2.3 物质的量 第3课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

第3课时物质的量浓度 知识点1：物质的量浓度 1.溶质的质量分数 定义 溶液中的溶质质量与溶液质量之比 20g Na,CO3 80gH,0 (溶质) (溶剂) 定义式 W= m溶质×100% 100g溶液 m溶液 (w=20%) 意义 20%的Na2C03溶液可表示100gNa,C0,溶液中含有Na,C0320g 2.物质的量浓度 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量， 含义 也称为B的物质的量浓度，符号为C 【特别提醒①】 公式中V指溶液的体积， 非溶剂体积！计算时应 计算公式 B Ce-V 据V=mlp计算。 【特别提醒②】 na(mol) 溶液具均一性，取出任意 单位 mol/L (molL)或m m3 (mol .m3) 体积浓度不变，但溶质物 V溶液(L) 质的量随体积改变。 3.溶质的辨别 4.溶质与构成微粒浓度的关系 ·某些物质溶于水与水反应，溶质为反应后生成物。 溶质的浓度 微粒浓度1 微粒浓度2 例：Na,0→Na0H 3molL-1的 S03→H2S04 K,C03溶液 c(K*)=6mol-L-1 c(CO2-)=3mol-L-1 ●含结晶水物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合 0.5molL的 Ba(OH)2溶液 c(OH )=1mol-L-1 物。 c(Ba2+)=0.5mol-L-1 例：CuS045H20溶于水，溶质为CuS0。 0.24molL1的 C2HsOH溶液 c(C,HgOH)=0.24mol-L-1 5.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 质量分数w 概念 …单位体积溶液中所含溶质的物质的量… …溶质质量与溶液质量的比值… 溶质单位 mol g 溶液单位 L g 表达式 号 质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100% 两者换算关系 c= 1000pw M (M:g-mol-1;p:g.cm-3) ##换算推导： 设溶液体积为1L,则：①溶质质量：m=1L×1000mLL1×pgcm-3×w=1000pwg; ②溶质物质的量：n=骨=00心o M mol; ③物质的量浓度：c=日= 1000pw M moL1 知识点2： 配制一定物质的量浓度的溶液 1.认识和使用容量瓶 结构：细颈、 梨形的平底玻璃瓶，带磨口玻璃塞或塑料塞 刻度 标志：温度、 容积和刻度线 用途：配置一定体积、一定物质的量浓度的溶液 规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等 1000mL 20℃ 使用要点： 2 只能配制规定体积的溶 瓶塞须用结实的细 液，选取合适规格。 绳系在瓶颈上，防止 如配制950mL溶液，应 损坏或丢失 1000mL 选用1000mL的容量瓶 500ml 250ml 1000mL500mL250m ③使用容量瓶时注意“五不”： a.不能用容量瓶来溶解固体 d.不能用容量瓶作反应容器 b.不能用容量瓶来稀释浓溶液 e.不能用容量瓶长期贮存溶液 C.不能加热容量瓶 ④使用前要检查是否完好，瓶口处是否漏水。 检查程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞 旋转180°→倒立→查漏 ⑤使用完毕，洗涤、晾干。玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处 垫一张纸条，以免粘连 ⑥容量瓶在使用时不需要用待配溶液润洗。 A【特别提醒】：若润洗，则加入的溶质偏多，会导致所配溶液浓度偏高 CH3 H,O HaO 一定质的量浓度溶液的配制 N 知识卡片 实验仪器 容量瓶 托盘天平 量筒 药匙 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 （一定容积) (称量固体) (量取液体) 二、 实验步骤与操作注意事项 ①计算 ·n(固体)=cV(V以容量瓶体积计算) m(固体)=n(固体)XM,求固体质量 ● (浓溶液)V(浓溶液)=c(所配溶液)·V(容量瓶)，求浓溶液的体积 A注意事项：计算溶质的质量时要根据容量瓶的容积来计算，计算结果保留一位小数 ②称量/量取 ●一平，二调，三称量 左物右码●左物右码勿放反，先垫纸片再称量 (强腐蚀性物质 用小烧杯，如氢氧化钠等物质) ·读数时注意用砝码质量加游码质量 固体称量 液体量取 ●选择合适的量筒，先用水清洗，再用所量取的浓 溶液喷物质润洗 先往量筒中加入浓溶液，眼睛平视刻度线，等凹液 面接近刻度线时改用胶头滴管逐滴加入 NH ③溶解 把固体加入烧杯后，加入适量的水，用玻璃棒顺时针搅拌 在搅拌过程中速度适中、用力不能过猛，防止液体飞溅 ④冷却 装 物质溶解过程中一般会产生热效应，而物质本身都会热胀冷缩， 溶液冷却到室温的目的是防止给后续操作带来误差 ⑤移液 玻璃棒在引流时：①下端要抵在刻度线以下，防止定容时刻度 上方有液体，导致定容后液体体积变大。 ②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在转移液 H31 时使液体洒落在容量瓶的外侧 ☑遵守实验室规则，注意安全 CH3H H.C CH 班 ⑥洗涤 将烧杯内壁和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤 液转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 ①溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶 液的体积。 ②洗涤时玻璃棒和烧杯一起洗涤。 ③为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2 ~3次，且将洗涤液也注入容量瓶 ⑦定容 在加蒸馏水时，先将蒸馏水用烧杯沿玻璃 注入容量瓶，离刻度线12cm时改用胶头 滴管滴加，眼晴要平视刻度线，直到凹液面 的最低处和刻度线相切 ⑧振荡、摇匀 ①盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手 的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒 摇匀。 ②在摇匀时不能用力过猛，防止液体从 上口冲出 ⑨装瓶、贴签 把配好的溶液转移到试剂瓶中，在试剂瓶 上标注药品的名称及浓度，易分解的试剂 试剂瓶盟 也可以标注配制试剂的日期 !注意事项 1.量筒的使用注意事项 2.定容时的读数问题 ①量筒的常见规格有10mL、25 俯视 俯视刻度线时溶液实际体 mL、50mL、100mL、250 读数线 p平视 积小于读数，仰视刻度线 mL、500mL、1000mL等。 y仰视 时溶液实际体积大于读↓ ②量筒没有“0”刻度。 数，都会产生误差。个 ③为了减小实验误差，量取溶液时应根 3.准确配制一定物质的量浓度溶液的 据所取溶液的体积，尽量选用能一次 两个关键 量取的最小规格的量筒，如量取7L ①准确称量固体溶质的质量 羝液体应选用10mL量筒。 (或准确量取浓溶液的体积)； ②准确标定所配制溶液的体积。 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据 mB MEV mB nB MB (2)具体分析实例（以配制220mL的1.00mo.L'NaOH溶液为例） 实验步骤 常见误差 ng(或mg) 对V的影响 对c的影响 计算 计算me时出错 偏小 偏小 砝码生锈或沾有其他物质 偏大 偏大 称量 砝码与物品颠倒（使用游码） 偏小 偏小 称量时间过长 偏小 偏小 溶解 有少量液体溅出 偏小 偏小 转移 容量瓶内有少量水 无影响 无影响 无影响 未洗涤 偏小 偏小 洗涤 洗涤液未注入容量瓶 偏小 偏小 俯视刻度线 偏小 偏大 仰视刻度线 偏大 偏小 定容 未冷却至室温就进行定容 偏小 偏大 液面超出刻度线后用胶头滴管吸 出一部分溶液 偏小 偏小 摇匀 摇匀后液面下降，补充水 偏大 偏大 装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 偏大 偏大 选取容量瓶的规格为250mL,计算溶质质量时应用250mL,而非220mL 有关溶液混合的物质的量浓度计算知识清单 重难点：有关溶液混合的物质的量浓度计算 1.物质的量浓度的有关计算 计算类型 计算公式 已知溶质的质量求物质的量浓度 (溶液体积已知) c== 封 已知溶液中某种粒子的数目求物质的量浓度 (溶液体积已知) =号= 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 门vI气体) (溶液体积已知) c=号=Y幽/224tmoa V溶液 cV(溶液) 2.溶液稀释与混合的计算 类型 核心规律 计算公式 溶质的物质的量不变 c(浓)·V(浓)=c(稀)V(稀) ☐水) m(浓) m(稀) 浓溶液的稀释 溶质的质量不变 m(浓)·w(浓)=m(稀)·ω（稀） 溶液的质量守恒 m(稀)=m(浓)+m(水) m(浓)m(稀) (注：溶液体积一般不守恒) m(水)m(水) c 相同溶质的 溶质的物质的量不变 cV1+c2V2=c(混)V(混) 7 c(混V(混) 两溶液混合 m101 溶质的质量不变 m1w1+m2w2=m(混)·w(混) 9 特别提醒：混合后溶液体积计算规则： ①若题目指出不考虑溶液体积的改变，可认为混合后体积等于原两溶液体积之和：V(混)=V1+V2 ②若题目给出混合后溶液的密度，需通过质量、密度计算体积：V川混)-m混-PV+9, p(混)p(混) 3.同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合规律 混合方式 具体规律 a.当溶液密度大于1gcm3时，溶液浓度越大，密度越大（如H,S04HNO3 a% HC、Na0H等溶液)，等体积混合后溶质的质量分数：ω>引a%+b% ①等体积混合 b.当溶液密度小于1gcm3时，溶液浓度越大，密度越小（如乙醇溶液、 氨水)，等体积混合后溶质的质量分数：w<(a%+b%) b% 无论密度大于还是小于1gcm-3,混合后溶液中溶质的质量分数： ②等质量混合 w=2(a%tb%)