第二章 第二节 氯及其化合物-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册学习手册（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） D.将溶液进行加热 典例7下列关于NaCO,和NaHCO3的比 较错误的是() A.二者在水中的溶解度不同，相同温度下， NaHCO3的溶解度小于NaCO? B.二者的热稳定性不同，NaCO3的热稳定 性强于NaHCO, C.二者都能与盐酸反应放出CO2气体，且 质量相等时生成的CO2一样多 D.二者在一定条件下可以相互转化 解析：质量相等时，NaHCO3的含碳量大于 Na2CO3,与足量盐酸反应时产生的CO2多。 答案：C 川要点4焰色试验 使用铂丝进行焰色试验时，要先将铂丝 用盐酸洗净，并在外焰上灼烧至无色后，再 蘸取另一种样品或溶液。之所以用盐酸洗而 不用硫酸洗，是因为形成的金属氯化物在灼 烧时易挥发，而硫酸盐不易挥发，残留的杂 质会干扰火焰的颜色。 在材料有限的情况下，也可以用不活泼 的镍丝或纯净的铁丝代替铂丝，因为铁丝的 第二节 氯 学习目标 1.掌握氣气的主要物理性质和化学性质，知 道氯化钠和次氯酸盐等在日常生活中的 应用。 2.知道实验室制取氯气及检验氯离子的方法。 3.通过氯气性质的学习，形成学习非金属单 22)学 焰色反应为无色。 为避免钠元素的干扰，观察钾元素的焰 色要透过蓝色钴玻璃。 典例8下列有关焰色试验的操作及注意事 项正确的是（) A.只有把盐配制成溶液才能进行焰色试验 B.实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上 灼烧 C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色试验 D.实验后要用稀硫酸将铂丝洗净 解析：可以直接蘸取盐的固体粉末进行焰色 试验，A错误；实验时要先将铂丝灼烧至无 色，再蘸取药品在酒精灯上灼烧，B错误； 实验结束后用盐酸将铂丝洗净，D错误。 答案：C B变式训练6 用焰色试验检验K+时的操作有：①蘸 取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透 过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。 正确的操作顺序为( A.①②③④ B.④②①②③ c.④①② D.①③②④ 及其化合物 质性质的一般思路和方法。 知识梳理 川知识点1氯在自然界的存在形态 因为氯的化学性质非常活泼，因此，氣 元素在自然界中全部以化合物的形态存在， 如NaCl、MgCL2、CaCl,等。 川知识点2氯气的性质 1.物理性质 氯气是 色、有 气味的 有毒气体，密度比空气 熔、沸 点 ， 容易液化。 2.化学性质 氣原子的最外电子层上有 个电 子，在化学反应中很容易 电子，达 到8个电子的稳定结构，所以，C2具有很 强的 性。 (1)与金属单质反应 在加热条件下，氯气可以与所有金属 化合。 ①与钠反应： 现象：产生 色的烟。 ②与铜反应： 现象：产生 色的烟。 ③与铁反应： 现象：产生 色的烟。 (2)与氢气反应 氯气可以与大多数非金属单质反应，如 氢气： 燃着的氢气能在盛有氯气的集气瓶中 安静地燃烧，发出 色火焰，瓶口 处出现 ；若将氢气与氯气混合，在 条件下，会迅速化合而 使气体急剧膨胀而发生爆炸。 (3)与水反应 氣气的水溶液称为 。25℃时， 1体积的水可溶解大约 的氯气。溶 第二章海水中的重要元素一钠和氯。 于水的氯气，约有}与水发生反应： 其余部分则以C12分子的形式存在于水 中，因此，氯水呈 色。 上述反应生成的HCIO(次氯酸)具有 性，能杀死水中的病菌，起到 作用，还能使某些染料和有机色素褪 色，起到 作用。 次氣酸的酸性比碳酸还 ,且不 稳定，受热或见光易分解： (4)与碱反应 因为氯气能够与水反应生成两种酸，所 以，氯气也能够与碱反应生成两种盐： Cl,+2NaOH- 2Cl2+2Ca(OH)2= 由于NaCIO和Ca(ClO)2在水中也具有 杀菌、消毒和漂白作用，且比HCIO稳定性 好，易于储运，使用方便，所以，常用氯气 与石灰乳反应制得消毒剂 漂白粉的主要成分是 和 [含有少量未反应的Ca(OH)2],有效成分是 。 若进一步精制，使 成为 主要成分，即为漂粉精。高效消毒剂“84” 消毒液的主要成分为 ，为无色或淡 黄色液体。 漂白粉或漂粉精在空气中久置易发生复 分解反应而变质： 且因生成的HCO易分解而失效： 因此，漂白粉或漂粉精应 保 学 23 高中化学必修第一册（人教版） 存，并置于 处。 (5)与盐溶液反应 因为氯气能够与水反应生成HC1,所 以，氯气能与 溶液发生复分解 反应；同时，因为氯气具有强氧化性，所 以，氯气也能与具有 的盐溶液发生 氧化还原反应。 ①与非还原性盐，如： AgNO:+Cl2+HO- NaHCO3+Cl2- ②与还原性盐，如： 2KI+C12=2KC1+L2(L2遇淀粉会变蓝) 2FeCL+Cl2一2FeCL3(会在第三章学习到) 此外，氯气还可以与具有还原性的酸或 酸性氧化物等反应。 川知识点3氯气的实验室制法 1.反应原理 实验室常用舍勒发现氯气的方法制取氯 气，即用MnO2与浓盐酸反应： 2.实验装置 n0 NaOH 溶液 制Cl2装置 除HCI除H,O 收集Cl2 吸收多余氯气 气体发生装置 气体净化装置 气体收集尾气处理装置 装置 (1)气体发生 因稀盐酸中的HC难以被氧化，所以制 取氯气要用浓盐酸。氧化剂一般用 但需加热，且加热温度不宜过高，以减少 24)学 HCl的挥发。若用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 等为氧化剂，因为它们的氧化性比MnO2 强，反应不需要加热。 (2)气体净化 净化氯气时，首先要除去挥发出来的 ， 然后再除去其中的 因氣氯气在饱和食盐水中的溶解度较小 (其原理会在后续课程中学到)，而氯化氢在 饱和食盐水中的溶解度较大，因此，可用饱 和食盐水除去氣气中混有的在实验中挥发出 来的氯化氢气体。 干燥氣气可用浓硫酸，浓硫酸是常用的 液态干燥剂。也可用其他不与氯气反应的液 态干燥剂或固态干燥剂，但固态干燥剂要装 在 中。 (3)气体收集 因氣气的密度大于空气的密度，所以可 用 法收集氯气，或根据氯气在饱和 食盐水中的 的原理，用排饱和食盐 水的方法收集氯气。 (4)气体验满 检验氣气是否收集满可用湿润的 试纸，因为C2能置换出2，而2遇 淀粉变蓝。也可用湿润的蓝色石蕊试纸，湿 润的蓝色石蕊试纸遇C会 (5)尾气处理 因氯气有毒，所以实验室对尾气要进行 处理。一般用 吸收氯气，但不 能用石灰水，因Ca(OH)2的溶解度小，石 灰水中O浓度低，吸收氣气少。 川知识点4氯离子的检验 取少量待检液，先加入适量 排 除CO等离子的干扰，再滴入AgNO3溶液， 若有白色沉淀产生，则待检液中含有C: Ag*+CI=AgCI↓。 要点精析 要点1氯气的性质 典例1遇到氯气泄漏，以下自救方法不得 当的是( A.观察风向，逆风撤离 B.向地势高的地方撤离 C.戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离 D.用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻 撤离 解析：逆风撤离可以远离氯气，A正确；氯 气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤 离，B正确；NaOH溶液具有强腐蚀性，C 错误；纯碱水为NaCO3溶液，可以吸收氯 气，D正确 答案：C B变式训练① 可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这 是利用了氯气下列性质中的( ①密度比空气大②易液化③能溶于 水④有毒 A.①② B.③④ C.①③④ D.①④ 典例2下列氯化物中，既能由金属与氣气 直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得 的是() A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 解析：氯气具有强氧化性，金属与氯气反应 第二章海水中的重要元素一钠和氯。 生成高价态金属氯化物。Fe与Cl2反应生成 FeCl3,与盐酸反应生成FeCl2;Cu与盐酸不 反应。 答案：D B变式训练2 下列物质不能通过单质间直接化合制取 的是() A.HCI B.NaCl C.FeCl2 D.CuCl2 典例3下列有关实验现象的描述正确的是 () A.氢气在氣气中燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口上方有白色烟雾产生 B.钠在氯气中燃烧，发出紫色的火焰，生 成白色固体 C.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟， 加少量水形成浅绿色溶液 D.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟， 加少量水形成绿色溶液 解析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，瓶口 上方可形成白雾，不会出现白烟，A错误； 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟，发出黄色 的火焰，B错误；铁丝在氯气中燃烧，产生 棕褐色的烟，加少量水形成棕褐色溶液，C 错误；铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的 烟，加少量水形成的CuCl2浓溶液为绿色， D正确。 答案：D 川要点2氯水的成分及性质 氯水成分的多样性决定了新制氯水具有 多种性质： 25 N 高中化学必修第一册（人教版） 氧 能够氧化Fe2+、Br、I 等 CI 生成沉淀 加人AgNO,溶液产生 白色沉淀 新制氯水 不 在强光照射下，新制氯 HCIO 水中有气泡产生 使湿润的有色布条或 漂 品红溶液褪色 HCIO 使紫色石蕊溶液先变 红后褪色 加活泼金属、碳酸盐 等产生气泡 典例4下列关于氣氯水的叙述正确的是() ①新制氣水中只含Cl2和H0②新制 氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光 照氯水时有气泡冒出，该气体为C2④氯 水放置数天后，溶液的酸性将减弱⑤新制 氣水呈浅黄绿色，久置氣水呈无色⑥新制 氯水漂白作用强，久置氣水无漂白作用 A.①3④ B.②③④ C.②⑤6 D.③⑤⑥ 解析：本题主要考查氯水的主要成分及发生 作用的微粒。新制氯水中还含有HCIO、H CI等，①错误；新制氯水中含有盐酸和次氯 酸，其中盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸 具有漂白性，能使试纸的红色褪去，②正确； 光照氯水时有气泡冒出，是因为氯水中的 HCIO见光分解，产生HC和O2,③错误；氯 水放置数天后，由于HCO见光易分解生成 HCI,故久置的氯水为HCI的溶液，酸性增 强，④错误；因新制氯水中含有氯气，所以新 制氯水呈浅黄绿色，久置氯水中无氯气，所以 26)学 呈无色，⑤正确；新制氯水中有HCIO,而久 置氯水中无HCIO,⑥正确。故选C。 答案：C B变式训练3 氯气、液氯、氣水、盐酸中均含有() A.氯分子 B.氣原子 C.氣离子 D.氯元素 B变式训练④ 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列 根据实验现象得出的结论不正确的是() A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变 为蓝色，说明氯水的氧化性强于2 B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先 变红色后褪色，说明C12有漂白性 C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO,溶液， 产生白色沉淀，说明氯水中含有CI D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产 生，说明氯水中含有H 川要点3次氯酸及其盐 典例5下列各步反应：HC1→Cl2→Ca(CIO)2 →HCIO→CO2,其中不能直接实现的是 A.HC1→Cl2 B.Cl2→Ca(ClO)2 C.Ca(ClO)2→HCIO D.HCO→CO2 解析：由酸性HClO<H,CO3知，HCIO不能 与碳酸盐或碳酸氢盐反应产生CO2,故选D。 答案：D 典例6漂白粉和漂白液常用于杀菌消毒， 下列说法正确的是() A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(CIO)2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂 白粉 D.使用漂白液漂白衣物时，让衣物在漂白 液中浸泡一段时间能增加漂白效果，这 是为了让漂白液与空气中的二氧化碳充 分反应生成次氣酸 解析：漂白粉和漂白液均是混合物，A错 误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2, 有效成分是Ca(CIO)2,B错误；因为石灰水 中Ca(OH)2含量较少，所以工业上将氯气 通入石灰乳中制取漂白粉，C错误；漂白液 中真正起漂白作用的是次氯酸，浸泡一段时 间能让漂白液中的CIO与空气中的CO2充 分反应生成次氯酸，D正确。 答案：D B变式训练⑤ 下列物质不具有漂白性的是() A.氣水 B.液氣 C.NaCIO溶液 D.漂白粉溶液 川要点4氯气的实验室制法 典例7实验室用MnO2和浓盐酸制取氣气， 主要操作有： ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上； ②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精 灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好陶 土网： ③用药匙向蒸馏烧瓶中加人MnO2,再 向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集 气瓶中； ④检查气密性； 第二章海水中的重要元素一钠和氯。 ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好 导管。 最好的实验操作顺序是() A.②③④①⑤ B.②①③⑤④ C.②①⑤④③ D.②①③④⑤ 解析：实验装置的安装顺序一般为“从下到 上，从左到右”，且制备气体时，加入药品 前应检查装置的气密性。 答案：C B变式训练6 实验室用下述装置制取氣气，并用氯气 进行下列实验。看图回答有关问题： 子A (1)写出A、B两仪器的名称： A. B. (2)洗气装置C是为了除去CL2中的HC1气 体，D是为了干燥C2,则C、D中应 分别放入下列溶液中的 ①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓硫酸 (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条， 可观察到的现象是 (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，该反 应的离子方程式是 G处的现象是棉花球表面变成 (5)H为尾气吸收装置，写出实验室吸收氯 27 N 高中化学必修第一册（人教版） 气的反应的离子方程式： 典例8利用如图装置可以制备无水FeCl3。 下列有关说法正确的是() A A.烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和 稀盐酸 B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食 盐水 C.装置E和装置F之间需要增加一个干燥 装置，才能制得无水FeCl D.装置F的目的是检验有无氣气逸出 解析：制备氯气用浓盐酸，A错误；千燥装 置应该在除杂装置后，故装置C、D中应分 别盛有饱和食盐水、浓硫酸，B错误；装置 F中的溶液挥发出的水蒸气易逆行进入装置 E,故需在装置E、F之间增加千燥装置，C 正确；装置F是氯气尾气吸收装置，D错误。 答案：C 川要点5氯离子的检验 典例9检验某未知溶液中是否含有氯离子 (C),正确的操作是() A.向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看 是否有白色沉淀产生 (28)学 B.向少许未知溶液中加入AgNO,溶液，看 是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生， 则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C.向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后， 再加入AgNO,溶液，看是否有白色沉淀 产生 D.向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后， 再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀 产生 解析：A选项没有排除CO等的千扰；B选 项中，若有CO}存在，加入AgNO3溶液会 产生Ag2CO3白色沉淀，再加入盐酸，会转 化为AgCI白色沉淀，操作不正确；D选 项操作用稀盐酸酸化，引入了C1，,操作不 正确。 答案：C B变式训练⑦ 自来水厂常用氣气来杀菌消毒，请根据 相关信息回答下列问题： (1)氣气能够用来杀菌消毒的原因是 (2)纯净水中一般不含CI,但不法商贩常 用自来水假冒纯净水出售，坑害消费 者。请你设计一个简单的实验来识别用 自来水假冒的纯净水，简述操作步骤、 实验现象和结论：高中化学必修第一册（人教版） 3.可能是 ·"第三节氧化还原反应 知识点3 知识梳理 1.降低得到偏向升高失去偏离 知识点1 2.还原剂升高氧化氧化剂降低还原 1.得到失去得失同时同一个反应 3.得电子失电子 2.升高降低发生变化元素化合价的升降 知识点4 3.失去偏离得到偏向转移得失偏移 1.在反应前后 转移得失偏移 2.反应物中 知识点2 要点精析 1.一定是 变式训练 2.一定不是 1.D2.B3.A4.B5.B 第二章 海水中的重要元素 钠和氯 "第一节 钠及其化合物 Na.CO,+H2O+CO2-2NaHCO 2 NaHCO,△NaCO+H,O+CO2↑ 知识梳理 知识点5 知识点2 1.火焰呈现出特征颜色 1.小低小大银白 2.1.盐酸外焰与原来的火焰颜色相同Ⅱ.蒸 2.1失去还原 馏水或去离子水或纯水Ⅲ.被检验样品或其溶液 (1)①4Na+O,=2Na02Na+02△NaO, V.特征焰色 ②2Na+Cl,点m2NaCI③2Na+S△NaS 3.黄紫 (2)2Na+2H,0=2NaOH+H2↑①钠的密度小于水 要点精析 ②反应放热，且钠的熔点低，反应放出的热量就能使 变式训练 钠熔化③钠与水反应产生的气体推动着熔化的钠球四 1.A2.D 3.D4.C5.B 处游动④钠与水反应剧烈，发出响声⑤钠与水反应 n 第二节 氯及其化合物 生成的物质显碱性 (3)2Na+2H=2Na*+H2↑ 知识梳理 (4)①Ti+4NaCI 知识点2 ②2Na+2H,O=2NaOH+H2↑ 1.黄绿刺激性大较低 CuSO+2NaOH=Na,SO+Cu(OH), 2.7得到1个氧化 Cu(OH)2△CuO(黑色)+H,0 (1)①2Na+Cl,A2NaCI白②Cu+Cl,△CuC2 知识点3 棕黄③2Fe+3Cl,△2FeCl,棕褐 Na0Na,O2灰白谈黄NaO+H,O=2NaOH (2)H+C,点槛邕2HC1苍白白雾强光照射 2NaO2+2H2O=4NaOH+O21 Na.O+CO,=Na.CO 放出大量热 2Na2O2+2CO2-2Na2CO+O2 Na2O+2HCI-2NaCH+H2O (3)氯水2体积Cl2+H0一HCI+HCI0浅黄 2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H,O+0, 绿 强氧化消岸漂白弱2HC0授21HG+0:1 2Na0+0,△2Na,O (4)NaCl+NaCIO+H2O CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O 知识点4 白粉CaCl,Ca(CIO)2Ca(CIO)2Ca(CIO)2 NaCIO Na2CO3 NaHCO3纯碱苏打小苏打白色粉 末白色晶体放热强碱性吸热小于弱碱性 Ca(CI0)2+C0+H0=CaC03↓+2HC102HC10光照 CO+H=HCO;HCO;+H=CO,1+HO 2HC1+O,↑密封、避光阴凉、干燥 HCO+H=C02↑+H,0CO+Ba24=BaC0,↓ (5)AgNO,及一些弱酸盐还原性 HCO;+OH-CO+HO ①AgC1↓+HCIO+HNO3NaCI+HCIO+CO2 22 参考答案与解析 知识点3 4.单位物质的量M g/mol n= 1.MnO,+4HC1(浓)△MnCL+C,↑+2H,O 知识点2 2.(1)MnO2(2)HCI水蒸气干燥管或U形 管(3)向上排空气溶解度较小(4)淀粉-碘化 1.单位物质的量V。Lmol n=V温度压强 V 钾先变红，后褪色(5)NaOH浓溶液 22.4 L/mol 知识点4 2.粒子数目粒子的大小粒子之间的距离气体 稀硝酸 粒子数的多少和气体粒子间的距离气体粒子间的平均 要点精析 距离气体粒子间的平均距离相同体积的任何气体都 变式训练 含有相同数目的粒子 1.D2.C3.D4.B5.B 3.(1)温度和压强 (2)温度和体积(3)温度 6.(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)②④ 和压强 (3)E中红色布条不变色，F中红色布条褪色 知识点3 (4)C1+2I=2CI+H2蓝色 (5)CI,+20H-CI+CIO +H,O L.单位体积物质的量cs molL c号 7.(1)氯气能与水反应：C+H,0一HC1+HCI0, 2.(1)③烧杯容量瓶热胀冷缩④烧杯容量 生成的HCIO具有强氧化性，能杀菌消毒 瓶玻璃棒容量瓶⑤烧杯内壁和玻璃棒容量瓶 (2)取少量水样，加人AgNO,溶液，若生成白色沉 容量瓶⑥1~2cm胶头滴管溶液的凹液面与刻度线 淀，且加人稀硝酸后沉淀不溶解，则证明该纯净水是假冒的 相切⑧试剂瓶(3)①容量瓶瓶口处是否漏液② 250250(4)仰俯俯仰 "第三节物质的量 要点精析 知识梳理 变式训练 知识点1 1.4.5 mol 15 mol 1.含有一定数目粒子的集合体n 2.1.505×1024 2.mol 3.B4.B5.B6.A7.C8.B9.C10.C11.A 3.6.02×102moln= N 12.9.2< NA 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 棕黑 2.(1)6fe0+0,△2Fe,0, 知识梳理 (2)Fe0+2H=Fe2+H0Fe,O+6H=2Fe*+3H,0 知识点1 (3)Fe,0+4C0高温3Fe+4C02 氧硅铝 知识点4 知识点2 Fe(OH)2Fe(OH)3白红褐 1.银白导热性延展性抗腐蚀性 Fe(OH)2+2H*-Fe2+2H.O 2.(1)①3Fe+20,点Fe,0,②2Fe+3Cl,点燃2FeC1) Fe(OH)+3H+-Fe*++3HO ③Fe+S△FeS Cl,,O2SO2Cl, 4Fe(OH)2+O,+2H,O-4Fe(OH)3 (2)Fe+2H=Fe2t+H2↑ 2Fe(OH)3△Fe,O+3H,0 (3)Fe+Cu2+-Fe2+Cu Fe+2Ag"-Fe2*+2Ag Fe2+2OH=Fe(OH)2↓ Fe+2Fe*-3Fe" Fe*+30H-=Fe(OH) (4)3Fe+4H,0(g)高温Fe,0+4H, 知识点5 知识点3 1.棕黄(1)Fe++3OH=Fe(OH)3J l.FeO Fe2O,FeO4铁红磁性氧化铁黑红 (2)Fe*+nSCN-=[Fe(SCN)](n=1~6) 23