精品解析：乌鲁木齐市米东区三校联考 2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

乌鲁木齐市米东区三校联考 2024-2025学年 高一上学期期末考试 化学试卷 总分100分 考试时间90分钟 一、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “镁粉”学名“碳酸镁”，具有吸水防滑的作用，是体操运动员经常在手掌上涂抹的白色粉末，也可用于制防火涂料、制药等。下列有关“碳酸镁”的说法不正确的是 A. 化学式为 B. 受热不易分解 C. 可用来治疗胃酸过多 D. 从组成来看既属于镁盐又属于碳酸盐 2. 在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是 A. B. C. D. 3. 近年来，以新能源汽车、锂电池、太阳能电池为代表的“新三样”产品持续走俏海外，已经成为中国制造迈向高端化、智能化、绿色化的崭新名片。以石英砂(主要成分是)为原料可以制得用于生产太阳能电池的粗硅，其中涉及的主要化学反应为：。下列说法正确的是 A. 在该反应中，作还原剂的物质是 B. 在该反应中，碳元素的化合价降低 C. 在该反应中，发生了氧化反应 D. 若反应中消耗了1mol C，则生成CO的物质的量为1mol 4. 下列有关物质性质和类别的相关描述，正确的是 A. 的水溶液能导电，是电解质 B. 胶体，能透过滤纸，能产生丁达尔效应，但呈电中性 C. 能与溶液反应只生、和水，所以属于酸性氧化物 D. 的水溶液能使酚酞变红，是碱不是盐 5. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A. 螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 B. 新冠病毒直径约为，扩散到空气中可形成气溶胶 C. 纯碱可用来治疗治疗胃酸过多 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂 6. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 在一定条件下，a与g可反应生成b B. b的水溶液能使石蕊溶液先变红后褪色 C. 从氯元素的化合价分析，d既有氧化性，又有还原性 D. f的水溶液具有强酸性 7. 下列说法正确的是 A. 侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水 B. ，；类比迁移得：， C. 某物质经焰色试验(如图)显示黄色，证明物质中存在 D. 量取溶液，加水配制成溶液 8. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. 过氧化钙()是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。与在结构和性质上具有相似性，二者所含阴离子相同，且都具有强氧化性。下列关于的说法中，正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 中阴、阳离子个数比为 C. 与水反应时，水表现出还原性 D. 能在供氧的同时对水体消毒 10. 请选择从海水中获取淡水的装置为 A. B. C. D. 11. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，和的密度相同 B. 常温常压下，和所含原子数相等 C. 标准状况下，甲烷和质量相等 D. 用量筒取倒入的容量瓶中加水稀释配制的稀 12. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A. 转化均可一步实现 B. b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质 C. a代表的物质中，均有强氧化性 D. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中 13. 自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀HNO3溶液溶解；③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为 A. B. C. D. 14. 实验室制备的流程如图所示。下列说法错误的是 A. Na2CO3的作用是除去铁屑表面的油污 B “气体”含有H2、H2S、PH3 C. “混合加热”涉及的反应： D. “混合加热”反应时间过长可能会发生反应 15. 下列有关物质用途的解释错误的是 A. 硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B. 生铁硬度小、抗压、性脆，是制造机座、管道的重要材料 C. 不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，是制造医疗器材、厨房用具和餐具的材料 D. 镁铝合金因坚硬、轻巧、易于加工，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏 16. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 历史上铁发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 17. 下列关于实验的叙述不正确的是 A. 图①为光照条件下氯水中的氯离子浓度随时间变化的图像，原因是次氯酸发生了分解 B. 图②将干燥的氯气依次通过干燥红纸条、湿润红纸条，可说明氯气与水反应生成了漂白性物质 C. 图③为熔融氯化钠发生了电离，在外加电源作用下，和定向移动实现导电 D. 图④所示操作可制取 18. 类比推理是化学学科常用的研究方法。已知与性质相似，还原性：。以下类比推理不正确的是 选项 已学知识 类比推理 A (常温下) (常温下) B C D A. A B. B C. C D. D 19. 纯净的液氨(液态)几乎不导电。如下图所示，钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是 A. 一种离子化合物 B. 氨合电子，也可类似表示为 C. 钠和液氨反应的方程式： D. 加入钠后液氨的导电性增强 20. 我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列有关说法正确的是 A. 单质的还原性： As> Ga B. 氢化物的稳定性： C. 镓的某些化合物可以用作半导体材料 D. As 原子最多可以得到5个电子达到8电子稳定结构 21. 新型低镍304X奥氏体是具有优良特性的不锈钢，其中掺杂的下列非金属元素位于元素周期表第二周期的是 A. C B. Si C. P D. S 22. 下列说法正确是 A. 保存于煤油中，氯水保存于无色试剂瓶中 B. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙，做消毒剂 C. 碳酸钠的俗称是苏打，可用作发酵粉 D. 、、都是硫元素的同素异形体 23. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物 24. 据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是 A. NaCl的电子式是 B. 加碘食盐中加的是 C. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 D. NaCl溶于水发生电离： 25. 化合物甲是印染业重要的助染剂，其结构式如图。W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，三个短周期均有分布，其中Y 的原子半径最大，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 化合物甲中X元素的化合价相同 B. 最简单气态氢化物的稳定性：Z>X C. Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱 D. X、Y形成的化合物可能存在非极性共价键 二、综合题(本题共4小题，共50分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。) 26. 二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：可溶于水，为难溶物。 试回答以下问题： （1）中Ce的化合价为___________，反应③是否为氧化还原反应___________(填“是”或“否”)。 （2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，消耗1个转移的电子数为___________。 （3）在反应①中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出反应①的离子方程式___________。 （4）结合题中信息及所学知识，判断氧化性由强到弱的顺序是___________。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目___________。 27. 根据如图转化关系以及实验现象填写空白。 （1）固体X是___________(填写化学式)，固体Y是___________(填写化学式)。 （2）写出Y用途：___________(任写一种)。 （3）反应①的化学方程式是___________。 （4）反应②的化学方程式是___________。 （5）反应③的化学方程式是___________。 （6）将一定量的X固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 （7）利用侯氏制碱法制得的Y可能含少量NaCl，检验含有该杂质的方法及现象是___________。 28. 某兴趣小组利用废铁屑(主要含Fe、Al和少量完成教材实验活动制备硫酸亚铁晶体。设计如下流程： 回答下列问题： （1）步骤I中，产生的气体是___________。 （2）步骤II中分离出滤液1和滤渣1的操作是___________，滤液1中铝元素的主要存在形式是___________(填离子符号)。 （3）滤渣2的主要成分是___________(填化学式)，步骤Ⅲ中加入Fe粉发生反应的离子方程式是 、___________。 （4）从滤液2中获得，需蒸发浓缩，冷却结晶。若蒸发时间过长，可能会导致铁元素的化合价___________(选填“升高”“降低”或“不变”)。 29. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）⑧的原子结构示意图为___________。 （2）气态氢化物的稳定性：④___________⑦，与水反应的剧烈程度⑤___________⑨填(填“>”或“<”)。 （3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是___________。 （4）工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是___________。 （5）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑦形成的化合物的稀溶液的现象为___________。 （6）和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 等物质的量的和中电子总数相同 B. 和属于同种核素 C. 等物质的量的和中质子总数相同 D. 和互为同位素 （7）实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在___________中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市米东区三校联考 2024-2025学年 高一上学期期末考试 化学试卷 总分100分 考试时间90分钟 一、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “镁粉”学名“碳酸镁”，具有吸水防滑的作用，是体操运动员经常在手掌上涂抹的白色粉末，也可用于制防火涂料、制药等。下列有关“碳酸镁”的说法不正确的是 A. 化学式为 B. 受热不易分解 C. 可用来治疗胃酸过多 D. 从组成来看既属于镁盐又属于碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳酸镁”的化学式为，A正确； B．受热易分解，生成氧化镁和CO2，B错误； C．能与盐酸反应，可用来治疗胃酸过多，C正确； D．从组成来看阳离子为镁离子，属于镁盐，阴离子为碳酸根，属于碳酸盐，D正确； 故选B。 2. 在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol被还原生成，转移3mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1.5mol； B．1mol被还原生成，转移6mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成3mol； C．1mol被还原生成，转移3mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1.5mol； D．1mol被还原生成，转移2mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1mol； 综上，在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是，故选B。 3. 近年来，以新能源汽车、锂电池、太阳能电池为代表的“新三样”产品持续走俏海外，已经成为中国制造迈向高端化、智能化、绿色化的崭新名片。以石英砂(主要成分是)为原料可以制得用于生产太阳能电池的粗硅，其中涉及的主要化学反应为：。下列说法正确的是 A. 在该反应中，作还原剂的物质是 B. 在该反应中，碳元素的化合价降低 C. 在该反应中，发生了氧化反应 D. 若反应中消耗了1mol C，则生成CO的物质的量为1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中硅元素化合价降低，为氧化剂，A错误； B．该反应中，碳元素的化合价由0价升高到+2价，C为还原剂，B错误； C．该反应中硅元素化合价降低，为氧化剂，发生还原反应，C错误； D．根据碳原子守恒，反应中消耗1mol C，生成1mol CO，D正确； 故答案为：D。 4. 下列有关物质性质和类别的相关描述，正确的是 A. 的水溶液能导电，是电解质 B. 胶体，能透过滤纸，能产生丁达尔效应，但呈电中性 C. 能与溶液反应只生、和水，所以属于酸性氧化物 D. 的水溶液能使酚酞变红，是碱不是盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离而导电的化合物，的水溶液能导电是氯气和水生成的HCl和次氯酸，HCl和次氯酸电离出自由移动的离子而导电，是单质，不是电解质也不是电解质，A错误； B．胶体中的分散质粒子能透过滤纸而不能透过半透膜，且胶体具有丁达尔效应，故胶体能透过滤纸，能产生丁达尔效应，但胶体分散系呈电中性，B正确； C．能和碱反应生成一种盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能与溶液反应过程中生成两种盐，且存在元素化合价改变，故不属于酸性氧化物，C错误； D．的水溶液能使酚酞变红，则溶液为碱性，但不是碱而是盐，D错误； 故选B。 5. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A. 螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 B. 新冠病毒直径约为，扩散到空气中可形成气溶胶 C. 纯碱可用来治疗治疗胃酸过多 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纳米管TEM与石墨烯都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确； B．胶粒的直径在1～100 nm之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80～100nm，扩散到空气中可形成气溶胶，故B正确； C．纯碱碱性较强，可能造成食道损伤，不能治疗胃酸过多，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解产生，可用作焙制糕点的膨松剂，故D正确； 故选C。 6. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 在一定条件下，a与g可反应生成b B. b的水溶液能使石蕊溶液先变红后褪色 C. 从氯元素的化合价分析，d既有氧化性，又有还原性 D. f的水溶液具有强酸性 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目所给图分析，b为氯元素的单质，b为氯气，c是氯显+1价的氧化物，c为，d为氯显+4价的氧化物，d为，e为氯显+7价的氧化物，e为，f为氯显+1价形成的酸，f为，g为氯显+1价的盐，g为次氯酸盐，h为氯显+5价的盐，h为氯酸盐； 【详解】A．根据分析，a、g、b分别为、、，氯化氢与次氯酸盐可以发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为，A正确； B．根据分析，b为氯气，氯气溶于水产生氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，而次氯酸有漂白性，使的红色溶液褪色，B正确； C．根据分析，d为二氧化氯，+4处于氯的中间价态，既能化合价生成+7价，表现还原性，也能化合价降低成+1价表现氧化性，既有氧化性，又有还原性，C正确； D．根据分析，f为次氯酸，属于弱酸，D错误； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水 B. ，；类比迁移得：， C. 某物质经焰色试验(如图)显示黄色，证明物质中存在 D. 量取溶液，加水配制成溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯德榜制碱法的流程，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，再过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，故A正确； B．钠与氧气反应时，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，与氧气的量无关，故B错误； C．焰色试验显示黄色，证明物质中存在钠元素，并不一定存在钠离子，故C错误； D．混合后溶液的体积不等于两溶液的体积和，因此不能计算加水后硫酸浓度，故D错误； 故选：A。 8. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与O2反应生成CuO属于氧化还原反应，CuO与H2SO4发生复分解反应生成CuSO4和水，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaO与水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2与反应生成和水，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，B不符合题意； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解生成HCl和氧气，此转化过程中的两步反应都有元素化合价的升降，均属于氧化还原反应，C符合题意； D．Na2CO3与HCl发生复分解反应生成NaCl、和水，NaCl与AgNO3发生复分解反应生成NaNO3和AgCl沉淀，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 9. 过氧化钙()是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。与在结构和性质上具有相似性，二者所含阴离子相同，且都具有强氧化性。下列关于的说法中，正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 中阴、阳离子个数比为 C. 与水反应时，水表现出还原性 D. 能在供氧的同时对水体消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在结构和性质上具有相似性，与水反应生成氢氧化钙和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．是由钙离子和过氧根组成，阴、阳离子个数比为，B错误； C．与水反应时，，既是氧化剂又是还原剂，水只作反应物，C错误； D．中过氧根有强氧化性，可使水体中病菌蛋白质变性，能在供氧的同时对水体消毒，D正确； 故答案为：D。 10. 请选择从海水中获取淡水的装置为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置中，温度计水银球插入溶液中，测定的是溶液的温度，而不是蒸汽的温度，A不正确； B．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，控制的温度为水的沸点，提取的是淡水，B正确； C．该装置所用冷凝管为球形冷凝管，冷凝的液体有部分滞留在冷凝管内，难以全部流出，C不正确； D．该装置中，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管的下方，测定的并不是待蒸出的蒸汽的温度，D不正确； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，和的密度相同 B. 常温常压下，和所含原子数相等 C. 标准状况下，甲烷和质量相等 D. 用量筒取倒入的容量瓶中加水稀释配制的稀 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压时，气体的密度和其对应的相对分子质量成正比，和的分子量相同，则同温同压下，和的密度相同，A正确； B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量，B错误； C．标准状况下，甲烷的物质的量为0.3mol，质量为4.8g，和质量不相等，C错误； D．不能在容量瓶中稀释溶液，D错误； 故选A。 12. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A. 转化均可一步实现 B. b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质 C. a代表的物质中，均有强氧化性 D. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中 【答案】C 【解析】 【分析】“价-类”二维图可知，a为Na2O或Na2O2，b为钠盐，c为亚铁盐，d为铁盐，e为Fe(OH)2，f为Fe(OH)3，g为金属钠或铁的单质。 【详解】A．：，：，：，：，A项正确； B．b为钠盐，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应，B项正确； C．a为Na2O或Na2O2，无强氧化性，C项不正确； D．Na元素燃烧火焰呈黄色，则物质g为金属钠，在实验室中钠一般保存在煤油中，D项正确； 故选C。 13. 自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀HNO3溶液溶解；③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】步骤①桂圆肉剪碎研磨中用到研钵即图D所示；②用适量稀HNO3溶液溶解用到烧杯即图C所示；③过滤取滤液用到漏斗即图A所示和玻璃棒；④滴加试剂检测其中的铁元素用到胶头滴管和试管，故不需要用到的仪器为坩埚，故答案为：B。 14. 实验室制备的流程如图所示。下列说法错误的是 A. Na2CO3的作用是除去铁屑表面的油污 B. “气体”含有H2、H2S、PH3 C. “混合加热”涉及的反应： D. “混合加热”反应时间过长可能会发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】铁屑加碳酸钠溶液，加热，去除铁屑表面油污；过滤后固体中Fe、FeS、Fe3P2加稀硫酸，生成H2、H2S、PH3气体和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液加硫酸铵混合加热，再经结晶得到，据此分析解答。 【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，油污主要成分为油脂，在加热条件下碳酸钠溶液可以快速溶解油污，A正确； B．Fe、FeS、Fe3P2均能与稀H2SO4反应，分别产生H2、H2S、PH3气体，B正确； C．FeSO4和(NH4)2SO4按物质的量之比1：1混合，发生反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，C正确； D．酸性环境下，“混合加热”反应时间过长可能会发生反应，D错误； 故选：D。 15. 下列有关物质用途的解释错误的是 A. 硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B. 生铁硬度小、抗压、性脆，是制造机座、管道的重要材料 C. 不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，是制造医疗器材、厨房用具和餐具的材料 D. 镁铝合金因坚硬、轻巧、易于加工，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬铝是铝合金，密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故A正确； B．生铁是铁碳合金，硬度大、抗压、性脆，是制造机座、管道的重要材料，故B错误； C．不锈钢是铁、铬、镍的合金，是在空气中比较稳定，不容易生锈，是制造医疗器材、厨房用具和餐具的材料，故C正确； D．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、纯净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏，故D正确； 选B。 16. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金是指含有两种或两种以上金属或非金属熔合而成具有金属特性的混合物，故A错误； B．铁与水在高温下会反应生成易燃易爆的氢气，因此盛装炽热铁水的模具须充分干燥，故B正确； C．铁比铜活泼，因此历史上铜的发现、大量冶炼和使用均早于铁，故C错误； D．常温下硅的化学性质较稳定，但硅是亲氧元素，因此在自然界主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，故D错误； 故选B。 17. 下列关于实验的叙述不正确的是 A. 图①为光照条件下氯水中的氯离子浓度随时间变化的图像，原因是次氯酸发生了分解 B. 图②将干燥氯气依次通过干燥红纸条、湿润红纸条，可说明氯气与水反应生成了漂白性物质 C. 图③为熔融氯化钠发生了电离，在外加电源作用下，和定向移动实现导电 D. 图④所示操作可制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，A正确； B．将干燥的氯气依次通过装有干燥红纸条、湿润红纸条的广口瓶，干燥纸条不褪色，湿润纸条褪色，可以证明氯气与水发生了反应且生成物具有漂白性，B正确； C．图示为氯化钠在水中发生了电离，水合钠离子和水合氯离子在外加电源作用下定向移动实现导电，C错误； D．煤油可减少溶液与氧气接触，即防止氢氧化亚铁被氧气氧化，可用于制取氢氧化亚铁，D正确； 故选D 18. 类比推理是化学学科常用的研究方法。已知与性质相似，还原性：。以下类比推理不正确的是 选项 已学知识 类比推理 A (常温下) (常温下) B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与性质相似，常温下，与水发生歧化反应生成HCl和，也能与水反应生成HI和HIO，A正确； B．氯气的强氧化性可以将铁单质氧化为氯化铁，但是碘单质的弱氧化性只能将铁单质氧化为碘化亚铁，故与生成，B错误； C．与生成白色沉淀氯化银，与生成黄色沉淀碘化银，C正确； D．能与生成氯化氢，也能与生成HI，只是后者反应条件比前者难，D正确； 故选B。 19. 纯净的液氨(液态)几乎不导电。如下图所示，钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是 A. 是一种离子化合物 B. 氨合电子，也可类似表示为 C. 钠和液氨反应的方程式： D. 加入钠后液氨的导电性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．是一种共价化合物，故A错误； B．根据图示可知氨合电子与氨合钠离子的表示不相同，氨分子存在极性键、N原子带部分负电，中心的e-也带负电，相互排斥，故氨合电子中NH3中的N原子应该朝外，不能表示为，故B错误； C．由图示可知，Na和液氨反应时Na元素化合价升高，一段时间后慢慢产生的无色气泡应为氢元素化合价降低产生的氢气，电子得失守恒2Na-H2，原子守恒得发生反应的化学方程式为，故C错误； D．液氨几乎不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故D正确； 故答案为：D。 20. 我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列有关说法正确的是 A. 单质的还原性： As> Ga B. 氢化物的稳定性： C. 镓的某些化合物可以用作半导体材料 D. As 原子最多可以得到5个电子达到8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质还原性同周期主族元素自左向右逐渐减小，单质还原性：As<Ga，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性As<N，则氢化物的稳定性： ，B错误； C．镓单质是金属，本身并不是一种半导体材料，但它的一些化合物，如砷化镓（GaAs），是重要的半导体材料‌，C正确； D．As 原子最多可以得到5个电子达到10电子结构，D错误； 故选C。 21. 新型低镍304X奥氏体是具有优良特性的不锈钢，其中掺杂的下列非金属元素位于元素周期表第二周期的是 A. C B. Si C. P D. S 【答案】A 【解析】 【详解】A．C的原子结构示意图为，其位于元素周期表的第二周期，A符合题意； B．Si的原子结构示意图为，其位于元素周期表的第三周期，B不符合题意； C．P的原子结构示意图为，其位于元素周期表的第三周期，C不符合题意； D．S的原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期，D不符合题意； 故选A。 22. 下列说法正确的是 A. 保存于煤油中，氯水保存于无色试剂瓶中 B. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙，做消毒剂 C. 碳酸钠的俗称是苏打，可用作发酵粉 D. 、、都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na的密度大于煤油，在空气中易反应，所以保存于煤油中，氯水中有次氯酸，见光易分解，应该保存于棕色试剂瓶中，A错误； B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，做消毒剂，B错误； C．碳酸氢钠可以作发酵粉，C错误； D．由同种元素组成的不同单质，为同素异形体，D正确； 答案选D。 23. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互同素异形体 D. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氢为只含氢元素的纯净物，属于非金属单质，故A正确； B．纳米气凝胶属于胶体，可观察到丁达尔效应，故B正确； C．石墨烯与金刚石为碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C正确； D．过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误； 故选：D。 24. 据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是 A. NaCl的电子式是 B. 加碘食盐中加的是 C. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 D. NaCl溶于水发生电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，电子式为，A正确； B．加碘食盐中加的是，B正确； C．NaCl中含离子键，炒菜时放入食盐在熔融过程和溶解过程中离子键均被破坏，C错误； D．NaCl为强电解质，溶于水发生电离，NaCl=Na++Cl−，D正确； 故答案为：C。 25. 化合物甲是印染业重要的助染剂，其结构式如图。W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，三个短周期均有分布，其中Y 的原子半径最大，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 化合物甲中X元素的化合价相同 B. 最简单气态氢化物的稳定性：Z>X C. Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱 D. X、Y形成的化合物可能存在非极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，三个短周期均有分布，且W形成单键，则W是H元素；已知Y的原子半径最大，X和Z位于同一主族，则Y和Z必是第三周期元素，且Y形成+1价阳离子，因此Y是 Na元素；X和Z同一主族且甲的结构中X形成两条化学键，Z形成六条化学键，则X为O元素，Z为S元素。 【详解】A．化合物甲中X—X为过氧键，过氧键中O元素为-1价，其他O元素为-2价，A错误； B．非金属性：O>S，则最简单气态氢化物的稳定性：X>Z，B错误； C．Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，属于一种强碱，C错误； D．Na和O形成的化合物中，具有非极性共价键，D正确； 答案选D。 二、综合题(本题共4小题，共50分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。) 26. 二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：可溶于水，为难溶物。 试回答以下问题： （1）中Ce的化合价为___________，反应③是否为氧化还原反应___________(填“是”或“否”)。 （2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，消耗1个转移的电子数为___________。 （3）在反应①中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出反应①的离子方程式___________。 （4）结合题中信息及所学知识，判断氧化性由强到弱的顺序是___________。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目___________。 【答案】（1） ①. +4 ②. 否 （2） ①. 1：2 ②. 4 （3） ①. 还原性 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】粗在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成和氧气，在氢氧化钠条件下与氧气反应生成，受热分解生成； 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物中Ce的化合价为+4价；反应③是受热分解生成和水，各元素化合价不发生改变，为氧化还原反应，答案为否； 【小问2详解】 反应②中的氧化剂为O2，1molO2发生反应转移4mol电子；还原剂为，1mol发生反应转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1∶2；消耗1个转移的电子数为4； 【小问3详解】 反应①中Ce元素化合价从+4价降低到+3价，CeO2作氧化剂体现氧化性，则H2O2体现还原性；反应①中稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 结合题中信息，CeO2在酸性条件下将H2O2氧化生成同时生成氧气，判在碱性条件下被氧气氧化生成，故判断氧化性由强到弱的顺序是； 【小问5详解】 根据图示可知反应①为CO和CeO2反应生成Ce2O3和CO2，化学方程式为：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2，反应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，用单线桥表示电子转移的方向与数目为。 27. 根据如图转化关系以及实验现象填写空白。 （1）固体X是___________(填写化学式)，固体Y是___________(填写化学式)。 （2）写出Y的用途：___________(任写一种)。 （3）反应①的化学方程式是___________。 （4）反应②的化学方程式是___________。 （5）反应③的化学方程式是___________。 （6）将一定量的X固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 （7）利用侯氏制碱法制得的Y可能含少量NaCl，检验含有该杂质的方法及现象是___________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. Na2CO3 （2）制作玻璃、造纸、纺织等 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （5）2Na+O2Na2O2 （6）Cl- （7）取少量样品与试管中，加水溶解，加入足量的硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明有少量的NaCl存在 【解析】 【分析】淡黄色固体X为Na2O2，与气体CO2发生反应①生成气体B是O2和固体Y是Na2CO3，固体Y(Na2CO3)与石灰水发生反应②生成白色沉淀碳酸钙和A物质NaOH，金属单质为Na，在气体B(O2)中燃烧发生反应③生成淡黄色物质Na2O2，白色沉淀CaCO3与稀盐酸发生反应④生成气体CO2和CaCl2。 【小问1详解】 由以上分析，淡黄色固体X为Na2O2，固体Y为Na2CO3； 【小问2详解】 碳酸钠的用途可以用来制作玻璃、造纸或者纺织行业等； 【小问3详解】 反应①是Na2O2与气体CO2生成气体O2和Na2CO3，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 反应②是(Na2CO3)与石灰水生成白色沉淀碳酸钙和NaOH，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； 【小问5详解】 反应③是钠在氧气中燃烧生成Na2O2，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2； 【小问6详解】 Na2O2投入含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，OH-与反应生成和水，Na+和增加，数目减少，Cl-数目不变； 【小问7详解】 Na2CO3中有NaCl，通过检验Cl-来证明其存在，具体方法和现象是：取少量样品与试管中，加水溶解，加入足量的硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明有少量的NaCl存在。 28. 某兴趣小组利用废铁屑(主要含Fe、Al和少量完成教材实验活动制备硫酸亚铁晶体。设计如下流程： 回答下列问题： （1）步骤I中，产生的气体是___________。 （2）步骤II中分离出滤液1和滤渣1的操作是___________，滤液1中铝元素的主要存在形式是___________(填离子符号)。 （3）滤渣2的主要成分是___________(填化学式)，步骤Ⅲ中加入Fe粉发生反应的离子方程式是 、___________。 （4）从滤液2中获得，需蒸发浓缩，冷却结晶。若蒸发时间过长，可能会导致铁元素的化合价___________(选填“升高”“降低”或“不变”)。 【答案】（1）氢气（或H2） （2） ①. 过滤 ②. [Al(OH)4]- （3） ①. Fe ②. （4）升高 【解析】 【分析】废铁屑(主要含Fe、Al和少量，加入过量稀硫酸，铁和铝和硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁、硫酸铝，氧化铁和稀硫酸反应得到硫酸铁和水，向溶液中滴加过氧化氢和氢氧化钠，得到氢氧化铁沉淀和四羟基合铝酸钠、水，滤渣1即氢氧化铁沉淀，再加硫酸和铁，会得到硫酸亚铁溶液，结晶得到硫酸亚铁晶体，据此作答。 【小问1详解】 步骤I中，产生的气体是氢气（或H2）； 【小问2详解】 步骤II中分离出滤液1和滤渣1操作是过滤，滤液1中铝元素的主要存在形式是[Al(OH)4]-； 【小问3详解】 滤渣2的主要成分是多余的铁，化学式为Fe，步骤皿I中加入Fe粉发生反应的离子方程式是 、； 【小问4详解】 从滤液2中获得，需蒸发浓缩，冷却结晶，若蒸发时间过长，二价铁可能会被氧化，导致铁元素的化合价升高。 29. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）⑧的原子结构示意图为___________。 （2）气态氢化物的稳定性：④___________⑦，与水反应的剧烈程度⑤___________⑨填(填“>”或“<”)。 （3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是___________。 （4）工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是___________。 （5）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑦形成的化合物的稀溶液的现象为___________。 （6）和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 等物质的量的和中电子总数相同 B. 和属于同种核素 C. 等物质的量的和中质子总数相同 D. 和互为同位素 （7）实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在___________中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为___________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. < （3） （4）或过氧化钠作为原料，来源少，成本高 （5）先无明显现象，一段时间后产生气泡 （6）ACD （7） ①. 煤油或石蜡 ②. 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 【解析】 【分析】根据元素周期表片段可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、为Ca，据此分析。 【小问1详解】 ⑧为Cl，Cl的原子结构示意图为； 【小问2详解】 同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱；金属性增强，单质与水反应越来越剧烈；④为O、⑦为S，气态氢化物的稳定性：；⑤为Na、⑨为K，单质与水反应剧烈程度：； 小问3详解】 ⑤为Na、⑥为Al，Al与NaOH发生反应； 【小问4详解】 ④为O、⑤为Na、⑧为Cl，因为或过氧化钠作为原料，来源少，成本高常用电解氯化钠溶液得到烧碱，而不用或过氧化钠； 【小问5详解】 ①为H、⑧为Cl，向纯碱溶液逐滴加入HCl溶液发生反应、，看到的现象为先无明显现象，一段时间后产生气泡； 【小问6详解】 A． 和，和两者电子总数相同，A正确； B．和属于同位素，二者中子数不同，为不同的核素，B错误； C．和，和两者质子总数相等，C正确； D．和质子数相同、中子数不同互为同位素， D正确； 故答案为：ACD； 【小问7详解】 ⑤为Na，钠单质易与空气中的水、氧气反应，常保存在煤油或石蜡中；锂与水发生反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，锂电池使用时需要防水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $