新疆克拉玛依市2025-2026学年上学期基础教育期末质量监测高一化学试卷

2026年基础教育质量监测试卷 高一年级化学 (考试时间：100分钟 满分：100分) 【注意事项】： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(共10道题，每题3分，合计30分) 1. 氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或KOH等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。涉及物质属于氧化物的是 A. B. C. KOH D. 2. 下列事实中，与胶体有关的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路” C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D. 利用活性炭净水 3. 下列说法不正确的是 A. 硝酸的电离方程式可以表示为 B. 氢氧化钡的电离方程式可以表示为 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaCl溶液及熔融的NaCl均能导电 4. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 需要加入还原剂才能实现下列物质之间转化的是 A. B. C. D. 6. 下列叙述正确的是 A. 0.5 mol 中含有的数目约为个 B. NaOH的摩尔质量为40 g C. 100 mL 1 mol/L的溶液含的质量为5.85 g D. 1 mol 的体积约为22.4 L 7. 神舟二十二号飞船于2025年11月25日成功发射，其外壳结构大量使用了钛合金和特种不锈钢，这些材料具有高强度、轻量化和耐腐蚀的特性。下列有关合金的说法中不正确的是 A. 钛合金和特种不锈钢均是合金 B. 飞船发动机关键部件选用钛合金、高温合金，耐高温和抗腐蚀性能十分卓越 C. 在钢中加入稀土元素可增加塑性、韧性、抗氧化性等 D. 合金的硬度一定比它的各成分金属的大，熔点一定比各成分金属的低 8. 下列关于物质结构及元素周期律的叙述正确的是 A. 原子核外电子数越多，原子半径越大 B. 多电子的原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. Cs、Na同族且原子半径Cs大于Na，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D. 卤族元素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 9. 下列有关化学键的说法不正确的是 A. 化学键存在于分子或原子团中的所有原子之间 B. 化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 C. 分子间形成的氢键是一种分子间作用力，它不属于化学键 D. 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高 10. 下列化学用语表示不正确的是 A. 甲烷的结构式为 B. 中含有非极性键 C. 氯离子的结构示意图 D. 氮气的电子式为 二、填空题(共10道题，合计70分) 11. 已知下列五种化学符号、、、、，请回答以下问题： （1）其中中子数是________。 （2）所表示的核素中，互为同位素的是________和________。 （3）所表示的核素中，质量数相等但不能互称同位素的是________和________。 12. 元素周期律是人们通过大量事实和分析，归纳出的一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，请结合规律回答下列问题： （1）以元素周期表中第三周期元素为例(稀有气体元素除外)，从左到右，原子的核电荷数逐渐________(“增大”、“减小”或“不变”)；原子核对最外层电子的吸引力逐渐________(“增强”、“减弱”或“不变”)原子半径逐渐________(“增大”、“减小”或“不变”)；其中金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________(“增强”、“减弱”或“不变”)。 （2）以元素周期表中第ⅦA族(卤族元素)为例，从上到下，原子的电子层数逐渐________(“增多”“减少”或“不变”)；最外层电子数________(“增多”、“减少”或“不变”)；单质的氧化性逐渐________(“增强”、“减弱”或“不变”)；气态氢化物的稳定性逐渐________(“增强”、“减弱”或“不变”)。 13. 已知X、Y、Z、W、T均为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，它们具有如下特征： 元素 元素性质与原子结构 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 地壳中含量最多的元素 Z M层与K层电子数相同 W 与Y元素同族 T 最高化合价为+7价 （1）元素Y在周期表中的位置是______________。 （2）Y、W两种元素的原子半径由大到小的排列顺序为________(用元素符号表示)。 （3）W、T两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性更强的是________(填元素符号)。 （4）元素X与T形成的化合物属于________化合物(填“共价”或“离子”)。 （5）请写出元素Z与T形成简单化合物的电子式______________。 14. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液； ②取一粒质量为0.1 g的药片，研碎后加入20.00 mL蒸馏水； ③用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸。 （1）正确的操作顺序是①、②、________、________(填序号)。 （2）该测定实验共进行了4次，在实际操作流程中，存在溶液损耗的情况。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL3种规格的容量瓶，则配制0.10 mol/L稀盐酸应选用的容量瓶的规格为________。 （3）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 11.00 10.90 11.10 11.00 根据这个同学的实验数据，计算4次实验所消耗的氢氧化钠溶液体积的平均值________mL，此药片中碳酸钙的质量分数________。 （4）在配制0.10 mol/L稀盐酸时，在定容操作中用胶头滴管滴加蒸馏水时如果液面超过了刻度线，所配制溶液的实际浓度比要求浓度________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)，此时该如何处理______________。 （5）若用0.10 mol/L的NaOH溶液配制100 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，计算需要0.10 mol/L NaOH溶液________mL。 15. 某无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种离子。取该溶液进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，通过溶液颜色即可确定原溶液中一定不存在__________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定存在______________，所以不存在______________。 （3）实验ⅱ产生白色沉淀1的离子方程式为____________________，实验ⅱ、ⅲ可证明溶液中一定存在______________。 （4）白色沉淀2是________(填化学式)。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是________。 （5）为了确定溶液是否存在，需要补做焰色试验。若透过蓝色钴玻璃观察到______________，则可确定溶液中存在。 16. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。已知易溶于水外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C具有________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）已知能发生反应：，参与反应的HI与被氧化的HI的物质的量之比为________；若通过该反应生成了标准状况下4.48 L NO，则转移电子的物质的量为________mol。淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别固体和NaCl固体，需要选用的物质有________(填标号)。 A.碘化钾淀粉溶液　　B.盐酸　　C.碘 （3）已知反应：，。则、、氧化性从强到弱的顺序为______________。酸性条件下，________(填“能”或“不能”)与反应。如果能够发生反应，请写出该反应的离子方程式；如果不能，请说明原因____________________。 17. 结合钠及其化合物的性质、用途等知识，回答下列问题： （1）请从以下选项中选择最合适的物质填入空白处。 A.金属钠　B.氧化钠　C.过氧化钠　D.碳酸钠　E.碳酸氢钠 ①________俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂。 ②________可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 ③________因化学性质活泼，需要保存在煤油中。 （2）某实验小组利用下图装置探究与的反应，请回答下列问题： ①写出装置A中发生的化学方程式________________。 ②根据实验目的，推测B中所用的试剂是________。 ③装置C中反应的化学方程式是________________。若D中加入的是碱石灰(可吸收水蒸气及酸性气体)，则检验C中生成气体产物的方法是____________________。 18. 某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延。请应用所学的相关化学知识回答下列问题： （1）如果你在现场，现场弥漫大量黄绿色气体，你应该往哪里撤离？________(填“高坡上”或“低洼处”)。 （2）如果你当时在距离该厂较近的家中，利用现成物品来制作简易防毒面具，选择最合理的是_____。 A. 用干燥的口罩直接遮挡口鼻 B. 用蘸有食醋的纱布捂住口鼻 C. 用蘸有饱和食盐水的纱布捂住口鼻 D. 用蘸有肥皂水(弱碱性)的纱布捂住口鼻 （3）消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，写出氯气与石灰水反应的化学方程式：__________________________。 （4）根据国家标准，空气中氯气的最高允许浓度(MAC)值为，为精准掌握现场环境是否达到居住标准。事故发生数小时后，环境监测人员采用甲基橙分光光度法开展监测工作，通过测定甲基橙试剂与氯气反应后的褪色程度，实现对空气中氯气浓度的定量分析。某实验兴趣小组在实验室模拟甲基橙褪色原理设计了以下实验： ①将采集的空气进行干燥处理后，如图依次通入盛有干燥橙色甲基橙试纸的广口瓶和盛有湿润橙色甲基橙试纸的广口瓶。可观察到________的现象，说明空气中有残留氯气。请用化学方程式和简要的文字说明上述现象的原因________________________________。 ②上述实验结束后，用强光照射B瓶，并用传感器测定广口瓶中氧气体积分数，得到如下曲线。 通过化学方程式和简要的文字解释图中曲线变化的原因________________________________。 19. A～F为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质，B燃烧时发出黄色的火焰，F为两性氧化物，它们之间转化关系如下(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请回答下列问题： （1）金属C的化学式是________。 （2）除去金属A中混有的少量金属C可选用________(填“稀”或“NaOH溶液”)。 （3）B与水反应的化学方程式为____________________。 （4）E、F完全反应后生成无色盐溶液，该盐的化学式为________。 （5）写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式____________________。 20. 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)： 回答下列问题： （1）写出蚀刻铜箔的反应的离子方程式____________________。 （2）从固体中分离出铜，并形成溶液1，试剂X为________。 （3）操作I的名称是________。 A.蒸发　　　B.结晶　　　C.过滤 （4）某兴趣小组同学欲鉴别溶液1中的金属阳离子，取2 mL溶液1于试管中，先加入几滴________溶液，无明显现象；再加入几滴氯水，出现________现象，则溶液1中含有。请写出鉴别过程中涉及氧化还原反应的离子方程式____________________。 （5）若要使溶液1再生为蚀刻液，可采用什么办法____________________。 2026年基础教育质量监测试卷 高一年级化学 (考试时间：100分钟 满分：100分) 【注意事项】： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(共10道题，每题3分，合计30分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 二、填空题(共10道题，合计70分) 【11题答案】 【答案】（1）2 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【12题答案】 【答案】（1） ①. 增大 ②. 增强 ③. 减小 ④. 减弱 （2） ①. 增多 ②. 不变 ③. 减弱 ④. 减弱 【13题答案】 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） （3） （4）共价 （5） 【14题答案】 【答案】（1） ①. ④ ②. ③ （2）250 mL （3） ①. 11.00 ②. 70% （4） ①. 偏低 ②. 重新配制溶液 （5）50 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 实验ⅱ中加入了 溶液，引入了，干扰了原溶液中 的检验 （5） 紫色火焰 【16题答案】 【答案】（1） 还原 （2） ①. ②. ③. AB （3） ①. ②. 能 ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. E ②. C ③. A （2） ①. ②. 浓硫酸 ③. ④. 将带火星的木条靠近装置D的右端导管口，若木条复燃，证明生成的气体为氧气。 【18题答案】 【答案】（1）高坡上 （2）D （3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （4） ①. A瓶中干燥橙色甲基橙试纸不褪色，B瓶中湿润橙色甲基橙试纸褪色（或颜色变浅） ②. Cl2与水反应生成HClO，化学方程式为Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，HClO具有强氧化性，使甲基橙褪色，B瓶试纸褪色 ③. HClO不稳定，光照分解，化学方程式为2HClO 2HCl + O2↑。O2生成导致体积分数上升，最终接近空气中正常含量。 【19题答案】 【答案】（1） （2） 溶液 （3） （4） （5） 【20题答案】 【答案】（1） （2）盐酸（或稀盐酸） （3）C （4） ①. KSCN（或硫氰化钾） ②. 溶液变为血红色 ③. （5）向溶液中通入适量氯气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $