第二章 第二节 氯及其化合物 初升高衔接讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 氯及其化合物 1、 氯气的性质 （一）氯元素的存在、物理性质和应用 1．氯元素的存在：氯在自然界中以 存在着，是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了 (主要)、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．物理性质： 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 氯水颜色 强烈刺激性气味 比空气 能溶于水 浅黄绿色 3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品。 （二）氯气的化学性质 原子结构与性质的关系:氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，即 氯原子的原子结构示意图： ； 氯离子的原子结构示意图： ； 氯气是一种很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 1． 与金属、非金属单质的反应 （1）与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 产生大量 与铁反应 产生大量 与铜反应 产生大量 【特别提醒】由于氯气的氧化性很强，与可变价金属反应时，生成高价金属氯化物。 （2） 与非金属单质反应（如H2） 【实验2-7】——氢气在氯气中燃烧 在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 【解读】 （1）现象：纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出 火焰，放出大量的热，瓶口有 （反应生成的气体是HC1，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状） （2）化学方程式： H2＋Cl2 （现象： 火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl2 （现象：会发生爆炸） （3）注意：实验前务必要检验H2的纯度，在确保H2纯净的前提下完成实验。 【特别提醒】①燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。 ②H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度。 即学即练 1、（23-24高一上·北京·期中）下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A．CuCl2 B．Na2O2 C．FeCl2 D．AlCl3 2、下列关于氯气与反应的叙述不正确的是 A．都有电子得失 B．均放出热量 C．都有白烟产生 D．反应类型相同 3、自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．与在加热条件下反应生成 D．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 4．(2021·青铜峡市高级中学高一学业考试)下列关于Cl2的性质说法正确的是( ) A．是无色无味的气体 B．不能与氢氧化钠溶液反应 C．能使湿润的有色布条褪色 D．用排水集气法收集 5．(2021·北京高一学业考试)下列关于氯气性质的描述中，不正确的是( ) A．黄绿色气体 B．能溶于水 C．相同条件下密度比空气的小 D．能与氢气反应 6．关于氯气的下列说法中不正确的是( ) A．氯气是黄绿色的有毒气体 B．氯气具有强烈的刺激性 C．相同条件下氯气的密度比空气大 D．氯气溶于水是物理变化过程 2．与水的反应 ①常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气部分与水反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO（Cl2作既做氧化剂又做还原剂）。 ②实验探究氯水的漂白性 【实验2-8】——氯水的漂白作用 （1）取干燥的和湿润的有色纸条或布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气 瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 （2）将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 实验操作 实验现象 解释 有色布条 干燥的Cl2 有色布条 在有H2O存在的条件下，Cl2有 有色鲜花 在有H2O存在的条件下，Cl2有 结论 氯气不具有漂白性， 具有漂白性 氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的 具有强氧化性。 ③次氯酸（HClO）的性质：一元弱酸（比碳酸弱），具有强氧化性（ 用于杀菌、消毒、漂白），不稳定，见光或受热易分解，化学方程式： 【特别提醒】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性进行杀菌、消毒、漂白。次氯酸的漂白原理是氧化有机色素，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。 ④液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子 四离子 H＋、Cl－、H2O、OH－ 类别 纯净物 混合物 混合物 颜色 无色 酸性 无 漂白性 无 有[网 无 ⑤新制氯水成分的多重性 【易错警示】 (1)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。(2)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 3．与碱的反应 ①漂白液 反应的化学方程式： ； 离子方程式： ； 漂白液的有效成分是 ，市场上“84”消毒液的有效成分是 。 ②漂白粉 反应的化学方程式： ； 离子方程式： ； 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的Ca(ClO)2与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的HClO。 化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== (家用漂白消毒)。 Ca(ClO)2＋2HCl=== (工业漂白)。 ④漂白粉的保存及应用 漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【归纳总结】(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比次氯酸易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (2)漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 【易错警示】 漂白粉和漂白液中真正起到漂白作用的物质是次氯酸盐与较强的酸发生反应生成的次氯酸。 即学即练 1．氯水中起杀菌消毒作用的主要成分是( ) A． B． C．HCl D．HClO 2．抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液的有效成分是( ) A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．NaClO D．H2O2 3、下列关于氯水的说法正确的是 A．新制氯水含有、HCl、HClO、H2O分子 B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色，都具有漂白性 D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH小 4、下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是 A．干燥氯气能使干燥有色纸花褪色 B．液氯为混合物 C．新制氯水中只存在2种分子 D．新制氯水长期放置在空气中，酸性增强 5、如图装置用来检验氯水的部分性质，下列说法不正确的是 A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C的作用是吸收多余氯气 D．装置B的现象是干燥有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色 6、下列关于漂白粉的说法正确的是 A．工业上制漂白粉，Cl2既是氧化剂也是还原剂 B．漂白粉的有效成分是和 C．用漂白粉净水属于物理吸附过程 D．漂白粉在空气中易被氧化，故应密封保存 7、“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 A．“84”消毒液属于纯净物 B．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存 D．“84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应 8、下列说法中正确的是 A．和都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉 C．84消毒液中的主要成分是次氯酸，所以84消毒液能使有色布条褪色 D．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气 课后练习 1．（23-24高一上·上海·期中）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 3．下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在 B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 4．如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红色布条不褪色；当打开阀后，处的红色布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可以是 ①饱和溶液  ②溶液  ③  ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 5．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A． B． C． D． 6．氯及其化合物在生产生活中都有重要的用途，下列关于氯及其化合物说法正确的是 A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2有毒 B．Cl2因具有强氧化性，所以不能用钢瓶盛放 C．可以将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白粉 D．ClO2可用于杀菌消毒 7．新制氯水中的某些成分（括号内物质）不能解释下列实验现象的是 A．氯水呈浅黄绿色 B．紫色石蕊试剂滴到新制氯水中，先变红后褪色 C．溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀 D．固体加入新制氯水中，有无色气泡产生 8．漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是 A． B． C． D． 9．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验．下列说法错误的是 A．铁与少量氯气反应生成，与过量氯气反应生成 B．将钠放置与石棉网上，用酒精灯加热至熔成小球，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上，可完成钠与氯气的实验 C．四个实验中氯气均表现氧化性 D．氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃 10．84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是 A．制备84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．84消毒液的有效成分是NaClO C．84消毒液是利用NaClO的漂白性进行杀菌消毒 D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂 11.根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题(用化学式或离子符号填写) (1)氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。 ①使氯水呈现黄绿色的是________________。 ②能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________________。 ③能使紫色石蕊试液显红色的是________________。 ④能使红色布条褪色的是________________。 (2)反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为___________，氧化产物为 __________。 (3)氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为___________。 12．在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。 (1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_______________________________________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①铁丝在氯气中燃烧：_______________________________________________________。 ②漂白粉在空气中失效：_____________________________；_______________________。 (3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_______________________________，原因是_______________________________________。 (4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_______________________。 13．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。 请回答： (1)A是________，B是________，C是________(填化学式)。 (2)反应①的化学方程式为______________________________。 (3)反应③的化学方程式为____________________________________。 (4)反应④的化学方程式为___________________________________________。 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 氯及其化合物 1、 氯气的性质 （一）氯元素的存在、物理性质和应用 1．氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在着，是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了NaCl(主要)、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．物理性质： 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 氯水颜色 黄绿色 强烈刺激性气味 比空气大 能溶于水 有毒 浅黄绿色 3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品。 （二）氯气的化学性质 原子结构与性质的关系:氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，即，氯气是一种很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 1． 与金属、非金属单质的反应 （1）与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 【特别提醒】由于氯气的氧化性很强，与可变价金属反应时，生成高价金属氯化物。 （2）与非金属单质反应（如H2） H2＋Cl22HCl（现象：苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（现象：会发生爆炸） 【特别提醒】①燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。 ②H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度。 即学即练 1、（23-24高一上·北京·期中）下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A．CuCl2 B．Na2O2 C．FeCl2 D．AlCl3 【答案】C 【详解】A．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，A不符合； B．钠在氧气中燃烧生成Na2O2，B不符合； C．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，得不到FeCl2，C符合； D．铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D不符合； 答案选C。 2、下列关于氯气与反应的叙述不正确的是 A．都有电子得失 B．均放出热量 C．都有白烟产生 D．反应类型相同 【答案】C 【详解】A．氯气与反应都是氧化还原反应，都有电子得失，A正确； B．氯气与反应都是放热反应，B正确； C．氯气与反应生成氯化氢，氯化氢极易溶于水，产生白雾，氯气与反应生成氯化钠固体小颗粒，产生白烟，C错误； D．氯气与反应都是化合反应，D正确； 故选C。 3、自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．与在加热条件下反应生成 D．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 【答案】D 【详解】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成，C项错误； D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，D项正确； 答案选D。 4．(2021·青铜峡市高级中学高一学业考试)下列关于Cl2的性质说法正确的是( ) A．是无色无味的气体 B．不能与氢氧化钠溶液反应 C．能使湿润的有色布条褪色 D．用排水集气法收集 【答案】C 【解析】A项，Cl2为具有刺激性气味的黄绿色气体，故A错误；B项，Cl2与氢氧化钠溶液在常温下反应生成NaCl、NaClO、H2O，故B错误；C项，Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，故C正确；D项，Cl2能与水发生反应，因此不能用排水法收集，故D错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 5．(2021·北京高一学业考试)下列关于氯气性质的描述中，不正确的是( ) A．黄绿色气体 B．能溶于水 C．相同条件下密度比空气的小 D．能与氢气反应 【答案】C 【解析】A项，氯气是一种黄绿色有毒气体，A正确；B项，氯气能溶于水，常温下，1体积水中大约能溶解2体积氯气，B正确；C项，氯气的相对分子质量为71，大于29，相同条件下密度比空气大，C错误；D项，氯气氧化性较强，能与氢气反应生成HCl，D正确；故选C。 6．关于氯气的下列说法中不正确的是( ) A．氯气是黄绿色的有毒气体 B．氯气具有强烈的刺激性 C．相同条件下氯气的密度比空气大 D．氯气溶于水是物理变化过程 【答案】D 【解析】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸，故选D。 2．与水的反应 ①常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气部分与水反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO（Cl2作既做氧化剂又做还原剂）。 ②实验探究氯水的漂白性 实验操作 实验现象 解释 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 结论 氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性 氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。 ③次氯酸（HClO）的性质：一元弱酸（比碳酸弱），具有强氧化性（ 用于杀菌、消毒、漂白），不稳定，见光或受热易分解，化学方程式： 2HClO2HCl＋O2↑ 【特别提醒】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性进行杀菌、消毒、漂白。次氯酸的漂白原理是氧化有机色素，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。 ④液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子Cl2、HClO、H2O 四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 ⑤新制氯水成分的多重性 ⑥液氯、新制氯水和久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 类别 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 酸性 无 弱 强 漂白性 无 有[网 无 【易错警示】 (1)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 (2)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 3．与碱的反应 ①漂白液 反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ； 离子方程式： ； 漂白液的有效成分是NaClO，市场上“84”消毒液的有效成分是NaClO。 ②漂白粉 反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 离子方程式： ； 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的Ca(ClO)2与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的HClO。 化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(家用漂白消毒)。 Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2↓＋2HClO(工业漂白)。 ④漂白粉的保存及应用 漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【归纳总结】(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比次氯酸易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (2)漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 【易错警示】 漂白粉和漂白液中真正起到漂白作用的物质是次氯酸盐与较强的酸发生反应生成的次氯酸。 即学即练 1．(2021·南宁市英华学校高一期末)氯水中起杀菌消毒作用的主要成分是( ) A． B． C．HCl D．HClO 【答案】D 【解析】氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故选D。 2．抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液的有效成分是( ) A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．NaClO D．H2O2 【答案】C 【解析】抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液是NaCl、NaClO的混合物，有效成分是NaClO，故选是C。 3、下列关于氯水的说法正确的是 A．新制氯水含有、HCl、HClO、H2O分子 B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色，都具有漂白性 D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH小 【答案】B 【详解】A．新制氯水含有Cl2、HClO、H2O分子等，HCl在水中发生完全电离，水中不存在HCl分子，A不正确； B．氯水中含有的盐酸呈酸性，HClO具有强氧化性，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色，B正确； C．氯水中含有次氯酸，能使干燥的有色布条褪色，具有漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，C不正确； D．久置氯水中HClO光照分解，生成盐酸和氧气，从而促进氯气与水的不断反应，使溶液的酸性增强，所以新制氯水的pH要比久置氯水的pH大，D不正确； 故选B。 4、下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是 A．干燥氯气能使干燥有色纸花褪色 B．液氯为混合物 C．新制氯水中只存在2种分子 D．新制氯水长期放置在空气中，酸性增强 【答案】D 【详解】A．干燥氯气无漂白性，不能使干燥有色纸花褪色，A项错误； B．液氯为液态的氯分子，属于纯净物，B项错误； C．新制氯水中存在、、、、、、，故存在3种分子，C项错误； D．新制氯水长期放置在空气中，溶液中分解生成，溶液中浓度增大，酸性增强，D项正确； 故答案选D。 5、如图装置用来检验氯水的部分性质，下列说法不正确的是 A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C的作用是吸收多余氯气 D．装置B的现象是干燥有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色 【答案】D 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中放置的干燥有色布条和湿润有色布条用于验证氯气的漂白性，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，装置A中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故A正确； B．氯气有毒，为防止实验时出现意外事故，该实验必须在通风橱中进行，故B正确； C．由分析可知，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故C正确； D．由分析可知，装置B中放置的干燥有色布条和湿润有色布条用于验证氯气的漂白性，干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，故D错误； 故选D。 6、下列关于漂白粉的说法正确的是 A．工业上制漂白粉，Cl2既是氧化剂也是还原剂 B．漂白粉的有效成分是和 C．用漂白粉净水属于物理吸附过程 D．漂白粉在空气中易被氧化，故应密封保存 【答案】A 【详解】A．工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2既是氧化剂也是还原剂，A正确； B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B不正确； C．用漂白粉净水时，利用漂白粉与空气中的二氧化碳反应生成的HClO具有强氧化性，杀死水体内的细菌，属于化学过程，C不正确； D．漂白粉在空气中易与二氧化碳、水作用生成次氯酸，光照时分解而变质，故应密封保存，D不正确； 故选A。 7、“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 A．“84”消毒液属于纯净物 B．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存 D．“84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．“84”消毒液是含次氯酸钠的水溶液，属于混合物，A错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂，B正确； C．“84”消毒液在空气中久置，先发生反应：，后发生反应：，从而变质，需密封保存，C错误； D．利用次氯酸钠的强氧化性来杀菌消毒，该过程中发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 8、下列说法中正确的是 A．和都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉 C．84消毒液中的主要成分是次氯酸，所以84消毒液能使有色布条褪色 D．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气 【答案】D 【详解】A．Na2O与Na2O2都能和酸反应生成盐和水，Na2O2和酸反应还生成氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，A错误； B．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，B错误； C．“84”消毒液中含有NaClO、水和NaCl，NaClO具有漂白性，能使有色布条褪色，C错误； D．钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，燃烧不一定需要氧气，D正确； 故答案选D。 课后练习 1．（23-24高一上·上海·期中）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】B 【详解】A．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌、消毒，A正确； B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以使湿润的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，B错误； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，现象是苍白色火焰，C正确； D．氯气有毒且密度比空气大，故向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，D正确； 故选B。 2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 【答案】B 【详解】A．漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误； B．漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B正确； C．澄清石灰水浓度较低，工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误； D．漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误； 故选B。 3．下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在 B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 【答案】A 【详解】A．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，A正确； B．氯水具有漂白性，能够使pH试纸先变红后褪色，则不能用pH试纸测定其pH值，B错误； C．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，可以用于漂白织物，C错误； D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误； 故选A。 4．如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红色布条不褪色；当打开阀后，处的红色布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可以是 ①饱和溶液  ②溶液  ③  ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【详解】 在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红色布条不褪色；当打开阀后，处的红色布条逐渐褪色，这说明洗气瓶d中盛放的物质检验吸水性或能与氯气发生化学反应，①饱和溶液不能吸收氯气，也不能干燥氯气，不符合；②溶液吸收氯气，符合；③不能完全吸收氯气，导致氯气中混有水蒸气，不符合；④浓硫酸能干燥氯气，符合，即②④符合。 答案选C。 5．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】氯气部分溶于水，发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，则不变质。 【详解】A．氯水中各物质与氯化铝不反应，不变质，故A选； B．AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，变质，故B不选； C．碳酸钠与盐酸反应生变质，故C不选； D．NaOH与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选； 故选A。 6．氯及其化合物在生产生活中都有重要的用途，下列关于氯及其化合物说法正确的是 A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2有毒 B．Cl2因具有强氧化性，所以不能用钢瓶盛放 C．可以将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白粉 D．ClO2可用于杀菌消毒 【答案】D 【详解】A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，A错误； B．Cl2在常温下不与铁反应，所以能用钢瓶盛放液氯，B错误； C．可将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉，将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液，C错误； D． ClO2具有强氧化性，是常用的消毒剂，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选D。 7．新制氯水中的某些成分（括号内物质）不能解释下列实验现象的是 A．氯水呈浅黄绿色 B．紫色石蕊试剂滴到新制氯水中，先变红后褪色 C．溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀 D．固体加入新制氯水中，有无色气泡产生 【答案】B 【详解】A．氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，能解释，A不符合题意； B．氯水含盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，酸性溶液使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸使得溶液后褪色，说明含H+、HClO，不能解释，B符合题意； C．氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含氯离子，能解释，C不符合题意； D．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，能解释，D不符合题意； 故选B。 8．漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】往石灰乳中通入氯气可制得漂白精，反应方程式为：，其主要成分是，有效成分是。故选A。 9．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验．下列说法错误的是 A．铁与少量氯气反应生成，与过量氯气反应生成 B．将钠放置与石棉网上，用酒精灯加热至熔成小球，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上，可完成钠与氯气的实验 C．四个实验中氯气均表现氧化性 D．氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃 【答案】A 【详解】 A．氯气的氧化性很强，金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物，A错误； B．钠一般放在石棉网上，加热引燃，将充满氯气的集气瓶中倒扣在钠上方，剧烈燃烧，B正确； C．四个实验中氯元素化合价均降低，均表现氧化性，C正确； D．氢气是可燃性气体，点燃前需要先验纯，再通入氯气中点燃，D正确； 故选A。 10．84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是 A．制备84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．84消毒液的有效成分是NaClO C．84消毒液是利用NaClO的漂白性进行杀菌消毒 D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂 【答案】C 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠，所以制备84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A正确； B．84消毒液的有效成分是NaClO，B正确； C．NaClO可以杀菌消毒，与漂白性无关，C错误； D．将氯气通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，D正确。 故选C。 11.根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题(用化学式或离子符号填写) (1)氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。 ①使氯水呈现黄绿色的是________________。 ②能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________________。 ③能使紫色石蕊试液显红色的是________________。 ④能使红色布条褪色的是________________。 (2)反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为___________，氧化产物为 __________。 (3)氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为___________。 【答案】(1)①Cl2 ②Cl- ③H+ ④HClO (2)Cl2 N2 (3)Ca(ClO)2 【解析】(1) 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。①使氯水呈现黄绿色的是氯气分子，分子式：Cl2；②氯水滴入硝酸银溶液产生白色沉淀.是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl↓，能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是Cl-；③生成的盐酸是强酸遇到石蕊变红色，能使紫色石蕊试液显红色的是H+；④次氯酸具有漂白性能使红色褪去，能使红色布条褪色的是HClO；(2) Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，Cl2作氧化剂，NH3作还原剂，被氧化得到氧化产物：N2；(3)工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2； 12．在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。 (1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_______________________________________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①铁丝在氯气中燃烧：_______________________________________________________。 ②漂白粉在空气中失效：_____________________________；_______________________。 (3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_______________________________，原因是_______________________________________。 (4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_______________________。 【答案】(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气大 (2)①2Fe+3Cl22FeCl3 ②Ca(ClO)2 +CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ (3)花瓣褪色 新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性 (4)不稳定 【解析】(1)根据“一股黄绿色气体”可知氯气为黄绿色气体，“很快数百名英、法军战士窒息而死”说明氯气有毒，“后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难”说明氯气的密度比空气大；(2)①铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；②漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，易与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，从而导致变质，化学方程式为Ca(ClO)2 +CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；(3)新鲜的花瓣中含有水分，干燥的氯气和水反应会生成具有漂白性的次氯酸，所以新鲜的花瓣放入干燥的氯气中会观察到花瓣褪色；(4)氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明HClO见光分解，不稳定。 13．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。 请回答： (1)A是________，B是________，C是________(填化学式)。 (2)反应①的化学方程式为______________________________。 (3)反应③的化学方程式为____________________________________。 (4)反应④的化学方程式为___________________________________________。 【答案】(1)Fe　Cl2　H2 　(2)2Fe＋3Cl22FeCl3 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 【解析】解答推断题的关键在于寻找“突破口”。由B为黄绿色的气体单质，可知B为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；由反应③、④可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $