1.2 第1课时 电解质的电离(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学导学案聚焦电解质的电离，通过化合物溶液导电实验导入，对比NaCl、KNO3固体与水溶液的导电现象，引导学生从宏观现象探究微观离子存在，为理解电解质概念及后续电离方程式书写搭建学习支架。 以实验探究构建电离模型，通过问题链（如固体不导电原因）培养科学思维，结合生活实例（湿手触电）深化化学观念，习题分层设计（基础判断、方程式改正、综合应用），助力学生掌握电解质与非电解质的识别及电离过程，提升科学探究与实践能力。

第1课时　电解质的电离 1.通过化合物溶液的导电实验，知道溶液中导电离子的存在。 2.通过实验探究构建电离模型，能识别电解质与非电解质。 3.通过电解质电离特点，深化酸、碱、盐的概念，并能用电离方程式描述某些酸、碱、盐的电离过程。 知识点一　电解质 1.用图示装置分别完成下列物质的导电性实验 实验装置 实验序号 烧杯内物质 实验现象 实验结论 ① NaCl固体 灯泡不亮 　　　　 ② KNO3固体 灯泡不亮 ③ 蒸馏水 灯泡不亮 — ④ NaCl水溶液 灯泡变亮 　　　　 ⑤ KNO3水溶液 灯泡变亮 注意：蒸馏水的导电能力非常弱，用本装置无法测出。 思考：上述实验①②不能导电的原因是什么？ 2.物质导电的原因探究 （1）物质导电的原因：物质必须具有能　　　　　　的、　　　　　的粒子。 （2）化合物导电的原因（以NaCl为例）： 烧杯内物质 NaCl 固体 NaCl溶液 熔融NaCl 所含粒子 　 　 　 　 水合钠离子、水合氯离子 　　　　　 粒子能否 自由移动 　 　 　　　　 　　　　　 能自由移动 的原因 — 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 结论：化合物在　　　　　　或　　　　　状态下能够导电。 3.电解质与非电解质 1.（苏教版习题）下列有关电解质的说法中，正确的是　（　　） A.在水溶液中能导电的物质都是电解质 B.电解质都易溶于水 C.电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子 D.电解质必须在水溶液中才能发生电离 2.有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、③HCl气体、④稀硫酸、⑤CO2气体、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是　　　　，溶于水和熔融状态下都能导电的是　　　　。 （2）属于电解质的是　　　　，属于非电解质的是　　　　。 知识点二　电解质的电离 1.电解质的电离 （1）概念：电解质　　　　　或　　　　　时，形成自由移动的　　　　的过程。 （2）表示方法——电离方程式：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 实例：HClH＋＋Cl－； Ba（OH）2　　　　　　　； NaCl　　　　　　　。 注意：电离方程式的书写要遵循的原则。 ①质量守恒：“”两边原子种类和数目相等。 ②电荷守恒：阳离子的正电荷总数＝阴离子的负电荷总数。 2.从电离的角度认识酸、碱和盐 【教材挖掘】 　为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）电解质发生电离，是在通电条件下才发生的。（　　） （2）化合物电离时有OH－生成的就是碱。（　　） （3）KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸。（　　） （4）液态硫酸不电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。（　　） 2.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 （1）HNO3H＋1＋N　　　　　　　　　　　　　。 （2）Ba（OH）2Ba2＋＋（OH－）2　　　　　　　　　　　　　。 （3）Na2SO4N＋S　　　　　　　　　　　　　。 3.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 （1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （2）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （3）下列说法正确的是　　　　（填字母）。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c.NaHSO4属于电解质 1.医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（　　） A.氯化钠溶液 B.医用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒 2.（教材改编题）某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　） A.NaCl溶液是电解质 B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电 C.NaCl固体中无阴、阳离子，因此不能导电 D.同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液导电性不变 3.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（　　） A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸 B.电离出OH－的化合物叫碱 C.化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐 D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 4.（1）下列物质的电离方程式如下： HClO4H＋＋Cl； Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－； Fe2（SO4）32Fe3＋＋3S； KHSO4K＋＋H＋＋S。 属于酸的物质是　　　　　　（写化学式，下同）；属于碱的物质是　　　　　　　　；属于盐的物质是　　　　　　。 （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是　　　　。 ②写出纯碱的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　。 完成课后作业　第一章　第二节　第1课时 答案 第1课时　电解质的电离 知识点一 1.不导电　导电 思考　提示：固体NaCl、KNO3不能导电的原因是离子不能自由移动。 2.（1）自由移动　带电荷　（2）Na＋、Cl－　Na＋、Cl－　否　能　能　水溶液　熔融　3.熔融状态下　化合物　酸　碱　盐 对点训练 1.C　A项，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，错误；B项，电解质不一定易溶于水，错误；C项，电解质溶于水后能产生自由移动的水合离子，正确；D项，有的电解质在水溶液中可以电离，有的电解质在熔融状态下电离，错误。 2.（1）②④⑥⑨　①⑦⑨⑩　（2）①③⑦⑨⑩　⑤⑧ 知识点二 1.（1）溶于水　受热熔化　离子　（2）Ba2＋＋2OH－　Na＋＋Cl－　2.HNO3H＋＋N　H2SO42H＋＋S　全部是H＋　KOHK＋＋OH－　Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－　全部是OH－　NH4NO3N＋N　 Al2（SO4）32Al3＋＋3S　金属阳离子（或铵根离子）　酸根离子 教材挖掘 提示：人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一）或其他电解质，当遇到水时，会形成电解质溶液产生自由移动的阴、阳离子而导电。 对点训练 1.（1）×　（2）×　（3）×　（4）√ 2.（1）不正确；改正：HNO3H＋＋N （2）不正确；改正：Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－ （3）不正确；改正：Na2SO42Na＋＋S 3.（1）NaHSO4Na＋＋H＋＋S （2）NaHSO4（熔融）Na＋＋HS　（3）bc 【随堂演练】 1.A　氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，碘是单质，既不是电解质也不是非电解质。 2.D　NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的水合离子，而不是在通电的条件下电离，B错误；NaCl固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液中电荷数不变，溶液导电性不变，D正确。 3.C　电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱，A、B错误；NaHSO4在溶液中电离的阳离子为Na＋、H＋，NaHSO4不属于酸，D错误。 4.（1）HClO4　Ba（OH）2　Fe2（SO4）3、KHSO4 （2）①纯碱　②Na2CO32Na＋＋C 解析：（1）根据酸、碱、盐的概念判断。（2）①纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；②Na2CO3是电解质，电离方程式为Na2CO32Na＋＋C。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $