福建省宁德市柘荣县第一中学2024-2025学年高一下学期开学化学试题

2024-2025学年高一（下)第一次月考化学试题 (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 出卷：徐玉芝 审卷：苏建红 注意：1，本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） (共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H1016Na23C135.5S32Fe56Cu64K39Ba137 第I卷选择题（共40分） 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产生活密切相关，下列描述不正确的是 A,氯气可以做杀菌消毒剂 B.过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂 C。食品包装内常放置铁粉以保持干燥 D.推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化 2.下列在无色溶液中一定能大量共存的离子组是 A.Fe、Na'、I、NO B.Na、K+、CO32、C1 C.HCO,、Mg2、Na'、OH D.Ba2、NH、OH、SO2 3.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5mol·L1的MgCl溶液中离子总数为1.5N B.标准状况下，22.4L水所含分子数为N C.足量的Fe在1.12L氯气中完全燃烧，转移电子数为0.2Na D.23gNa与足量HO完全反应生成的H2所含原子数目为N 4。下列离子方程式书写正确的是 A.过氧化钠和水反应：2NaO2+2H0=4Na'+4OH+021 B.铜与稀硝酸反应：Cu十2H=Cu2+H1 C.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：SO.2-十Ba2*=BaSO4↓ D.CO2通入氯化钙溶液：Ca2++CO2+HO=CaCO3↓+2H 5.下列说法不正确的是 A.小苏打是培制糕点所用发酵粉的主要成分之一 B.C60、石墨和金刚石互为碳元素的同素异形体 C.在蔗糖中加入浓HSO4后出现发黑现象，体现浓硫酸的吸水性 D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 6.亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生如下反应： 5KC1O3十6P=3PzO5+5KC1,则下列有关叙述错误的是 A,上述反应中氯元素被还原 B.KCIO,的氧化性大于PO5 C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6 D.若反应中转移电子15mol电子，则生成的还原产物为5mo1 第1页共4页 7,下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A B C D COXHCI) NO 水道 饱和N3,CO,溶液 排水法收集NO 除去CO2中的HC 实验室制氨气 检查装置的气密性 8.用NaCO3·10H0晶体配制0.1mol·L的NaCO3溶液，实验结果为0.12mol·L-1 的原因是 A.Na2CO,溶液转移到容量瓶后未洗涤烧杯 B.称量时，NaCO3·10HO已失去部分结晶水 C。定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线 D.定容时仰视刻度线 9.下列叙述正确的是 A.某溶液中滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定存在CI B.能使品红溶液退色的气体一定为SO2 C.加入浓NOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中 一定含NH D.某溶液中先滴加BaCh溶液，再滴加足量的稀硝酸，有白色沉淀生成，该溶液中一定 存在S02 10.从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有NaSO4、MgC2、CC)和不溶性杂质（泥沙等），必 须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 过量 过量 NaOH 过量 →沉淀 粗盐溶解、溶液4 溶液b操作I 适量 →滤液溶液c 操作卫烘王精盐 A.操作【、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B.过量溶液（氯化钡）和过量溶液b(碳酸钠)的加入顺序可以调换 C.加入溶液c(盐酸)发生的反应为：H+OH=H,O,2H+CO}=CO2个+H,O D.配制490mL1 mol/LNaC1溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐 第2页共4页 第川卷 非选择题（共60分） 本题包括4小题，共60分 11.(16分)以下是高中化学中的常见物质，根据要求完成下列问题： ①过氧化钠 ②氨气③硫酸④铜 ⑤氯化铁 ⑥乙醇 (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)硫酸的摩尔质量是 ,0.1mol氨气在标准状况下的体积约为 (3)铜能溶于热浓硫酸，写出该反应的化学方程式 (4)能用来检验溶液中含有Fe+的试剂是 (5)向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色，可制得 胶体，判断实验成功 的方法是 (6)利用FeCl,溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，写出Fe·与Cu反应的离子方程式 当转移1mol电子时，被腐蚀的Cu的质量为 12.(14分)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氮 元素的“价一类”二维图的部分信息。请回答下列问题： 化合价 +5 HNO: Mg(NOs): +4 NO: +3 B +2 NO 0 N -3 NHH2O C 氢化物单质氧化物酸酸盐物质类别 (1)亚硝酸(HNO2)在工业上用于有机合成，其在上图中的字母标号为 写出符合C的一种物质名称 (2)写出NHH,O的电离方程式 常温下铁遇浓硝酸会发生 故可用铁质容器储运冷的浓硝酸。 (3)工业上合成A的化学方程式为 (4)要实现A→NO的转化需要加入 (填“氧化剂或“还原剂) (5)NO2溶于水发生反应3NO2+HzO一2HNO+NO,若生成1 mol HNO,时，转移的电子数目为 反应中NO2表现的性质为 (填标号)。 A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性 (6)Mg(NO2受热会分解，有同学猜想分解产物为MgO、NO2、N2,这种猜想不合理的理由是 第3页共4页 13.(16分)高铁酸钾晶体(KF©O4)具有很好的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂. 图4为湿法制备KFcO4晶体的流程。 Fc(NO溶液 饱和 粗产品 NnOH和NaCO KOH溶液操作① 混合液 反应器 Na,FeO,溶液 反应I 反应山 废液 图4 (1)KFeO4中铁元素的化合价为 高铁酸钾作为高效消毒剂的原因是 (2)工业上用C2和NaOH溶液制备NaC1O的离子方程式为 (3)反应I的离子方程式为：3C10+ +2Fe3=2Fe0.2+3CT+5H0 请在上述横线处补全相应微粒，其中还原剂是 (4)操作①的名称是 。反应Ⅱ中转化的基本反应类型是 该反应过程能析出KF©O:晶体的原因是 (5)实验室模拟上述流程制备KFcO4品体。消耗1 00mLNaOH和NaClo的混合液，得 到35.8g粗产品（已知：混合液中NaClO的物质的量浓度为3mol·L1:NaCIO 的利用率为80%)。粗产品中KFeO:的质量分数为 (结果保留一位小数)。 14.(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热装置已省略）。 3 NaO阳溶液 Mno, 饱和食盐水 5.0mol-LS0s溶液 A B C 0 E (1)装置B中仪器①的名称是 ：装置E中仪器⑤的作用是 (2)关闭K,打开K2,滴入浓盐酸，在加热条件下装置B中发生反应生成氯气，写出该反应的化学方程 式 (3)装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此D中②、③、④处依次放入 (填字母)。 b c ② 湿润的有色布条 干燥的有色布条湿润的有色布条 干燥的有色布条 ③ 碱石灰 无水硫酸铜 无水氯化钙 浓硫酸 ④ 干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条 (4)实验完成后，用装置A吸收多余的氯气。从实验安全和操作规范的角度考虑，关闭仪器①的旋塞， 接下来的操作是 (5)实验结束后取装置E中的溶液10mL,加入足量的稀盐酸和足量的BaC2溶液，经过滤、洗涤、干燥 得到白色固体2.33g(不考虑实验操作过程中的损失)，则被氯气氧化的N2SO,的物质的量分数 为 有同学认为上述测得的被氯气氧化的N2SO的物质的量分数偏大，可能原因是 第4页共4页