2.2 电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离核心知识，从“湿手触电”生活情境导入，通过提问“谁导电、原因、哪种状态导电”，结合氯化钠固体与溶液导电性实验、熔融硝酸钾导电演示及微观动画，逐步揭示自由移动离子的作用，引出电解质概念，再过渡到电离及方程式书写，构建“情境-探究-概念-应用”的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过对比实验（如NaCl固体不导电而溶液导电）和微观动画呈现离子移动过程，培养科学思维。分类总结电解质与非电解质，结合电离方程式书写训练（如酸、碱、盐的电离特点），强化化学观念。助力学生形成微观认知，提升问题解决能力，也为教师提供逻辑清晰、互动性强的教学资源。

必修1 第二章 第二节 电解质的电离 情境引入 　　生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 2 1.是谁起了导电作用？ 2.导电的原因是什么? 提出问题 湿手触电 3.还有哪种状态可以导电? 3 高中教育精选 高考精选 实验探究1：是谁起了导电作用？ 1、探究氯化钠固体、硝酸钾固体、NaCl溶液、硝酸钾溶液 、蒸馏水的导电性 揭秘1:NaCl溶液、KNO3溶液可以导电。 氯化钠溶于水的微观动画： 5 探究2：为什么NaCl固体不导电，溶液能导电？ 氯化钠固体：Na+和Cl-紧密排列，不能 自由移动 揭秘2：氯化钠溶液导电原因：产生了自由移动的离子 高中教育精选 高考精选 探究3：还有哪种状态可以导电？ 演示实验：加热KNO3至熔融态，观察导电情况。 6 揭秘3：熔融状态也能产生自由移动的离子 高中教育精选 高考精选 湿手接触电源触电＊揭秘 触电 自由移动的离子 人体分泌氯化钠 水 溶液 7 高中教育精选 高考精选 Company Logo 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物。如:NaCl 新知一、电解质与非电解质 非电解质：在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物。如乙醇 （1）对象：化合物 （2）导电条件：熔融状态或水溶液(二者之一) （3） 导电的原因：有自由移动的离子 9 思考＊归纳 思考：哪些化合物是电解质，哪些化合物是非电解质 化合物分为：酸、碱、 盐、氧化物、其他 总结： 非金属氧化物、NH3 大多数的有机物 酸、碱、盐、水、 金属氧化物 化合物 非电解质： 电解质： 注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 11 高中教育精选 高考精选 1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。 单质和混合物不属于化合物的范畴 2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。 导电条件：水溶液里或熔融状态下。 二者满足其一即可 3、CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。 注意:必须是在一定条件下自身产生 自由移动的离子而导电。 新知巩固 判断下列叙述是否正确，并说明理由 ╳ ╳ ╳ ╳ 5. 液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质。 8.不是电解质的物质都是非电解质。 ╳ 4. 硫不能导电，所以硫是非电解质。 6. SO3溶于水所得溶液能导电，所以SO3是电解质。 7. Na2SO4晶体不导电，所以Na2SO4不是电解质。 类似的还有：CO2 SO2 NH3 新知巩固 下列物质中：①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氢气体，⑩乙醇。 属于电解质的是 。 属于非电解质的是 。 能导电的是 。 学 练习*分类 　电离：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 　　【思考】观察下图，NaCl溶液、熔融NaCl导电的过程能否用一个式子表示？ 新知二、电离 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的式子。 例如：氯化钠溶于水的电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- 新知三、电离方程式 电离方程式的书写注意事项 1、正确书写离子符号 2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 H2+ H2SO4 SO42- + + FeCl3 Fe2+ 3Cl- Cl- MgCl2 Mg2+ + 练一练 写出下列物质的电离方程式 HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 NaCl 、 BaCl2 、KNO3 、 NH4Cl 酸的电离方程式 HCl H+ Cl- + H2SO4 2H+ + SO42- 酸的电离有什么共同特点呢？ 电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸 HNO3 H+ + NO3- 总结 NaOH ＝Na＋＋ OH－ KOH ＝K＋＋ OH－ Ba (OH) 2 ＝ Ba 2＋＋ 2OH－ Ca (OH) 2 ＝ Ca 2＋＋ 2OH－ 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 碱的电离方程式 总结 NaCl ＝ Na+ + Cl- BaCl2＝Ba2+＋2Cl- KNO3＝K+ + NO3- NH4Cl＝NH4+ + Cl- 盐的电离方程式 电离时能产生金属阳离子(或NH4＋)和酸根离子的化合物是盐。 总结 思考：NaHSO4在水溶液中可以电离出Na+、H+、SO42- ,它属于酸吗?为什么? 不属于酸，因为它电离出的阳离子除氢离子外还有钠离子，它属于盐。 【课堂小结】 酸、碱、盐 在水中的电离 化合物 电解质 非电解质 电离方程式 水溶液或 熔融状态 水溶液和 熔融状态 导电 不导电 质量守恒定律 电荷守恒定律 “左”化学式， “右”离子符号 课堂练习 1、下列物质属于电解质的是（ ） A.HCl B.CO2 C.盐酸 D.铜丝 A 2．下列电离方程式中正确的是(　　) A．BaCl2=Ba2＋＋Cl- B．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42- C．AlCl3=Al3＋＋Cl3- D．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)2- B www.aliyun.com - Media Transcoding Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) $