福建龙岩北附高级中学2025-2026学年高一下学期4月平行班考试 化学试卷

高一4月半月考平行班化学科试卷(4月1日) 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(14小题，每题3分，共42分，每小题仅有，个答案符合题意) 1.下列化学用语表示不正确的是 A.HD,、T互为同位素 B.中子数为18的氯原子：C1 C.SBi和Bi是Bi的两种核素 D.S2的结构示意图 2.下列有关化学用语的正确的是 A.H,O2的电子式：H[O:O:2HB.用电子式表示M@旺的形成过程：Mg+2:→Mg2*[::订[：] C.CO,的结构式：O=C=O D.中子数为20的氯原子：7Cl 3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形 成淡黄色化合物ZX2,X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A.简单离子的半径：Z>Y B.简单离子的还原性：X>W C.气态氢化物的稳定性：Y>X D.ZX2属于非电解质 4.如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价 W X Y Z 之和为10。下列说法错误的是 A.简单离子半径：W>Y B.常温常压下，X的单质为固态 C.气态氢化物的稳定性：Y<W D.Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性 5.下列说法正确的是 A.干冰的升华过程中，需克服共价键和分子间作用力 B.NH4C1属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C.在N2、CO2和CaCl中，都存在共价键 D.N2O2露置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成 6.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： H2SO4含L,的 海带 H2O2 含L的 CCI 含12的 NaOH 上层溶液 水溶液萃取、分液CC1,溶液 溶液 悬浊液 操作名固体 浸取液稀HSO4 溶液 下层溶液 ① ② ③ 下列说法正确的是 A.操作Z的名称是蒸发浓缩、冷却结晶B.①中反应的离子方程式：2I+H,O,=I2+2OH C.②中萃取后含1的CC14溶液在上层 D.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I、IO 试卷共5页第1页 7.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的某种核素中无中子，Y的最外层电子数是次外层电 子数的2倍，Z元素的含量在地壳中最多，W与Y同主族，Q在同周期元素中非金属性最强。下列说法错误的是 A.简单氢化物的热稳定性：Z>Y>W 能量 生成物 B.X分别与Z、Q均能形成原子个数之比为1：1的化合物 生成物的 总能量 C.氧化物对应水化物的酸性：Y<Q D.X、Y形成的化合物中可能同时含有极性键和非极性键 反应物的 总能量反应物 8.下列过程的能量变化与图相符的是 反应过程 A.碳酸氢钠溶液与柠檬酸反应B.锌与稀硫酸反应C.NOH溶液与盐酸反应D.氢气在氯气中燃烧 9.下列图示实验操作，不能达到目的的是 B D 用饱和碳酸氢钠溶液除去 验证Na与水反应为放 验证盐酸、碳酸、硅酸酸性的相 鉴别纯碱和小苏打 CO,气体中的HCl气体 热反应 对强弱 盐酸溶液 样品 饱和 NaHCO Na 溶液 Na.CO. 澄清 固体 Na,SiO 水 一石灰水 溶液 10.下列各装置中，能构成原电池的是 u C CuΠZn Cul B C D 稀 稀 硫 酸 酸 精 11.原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是 A.该装置将化学能转化为电能 B.电流由铜片经导线流向锌片 Zn C.锌片上的电极反应为：2H+2e=H2个 D.铜片为正极，发生还原反应 稀H,SO, 12.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6HO(g)在2L的密闭容器中进行，30S后NH的物质的量减小了6mol,则对 此反应的速率的表示正确的是 A.V(NH)=0.2mol.(L.s)B.v(2)=0.1mol.(L.s)C.v(HO)=0.15mol.(L.s)D.v(2):v(NO)=4:5 试卷共5页第2页 13.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到C0与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如 下： 能 状态Ⅱ 量 状态I 777777 77777777 77777777 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态Ⅲ 反应过程 ●表示C●表示0m表示催化剂 下列说法中正确的是 A.C0和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO? D.状态I→状态I表示CO与O2反应的过程 14.某电池的工作原理如图所示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为：Zn+H,O2+2H+=Zn++2H,0,下 列说法正确的是 石墨④ /n A.石墨为电池的负极 B.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极 稀H,SO 电解液 C.Zn极发生还原反应 D.电池工作时，HO2被氧化 阴离子交换膜 二、非选择题（共4题，58分） 15.(26分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 族/周期 IA IA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ① 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4」 ②④ ⑨ (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是 原子半径最小的是 (2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 (3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (④)元素⑦的氢化物电子式为 ,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是 (⑤)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为 和 。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型 为，该化合物灼烧时焰色为 ，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 (⑥①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 ()⑧⑨①三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 试卷共5页第3页 16.(18分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 I甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50L冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、 钾金属块，观察现象。 (1)反应最剧烈的烧杯中金属是 (填字母序号) A.钠 B.镁 C.铝 D.钾 (2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法 A.把烧杯中的冷水换成热水 B.把烧杯中的冷水换成盐酸C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸 实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次 (填“增强或“减弱’，下同)，得电子能力依 次 0 同主族元素失电子能力依次 (填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次 Ⅱ乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题实验装置：（已知酸性强弱：亚硫酸 >碳酸) 浓硫酸 铜片 NaHCO Na SiO 饱和溶液 溶液 D (3)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 (④能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 :试管F中发生反应的离子方 程式为 .0 17.(12分)研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。 能 (1)反应的能量变化如图1所示。 量 怄应物 ①该反应为 (填吸热”或“放热)反应。 ②图2的3个装置中，可以用来证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应的是 生成物 (填标号)。 反应过程 图1 品于起 图2 试卷共5页第4页 (2)现有纯铁片、纯铜片、500mL0.,2molL1的硫酸溶液，导线和1000nL量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反 应速率。所用装置如图3所示，装置气密性良好，且l000L量筒中已充满了水。 6 500mL 0.2molL HSO4溶液 图3 ①若a,b极不用导线相连，则b极材料为 (填“纯铁片”或纯铜片”)。 ②将ā、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片)用导线相连，则电流从 (填“a'或b)电极流出；此时b极的电极 反应式为 ③根据上述实验所得结论为 18.(10分)化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。 (1)根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号） A.2FeBr2 +3C12 2FeCl3+2Br2 B.Na,CO +2HCI=2NaCl+H,O+CO, C.2H0=2H2个+02个 D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO)2 (2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。 有关实验现象，下列说法正确的是 (填序号)。 ▣Zn 稀H,SO 稀H,SO。 图1 图2 A.图1和图2的气泡均产生在锌棒表面 B.图2中产生气体的速度比I快 C.图1中温度计的示数高于图2的示数 D.图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温 (3)氢氧燃料电池（构造示意图如图），判断X极为电池的 极，oH向 (填“正或“负)极作定向移 动，Y极的电极反应式为 电解质(KOH) HO 试卷共5页第5页■■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 高一4月半月考平行班化学科答题卡(4月1日) 姓名： 班级： 准考证号 考场/座位号： [o] [0] [o] [o] [o] [o] 注意事项 [1] [1] [1] [1] [1] [1] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] 333 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [31 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [41 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] 保持答卷清洁、完整。 [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [7] [7] [7] [7] [ [7] 正确填涂 缺考标记 口 [8] [8] [8] [8] [8] 7国 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 一、选择题(14小题，每题3分，共42分，每小题仅有一个答案符合题意) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 二、 非选择题（共4题，58分） 15.(18分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (1分)(3) (4) (5) (1分) (1分) (1分) (1分) (6) (7) (1分) 囚囚■ 第1页共2页 ■ ▣ 16.(18分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 1 17.(12分) (1) (2) 1 18.(10分，每空2分) (1) (2) 1 (3) 1 ■ 囚■囚 ■ 第2页共2页 高一4月半月考平行班化学科试卷（4月1日） 参考答案 1．A．C．C．A．D．D．C．A ．D．A．C．C．C．B 15．（18分，除标注外，每空2分） Ar （1分） F （1分） KOH （1分） K+＞Ca2+＞Mg2+ 2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑ NaOH（1分） HBrO4 （1分） 离子键（1分） 黄色（1分） Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O HF（1分） 16．（18分，每空2分） (1) D (2) AB 减弱 增强 增强 减弱 (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (4) E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋ 17．（12分） (1) 放热 I、Ⅱ (2) 纯铁片 b 形成原电池能加快反应速率 18．（10分，每空2分） (1)AD (2)BC (3) 负 负 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $