福建龙岩北附高级中学2025-2026学年高一下学期3月月考创新班 化学试卷

**基本信息** 高一创新班化学月考卷，以碳化硅反射镜、西汉素纱禅衣等科技与文化情境为载体，通过元素推断、实验设计等试题，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|元素周期律、化学键、无机非金属材料|第1题结合文物材料考查同主族元素，第13题CO₂加氢转化体现科技前沿| |非选择题|4/58|电子式书写、实验探究（海带提碘）、工艺流程（海水提溴）|17题设计实验验证非金属性，18题以海水资源利用考查科学探究与实践|

高一3月月考创新班化学科试卷（3月17日） 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题（14小题，每题3分，共42分，每小题仅有一个答案符合题意） 1．下列我国古代文物或科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．西汉素纱禅衣 B．4.03米大口径碳化硅反射镜 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 2．下列说法正确的是 A．16O和18O的化学性质不同 B．232Th和233Th是两种核素 C．35Cl2和37Cl2的摩尔质量相同 D．T2D和D2O互为同素异形体 3．下列有关化学用语使用正确的是 A．的电子式为 B．的电子式为 C．氯的原子结构示意图为 D．电子式表示形成过程： 4．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是 A．高纯硅可用于制造芯片 B．氢氟酸可以刻蚀玻璃，因此二氧化硅是两性氧化物 C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D．SiO2制成的光导纤维，被用于制造通讯光缆 5．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HClO3酸性比H2SO4强     ②HCl酸性比H2S强     ③HCl稳定性比H2S强 ④HCl还原性比H2S弱     ⑤Cl2与H2S反应生成S ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ⑦Na2S可与HCl反应生成H2S A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤ 6．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 7．下列物质属于共价化合物的是 A．NaOH B．CaCl2 C．KBr D．H2O 8．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（     ） A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞Wn- C．离子氧化性：X(n+1)+< Yn+ D．单质氧化性：Z<W 9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列说法正确的是 A．W的气态氢化物比X的稳定 B．原子半径：W<Y<Z C．X的非金属性比Y的强 D．Z元素的单质在常温下是黄绿色气体，在化学反应中只表现氧化性 10．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是 A．在碱金属中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 11．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 检验样品中是否含钾元素 灼烧海带以提取碘 用乙醇萃取碘水中的碘并分液 验证氧化性： 12．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A．X2Z常温下为液态 B．半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 13．加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A．分子中化学键为非极性共价键 B．该反应中有C—H键生成 C．反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D．忽略反应条件，总反应为 X Y Z W 14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法错误的是 A．四种元素的单质中，Z的单质熔点、沸点最高 B．和均具有漂白性，漂白原理不同 C．氧化物对应水化物的酸性： D．X、Z的简单氢化物均能与各自某种氧化物对应的水化物发生反应 二、非选择题（共4题，58分） 15．（14分）写出给定物质的电子式 ； ；NH3 ； ； ； NaCl ； CaO 16．（12分）元素①~⑧在元素周期表中的位置如图，回答有关问题：    (1)画出⑥的离子结构示意图 ；写出②含有10个中子的核素的化学符号 。 (2)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式 。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号)，写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (4)由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应 。 17．（16分）某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 (1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为 。由此得出碱性的强弱关系为 ＞ (用化学式表示)。 (2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。 ①实验装置：仪器A名称为 。 ②实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。 ③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为 ，装置C中发生反应的离子方程式为 。 ④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加 、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是 。试管C中发生反应的离子方程式是 18．（16分）海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： I．从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。 回答下列问题： (1)在进行步骤①之前，称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入 中灼烧至海带完全成灰烬。 (2)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再通入氯气后溶液颜色变蓝，此反应的离子方程式是 ；乙同学认为使用稀硫酸和H2O2溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式 。 (3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是 (填字母)。 II．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图： 请回答下列问题。 (4)将海水浓缩的方法是 。 (5)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的 性质。 (6)步骤③反应的离子方程式是 ，从理论上分析，下列也能吸收溴的是 (填字母)。 A．NaOH    B．Na2SO3   C．H2O       D．FeCl2 试卷共5页 第 页1 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一3月月考创新班化学科试卷（3月17日）参考答案 1-14．B．B．A．B．D B．D．D．C．C A．B．A．C 15．每空2分，共14 分 Na⁺[:Cl:]⁻ Ca²⁺[:O:]²⁻ 16．（每空2分，共12分）(1)    (2) (3) Al (4) 17（除标注外，每空2分，共16分） (1) 有白色沉淀生成 (2) （1分） （1分） (2) 分液漏斗（1分） 检查装置的气密性 溶液（1分） 稀硫酸 试管C中出现白色沉淀 18．（每空2分，共16分）(1)坩埚 (2) Cl2+2I-=2Cl-+I2 H2O2+2H++2I-=I2+2H2O (3)acbd (4)蒸发 (5)挥发性 (6) Br2+SO2+2H2O=4H+ +SO+2Br- A B D 学科网（北京）股份有限公司 $