精品解析：福建省福清第一中学2023-2024学年下学期高一年级阶段性诊断练习（分班考） 化学试题

2023—2024学年下学期高一年级阶段性诊断练习 化学试题 2024.06 (本次试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。并核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3.考试结束后上交答题卡和试卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 科技是国家强盛之基，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A. “九章三号”光量子计算机芯片的主要材料为高纯度的硅 B. 国产飞机“中国心”“长江2000”发动机所用燃料煤油属于纯净物 C. “北斗三号”卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是碱金属元素 D. “奋斗者号”万米潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金是一种新型的金属材料 2. 化学改善人类的生活，让生活更加美好。下列说法错误的是 A. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B. 制作糕点时添加小苏打作膨松剂原因是NaHCO3受热易分解成CO2 C. 制备食糖的过程中，利用SO2的漂白性，将其通入到糖汁中进行熏制脱色 D. 维生素C具有氧化性，进食含铁的植物食品时，补充适量的维生素C可以促进铁的吸收 3. 粽子是民族节日“端午节”常用的食物。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 粽叶的主要成分是淀粉，可用碘水检验淀粉是否存在 B. 糯米的主要成分是纤维素，是一种天然高分子化合物 C. 蛋黄、猪肉都富含油脂和蛋白质，它们都可以在一定条件下发生水解反应 D. 淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲：实验室制取少量氨气 B. 装置乙：探究氨气在水中的溶解性 C. 装置丙：制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁：灼烧海带后的灰烬加水充分溶解后获取含I⁻的溶液 5. 氯元素的“价-类”二维图如图所示，图中的字母分别代表含氯元素的常见物质。下列相关推断不合理的是 A. b、d既有氧化性又有还原性 B. 实验室可用a的浓溶液与f反应制备d C. c的酸性强于H2SO4，可以推定元素非金属性Cl强于S D. 若加热d与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)∶n(f)=1∶5 6. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. NO2气体溶于水，气体由红棕色变为无色 B. KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为血红色 C. CH4与Cl2的混合气体在光照下黄绿色逐渐变浅 D. 葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热沸腾，产生砖红色沉淀 7. Na2O2可在呼吸面具中与CO2、H2O反应作为氧气的来源。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 78 g Na2O2含有的离子数为4 B. 标准状况下22.4 L H2O中含有的氧原子数目为 C. 上述反应中，每产生1 mol O2，反应中转移电子数为2 D. 将4.0 g NaOH溶于100 mL水配成溶液，则c(NaOH)=1 mol·L-1 8. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示，用●—●、○—○、○分别表示N2、H2、NH3。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.4kJ·mol-1。下列说法错误的是 A. 这个反应属于氮的固定 B. ②→③过程放出能量 C. ③→④过程，N原子和H原子形成了共价化合物NH3 D. 向容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应后放出的热量小于92.4kJ 9. 海水是一个巨大的化学资源宝库。海水中部分化学资源的利用如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①、②利用了Cl2的氧化性，将溶液中的Br-转化成Br2 B. X常选用SO2，将吹出的单质Br2充分吸收；Y常选用石灰乳，实现沉镁 C. 工业上常用热还原法冶炼金属镁 D. “氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO 10. 20℃时按下表所示试剂浓度及体积混合进行5个实验并分别测得对应溶液浑浊度随时间变 化曲线如图所示。下列说法错误的是 编号 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液V/mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液V/mL 蒸馏水V/mL 浑浊度随时间变化的曲线 ① 3.0 7.0 20 ② 5.0 7.0 18 ③ 7.0 7.0 x ④ 7.0 5.0 18 ⑤ 7.0 3.0 20 A. 实验③中x=16 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D. 将装有实验②试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 二、填空题 11. 元素是组成我们生活中所有物质的“原材料”。 （1）19世纪中叶，门捷列夫在前人研究的基础上制作了第一张元素周期表。现在使用的元素周期表直观地反映了元素性质随着核电荷数的递增呈现周期性变化的规律，其本质原因是___________(填字母序号)。 a．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化 b．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化 c．随着核电荷数递增，元素的化合价呈现周期性变化 （2）A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，F与D同主族，G的单质常温下为黄绿色气体，标准状况下气体密度为3.17g/L，其余元素的信息如图所示。 ①B在周期表中的位置是___________，化合物BF2晶体吸热易升华但加热不易分解的原因是___________。 ②A、C、G三种元素所形成的化合物CA4G中的化学键类型是___________。 ③由A和F可以形成一种“绿色氧化剂”，其电子式为___________。 ④B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物中性质明显不同于其他三种的是___________(填化学式)，理由是___________。 ⑤元素硒(Se)是一种人体必需的元素，下图为其原子结构示意图，关于硒元素及其化合物的有关说法错误的是___________(选填序号)。 a．硒原子的半径比钾原子的小 b．H2Se的稳定性比HCl的弱 c．SeO2能与NaOH溶液反应 d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. SOCl2(氯化亚砜)在农药、制药行业中用途广泛。依据S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl2。 相关物质的数据及性质如下表： 主要性状 熔点/°C 沸点/°C 主要化学性质 SOCl2 淡黄至红色发烟液体 -105 78.8 遇水分解，140°C开始分解 S2Cl2 浅黄色油状液体 -80 138 遇水分解，高于100°C时开始分解 请回答以下问题： （1）装置c中球形冷凝管中水应从___________处(填“a”或“b”)进入，冷凝管装置的作用是___________；装置c合适的加热方式是___________。 （2）装置f中的最佳试剂是___________(填字母符号)。 a．NaOH溶液 b．浓硫酸 c．碱石灰 d．无水氯化钙 （3）下列三种制备SO2的方案中最佳选择是___________。 方案 甲 乙 丙 发生装置 所选试剂 70% H2SO4和K2SO3粉末 18.4mol·L-1 H2SO4铜片 4mol·L-1 HNO3和Na2SO3粉末 （4）装置g中如用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，该反应的化学方程式为___________。 （5）装置g中产生的Cl2经过e、d后进入三颈烧瓶，试剂e为___________。 （6）反应后从装置A的反应液纯化得到SOCl2需要的玻璃仪器有：酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还缺少___________。(从下列图中选择，填标号)。 （7）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况，反应物SO2、S2Cl2足量)，最后得4.76 g SOCl2，则SOCl2的产率为___________(已知产率=×100%)。 13. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的工艺流程如下： （1）确认高硫铝土矿中含有Fe2O3的实验方案为___________(不考虑高硫铝土矿中少量FeS2对实验的影响)。 （2）第一次焙烧的主要目的是降低矿粉中硫化物型硫的含量，以免影响产品Al2O3的质量。第一次焙烧结束后，硫最终主要以___________(填物质的化学式)的形式存在。 （3）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为___________、___________(任写两点)。碱浸时主要反应的离子方程式为___________。 （4）向滤液中通入过量二氧化碳气体转化为沉淀的化学方程式为___________。 （5）实验室灼烧Al(OH)3制备Al2O3的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________(填写仪器名称)等。 （6）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为___________。 14. 甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。二氧化碳与氢气生成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 4=-49.43kJ·mol-1。 （1）1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的能量。 （2）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从3min到9min，___________，a点时v(正)___________v(逆)(填>、<或=)。能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填编号)。 a．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O b．混合气体的密度不随时间的变化而变化 c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 d．气体的平均摩尔质量不再变化 （3）CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH、O2、NaOH组成的碱性燃料电池的结构如图所示，则该燃料电池的正极为电极___________(填“A”或“B”)，负极的电极反应式为___________，该电池每消耗3.2g甲醇，外电路中通过导线的电子的数目为___________。 15. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料，其以石蜡油为原料的合成路线如下： 已知：①； ②F为C和E按物质的量之比为1∶1反应得到的产物。 （1）A的结构简式为___________，F的官能团的名称为___________。 （2）反应②的反应类型为___________，反应④的反应类型为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）下列对合成路线中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。 a．石油分馏得到石蜡油是化学变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．A分子中6个原子都在一个平面上 d．D、E、F均可使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年下学期高一年级阶段性诊断练习 化学试题 2024.06 (本次试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。并核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3.考试结束后上交答题卡和试卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 科技是国家强盛之基，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A. “九章三号”光量子计算机芯片的主要材料为高纯度的硅 B. 国产飞机“中国心”“长江2000”发动机所用燃料煤油属于纯净物 C. “北斗三号”卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是碱金属元素 D. “奋斗者号”万米潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金是一种新型的金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是优良的半导体材料，是制作计算机芯片的核心原料，A正确； B．煤油是石油分馏得到的产物，由多种不同碳原子数的烃组成，属于混合物，不属于纯净物，B错误； C．铷位于元素周期表第ⅠA族，属于碱金属元素，C正确； D．钛合金具备强度高、耐腐蚀、质量轻等优良性能，属于新型金属材料，D正确； 故选B。 2. 化学改善人类的生活，让生活更加美好。下列说法错误的是 A. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B. 制作糕点时添加小苏打作膨松剂原因是NaHCO3受热易分解成CO2 C. 制备食糖的过程中，利用SO2的漂白性，将其通入到糖汁中进行熏制脱色 D. 维生素C具有氧化性，进食含铁的植物食品时，补充适量的维生素C可以促进铁的吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含氮氮三键，键能大、化学性质稳定，可隔绝氧气避免粮食氧化变质，可用作粮食保护气，A正确； B．受热易分解：，产生的能使糕点疏松多孔，可作膨松剂，B正确； C．具有漂白性，可与有色物质结合生成无色物质，制糖工业中可用于糖汁脱色，C正确； D．维生素C具有还原性，可将植物食品中难吸收的三价铁还原为易被人体吸收的二价铁，促进铁吸收，选项中“维生素C具有氧化性”的表述错误，D错误； 故选D。 3. 粽子是民族节日“端午节”常用的食物。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 粽叶的主要成分是淀粉，可用碘水检验淀粉是否存在 B. 糯米的主要成分是纤维素，是一种天然高分子化合物 C. 蛋黄、猪肉都富含油脂和蛋白质，它们都可以在一定条件下发生水解反应 D. 淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．粽叶的主要成分为纤维素，不是淀粉，无法用碘水检验粽叶中存在淀粉，A错误； B．糯米的主要成分为淀粉，不是纤维素，B错误； C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂可水解生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油，蛋白质可水解生成氨基酸，二者均可发生水解反应，C正确； D．淀粉和纤维素的分子式均为，但二者的聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲：实验室制取少量氨气 B. 装置乙：探究氨气在水中的溶解性 C. 装置丙：制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁：灼烧海带后的灰烬加水充分溶解后获取含I⁻的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合为，无法收集到氨气，不能达到实验目的，A错误； B．极易溶于水，向烧瓶中滴入水后，瓶内压强减小，外界空气进入气球使气球膨胀，可探究氨气在水中的溶解性，B正确； C．乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热条件下生成乙酸乙酯，碎瓷片可防暴沸，饱和碳酸钠溶液可除去杂质、降低乙酸乙酯溶解度，球形干燥管可防倒吸，能制取少量乙酸乙酯，C正确； D．灼烧后的海带灰加水溶解后，通过过滤操作可分离不溶性残渣，得到含的溶液，装置操作符合过滤要求，D正确； 故选A。 5. 氯元素的“价-类”二维图如图所示，图中的字母分别代表含氯元素的常见物质。下列相关推断不合理的是 A. b、d既有氧化性又有还原性 B. 实验室可用a的浓溶液与f反应制备d C. c的酸性强于H2SO4，可以推定元素非金属性Cl强于S D. 若加热d与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)∶n(f)=1∶5 【答案】D 【解析】 【分析】首先确定各物质：a为HCl，b为HClO，c为HClO4，d为Cl2，e为-1价氯化物盐，f为+5价氯酸盐。 【详解】A．b为HClO（Cl为+1价）、d为Cl2（Cl为0价），均处于Cl的中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确； B．浓HCl与氯酸盐可发生归中反应：，可制备Cl2，B正确； C．HClO4、H2SO4分别是Cl、S的最高价氧化物对应水化物，HClO4酸性更强，说明非金属性Cl强于S，C正确； D．根据得失电子守恒，生成1个+5价的氯酸盐失去5，需要5个-1价氯化物得到5，故，不是1∶5，D错误； 故选D。 6. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. NO2气体溶于水，气体由红棕色变为无色 B. KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为血红色 C. CH4与Cl2的混合气体在光照下黄绿色逐渐变浅 D. 葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热沸腾，产生砖红色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2溶于水发生反应，N元素化合价发生升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．KSCN溶液与FeCl3溶液反应生成血红色络合物，反应前后无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．CH4与Cl2在光照下发生取代反应，Cl元素化合价从0价降低为-1价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．葡萄糖中的醛基被新制氢氧化铜氧化，Cu元素从+2价降低为+1价生成砖红色，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7. Na2O2可在呼吸面具中与CO2、H2O反应作为氧气的来源。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 78 g Na2O2含有的离子数为4 B. 标准状况下22.4 L H2O中含有的氧原子数目为 C. 上述反应中，每产生1 mol O2，反应中转移电子数为2 D. 将4.0 g NaOH溶于100 mL水配成溶液，则c(NaOH)=1 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．78g 的物质的量为1mol，由和构成，1mol 共含3mol离子，离子数为，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数目为，B错误； C．与、反应时，-1价的发生歧化反应，每生成1mol ，有2mol -1价的失去电子被氧化为0价，转移电子数为，C正确； D．4.0g 的物质的量为0.1mol，溶剂水的体积为100mL，溶解后溶液体积不等于100mL，因此，D错误； 故选C。 8. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示，用●—●、○—○、○分别表示N2、H2、NH3。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.4kJ·mol-1。下列说法错误的是 A. 这个反应属于氮的固定 B. ②→③过程放出能量 C. ③→④过程，N原子和H原子形成了共价化合物NH3 D. 向容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应后放出的热量小于92.4kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，该反应把N2转化为NH3，属于氮的固定，A正确； B．②→③过程是N2、H2分子中的化学键断裂，断键需要吸收能量，并非放出能量，B错误； C．③→④过程中N原子和H原子通过共价键结合，生成共价化合物NH3，C正确； D．该反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2无法完全反应，因此充分反应后放出的热量小于92.4kJ，D正确； 故选B。 9. 海水是一个巨大的化学资源宝库。海水中部分化学资源的利用如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①、②利用了Cl2的氧化性，将溶液中的Br-转化成Br2 B. X常选用SO2，将吹出的单质Br2充分吸收；Y常选用石灰乳，实现沉镁 C. 工业上常用热还原法冶炼金属镁 D. “氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO 【答案】C 【解析】 【分析】苦卤水中通入Cl2，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，用热空气将Br2吹出，用X将Br2转化成Br-，再用Cl2将Br-氧化得到含Br2溶液，含Br2溶液经进一步处理得到液溴；苦卤水中加入Y将Mg2+转化成沉淀，沉淀煅烧得到MgO，C、Cl2与MgO高温反应生成MgCl2和可燃气体CO，电解熔融MgCl2得到Mg。 【详解】A．步骤①、②中将氧化为，作氧化剂体现氧化性，A正确； B．X选用，可与反应实现溴的富集；Y选用石灰乳，成本低，可将转化为沉淀实现沉镁，B正确； C．是活泼金属，工业上采用电解熔融的方法冶炼镁，不使用热还原法，C错误； D．“氯化”过程中、、在高温下反应生成和，反应为，D正确； 故选C。 10. 20℃时按下表所示试剂浓度及体积混合进行5个实验并分别测得对应溶液浑浊度随时间变 化曲线如图所示。下列说法错误的是 编号 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液V/mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液V/mL 蒸馏水V/mL 浑浊度随时间变化的曲线 ① 3.0 7.0 20 ② 5.0 7.0 18 ③ 7.0 7.0 x ④ 7.0 5.0 18 ⑤ 7.0 3.0 20 A. 实验③中x=16 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D. 将装有实验②试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究浓度对反应速率影响需控制溶液总体积相同，各组总体积为，因此，A正确； B．实验①②③中浓度相同，浓度依次增大，反应速率依次加快；实验③④⑤中浓度相同，浓度依次减小，反应速率依次减慢，两组均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，B正确； C．对比实验①和⑤，二者减少的反应物体积相同，实验①（降低浓度）的反应速率远慢于实验⑤（降低浓度），说明降低溶液浓度对该反应速率影响程度更大，C正确； D．升高温度反应速率加快，实验②试剂加热后混合，反应速率比原实验②更快，出现浑浊的时间更短，曲线应在②的左侧，不可能为速率更慢的a曲线，D错误； 故选D。 二、填空题 11. 元素是组成我们生活中所有物质的“原材料”。 （1）19世纪中叶，门捷列夫在前人研究的基础上制作了第一张元素周期表。现在使用的元素周期表直观地反映了元素性质随着核电荷数的递增呈现周期性变化的规律，其本质原因是___________(填字母序号)。 a．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化 b．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化 c．随着核电荷数递增，元素的化合价呈现周期性变化 （2）A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，F与D同主族，G的单质常温下为黄绿色气体，标准状况下气体密度为3.17g/L，其余元素的信息如图所示。 ①B在周期表中的位置是___________，化合物BF2晶体吸热易升华但加热不易分解的原因是___________。 ②A、C、G三种元素所形成的化合物CA4G中的化学键类型是___________。 ③由A和F可以形成一种“绿色氧化剂”，其电子式为___________。 ④B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物中性质明显不同于其他三种的是___________(填化学式)，理由是___________。 ⑤元素硒(Se)是一种人体必需的元素，下图为其原子结构示意图，关于硒元素及其化合物的有关说法错误的是___________(选填序号)。 a．硒原子的半径比钾原子的小 b．H2Se的稳定性比HCl的弱 c．SeO2能与NaOH溶液反应 d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1）a （2） ①. 第2周期ⅣA族 ②. 二氧化碳晶体中二氧化碳分子间作用力比较弱，吸热容易升华，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间以共价键结合，作用力强，加热不容易分解 ③. 离子键、共价键 ④. ⑤. NaOH ⑥. NaOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子 ⑦. d 【解析】 【小问1详解】 元素周期律的本质是随着核电荷数的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，从而引起元素性质的周期性变化，故选a。 【小问2详解】 元素推断过程：G单质常温下为黄绿色气体，标准状况下密度为，其摩尔质量为，故G为Cl元素。根据图1信息：A最外层1个电子，原子半径最小，为H元素；B最外层4个电子，C最外层5个电子，原子半径B>C且均较小，故B为C（碳）元素，C为N元素；D最外层6个电子，原子半径大于B和C，故D为S元素；E最外层1个电子，原子半径最大，故E为Na元素。F与D同主族，且均为短周期元素，故F为O元素。 ① B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，在周期表中的位置是第二周期第IVA族。化合物即，属于分子晶体，分子间作用力较弱，吸热易克服分子间作用力而升华；但分子内部的碳氧共价键键能较大，加热不易断裂，故不易分解。 ② 即，铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间形成共价键，故化学键类型为离子键和共价键。 ③ A和F形成的“绿色氧化剂”为，属于共价化合物，其电子式为 。 ④ B、C、E、G的最高价氧化物对应水化物分别为、、、。其中是碱，其余三种均为酸，故性质明显不同于其他三种。 ⑤ a．K和Se同处于第四周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径K>Se，a正确； b．非金属性Cl>Se，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故稳定性，b正确； c．为酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水，c正确； d．中Se元素化合价为+6价，处于最高价态，只具有氧化性而无还原性，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能使其褪色，d错误； 故选d。 12. SOCl2(氯化亚砜)在农药、制药行业中用途广泛。依据S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl2。 相关物质的数据及性质如下表： 主要性状 熔点/°C 沸点/°C 主要化学性质 SOCl2 淡黄至红色发烟液体 -105 78.8 遇水分解，140°C开始分解 S2Cl2 浅黄色油状液体 -80 138 遇水分解，高于100°C时开始分解 请回答以下问题： （1）装置c中球形冷凝管中水应从___________处(填“a”或“b”)进入，冷凝管装置的作用是___________；装置c合适的加热方式是___________。 （2）装置f中的最佳试剂是___________(填字母符号)。 a．NaOH溶液 b．浓硫酸 c．碱石灰 d．无水氯化钙 （3）下列三种制备SO2的方案中最佳选择是___________。 方案 甲 乙 丙 发生装置 所选试剂 70% H2SO4和K2SO3粉末 18.4mol·L-1 H2SO4铜片 4mol·L-1 HNO3和Na2SO3粉末 （4）装置g中如用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，该反应的化学方程式为___________。 （5）装置g中产生的Cl2经过e、d后进入三颈烧瓶，试剂e为___________。 （6）反应后从装置A的反应液纯化得到SOCl2需要的玻璃仪器有：酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还缺少___________。(从下列图中选择，填标号)。 （7）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况，反应物SO2、S2Cl2足量)，最后得4.76 g SOCl2，则SOCl2的产率为___________(已知产率=×100%)。 【答案】（1） ①. a ②. 冷凝回流SOCl2 ③. 80℃热水浴 （2）c （3）甲 （4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （5）饱和食盐水 （6）ade （7）75.0% 【解析】 【分析】反应物和生成物易水解，因此装置需全程保持干燥环境，实验开始前通入一段时间干燥氯气排除装置内空气，干燥管f也应装有固体干燥剂，装置e内应装有饱和食盐水除去新制氯气中的氯化氢杂质，装置d内应装有浓硫酸以获得干燥氯气，据此解答。 【小问1详解】 冷凝管通水遵循“下进上出”原则，保证冷凝管内充满冷却水、冷凝效果好，因此水从a口进入； 产物沸点较低易挥发，球形冷凝管可将其冷凝回流，既提高原料利用率，也减少产物损失； 反应要求温度约80℃，水浴加热可精准控温、受热均匀，还能避免温度过高导致反应物/产物分解，是最合适的加热方式。 【小问2详解】 SOCl2​遇水极易分解，装置f需要同时实现两个作用：①吸收未反应的有毒尾气、，防止污染空气；②阻挡外界空气中的水蒸气进入三颈瓶，避免​水解；且f为干燥管，只能装有固体干燥剂，排除ab选项；d.无水氯化钙只能吸水，不能吸收尾气；只有c碱石灰（碱性固体干燥剂）可以同时满足除尾气、防水蒸气的要求。 【小问3详解】 甲：70%硫酸和粉末反应，可平稳快速生成，装置为固液不加热型，操作简便； 乙：18.4 mol/L浓硫酸和铜反应需要加热，反应速率慢，且浓硫酸利用率低； 丙：具有强氧化性，会将​氧化，无法得到，还会生成氮氧化物杂质。 因此最佳方案为甲。 【小问4详解】 实验室制氯气的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问5详解】 根据分析可知试剂e为饱和食盐水。 【小问6详解】 反应液是沸点差异较大的互溶液体（沸点78.8℃，沸点138℃），通过蒸馏操作纯化，除了给定的酒精灯、牛角管、锥形瓶，还需要蒸馏烧瓶（a）、直形冷凝管（d，蒸馏操作不能用球形冷凝管）、温度计（e，控制馏分温度），因此选a、d、e。 【小问7详解】 标准状况下896 mL Cl2​的物质的量为，根据反应方程式，可得理论生成​的物质的量为；​的摩尔质量为119 g/mol，理论产量为，因此产率为。 13. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的工艺流程如下： （1）确认高硫铝土矿中含有Fe2O3的实验方案为___________(不考虑高硫铝土矿中少量FeS2对实验的影响)。 （2）第一次焙烧的主要目的是降低矿粉中硫化物型硫的含量，以免影响产品Al2O3的质量。第一次焙烧结束后，硫最终主要以___________(填物质的化学式)的形式存在。 （3）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为___________、___________(任写两点)。碱浸时主要反应的离子方程式为___________。 （4）向滤液中通入过量二氧化碳气体转化为沉淀的化学方程式为___________。 （5）实验室灼烧Al(OH)3制备Al2O3的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________(填写仪器名称)等。 （6）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为___________。 【答案】（1）取少量矿样于小试管中，滴加足量稀硫酸使其充分反应，滴加1-2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，可以确认高硫铝土矿中含有Fe2O3 （2）CaSO4 （3） ①. 将烧渣粉碎、加热、搅拌 ②. 增大NaOH的浓度 ③. Al2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]- （4） （5）坩埚、坩埚钳 （6）FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑ 【解析】 【分析】将矿粉焙烧后获得的烧渣主要成分为氧化铝、氧化铁、硫酸钙，加入NaOH溶液碱浸后，浸出液主要成分为Na[Al(OH)4]，通入CO2、过滤获得Al(OH)3沉淀，灼烧后得到氧化铝；浸出渣主要成分为CaSO4与Fe2O3，与FeS2混合焙烧，磁选分离磁性材料Fe3O4，据此解答。 【小问1详解】 取少量矿粉于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）充分溶解，静置后向上层清液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明矿粉中含有Fe2O3。 【小问2详解】 第一次焙烧时，FeS2被空气氧化生成SO2，添加的CaO会与SO2、O2反应将硫固定为CaSO4，避免硫以气态形式逸出同时降低硫化物型硫含量。 【小问3详解】 提高固体浸出速率的常用方法有增大接触面积（粉碎）、升温、适当提高浸取液浓度等；碱浸时主要反应为Al2O3和NaOH反应：Al2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-。 【小问4详解】 通入过量二氧化碳发生反应的方程式为。 【小问5详解】 实验室灼烧固体需在坩埚中进行，配套使用坩埚钳夹持热的坩埚。 【小问6详解】 第二次焙烧的反应物为碱浸后滤渣中的Fe2O3和添加的FeS2，缺氧条件下FeS2作为还原剂，将部分+3价Fe还原为Fe3O4中的混合价态，S元素被氧化为SO2，发生方程式为：。 14. 甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。二氧化碳与氢气生成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 4=-49.43kJ·mol-1。 （1）1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的能量。 （2）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从3min到9min，___________，a点时v(正)___________v(逆)(填>、<或=)。能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填编号)。 a．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O b．混合气体的密度不随时间的变化而变化 c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 d．气体的平均摩尔质量不再变化 （3）CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH、O2、NaOH组成的碱性燃料电池的结构如图所示，则该燃料电池的正极为电极___________(填“A”或“B”)，负极的电极反应式为___________，该电池每消耗3.2g甲醇，外电路中通过导线的电子的数目为___________。 【答案】（1）> （2） ①. 0.125mol·L-1·min-1 ②. > ③. cd （3） ①. B ②. ③. 0.6(或3.612×1023) 【解析】 【小问1详解】 根据热化学方程式可知，该反应的焓变 ，为放热反应。根据能量守恒定律，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，因此 和 的总能量大于 和 的能量。 【小问2详解】 由图可知，从 到 ， 的浓度变化量 。则 的平均反应速率 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，。 a点之后，反应物 的浓度继续减小，生成物 的浓度继续增大，说明反应仍在向正反应方向进行，因此此时 。 对于平衡状态的判断： a．消耗 和生成 均代表正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，错误； b．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量守恒，因此混合气体的密度始终保持不变，不能作为平衡标志，错误； c．达到化学平衡时，各组分的浓度和体积分数保持不变，正确； d．该反应前后气体总物质的量发生变化，而气体总质量不变，因此气体的平均摩尔质量是一个变量。当平均摩尔质量不再变化时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，正确； 故选cd。 【小问3详解】 在燃料电池中，通入氧气（氧化剂）的一极为正极，发生还原反应，由图可知电极B为正极。通入甲醇（燃料）的一极为负极，发生氧化反应。由于电解质溶液为 碱性溶液，甲醇失去电子后生成的 会与 反应生成 ，故负极的电极反应式为：。 甲醇的物质的量 。根据电极反应式， 甲醇完全反应转移 电子，因此消耗 甲醇时，外电路中通过导线的电子物质的量为 ，即电子数目为 。 15. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料，其以石蜡油为原料的合成路线如下： 已知：①； ②F为C和E按物质的量之比为1∶1反应得到的产物。 （1）A的结构简式为___________，F的官能团的名称为___________。 （2）反应②的反应类型为___________，反应④的反应类型为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）下列对合成路线中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。 a．石油分馏得到石蜡油是化学变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．A分子中6个原子都在一个平面上 d．D、E、F均可使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羟基、酯基、碳碳双键 （2） ①. 水解反应（或取代反应） ②. 加聚反应(或聚合反应) （3）HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O （4）bcd 【解析】 【分析】由合成路线可知，石蜡油在碎瓷片的催化下裂解为A（C2H4）和D（CH2=CH-CH3），A与Br2反应生成B，B在NaOH溶液中加热发生水解生成HOCH2CH2OH，可推知A为CH2=CH2，B为BrCH2CH2Br；D（CH2=CH-CH3）与O2和H2O经两步催化生成E（CH2=CHCOOH），C（HOCH2CH2OH）与E（CH2=CHCOOH）在浓硫酸的催化下发生HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O，反应生成F（CH2=CHCOOCH2CH2OH），F（CH2=CHCOOCH2CH2OH）在一定条件下发生加聚反应生成G（聚丙烯酸乙二醇酯），据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，含有官能团的名称为羟基、酯基、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析知，反应②为B（BrCH2CH2Br）在NaOH溶液中加热发生水解生成HOCH2CH2OH，反应类型为水解反应（或取代反应）；反应④为F（CH2=CHCOOCH2CH2OH）在一定条件下发生加聚反应生成G（聚丙烯酸乙二醇酯），反应类型为加聚反应(或聚合反应)； 【小问3详解】 反应③为C（HOCH2CH2OH）与E（CH2=CHCOOH）在浓硫酸的催化下发生HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O反应生成F； 【小问4详解】 a．石油分馏是利用各馏分沸点不同分离混合物，物理变化，无新物质生成；石蜡油是分馏产物，a错误 b．化合物A(CH2=CH2)、D(CH2=CHCH3)，二者均含1个碳碳双键，结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，属于烯烃同系物，b正确； c．A(CH2=CH2) 平面结构，双键两端的4个H、2个C，共6个原子全部共平面，c正确； d．D(CH2=CHCH3)、E(CH2=CHCOOH)、F(CH2=CH-COOCH2CH2OH)均含有碳碳双键，均可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，d正确； 故选bcd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $