第一册（人教版） 中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶 的是 (填字母)。 中；D项，溶液体积不等于1L,c(NaCI) ①烧杯②500mL容量瓶 ③量筒 不等于0.1mol/L。 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天 答案：B 平⑦漏斗 典例13配制一定物质的量浓度的溶液时， A.①③ B.①④ 下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的 c.③⑦ D.⑦ 是() (3)使用容量瓶前，检验其是否漏液的方法 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 是 B.定容时凹液面最低处低于刻度线 C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就 (4)将称量好的KOH固体放入500mL烧 移入所配制溶液 杯中，倒入约300mL蒸馏水，搅拌， D.转移过程中有少量溶液溅出 使固体全部溶解，待 后， 解析：A项，溶质损失，导致所配溶液浓度 将烧杯中的溶液转入 中。 偏低；B项，溶液体积偏小，导致所配溶液 (5)用少量 洗涤 23次， 浓度偏高；C项，容量瓶是否千燥，对所配 洗涤液 轻轻摇动 溶液浓度无影响；D项，溶质损失，导致所 容量瓶，使溶液混合均匀。 配溶液浓度偏低。 (6) 向容量瓶中加入蒸馏水至 时， 答案：B 改用 加蒸馏水至液面与 相切，然后盖好瓶塞， B变式训练1⑩ 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 造成所配溶液浓度偏高的原因可能是() (7)下列操作中，能引起所配制溶液浓度偏 A.称量时，NaOH已经潮解 低的有 偏高的有 B.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用 不变的是 蒸馏水洗涤过 A.称量时，天平未调平衡，静止时指 C.定容时，俯视容量瓶的刻度线 针指向分度盘右边 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，滴 B.溶解后，立即将烧杯中的溶液转入 加蒸馏水至刻度线再摇匀 容量瓶 典例14实验室需用0.24mol/L的K0H溶 C.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶内 液480mL,配制方法如下： 壁被洗涤用的蒸馏水润湿 (1)用托盘天平准确称量KOH固体 D.向容量瓶中转移溶液时，有液滴溅出 go E.将烧杯中的溶液转入容量瓶后，未经 (2)配制过程中，所提供的下列仪器不需要 洗涤，直接定容 36 第二章海水中的重要元素一钠和氯。 F.定容时，俯视刻度线 1.38g/cm3,5%的NaOH溶液的密度为 G.定容时，仰视刻度线 1.05g/cm3。若将这两种溶液等体积混合， 解析：(1)没有规格为480mL的容量瓶， 所得溶液中NaOH的质量分数是() 应用500mL容量瓶配制，故计算也应按： A.等于20% B.大于20% 500mL计算，同时，由于托盘天平只能精 C.小于20% D.无法确定 确到01g,因此，读数不应为672。(7)解析：假设是等质量混合，则所得溶液的质 B项，溶液未经冷却，由于热胀冷缩，导致：量分数为20%。等体积混合时，由于浓度大 溶液体积增大。 的溶液密度也大，即溶液的浓度与密度成正 答案：(1)6.7(2)D 相关，故在质量上浓度大的溶液所占的比例 (3)向容量瓶中加水至瓶颈处，塞好瓶塞。：会超过50%。因此，等体积混合后所得溶液 用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶： 的质量分数会大于等质量混合时的20%。 底，将瓶倒立，若不漏水，把瓶塞旋转 答案：B 180°后重复上述操作 B变式训练① (4)溶液冷却至室温500mL容量瓶 (5)蒸馏水烧杯和玻璃棒也注入容量瓶中 已知20℃时，16.00%的氨水的密度为 (6)距离容量瓶刻度线1~2cm胶头滴管 0.9361g/cm3,24.00%的氨水的密度为 容量瓶刻度线用食指顶住瓶塞，用 0.9101g/cm3。若将这两种溶液等体积混合， 一只手托住瓶底，反复上下翻转，摇匀 所得溶液中NH3的质量分数是() (7)DEG ABF C A.19.94% B.20.00% C.20.37% D.21.46% 川要点7有关溶液稀释或混合的计算 变式训练12 典例15已知V mL Al2(SO4)3溶液中含ag 已知溶质质量分数为98%的硫酸的密度 A,取4mL溶液稀释到4VmL,则稀释 为1.84g/cm3,其物质的量浓度为2cmo/L, 后溶液中c(SO)为( 则c= 49%的硫酸的物质的量浓度 A.125a mol/L B.125a mol/L (填“=”“<”或“>”)cmol/L。 9V 18V c器min D.125a mol/L 川要点8气体溶于水后溶液浓度的计算： 36V 解析：相当于稀释了16倍。稀释前，n(S0) 典例17将标准状况下的a L HCI气体溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3,则该 =a(A)=×号mol=8mol, 盐酸的物质的量浓度是() 答案：D a A.224 mol/L 典例16已知35%的NaOH溶液的密度为 学 37 高中化学必修第一册（人教版） B. ab mol/L 量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为u%。 22400 下列关系式中不正确的是( ab C.22400+36.5 mol/L A.c=10002u 公 B.m=Ypwu 100 1000ab D.22400+36.5a mol/L C.w= cM 10p D.c=1000m VM 解析：标准状况下，a L HCI气体的物质的 解析：根据溶质质量不变有m=Vpu%c1O0)M。 量为224m01,则HC1的质量为224 22.4 molx 答案：A 36.5g/mol=36.5a 22.4 g,溶液的质量为1000g+ 典例19相对分子质量为M的某物质在室 1000g+36,5ag 温下的溶解度为S,此时饱和溶液的密度为 36.5a 22.4 g,溶液的体积为 22.4 dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度为 b g/mL ) 36.5a+22400 mL,溶液的物质的量浓度为 22.4b A. M mol/L B. 1000Sd mol/L 10Sd M(100+S) a mol 22.4 1000ab mol/L。 C.10Sd mol/L D.M(100+S)mol/L 36.5a+22400 36.5a+22400 M 1000Sa mL 22.4b 解析：设饱和溶液为(100+S)g,则溶质的 答案：D 物质的量为Smol,溶液的体积为100scm, M d 要点9溶液的物质的量浓度与溶质的质？ 故该饱和溶液的物质的量浓度为 量分数及溶解度等之间的关系 1000 Sd mol/L。 M(100+S) 典例18体积为VmL,密度为pg/cm3的 答案：B 溶液，含有式量为M的溶质mg,其物质的 38)学