福建南平市顺昌县第一中学2025-2026学年高一第二学期2月考试化学试题

顺昌一中2025-2026学年高一第二学期2月考试 化学试卷 命题教师：李晓霞 审核教师：宋林辉 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 一、选择题(包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 氯气有毒，不能用于杀菌、消毒 B. 月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 C. 雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 D. 维生素C能将转化为，说明维生素C具有还原性 2. 下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是（ ） A. 硫酸、纯碱、碳酸氢钠 B. 碳酸、氧化铁、氯化钠 C. 次氯酸、烧碱、氯化铵 D. 醋酸、熟石灰、苛性钠 3. 下列说法错误的是（ ） A. 漂白粉应密封保存在阴凉处 B. 切割后未使用的金属钠，不能放回原试剂瓶中 C. 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中数为 B. 的乙醇()溶液中含有氧原子数为 C. 与足量反应，转移电子数为 D. 1 mol氯气通入足量水中，、HClO、三种粒子数之和为 5. 常温下，在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列说法正确的是（ ） A. 钠在空气中燃烧生成白色的 B. 钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生 C. 钠长期露置于空气中最终生成碳酸钠 D. 和中阴阳离子个数比不相同 7. 是一种重要的化工原料，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 此方法属于自然固氮 B. 是该反应的还原剂 C. 此方法实现化学能向光能的转化 D. 理论上每消耗(标况)生成 8. 下列除杂方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 方法 A 溶液 加入足量Mg粉，充分反应，过滤 B HCl 通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C 溶液 通入过量 D NaCl溶液 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式正确的是（ ） A 向氯化钙溶液中通入： B. 溶液与溶液混合： C. 氨水滴入溶液中： D. 小苏打治疗胃酸过多： 10. 为探究的性质，进行如图所示的实验。下列说法错误的是（ ） A. 试管①溶液变浑浊，说明具有氧化性 B. 试管②③溶液褪色原理不同 C. 试管④出现白色沉淀，其成分是 D. 试管⑤溶液先变红后褪色 11. 粗盐中常含有少量泥沙及、、，某兴趣小组设计的提纯流程如下，所用试剂包括盐酸、碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠。 下列说法正确的是（ ） A. 过滤时可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B. 操作Ⅰ是将溶液倒入坩埚中进行蒸发结晶 C. 试剂①、②、③依次是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 D. 滤液2中加入试剂④的目的是除去溶液中过量的、 12. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是（ ） A．验证Fe与水蒸气反应生成 B．制取并收集少量 C．比较与的热稳定性 D．制取少量 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括4小题，共52分) 13.(14分) 铁及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。 （1）工业上由铁矿石冶炼铁，常用的方法是______(填标号)。 a．电解法 b．还原法 c．热分解法 d．氧化法 （2）可以作为补血剂。实验室配制溶液时，为防止其被氧化，可加入___ ___，反应原理是 (用离子方程式表示)。 （3）打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是______(填标号)。 a．与酸、碱都能反应 b．有磁性，是FeO与组成的混合物 c．溶于过量浓硝酸中，有红棕色气体生成 d．是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等红色颜料 （4）溶液可用于刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为 。 （5）在医药上可作收敛剂和止血剂。往双氧水中滴加溶液，发生如下两个反应(未配平)：、。 ①在双氧水分解中起______作用。 ②在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 14.(12分) 硫酸和硫酰氯都是重要的化工原料。 Ⅰ、实验室模拟工业制硫酸的部分装置如图所示。 （1）装置丙用于吸收制备硫酸，最适宜的吸收剂是______。 （2）下列关于浓硫酸的说法正确的是______(填标号)。 a．冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 b．具有吸水性，能用于干燥、 c．能与铜反应产生，体现了它的酸性和强氧化性 d．与蔗糖混合做“黑面包”实验，可产生和 Ⅱ、硫酰氯()常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。 已知：熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾，且高温条件下不稳定。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为 。 （4）若缺少装置C和F，会降低硫酰氯产率，原因是 (用化学方程式表示)。 （5）仪器m的名称是______，m中所装药品可以是______(填标号)。 a．无水氯化钙 b．浓硫酸 c．碱石灰 d．氢氧化钠溶液 15.(13分) 钠及其化合物在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 （1）实验室需使用溶液。 ①配制该溶液时称取NaOH固体的质量为______g，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒、______、______。 ②下列操作可使所配制的溶液浓度偏高的是______(填标号)。 a．NaOH固体溶解后立即进行转移操作 b．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 c．定容时，俯视容量瓶刻度线 d．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 （2）84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液不能混合使用的原因为 (用离子方程式表示)。 （3）工业上以氯化钠为原料制取纯碱的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①操作Ⅰ的名称为______，反应Ⅱ的化学方程式为 。 ②工业上用饱和纯碱溶液与反应制取NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式为 。 16.(13分) 价类二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是氮元素的价类二维图，d是一种红棕色气体。 （1）c的化学式为______。 （2）实验室中用熟石灰制取a的化学方程式为 。 （3）向浓的a溶液中通入足量的生成碳酸氢铵，碳酸氢铵在水中的电离方程式为 。 （4）标况下，铜与足量的f稀溶液反应生成33.6 L气体e，转移电子数为______。 （5）下列说法正确的是______。 A. 工业上以a为原料制取f需要经历三步氧化还原反应 B. c、d都能与强碱溶液反应，说明c、d均为酸性氧化物 C. 排放到大气中的d、e可形成光化学烟雾、酸雨 D. h和k可反应生成b，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （6）NaClO溶液能除去汽车尾气中的e，e的转化率随NaClO溶液pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性溶液中，NaClO氧化e生成g的离子方程式为 。 ②NaClO溶液的pH越大，e转化率越低，原因是 。 高一化学·第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $顺昌一中2025-2026学年高一第二学期2月考试 化学答案 1-5 ACBBD 6-10 CDBCD 11-12 DA 13.(1)b (2) ①.铁粉或Fe②.2Fe3++Fe=3Fe2+ (3)c (4)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ (5) ①.催化（或催化剂 ②.2：1 14.（1)98.3%的浓硫酸 (2)ad (3) ①.控制盐酸的滴速 ②.Mn0,+2CI+4H+≌CL,个+Mn2++2H,0 (4)S02CL2+2H,0=2HC1+HS04 (5) ①.球形干燥管 ②.c 15.(1) ①.4.0②.烧杯 ③.500mL容量瓶④.ac (2)CI+C1O+2H*=CI,T+H,O (3) ①.过滤 ②.2NaHC0,eNa,C03+H,0+C0,↑ ③ 2Na,CO,+Cl,+H,O=2NaHCO,+NaC1O+NaCl 16.(1)N2O (2)2NH,CI+Ca(OH),CaCl2 +2NH;1+2H,O (3)NH HCO,NH+HCO (4)4.5W或4.5×6.02×1023或2.709×1024 (5)AC (6) ①.3C1O+2NO+H,0=3CI+2NO?+2H+②.随pH增大，NaC1o的 氧化性减弱